广东省珠海市普通高中2017-2018学年高一化学1月月考试题 02 Word版含答案

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广东省珠海市普通高中2017-2018学年高一化学1月月考试题03

上学期高一化学1月月考试题03可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N:14 O:16 Na:23 Mg: 24 Al: 27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe: 56 Cu: 64一、选择题（每小题只有一个．．．．最佳答案，每题2分，共54分）1．下列化合物中，只含有共价键的是A. NH4ClB. NaClC. PCl3D. K2CO32．根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是A. 3与19B. 9与11C. 6与16D. 8与143．下列物质中属于分子晶体的化合物的是A．水晶 B．小苏打 C．碘 D．干冰4. 下列各组物质所含化学键和晶体类型都相同的是A．NH4Cl NaCl B．H2O H2SO4 C．SiO2 P2O5 D．CH4 CaCl25. 13C-NMR，15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。

下列关于13C和15N的叙述正确的是A. 13C和15N有相同的中子数B. 13C和12C 互为同素异形体C. 15N与14N 互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同6. 下列化学符号只表示一种纯净物的是A. CB. C2H6OC. CH4D. C4H107. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO28. 若aA n+与b B2－两种离子的核外电子层结构相同，则a等于A. b+n+2B. b+n－2C. b－n－2D. b－n+29. 下列分子中，各原子的最外层均满足8电子稳定结构的是A. CS2B. BF3C.CH4D. NO210. 主族元素A和B， A的原子最外层有6个电子， B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物的化学式可能是A. BA2B. B2AC. B2A3D. BA11. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. I—、NO3—、Fe3+、H+B. Ag+、C1—、K+、SO42—C. Ba2+、OH—、SO42—、Br—D. NH4+、Br—、OH—、Na+12. 下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是A. H2O、H2S、H2SeB. KCl、CO2、SiO2C. Li、Na、KD. Cl2、Br2、I213. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

广东省珠海市普通高中学校18届高三化学1月月考试题071803271163

2018高考高三化学1月月考试题07可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 K —39 Mn —55 Br —80选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与此理念相违背的是 A ．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期 B ．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 C ．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机 D ．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．乙烯的结构简式：24C H B ．中子数为20的钾原子：2019KC ．次氯酸的电子式：:::1:H C OD ．4CH 分子的比例模型：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．120.1 1.1:mo L FeC H -+溶液、Na +、1C -、3NO -B ．1()0.1 1.c OH mo L --=的溶液：K +、Na +、1C O -、3NO - C ．1()0.1 1.c H mo L +-=的溶液：K +、2Na +、3HCO -、24SO -D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：2Ba +、Na +、23CO -、3NO -4．反应A （g ）+2B （g ）=C （g ）的反应过程中能量变化如右下图所示。

曲线a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b 表示使用催化剂后的能量变化。

下列相关说法正确的是（） A ．该反应是吸热反应B ．催化剂改变了该反应的焓变C ．催化剂降低了该反应的活化能D ．该反应的焓变△H=1510.1kJ mo --5．下列有关物质的性质和应用不相对应的是（） A ．Na 2O 2能与CO 2反应生成O 2，可用于潜艇内供氧 B ．C12能与水反应生成HC1O ，可用于自来水的消毒C ．Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹D ．N 2与O 2在放电时反应生成NO ，此反应用于工业上制硝酸 6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A ．用图1所示装置制取少量的氨气B ．用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C ．用图3所示装置从食盐水中提取NaC1D ．用图4所示装置除去NO 2中的NO7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（） ①232()H OCaCO CaO Ca OH −−−→−−−→燃烧②3232311()1()1()NH COA C aq NaA O aq A OH −−−→−−−→③22324H OFeS SO H SO −−−→−−−→燃烧④2223223O O H ONH NO NO HNO −−−−→−−→−−−→催化剂⑤2221()ONaC aq Na Na O −−−→−−−→电解点燃A ．①③B ．①④C ．②④D ．③⑤8．设NA 表示阿伏加德罗常数的值。

广东省珠海市普通高中18学年高一化学1月月考试题041803271146

上学期高一化学1月月考试题04相对原子质量：Mg：24 Fe：56 Zn：65 H：1 Cl：35.5 Na：23 O：16 C：12 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）1．下列变化过程中，一定发生化学变化的是A．冰雪消融 B．西瓜榨汁 C．石蜡熔化 D．白磷自燃2．下列图示的实验操作中，错误的是A．吸取液体B．称取一定质量的NaOH C．铁在氧气中燃烧D．检查装置气密性3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。

下列做法能达到相应目的的是A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”4．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子 B．原子的最外层电子数决定元素的种类C．氯化钠是由离子构成的化合物 D．分子间有一定间隔，原子间没有间隔5．化学与生活密切相关。

生活中，下列做法不合理的是A．用肥皂水区分硬水和软水 B．用聚氯乙烯塑料包装食品C．用燃烧法区分黄铜和黄金 D．用活性炭除去冰箱中的异味6．人体中的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在于牙齿和骨骼中，使牙齿和骨骼具有坚硬的结构支架。

下列关于羟基磷酸钙的说法正确的是A．羟基磷酸钙是一种碱 B．羟基磷酸钙是一种有机高分子化合物C．羟基磷酸钙由5种元素组成 D．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为＋5价7．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。

下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和8．下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是A．NaCl HCl MgSO4Cu(NO3)2 B．AgNO3 NaCl Mg(NO3)2NaOH C．Ca(OH)2 NaNO3Na2CO3 NH4Cl D．HCl K2SO4 NaOH NaNO39．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。

广东省珠海市普通高中2017_2018学年高一化学1月月考试题02

上学期高一化学1月月考试题02总分100分，考试时间120分钟。

相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Ne：20Na：23 S：32 Cl:35.5 Fe：56 Zn：65第Ⅰ卷 (选择题)一、单项选择题 (本题共有25个小题，每小题2分，共50分)1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A.水和酒精B.水和植物油C.水和醋酸D.水和蔗糖2.下列有关实验操作的说法中，错误．．的是( )A.振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆动手腕振荡试管B.在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C.如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D.用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时，最好先用蒸馏水湿润3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4. NaHSO4在水溶液中能够电离H+、Na+和SO42-，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸5. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g (1g以下用游码)，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )A.25.2gB.24.8gC.24.2gD.25.8g6. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为A.n/8 mol-1B.n/16 mol-1C.8n mol-1D.4n mol-17. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体，另一个盛满H2和Cl2的混合气体在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数B.密度C.质量D.质子数8. 配制0.1mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是( )A.用托盘天平称量4gNaOH时，使用生锈的砝码B.容量瓶中有少量的水C.定容时仰视容量瓶刻度线D.NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤移液并加蒸馏水定容至刻度线9. 除去二氧化碳中少量氯化氢气体的方法是使此气体通过( )A.锌粒B.石灰水C.灼热的氧化铜D.碳酸氢钠的饱和溶液10.下列各组中，离子能大量共存的是( )A.NH4+、 Na+ 、SO42-、OH-B.NH4+、H+、 Cl-、CO32-C.K+、 NH4+、 NO3-、 Cl-D.Ca2+、NH4+、NO3-、CO32-11. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )A.5：2B.3：1C.15：2D.1：312. 将质量分数为40% (密度为1.43g·cm-3)的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是( )A.=20%B.<20%C.>20%D.≥20%13.下列分散系不能发生丁达尔现象的( )A.豆浆B.牛奶C.蔗糖溶液D.烟、云、雾14. 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl，加入的先后顺序可以是( )A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.③②④①15.下列数量的物质中含原子数最多的是( )A.0.4mol氧气B.标准状况下5.6L二氧化碳C.4℃时5.4mL水D.10g氖16. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是( )A.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB.1.7g氨气所含原子数目为0.4N AC.同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D.1 L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为N A17. 医学上由于肾功能衰竭会引起血液中毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与下列过程相似的是( )A.聚沉B.电泳C.渗析D.过滤18.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是( )A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗19. 相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为( )A.1 ：2 ：3B.3 ：2 ：1C.6 ：3 ：1D.6 ：3 ：220.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱21.下表中物质的分类组合完全正确的是( )22. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的说法错误的是( )A.1L溶液中所含Ba2+、NO3-离子总数是0.6N AB.500mL溶液中的Ba2+离子浓度是0.2mol/LC.500mL溶液中的NO3-离子浓度是0.2mol/LD.500mL溶液中含有0.2N A个NO3-离子23. BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是( )A.Ba2++ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑B.BaCO3+2H++2 NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑C.BaCO3+2H+= Ba2++ H2O+CO2↑D.CO32-+2H+= H2O+CO2↑24. 在酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )A. Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C .Ba2+、K+、SO32-、Cl- D.Fe2+、Na+、NO3-、CO32-25. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀硫酸产生白色沉淀，说明溶液一定有Ag+B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+第Ⅱ卷 (非选择题)二.填空题 (共36分)26. 0.1 mol HS 的质量为________g ，含质子_______mol，电子_________mol27. (1)下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。

2017-2018学年广东省珠海一中高一(下)分班考试化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年广东省珠海一中高一（下）分班考试化学试卷一、单选题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．Na与Na+都具有强的还原性D．钠的质地软，可用小刀切割2．我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一．已知铊和铝的性质相似，下列关于铊的判断正确的是（）A．氢氧化铊是两性氢氧化物B．铊是两性金属C．铊是金属D．氧化铊既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应3．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl4．下列说法正确的是（）A．我国流通的硬币材质是金属单质B．所有的不锈钢都只含有金属元素C．我国是文明古国，不久打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁5．有关物质的性质及其用途的描述，正确的是（）①Al2O3（是氧化物，因熔点很高作耐火坩埚）②KAl（SO4）2•12H2O（因氧化性作水的消毒剂）③Fe2O3（因其颜色且性质稳定作黑色油漆或涂料）④Na2CO3（属于盐类，因其溶液显碱性作食用碱）⑤钠、钾、锶、钡等化合物（因焰色反应作烟花）⑥Na2O2（不属于碱性氧化物，因可吸收水分及CO2时放出氧气作呼吸面具供氧剂）A．①④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全部6．用焰色反应检验K+离子时的操作步骤：①蘸取待测液②置酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃④用稀盐酸洗净铂丝，其正确的操作顺序是（）A．①②③④B．④①②③C．④②①②③D．②①②③④7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 molFe3O4与足量的硝酸反应，转移的电子数为2N AB．均是1mol的Na、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数分别是0.5N A、1.5N A、1N AC．5.6g的铁完全参与反应，变为离子时失去的电子数目约为0.2N AD．0.1N A铝与足量的盐酸反应比与足量的氢氧化钠溶液反应生成的H2分子数多8．在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是（）A．金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为氢氧化铜的生成B．过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成C．过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐D．在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化9．下列除杂质的方法不可行的是（）A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入过量的CO2B．除去MgCl2溶液中少量的AlCl3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀后用稀盐酸溶解沉淀C．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO310．如图曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）不正确的是（）A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液B．向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液C．向氢氧化钠溶液滴加明矾[KAl（SO4）2]溶液，[已知AlO2﹣和Al3+在溶液中生成Al（OH）3]D．向AlCl3溶液滴加过量氨水二、双选题（本题包括8小题，每小题有两个选项符合题意．每题4分，若只选一个且正确给2分，选两个而且都正确的给4分；但只要选错一个，该小题为0分．共32分）11．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．氢气还原氧化铜C．铁片置于硫酸铜溶液中D．用氢氧化钠溶液溶解带氧化膜的铝片12．将Na2O2投入FeCl2溶液中，完全反应后最终可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．生成灰绿色沉淀D．有气泡产生13．下列离子方程式书写正确的是（）A．Cu（OH）2浊液中滴加醋酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2OB．NaOH溶液中加入铝片：2Al+2 OHˉ═2AlO2ˉ+3H2↑C．已知Fe2+可以还原C12、Br2，C12可以氧化Br﹣生成Br2，在标准状况下，向10mL 0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯气：2Fe2++2Br﹣+2C12═2Fe3++Br2+4C1﹣D．NaHCO3溶液与稀硫酸溶液的反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑14．下列离子能大量共存于同一溶液中的是（）A．HCO3﹣、OHˉ、K+、ClˉB．Al3+、H+、Clˉ、K+C．SO42﹣、Na+、OHˉ、AlO2﹣D．Fe2+、K+、NO3ˉ、H+15．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中氧化剂是（）A．S B．KNO3C．C D．CO216．下列操作可以达到实验目的是（）A．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液B．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉C．将Fe（OH）2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOD．向AlCl3溶液中加入过量氨水，过滤，沉淀灼烧可得到Al2O317．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba（OH）2B．MgCl2和NH3•H2OC．NaAlO2和H2SO4D．AlCl3和NaOH18．根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（）A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B．同温同压下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于等体积的水后，Na2CO3水溶液的碱性较弱D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2少三、填空题（共4题，共22分）19．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质﹣﹣碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．（1）已知K2Cr2O7在反应中得到电子，则配平后的该氧化还原反应的方程式为：．（2）H2SO4在上述反应中表现出的性质是（填选项序号）．A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性（3）上述反应中的还原剂是（填化学式），还原产物是（填化学式）．（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为．20．钙和氢气在一定温度下可化合反应生成一种灰白色的化合物A（金属氢化物）．该化合物在熔融状态下能导电．取少量A投放水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱溶液．（1）钙和氢气反应的化学方程式：，其中H2作剂．化合物A 中氢元素的化合价为价．（2）化合物A与水反应的化学方程式为：，其中A作剂．21．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+，Zn在这些化合物中的化合价均为+2．回答下列问题：（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式．（2）写出氯化铝溶液与氨水反应的离子方程式．（3）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因．22．如图五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量，从A﹣E中选择各题要求的序号填入表溶液加入的物质答案序号（1）饱和石灰水通CO2至过量（2）AlCl3溶液通过量的NH3（3）含少量HCl的AlCl3溶液通过量的NH3（4）NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量（5）MgCl2和AlCl3的混和液滴加NaOH至过量四、实验题（本题共2小题，共18分）23．实验课上配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题．（1）计算：需要NaOH固体的质量为．（2）某学生用托盘天平称量小烧杯的质量（烧杯中盛NaOH），称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为．假定最终称量小烧杯的质量为（填“32.6g”或“32.61g”）．（3）在标尺（图）上画出游码位置（画“△”表示）．（4）配制方法：设计五个操作步骤①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；②继续向容量瓶中加入蒸馏水至离液面刻度1～2cm；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．试用以上编号写出正确顺序．（5）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是A．使用滤纸称量NaOH固体B．容量瓶中原来存有少量水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度．24．有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．（1）检验矿物样品中是否有Fe3+实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管实验步骤：①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入，用玻璃棒充分搅拌．③（填操作名称）．④检验：取少许溶液，．实验现象：．实验结论：矿物样品中含有Fe3+．（2）制备氢氧化亚铁①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式），反应的离子方程式是．②对于①中过量的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点．甲组：认为需要过滤．乙组：认为不需要过滤．你支持的是组（填“甲”或“乙”），理由是．③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈色．为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在如图所示试管内悬浊液面上覆盖一层液体：A．铁粉B．CCl4C．酒精D．双氧水E．植物油．五、实验探究分析题（本题共1小题，共8分）25．某研究型学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该样品a g，溶于200mL 5mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36L．（1）小组成员设计出了四种制备并收集氢气的实验装置，如图所示，小圆黑球为样品．你认为哪种装置实验时能像启普发生器那样“随开随用，随关随停”地制备气体（填图序号）．（2）a 的取值范围是．（3）向反应后所得溶液中逐渐加入4mol/L的NaOH溶液，沉淀的最大质量是g．（用含a 的代数式表示）（4）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，原混合物中铝的质量分数是．2017-2018学年广东省珠海一中高一（下）分班考试化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．Na与Na+都具有强的还原性D．钠的质地软，可用小刀切割考点：钠的化学性质；钠的物理性质．分析：A．依据氧化还原反应规律，可知还原性强的能置换还原性弱的；B．钠性质活泼，与空气中氧气、水等反应；C．钠离子结构稳定，不易失去电子；D．依据钠的硬度的物理性质解答．解答：解：A．钠的还原性很强，与钛、锆、铌熔融的氯化物反应可以用来冶炼金属钛、锆、铌等，故A正确；B．钠性质活泼，与空气中氧气、水等反应，在自然界中无游离态钠，故B正确；C．钠离子结构稳定，不易失去电子，不具有强的还原性，故C错误；D．钠的硬度小，能够用小刀切割，故D正确；故选：C．点评：本题考查了钠的性质，熟悉钠的物理性质和化学性质即可解答，侧重考查基础知识，题目难度不大．2．我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一．已知铊和铝的性质相似，下列关于铊的判断正确的是（）A．氢氧化铊是两性氢氧化物B．铊是两性金属C．铊是金属D．氧化铊既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强，氢氧化铝是两性氢氧化物，铊的金属性大于Al；B．铊的金属性远远大于Al；C．Al是金属，且铊的金属性远远大于Al；D．氧化铊是碱性氧化物．解答：解：A．同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强，氢氧化铝是两性氢氧化物，铊的金属性大于Al，所以氢氧化铊是碱，故A错误；B．铊的金属性远远大于Al，Al是两性金属，则铊不是两性金属，故B错误；C．Al是金属，且铊的金属性远远大于Al，所以铊是金属，故C正确；D．氧化铝是两性氧化物，铊的金属性远远大于铝，所以氧化铊是碱性氧化物，故D错误；故选C．点评：本题考查同一主族元素性质递变规律，侧重考查学生知识迁移能力，利用铝的性质采用知识迁移方法解答，注意两性氧化物、两性氢氧化物特点，题目难度不大．3．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：反应①中氧化性：Fe3+＞I2；还原性：I﹣＞Fe2+；反应②中氧化性：Cl2＞Fe3+；还原性：Fe2+＞Cl﹣；反应③中氧化性：MnO4﹣＞Cl2；还原性：Cl﹣＞Mn2+，所以氧化性由强至弱的顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，要氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，选择氧化剂发生反应不能引入新杂质，且Fe2+和Cl﹣不能参加反应，以此来解答．解答：解：由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，A．氯气能将Fe2+、I﹣均氧化，故A不选；B．KMnO4能将Fe2+、I﹣和Cl﹣均氧化，故B不选；C．FeCl3能氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，故C选；D．HCl与三种离子均不反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应应用的考查，注意氧化剂比较及除杂的原则，题目难度不大．4．下列说法正确的是（）A．我国流通的硬币材质是金属单质B．所有的不锈钢都只含有金属元素C．我国是文明古国，不久打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁考点：合金的概念及其重要应用；金属与合金在性能上的主要差异．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．我国流通的硬币材质是合金；B．不锈钢的成分中含有碳或硅元素；C．铝发现于1825年，明灭亡于1644年；D．合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属．解答：解：A．我国流通的硬币材质是合金，而不是金属单质，故A错误；B．不锈钢的成分中含有碳或硅元素等非金属元素，故B错误；C．铝发现于1825年，明灭亡于1644年，所以明代沉船上存在大量铝制餐具的说法不正确，故C错误；D．合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属，故D正确；故选D．点评：本题考查金属及合金的性质，熟记和理解金属的性质及用途，题目难度不大．5．有关物质的性质及其用途的描述，正确的是（）①Al2O3（是氧化物，因熔点很高作耐火坩埚）②KAl（SO4）2•12H2O（因氧化性作水的消毒剂）③Fe2O3（因其颜色且性质稳定作黑色油漆或涂料）④Na2CO3（属于盐类，因其溶液显碱性作食用碱）⑤钠、钾、锶、钡等化合物（因焰色反应作烟花）⑥Na2O2（不属于碱性氧化物，因可吸收水分及CO2时放出氧气作呼吸面具供氧剂）A．①④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全部考点：钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物；铁的氧化物和氢氧化物．分析：①Al2O3的熔点很高；②KAl（SO4）2•12H2O中的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体；③Fe2O3为红棕色固体；④Na2CO3属于盐类，因其溶液水解成碱性；⑤钠、钾、锶、钡等化合物焰色反应出现不同的颜色；⑥Na2O2与水分及CO2时反应生成氧气．解答：解：①Al2O3的熔点很高，常用耐火坩埚，故正确；②KAl（SO4）2•12H2O中的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体而净水，不是因氧化性作水的消毒剂，故错误；③Fe2O3为红棕色固体，不作黑色油漆或涂料，故错误；④Na2CO3属于盐类，因其溶液水解成碱性，故正确；⑤钠、钾、锶、钡等化合物焰色反应出现不同的颜色，所以用作烟花，故正确；⑥Na2O2与水分及CO2时反应生成氧气，所以可作呼吸面具供氧剂，故正确；故选A．点评：本题考查元素及其化合物的用途以及性质，物质性质是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．6．用焰色反应检验K+离子时的操作步骤：①蘸取待测液②置酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃④用稀盐酸洗净铂丝，其正确的操作顺序是（）A．①②③④B．④①②③C．④②①②③D．②①②③④考点：常见阳离子的检验；焰色反应．专题：物质检验鉴别题．分析：根据焰色反应的操作步骤为：洗、烧、取、烧、观察来分析解答．解答：解：焰色反应的操作步骤：④用稀盐酸洗净铂丝，②置酒精灯火焰上灼烧，①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色，②蘸取试样在无色火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，故选C．点评：本题考查焰色反应的操作步骤，难度适中，考查学生解决实际问题的能力．7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 molFe3O4与足量的硝酸反应，转移的电子数为2N AB．均是1mol的Na、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数分别是0.5N A、1.5N A、1N AC．5.6g的铁完全参与反应，变为离子时失去的电子数目约为0.2N AD．0.1N A铝与足量的盐酸反应比与足量的氢氧化钠溶液反应生成的H2分子数多考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据电子守恒分析计算；B、结合电子守恒计算生成氢气的物质的量得到；C、铁反应后可以生成铁离子或亚铁离子；D、依据电子守恒分析计算．解答：解：A、依据电子守恒分析计算，1 molFe3O4与足量的硝酸反应，转移的电子数=（3﹣）×3×NA×1mol=N A，故A错误；B、结合电子守恒计算生成氢气的物质的量得到，均是1mol的Na、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数分别是0.5N A、1.5N A、1N A，故B正确；C、铁反应后可以生成铁离子或亚铁离子，5.6g的铁物质的量为0.1mol完全参与反应，变为离子时失去的电子数目约为0.2N A或0.3N A，故C错误；D、依据电子守恒分析计算，0.1N A铝与足量的盐酸反应比与足量的氢氧化钠溶液反应生成的H2分子数相同，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子守恒的分析计算判断，掌握基础是关键，题目难度中等．8．在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是（）A．金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为氢氧化铜的生成B．过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成C．过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐D．在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化考点：钠的化学性质；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、氢氧化铜为蓝色沉淀；B、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是强碱，遇到酚酞变红色，同时生成氧气氧化有色物质为无色；C、过量二氧化碳通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀变浑浊，后继续通入二氧化碳变澄清，生成溶于水的碳酸氢钙；D、氯化亚铁和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁乙被空气中氧气氧化生成氢氧化铁；解答：解：A、氢氧化铜为蓝色沉淀，金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物不是生成氢氧化铜，应为氧化铜，故A错误；B、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是强碱，遇到酚酞变红色，同时生成氧气氧化有色物质为无色，所以出现溶液变红再变无色，故B正确；C、过量二氧化碳通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀变浑浊，后继续通入二氧化碳变澄清，生成溶于水的碳酸氢钙，说明最终生成可以溶于水的盐，故C正确；D、氯化亚铁和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，是因为乙被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质性质的分析判断，主要是混合物性质和反应现象的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．9．下列除杂质的方法不可行的是（）A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入过量的CO2B．除去MgCl2溶液中少量的AlCl3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀后用稀盐酸溶解沉淀C．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：A、碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸钠；B、加入过量氢氧化钠溶液，Al3+生成偏铝酸根，过滤得到氢氧化镁沉淀，加盐酸溶沉淀解，得到氯化镁；C、加热NaHCO3生成Na2CO3；D、盐酸和碳酸银反应生成氯化银、二氧化碳和水．解答：解：A、碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸钠，把杂质转化为NaHCO3溶液的溶质，故A正确；B、加入过量氢氧化钠溶液，Al3+生成偏铝酸根，过滤得到氢氧化镁沉淀，加盐酸溶解沉淀，得到氯化镁，故B正确；C、加热NaHCO3生成Na2CO3，仍然是K2CO3固体的杂质，故C错误；D、盐酸和碳酸银反应生成氯化银、二氧化碳和水，除去了碳酸银，故D正确；故选C．点评：本题考查了除杂操作的基本原则，以及钠的重要化合物的化学性质，难度不大．10．如图曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）不正确的是（）A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液B．向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液C．向氢氧化钠溶液滴加明矾[KAl（SO4）2]溶液，[已知AlO2﹣和Al3+在溶液中生成Al（OH）3]D．向AlCl3溶液滴加过量氨水考点：镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算．分析：A、Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入稀H2SO4溶液，酸碱中和反应先发生，且生成硫酸钡沉淀，然后是硫酸和NaAlO2发生反应的过程；B、AlCl3和NH4Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出现白色沉淀氢氧化铝，然后是铵根离子和氢氧根离子之间反应生成一水合氨，最后是氢氧化铝溶解的过程；C、向氢氧化钠中加明矾，开始阶段碱过量，不会出现沉淀，然后是铝离子和偏铝酸盐生成氢氧化铝沉淀的过程；D、向AlCl3溶液滴加过量氨水，开始会出现氢氧化铝的白色沉淀，氢氧化铝不溶于过量氨水．解答：解：A、Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入稀H2SO4溶液，酸碱中和反应先发生，且生成硫酸钡沉淀，所以反应开始就有沉淀生成，然后是硫酸和NaAlO2发生反应的过程，当加入2.5L硫酸，沉淀氢氧化铝全部溶解，故A错误；B、AlCl3和NH4Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出现白色沉淀氢氧化铝，然后是铵根离子和氢氧根离子之间反应生成一水合氨，最后是氢氧化铝溶解的过程，消耗NaOH的量之比是3：3：1，故B正确；C、向氢氧化钠中加明矾，开始阶段碱过量，不会出现沉淀，然后是铝离子和偏铝酸盐生成氢氧化铝沉淀的过程，故C正确；D、向AlCl3溶液滴加过量氨水，开始会出现氢氧化铝的白色沉淀，氢氧化铝不溶于过量氨水，故D错误．故选AD．点评：本题考查学生物质的性质以及化学反应发生的先后知识，结合图象来考查，增加了题目的难度．二、双选题（本题包括8小题，每小题有两个选项符合题意．每题4分，若只选一个且正确给2分，选两个而且都正确的给4分；但只要选错一个，该小题为0分．共32分）11．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．氢气还原氧化铜C．铁片置于硫酸铜溶液中D．用氢氧化钠溶液溶解带氧化膜的铝片考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件．分析：离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加反应或离子生成，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，以此解答该题．解答：解：A．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．氢气还原氧化铜不是离子反应，但属于氧化还原反应，故B错误；C．铁片置于硫酸铜溶液，反应的实质是Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，既是离子反应又是氧化还原反应，故C正确；D．用氢氧化钠溶液溶解带氧化膜的铝片，是氢氧化钠与氧化铝反应，是离子反应，但不属于氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握离子反应以及氧化还原反应的实质．12．将Na2O2投入FeCl2溶液中，完全反应后最终可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．生成灰绿色沉淀D．有气泡产生考点：钠的重要化合物．分析：N a2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁；解答：解：将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．故选：BD．点评：本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象．13．下列离子方程式书写正确的是（）A．Cu（OH）2浊液中滴加醋酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2OB．NaOH溶液中加入铝片：2Al+2 OHˉ═2AlO2ˉ+3H2↑C．已知Fe2+可以还原C12、Br2，C12可以氧化Br﹣生成Br2，在标准状况下，向10mL 0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯气：2Fe2++2Br﹣+2C12═2Fe3++Br2+4C1﹣D．NaHCO3溶液与稀硫酸溶液的反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．醋酸是弱电解质要写化学式；B．转移电子不守恒、原子不守恒；。

广东省珠海市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题10

2018高考高三化学1月月考试题10满分100分，考试时间100分钟。

第I 卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H-l N-14 0-16 Cl-35.5 Cu-64本卷共20题，每题2分，共40分。

下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。

1．下列有关乙酸的表示正确的是A ．球棍模型：B ．电子式：C ．分子式：20CHD ．结构式：2．下列物质在光束照射下能产生丁达尔效应的是A.2NB ．稀豆浆C ． NaC1溶液D ．Fe （ OH ）33．某物质在质谱仪中的最大质荷比为62，该物质的核磁共振氢谱吸收峰共有2组，红外吸收峰表明有O-H 键和C-H 键。

下列物质符合的是 A. CH 3COOH B.CH 3—O —CH 20H C ．CH 20HCH 2OH D.CH 3—O —CH 34．对于反应4224256MnO H C O H -+++ 2221028,CO Mn H O +↑+ 下列分析错误的是（） A ．该反应氧化剂是224H C O B ．4115A mo MnO N e --反应中得到个C ．该反应的还原产物是2Mn +D ． 4MnSO 可以作该反应的催化剂5．在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A ．4NH +、3Fe +、1C O -、SCN -B ．2Mg+、2Cu +、24SO -、3NO -C ．Na +、K +、24NO -、24SO -D ．K +、31A +、23CO -、1C -6．下列物质分类正确的是A ．B ．C ．D ．7．关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是（）A ．Fe 电极作阳极，发生氧化反应B ．1C -向石墨极作定向运动 C ．石墨电极反应：D ．电解池发生总反应：8．以下化学反应的离子方程式书写正确的是（）A ．23H CO 电离：B ．将少量金属钠放入冷水中：C ．C12溶解于水：D ．向CuSO 4溶液中通入2H S ：9．在恒容的密闭容器中充入适量NO 2，发生如下反应：，当分离出部分240N 时，下列说法中正确的是A ．v （正）增大B ．平衡逆向移动C ．v （正）>v （逆）D ．N02转化率不变 10．如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（） A ．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替 B ．将试管底部的湿棉花移到试管口部 C ．用铁丝网罩罩住酒精灯火焰 D ．点燃肥皂泡验证氢气的生成11．M 、N 、X 、Y 四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）。

广东省普通高中学业水平考试化学试题(解析版) (2)

2017年1月广东省普通高中学业水平考试化学卷1. 中国酒文化历史悠久。

“陈年老酿，香气宜人”，这个香味的来源之一是( )A. 糖B. 盐C. 酯D. 酸【答案】C【解析】这是乙醇被氧化成乙酸，然后乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的缘故，故C正确。

2. 氘(H)可用作核聚变的核燃料，与氚(H)互为同位素。

下列关于H与H的说法正确的是( )A. 核电荷数不同B. 质子数相同C. 核外电子数不同D. 中子数相同【答案】B【解析】两种核素互为同位素，质子数相同，质子数不同，质量数不同，故选项B正确。

点睛：原子结构的表示，左上角为质量数，左下角为质子数，熟悉几个量：1.原子：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；2.质量数=质子数+中子数。

3. H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为( )A. －2B. －1C. ＋1D. ＋2【答案】B【解析】过氧化氢和过氧化钠中H和Na显+1价，整体化合价显0价，即O的价态为－1价，故B正确。

4. 氨气遇HCl气体时，有白烟出现，其反应为NH3＋HCl===NH4Cl，该反应的反应类型是( )A. 分解反应B. 置换反应C. 化合反应D. 复分解反应【答案】C【解析】根据反应的特点，此反应属于化合反应，故选项C正确。

5. 下列元素中，金属性最强的是( )A. NaB. MgC. AlD. Si【答案】A【解析】同周期从左向右，金属性减弱，金属性最强的是Na，故选项A正确。

点睛：金属性的比较：同主族从上到下，非金属性增强，同周期从左向右金属性减弱；置换酸或水中的氢，越容易，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强；置换反应；原电池等。

6. 能使鲜花褪色的是( )A. NaCl溶液B. CaCl2溶液C. 新制氯水D. 蔗糖溶液【答案】C【解析】使鲜花褪色，说明这种物质具有强氧化性，故选项C正确。

点睛：新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使鲜花褪色。

广东省珠海市普通高中学校18届高三化学1月月考试题061803271162

2018高考高三化学1月月考试题06（时间100分钟，满分120分）原子质量：H—1 C－12 N—14 O－16 Na－23 Si－28 Cl－35.5 K—39 Fe—56选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确．．．的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将煤气化或液化，获得清洁燃料C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应2、下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式： B．甲醛的电子式：C．铵根离子的结构式：D．甲酸甲酯的实验式：CH2O3、下列有关物质的性质或应用说法正确的是A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去4、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42—5、下列装置或操作能达到实验目的的是① ② ③ ④A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D ．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH 醇溶液共热生成乙烯6、下列反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H += Fe 3++ 3H 2OB ．在含有Mn 2+的溶液中加入HNO 3酸化，再加入PbO 2，反应体系显紫红色5PbO 2 + 2Mn 2++ 4H += 5Pb 2++ 2MnO 4—+ 2H 2OC ．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH 4＋＋OH －＝NH 3↑＋H 2O D ．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S 2-+2H 2O H 2S ↑+2OH －7、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。

广东省珠海市普通高中18学年高一化学1月月考试题051803271147

上学期高一化学1月月考试题05满分100分。

考试用时90分钟第I卷（单选题：共51分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.51.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A.分液漏斗B．漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D．容量瓶2.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．体积B．分子数 C．原子数D．物质的量3.某无色溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Ag＋、H＋、NO3－、Cl－B．K＋、H＋、SO42－、HCO3－C．Na＋、K＋、Cu2+ SO42－D．Na＋、Cl－、CO32－、OH－4.下列做法正确的是（）A.稀释浓硫酸时把水缓慢注入到盛有浓硫酸的量筒中边不断用玻璃棒搅拌B.用蒸馏的方法除去自来水中含有的少量Cl－C.用分液漏斗分液时，先放出下层液体后，再放出上层液体D.用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质5.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A. Fe → Fe3O4B.KMnO4→O2C.CO2→COD.CuO →CuSO46.下列离子方程式中，书写正确的是（）A．Cu与AgNO3溶液反应：Cu + Ag＋== Cu2＋ + AgB．HNO3溶液与澄清石灰水反应：H＋+ OH－== H2OC．大理石与稀盐酸反应：CO32－+ 2H＋== H2O + CO2↑D.铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋== 2Fe3＋+3H2↑7.设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．0.2 molCH4分子所含质子数为2N AB．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为N A8.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是（）A．①②③⑤④ B ③②①⑤④． C．②③①④⑤ D．③⑤②①④9.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A.铁、干冰、硫酸、烧碱、小苏打B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜10．在下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（）A. 3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2OB.SO2 + 2H2S == 3S + 2H2OC.2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2OD. I2 + 2NaClO3 == 2NaIO3 + Cl211.2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。

广东省珠海市普通高中2017_2018学年高一化学1月月考试题05201803271147

上学期高一化学1月月考试题05满分100分。

广东省珠海市普通高中2017-2018学年高一化学1月月考试题02

上学期高一化学 1 月月考试题 02总分 100 分，考试时间120 分钟。

相对原子质量H： 1 C ： 12 N ： 14 O ： 16 Ne ： 20Na： 23 S ：32 Cl:35.5 Fe：56 Zn：65第Ⅰ卷 ( 选择题 )一、单项选择题( 此题共有25 个小题，每题 2 分，共 50 分 )1. 以下各组混淆物中，能用分液漏斗进行分别的是( )A. 水和酒精B.水和植物油C.水和醋酸D.水和蔗糖2.以下相关实验操作的说法中，错误．．的是 ( )A.振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆着手段振荡试管B. 在做蒸馏实验时要加入少许的碎瓷片，以防备溶液暴沸C.假如皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立刻用大批的NaOH稀溶液冲刷D. 用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时，最好先用蒸馏水润湿3.以下实验操作均要用玻璃棒，此中玻璃棒作用同样的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A. ①和②B.①和③C.③和④D.①和④4.NaHSO4在水溶液中能够电离 H+、 Na+和 SO42-，以下对于 NaHSO4的分类中不正确的选项是 ( )A.NaHSO4是盐B.NaHSO4 是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO 4 是酸5.某同学用托盘天平称量镁粉 25.2g (1g 以下用游码 ) ，他把镁粉放在左盘，当日平均衡时，所称取的镁粉的实质质量是 ( )6.在标准状况下，假如 2.8L 氧气含有 n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为A.n/8 mol-1B.n/16 mol-1C.8n mol-1D.4n mol-17.在两个容积同样的容器中 , 一个盛有 HCl 气体，另一个盛满 H2和 Cl 2的混淆气体在同温同压下，两个容器内的气体必定拥有同样的( )A. 原子数B.密度C.质量D.质子数8.配制0.1mol/L的NaOH溶液1L，因操作不妥使溶液浓度偏低的是( )A. 用托盘天平称量4gNaOH时，使用生锈的砝码B.容量瓶中有少许的水C.定容时仰望容量瓶刻度线D.NaOH溶解后立刻注入容量瓶中，清洗移液并加蒸馏水定容至刻度线9. 除掉二氧化碳中少许氯化氢气体的方法是使此气体经过( )A. 锌粒B.石灰水C. 灼热的氧化铜D. 碳酸氢钠的饱和溶液10. 以下各组中，离子能大批共存的是()++2--++-2-A.NH4、 Na、 SO4、 OHB.NH 4、 H 、 Cl、CO3C.K+、 NH+、 NO-、 Cl-D.Ca2++-2-、 NH、 NO、 CO4343311. 0.5L 1mol/L FeCl 3 溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的 Cl -的数目之比 ( )A.5 ： 2B.3： 1C.15：2D.1： 312.将质量分数为 40% ( 密度为 1.43g ·cm-3 ) 的 NaOH溶液与等体积水混淆，所得溶液中溶质的质量分数是 ( )A.=20%B.<20%C.>20%D.≥ 20%13.以下分别系不可以发生丁达尔现象的( )A. 豆浆B. 牛奶C. 蔗糖溶液D.烟、云、雾14. 粗盐中含可溶性 CaCl 2、MgCl 2 及一些硫酸盐，除掉这些杂质的试剂可采纳①③ BaCl 2、④ HCl ，加入的先后次序能够是 ( )A. ①②③④B. ②③①④C. ②①③④D. ③②④①Na 2CO 3、② NaOH 、15. 以下数目的物质中含原子数最多的是( )氧气 B. 标准状况下 5.6L 二氧化碳C.4 ℃时 5.4mL 水D.10g氖16. N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法必定正确的选项是 ( )A. 在标准状况下， 22.4L 水的质量约为18g氨气所含原子数目为 0.4N AC. 同温同压时，同样体积的任何气体单质所含的原子数同样D.1 L 1mol ·L -1 的 Na 2SO 4 溶液中含 Na +的个数为 N A17. 医学上因为肾功能衰竭会惹起血液中毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与以下过程相像的是 ( )A. 聚沉B.电泳C.渗析D. 过滤18. 以下现象或应用中，不波及胶体性质的是( )A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生红褐色积淀B. 清早，在茂盛的树林中，常能够看到从枝叶间透过的光柱C. 用半透膜分别淀粉和食盐的混淆液D. 肾功能衰竭等疾病惹起的血液中毒，可用血液透析进行治疗19. 同样体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过度的硝酸银溶液反响，所生成的积淀物质的量同样，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为A.1 ：2 ： 3B.3：2 ：1C.6 ：3 ：1D.6 ：3 ：2( )20. 以下各组物质中，第一种是酸，第二种是混淆物，第三种是碱的是A. 空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱C. 氧化铁、胆矾、熟石灰D. 硝酸、食盐水、烧碱( )21. 下表中物质的分类组合完好正确的选项是( )编号 AB C D 强电解质 Ba(OH)2 盐酸 HClO 4 BaSO 4 弱电解质 HI CaCO 3 HClO NH 3·H 2O 非电解质SO 2NH 3Cl 2乙醇22. 设 N 代表阿伏加德罗常数的值，以下对于 0.2mol/LBa(NO ) 溶液的说法错误的选项是( )A3 2A.1L 溶液中所含2+-Ba 、 NO 离子总数是 0.6NA3B.500mL 溶液中的 Ba 2+离子浓度是 0.2mol/LC.500mL 溶液中的 3-离子浓度是 0.2mol/LNOD.500mL 溶液中含有 -离子0.2N A 个 NO 3 23. BaCO 3 与稀硝酸反响，正确的离子方程式是 ( ) A.Ba 2++ CO 32- +2H +=Ba(NO 3) 2+ H 2O+CO 2↑ +-B.BaCO 3+2H +2 NO 3 = Ba(NO 3) 2+ H 2O+CO 2↑C.BaCO 3+2H += Ba 2++ H 2O+CO 2↑D.CO 32- +2H += H 2O+CO 2↑24. 在酸性无色透明溶液中能大批共存的离子组是( )A. Al3++ - 、 Cl-B. Mg2+ + - 、 Cl-、 Ag 、 NO 3 、 NH 4 、 NO 3C .Ba 2++2-、 Cl -D.Fe2++-2-、 K 、 SO 3 、 Na 、 NO 3 、 CO 325. 对于某些离子的查验及结论必定正确的选项是 ( ) A. 加入稀硫酸产生白色积淀，说明溶液必定有Ag +B. 加入氯化钡溶液有白色积淀产生，再加盐酸，积淀不用逝，必定有 2-SO 4C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使润湿红色石蕊试纸变蓝，必定有NH +4D. 加入碳酸钠溶液产生白色积淀，再加盐酸白色积淀消逝，必定有Ba 2+第Ⅱ卷 ( 非选择题 )二 .填空题 ( 共 36分)26. 0.1 mol HS的质量为 ________g ，含质子 _______mol ，电子 _________mol27. (1) 以下物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。

广东省珠海市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题02

2018高考高三化学1月月考试题02可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F—19 Na—23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl－35.5 K－39 Ca-40 Cr—52 Fe－56 Cu-64 Zn—65 Ba—137 Pb—207 1．下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂 B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成2．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．1 mol羟基中含有10N A个电子B．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有N A个分子C．1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有N A个Fe3＋D．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3N A个电子3．在实验室中，不能．．达到目的的是（）A．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性B．石墨作电极，电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性C．分别测定CH4和H2S 的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱D．用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱4．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（）A.Al3+、Fe3+、Br-、SO32-B.K+、Na+、SO42-、NO3-C.Na+、Cu2+、I-、NO3-D.NH4+、K+、HCO3-、Cl-5．关于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是（）A．升高温度，溶液的PH升高B．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少D．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少6．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－7．（双选）下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＜②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④ D．元素的最高正化合价：③＝⑤8．（双选）根据下列实验现象，所得结论正确的是（）9.(20分)按要求完成方程式（1）铜与热的浓硫酸反应的化学方程式（2）H2S不能被浓硫酸干燥的原因，用化学方程式表示（3）分别写出SO2、SO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式（4）Na2SO3溶液中通入Cl2反应的化学方程式和离子方程式（5）过量的铁与少量的稀硝酸反应的总反应的离子方程式和化学方程式（6）实验室用MnO2来制氯气的化学方程式和离子方程式（7）分别写出C、S与浓硝酸共热的化学方程式（8）不能用石英坩埚来熔化纯碱的化学原理（9）Si溶于NaOH溶液的离子方程式和化学方程式（10）不能用玻璃瓶盛装氢氟酸的原因的化学方程式10．（16分）下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。

广东省珠海市高一第二学期第一次月考化学试卷

广东省珠海市高一第二学期第一次月考化学试卷一、选择题1．将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项气体a溶液bA CO2CaCl2B Cl2KIC SO2Ba(NO3)2D NO2FeSO4A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应： 2 KI +Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；答案选A。

2．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11【答案】C【详解】假设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为x、y，由原子守恒可知，则SO2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。

3．下列四种有色溶液与SO 2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液； A ．②③ B ．①③C ．①④D ．②④【答案】B 【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性； ②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性； ③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B 。