铁盐和亚铁盐的相互转化习题
亚铁盐与铁盐的相互转化
亚铁盐与铁盐的相互转化
亚铁盐和铁盐是两种常见的铁化合物，在一定条件下，它们可以相互转化。
亚铁盐指的是铁的+2氧化态，例如亚铁离子（Fe2+）。
铁盐包括铁的不同氧化态，如三价铁（Fe3+）的盐，例如三氯化铁（FeCl3）。
在适当的条件下，亚铁盐和铁盐之间可以通过氧化还原反应相互转化。
以下是一些常见的亚铁盐和铁盐的相互转化示例：
1.亚铁盐氧化为铁盐： 2Fe2+ + O2 -> 2Fe3+
在有氧条件下，亚铁盐可以被氧气氧化为三价铁盐。
这是一个电子转移过程，其中亚铁离子（Fe2+）失去电子变为三价铁离子（Fe3+）。
2.铁盐还原为亚铁盐： 2Fe3+ + 2e- -> 2Fe2+
在还原条件下，三价铁盐可以接受电子并还原为二价亚铁盐。
这个反应是亚铁离子（Fe2+）接受电子，将三价铁（Fe3+）还原为二价亚铁（Fe2+）。
需要注意的是，亚铁盐和铁盐的相互转化取决于氧化还原反应的条件和环境。
例如，氧气、光、温度和pH值等因素都可以影响这些反应的进行。
此外，不同的铁化合物可能在不同的条件下发生转化，因此具体的反应条件需要根据具体的化合物和反应进行调整。
铁盐和亚铁盐的相互转换
• [资料在线] 亚硝酸盐在血液中能与Fe2+反应 生成Fe3+使血红蛋白丧失携氧功能，导致组 织缺氧，最后使呼吸中枢麻痹、窒息死亡。
• [问]发生亚硝酸盐中毒，如何急救？请给出 急救方案
中毒的早期，毒物还在胃内，可以洗胃。呼吸 困难时可以输氧、输液和补充维生素C等。
含铁食品
实验桌上放有一瓶久置的待测液，为验证FeCl2 溶液的变质情况，请同学们利用实验桌上已有
C、H2、CO等
认真观察右图硫酸亚铁溶液的试剂瓶底 部，你觉得是什么？为什么这样子做？
答：底部放的是铁粉。 目的：防止Fe2+被氧化成Fe3+
Fe+2Fe3+＝３Fe2+
• 硫酸亚铁片 【主要成分】乳酸亚铁、维生素C
维生素C作用是：作还原剂。
使较难被吸收的三价铁 还原为易吸收的二价铁， 促进肠道内铁的吸收。
的实验试剂及仪器进行鉴别，并完善以下猜测：
猜测1：溶液没有变质，没有 离子，其使用的试剂
是
，现象为
。
猜测2：溶液已变质，含有 离子，其使用的试剂
是
，现象为
。
猜测3：溶液已部分变质，含有 、 离子，其使用的
试剂及顺序是
，现象为
。
阅读：资料卡片——铜盐
图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层 铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]
3、铁盐和亚铁盐的相互转换：
P61 实验3—10
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液 FeCl2溶液
溶液呈血红色 溶液颜色无变化
结论：
检验Fe3+的存在：滴入KSCN溶液，溶 液变血红色。
FeCl2
FeCl3
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：铁盐和亚铁盐(课后习题)【含答案及解析】
铁盐和亚铁盐课后篇素养形成合格考达标练1.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是()A.稀硫酸B.高锰酸钾C.氯化锌D.氯化铜Fe2+,选项中物质只有高锰酸钾能将Fe2+氧化成三价铁(Fe3+)。
2.某溶液中,滴加KSCN溶液时无明显现象发生,再滴入少量氯水,溶液立即显红色。
则原溶液中一定含有的是() A.Fe2+ B.Fe3+ C.K+ D.N H4+解析某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水,溶液立即变为红色,说明原溶液含有亚铁离子,加入氯水发生反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,生成的铁离子和SCN-生成红色溶液。
3.(2020江苏南通高一检测)下列各组物质反应后,再滴入KSCN溶液,显红色的是()A.过量铁与稀盐酸B.过量氯水与FeCl2溶液C.过量铁粉与CuCl2溶液D.过量铁粉与FeCl3溶液,生成的是亚铁离子,滴入KSCN溶液,溶液不会显红色,故A错误;氯水能将亚铁离子氧化成铁离子,滴入KSCN溶液,显红色,故B正确;铁粉过量,铁置换出铜,同时生成亚铁离子,滴入KSCN溶液,溶液不会显红色,故C错误;过量铁粉与氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁,溶液中不存在铁离子,滴入KSCN溶液,溶液不会显红色,故D错误。
4.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有①B.只有①③C.只有①②③D.①②③④中Cl2氧化性较强,它能将铁由0价氧化为+3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。
②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+。
③在溶液中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+。
④中发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应,但题中未给出反应物间相对量的关系,若铁是过量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
5.下列除杂的操作正确的是()A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3:加入足量Fe充分反应后过滤B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3:加入NaOH溶液充分反应后过滤D.CuCl2溶液中混有少量FeCl3:先加入过量Cu粉将Fe3+还原成Fe2+,再过滤3溶液中加入足量Fe,能除去Fe3+,但引入Fe2+,A错误;加入过量铁粉,FeCl3与Fe反应生成FeCl2,充分反应后过滤除去剩余铁粉,从而达到除杂的目的,B正确;C项中加入NaOH溶液,Cu2+、Fe3+均转化成氢氧化物沉淀,不符合除杂要求,C错误;D项中Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+,但无法除去Fe2+,D错误。
铁盐和亚铁盐的相互转化习题
其中F是一种红褐色的物质，试解答下列各题： Fe3O。 ⑴写出下列物质的化学式：A Fe ，B 4 ⑵用化学方程式表示下列转化过程： (SO4)3+4H2O ①B+G： Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2 。 ②I→F：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。 ⑶G是 ；每生成1molE同时生成与其相对应的H 稀硫酸 的物质的量为 mol。 1/2
有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中
c c
（Mg2＋）为0.2mol· L－1,
（Cl－）浓度为1.3mol· L－1。要使Mg2＋ 全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4mol· L－1NaOH溶液的体积为
将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2一起放进某 容器，根据下列不同情况填写：
(1)充分反应后如果Fe 有剩余, 则容器中不可能 3+、Cu2+ Fe 含有________ (2)充分反应后如果Cu有剩余,溶液中还有较多 3+、Fe Fe 的Cu2+。则容器中不可能含有________ (3)溶液中Fe3+有剩余,则容器中还含有 2+、Fe2+ Cu Fe 、 Cu ________,一定无________.
不能通过化合反应制取的是 （B ） A.Fe(OH)3 B.Fe(SCN)3 C.Fe(NO3)2 D.FeI2
将适量铁粉放入氯化铁溶液中 ，完全反应后，溶液中Fe3+和 Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+ 和未反应的Fe3+的物质的量之比 为（ ） A A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:1
某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢 氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入 过量盐酸，溶液中大量减少的阳离 子是（ AC ） A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
高中化学必修一 专题第3章第1节 铁盐与亚铁盐解析版)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第3课时铁盐与亚铁盐一、单选题1．能将溶液中的转化成的物质是（）A．B．NaOH C．D．【答案】A【解析】A. 与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，A选；B. NaOH与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，得不到亚铁离子，B不选；C. 与铁离子不反应，C不选；D. 与铁离子反应生成络合物，溶液显红色，得不到亚铁离子，D不选；答案选A。
2．工业盐酸常因混有杂质而呈黄色，该杂质是( )A．NaCl B．MgCl2C．FeCl3D．ZnCl2【答案】C【解析】盐酸有可能与管道反应生成Fe2+，Fe2+易被氧化为Fe3+呈黄色，工业盐酸常因混有FeCl3杂质而呈黄色，答案选C。
3．关于铁及其化合物，下列说法正确的是( )A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2B．FeO不能被任何还原剂还原C．向溶液中滴加KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀【答案】C【解析】A．Cl2氧化性强，灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl3，故A错误；B．FeO可被CO等还原剂还原，故B错误；C．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，可确定溶液中含有Fe3+，故C正确；D．Fe(OH)2还原性较强，因为空气中的氧气、溶液中溶解的氧气等因素，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液很难得到纯净的Fe(OH)2沉淀，故D错误；故选C。
4．下列除杂方法或对应方程式错误的是【答案】C【解析】A．过量的Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B．水溶后通过量CO2，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3，结晶，过滤可以除去固体NaHCO3中的少量Na2CO3，故B正确；C．会引入新杂质氢氧化钠，应直接加热，故C错误；D．过量的Fe粉能与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁溶液，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确；故选C。
高二化学亚铁盐与铁盐的相互转化专题辅导
高二化学亚铁盐与铁盐的相互转化+3Fe 具有氧化性：+-+→+23Fe e Fe ；+2Fe 具有还原性：+-+→-32Fe e Fe一、铁盐与还原性物质反应可转化为亚铁盐1. 铁盐可与金属反应转化为亚铁盐金属活动性顺序表中铜以前的金属都可以与铁盐溶液反应。
但要注意非常活泼的金属（K 、Ca 、Na ）是与水反应。
如：++++=+223Cu Fe 2Cu Fe 2；++=+23Fe 3Fe Fe 2；++++=+223Zn Fe 2Zn Fe 2；++++=+223Mg Fe 2Mg Fe 22. 铁盐可与某些金属阳离子反应转化为亚铁盐铁盐只有与还原性很强的金属阳离子反应才能生成亚铁盐。
如：+++++=+4223Sn Fe 2Sn Fe 23. 铁盐可与某些阴离子反应转化为亚铁盐铁盐能与还原性很强的阴离子反应生成亚铁盐。
卤素阴离子中只有-I 可与铁盐反应。
223I Fe 2I 2Fe 2+=++-+；↓+=++-+S Fe 2S Fe 22234. 铁盐可与某些氧化物反应转化为亚铁盐+-++++=++H 4SO Fe 2O H 2SO Fe 22422235. 铁盐可与某些氢化物反应转化为亚铁盐 ++++↓+=+H 2S Fe 2S H Fe 2223二、亚铁盐与氧化性物质反应可转化为铁盐1. 亚铁盐可与某些非金属单质反应转化为铁盐卤素单质中的2F 虽可与亚铁盐溶液反应，但首先是与水反应；2I 不能氧化+2Fe 。
-+++=+Cl 2Fe 2Cl Fe 2322；-+++=+Br 2Fe 2Br Fe 2322；O H 2Fe 4H 4O Fe 42322+=+++++；O H 3Fe 6H 6O Fe 62332+=+++++2. 亚铁盐可与某些酸反应转化为铁盐↑++=++++-+NO O H 2Fe 3H 4NO Fe 323323. 亚铁盐在酸性条件下可与某些阴离子反应转化为铁盐 O H 7Fe 6Cr 2H 14O Cr Fe 62332722++=+++++-+；O H 4Fe 5MnH 8MnO Fe 523242++=+++++-+ 4. 亚铁盐可与某些化合物反应转化为铁盐O H 2Fe 2H 2O H Fe 223222+=+++++三、亚铁盐与铁盐转化题例解析例1：除去3FeCl 溶液中混有的少量2FeCl 的试剂为_________，化学方程式为________。
高中化学必修一：铁的多样性-铁盐和亚铁盐的相互转变(考点卡片+练习题)
3.1 铁的多样性-铁盐和亚铁盐的相互转变考点卡片1．铁盐和亚铁盐的相互转变【考点归纳】一、Fe2+、Fe3+离子Fe2+[FeSO4]Fe3+[Fe2（SO4）3] 溶液中颜色浅绿色棕黄色化学性质氧化剂HNO33Fe2++4H++NO﹣3＝3Fe3++2H2O+NO↑不反应O3、H2O2将Fe2+氧化成Fe3+还原剂Na2S Fe2++S2﹣＝FeS↓2Fe3++S2﹣（少）＝2Fe2++S↓2Fe3++3S2﹣（过）＝2FeS↓+S↓H2S不反应2Fe3++S2﹣（少．过）＝2Fe2++S↓小结①FeS能溶于硫酸、盐酸②CuS不溶于稀硫酸、盐酸；但能溶于具有强氧化性的硝酸HI不反应2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2不反应总结①Fe2+具有还原性，易被氧化；加入氧化剂，溶液由浅绿色变为棕黄色②Fe3+具有强氧化性，可以氧化还原性较强的物质③Cu2+相对稳定，不具有强氧化性，也不具有强还原性NaOH溶液反应Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓现象先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色生成红褐色沉淀水溶液中稳定性水解水解；易被氧化变质水解Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+如绿矾净水（再被氧化为Fe（OH）3）Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用于净化水讨论若将它们的水溶液蒸干得到什么物质？灼烧呢？双水解CO32﹣、AlO2﹣、HCO3﹣离子共存①酸性：MnO4﹣、NO3﹣、ClO﹣等不能共存；②与OH﹣、S2﹣等①与S2﹣、SO32﹣、I﹣；②与OH﹣；③与CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣；④与SCN﹣．保存①加入少量铁粉，防止被氧化②滴入少量硫酸（对应酸）抑制水解滴入少量硫酸（对应酸）抑制水解离子的检验、鉴别观察法溶液呈浅绿色溶液呈棕黄色碱液法（NaOH、氨水等）先生成白色沉淀，又迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色生成红褐色沉淀SCN﹣法无明显现象溶液呈血红色H2S法有浅黄色沉淀析出（或变浑浊）苯酚法溶液呈紫色淀粉﹣KI法淀粉﹣KI试纸变蓝色KMnO 4溶液（溴水）法能使紫色（橙红色）褪去 不褪色 铜片法无明显现象 溶液逐渐变为蓝绿色、铜片逐渐减小2、“铁三角”：3、反应网络四、涉及铁及其化合物的几个与量有关的离子方程式1．铁与稀HNO 3反应：（1）Fe+4HNO 3＝Fe （NO 3）3+NO ↑+2H 2O ①（2）3Fe+8HNO 3＝3Fe （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O ②（3）2Fe （NO 3）3+Fe ＝3Fe （NO 3）2 ③1°当时，按反应①进行；2°当时，按反应②进行；3°当时，则反应①、②都发生．上述反应可以认为先发生反应①，若有Fe剩余则发生③，合并①、③即可得到反应②，所以无论是反应①还是反应②，被还原的HNO3都占参与反应HNO3的．5．硫酸亚铁的制备【知识点的知识】一、硫酸亚铁的制备实验1．硫酸亚铁的制备原理稀硫酸与铁屑反应，经沉淀结晶，脱水即得到硫酸亚铁，其反应式如下：Fe+H2SO4═FeSO4十H2↑2．硫酸亚铁的制备实验步骤1）将废铁屑放入盛有热烧碱液的烧杯中洗涤2次，用玻璃棒搅拌，滤去碱液，用蒸馏水洗净。
铁盐与亚铁盐
铁盐和亚铁盐学习目标：1.了解铁盐与铝盐的净水原理，识记铜绿的生成方程式。
2.掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化，能够熟练书写相关离子化学方程式。
3.形成探索化学奥秘的科学素养，能够体会化学学科之美。
预学案（相信聪明的你15分钟可以自主完成）一、按要求写出下列离子化学方程式：1.Fe3O4与盐酸反应： 1.Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O2. Fe(OH)3与盐酸反应： 2. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O3.FeCl3溶液与KSCN溶液反应： 3.Fe3++3SCN-=Fe(SCN)34. FeCl3溶液与铁粉反应： 4. 2Fe3++ Fe=3 Fe2+5. FeCl3溶液与铜粉反应： 5. 2Fe3++ Cu=2 Fe2++ Cu2+二、关于铜盐的性质：1.物理性质：铜绿的主要成分是2.化学性质：①铜的化学性质②使蛋白质③识记形成铜绿的化学方程式：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO33.根据下面离子方程式分析铝盐和铁盐的净水原理，并总结二者异同点：Al3+ + 3H 2O Al(OH)3(胶体) + 3H+Fe3+ + 3H 2O Fe (OH)3(胶体) + 3H+３.Al(OH)3(胶体)和Fe (OH)3(胶体)都具有吸附作用，可用于沉淀净水，另外，Fe3+还由于具有强氧化性，还有消毒作用。
探究案（有疑问就有进步）探究一：请用以下药品设计一个可以证明Fe2+与Fe3+可以相互转化的实验：FeCl3溶液、KSCN溶液、氯水、铁粉。
探究二：请用以下药品设计一个可以证明Fe3+可以与铜反应的实验：FeCl3溶液、KSCN溶液、铜粉。
探究三：如何验证一瓶溶液中既有Fe2+又有Fe3+（提示：可利用酸性高锰酸钾的强氧化性及本身的颜色）：随堂练习（相信你一定可以轻松完成这些题目）：1.配制FeSO4溶液时,为什么要往溶液中加入少量铁粉和稀硫酸?2.总结检验Fe2+和Fe3+的常用方法：3.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作的最佳顺( )。
高一化学(必修一)《第三章 铁盐、亚铁盐》练习题及答案
高一化学(必修一)《第三章铁盐、亚铁盐》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是+2价的铁，2+Fe易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是A．维生素C具有氧化性，可将难吸收的3+Fe，促进人体对铁元素的吸收Fe转化为2+FeCl溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色B．向2FeCl溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀C．向2FeCl溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝D．32．下列离子方程式中，正确的是A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．稀盐酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2OC．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++CuD．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H2O3．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀硫酸反应；③FeCl2溶液中通入少量Cl2；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．①③C．①②③D．①③④4．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列关于铁及其化合物说法错误的是 A ．Fe 在潮湿的空气中容易生锈 B ．丹霞地貌的岩层因含Fe 2O 3而呈红色 C ．FeO 中铁元素的化合价呈+2价 D ．含Fe 2+盐溶液遇KSCN 溶液显红色6．下列关于Fe 3+的叙述中，错误的是 A ．Fe 3+不可能大量存在于碱性溶液中B ．Fe 3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀C ．Fe 3+具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应D ．Fe 3+溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生7．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是A ．若滴加KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉变质B ．若滴加KSCN 溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C ．若依次滴加氯水，KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D ．若滴加KSCN 溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质8．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 A ．锌粉B ．镁粉C ．铁粉D ．铝粉9．下列除杂的操作不正确的是A ．2MgCl 溶液中混有少量3FeCl ：加入足量镁充分反应后过滤B ．2FeCl 溶液中混有少量3FeCl ：加入过量铁粉充分反应后过滤C ．2CuCl 溶液中混有少量3FeCl ：加入NaOH 溶液充分反应后过滤D ．2FeCl 溶液中混有少量2CuCl ：加入过量铁粉充分反应后过滤10．下列对某些离子的检验描述正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有2CO-存在3SO-存在B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有24AgNO溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解时，则一定有Cl-存在C．加入3D．加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色，则一定没有2Fe+存在11．下表中对离子方程式的评价不合理的是A．A B．B C．C D．D12．列物质置于空气中易变质的是①氯水、②硫酸亚铁、③烧碱、④漂白粉、⑤过氧化钠A．除⑤外B．除②③外C．除①④外D．均易变质13．实验室常用KSCN溶液检验Fe3+，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，现象为产生深蓝色沉淀。
铁盐和亚铁盐的鉴别及其转化
因此： Fe2+ 既有氧化性又有还原性 但是偏重于还原性
Fe3+ 具有氧化性
二者之间 如何进行 转化呢
6
Fe2+和Fe3+的相互转化
2.转化方法
-e-
Fe2+ +e-
加氧化剂
加还原剂 Fe3+
常见的氧化剂: Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4等 常见的还原剂: 金属单质（Zn到Cu）、S2-、I-等
为绿色，最后变为红褐色
还有其他更简便的方法吗？
4
Fe2+和Fe3+的鉴别
3.KSCN溶液
用2支试管分取少量的FeCl3 和FeSO4溶液，然后滴入 KSCN溶液
结论： Fe2+: 没有明显的现象 Fe3+: 变血红色
5
Fe2+和Fe3+的相互转化
1.从化合价的角度分析铁盐和亚铁盐的性质
Fe元素常见的三种价态 0 +2 +3
直接观察颜色
浅绿色
黄色
与KSCN溶液 与NaOH溶液反应
利 与铜片
用 氧
化 与淀粉 性 KI试纸
不变红
变红
白色沉淀迅速变灰绿色 最后呈红褐色
立即产生红褐色沉淀
无明显现象 试纸不变蓝
Cu被腐蚀溶液变蓝 色
试纸变蓝
9
7
Fe2+和Fe3+的相互转化
3.思考讨论
(1)常为还什要么往实溶验液室中在加配入制铁Fe钉Cl或2或铁F粉eS？O4溶液时，通 答:防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+＝３Fe2+
(2)是否可以利用它们氧化性或者是还原性来鉴别 Fe2+和Fe3+呢？
高中化学第三章铁金属材料第1节第2课时铁盐和亚铁盐练习含解析第一册
第2课时铁盐和亚铁盐一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意）1．某兴趣小组进行补血剂中铁元素含量的测定实验流程如下：错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!下列说法不正确的是(AB)A．步骤①研磨时需要在烧杯中进行B．步骤②加入氨水的作用是将Fe2＋完全沉淀C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07w g解析:步骤①是将补血剂磨成细粉，便于溶解,研磨时需要在研钵中进行，A错误；步骤②中加入过氧化氢是将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后用过量氨水将Fe3＋完全沉淀为红褐色氢氧化铁，B错误；步骤③是将氢氧化铁沉淀转化为氧化铁,通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，所以操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重，C正确；w g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为错误!＝0。
07w g，D正确。
二、非选择题2．同学们用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
请回答下列问题:（1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0。
1 mol·L －1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__防止Fe2＋被氧化__。
(2)甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－__。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0。
5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是__隔绝空气（排除氧气对实验的影响)__。
（4)丙同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0。
1 mol·L －1 FeCl3溶液混合。
取2 mL此溶液于试管中，加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色，发生反应的离子方程式为__2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2__。
铁盐和亚铁盐的转化
课堂小结
Fe2+、Fe3+ 的相互转化
Fe3+
（还原剂）
Fe、Cu、KI溶液、维生素C等
氯水、H2O2、KMnO4溶液等
（氧化剂）
Fe2+
生活小知识
1. 鲜榨苹果汁时要滴加几滴柠檬避免果汁很快变质。 柠檬中Vc将被氧化的铁盐重新还原为亚铁盐
2. 如何除去衣物上较陈旧的血渍？ 用柠檬汁加盐水来清洗
铁盐和亚铁盐的转化
调制“鸡尾酒”
KSCN溶液
柠檬
Fe(SCN)3溶液
FeCl3溶液
Fe3+ + 3SCN-
（Fe血(S红C色N）)3
探究一：Fe3+→Fe2+
化学 试剂
新制氯水、H2O2溶液、蒸馏水、KMnO4溶液、 Fe粉、Cu片、KI溶液、维生素C(常做抗氧化剂)、 FeCl3溶液、 FeCl2溶液、KSCN溶液、 K3Fe(CN)6溶液
方案三 FeCl2溶液中依次加
变为黄色
KMnO4溶液、KSCN溶液 变为血红色
Fe2+→Fe3+
总结：Fe3+←Fe2+
Fe3+
（氧化剂）
氯水、H2O2、KMnO4溶液等
Fe2+
Cl2 + 2Fe2+ = 3Fe3+ + 2ClH2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 3Fe3+ + 2H2O MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O
检验有无Fe3+
高考化学 试卷讲义 第4章 第16练 铁盐、亚铁盐及相互转化
1．(2022·广东茂名模拟)青矾矿石(主要成分为FeSO4·7H2O)在《唐本草》中记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。
下列关于FeSO4·7H2O的说法正确的是()A．可用于制净水剂B．溶于水形成无色溶液C．在干燥空气中稳定存在D．在空气中加热转化为Fe3O42．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A．Fe有导电性，可用于湿法炼铜B．FeCl3有氧化性，可用于净水C．Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料D．K2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒3．下列离子方程式书写正确的是()A．铁与稀盐酸反应：Fe＋6H＋===Fe3＋＋3H2↑B．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－C．氯化铁溶液与铜反应：3Cu＋2Fe3＋===2Fe＋3Cu2＋D．氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋4．(2023·哈尔滨模拟)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O2－7)有毒，必须处理达标后才能排放。
工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，下列说法正确的是()A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1B．用绿矾作处理剂，不仅可去除毒性，还可净水C．酸化试剂可以用盐酸或硫酸D．不能用草酸溶液代替绿矾作处理剂5．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol Fe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。
下列结论错误的是() A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋6．(2022·江苏常州高三质检)铁元素的常见价态有＋2、＋3价，实验室可用赤血盐{K3[Fe(CN)6]}溶液检验Fe2＋，黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液检验Fe3＋。
高中化学 第3章 物质的性质与转化 1.1 亚铁盐和铁盐练习(含解析)鲁科版必修第一册-鲁科版高中第
课时1 亚铁盐和铁盐考点1亚铁离子和铁离子的性质1.除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2,可以向此溶液中通入过量的Cl2,发生如下反应:2FeCl2+Cl22FeCl3。
对于该反应说法正确的是( )。
A.属于氧化还原反应B.属于复分解反应C.Cl2作还原剂D.Fe2+被还原答案: A解析: Fe2+被Cl2氧化,Cl2为氧化剂,Fe2+为还原剂。
2.(2019·四川广安期末)把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,反应又没有气体放出的是( )。
A.硝酸钠溶液B.硫酸铜溶液C.稀硫酸D.氯化铁溶液答案: D解析: 硝酸钠溶液和铁不反应,A项错误;铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜,溶液质量减少,B项错误;稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,有气体放出,C项错误;氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,溶液质量增加,D项正确。
3.(2019·湖南长沙一中高一模块检测)已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下列能与上述离子共存的离子组是( )。
A.C O32-、S O42-、N H4+、Na+B.Cl-、SCN-、N O3-、Cu2+C.Br-、I-、Mg2+、Na+D.H+、Cl-、N O3-、Al3+答案: D解析: Ba2+与C O32-、S O42-分别反应生成BaCO3沉淀和BaSO4沉淀,C O32-能与酸性溶液中的H+反应,在溶液中不能大量共存,故A项错误;Fe3+和SCN-能发生络合反应,在溶液中不能大量共存,故B项错误;I-、Fe3+之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故C项错误;H+、Cl-、N O3-、Al3+之间不发生反应,都不与Ba2+、Fe3+反应,在溶液中能够大量共存,故D项正确。
4.(2019·河南高一期末)下列除杂方案错误的是( )。
答案: D解析: 先加过量NaOH溶液,铁离子、铝离子均反应,分别生成Fe(OH)3沉淀和Na[Al(OH)4]溶液,过滤后向沉淀中加盐酸,则生成FeCl3,可除杂,故A项正确;Al与Cu2+发生置换反应,可除去杂质,且不引入新杂质,故B项正确;Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3,可利用CO2气体除去NaHCO3溶液里混有的Na2CO3,故C项正确;Fe粉加入含Cu2+的FeCl3溶液中会先与Fe3+反应,仅用Fe粉无法除去Cu2+,故D项错误。
铁盐和亚铁盐的相互转化
2+ 3+ ＋2Cl氯水 2Fe ＋ Cl ＝ 2Fe 2) FeCl3溶液(FeCl2) 2 ；
2+ = Cu + Fe2+ Fe 粉 Fe + Cu 3)FeCl2溶液(CuCl2) 。
4．证明某溶液只含有Fe2+而不含 Fe3+的实验方法是（ BC ） A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶 液后显红色 B、先滴加KSCN溶液，不显红色， 再滴加氯水后显红色 C、滴加NaOH溶液，先产生白色 沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液 练习
(1)总结Fe3+、Fe2+、铁 单质之间的转化关系 (2)阳光课堂
下一章 远方的 下一
——向前、向前……
【拓展】我们知道血红蛋白中的铁元素是 Fe2+，所以当人体出现缺铁性贫血时，应该 补Fe2+。这是市场上常见的硫酸亚铁补血口 服液。 （1）取一滴药品，稀释，设计实验证明该 药物中铁元素是Fe2+。 （2）用所提供的氧化剂让其迅速变质，并 设计实验方案检验。 （3）本品药物介绍：与维生素C同服可促进 本品的吸收。请解释原因
实 验 药 品 ： FeSO4 溶 液 、 KSCN 溶 液 、
KMnO4酸性溶液、3%H2O2溶液
实验现象记录
实验操作 现象 离子方程式
FeCl2+KMnO4
FeCl2+H2O2
溶液先是变 为浅黄色， 加了KSCN后 变为红色，
5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3+ + Mn2+ +4H2O 2Fe2+ ＋ H2O2 ＋ 2H+ ＝ 2Fe3+ ＋ 2H2O
高中一年级上学期化学《铁盐、亚铁盐的相互转化》配套练习
铁盐、亚铁盐的相互转化配套练习一、铁盐、亚铁盐的性质1．刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。
根据该反应判断下列说法不正确的是()A．铜是还原剂B．Fe3＋具有氧化性C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应2．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuB．某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C．FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu 和AgNO3溶液反应：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag3．下列关于铁及其化合物的说法正确的是()A．绿矾溶液在空气中长期保存不变质B．某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2＋C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成红色沉淀D．Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2二、Fe2＋、Fe3＋的检验与除杂4．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入的最佳试剂是()A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液5．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋(溶液中不含Cl－)；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()6．下列除杂试剂或方法不正确的是()题组三Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系7．已知下述四个实验均能发生化学反应：下列判断不正确的是()A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋只显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液无红色物质生成8．下列物质能通过化合反应直接制得的是()①FeCl2②FeCl3③Fe(OH)3④Fe3O4A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部9．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3＋的物质的量之比为()A．2∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶410．将一浅绿色溶液，置于空气中，变成棕黄色。
铁盐和亚铁盐及铁的化合物之间的相互转化(配套练习)-2020-2021学年高一化学(人教版2019必
第1节铁及其化合物(配套练习)第2课时铁盐和亚铁盐及铁的化合物之间的相互转化专题练习：1．《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。
《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是()A．赤色固体可能是Fe2O3B．青矾宜密闭保存，防止氧化变质C．青矾燃烧过程中发生了电子转移D．“青矾厂气”可能是CO和CO2【答案】D【解析】根据《新修本草》关于青矾的描述可知为FeSO4·7H2O，其分解产生的气体二氧化硫有刺激性气味，三氧化硫有腐蚀性，不可能产生CO和CO2。
2．某化学小组为验证Fe3＋与Fe2＋能够相互转化，进行如下实验。
A．解释现象①的反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．实验①与①可以调换顺序C．溶液变红涉及反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋D．氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋【答案】B【解析】向FeCl3溶液中加入过量铁粉，铁与Fe3＋反应生成Fe2＋，溶液由黄色变为浅绿色，A正确；先加氯水，Fe2＋被氧化为Fe3＋，再加KSCN溶液，溶液变红，无法检验Fe2＋，B错误；滴入氯水后，Fe2＋被氧化为Fe3＋，C正确；由反应方程式可知，氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋，D正确。
3．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，有如下实验操作：①加足量新制氯水①加足量酸性KMnO4溶液①加少量KSCN溶液，则最佳顺序是()A．①① B．①① C．①① D．①①①【答案】C【解析】检验的原理是Fe3＋遇SCN－显红色，而Fe2＋遇SCN－不显红色。
加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3＋，再加新制氯水，如有Fe2＋则可被氧化为Fe3＋，遇SCN－显红色。
酸性KMnO4溶液也能氧化Fe2＋，但因其本身呈紫色，使Fe3＋与SCN－的反应现象不明显，因此不选用酸性KMnO4溶液。
新教材高中化学第3章物质的性质与转化第1节铁的多样性第1课时亚铁盐和铁盐课后习题鲁科版必修第一册
第1课时亚铁盐和铁盐必备知识基础练1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀2.某溶液中,滴加KSCN溶液时无明显现象发生,再滴入少量氯水,溶液立即显红色。
则原溶液中一定含有的是( )A.Fe2+B.Fe3+C.K+D.N3.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是( )A.2∶3B.3∶2C.1∶2D.1∶14.下列物质能通过化合反应直接制得的是( )①FeCl2②FeCl3③HClA.只有①②B.只有②C.只有①③D.①②③5.(2022浙江湖州高一期末)某化学兴趣小组在学习铁及其化合物知识时,做了如下探究实验:下列说法不正确的是( )A.现象1是有淡红色,说明有少量的Fe2+被氧化了B.现象2是溶液变红色,说明Fe2+被氧化为Fe3+,同时H2O2被还原为氧气C.现象3是红色褪去,说明发生了反应:2Fe3++Fe3Fe2+D.由现象4可推测加入过量的H2O2溶液后SCN-可能被氧化生成了气体6.不能证明Fe3+的氧化性的事实是( )A.硫酸铁溶液可溶解铁粉B.常用氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板C.含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色D.往氯化铁溶液中通入H2S时出现浑浊7.(2022辽宁营口高一期末)如图所示,经某溶液浸泡、干燥后的纸张,用蘸取KSCN溶液的毛笔可写出红字,则该溶液可能是( )A.FeSO4溶液B.FeCl3溶液C.KNO3溶液D.NaOH溶液8.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计如下实验方案,其中符合实验要求而且完全正确的是( )选实验操作实验离子反应实验结论项现象A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成黄色溶液2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe2+具有还原性B 在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2++Zn Fe+Zn2+Zn具有还原性C 在氯化铁溶液中加入铁粉黄色溶液变成浅绿色Fe3++Fe2Fe2+铁单质具有还原性D 在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成黄色溶液2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+Fe3+具有氧化性9.电子工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制作印刷电路板。
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下列物质反应后一定会有+3价铁生成的是：
①过量的铁与Cl2反应
√ √
②Fe与过量稀硫酸反应再向其中加入 KNO3
③Fe(NO3)2溶液中加入少量盐酸
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
单质A在适宜条件下有如下流程图所示的一系列转化：
有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中
c c
（Mg2＋）为0.2mol· L－1,
（Cl－）浓度为1.3mol· L－1。要使Mg2＋ 全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4mol· L－1NaOH溶液的体积为
鉴 别方 法
Fe
2
Fe
3
棕 黄 色 直接观色 浅绿色 显 利 色 与KSCN 不显红色，再通 血 红 色 Cl2出现血红色。 用反 应 利的 与铜片 Cu腐蚀溶液绿色 无明显现象 氧 用 化 淀 粉KI 试 纸 试纸不变蓝 试纸变蓝色 3 Fe 性 酸性 不褪色 紫色褪去
KMnO4
利用沉淀反应
某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢 氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入 过量盐酸，溶液中大量减少的阳离 子是（ AC ） A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
下列离子方程式正确的是 （ ） A.Fe3++3SCN- = Fe（SCN)3↓ B.FeBr2溶液中通入足量氯气 2Fe2++2Br-+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4ClC. Fe3O4与HCl Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O D. Fe2O3与HI Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
不能通过化合反应制取的是 （B ） A.Fe(OH)3 B.Fe(SCN)3 C.Fe(NO3)2 D.FeI2
将适量铁粉放入氯化铁溶液中 ，完全反应后，溶液中Fe3+和 Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+ 和未反应的Fe3+的物质的量之比 为（ ） A A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:1
将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2一起放进某 容器，根据下列不同情况填写：
(1)充分反应后如果Fe 有剩余, 则容器中不可能 3+、Cu2+ Fe 含有________ (2)充分反应后如果Cu有剩余,溶液中还有较多 3+、Fe Fe 的Cu2+。则容器中不可能含有________ (3)溶液中Fe3+有剩余,则容器中还含有 2+、Fe2+ Cu Fe 、 Cu ________,一定无________.
其中F是一种红褐色的物质，试解答下列各题： Fe3O。 ⑴写出下列物质的化学式：A Fe ，B 4 ⑵用化学方程式表示下列转化过程： (SO4)3+4H2O ①B+G： Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2 。 ②I→F：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。 ⑶G是 ；每生成1molE同时生成与其相对应的H 稀硫酸 的物质的量为 mol。 1/2