翁源中学2012届高一下学期第二次月考(化学)

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翁源中学高一级第二学期中考化学试卷

2009年翁源中学高一级第二学期中考化学试卷第一卷（选择题，共42分）一、选择题（每小题只有一个答案，请将答案涂在答题卡上，每题2分）1、下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是:A. 酸性强弱: HIO 4>HBrO 4>HClO 4B. 原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD. 还原性强弱: F - ＜ Cl - ＜ I -2、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A ．新制农药元素B ．制催化剂元素C ．制半导体元素D ．制耐高温合金元素3、下列说法正确的是A ．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成B ．离子化合物只能存在离子键C ．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl 存在离子键D ．共价化合物中不可能存在离子键4、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A ．H 2SO 4B ．Na 2OC ．HBrD ．NH 4NO 35、下列变化过程中，没有破坏化学键的是A.氯化钠的融化B.HCl 溶于水C.酒精溶于水D.水的通电分解6、下列各组中属于同位素关系的是A 、K 4019与Ca 4020B 、T 2O 与D 2OC 、K 4019与K 3919D 、金刚石与石墨7、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．灼热的木炭与CO 2的反应C ．Ba(OH)2•8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应D ．甲烷在空气中燃烧的反应8、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A ．盐酸的浓度B ．铝条的表面积C ．溶液的温度D ．加少量Na 2SO 49、下列变化是因原电池反应而引起的是A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B ．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C ．在潮湿的空气中钢铁易生锈D ．在潮湿的空气中过氧化钠易变质10、下列说法错误的是A ．催化剂可以改变化学反应速率B ．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C．2mol SO2与1mol O2混合一定能生成2mol SO3D．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率11、普通干电池负极的电极反应式是A．Z n－2e－＝Zn2+ B．Zn2+＋2e－＝Z nC．4OH－－4e－＝O2↑+2H2O D．2H+＋2e－＝H2↑12、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化二、选择题（每小题有一或两个答案，请将答案涂在答题卡上，每题3分）13、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是A．负极附近的SO42- 浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是14、一定温度下反应NA．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH315、对Na、Mg、Al的有关性质叙述正确的是A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B．原子半径：Na＜Mg＜Al C．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na 16、100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．碳酸钠固体B．水C．硫酸钾固体D．醋酸钠固体17、下列说法中，正确的是A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀C．在原电池中，电子从正极流向负极D．在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应18、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是A．B为第二周期的元素B．C为VA族元素C．三种元素都为非金属元素D．C是化学性质最活泼的非金属第二卷（非选择题，共58分）三、填空19、下列是将原子序数为1（1）请写出下列元素符号：②④⑤⑥⑨。

高一第二学期第二次月考化学试卷含答案

高一第二学期第二次月考化学试卷含答案一、选择题1．现有Fe 、Al 、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe 、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为（）A ．6：4：3B ．1：1：1C ．2：3：4D ．3：7：6【答案】A【详解】取一半固体投入足量的NaOH 溶液中，Al 、Si 与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe 、Al 与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe 与硫酸反应放出的氢气和Si 与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据2442Fe H SO FeSO H +=+ 、223222Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑ ，Fe 、Si 的物质的量比一定为2:1，故A 正确。

2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH 3+3F 2→NF 3 +3NH 4F ，其中产物NF 3分子结构和NH 3相似。

下列有关说法错误的是( )A ．NF 3分子含有极性共价键B ．NF 3属于共价化合物C ．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1D ．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F 中，N 元素的化合价由-3价升高为+3价，F 元素的化合价由0降低为-1，NH 4F 为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。

【详解】A ．NF 3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A 不选；B ．NF 3分子结构和NH 3相似，都属于共价化合物，故B 不选；C ．在4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F 中，N 元素的化合价由-3价升高为+3价，F 元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1，故C 不选；D ．NH 4F 是离子化合物，为离子晶体，故D 选；故选：D 。

高一化学下学期第二次月考试卷高一全册化学试题 (3)

象对市爱好阳光实验学校高一下学期第二次月考化学试卷时间：90分钟总分：100分考前须知：①本试题卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕，总分100分,测试时间90分钟②请将答案填写在答题卡的相位置．．．．．．．上，考试结束后，只交答题卡．．．．．③可能用到的相对原子质量〔原子量〕： H:1 C:12 O:16 Cl:3 N ：14 S:32第I 卷选择题〔共54分〕单项选择．．．．题〔每题只有一个选项最．．．．．．．符合题意，每题3分，共54分〕 1. 有机化学知识在生活中用广泛,以下说法错误的选项是( ) A. 利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效〞气体的产生B. 由于乙醇能够溶解多种有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分C. 可以用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯,到达保鲜目的D. 从中可以获得乙烯,乙烯是一种重要的化工原料【答案】A【解析】A 错，天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧时会生成二氧化碳和水，其中二氧化碳含量过高也会导致“温室效〞；B 正确，药中含有有机物，利用相似相溶原是可用乙醇提取；C 正确，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化；D 正确，的裂解可获得乙烯，且乙烯是一种重要的根本化工原料，其产量的上下可衡量一个国家化学工业水平的上下。

2. 以下有关化学用语正确的选项是( ) A. —CH 3(甲基)的电子式为H B. 硝基苯的结构简式为C. 乙烯的结构简式为CH 2CH 2D. 乙酸的分子式为C 2H 4O 2 【答案】D【解析】试题分析：A ．－CH 3(甲基)的电子式为，错误；B ．硝基苯中苯环的C 原子与硝基的N 原子形成共价键，结构简式是，错误；C.乙烯的结构简式CH 2=CH 2，错误；D ．乙酸是饱和一元羧酸，分子中含有2个碳原子，其分子式C 2H 4O 2，正确。

考点：考查化学用语正误判断的知识。

3. 以下表达正确的选项是〔〕A. 状况下，22.4L 的己烷含C-H 键的数目为14N A ...B. 常温常压下，14g 乙烯和丙烯的混合物含原子数为3N AC. 78g 苯含有C=C 双键的数目为3N AD. 15g 甲基含有的电子数7N A 【答案】B考点：考查阿伏加德罗常数的计算4. 有人认为CH 2=CH 2与Br 2的加成反，实质是Br 2先断裂为Br +和Br ﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合。

2019年广东省韶关市翁源县翁源中学高一化学下学期期末试题含解析

2019年广东省韶关市翁源县翁源中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．2.4克金属镁的质子数为12N A参考答案：B略2. 下列说法中不正确的是A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热参考答案：B略3. 在标准状况下，1L N2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A、m/28 mol -1B、m/22.4 mol-1C、22.4mD、22.4m mol-1参考答案：D略4. 下列气态氢化物最稳定的是（）A．HCl B．HBr C．HFD．H2O参考答案：C略5. 具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】几种漂白剂的比较漂白为物理变化，过氧化钠漂白原理是利用了强氧化性，故①④漂白原理相同，故选C．6. 在强碱的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A．K+、Na+、NO3-、Br- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-C．K+、Na+、HCO3- 、NO3- D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-参考答案：A试题分析：A、在碱性溶液中能够大量共存，且无色，故正确；B、NH4＋与OH－生成NH3·H2O，不能大量共存，故错误；C、HCO3－和OH－不能大量共存，生成CO32－和H2O，故错误；D、Cu2＋显蓝色，故错误。

高一下学期化学第二次月考试题原卷版

（1）C在元素周期表中的位置为___，G的原子结构示意图是___。
（2）D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为___，所含化学键类型为___。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是___。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___。(用离子符号表示)
（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的___极，负极的电极反应式为___。
10.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)(标准状况)
100
240
464
576
620
①哪一时间段反应速率最大___min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)，原因是____。
多题一解法
做题的关键是培养思维方式，
做题时,即使没有做出来,整个思维过程也是有价值的。因为做不出来的题往往综合性比较强,对解题者发散思维的要求较高。大家在解这类题目时不断寻找突破口,不断碰壁,而只有在这个过程中,你才能不断调整自己的思维方式。因此,在做题的过程中,我们不妨采用不同的形式对自己进行综合训练,这对提高自身解题能力是非常有帮助的。比如尖子生推荐的多题解法。
第三步,归纳解题框架。用简洁的语言把这一类题目的解题框架写出来,包括该类题型的已知条件、所求结果、基本解题步骤等,并牢牢记住。以后遇到同类题目就可以按照这个解题框架准确地把题目做出来。
比如,关于分解因式的题目,有同学归纳出三个思想步骤第一,分解因式一共有几种方法?第二,这道题适合哪一种

中学第二学期化学学业水平考试

2012-2013翁源中学第二学期末化学学业水平考试注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na23 A1 27 S 32 C1 35．5 K 39一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．下列化学式书写正确的是A．水：H2O B．氧化钠：Na2O2C．一氧化氮：N2O D．硫酸钾：KSO42．碘131是碘元素的一种放射性核素。

下列关于的说法正确的是A．质量数为131 B．质子数为78C．核外电子数为78 D．中子数为533．用mol.L-1作为单位的物理量是A．长度B．质量C．物质的量D．物质的量浓度4．P2O5中P元素的化合价为A．+3 B．+5C．+4 D．+65．下列物质属于单质的是A．石墨B．硫铁矿C．青铜D．碳素墨水6．某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是A．质子数为7 B．最外层电子数为2c．核外电子数为7 D．核外有3个电子层7．下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是A．NH3B．O2C．HBr D．HCl8．日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为A.单质B.分子C.元素D.氧化物9·碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括A·石油B．石灰石C·天然气D．石英砂10．下列实验操作错误的是A ．用药匙取用少量Na 2SO 4固体B ．用胶头滴管滴加少量NaC1溶液C ·加热盛有32体积K 2 SO 4溶液的试管 D ·用10 mL 量筒量取8 mL1. 0mol .L -1 NaOH 溶液11．不属于大气污染物的是A. N 2B.NOC.NO 2D.SO 212．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A.HFB.NaClC.HClD.K 2SO 413．丁业上合成NH 3。

人教版高一第二学期第二次月考检测化学试卷及解析

人教版高一第二学期第二次月考检测化学试卷及解析一、选择题1．由MgO 、A12O 3、SiO 2、Fe 2O 3组成的混合粉末。

现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X 和滤液Y 。

下列叙述正确的是 A ．从组成看，其成分皆是碱性氧化物 B ．沉淀X 的成分是SiO 2C ．溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2+、Fe 3+、H +D ．在溶液Y 中加入过量NaOH 溶液，先产生沉淀后全部溶解【答案】B 【解析】试题分析：混合粉末加入过量的盐酸，氧化镁反应生成氯化镁，氧化铝反应生成氯化铝，氧化铁反应生成氯化铁，二氧化硅不反应。

A 、氧化镁和氧化铁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，错误，不选A ；B 、二氧化硅不溶于盐酸，沉淀X 为二氧化硅，正确，选B ；C 、溶液Y 中含有镁离子，铁离子，氢离子和铝离子，错误，不选C ；D 、溶液Y 中加入过量的氢氧化钠，产生氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，氢氧化铝沉淀能溶解，其他沉淀不溶解，错误，不选D 。

考点：金属及其化合物的性质2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误；故答案选A 。

广东省翁源中学高一化学下学期第二次月考试题新人教版

第Ⅰ卷（选择题共65分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题给出的四个选项中，只有一个．．选项最符合题目要求。

）1．下列化学用语正确的是A．硫原子的原子结构示意图： B．CH4分子的比例模型：O C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．原子核内有10个中子的氧原子：188 2．在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是A．CH3Cl HCl B．CCl4 HClC．CH3Cl CH2Cl2 D．CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl3．下列物质中含有共价键的离子化合物是A．KOH B．MgCl2 C．CO2 D．CH44．下列说法正确的是A．分子组成相差一个或几个“—CH2—”原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质B．不带支链的烃，其分子都是直线型的C．甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是最简单的烃D．常温时烷烃的同系物，只有四种呈气态5．下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是A．水和四氯化碳 B．丙烯和乙烯 C．乙烷和乙烯 D．苯和酒精6．a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能B．原子的电子层数a比b多C．原子的最外层电子数a比b少D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大7．下列分子只表示一种物质的是A．C3H7Cl B．C3H8C．C5H12D．C4H108．对可逆反应4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D．化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)9．短周期主族元素A 、B 、C 、D ，原子序数依次增大。

高一化学下册第二次月测试题

涪陵高级中学高2017级高一（下）第二次月测化学试题卷命题：李洁审题：刘正凡满分100分时间90分钟相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Zn:65第一卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共18个小题，每个小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1、下列反应属于吸热反应的是( )A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．硫酸与氢氧化钾的反应C．铁粉与稀硫酸反应制取H2D．过氧化钠与水2、下列有关说法错误的是( )A．每个Cs13755含有82个中子B．CsOH的碱性比KOH的强C．HI的还原性比HF的强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐3、下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2C．CS2 H2O I2D．CaCl2NaOH H2O4、下列化学用语使用正确的是( )A．CO2的电子式：B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C．氟化钠的电子式：D．氯原子的结构示意图：5、下列说法正确的是( )A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C．非金属元素只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6、已知化学反应A+B=C+D为吸热反应，下列说法正确的是( )A．A的能量一定低于C的，B的能量一定低于D的B．因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行C．断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量D．反应物A和B的总能量一定小于生成物C和D的总能量7、下列关于实验现象的描述不正确的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用导线把铁片、铜片连接在一起浸入硫酸铜溶液中，铜片表面析出单质铜C．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面析出一层铁D．把锌粒放入盛有硫酸的试管中，滴入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快8、已知短周期元素的离子：a A2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>aC．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C9、对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是( )A．v(A)＝0.4 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.7 mol·L－1·min－1 10、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。

广东省翁源中学高一化学5月月考试题新人教版(1)

翁源中学2013-2014学年度第二学期高一级5月月考试卷化学本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间60分钟。

注意事项：1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，之后务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡指定位置填写自己的班级、姓名和学号、座位号。

2．选择题每小题选出答案后，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡上相应位置。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答案空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回。

第一部分选择题（共44分）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．烃类物质是指A．含有碳元素的有机物 B．含有碳、氢元素的有机物C．只含碳、氢两种元素的有机物 D．完全燃烧，只生成二氧化碳和水的有机物2灰色的是氧原子。

该分子是A．C2H5OH B．CH3COOHC．CH3CHO D．C6H5OH3．下列物质与溴水混合，充分振荡，因发生化学反应而使溴水色的是A．苯乙烯（C6H5—CH=CH2） B．四氯化碳 C．苯D．乙醇4．已知N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温下，18g D2O含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L已烷（CH3CH2CH2CH2CH2CH3）含有6N A个C原子C．1molCH4分子中含有共价键个数是2N AD．1molZn与足量的乙酸溶液反应，转移2N A个电子5．在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A．氯气与氢气的反应 B．氯气与甲烷的反应C．氧气与甲烷的反应 D．次氯酸的分解6．下列变化中，由氧化反应引起的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色B．在一定条件下，苯与氢气反应生成环己烷C．在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D．在催化剂作用下，乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子聚乙烯7．下列液体混合物中，可用分液漏斗分离的一组是A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯C．乙醇和乙酸 D．硝基苯和水8．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。

广东省韶关市翁源县第一高级中学高一化学联考试卷含解析

广东省韶关市翁源县第一高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（）A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，过滤B．KNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，过滤C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液参考答案：BC略2. 有一真空瓶质量为，该瓶充入二氧化碳气体后质量为。

在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。

则A的相对分子质量是A．×44B．×44C．×44D．×44参考答案：C略3. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A、n+8B、n+18C、n+32D、n+20参考答案：D 略4. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．漂白粉的成分为Ca(ClO)2参考答案：B略5. 下列说法不正确的是A、不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B、配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸C、不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D、鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射参考答案：B略6. 人体中的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在于牙齿和骨骼中，使牙齿和骨骼具有坚硬的结构支架。

下列关于羟基磷酸钙的说法正确的是A．羟基磷酸钙是一种碱 B．羟基磷酸钙是一种有机高分子化合物C．羟基磷酸钙由5种元素组成 D．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为＋5价参考答案：D略7. 3.4gA和1.6gB恰好完全反应生成C和D，其中D的质量为1.8g，若10gA和4gB反应生成0.25molC，则C的摩尔质量是_______.参考答案：略8. 下列说法不正确的是( )A. HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O参考答案：B【详解】A.硝酸被还原生成NO，NO被氧化生成NO2，所以HNO3→NO→NO2中各步变化均能通过一步实验完成，故A正确；B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，此时的铜粉被氧化而溶解，故B错误；C.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，故C正确；D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故D正确。

广东省韶关市翁源县翁源中学高三化学模拟试题含解析

广东省韶关市翁源县翁源中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 右图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。

离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。

闭合开关K时，b极附近先变红色。

下列说法正确的是A．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mLB．负极反应为4Na4e-=4Na+C．闭合K后，b电极附近的pH变小D．闭合K后，a电极上有产生氢气参考答案：A2. 铅蓄电池的示意图如右图所示。

下列说法正确的是A．放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2参考答案：D略3. 有关下图装置中的叙述正确的是( )A．这是电解NaOH溶液的装置B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱参考答案：B略4. （2001·广东、河南卷）12.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A.2 gB.4 gC.8 gD.10 g参考答案：BC略5. 下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（）A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集参考答案：C解析：A、硝酸见光容易分解生成二氧化氮与水和氧气，故应保存在紫色瓶中，故A正确；B、铵态氮肥应避免和碱性肥料混合施用，防止铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，故B正确；C、常温下，铁、铝与浓硝酸“钝化”，属于化学反应，故C错误；D、NO不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮溶于水，密度比空气的大，可以利用向上排空气法收集，故D正确，故选C．6. 常温常压下，将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（）A．17.8 mL B．14.8 mL C．12.6 mL D．12.4 mL参考答案：A【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学方程式的有关计算．【分析】NO2和O2混合气体与反应可能的反应式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应的方程式有讨论的方法计算．【解答】解：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体为NO或氧气，若为氧气，则参加反应的气体为20mL﹣3mL=17mL，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积为17ml×=13.6mL；若剩余气体为NO气体，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO2为3×3mL=9mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为20mL﹣9mL=11mL，则反应消耗的二氧化氮为11mL×=8.8mL，则原混合气体中的NO2的体积为8.8+9=17.8mL，故选A．【点评】本题考查方程式的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意利用原子守恒进行的计算．7. 下列有关颜色变化错误的是（）A.在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅参考答案：B【知识点】物质的化学性质解析：A、重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+；滴加NaOH溶液，平衡正向移动，溶液颜色从橙色变成黄色，故A正确；B、CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-。

高一化学月考试题及答案-陕西商南县高级中学-学年高一下学期第二次月考试题11

2012～2013学年度第二学期高一年级第二次月考化学试题（卷）说明：1、考试时间为100分钟；2、试卷分为第I卷、第II卷，共计120分，将所有答案写在答题卷上；3、可能用到的相对原子质量： C：12 O：16 S:32 Cl：35.5 Zn:65 Cu:64第I卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分）1、决定化学反应速率的主要因素是（1）反应物的浓度 B、反应温度 C、催化剂 D、反应物的性质2、下列反应体系中，不属于可逆反应的是A．N2和H2合成氢B、SO2与O2化合成SO3C、水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水D、密封容器内NO2和N2O4可以相互转化3、下列化学用语书写正确的是A、氯原子的结构示意图：B、用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C、氯化镁的电子式：D、甲烷的结构式：CH44、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是A. 使用适当的催化剂不改变反应速率B. 降低压强能提高反应速率C. 升高温度能提高反应速率D. 改变压强对反应速率无影响5、化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量6、已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量7、已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧放热395.41 kJ。

人教版高中化学选修四第一学期高二化学第二次月考试题

广东省翁源中学2012-2013学年度第一学期高二化学第二次月考试题命题人：高二化学备课组（2012.12）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，20小题，每小题2分，共40分） 1．下列属于电解质的是A ．硫酸溶液B ．食盐晶体C ．金属铜D ．氨气2．在25 ℃，101 kPa 下，1 mol 的白磷（化学式为P 4）完全燃烧放出的热量比4 mol 的红磷（化学式为P ）完全燃烧放出的热量多。

反应方程式分别为： P 4 (s) + 5O 2 (g) = P 4O 10 (s) 4P (s)+ 5O 2 (g) = P 4O 10 (s) 由此判断，下列说法正确的是A ．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B ．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C ．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D ．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低 3．下列溶液中导电性最强的是A ．5L 0.1mol / L NH 3·H 2OB ．5L 0.1mol / L 盐酸C ．0.1L 0.1mol / L H 3PO 4溶液D ．0.1L 0.1mol / L Ba(OH)2溶液4．已知可逆反应()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H −−→∆←−−＞，下列措施： ①升温 ②增加CO 的浓度 ③减压 ④加催化剂 ⑤恒容通入惰性气体 ⑥恒压通入惰性气体，其中能加快该化学反应速率的是（）A ．③⑤⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②④5．已知：（1）Zn （s ）+12O 2（g ）=== ZnO(s)，ΔH = -350 kJ·mol -1，（2）2Ag(s)+ 12O 2（g ）=== Ag 2O(s)，ΔH = -25 kJ·mol -1，则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（）A ．-375 kJ·mol -1B ．-325 kJ·mol -1C ．+375 kJ·mol -1D ．+325 kJ·mol -1 6．相同体积pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A ．弱酸溶液产生较多的氢气 B ．强酸溶液产生较多的氢气 C ．两者产生等量的氢气D ．无法比较两者产生氢气的量7．在25℃时，100mL 0.4mol/L的氢氧化钠溶液与等体积0.6mol/L的盐酸混合后，溶液的pH值为A．1 B．2 C．12 D．138．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A．a mL B．(50－a) mL C．大于(50－a)mL D．大于a mL9．用白醋（醋酸浓度约1 mol·L—1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2~310．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中：Al3+、NH+4、Cl－、NO-3B．溶液中：Fe3+、Na+ 、Al3+ 、SO42-、HCO3—C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液：K+、NH4+、Cl－、ClO-D．pH值为13的溶液：K+ 、SO-23、Na+、AlO2—11．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列结论正确的是A．碳的燃烧热为△H = －110.5 kJ·mol－1B．①的反应热为△H = +221 kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H = －57.3 kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量12．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(固)+2B(气)C(气)+D( 气)，能表明该反应已达到平衡状态的是( )A、单位时间内消耗2a mol B同时生成a mol CB、混合气体的密度不随时间改变C、反应容器内气体的压强不随时间改变D、容器中A、B、C、D的物质的量之比为1：2∶：1：113．在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A ．SO 2为0.4mol·L －1，O 2为0.2 mol·L －1 B ．SO 2为0.15 mol·L －1C ．SO 2，SO 3均为0.25 mol·L －1D ．SO 3为0.4 mol·L －114．在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，下列热化学方程式正确的是（）A ．CH 3OH(l) ＋ 3/2O 2(g) == CO 2(g) ＋ 2H 2O(l)；△H ＝＋725.8kJ/molB ．2CH 3OH(l) ＋ 3O 2(g) == 2CO 2(g) ＋ 4H 2O(l)；△H ＝－1452kJ/molC ．2CH 3OH(l) ＋ 3O 2(g) == 2CO 2(g) ＋ 4H 2O(l)；△H ＝－725.8kJ/molD ．2CH 3OH(l) ＋ 3O 2(g) ==2 CO 2(g) ＋ 4H 2O(l)；△H ＝＋1452kJ/mol 15．pH=1的两种酸溶液A 、B 各1mL ，分别加水稀释到1000mL ，其pH 与溶液体积（V ）的关系如图示，下列说法不正确的是（）A ．A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B ．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱C ．若a=4，则A 是强酸，B 是弱酸D ．若1<a<4，则A 、B 都是弱酸 16．c (NH 4+)相同的下列溶液 ①NH 4Cl ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4 ④NH 4HCO 3，其物质的量浓度由大到小的顺序是 A 、②③①④ B 、④①③② C 、①④③② D 、②④①③ 17．右图是温度和压强对X ＋Y 2Z 反应影响的示意图。

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