高中化学《原子结构与元素周期律》同步练习1

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高中化学元素周期律和周期表同步练习1鲁科版必修2

元素周期律和周期表同步练习1 i．元素周期律与原子结构理论出现的年号A 前者大B 后者大C 相等D 不能确定ii．第二周期非金属元素形成常温下的气态氢化物和气态氧化物的种类A 前者大 B 后者大 C 相等 D 不能确定iii．元素性质呈周期性变化的根本原因是A 核外电子排布呈周期性变化B 元素的相对原子质量逐渐增大C 核电荷数逐渐增大D 元素化合价呈周期性变化iv．下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是A Na－MgB S2－－SC Mg－ND Al－Al3＋v．下列所表示的元素最高价氧化物或气态氢化物的分子式正确的是A H2S B SO2C P2O3D H2O2vi．有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y53.33%，化合物B 中含Y为36.36%，则B的分子式为A X2Y5B XY2C X2Y D X2Y3vii．某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为1︰1，则该元素为A 铍B 镁C 铝D 钠viii．能形成A2B化合物的一组元素是A 原子序数分别是3和17的元素B 原子序数分别是12和8的元素C 核电荷数分别为11和16的元素D 核电荷数分别为13和17的元素ix．下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是A MgB SC ClD Six．下列元素最高价氧化物对应的水化物溶液（相同物质量浓度）的pH值最小的是A 铝B 磷C 钡D 硫xi．有 X、Y、Z三种元素，X与 Y可以形成 XY、XY2两种化合物。

Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物；在这两种化合物的分子中，总的电子数都为10个。

则X、Y、Z三种元素分别是A C、N、OB C、O、HC C、H、OD H、N、Oxii．按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是A 最外层电子数B 原子半径C 非金属性D 单质的氧化性xiii．某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质与酸反应放出氢气的物质的量比为2︰3。

人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步测试题-带答案

人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步测试题-带答案一、单选题1．关于8536Kr ，正确的是A ．原子序数为49B ．质量数为36C ．中子数85D ．最外层电子数为82．关于元素周期表的说法正确的 A ．元素周期表有8个主族 B ．ⅠA 族的元素全部是金属元素 C ．元素周期表有7个周期 D ．短周期是指第一、二周期3．一种比黄金贵百倍的 1882O 气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。

1mol 1882O 气体中所含中子的物质的量为（） A ．16molB ．18molC ．20molD ．24mol4．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A ．氯水B ．NaClC ．KBrD ．KI5．下列说法不正确的是A ．金刚石与石墨是同素异形体B ．金属单质在氧化还原反应中大多只能作还原剂C ．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂D ．还原剂在氧化还原反应中被氧化 6．下列各项中表达正确的是（） A ．CO 2分子的电子式：B ．氯离子的结构示意图：C ．苯的结构简式：C 6H 6D ．水分子的球棍模型：7．下列说法正确的是A ．原子核外的电子总是尽先排布在能量最高的电子层里B ．35Cl 和37Cl 互为同素异形体C ．Al 2O 3和HNO 3都是氧化物D ．氨水的浓度越大，其密度越小8．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( ) A ．制新农药B ．制半导体材料C ．制新医用药物D ．制高温合金9．下列不能使KI -淀粉溶液变蓝的是（） A ．2SOB ．22H OC ．2ClD ．碘酒10．下列说法正确的是A ．红磷、白磷属于同分异构体B ．H 2、D 2 属于同素异形体C ．1940K 、2040Ca 互为同位素D ．H 、D 、T 互为同位素11．在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到A ．耐高温的合金材料B ．作半导体材料的元素C ．作催化剂的元素D ．制农药的元素12．考古研究中可利用136C 和157N 的测定来分析古代人类的食物结构。

新人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律同步练习1

第一章物质结构元素周期律同步练习可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 一．选择题（共15小题，每题4分，共60分）1．136C-NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，请分析136C 的碳原子 A ．核外有13个电子，其中4个能参与成键 B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 2．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A ．原子的最外电子层都有8个电子B ．其原子与同周期IA 、IIA 族阳离子具有相同的核外电子排布C ．化学性质非常不活泼D ．不能形成双原子分子 3．已知A n+、B (n+1)+、C n-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则A 、B 、C 、D 的原子半径由大到小的顺序是( )A.C ＞D ＞B ＞AB.A ＞B ＞C ＞DC.D ＞C ＞A ＞BD.A ＞B ＞D ＞C 4．镭是元素周期表中第ⅡA 族元素，下列关于镭的叙述不正确的是 A . 镭比钙的金属性更强 B . 在化合物中呈＋2价C . 镭是一种放射性元素D . 氢氧化镭呈两性5． 99年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 A ．N5＋共有34个核外电子 B ．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合 C ．化合物N5AsF6中As 化合价为+1 D ．化合物N5AsF6中F 化合价为-16．X 、Y 两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X 、Y 形成的化合物是A.MgF2B.NaFC.LiClD.Na2O 8．下列排列顺序错误的是A ．金属性 Rb>K>Mg>AlB ．非金属性 As>S>Cl>FC ．稳定性 AsH3>PH3>H2S>HFD ．半径 Na>P>O>F9．关于V A 族元素（用R 代表）的下列叙述正确的是 A ．最高化合价是+5 B ．氢化物的通式为RH5 C ．非金属性由上到下递增 D ．其含氧酸均为一元强酸10．阴离子Xn-含中子N 个，X 的质量数为A ，则mgX 元素的气态氢化物中含质子的物质的量是( )A.mol N n M A )(- B ．mol N n N A m)(++C ．mol n N A n A m )(+-+D ．mol n m N m A )(++12．A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。

新人教版高中化学选修3原子结构与元素性质同步练习1

原子结构与元素性质同步练习【双基提要】1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系【课堂反馈】1、元素周期表的结构与原子结构有着紧密的联系，把握它们之间的关系，就好比拿到一把开启元素大门的钥匙。

下列说法中不正确的是（）A、同一周期中，各元素原子核外的电子层数相等B、同一周期中，从左到右元素原子中的质子及中子数依次增加C、同一主族中，各元素原子的最外层电子数相等D、同一主族中，从上到下元素原子的核外电子层数依次增加2、下列对元素周期表中一些规律的表述，正确的是（）A、每一周期中含有的元素数目与最外电子能层容纳的最多电子数相等B、同一周期中元素的最高正化合价和最低负价，从左到右逐渐增大C、主族元素的最高正化合价等于该元素原子最外电子能级中的电子数D、同主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱3、用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。

下列关于R的描述正确的是（）A、R的氧化物都能溶于水B、R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C、R都是非金属元素D、R的氧化物都能与NaOH溶液反应4、在元素周期表中存在着许多的规律。

同一主族元素的原子序数之间也有一定的规律，填写下列问题：第一、二、三、四周期中包含的元素数目分别为，卤族元素中F、Cl、Br的原子序数分别为，碱金属元素中Li、Na、K的原子序数分别为；体会上述数字之间的关系，找出同族元素原子序数与周期中元素数目之间的关系。

5、门捷列夫当年提出的元素周期律是，和现在的元素周期律比较，其主要的区别是。

到元素周期表中找一个与门捷列夫元素周期律不符合的元素。

6、根据外围电子排布的不同，元素周期表也可以分成不同的区域，右图是元素周期表的区域分布示意图。

《4.1 原子结构与元素周期表》同步练习及答案解析

《4.1 原子结构与元素周期表》同步练习第1课时原子结构(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.核电荷数小于或等于18的元素中,原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有( )A.1种B.2种C.3种D.4种2.原子的质量主要由原子核决定。

已知质量数为A的某阳离子R n+,核外有X 个电子,则核内中子数为( )A.A-XB.A-X-nC.A-X+nD.A+X-n【补偿训练】某元素的一种原子X的质量数为A,含N个中子,它与氢(不含中子)原子组成H m X分子,在a g HmX中所含质子的物质的量是( )A.(A-N+m) molB.(A-N) molC.(A-N) molD.(A-N+m)mol3.粒子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。

根据粒子结构示意图:,,,下列判断正确的是( )A.它们都带有电荷B.它们原子的核外电子数相同C.它们都具有稳定结构D.它们表示同一种元素【补偿训练】已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。

若氟元素原子的核外电子排布示意图为。

下列原子中,与氟元素原子的化学性质相似的是( )4.有A、B两种元素,已知元素A的核电荷数为a,且A3-与B n+的电子排布完全相同,则元素B的质子数为( )A.a-n-3B.a+n+3C.a+n-3D.a-n+35.原子核外电子是分层排布的,下列关于L层与M层的比较,不正确的是( )A.L层离核比M层离核近B.电子在M层上运动时所具有的能量高于L层C.当L层上的电子数为奇数时,M层上不可能有电子D.当L层上的电子数为偶数时,M层上一定有电子二、非选择题(本题包括1小题,共10分)6.A、B元素为1～20号元素。

(1)A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为________,该元素原子的二价阴离子中,核外电子数为________。

(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素原子的原子核内中子数为____________________。

高中化学元素周期律和元素周期表同步练习1鲁科版必修2

元素周期律和元素周期表同步练习1一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，共8小题）1.具有下列特征的元素，一定是主族元素的是( )A.原子序数为86B.最外层只有2个电子C.次外层排满18个电子D.最外层有4个电子2.下列说法正确的是( )A.非金属元素都是主族元素B.主族元素的次外层电子数都是8C.稀有气体元素都是主族元素D.主族元素都是短周期元素3.X、Y、Z三种元素在周期表中，X、Y同主族，Y和Z同周期，它们的原子的最外层电子数之和为16，则这三种元素可能是( )A.Na、K、CaB.N、P、SC.F、Cl、SD.O、S、Cl4.原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是( )A①④ B.②③ C.②④ D.①⑤5.除一、二、三周期外，主族元素的次外层上( )A.都是8个电子B.都是18个电子C.有的是8个电子，有的是18个电子D.可以有8至18个电子6.ⅠA、ⅡA、ⅢA主族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构( )A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D.以上说法都不全面7.短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为( )A.C、O、SB.N、Na、MgC.C、F、PD.N、O、P8.如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的( )①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于氧族元素；⑥属于卤素A.①③⑤B.①③⑥C.②④⑥D.②③⑤二、多项选择题（每小题有1~2个选项符合题意，共10小题）9.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( )A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅤA族10.下列说法中正确的是( )A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同11.与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是( )A.S2-B.NH4+ C.Al3+ D.K+12.短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能是( )A.m+5B.m-13C.m+6D.m-313.下列有关稀有气体的描述不正确的是：①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期第ⅠA族、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大A.只有①B.①和③C.①和②D.②和④化合14.A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A是正价的AB2物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是( )A.A、B可能属同一周期B.A位于B的前一周期C.A只能是金属元素D.A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素15.下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是( )A.最外层电子数为1的元素B.原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C.原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D.原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素16.下列关于气态氢化物的叙述正确的是( )A.只有非金属元素才能形成气态氢化物B.气态氢化物的水溶液都是酸C.HF是最稳定的气态氢化物D.非金属的气态氢化物都可由非金属单质和氢气在常温下反应生成17.X、Y两元素的原子最外层电子数相同且均大于2，下列说法中正确的是( )A.X、Y都是金属元素B.X、Y都是非金属元素C.X、Y都具有相同的最高正化合价D.X、Y可能是金属元素，也可能是非金属元素18.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。

2022年高中化学《原子结构与元素周期表》同步练习1 鲁科版选修3

2022年高中化学原子结构与元素周期表同步练习【根底检测】1.以下四种元素中,其单质氧化性最强的是〔〕 A ．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B ．位于周期表中第三周期ⅢA 族的元素 C ．原子最外电子层排布为2s 22p 6的元素 D ．原子最外电子层排布为3s 23P 5的元素2．某元素有6个电子处于n ＝3，l ＝2的能级上，根据洪特规那么推测它在d 轨道上未成对电子数为〔〕A.3B.4C.5D.23．在多电子原子中，各电子具有以下量子数，其中能量最高的电子是〔〕A. 212,1,1,B. 212,0,0,C. 213,1,1,D. 213,2,1, 4．在多电子原子中，轨道能量是由谁决定。

〔〕 A. n B. n 和m C. n 和l D. n 、l 、m 5．以下元素的原子半径递变规律是〔〕A. Be ＜B ＜Na ＜MgB. B ＜Be ＜Mg ＜NaC. Be ＜B ＜Mg ＜NaD. B ＜Be ＜Na ＜Mg 6．价电子满足4s 和3d 为半满的元素是〔〕A. CaB. VC. CrD.Cu 7．写出以下基态原子的核外电子排布 ⑴ 17Cl ； ⑵ 24Cr ； ⑶ 34Se ； ⑷ 81Tl 。

8．指出以下元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中第几周期？第几族？ ⑴ 1s 22s 22p 63s 23p 4 ； (2) [Kr] 4d 105s 25p 2 ；(3) [Ar] 3d34s2；(4) [Ar] 3d104s1。

9．氢原子的电子能级由决定，而锂原子的电子能级由共同决定。

10．在周期表中可分为、、、、五个区，各区的价电子排布为、、、、。

11．具有以下价电子排布的元素位于周期表中哪个区？是金属元素还是非金属元素？⑴n s2〔n≠1〕；⑵n s2n p4；⑶ (n－1)d5n s2；⑷ (n-1)d8n s2。

12．填写下表【能力提高】13．在氢原子中和多电子原子中，3s、3p、3d轨道的能量是否相等？。

完整版高中化学《原子结构与元素的性质》同步练习1新人教版选修3

第一章原子结构与性质第二节原子结构与元生性质（1）原子结构与元素周期表1．外面电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的地点是( )A 周围期ⅦB族B五周期ⅢB 族C 六周期ⅦB族D 六周期ⅢB族2．原子序数小于18 的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋向如图所示。

图中 X 元素应属（）AⅢA族BⅣA族CⅤA族DⅥA族3．某周期Ⅱ A 族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是()A只有 x+1B可能是x+8或x+18C可能是x+2D可能是x+1或x+11或x+25 4．以下各组元生性质递变状况错误的选项是()A Li 、 Be、B 原子最外层电子数挨次增添B P、 S、Cl 元素最高正化合价挨次高升C N 、 O、 F原子半径挨次增大D Na 、K 、Rb的金属性挨次加强5．短周期元素X、 Y 的原子序数相差2。

以下有关表达正确的选项是（）A 、X 与 Y 不可以能位于同一主族B、 X 与 Y 必定位于同一周期C、X 与 Y 可能形成共价化合物XYD、 X 与 Y 可能形成离子化合物XY6．周期表中16 号元素和 4 号元素的原子比较较，前者的以下数据是后者的 4 倍的是 () A ．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数7．以下说法中正确的选项是（）A．非金属元素表现的最高化合价不超出该元素原子的最外层电子数B．非金属元素表现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D ．最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子8.在以下所示的微粒中 ,氧化性最强的是 ()22s22p222s22p522s22p63s122s22p69.元素的分区和族1)s区 :, 最后的电子填在上 ,包含, 属于开朗金属 , 为碱金属和碱土金属 ;3) d 区 :, 最后的电子填在上, 包含族元素 , 为过渡金属4) ds 区 :, (n-1)d 全充满 , 最后的电子填在上, 包含, 过渡金属 (d 和 ds 区金属合起来 ,为过渡金属 );5) f 区 :, 包含元素 , 称为内过渡元素或内过渡系 .10．周期表中最开朗的金属为，最开朗的非金属为；原子序数最小的放射性元素为第周期元素，其元素符号为。

高中化学基础知识篇第一章原子结构与元素周期律同步练测 _01

现吨市安达阳光实验学校第1章原子结构与元素周期律一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(3015P)，开创了人造核素的先河：2713Al＋42He―→3015P＋10n。

下列有关说法不．正确的是 ( )A．该变化说明原子核在一般的化学反中也能发生变化B．该变化同样遵循质量守恒律C. 10n是一种电中性粒子D．对于3015P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数2．简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示：其中·表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数3．下列各组给原子序数的元素，不．能形成原子数之比为1∶1稳化合物的是( )A．3和17 B．1和8C．1和6 D．7和124． X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0，Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z形成的化合物的化学式不．可能是( )A．X2Z2B．X4YZ4C．X2Y2Z4D．X5Y25．镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不．正确的是( )A．在化合物中呈＋2价B．氢氧化物呈C．单质使水分解，放出氢气D．碳酸盐难溶于水6．下列说法正确的是( )A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B ．ⅥA族元素的氢化物中，稳性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7．短周期元素X、Y可以形合物XY2，下列有关叙述正确的是( )A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液8．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相，则符合条件的元素种数为( )A．1种B．2种C．3种D．4种9．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过的验证。

人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步练习题-带答案

人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步练习题-带答案一、单选题1．下列说法正确的是（）A．Na通常保存在煤油中，则Li也通常保存在煤油中B．过量的铜粉与Cl2反应生成CuCl2，则过量的铁粉与Cl2反应生成FeCl3C．加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2，则Li与O2反应生成Li2O2D．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，则铁丝在纯净的O2中也安静地燃烧2．53131I可用于治疗甲状腺疾病，其同位素原子可能（）A．质子数为78，中子数为53 B．质子数为54，中子数为131C．质子数为53，质量数为127 D．质子数为78，质量数为1313．新能源汽车的推广运用是实现碳中和目标的重要举措。

磷酸亚铁锂(LiFePO4)蓄电池是新能源汽车的动力之一、锂元素在元素周期表中的信息如图所示。

下列说法正确的是A．锂的相对原子质量为6．941gB．金属锂在化学反应中容易失电子C．锂元素在元素周期表中位于第三周期D．磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为+3价4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的核外电子数是其内层电子数的3倍，X元素与Y、W元素相邻，且与W元素同主族；工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备单质。

下列说法正确的是（）A．X的单质与W的氧化物反应可制备W的单质B．Y最高价氧化物对应的水化物是离子化合物C．工业上制备Z单质时可加一种Z的化合物使Z的氧化物熔点降低D．W的最简单氢化物的稳定性强于X的最简单氢化物的稳定性5．下列化合物中，组成元素的电负性相差最大的为（）A．HI B．LiI C．CsF D．KI6．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．金属性比钾强B．最高价氧化物的化学式是SeO3C．高价含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4D．氢化物稳定性：H2Se＞H2O7．下列关于锂的说法正确的是（）A．碱金属中Li的还原性最强B．碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+C．和Li同一主族的都是金属元素D．Li在空气中加热生成过氧化锂8．下列关于F，Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多B．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电核数的增加而增大C．它们的氢化物的稳定性随核电核数的增加而增强D．单质的颜色随核电核数的增加而加深9．某化合物AB，A离子核外有10个电子，B离子的L层电子数比其K层与M层电子数之和少2个电子，则AB的化学式为（）A．NaF B．NaCl C．KCl D．MgO10．有X，Y，Z，W，M五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X，M同主族；Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和．下列说法不正确的是（）A．离子半径大小：r（Y 2﹣）＞r（Z +）＞r（W 3+）B．W的氧化物对应的水化物可能与Z的最高价氧化物的水化物反应C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子11．若某原子外围电子排布式为4d25s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子N能层共有8个电子B．该元素位于周期表中第五周期ⅣB族C．该元素位于p区D．该元素原子价电子数为2个12．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．C，N，O，F B．Li、Na、K，RbC．F，Cl、Br、I D．K，Mg、C，S13．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）A．第四周期元素的基态原子中，Cr元素的未成对电子数最多B．第三周期元素中3p原子轨道有一个未成对电子的原子有2种C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．基态碳原子无未成对电子14．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（）A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱15．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．氯原子的2p轨道和氢原子的3p轨道16．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．第14列元素的最高价氧化物的化学式为RO2B．第2列元素中一定没有非金属元素C．在18列元素中，第3列元素种类最多D．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO417．在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和．则该元素的核电荷数为（）A．30B．12C．17D．2018．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步练习题-含答案

人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步练习题-含答案一、单选题1．下列关于7533As的说法不正确的是（）A．核外电子数为33B．位于元素周期表第4周期IV A族C．最高价氧化物的水化物化学式为H3AsO4D．a克7533As含有的中子数目为42a75N A2．Cs为IA族元素，13755Cs是铯的一种放射性同位素，可用于某些癌症的治疗。

下列关于13755Cs的说法，不正确的是（）A．13755Cs原子核外电子数为55B．13755Cs原子核内中子数为137C．原子半径：13755Cs>K D．13755Cs的化学性质与K相似3．37Cl与39K具有相同的（）A．中子数B．质子数C．核外电子数D．质量数4．氧元素有161718O O O、、三种核素，氢元素有123H H H、、三种核素，则由上述核素组成的相对分子质量为20的水分子的种类有A．2种B．3种C．4种D．5种5．下列推理合理的是A．中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B．同种元素的原子具有相同的质子数，质子数相同的两种粒子一定属于同种元素C．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，所以一氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应D．盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，但盐溶液中不一定含有金属离子6．W、X、Y、Z属于短周期元素，其性质或原子结构特点如下表，下列说法不正确的是（）W能形成两种常见的氧化物，其中一种可作为呼吸面具中的供氧剂X其单质为双原子分子，具呈黄绿色Y与X同周期，具离子半径为本周期最小的Z Z的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代A．X分别与W和Y形成的化合物中含有相同的化学键B．W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应C．X与Z形成的最简单的化合物中X、Z均满足8电子稳定结构D．1 mol W与氧气完全反应转移的电子数为N A7．元素X的原子有3个电子层，最外层有1个电子。

人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步测试题及答案

人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步测试题及答案一、单选题1．下列有关14C、14N这两种核素的说法正确的是：A．质量数不相同B．电子数相同C．中子数不相同D．质子数相同2．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。

钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（）A．10246Pd和10346Pd的化学性质几乎相同B．钯与铁是同族元素C．Pd2+核外有44个电子D．10846Pd的原子核内有52个中子3．核内中子数为N的R2+质量数为A，则ng它氧化物(RO)中所含质子的物质的量是A．nA+16(A-N+8)mol B．nA+16(A-N+10)molC．(A-N+2)rmol D．nA(A-N+6)mol4．据报道，在月球的土壤中含有较丰富的32He，它原子核内的中子数是A．1B．2C．3D．45．考古学上常用188O来测定文物的年代。

188O的原子核内中子数与质子数之差是()A．10B．8C．2D．16 6．下列说法正确的是A．146C和147N互为同位素B．石英与水晶互为同素异形体C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．乙酸和硬脂酸互为同系物7．据凤凰网2018 年2 月1日报道：中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法正确的是（）A．氘、氚是两种不同的元素B．氘、氚的中子数分别为1、2C．氘、氚核外电子数不同D．中子带正电8．国庆期间，我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

下列说法正确的是A．32He原子的质量数为3B．32He和T（3H）互为同位素C．32He核聚变是化学变化D．32He原子核内含有3个质子9．卢瑟福的α粒子散射实验说明了Ⅱ原子中绝大部分是空的；Ⅱ原子中存在着体积很小的带正电的核；Ⅱ葡萄干面包原子模型的理论是错误的A．ⅡⅡB．ⅡⅡC．ⅡⅡⅡD．ⅡⅡ10．分类是科学研究的重要方法。

高一化学人教版(2019)必修第一册第四章原子结构与元素周期表同步练习

高一化学人教版（2019）必修第一册第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表同步练习一、单选题1．在化学符号①NO 2，②2CO ，③Ca 2+，④H 2O 2，⑤2OH -，⑥中，关于数字“2”的意义，下列说法+24MgSO 错误的是（）A ．表示分子个数的是②B ．表示离子所带电荷数的是③⑤C ．表示化合价数值的是⑥D ．表示一个分子中所含某种原子个数的是①④2．Cl 和Cl -两种微粒，相同的是（）A ．核外电子层数B ．核外电子数C ．最外层电子数D ．化学性质3．下列有关化学用语表示正确的是（）A ．质量数为31的磷原子：B ．氟原子的结构示意图：3115P C ．CaCl 2的电子式： D ．明矾的化学式：Al 2(SO 4)34．“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是( )23894Pu 23894Pu A ．与互为同位素B ．与互为同素异形体23894Pu 23892U 23894Pu 23994Pu C ．与具有完全相同的化学性质D ．与具有相同的最外层电子23894Pu 23892U 23894Pu 23994Pu 5．在元素周期表中，一个“格子”就表示了一种元素，这个格子承载着大量的信息，如图所示是元素周期表中表示铁元素的“格子”。

由此判断，下列说法不正确的是（）A ．由图可知该元素原子的核外电子数B ．由图可知该元素属于金属元素还是非金属元素C ．由图可知该元素原子的电子层数D ．由图可知该元素的相对原子质量6．下列各组物质中，互为同位素的是( )A ．D 2O 和H 2OB ．235U 和238UC ．O 3和O 2D ．SO 3和SO 27．已知R 2－的核内有n 个中子，R 原子的质量数为M ，则mg R 2－中含有电子的物质的量为（）A ．mol B ．mol C ．mol D ．molm(M-n)M M-n-2M m(M-n-2)M m(M-n+2)M 8．下列说法中正确的一组是（）A ．H 2和D 2互为同位素B ．和互为同分异构体C ．正丁烷和异丁烷是同系物D ．和是同一种物质9．某种元素原子的质量是ag ，12C 原子的质量是bg ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A ．由已知信息可得N A =12bB ．Wg 该原子中含有个该原子W aC ．Wg 该原子的物质的量一定是mol AW aN D ．该原子的摩尔质量是aN A g10．下列各组离子中，全组离子均与氖原子电子层结构相同是（）A ．Na +、Mg 2+、Al 3+、K +、Ca 2+B ．Li +、Na +、F -、O 2-、Cl -C ．Na +、Mg 2+、Al 3+、O 2-、F -D ．S 2-、Cl -、K +、Ca 2+、Na +11．下列元素一定属于主族元素的是（）A ．最高正价为＋7价的一种元素B ．最外层电子数为8的一种元素C ．原子L 层比M 层多6个电子的一种元素D ．最外层电子数为2的元素12．现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为＋2)，则下列说法中不正确的是( )A ．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B ．相对原子质量：乙＞丙＞甲C ．金属活动性：乙＞甲＞丙D ．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙13．下列叙述正确的是（）A ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B ．失去电子数越多，金属越活泼C ．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D ．各种元素原子核都是由质子和中子组成的14．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步练习题-附答案

人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步练习题-附答案一、单选题1．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右下方区域的非金属元素D．稀有元素2．电影《流浪地球》中为了拯救地球而点燃了木星大气，木星大气中含有H2和He。

下列说法不正确的是（）A．H和He都是短周期元素B．H和He都是主族元素C．3He和4He是同种元素D．H﹣和He的核外电子排布相同3．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。

Y、Z两元素的原子序数之和是X元素原子序数的4倍。

则X、Y、Z三元素应分别为（）XY ZA．C，Al，P B．F，S，ArC．N，Si，S D．O，P，Cl4．92235U是重要的核工业原料，下列有关92235U的说法正确的是（）A．92235U与92238U互为同素异形体B．92235U与92238U互为同位素C．92235U原子核中含有92个中子D．92235U原子核外有143个电子5．下列顺序表述正确的是（）A．酸性：H3PO4> HNO3> HClO4B．稳定性：H2O > HF > H2SC ．原子半径：Na > Mg > OD ．还原性：F －> Cl －> S 2－6．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子．表示R 原子组成正确的是（）A ．ab RB ．a−2a+b−2 RC ．a+2a+b+2 RD ．a−2a+b R7．下列关于Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的叙述错误的是（）A ．金属性最强的是CsB ．在自然界中均以化合态形式存在C ．它们的氧化物都只有M 2O 和M 2O 2两种形式D ．形成的离子中氧化性最强的是锂离子8．已知33As 、35Br 位于同一周期．下列关系正确的是（）A ．原子半径：Br ＞Cl ＞PB ．热稳定性：AsH 3＞PH 3C ．碱性：CsOH ＞Ca （OH ）2D ．酸性：H 3AsO 4＞H 3PO 49．下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是（）A ．Fe 3+B ．PC ．CrD ．Cu10．铷(Rb)在元素周期表中位于IA 族，下列关于铷的叙述正确的是（）A ．金属活动性比钠弱B ．氢氧化铷是弱碱C ．在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高D ．硝酸铷是离子化合物11．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A ．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B ．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C ．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D ．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈12．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是（）A ．Bi 元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p能级有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子13．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有③④⑤D．只有②③14．1891年Engel首次制得S6分子，1912年Beckmann获得S8分子。