广西桂林十八中2013届高三第六次月考化学试题

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第10课时　平面直角坐标系与函数
．点P(－2－3)落在( )第一象限．第二象限．第三象限．第四象限若点P(a－2)在第四象限则a的取值范围是( )－2＜a＜0 ．＜a＜2 ．＞2 ．a＜0
图－6如图－6矩形OABC的顶点O为坐标原点点A在x轴上点B的坐标为(2)．如果将矩形OABC绕点O旋转180旋转后的图形为矩形OA那么点B的坐标为( )(2，1) B．(－2) C．(－2－1) ．(2－1)如图－7所示半径为1的圆和边长为3的正方形在同一水平线上圆沿该水平线从左向右匀速穿过正方形设穿过的时间为t正方形除去圆部分的面积为S(阴影部分)则S与t的大致图象为( )
图－7
图－8函数y＝中自变量x的取值范围是________在平面直角坐标系中已知点O(0)，A(1，3)，将线段OA向右平移3个单位得到线段O则点O的坐标是_______点A的坐________．如图－9动点P在平面直角坐标系中按图中箭头所示方向运动第1次从原点运动到点(1)，第2次接着运动到点(2)，第3次接着运动到点(3)，…，按这样的运动规律经过第2016次运动后动点P的坐标是________
图－9 [解析] 因为点P的横、纵坐标均为负数所以点P在第三象限．故选　[解析] 第四象限内的点的横坐标为正纵坐标为负所以解得0。

广西桂林十八中高三化学第六次月考试题新人教版

桂林十八中11级高三第六次月考试卷化学注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共6页，34小题。

考试时间150分钟，满分300分。

答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。

2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。

3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na- 23 Mg- 24 Al- 27 S- 32 Cl- 35.5 Fe- 56 Cu- 64第I卷（选择题, 126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的）6．下列说法正确的是( )A．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物7．a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D（n+1）-电子层结构相同。

关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是( ) A．气态氢化物的稳定性：D > C B．一定都是短周期元素C．单质的还原性：B > A D．原子序数：B > A > C > D 8．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是( )选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C 检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后,向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D证明溶液中存在平衡:Fe3+ + 3SCN-Fe（SCN）3将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深9．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中10．在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。

广西桂林十八中2013-2014学年高二上学期期中化学文试题 Word版含答案.pdf

________________________________(填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”)检验CO2生成的____________
______________________________________________________。
③ 现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有______________沉淀生成填沉淀的颜
C、在烹饪鱼类食物时，加入适量食醋 D、在火腿制作中，加入大量亚硝酸钠作为防腐剂
A、O2 B、Na2O C、H2SO4 D、NaOH
A、含重金属离子的废水大量排放 B、含磷洗衣粉的大量使用
C、生活污水的任意排放
D、利用太阳能将海水淡化
A、用海水晒制盐 B、从海带中提取碘 C、从海水中提取溴 D、用海水制取烧碱
桂林十八中13-14学年度13级高二上学期段考试卷
化学（文科）
注意：① 本试卷考试时间90分钟满分100分；
② 正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚用2B铅笔在填涂区准确涂好自己的考号，并检
查是否完全正确；
③ 请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。
A、苯 B、乙烯 C、乙酸 D、甲烷
3发生如下反应：
，该反应属于
A、加成反应 B、酯化反应 C、取代反应 D、氧化反应
A、稀硫酸与NaOH溶液反应2H＋＋ OH－=H2O B、AgNO3溶液与NaCl溶液反应 Ag＋＋ Cl－=AgCl
C、CaCO3与稀盐酸反应 CO32－＋ 2H＋=CO2↑＋ H2O D、Fe片插入FeCl3溶液中 Fe ＋ Fe3＋=2Fe2＋
被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

广西桂林十八中2012-2013学年高二上学期期中考试化学(文).pdf

34、 4 0.8
35、0.448 L 40 mL
5
8
2
+15 B
2（g）2HI（g）（正反应为放热反应）
D、（g）（正反应为热反应）
、A、HCO3— B、OH— C、HCO3— D、Cl—
25、在铜与反应中，若有mol的被还原，A、
B、mol H2SO4
C、O2
D、O4溶液中加入足量BaCl2溶液后，可得沉淀a mol
第Ⅱ卷（非选择题，共50 分）
二、填空题（每空2分，共30分）
26、氮族元素位于元素周期表的族其中非金属最强的是
，
磷原子结构示意图为
。
、
。2· 6H2O 溶于水，配成500mL 溶液，溶液中Cl—的物质的量浓度为
mol/L。
30、2A
B+C在某一温度时，达到平衡。
若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是
相对原子质量：H-1 -14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64
第I卷（选择题，共50 分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1、造成光化学烟雾的主要气体是：
A、CO2B、Cl2C、O2D、O2
2、下列物质属于纯净物的是A、液氨B、王水C、氨水D、盐酸3、常温下能用铝制容器盛放的是A、浓盐酸B、C、D、
9、 A、
B、 C、 D、下列试纸使用时一般不用蒸馏水润湿的是Ａ、Ｈ试纸
Ｂ、蓝色石蕊试纸Ｃ、红色石蕊试纸Ｄ、淀粉碘化钾试纸
、CH3COOH H+ + CH3COO—的电离平衡中，要使平衡向右移动，应采取的措施是A、加H2SO4B、加NaOH固体C、加

广西桂林十八中2013-2014学年下学期高二年级期中考试化学试卷有答案

广西桂林十八中2013-2014学年下学期高二年级期中考试化学试卷1. 本卷满分100分，考试时间90分钟。

2. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 P：31 Na：23 Mg：24 Al：27第Ⅰ卷选择题（48分）一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1．在下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体2．下列说法正确的是A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ 3．仔细观察下图。

这种堆积方式是A．钾型B．简单立方C．镁型D．铜型4．对于一个吸热反应，已知生成物的总能量为a kJ·mol－1，则反应物的总能量为A．小于a kJ·mol－1 B．大于a kJ·mol－1 C．a kJ·mol－1 D．无法确定5．下列有关能量转换的说法正确的是A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程6．在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是A. Z为0.3 mol/LB. Y2为0.5 mol/LC. X2为0.2 mol/LD. Z为0.4 mol/L7．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H 键断裂时吸收热量为A．920 kJ B．557 kJ C．188 kJ D．436 kJ8．已知298K 时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H =-197kJ/mol。

广西桂林中学2013届高三8月月考化学试题.pdf

桂林中学2013届高三化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 —80 第Ⅰ卷(选择题　共45分)15小题，3分，45分。

每小题只有一项符合题意。

1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子 B. NaCl的晶体模型： C. 离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ D. 结构简式(CH3)2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇 2. 下列说法正确的是 A. 用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体 B. 工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3 C. 将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷 D. 用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低 3. 若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 22.4 L NH3中含氮原子数为 NA B. 1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA C. 100 mL 2.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 数为0.2NA D. 1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA 4. 在化学分析中草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.0mL 0.100 mol·L-1 VO2+离子恰好将20.00 mL 0.050 mol·L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为A. 1B. 2C. 3D. 4 5. 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)(△H c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)（2分）（4）O2 + 2CO2 +4e-=2 CO32- （2分） , 2CO+ O2=2CO2（2分） 17．（12分）（1）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O （2分）（2）（2分）（3）加热（2分）（4）NH+ H2ONH3·H2O + H+ （2分）（5）2Fe3+ ＋Fe3Fe2+（2分）（6）CO32- +H2O +CO2=2HCO3-（2分） 18.(15分) (1)`Ⅰ：B Ⅱ：A Ⅲ：BE(各1分，共3分) (2)检查装置的气密性(2分) (3)保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等(2分) (4)先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸(2分) (5)温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性(2分) 降低(2分) (6)70.6％(2分) 19.( 16分)每空2分。

广西桂林市第十八中学化学硫及其化合物知识点-+典型题含答案解析

广西桂林市第十八中学化学硫及其化合物知识点-+典型题含答案解析一、选择题1．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液【答案】D【详解】A．先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故A错误；B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故B错误；C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误；D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；故答案为D。

2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。

广西桂林十八中2013-2014学年高一化学下学期期中试题

桂林十八中13-14学年度下学期13级段考试卷化学注意：①本试卷考试时间90分钟，满分100分；②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚，用2B 铅笔在填涂区准确涂好自己的考号，并检查是否完全正确；③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。

可能用到的相对原子质量： C —12 O —16 Na —23 S —32 Fe —56 Cu —64第I 卷（选择题共 48 分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。

） 1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．灼热的木炭与CO 2反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应2．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO 3，则其气态氢化物的化学式为 A ．HX B ．H 2X C ．XH 3 D ．XH 4 3．下列化学用语的书写，正确的是A ．氮气的电子式：B ．甲烷的结构式：C ．溴化钠的电子式：D ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能．．．是 A ． x ＋2 B ． x ＋18 C ． x ＋8 D ． x ＋4 5．能证明硫元素的非金属性比氯元素弱的主要事实是①氯气可溶于水而硫难溶于水 ②硫最高价态为+6而氯最高价态为+7 ③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁 ④将氯气通入硫化钠溶液，有淡黄色沉淀产生 A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④6．下列化合物中，既含有离子键、又含有共价键的是A ． HClB ．Na 2O 2C ．H 2OD ．CaCl 2 7．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．乙烯和苯都存在碳碳双键B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性D ．高锰酸钾可以氧化苯与甲烷8．某学生欲完成Cu+2Ag +＝2Ag ＋Cu 2+反应，设计了下列四个实验，可行的是9．下列递变规律正确的是A ．Na 、Mg 、Al 的金属性依次减弱B ．P 、S 、Cl 元素的最高正价依次降低C ．+3Al 、+2Mg 、+Na 的离子半径依次减小D ．HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 4酸性依次增强 10．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如右图所示，下列说法正确的是A ．该反应为放热反应B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行11．某有机物的结构简式为CH 2=CH-CH 2-CH 2OH ，下列关于该有机物的叙述不正确．．．的是 A ．能与金属钠发生反应并放出氢气 B ．能在催化剂作用下与H 2发生加成反应 C ．属于烃类物质 D ．在浓H 2SO 4催化下能与乙酸发生酯化反应 12．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子，其核电荷数和中子数一定均为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A ．① ②B ．① ③C ．③ ④D ．② ④13．在2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A + B 2C (A 、B 、C 均为气体)，若最初加入的A 、B都是4 mol ，10s 内用A 表示的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s 后容器中的B 的物质的量是 A ．2.8 mol B ．1.6 mol C ．3.2 mol D ．3.6 mol 14．下图是4个碳原子相互结合而成的3种有机物的碳架结构（氢原子没有画出）CHHH HC+DA+B能量反应过程三种有机物之间的关系是A、同位素B、同系物C、同素异形体D、同分异构体15．将铁片和银片用导线连接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极的质量变化是A．增加10.8g B．增加6.4g C．增加5.6g D．减轻5.6g 16．下列除去杂质的方法正确的是① 除去乙烷中少量的乙烯——光照条件下通入Cl2② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸——饱和碳酸钠溶液③ 除去CH4中少量的C2H4——酸性高锰酸钾溶液④ 除去乙醇中少量的水——加足量生石灰，蒸馏A．①② B．②④ C．② ③④ D．②③第II卷（非选择题共52分）二、填空题（共26分）17．（8分）（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是 _（填编号）①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH 3) = 1 : 3 : 2 ②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2⑥2V正(N2)＝ V逆(NH3)⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变(2) 把0.04 mol X气体和0.06 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===n Z(g)＋6W(g)；2 min末生成0.03 mol W。

广西桂林十八中2013-2014学年高二化学上学期期末试题理新人教版

桂林十八中2013-2014学年度上学期高二年级期末考试试卷化学（理科）注意事项：①考试时间100分钟，满分100分；②本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。

请将答案写在答题卡上，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。

）1．我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。

该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是A．强度高，耐高温 B．防辐射，防紫外线C．能抗骤冷、骤热 D．有良好的导热性，熔点低2．下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是A．n s2n p3 B．n s2n p5 C．n s2n p4 D．n s2n p63．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是○1淀粉和纤维素○2硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ○3乙酸和乙二酸○4二甲苯和苯乙烯○52—戊烯和环戊烷A．○1○2 B．○2○3○4 C．○1○3○5 D．○2○54．若n=3，以下能级符号错误的是A．np B．nf C．nd D．ns5．下列有机物命名正确的是A．二溴乙烷 B．3－乙基－1－丁烯C．2－甲基－2，4－己二烯 D．2，2，3－三甲基戊烷6．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p7．对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是A．电负性最大 B．原子序数为7 C．第一电离能最大 D．原子半径最小8．在核磁共振氢谱中出现两个峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是9.下列关于有机物的说法错误的是A. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘10．下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：11．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．28gC2H4所含共用电子对数目为4N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A12. 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。

广西省桂林十八中12—13上学期高一化学期中考试试卷

桂林十八中12—13学年度上学期12级期中考试试卷化学注意：①本试卷考试时间90分钟,满分100分；②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚，用2B铅笔在填涂区准确涂好自己的考号，并检查是否完全正确；③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。

可能用到的相对原子质量：H1C12N—14O16S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案) 1．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质是A．都是无色透明的溶液B．都有丁达尔效应C．加入盐酸后都无明显现象D．分散质粒子都可通过滤纸2．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A．B．C．D．45．标准状况下，下列物质所占体积最大的是A ．98 g H 2SO 4B ．6.02×1023个CO 2C ．44.8 L HClD ．6 g H 2 6．按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO 3应属于 ①酸； ②氢化物； ③氧化物； ④含氧酸； ⑤弱酸； ⑥化合物； ⑦一元酸 A ．①②③④⑥⑦ B ．①③⑤⑥⑦ C ．①④⑥⑦ D ．①④⑤⑥⑦ 7．下列各反应中，水作还原剂的是 A ．2H 2＋O 22H 2OB ．2F 2＋2H 2O4HF ＋O 2C ．SO 3＋H 2O H 2SO 4D ．2Na ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑ 8．下列与实验相关的叙述正确的是A ．蒸发操作时，蒸发皿中有大部分固体析出时，停止加热B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液D ．用托盘天平称量11.5g 胆矾(CuSO 4·5H 2O )固体，用于配制460mL 0.10 mol /LCuSO 4溶液9．下列药品置于空气中很容易变质(括号内的物质是变质后的物质)，其中不是因为氧化还原反应而变质的是A ．Na 2SO 3(Na 2SO 4)B ．FeCl 2(FeCl 3)C ．NaOH (Na 2CO 3)D ．KI (I 2)10．在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。

广西桂林中学2013届高三高考模拟考试化学试题含答案

桂林中学2013届全程模拟考试化学试题（考试时间15 0分钟）第Ⅰ卷(选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分)可能需要的相对原子质量：Na ：23 Cu: 64 Mg：24 O: 16 N :14 C:12 H：1Cl：35—5 S：32 Fe:56 Br：80一。

选择题（共13小题，每小题只有一个答案符合题意,每小题6分，共78分）的是6。

下列说法不正确．．．A．运用电化学原理可以进行金属防护B．氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药C．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放D．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的7.下列说法正确的是A．1 mol OH－中含有的电子数是9N A个B．1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有铁离子数是N A个C．标准状况下，22。

4 L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是N A个D．1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是3N A 个8．下列顺序不正确．．．的是A ．热稳定性：HF 〉 HCl 〉 HBr > HIB ．粒子的半径：Cl －〉 Na + 〉 Mg 2+ 〉 Al 3+C ．电离程度（同温度同浓度溶液中）:HCl 〉 CH 3COOH > NaHCO 3D ．分散质粒子的直径：Fe(OH ）3悬浊液 > Fe(OH ）3胶体 > FeCl 3溶液9．下列离子方程式正确的是A ．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO －3+ Ca 2+ + OH － = CaCO 3↓ + H 2OB ．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H ＋+ NO －3= Fe3＋+ NO↑ + 2H 2OC ．2Fe 2＋－+ 2Cl 2 = 2Fe 3＋+ Br 2 + 4Cl －D ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:10．室温条件下进行下列各组实验,其中的观察要点不能．．说明醋酸是弱电解质的是O －+ CO 2 + H 2O → OH + HCO －3B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化C等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液分别和等量镁条反应产生H2的起始速率D将pH = 4的醋酸溶液稀释成pH = 6的溶液加H2O的量11．碘与氢气反应的热化学方程式是ks5u①I2（g) + H2（g) 2HI（g）D H = －9.48 kJ·mol－1②I2（s）+ H2（g) 2HI（g）D H = +26.48 kJ·mol－1下列说法正确的是A．①的产物比②的产物稳定B．I2(s) = I2(g) D H= +35.96kJ·mol－1C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．1mol I2（g）中通入1 mol H2（g)，发生反应时放热9。

{高中试卷}广西桂林市十八中学高三化学期中考试题及答案

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX年广西桂林市十八中学高三化学期中考试题化学注意：①本试卷共4页。

满分为100分，考试时间为90分钟。

②在答题前请将答题卡密封线内的内容用黑色水性笔填写清楚，并用2 B铅笔将学号填涂准确。

③第I卷用2B铅笔填涂，第II卷用黑色水性笔作答，否则不得分。

④可能用到的的原子相对质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39 S：32 Cu：64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有．．一个．．选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列各组物质的分类正确的是A．同位素：1H、D＋、T2B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3 C．同素异形体：冰与水D．同分异构体：O3与O23．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂4．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是A．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比B．22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比C．1000mL容量瓶的容积与500mL容量瓶的容积之比D．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比5．将V1mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1＋V 2＝50mL)。

广西桂林十八中高三上学期第二次月考化学试题

桂林十八中10级高三第二次月考试卷化学2012.9注意：1. 本卷满分100分，考试时间90分钟。

2. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

3. 考生一律使用蓝、黑钢笔或水性笔答题。

请将所有答案填入答题卷相应的空格中，凡将答案写在试卷上的一律不给分。

可能用到的相对原子质量： H :1 C: 12 N : 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Fe : 56 Zn:65第I卷（选择题, 48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列叙述不正确的是（） A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间一定存在共价键C．离子晶体中一定含有离子键D．原子晶体和离子晶体中都一定不存在小分子2．ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O,下列说法不正确的是 ( ) A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有1mol电子转移3．下列实验能达到预期目的的是 ( ) A．用Ba(NO3 )2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤C．将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中D．取0.1mol FeCl3溶于蒸馏水，转移到100mL容量瓶定容后得到1 mol·L-1FeCl3溶液4．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO错误！未找到引用源。

2NaCl+NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO45.某物质有以下性质：①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于( )A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体6.下列离子方程式书写正确的是( )A．向小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3－+ OH—+ Ca2+＝CaCO3↓+2H2OB．向烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑C．向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OD．向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2-－＝ BaSO4↓7. 下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体在同等条件下分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH= +119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的稀硫酸与1 mol NaOH固体混合,放出的热量大于57.3 kJD．在101kPa、25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol8．用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+ 离子，则R元素的最终价态为：（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+59.下列叙述中正确的是 ( )A.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－C.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+D.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封存10.下列各组中的四种离子能大量共存，当向溶液中加入过量盐酸后有气体产生；若向溶液中加入过量烧碱溶液后则会有沉淀生成。

广西桂林十八中2013-2014学年高二下学期开学考试化学试题.pdf

注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分1 00 分。

考试时间： 90 分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。

2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。

4、可能用到的相对原子质量：N:14 O:16 Cl:35.5 Br:80 Ag:108 第I 卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共16分，每小题只有一个正确答案） 1、下列说法正确的是 A．同一原子中，4S、2P、4P能级的轨道数依次增多 B．3P2表示3P能级有两个轨道 C．处于最低能量的原子叫做基态原子 D．同一原子中，1S、2S、3S电子的能量逐渐减小 2、下列说法正确的是 A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 B．含有极性键的分子一定是极性分子 C．键能越大，表示该分子越容易受热分解 D．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol-1 ,H—I的键能为298.7 kJ·mol-1 ,这说明HCl比HI稳定 3、下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是2s22p2和2s22p43s23p4和2s22p23s2和3s23p53s1和3s23p5下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4B.KCl>NaCl>MgCl2>MgOC.Rb>K>Na>LiD.石墨>金刚石>SiO2>钠中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 ( ) A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是( ) A.卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳 B.碘易溶于汽油,微溶于水 C.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油 D.丁烷易溶于煤油,难溶于水 .氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是A.该分子不能发生加成反应B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C.分子中含有个σ键和4个π键D.不和氢氧化钠溶液发生反应 .下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③ 9.下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D．二氧化锗有强氧化性 10.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

广西桂林十八中2013-2014学年高一上学期期中化学试题Word版含答案

桂林十八中13-14学年度13级高一上学期段考试卷化学注意：①本试卷共2 页，答题卡1 页，满分100分，考试时间90分钟；②请将所有答案填写在答题卡上，选择题用2B 铅笔填涂，填空题或大题用黑色水性笔书写，否则不得分；可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ：56 Cu ：64一．选择题（每小题3分，共48分）1、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是A ．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B ．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C ．化学是一门具有极强实用性的科学D ．化学是一门以实验为基础的自然科学2、下列实验装置一般不用于．．．分离物质的是3、某无色溶液中加入BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是A ．一定有23CO -B ．一定有+AgC ．一定有24SO - D ．无法肯定4、某氯化镁溶液的密度为1.18 g •cm —3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。

300 mL 该溶液中Cl — 离子的物质的量约等于A ．0.37 molB ．0.63 molC ．0.74 molD ．1.5 mol5、下列各组物质中，所含分子数相同的是A ．5.6L N 2 （标准状况）和11g CO 2B ．10g H 2 和10g O 2C ．9g H 2O 和9mol H 2OD ．标准状况下22.4L H 2O 和22.4L N 26、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔现象的是A ．NaCl 溶液B ．盐酸C ．A l (O H )3 胶体D ．盐酸7、用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为1N AB ．标准状况下，11.2 L H 2O 所含的分子数为0.5N AC ．0.1 mol CH 4所含的电子数为1N AD ．18g H 2O 和H 2O 2 的混合物含有的分子数为1N A8、下列电离方程式正确的是A．K2SO4 === 2K＋+SO4―2C．C a(N O3)2 === Ca2＋ +2（NO3）2－C．B a(O H)2 === Ba2＋ +O H2－D．A l2(S O4)3 === 2A l3＋+3S O42―9、下列离子中能在溶液中大量共存的是A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO-24、OH―C．Ba2＋、Na+、SO-24、Cl－D．Ba2+、HCO-3、NO-3、H＋10、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2 + HCl；Cu(OH)2 + CH3COOHB．NaHCO3 + H2SO4；Na2CO3 + HClC．NaHCO3 + NaOH；N a H S O4+ NaOHD．BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2 + Na2SO411、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：Ba2＋+OH-＋H+ +SO42―＝BaSO4↓+ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+ ＝Ca2+＋H2O＋CO2↑12、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应13、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O === 2NaOHC．2H2O2催化剂2H2O+O2↑D．2NaHCO3△Na2CO3 +H2O +CO2↑14、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO415、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③B．①②④C．除了③D．除了⑤16、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。

广西桂林市第十八中学高三上学期第二次月考理综化学试题

广西桂林市第十八中学高三上学期第二次月考理综化学试题以下有关化学图像表现的内容正确的选项是A．测定一定时间内生成H2的反响速率B．提取海带中的碘C．检验火柴熄灭发生的SO2D．证明非金属性：Cl>C>Si8．：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2I－＋2H＋。

某溶液中能够含有Na＋、NH＋4、Fe2＋、K＋、I－、SO2－3、SO2－4，且一切离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加大批溴水，溶液仍呈无色。

以下关于该溶液的判别正确的选项是A．一定不含I－B．能够含有SO2－4 C．一定含有SO2－3D．一定含有NH＋49．以下离子方程式与所述理想相符且正确的选项是A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H＋+NO3―═3Fe3＋+NO↑+4H2OB. Mg(HCO3)2溶液中参与足量NaOH溶液：Mg2＋+2HCO3―+2OH―═MgCO3↓+CO32―+2H2OC. 向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.1 mol Cl2充沛反响：2I―+Cl2═2Cl―+I2D. 明矾溶液中参与Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋+2SO42―+2Ba2＋+4OH―═AlO2―+2BaSO4↓+2H2O10．O2F2可以发作反响：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，以下说法正确的选项是A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是恢复剂C．假定生成4.48 L HF，那么转移0.8 mol电子 D．恢复剂与氧化剂的物质的量之比为1∶411．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下有关反响3Cl2 + 8NH36NH4Cl + N2的说法中正确的选项是A．假定有0.3 mol Cl2参与反响，那么转移的电子数为0.6N AB．假定生成2.24 L N2，那么转移的电子数为0.6N AC．假定有1.2N A个电子发作转移，那么被氧化的NH3的质量是27.2 gD．假定生成1 mol NH4Cl转移的电子数是n，那么N A=1 n12．向某NaOH溶液中通入CO2气体后失掉溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，假定向溶液M中逐滴参与盐酸，发生的气体体积V(CO2)与参与盐酸的体积V(HCl)的关系如下图。

广西桂林十八中2013-2014学年高一下学期开学考化学试题 Word版含答案.pdf

桂林十八中1-14学年度学期1级试卷化学注意：①本试卷考试时间90分钟满分100分； ②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚用2B铅笔在填涂区准确涂好自己的考号，并检查是否完全正确； ③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。

可能用到的相对原子质量：H—1 —12 N—14 O—16 Cl—35.5 K—39 Mn—55 第I卷　（选择题共分）选择题（本题包括1小题，每小题3分，共分，每小题只有一个正确答案） 1、图标所警示的是 A当心火灾——氧化物 B当心火灾——易燃物质 C当心爆炸——自燃物质 D当心爆炸——爆炸性物质按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ①酸； ②氢化物； ③氧化物； ④含氧酸； ⑤难挥发性酸； ⑥化合物； ⑦一元酸 A①②③④⑤⑥⑦ B、①③⑤⑥⑦C、①④⑥⑦D、①④⑤⑥⑦ 3、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的A、HCl的式HB、HClO的结构式HCl-O C、Cl－的结构示意图D质量数为37的氯原子 17 37Cl A、铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质 B、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C、液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D、糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质A、单质的熔点逐渐降低B、单质氧化性逐渐增强C、气态氢化物稳定性逐渐增强D、卤素离子还原性逐渐增强下列离子方程式书写正确的是 A金属钠和水的反应：Na ＋2H2O ＝ H2↑＋Na＋＋OH－ BAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O CFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ ＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－ D醋酸溶液中滴加氢氧化钠：H+ + OH－＝ H2O某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是 AHXO4 B、H2XO3 CH2XO4 DH3XO4 9、下列说法正确的是A、含有离子键的化合物必是离子化合物B、含有共价键的化合物就是共价化合物C、共价化合物可能含离子键D、离子化合物中一定含有共价键 10、关于容量瓶的四种叙述：① 是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液； ③ 不能用来加热；④ 使用之前要检查是否漏水。