河南省林州市第一中学2017-2018学年高三假期练习(二)理综化学试卷 Word版含答案

河南省林州市第一中学2017-2018学年高三假期练习卷（二）理科综合能力测试试卷7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A．图1 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2 中，一段时间后会出现白色沉淀-灰绿色沉淀-红褐色沉淀的现象C．图3 中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4 中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极8．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2L 己烷含有的分子数为0.5N AB．1 mol 羟基(-OH)含有的电子数为10N AC．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2N AD．10 g H218O 含有的中子数为5N A9.下列离子反应方程式正确的是( )A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4 溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋4H+＝4Fe3＋＋2H2OC．NaAlO2 溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO3－+ H2O10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )11.下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )A.图I 所示电池中，Mn02 的作用是催化剂B.图II 所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图III 所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图IV 所示电池中，Ag20 是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag12．室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是( )13．下列所示的图像能反映相对应实验的是( )A．向pH=12 的Ca(OH)2 溶液中不断加水稀释B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D．将等质量的金属镁片和锌片分别和足量的相同质量分数的稀硫酸混合26．（13 分）某小组在研究前1 8 号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。

如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P 点代表氢元素。

（1）K 元素在常规周期表中的位置（填周期和族）。

（2）写出M 与Z 两种元素形成的化合物的电子式。

（3）下列说法正确的是。

a．Y 元素对应的氢化物比K 元素对应的氢化物更稳定b．虚线相连的元素处于同一族c．K、L、X 三种元素的离子半径大小顺序是X3->L+>K2-d．由K、L 两种元素组成化合物中可能含有非极性共价键（4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀碳棒一极的电极反应式是。

若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe 电极附近溶液变红，清写出碳棒一极的电极反应式。

牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是（填“电解池”或“原电池”）（5）已知室温下，X（OH）3 的K sp 或溶解度远大于Fe（OH）3。

向浓度均为0.1mol·L-1 的Fe（NO3）3和X（NO3）3 混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。

请在坐标示意图中画出生成X（OH）3 的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系。

27．（16 分）SiO2、SO2 和CO2 都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg 和Na 的化学性质也具有一定相似性。

某兴趣小组用如图所示装置进行Mg 与SO2 反应的实验。

（1）选择制取SO2 的合适试剂（填编号）。

①浓HCl ②浓H2SO4③Na2SO3 固体④CaSO3 固体（2）上述装置还可优化，优化的方法是，装置C 中NaOH 溶液的作用是。

（3）甲同学推测Mg 与SO2 的反应与CO2 相似，则该反应方程式为。

乙同学的推测是：2Mg+3SO2 ＝2MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO2 ＝2MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：已知：MgSO3 和MgS 都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H2S 气体通入CuSO4 溶液中出现黑色沉淀。

限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；仪器和用品自选。

根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是。

（4）上述实验需要100mL，2mol/L 的HCl，配制时选用(选填10 mL、25 mL、50 mL 或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL 的浓盐酸的体积为mL。

28．（14 分）氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位、工业制硝酸的主要反应之一是:（1）如果将4mol NH3 和5mol O2 放入容器中，达到平衡时放出热量0.8akJ，则平衡时NH3 的转化率为。

（2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO 的浓度与时间关系如图所示，则NO 的a、b、c 三点的反应速率v（a 正）、v（b 逆）、v（c 正）的大小关系是。

（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：①第2min 到第4min，反应速率v（O2）= ；②第2min 时改变了条件，改变的条件可能是（从所给选项中选择）；A．降低温度B．增加了生成物C．减小压强D．使用了高效催化剂③在与第4min 相同的温度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO 和H2O（g）的浓度都为2moI/L，则该反应（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）。

（4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。

尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在温度70—95℃时，工业尾气中的NO、NO2 可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2，尿素与NO、NO2 三者等物质的量反应的化学方程式为。

（5）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：则1mol 甲烷直接将NO2 还原为N2 的焓变为____ 。

36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）煤是一种重要的化石能源。

请回答：(1)煤的加工包括干馏、_________和液化，煤的液化技术又分为_________和_________。

(2)干熄焦技术是将炼焦炉推出的约l000C的赤热焦炭，在熄焦室中被与其逆流的冷惰性气体熄灭，逆流通人惰性气体的原因是_________。

(3)某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200吨，排放出大量的SO2，如果将这些SO2回收利用，那么理论上每年（按365天计）可生产98%的浓硫酸_________吨。

(4)石膏法脱硫是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法，工艺如右图，吸收、氧化过程的化学方程式为_________。

实际生产时采用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2，主要原因是_________(5)煤燃烧产生的CO2在光能和光催化剂存在的条O(g)转化为CH4和O2，反应的化学；件下可与H方程式为_________。

紫外光照射时，等量的CO2和H2O(g)在不同催化剂(I、Ⅱ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如右图所示，光照t小时后催化剂Ⅱ作用下CH4的产量开始高于催化剂I，其原因可能是_________37．【化学---选修3：物质结构与性质】（15 分）现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G 外，其他五种元素都是短周期元素。

X、Y、E 三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分。

取F 的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G 的单质是生活中常见的一种金属，GE 是黑色固体。

G2E 是红色固体。

请回答下列问题：（1）写出基态G 原子电子排布式：；Y、Z、E、F、G 的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）。

（2）X、Y、Z 形成3 原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。

M 分子的结构式为。

1molM 含 键数目为。

（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2—的立体构型为，YE32—的中心原子杂化类型为。

（4）Y、E、Z 分别与X 形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为（用化学式表示）。

（5）G 晶胞结构如图所示。

已知立方体的棱长为apm,G晶体密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数N A=（用含a、b 的代数式表示）。

38．【化学---选修5：有机化学基础】（15 分）几种有机物的转化关系如图所示。

信息1：烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：信息2：A 分子的所有碳原子一定共面且有顺反异构体，B 没有同分异构体。

信息3：三元醇F 的分子式为C3H6O3，在核磁共振氢谱图中峰值比为4：2：1：1。

请回答下列问题：（1）F 的结构简式为，J 的名称是。

（2）反应②和⑤的反应类型是，反应⑧的条件是。

（3）A 的所有烯烃同分异构体（不包括A），通过烯烃复分解反应后，可形成种烯烃（不包括A 及其同分异构体）。

（4）反应①的化学方程式为；反应⑥的化学方程式为。

（5）有机物W 的分子式比1 分子多2 个“CH2”，能发生水解反应、银镜反应，W 的结构简式可能是：。