2016-2017学年黑龙江省双鸭山一中高二(下)期末化学试卷

2016-2017学年黑龙江省双鸭山一中高二（下）期末化学试卷一、单项选择题：（包括25小题，1-15每小题2分，16-25每小题2分，共60分）在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．（2分）高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．A．三处B．四处C．五处D．六处3．（2分）设N A为阿伏伽徳罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1molNa2O2固体中含离子总数为4 N AB．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4N AD．常温下，1mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 N A4．（2分）下列指定反应的离子方程式表达正确的是（）A．FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2OC．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+SO2+H2O═SO32﹣+2HClOD．过量的CO2通入水玻璃中：SiO32﹣+2CO2+2 H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣5．（2分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n ﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+66．（2分）使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为2：2：1，则上述三种溶液的体积比是（）A．9：3：1 B．3：2：1 C．6：3：1 D．9：4：17．（2分）下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠8．（2分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．加入Al 能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．酸性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Fe2+9．（2分）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中显氧化性C．1molNa2O2发生反应，有4mol电子转移D．在Na2FeO4能消毒杀毒是因其具有强氧化性10．（2分）工业上用金红石（主要成分TiO2）制金属钛可通过以下反应进行：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2对于上述两个反应的叙述正确的是（）A．都是置换反应B．都是氧化还原反应C．反应中钛元素都被还原D．加热时金属钛和氩气（Ar）能反应11．（2分）油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞．放置过程发生反应：2KAl（SO4）•12H2O+3Na2CO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O．下列有关判断2正确的是（）A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D．反应的离子方程式为2Al3++3CO32﹣═2Al（OH）3↓+3CO2↑12．（2分）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”．下列有关叙述正确的是（）A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜13．（2分）制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法正确的是（）A．x=2B．参加反应的Fe2+全部作还原剂C．每生成1 molFe3O4，被S2O32﹣还原的O2为0.5molD．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体14．（2分）下列有关实验的说法正确的是（）A．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32﹣B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤15．（2分）当溶液中XO4﹣离子与H2O2分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO4﹣被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+416．（3分）已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气．测得产物中NO2与O2的体积比为5：1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（）A．升高B．降低C．不变D．不能确定17．（3分）2016年第31届奥运会在巴西里约举行．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有关该反应的叙述中，正确的是（）A．氯酸钾是还原剂B．KCl既是氧化产物，又是还原产物C．反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15molD．发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒18．（3分）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．生成40.0LN2（标准状况）B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．反应中共生成0.625mol氧化物19．（3分）向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2．下列叙述不正确的是（）A．当a=0.1时，发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣C．当溶液中I﹣有一半被氧化时，c（I﹣）：c（Br﹣）=1：1D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br﹣）+c（OH﹣）20．（3分）将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L．则原合金样品中镁的质量为（）A．4.8 g B．6 g C．9.6 gD．12 g21．（3分）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种22．（3分）质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（）A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．无法确定23．（3分）将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L24．（3分）一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是（）A．100ml B．25ml C．50ml D．无法判断25．（3分）在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7二、解答题（共4小题，满分40分）26．（9分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是．（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为．（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3•H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为．（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的．A．Cl﹣B．NO3﹣C．CO32﹣D．OH﹣．27．（9分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）请回答下列问题（1）这种金属离子的离子结构示意图1为；（2）X的电子式；（3）B中所含化学键的类型是；常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式．（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式；②B与D反应的离子方程式为．（5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl 的挥发）．请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为，a﹣b之间的反应的离子方程式是．28．（9分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐．步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2．回答下列问题：（1）NaClO2中的Cl的化合价为．（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式．（3）步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是．（4）亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2+H++Cl﹣+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移电子个数约为．（5）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl﹣）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（填序号）A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3（6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为，H2O2被称为绿色氧化剂的理由是．29．（13分）目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答下列的问题．（1）铁在周期表中的位置是．（2）请写出该反应的化学方程式：．（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为．（4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO．试回答下列问题：①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：②当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mL NO．则a=，b=．2016-2017学年黑龙江省双鸭山一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：（包括25小题，1-15每小题2分，16-25每小题2分，共60分）在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【分析】A．气溶胶属于胶体，有丁达尔效应；B．依据湿法炼铜原理解答；C．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；D．合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料．【解答】解：A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故A 正确；B．铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C．青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故C错误；D．铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故D正确；故选：C。