通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第一周选择题提速练二含解析
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训四周选择题提速练二含解析2
第四周 选择题提速练(二)7.下列解释不科学的是( )A .安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率B .“水滴石穿”主要是溶有CO 2的雨水与CaCO 3作用生成了可溶性Ca(HCO 3)2的缘故C .严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D .“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象,也与胶体的知识有关解析:选A 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了减少SO 2气体的排放,A 项错误;“水滴石穿”的原理是溶解了CO 2的雨水与CaCO 3反应生成了Ca(HCO 3)2,B 项正确;通风橱是将有害的气体通过管道排到室外,并没有将其转化或吸收,C 项正确;“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象,也与胶体的丁达尔效应有关,D 项正确。
8.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A .1 mol 甲醇分子中含有的共价键数目为4N A B .1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数目为2N A C .在0.1 mol·L -1的K 2CO 3溶液中,阴离子数目大于0.1N A D .27 g 铝与足量NaOH 溶液反应,转移电子数目为3N A解析:选D 甲醇分子的结构式为,1 mol 甲醇分子中含有3 mol C —H键、1 mol C —O 键、1 mol O —H 键,所含共价键数目为5N A ,A 项错误;N 2+3H 23为可逆反应,不能进行完全,1 mol N 2与4 mol H 2反应,生成的NH 3分子数目小于2N A ,B 项错误;没有提供0.1 mol·L -1K 2CO 3溶液的体积,阴离子数目无法确定,C 项错误;27 g 铝与足量NaOH 溶液反应,根据Al ――→失3e -AlO -2,转移电子数为3N A ,D 项正确。
9.位于3个不同短周期的主族元素a 、b 、c 、d 、e,原子序数依次增大。
2019高考化学一轮基础选习 选择题2含解析新人教版.doc
人教化学2019高考一轮基础选习:选择题(2)李仕才1、向等物质的量浓度的HCl、AICk、NH4CK MgCL混合溶液中逐滴加入1 mol - L-1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列有关说法正确的是()A.在0〜a段加入的NaOH溶液与NH4C1反应B.在b〜c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3+ + 30r= Al(OH)3lC.在d~e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3++40r=A10r + 2H20D.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是甘、Al3+, Mg2+, NH〕、Al (OH) 3解析A项错误,加入的NaOH溶液应先与前反应;B项错误,由图像中耗用NaOH溶液的体积可知,在b〜c 段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Mg'+ + 20H- =Mg (OH) 2 J ; C项错误,在d~e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al (0H) 3+ 0H「=A10『 + 2H20; D 项正确。
答案D2、如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是()A.氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B.电极II上发生还原反应,作原电池的正极C.该原电池的总反应式为:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,K+移向负极区解析该原电池反应中氧化反应和还原反应在两个不同的烧杯中进行,因此氧化剂和还原剂没有直接接触,A项错误;B项,Cu电极为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为:Cu—2e_^Cu2+,错误;D项,正极发生反应:2Fe"+ + 2e_^2Fe2+,正电荷数减小,K+移向正极补充正电荷,错误。
答案C3、某固体混合物中可能含有:K\ Na\ Cl\ CO32\ SO厂等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:下列说法正确的是A.该混合物一定是bCOs和NaClB.该混合物可能是Na2C03和KC1C.该混合物一定是Nads和NaClD.该混合物可能是NaAO。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第二周选择题提速练二含解析12
第二周选择题加速练(二)7、化学与生产、生活亲密有关。
以下说法中不正确的选项是( )A、绿色化学要求从源泉上减少或除去工业生产对环境的污染B、金属在湿润空气中生锈,主假如发生吸氧腐化C、光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新式无机非金属资料D、海水提取镁、溴的过程中均波及氧化复原反响分析:选C 绿色化学是从源泉上减少或除去污染,而不是治理污染,A项正确;金属在湿润空气中生锈,主假如发生吸氧腐化, B项正确;聚酯纤维是有机高分子资料,而不是无机非金属资料,C项错误;镁、溴元素在海水中均以化合态存在,从海水中提取镁、溴均波及氧化复原反响,D项正确。
8、以下对于有机物的说法中错误的选项是( )A、正丁烷和异丁烷的熔、沸点不同样B、乙烯、苯、乙酸分子中的全部原子都在同一平面上C、分子式为C3H8的烷烃,其一氯代物有2种D、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴识分析:选B正丁烷和异丁烷是两种不一样的有机物,两者的熔、沸点不同样,A项正确;乙酸分子中含有甲基,分子中的全部原子不行能都在同一平面上,B项错误;分子式为C3H8的烷烃是丙烷,丙烷中含有两种不一样化学环境的氢原子,故其一氯代物有2种,C项正确;乙烯能使酸性高锰酸钾溶液退色,甲烷不可以使酸性高锰酸钾溶液退色,所以乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴识,D项正确。
9、以下有关说法不正确的选项是()2A、蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不可以超出容器容积的3,液体也不可以蒸干B、可用稀硝酸鉴识MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液C、将Mg(OH)2积淀转入烧杯中,加入足量稀硫酸溶解,加热浓缩,冷却结晶后获取硫酸镁晶体D、除掉乙酸乙酯中的乙酸杂质,加入氢氧化钠溶液,分液分析:选D烧瓶中液体不可以太多,也不可以太少,则蒸馏时蒸馏2烧瓶中液体的体积不可以超出容器容积的3,液体也不可以蒸干,A正确;MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液分别与硝酸反响的现象为:溶液为黄色、无显然变化、产生气体、先生成积淀后溶解,现象不一样,可鉴识,B正确;乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完整水解,D错误。
2019高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训19 Word版含答案
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
本卷可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 O —16 Fe —56第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分。
每小题均只有一个选项符合题意)7.化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是( D )A .利用潮汐发电是将化学能转化为电能B .聚乙烯快餐饭盒的推广使生活变得既便捷又环保C .SiO 2只能用作光导纤维材料D .用烧碱溶液可以鉴别植物油和矿物油解析:利用潮汐发电是动能转化为电能,A 错误;聚乙烯快餐饭盒的大量使用是造成白色污染的原因之一,B 错误;SiO 2除了用作光导纤维材料,还用于冶炼单质硅、硅酸盐工业等等,C 错误;植物油是油脂,在烧碱溶液水解后互溶不分层,矿物油是石油化工的产品,一般为烃类,与烧碱溶液不互溶而分层,D 正确。
8.下列关于有机物化学用语的理解正确的是( C )A .比例模型,既可以表示CH 4分子,也可以表示CCl 4分子B .某物质的结构简式为CH 2=CHCH(OH)COOH ,则该物质有三种含氧官能团C .乙醇的催化氧化反应可以表示为:2CH 3CH 182OD +O 2――→催化剂△2CH 3CH 18O +2HDOD .由丙烯酸(CH 2=CHCOOH)合成的高聚物为 解析:比例模型是按分子中各原子的相对大小及空间排列来制作的,CH 4、CCl 4的分子空间构型相同,但H 与Cl 的大小不同,A 错误;B 项物质的官能团有碳碳双键、醇羟基、羧基,其中有两种含氧官能团,B 错误;乙醇催化氧化时,羟基上O -H 、连有羟基的碳原子上的C -H 键断裂,C 正确;D 项应为加聚反应,只是碳碳双键断裂,D 错误。
9.X、Y、Z、W是原子序数递增的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。
已知它们之间的反应有:甲+乙=丁+己、甲+丙=戊+己;0.1 mol/L丁溶液的pH为13(25 ℃)。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第一周选择题提速练二(含解析)
第一周 选择题提速练(二)7.化学与社会、技术、环境、生活密切相关,下列有关说法中错误的是( ) A .石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化 B .天然气、沼气都是比较清洁的能源,它们的主要成分都是烃类 C .碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒 D .高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片解析:选A 纳米银粒子的聚集是物理变化,A 项错误;天然气、沼气的主要成分都是甲烷,它们都是比较清洁的能源,B 项正确;碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒,C 项正确;高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片,D 项正确。
8.下列反应中,属于取代反应的是( ) ①CH 2===CH 2+Br 2――→CCl 4CH 2BrCH 2Br ②2CH 3CH 2OH +O 2――→催化剂△2CH 3CHO +2H 2O ③CH 3COOH +CH 3CH 2OH浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3+H 2O④C 6H 6+Br 2――→FeBr 3C 6H 5Br +HBr A .①④ B .②③ C .①③D .③④解析:选D ①是乙烯和溴发生的加成反应;②是乙醇的催化氧化反应;③是酯化反应,属于取代反应;④是苯与液溴发生的取代反应。
9.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,Y 元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。
下列判断错误的是( )A .原子半径:r W >r Z >r Y >r XB .最简单气态氢化物的沸点:X >WC .Y 元素的最高价氧化物能与强碱反应D .W 的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸解析:选A 根据短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的相对位置关系,可确定Y 、Z 、W 为第三周期元素,再由“Y 元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍”,可推出Y 是Si ,进一步推出X 、Z 、W 分别为O 、P 、Cl 。
X(O)、Y(Si)、Z(P)、W(Cl)原子半径大小为r Y >r Z >r W >r X ,A 项错误;H 2O 分子间可以形成氢键,沸点:H 2O >HCl ,B 项正确;Y(Si)元素的最高价氧化物为SiO 2,其能与强碱反应,C 项正确;W(Cl)的最高价氧化物对应的水化物是HClO 4,其属于一元强酸,D 项正确。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第二周选择题提速练一含解析14
第二周 选择题加速练(一)7、化学——我们的生活,我们的将来。
以下说法错误的选项是( )A 、当黄酒与豆浆相遇混淆时,会有大批积淀物生成B 、地沟油不行食用,但能够和乙醇反响制备生物柴油C 、84消毒液、洁厕灵等试剂均可有效杀死病毒D 、饮料瓶包装上标有 PET 字样,则饮料瓶不行回收利用 分析:选D 豆浆为胶体,黄酒中含有氨基酸等电解质,胶体遇 到电解质会发生聚沉,故有大批积淀物生成,A 项正确;地沟油中含有大批有害物质,不可以食用,但地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油 酯,能够与乙醇反响制备生物柴油, 进而使废物有效利用,B 项正确;84消毒液的主要成分为NaClO ,NaClO 拥有强氧化性,洁厕灵的主要成分为HCl ,拥有强酸性,两者均能够使蛋白质变性,进而有效杀死 病毒,C 项正确;PET 为聚酯类物质,能够回收加以利用, D 项错误。
8、用88 光能O 标志光合作用的化学方程式:xCO +2xHO=====(CHO)x 2 2 叶绿体2+x 18O 2+x H 2O 。
N A 代表阿伏加德罗常数的值。
以下表达不正确的选项是 ( ) A 、反响中生成O 2的质量与反响耗费 H 2O 中氧元素的质量相等 B 、18gH182 O 和18gHO 中含有的质子数均为10N2AC 、标准情况下,22.4LCO与22.4L 18 O 所含氧原子数均为2N22 AD 、每耗费1molH182O ,反响中转移的电子数为2NA分析:选B1810NA 相1molH2O 与1molH2O 含有的质子数均为181mol ,故18等,但18gH2 O 的物质的量小于 18gH2O 含有的质子数小于10N A 。
9、以下实验操作不可以达到实验目的的是 ()选项实验目的实验操作向20%蔗糖溶液中加入少许稀硫酸,加A查验蔗糖能否水解热;再加入新制氢氧化铜悬浊液,察看现象BCD 乙醇和乙酸制备乙酸乙酯鉴识硬脂酸钠和硬脂酸钾比较水和乙醇中氢的开朗性先加入必定量乙醇,再加浓硫酸和乙酸,最后加入适当沸石并加热分别蘸取两种物质在酒精灯火焰上灼烧,察看火焰的颜色分别将少许钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中分析:选A只需查验出水解液中有葡萄糖即可证明蔗糖已水解,但葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反响需在碱性环境中加热时进行,而蔗糖水解时加入催化剂稀硫酸,水解液显酸性,所以需先加NaOH溶液使水解液显碱性再查验葡萄糖的存在,A项切合题意;制备乙酸乙酯时,试剂加入的次序为:先加入乙醇,再加入浓硫酸,冷却至室温再加入乙酸,最后加入适当沸石,B项不切合题意;硬脂酸钠中含钠离子,硬脂酸钾中含钾离子,做焰色反响实验进行鉴识,察看到火焰为黄色,则为硬脂酸钠,透过蓝色钴玻璃察看时,火焰呈紫色,则为硬脂酸钾,C项不切合题意;金属钠与水强烈反响,放出氢气,金属钠与乙醇羟基上的氢反响放出氢气,但反响速率要慢些,所以经过实验现象能够比较水和乙醇中氢的开朗性,D项不切合题意。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第二周选择题提速练三含解析13
第二周 选择题加速练(三)7、以下有关物质的性质和用途对应关系不正确的选项是( )选项物质的性质 有关用途SO 拥有漂白A2SO 可用于漂白纸张、织物2性B氨气极易溶于液氨能够作制冷剂水C铁粉拥有复原铁粉可作糕点包装袋中的性脱氧剂DClO2拥有氧化ClO2是一种新式的消毒剂性分析:选B SO 2拥有漂白性,能够用于漂白纸张、织物, A 项正确;液氨能够作制冷剂,是因为液氨汽化时汲取大批热量,能使环境 温度降低,而与氨气极易溶于水没关, B 项错误;铁粉拥有复原性, 能够用作糕点包装袋中的脱氧剂, C 项正确;ClO 2拥有氧化性,能够 用于杀菌消毒,D 项正确。
8、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
以下有关表达正确的选项是 ( )A 、3.2gCaC2晶体中含有的阴、阳离子总数为0.15NAB 、2L0.5mol -1氢氟酸溶液中含有的+数为NA·L H C 、1molN 2与4molH 2充足反响生成的 NH 3分子数为2N A D 、过氧化钠与水反响时,生成0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2N A 分析:选DCaC 中阴、阳离子分别为 2- 2+,3.2gCaC 为 C 、Ca 22 2 0.05mol ,含有的阴、阳离子总数为0.1N ,A 项错误;氢氟酸为弱A-1 氢氟酸溶液中+酸,不可以完整电离,2L0.5mol·LH 数小于NA ,B项错误;N2+3H23为可逆反响,不可以进行完整,1molN2与4molH2充足反响,生成N H3的分子数小于2N A,C项错误;依据2Na2O2+2HO===4NaO得可知,生成0.1mol氧气,转移的电子数为0.2N A,D项正确。
9、的分子式均为C5H8O2,以下说法正确的选项是()A、b的同分异构体只有d和p两种B、b、d中全部碳原子均处于同一平面C、b、d中官能团同样D、p可使溴水退色分析:选Db的同分异构体还犹如HCOOCH===CHCH23等,A项错误;和的四元环中的碳原子均为饱和碳原子,所以两者分子中全部碳原子均不行能处于同一平面,B项错误;b中官能团为羧基,d中官能团为酯基,故两者所含官能团种类不一样,C项错误;p中官能团为碳碳双键和酯基,碳碳双键能够与溴发生加成反响进而使溴水退色,D项正确。
2019年高考化学二轮复习:全册配套练习(打包28套 含答案解析)
专题01 化学与生活1.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A.尼龙绳 B.宣纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣2.下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠【答案】C【解析】A. 腌咸菜加氯化钠利用的是其防腐性,与还原性无关; B. 食用盐中加碘酸钾是增加碘元素,与还原性无关; C. 红酒中添加的SO2,利用了其还原性,可以防止红酒氧化变质;D. 泡打粉加的碳酸氢钠是膨松剂,与还原性无关。
本题选C。
3.下列叙述正确的是A.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B.将青铜器放在银质托盘上,青铜器不容易生成铜绿C.蔗糖、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,它们互为同分异构体【答案】A【解析】A. 食用花生油属于油脂,鸡蛋清含有蛋白质,二者都能发生水解反应,A正确;B. 将青铜器放在银质托盘上,容易发生电化学腐蚀,青铜器容易生成铜绿,B错误;C. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质,C错误;D. 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,二者均是高分子化合物,不能互为同分异构体,D错误,答案选A。
4.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C5.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是A.用熟石灰可处理废水中的酸B.用水玻璃可生产點合剂和防火剂C.用食盐水有利于清除炊具上残留的油污D.用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果【答案】C【解析】酸碱发生中和,A正确;水玻璃是硅酸钠的水溶液,具有粘性,不燃烧,B正确;油污属于油脂类,用碳酸钠溶液显碱性可以清洗油污,食盐水不能,C错误;水果释放出乙烯,使果实催熟,高锰酸钾溶液氧化乙烯,释放出二氧化碳,达到保鲜水果的目的,D正确;正确答案选C。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第二周选择题提速练一含解析20190416314
第二周 选择题提速练(一)7.化学——我们的生活,我们的未来。
下列说法错误的是( ) A .当黄酒与豆浆相遇混合时,会有大量沉淀物生成 B .地沟油不可食用,但可以和乙醇反应制备生物柴油 C .84消毒液、洁厕灵等试剂均可有效杀死病毒 D .饮料瓶包装上标有PET 字样,则饮料瓶不可回收利用解析:选D 豆浆为胶体,黄酒中含有氨基酸等电解质,胶体遇到电解质会发生聚沉,故有大量沉淀物生成,A 项正确;地沟油中含有大量有害物质,不能食用,但地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,可以与乙醇反应制备生物柴油,从而使废物有效利用,B 项正确;84消毒液的主要成分为NaClO ,NaClO 具有强氧化性,洁厕灵的主要成分为HCl ,具有强酸性,二者均可以使蛋白质变性,从而有效杀死病毒,C 项正确;PET 为聚酯类物质,可以回收加以利用,D 项错误。
8.用18O 标记光合作用的化学方程式:x CO 2+2x H 182O =====光能叶绿体(CH 2O)x +x 18O 2+x H 2O 。
N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是( )A .反应中生成O 2的质量与反应消耗H 2O 中氧元素的质量相等B .18 g H 182O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AC .标准状况下,22.4 L CO 2与22.4 L 18O 2所含氧原子数均为2N A D .每消耗1 mol H 182O ,反应中转移的电子数为2N A解析:选B 1 mol H 182O 与1 mol H 2O 含有的质子数均为10N A 相等,但18 g H 182O 的物质的量小于1 mol ,故18 g H 182O 含有的质子数小于10N A 。
9.下列实验操作不能达到实验目的的是( )解析:选A 只要检验出水解液中有葡萄糖即可证明蔗糖已水解,但葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需在碱性环境中加热时进行,而蔗糖水解时加入催化剂稀硫酸,水解液显酸性,所以需先加NaOH 溶液使水解液显碱性再检验葡萄糖的存在,A 项符合题意;制备乙酸乙酯时,试剂加入的顺序为:先加入乙醇,再加入浓硫酸,冷却至室温再加入乙酸,最后加入适量沸石,B项不符合题意;硬脂酸钠中含钠离子,硬脂酸钾中含钾离子,做焰色反应实验进行鉴别,观察到火焰为黄色,则为硬脂酸钠,透过蓝色钴玻璃观察时,火焰呈紫色,则为硬脂酸钾,C项不符合题意;金属钠与水剧烈反应,放出氢气,金属钠与乙醇羟基上的氢反应放出氢气,但反应速率要慢些,所以通过实验现象可以比较水和乙醇中氢的活泼性,D 项不符合题意。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第二周选择题提速练二含解析
第二周 选择题提速练(二)7.化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是( )A .绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染B .金属在潮湿空气中生锈,主要是发生吸氧腐蚀C .光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D .海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应解析:选C 绿色化学是从源头上减少或消除污染,而不是治理污染,A 项正确;金属在潮湿空气中生锈,主要是发生吸氧腐蚀,B 项正确;聚酯纤维是有机高分子材料,而不是无机非金属材料,C 项错误;镁、溴元素在海水中均以化合态存在,从海水中提取镁、溴均涉及氧化还原反应,D 项正确。
8.下列关于有机物的说法中错误的是( )A .正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B .乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C .分子式为C 3H 8的烷烃,其一氯代物有2种D .乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别解析:选B 正丁烷和异丁烷是两种不同的有机物,二者的熔、沸点不相同,A 项正确;乙酸分子中含有甲基,分子中的所有原子不可能都在同一平面上,B 项错误;分子式为C 3H 8的烷烃是丙烷,丙烷中含有两种不同化学环境的氢原子,故其一氯代物有2种,C 项正确;乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别,D 项正确。
9.下列有关说法不正确的是( )A .蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的23,液体也不能蒸干 B .可用稀硝酸鉴别MgI 2、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液C .将Mg(OH)2沉淀转入烧杯中,加入足量稀硫酸溶解,加热浓缩,冷却结晶后得到硫酸镁晶体D .除去乙酸乙酯中的乙酸杂质,加入氢氧化钠溶液,分液解析:选D 烧瓶中液体不能太多,也不能太少,则蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的23,液体也不能蒸干,A 正确;MgI 2、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液分别与硝酸反应的现象为:溶液为黄色、无明显变化、产生气体、先生成沉淀后溶解,现象不同,可鉴别,B 正确;乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解,D 错误。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第四周选择题提速练一含解析
第四周选择题提速练(一)7.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是( )A.食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B.尼龙绳是由天然高分子化合物制成的,强度很大C.用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子D.ClO2具有强氧化性,用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高解析:选D 食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长食品贮存期的食品添加剂,抗氧化剂一般是还原性物质,适当使用对人体无害,A项错误;尼龙绳的主要成分是合成纤维,合成纤维属于高分子化合物,但不是天然高分子化合物,B项错误;氯气溶于水会生成有强氧化性的次氯酸,从而能杀菌消毒,但用氯气不能处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,C项错误;ClO2中Cl为+4价,Cl2中Cl为0价,杀菌消毒时两者均转化为-1价的Cl,单位质量的两种物质,ClO2的消毒效率为5×167.5,Cl2的消毒效率为2×171,计算可知ClO2的杀菌消毒效率是Cl2的5×167.52×171倍=2.63倍,D项正确。
8.下列说法正确的是( )A.C4H9Cl有4种同分异构体B.乙醇的沸点比乙烷的沸点低C.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D.石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料解析:选A C4H9Cl可看成C4H10中的1个H被1个Cl取代得到的产物,有4种同分异构体,A项正确;乙醇分子间存在氢键,故其沸点高于乙烷的沸点,B项错误;油脂和蛋白质都能发生水解反应,糖类中的单糖不能发生水解反应,C项错误;石油经裂解可获得丙烯等基本化工原料,D项错误。
9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )解析:选B SiO2是酸性氧化物,而不是两性氧化物,叙述Ⅱ错误,A项不符合题意;向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2,发生反应:Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3↓,常温下,NaHCO 3的溶解度比Na 2CO 3小,故有沉淀产生,叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系,B 项符合题意;SO 2气体通入Ba(NO 3)2溶液中,在酸性条件下,NO -3将SO 2氧化为SO 2-4,生成BaSO 4沉淀,叙述Ⅰ、Ⅱ均正确但无因果关系,C 项不符合题意;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,由非金属性:Cl >S ,可知酸性:HClO 4>H 2SO 4,而实际上酸性:HClO <H 2SO 4,叙述Ⅰ正确,叙述Ⅱ错误,D 项不符合题意。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第一周选择题提速练一含解析
第一周 选择题提速练(一)7.明代《造强水法》记载“绿矾五斤,硝五斤,将矾炒去,约折五分之一,将二味同研细,锅下起火,取起冷定,开坛则药化为水。
用水入五金皆成水,惟黄金不化水中。
”“硝”即硝酸钾。
下列说法错误的是( )A .“绿矾”的成分为FeSO 4·7H 2OB .“研细”可在蒸发皿中进行C .“开坛则药化为水”,“水”的主要成分是硝酸D .“五金皆成水”,发生氧化还原反应解析:选B “研细”要在研钵中进行。
8.设阿伏加德罗常数的值为N A ,则下列说法中正确的是( )A .0.1 mol HCl 分子中含有的H +数目为0.1N AB .标准状况下,33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC .3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4,失去的电子数为8N AD .0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中含有的HCO -3的数目一定小于0.5N A解析:选C HCl 是共价化合物,纯净的HCl 不能电离,只有溶于水时才能电离产生 H +,A 项错误;标准状况下HF 呈液态,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,B 项错误;Fe 3O 4中铁元素的化合价可认为是+83,则3 mol 单质铁完全转变为Fe 3O 4,失去的电子数为8N A ,C 项正确;题中没有给出溶液的体积,不能计算HCO -3的数目,D 项错误。
9.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A .1 mol 苹果酸(HOOCCHOHCH 2COOH)可与3 mol NaHCO 3发生反应B .等质量的乙烯和乙醇完全燃烧,消耗氧气的物质的量相等C .以淀粉为原料可以制取乙酸乙酯D .丙烯和HCl 反应只生成CH 3CH 2CH 2Cl解析:选C 羧基能与NaHCO 3反应,羟基不能与NaHCO 3反应,1 mol 苹果酸含有2 mol 羧基,故其可与2 mol NaHCO 3反应,A 项错误;C 2H 6O 可改写为C 2H 4·H 2O ,可以看出等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧,消耗氧气的物质的量相等,B 项错误;淀粉水解得到葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的催化作用下产生乙醇,乙醇氧化得到乙酸,乙酸和乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯,C 项正确;丙烯与氯化氢加成反应的产物有两种,分别为CH 3CH 2CH 2Cl 和CH 3CHClCH 3,D 项错误。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第一周选择题提速练二含解析24
第一周选择题加速练(二)7、化学与社会、技术、环境、生活亲密有关,以下有关说法中错误的选项是( )A、石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的齐集都是化学变化B、天然气、沼气都是比较洁净的能源,它们的主要成分都是烃类C、碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒D、高纯硅宽泛应用于太阳能电池和计算机芯片分析:选A 纳米银粒子的齐集是物理变化,A项错误;天然气、沼气的主要成分都是甲烷,它们都是比较洁净的能源,B项正确;碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒,C项正确;高纯硅宽泛应用于太阳能电池和计算机芯片,D项正确。
8、以下反响中,属于取代反响的是 ( )CCl4①CH2===CH2+Br2――→CH2BrCH2Br催化剂②2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2HO△浓硫酸③CH3COOH+CH3CH2OH △CH3COOCH2CH3+H2OFeBr3④C6H6+Br2――→C6H5Br+HBrA、①④B、②③C、①③D、③④分析:选D ①是乙烯和溴发生的加成反响;②是乙醇的催化氧化反响;③是酯化反响,属于取代反响;④是苯与液溴发生的取代反响。
短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对地点如下图,Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。
以下判断错误的选项是()A、原子半径:r W>r Z>r Y>r XB、最简单气态氢化物的沸点:X>WC、Y元素的最高价氧化物能与强碱反响D、W的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸分析:选A依据短周期主族元素X、Y、Z、W的相对地点关系,可确立Y、Z、W为第三周期元素,再由“Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍”,可推出Y是Si,进一步推出X、Z、W分别为O、P、Cl。
X(O)、Y(Si)、Z(P)、W(Cl)原子半径大小为r Y>r Z>r W>r X,A项错误;H2O分子间能够形成氢键,沸点:H2O>HCl,B项正确;Y(Si)元素的最高价氧化物为SiO2,其能与强碱反响,C项正确;W(Cl)的最高价氧化物对应的水化物是HClO4,其属于一元强酸,D项正确。
2019届高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训18 (每周一练)
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108第Ⅰ卷一、选择题:本大题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列物质变化过程中,一定发生了氧化还原反应的是(C)A.小苏打用于缓解胃酸过多B.用热纯碱溶液清洗餐具上的油污C.水中加入高铁酸钠杀菌消毒D.用SO2漂白黑木耳成银耳解析:A项,发生复分解反应,不是氧化还原反应;B项,涉及盐类的水解和有机物的水解,都不是氧化还原反应;C项,利用高价铁离子的氧化性杀菌消毒,一定发生氧化还原反应;D项,发生化合反应,不是氧化还原反应。
8.下列关于有机化合物的说法正确的是(B)A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物解析:A项2-甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3,称为异戊烷。
B项乙烯(CH2=CH2)分子中含有碳碳双键,在一定条件下,能与水发生加成反应生成乙醇CH3CH2OH)。
C项C4H9Cl由—C4H9和—Cl构成,而—C4H9有4种不同的结构,分别为—CH2CH2CH2CH3、—CH2CH(CH3)2,—CH(CH3)CH2CH3、—C(CH3)3,故C4H9Cl 有4种同分异构体。
D项蛋白质是有机高分子化合物,油脂不是高分子化合物。
9.设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是(B)A.含N A个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0 gB.标准状况下,22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4N AC.500 mL 2 mol· L-1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3N AD.50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量锌粒反应,产生的气体分子数小于0.9N A解析:A 项,1 mol 氧化铜的质量和0.5 mol 硫化亚铜的质量相等(80.0 g),所含铜原子数相等,A 项正确;B 项,O 2→2O 2-,得到4e -;O 2→O 2-2,得到2e -,故B项错误;C 项,CO 2-3+H 2O HCO -3+OH -,阴离子数目增多,C 项正确;D 项,Zn +2H 2SO 4(浓)=====△ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O ,Zn +H 2SO 4(稀)===ZnSO 4+H 2↑,n (H 2SO 4)=1.8 mol·L -1×0.05 L =0.9 mol ,硫酸能完全反应生成二氧化硫和氢气的总物质的量范围为0.45 mol<n (SO 2)+n (H 2)<0.9 mol ,D 项正确。
人教版2019高考化学一轮复习选训习题2含解析
人教化学 2019 高考一轮选训习题( 2)一、选择题1、以下讲解事实的方程式不正确的选项是(C)A.用浓盐酸查验氨:NH3+ HCl===NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性:CO23-+ H O-HCO3-+ OH2C.钢铁发生吸氧腐化时,铁作负极被氧化:Fe- 3e- ===Fe3+D.长远盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+ CO2===CaCO3↓+ H2O剖析 A 项,盐酸拥有挥发性,挥发出的HCl 与氨气反响生成氯化铵,冒白烟,正确;B项,碳酸钠是强碱弱酸盐,溶液中存在CO23-的水解平衡: CO23-+ H2O-HCO3-+ OH ,使溶液呈碱性,正确; C 项,钢铁发生吸氧腐化,铁作负极被氧化,电极反响式为Fe-2e- ===Fe2+,错误; D 项,石灰水与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙,正确。
2、设A为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是(A)NA. 1.8 g H 2O与 CH2D2的混淆物中所含的质子数为N AB. 1 mol 甲烷或白磷 (P) 分子中所含的共价键数均为4N4AC. 1 mol CH 3COOC2H5在稀硫酸中水解可获取的乙醇分子数为AND. 25 ℃时, 1 L pH = 1 的 H2SO4溶液中含有的H+数为 0.2 N A剖析 H2O与 CH2D2的摩尔质量相同,均为18 g·mol -1,质子数也相同,均为10,故 1.8 g H2O与 CH2D2的混淆物的物质的量是mol,所含质子数为N A,A项正确;1 mol白磷(P4)分子中所含的共价键数为6N,B 项错误; CHCOOCH 的水解是可逆反响, 1 mol CHCOOCHA325325在稀硫酸中水解获取的乙醇分子数小于A,C项错误;25℃时, 1 L pH = 1 的 H2SO4溶液N中含有的 H+数为 0.1 N A, D项错误。
3、工业上用铝土矿( 主要成分是氧化铝,含氧化铁杂质) 为原料冶炼铝的工艺流程如下:以下表达正确的选项是( A )A.反响①中试剂X 是氢氧化钠溶液B.试剂 Y 是 HCl,它与 AlO-2 反响生成氢氧化铝C.图中所示转变反响中包含 2 个氧化复原反响D.将 X 与 Y 试剂进行对调,最后能够达到相同结果剖析第一直铝土矿中加入过分的氢氧化钠溶液,氧化铝转变成偏铝酸钠,再通入过分CO2 ,偏铝酸钠转变成氢氧化铝,试剂 Y 是 CO2 , B 项错误;转变关系中只有电解 Al 2O3的反响是氧化复原反响, C 项错误;试剂 X 与 Y 不能够对调, D 项错误。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第一周非选择题增分练含解析
第一周非选择题增分练26.某化学兴趣小组以黄铜矿( 主要成分CuFeS2) 为原料进行以下实验研究。
为测定黄铜矿中硫元素的质量分数,将m1g该黄铜矿样品放入以下图装置中,从 a 处不停地慢慢通入空气,高温灼烧石英管中的黄铜矿样品。
(1)锥形瓶 A 内所盛试剂是 ________溶液;装置 B 的作用是 __________________;锥形瓶D 内发生反响的离子方程式为 ______________________________________________ 。
(2)反响结束后将锥形瓶 D 中的溶液进行以下办理:则向锥形瓶 D 中加入过度H2O2溶液反响的离子方程式为_________________________ ;操作Ⅱ是清洗、烘干、称重,此中清洗的详细方法_____________________________ ;该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________________( 用含m1、 m2的代数式表示) 。
(3)反响后固体经熔炼、煅烧后获取泡铜 (Cu、Cu2O)和熔渣 (Fe 2O3、FeO),要考证熔渣中存在 FeO,应采用的最正确试剂是 ____________ 。
A. KSCN溶液、氯水B.稀盐酸、 KMnO溶液4C.稀硫酸、 KMnO溶液D. NaOH溶液4(4) 已知: Cu+在强酸性环境中会发生反响生成Cu 和 Cu2+,设计实验方案考证泡铜中是否含有 Cu2O。
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。
分析: (1)为防备二氧化碳的扰乱,应将空气中的二氧化碳用碱液除去,锥形瓶 A 内所盛试剂是氢氧化钠溶液,经过碱石灰干燥汲取水蒸气,生成的二氧化硫能和过度氢氧化钠反应生成亚硫酸钠盐和水,反响的离子方程式为-2-亚硫酸根离子具SO2+2OH ===SO3+ H2O; (2)有复原性能被过氧化氢氧化生成硫酸根离子,反响的离子方程式为2-2-+ HO,H O+SO===SO22342清洗固体在过滤器中进行,加水至淹没固体使水自然流下,重复几次清洗洁净;m g固体为2m2g- 1×32 g·mol-1硫酸钡的质量,联合硫原子守恒计算获取硫元素的质量分数=233 g ·molm1g×100%=32m2×100%;(3) 反响后固体经熔炼、煅烧后获取泡铜 (Cu 、Cu2O)和熔渣 (Fe 2O3、FeO),2331m要考证熔渣中存在FeO ,应采用的最正确方案是加入硫酸溶解后加入高锰酸钾溶液察看高锰酸钾溶液能否退色; (4) 泡铜成分为 Cu 、Cu 2O ,Cu +在强酸性环境中会发生反响生成 Cu 和 Cu 2+。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第四周选择题提速练一含解析22
第周围选择题加速练(一)7、化学与生活亲密有关。
以下说法正确的选项是 ( )A、食品中的抗氧化剂对人体无害且均拥有氧化性B、尼龙绳是由天然高分子化合物制成的,强度很大C、用氯气能够办理自来水中的 Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子D、ClO2拥有强氧化性,用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高分析:选D 食品抗氧化剂是能阻挡或延缓食品氧化变质、提升食品稳固性和延伸食品储存期的食品增添剂,抗氧化剂一般是复原性物质,适合使用对人体无害,A项错误;尼龙绳的主要成分是合成纤维,合成纤维属于高分子化合物,但不是天然高分子化合物,B项错误;氯气溶于水会生成有强氧化性的次氯酸,进而能杀菌消毒,但用氯气不可以办理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,C项错误;ClO中Cl为+4价,Cl中Cl为0价,杀菌消毒时二者均转变成-1221价的Cl,单位质量的两种物质,ClO2的消毒效率为5×67.5,Cl2的115×67.5消毒效率为2×71,计算可知ClO2的杀菌消毒效率是Cl2的1倍2×71=2.63倍,D项正确。
8、以下说法正确的选项是()A、C4H9Cl有4种同分异构体B、乙醇的沸点比乙烷的沸点低C、糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反响D、石油分馏能够获取丙烯等重要化工基来源料分析:选A C4H9Cl可当作C4H10中的1个H被1个Cl代替获取的产物,有4种同分异构体,A项正确;乙醇分子间存在氢键,故其沸点高于乙烷的沸点,B 项错误;油脂和蛋白质都能发生水解反响,糖类中的单糖不可以发生水解反响,C 项错误;石油经裂解可获取丙烯等基本化工原料,D 项错误。
9、以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )选项表达Ⅰ表达Ⅱ2A常温下,SiO 与氢氟酸和NaOH是两性氧化物2溶液均可反响SiO3232B常温下,NaHCO 的溶解度比向饱和NaCO 溶液中通入 CONa 2CO 3小 产生积淀23 2溶液中产CSO 气体通入Ba(NO)3BaSO 难溶于水生积淀D 非金属性:Cl >S 酸性:HClO >H 2SO 4分析:选BSiO 2是酸性氧化物,而不是两性氧化物,表达Ⅱ错误,A 项不切合题意;向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2,发生反响:Na 2CO 3CO 2+H 2O===2NaHCO 3↓,常温下,NaHCO 3的溶解度比Na 2CO 3小,故有 积淀产生,表达Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系, B 项切合题意;SO 2气体通入Ba(NO 3)2溶液中,在酸性条件下, -2-,生成NO 3 将SO 2氧化为SO 4BaSO 4积淀,表达Ⅰ、Ⅱ均正确但无因果关系,C 项不切合题意;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,由非金属性:Cl >S ,可知酸性:HClO 4>H 2SO 4,而实质上酸性:HClO <H 2SO 4,表达Ⅰ正确,表达Ⅱ错误, D 项不切合题意。
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第一周 选择题提速练(二)7.化学与社会、技术、环境、生活密切相关,下列有关说法中错误的是( )A .石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化B .天然气、沼气都是比较清洁的能源,它们的主要成分都是烃类C .碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒D .高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片解析:选A 纳米银粒子的聚集是物理变化,A 项错误;天然气、沼气的主要成分都是甲烷,它们都是比较清洁的能源,B 项正确;碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒,C 项正确;高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片,D 项正确。
8.下列反应中,属于取代反应的是( )①CH 2===CH 2+Br 2――→CCl 4CH 2BrCH 2Br②2CH 3CH 2OH +O 2――→催化剂△2CH 3CHO +2H 2O ③CH 3COOH +CH 3CH 2OH 浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3+H 2O④C 6H 6+Br 2――→FeBr 3C 6H 5Br +HBrA .①④B .②③C .①③D .③④解析:选D ①是乙烯和溴发生的加成反应;②是乙醇的催化氧化反应;③是酯化反应,属于取代反应;④是苯与液溴发生的取代反应。
9.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,Y 元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。
下列判断错误的是( )A .原子半径:r W >r Z >r Y >r XB .最简单气态氢化物的沸点:X >WC .Y 元素的最高价氧化物能与强碱反应D .W 的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸解析:选A 根据短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的相对位置关系,可确定Y 、Z 、W 为第三周期元素,再由“Y 元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍”,可推出Y 是Si ,进一步推出X 、Z 、W 分别为O 、P 、Cl 。
X(O)、Y(Si)、Z(P)、W(Cl)原子半径大小为r Y >r Z >r W >r X ,A 项错误;H 2O 分子间可以形成氢键,沸点:H 2O >HCl ,B 项正确;Y(Si)元素的最高价氧化物为SiO 2,其能与强碱反应,C 项正确;W(Cl)的最高价氧化物对应的水化物是HClO 4,其属于一元强酸,D 项正确。
10.硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如图,该电池工作时发生的反应为4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5。
下列说法不正确的是( )A.电极a为电池正极B.图中选择性透过膜为阴离子透过膜C.电池工作过程中,电极a附近区域pH减小D.VB2极发生的电极反应为2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O解析:选C 根据电池反应,O2发生还原反应,故通入空气的电极a为正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,A项正确;根据电池反应,VB2发生氧化反应转化为V2O5、B2O3,VB2极的电极反应式为2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O,D项正确;根据负极反应和正极反应可知,正极上生成OH-,负极上消耗OH-,故该选择性透过膜为阴离子透过膜,B 项正确;由正极反应式可知,电池工作过程中,电极a附近c(OH-)增大,pH增大,C项错误。
11.实验室利用下图装置制取无水AlCl3(183 ℃升华,遇潮湿空气即产生大量白雾)。
下列说法正确的是( )A.①的试管中盛装二氧化锰,用于常温下制备氯气B.②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C.滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D.⑤用于收集AlCl3,⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替解析:选D ①为氯气的发生装置,MnO2和浓盐酸在加热时才发生反应生成氯气,A项错误;制得的氯气中含有HCl和水蒸气,先通过②中饱和食盐水除去HCl,再通过③中浓硫酸除去水蒸气,④为无水AlCl3的制备装置,⑥中盛放浓硫酸,以防止空气中的水蒸气进入④、⑤中,⑦中盛放NaOH溶液,以除去未充分反应的氯气,B项错误;滴加浓盐酸,产生氯气一段时间,排出装置中的空气后,再点燃④的酒精灯,C项错误;⑤用于收集AlCl3,⑥、⑦用一个装有碱石灰的干燥管代替,既可以起到吸收未充分反应的氯气的作用,也可以防止空气中的水蒸气进入④、⑤中,D项正确。
12.a、b表示两种化合物,其结构简式分别如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.a、b与苯是同分异构体B.a、b中6个碳原子均处于同一平面C.a的二氯代物有五种D.b能使溴水、KMnO4溶液褪色,且褪色原理相同解析:选C a、b的分子式均为C6H8,而苯的分子式为C6H6,故a、b是同分异构体,但二者与苯不是同分异构体,A项错误;a中6个碳原子共平面,但b中存在两个饱和碳原子,中间饱和碳原子连接的3个碳原子与该碳原子形成三角锥形,这4个碳原子不可能在同一个平面上,故B项错误;2个Cl原子取代同一个甲基上的2个氢原子时,只有1种二氯代物,2个Cl原子分别取代两个甲基上的1个氢原子时,只有1种二氯代物,1个Cl原子取代甲基上的氢原子,另外1个Cl原子取代四元环上的氢原子时,有2种二氯代物(、),两个Cl原子分别取代四元环上的两个氢原子时,只有1种二氯代物,故a的二氯代物共有5种,C项正确;b中含碳碳双键,与Br2发生加成反应,与KMnO4溶液发生氧化反应,二者褪色原理不同,D项错误。
13.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O2-4的水解)。
下列叙述正确的是( )A .K sp (Ag 2C 2O 4)的数量级等于10-7B .n 点表示AgCl 的不饱和溶液C .向c (Cl -)=c (C 2O 2-4)的混合液中滴入AgNO 3溶液时,先生成Ag 2C 2O 4沉淀D .Ag 2C 2O 4+2Cl -2AgCl +C 2O 2-4的平衡常数为109.04 解析:选D 根据K sp (Ag 2C 2O 4)=c 2(Ag +)·c (C 2O 2-4),可得:lg K sp (Ag 2C 2O 4)=2lg c Ag +mol·L -1+lg c C 2O 2-4mol·L -1,由题图可知,-lg c Ag +mol·L -1=4时,lg c C 2O 2-4mol·L -1=-2.46,则lgK sp (Ag 2C 2O 4)=2×(-4)-2.46=-10.46,K sp (Ag 2C 2O 4)=10-10.46=100.54×10-11,故K sp (Ag 2C 2O 4)的数量级为10-11,A 项错误;通过n 点向纵轴作垂线,该垂线与AgCl 的沉淀溶解平衡曲线的交点为沉淀溶解平衡状态,即为AgCl 的饱和溶液,而n 点与该交点相比,纵坐标相同,但横坐标大于该交点的横坐标,即n 点c (Cl -)大于该交点的c (Cl -),故n 点Q c >K sp (AgCl),有沉淀产生,B 项错误;由题图可知当lgc Cl -mol·L -1与lg c C 2O 2-4mol·L -1相等时,达到饱和溶液时,AgCl 对应的-lg c Ag +mol·L -1大,即c (Ag +)小,因此滴入AgNO 3溶液时先产生AgCl 沉淀,C 项错误;该反应的平衡常数K =c C 2O 2-4c 2Cl -,两边取对数,lg K =lg c C 2O 2-4mol·L-1-2lg c Cl -mol·L -1,当-lg c Ag +mol·L -1=4时,lg c Cl -mol·L-1=-5.75,lg c C 2O 2-4mol·L -1=-2.46,lg K =-2.46-2×(-5.75)=9.04,故K =109.04,D 项正确。
[难点多练·仅供自选] 已知pOH =-lg c (OH -)。
T ℃时,往50 mL 0.1 mol·L -1 MOH 溶液中滴加0.1 mol·L -1盐酸,溶液pH 、pOH 随滴入盐酸体积的变化如图所示,以下说法正确的是( )A .a =12B .盐酸与MOH 溶液恰好中和时溶液pH =6.5C .滴入盐酸体积达26.0 mL 时,溶液中微粒浓度c (Cl -)>c (H +)>c (M +)>c (MOH)>c (OH -)D .T ℃时,MOH 的K b >1.0×10-3解析:选D K W =c (H +)·c (OH -),则-lg K W =pH +pOH ,加入盐酸体积为25.0 mL 时,pH =pOH =6.5,则K W =10-13,加入盐酸体积为0时,pOH =2,则pH =11,A 项错误;盐酸与MOH 溶液恰好中和时,消耗盐酸体积为50 mL ,根据图像可知此时溶液pH <6.5,B 项错误;滴入盐酸体积达26.0 mL 时,得到物质的量之比为12∶13的MOH 和MCl 的混合溶液,溶液呈酸性,说明M +的水解程度大于MOH 的电离程度,但电离和水解都是微弱的,故溶液中微粒浓度关系为c (Cl -)>c (M +)>c (MOH)>c (H +)>c (OH -),C 项错误;T ℃时,0.1 mol·L -1 MOH 的pOH =2,c (OH -)=0.01 mol·L -1,则MOH 的K b =c M +·c OH -c MOH =0.01×0.010.1-0.01>1.0×10-3,D 项正确。