上海市理工大学附属中学2013-2014学年高二化学上学期期末考试试题苏教版

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2024学年上海市上海理工大学附属中学高二化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

2024学年上海市上海理工大学附属中学高二化学第一学期期末质量跟踪监视试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A．①②B．①③C．②④D．③④2、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量3、把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是( )A．0.5 mol·L-1 MgSO4溶液B．0.5 mol·L-1盐酸C．0.5 mol·L-1的醋酸溶液D．0.5 mol·L-1NH4Cl溶液4、关于常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（）A．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低C．该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10－11mol／LD．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性5、下列化学方程式中，属于水解反应的是( )A．H2O＋H2O H3O＋＋OH－B．HCO3—＋OH－H2O＋CO32—C．CO2＋H2O H2CO3D．CO32—＋H2O HCO3—＋OH－6、向2L密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2 SO3（g）,当反应进行到4min时，测知SO2为0.4mol，当反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量为A．等于1.2mol B．小于1.2mol C．大于1.2mol D．无法判断7、下列指定反应的化学方程式中，书写正确的是A．CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2B．CH2＝CH2通入Br2的CCl4溶液中：CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2C．CH3CH2OH在Cu作催化剂条件下与O2反应：CH3CH2OH＋O2CH3COOH＋H2OD．CH3COOH与CH3CH2OH 发生酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O8、有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确．．．的是A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的9、金属原子一般具有的特点是（）A．有金属光泽，能导电，有延展性B．熔点和沸点较低C．最外层电子个数少，容易失去D．在反应中作氧化剂10、“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。

上海市上海理工大学附属中学2025届高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含答案

上海市上海理工大学附属中学2025届高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为了除去氧化铁粉中混有的少量铝粉所选试剂和操作都合理的是A．盐酸,蒸发B．盐酸,过滤C．NaOH溶液,蒸发D．NaOH溶液,过滤2、在图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱B．导线中有电子流动，电子从a极流到b极C．a是正极，b是负极D．a极上的电析反应式为：Zn－2e－＝Zn2＋3、一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) △H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：△H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) △H2=bkJ/mol，H2O(g)= H2O(l) △H3=ckJ/mol，则 x 为（）A．a+3b-6c B．6c+3a-b C．a+b-6c D．6c+a-b4、在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是A．加水稀释B．加入少量FeCl3固体C．加入少量KCl溶液D．加入少量氢氧化钠固体5、构成金属晶体的基本微粒A．分子B．阴离子和自由电子C．阳离子和阴离子D．阳离子和自由电子6、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。

上海理工大附中高二化学上学期期末试卷(含解析)

2015-2016学年上海理工大附中高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（每小题2分）1．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是（）A．B．C．D．2．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④得到电子能力：F＞Cl＞S．A．①③ B．②④ C．①④ D．②③3．在实验室进行下列实验时，需用水浴加热的是（）A．由电石制乙炔 B．由苯制溴苯C．由苯制硝基苯 D．蒸馏石油4．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（）A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H505．等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，则氢氧化钠溶液和硫酸的物质的量浓度之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：1 D．1：26．将煤隔绝空气加强热（干馏）可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气．某焦炉气组成如）A．5.63 B．7.02 C．7.41 D．10.127．下列各组混合物不论它们的组分以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2为一定量的是（）A．乙烷和乙烯B．丙烯和丙烷C．甲烷和己烷D．乙炔和乙烯基乙炔（ CH2=CH﹣C≡CH）8．从2011年3月1日起，欧盟将禁止含化学物质双酚A（会诱发性早熟）的婴儿塑料奶瓶．塑料奶瓶一般分PC、PP等几类材质，而PC奶瓶多含双酚A．PP（聚丙烯）塑料奶瓶不含双酚A．下列描述聚丙烯的结构简式中正确的是（）A．B．C．D．9．区别CH4和C2H4的方法最好是（）A．比较它们在水中的溶解度大小B．嗅闻它们的气味C．通入溴水中观察溶液颜色的变化D．点燃它们后，观察火焰10．下列关于石油的说法正确的是（）A．石油裂解的目的主要是为了把重油分解成相对分子量较小的烃B．石油裂解可以得到氯乙烯C．石油分馏能得到不同沸点范围的产物D．石油裂化是物理变化11．等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最多（）A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C6H612．下列实验可获成功的是（）A．用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷B．将稀硫酸和无水酒精按3：1的体积比混合加热到170℃制取乙烯C．将电石和饱和食盐水置于启普发生器中制取乙炔D．用酸性KMnO4溶液可将己烷和己烯二种无色液体鉴别开来13．下列指定粒子的数目相等的是（）A．物质的量相等的水与重水含有的中子数B．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D．等物质的量的钠和铜分别与氧气完全反应，转移的电子数14．下列微粒半径的大小关系，不正确的是（）A．Na＞Be＞C＞F B．S2﹣＞S＞O＞FC．S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+ D．Cl＞Li＞N＞He15．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料16．在a X n﹣和b Y m+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知X n﹣比Y m+多2个电子层，下列关系和说法正确的是（）A．X只能是第三周期元素B．a﹣b+n+m的和只可能等于10C．b大于5 D．Y可能是第二周期元素17．元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是（）A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素C．第三周期ⅦA族的元素D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素18．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④19．将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象20．下列说法中，正确的是（）A．周期表中的各个主族都有非金属元素B．周期表中的各个主族都有金属元素C．周期表中的非金属元素都位于主族（除稀有气体）D．周期表中的非金属元素都位于短周期内21．下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2﹣半径比F﹣的小C．Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱22．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+1823．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下）A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性24．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的有机产物：（1）CH3Cl，（2）CH2Cl2，（3）CHCl3，（4）CCl4，其中正确的是（）A．只有（1）B．只有（3）C．只有（1）（2）（3）D．（1）（2）（3）（4）都有25．可用分液漏斗分离的一组混合物的是（）A．硝基苯和酒精 B．溴苯和溴 C．甲苯和水 D．硝基苯和苯26．下列烃中，苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是（）A．邻二甲苯 B．间二甲苯 C．对二甲苯 D．乙苯27．现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol，完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中（）A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯 C．可能含有甲烷 D．不能确定28．某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是（）A．正壬烷B．2，6﹣二甲基庚烷C．2，2，4，4﹣四甲基戊烷D．2，3，4﹣三甲基己烷29．下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2，2，3﹣三甲基戊烷的是（）A．B．C．CH2=CHC（CH3）2CH（CH3）2D．30．下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是（）A．甲苯的反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应31．用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A．3种B．4种C．5种D．6种32．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C ﹣C≡C﹣C≡N．对该物质判断正确的是（）A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．属于不饱和烃C．所有原子都在同一直线上D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得33．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）A．易溶于水，也易溶于有机溶剂B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生聚合反应，其产物可表示为D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色34．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种35．往20ml 1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，则加入NaOH溶液的体积是（）A．125 mL B．275 mL C．325 mL D．450 mL二、填空题（共30分）（1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）；元素⑤的原子结构示意图为．（2）③、④、⑤三种元素的气态氢化物中，热稳定性最弱的物质是（填化学式）．（3）写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：．（4）写出元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式：．37．实验室制取硝基苯的方法如图所示：（1）写出该反应的反应方程式：，（2）该反应中，长导管的作用是，实验中采用如图所示的加热方式是为了（3）实验完成后，将试管内的物质倒入水中．38．C是一种常见塑料，通常具有一定的毒性，不能用于包装熟食；D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图填空：（1）写出A的电子式；D的空间构型为平面结构，键角为；（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式；苯和液溴反应生成E的化学方程式，其反应类型为．（3）B→C的化学方程式，其反应类型为．2015-2016学年上海理工大附中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题2分）1．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是（）A．B．C．D．【考点】球棍模型与比例模型．【专题】化学用语专题．【分析】甲烷分子式为CH4，碳原子和氢原子形成空间正四面体结构，据此结合选项判断分子组成与空间结构判断．【解答】解：A、分子组成为AB4，可以表示甲烷，为正四面体结构，与甲烷结构相符合，故A正确；B、分子组成为A2B4，可以表示乙烯，为平面结构，与甲烷结构相不符合，故B错误；C、分子组成为A2B6C，可以表示乙醇，不是四面体结构，与甲烷不符合，故C错误；D、分子组成为A6B6，可以表示苯，是平面结构，与甲烷结构不符合，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物的结构、比例模型等，难度不大，注意比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构，不能表示原子之间的成键情况．2．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④得到电子能力：F＞Cl＞S．A．①③ B．②④ C．①④ D．②③【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；②根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；④元素的非金属性越强，得电子能力越强．【解答】解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；②同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Mg，一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则Na＞Mg＞O，故②正确；③非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4故③错误；④元素的非金属性越强，得电子能力越强，非金属性F＞Cl＞S，所以得到电子能力：F＞Cl ＞S，故④正确；故选B．【点评】本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．3．在实验室进行下列实验时，需用水浴加热的是（）A．由电石制乙炔 B．由苯制溴苯C．由苯制硝基苯 D．蒸馏石油【考点】苯的性质．【专题】综合实验题．【分析】因为水的沸点是100℃，用水浴加热，所以“水浴”加热温度不可能超过100℃，水浴加热的温度是使反应容器内试剂受热温度均匀，据此即可解答．【解答】解：A．由电石制乙炔是在常温下进行的，不需要加热，故A不选；B．由苯制溴苯是在常温下进行的，不需要水浴加热，故B不选；C、苯和浓硝酸、浓硫酸在50℃～60℃发生硝化反应生成硝基苯和水，需要水浴，故C选；D、石油中含有多种有机物，有的沸点超过100℃，所以要直接加热，不能水浴加热，故D 不选；故选C．【点评】本题考查了实验操作，属于基础性试题的考查，试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，题目难度不大．4．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（）A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H50【考点】有机物分子中的官能团及其结构；有机物实验式和分子式的确定．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】烃中每含有1个C=C键，则减少2个H原子，含30个碳原子的烷烃其分子式为C30H62，以此进行判断．【解答】解：含30个碳原子的烷烃其分子式为C30H62，当分子中含有6个C=C而不含环状结构时，氢原子数减少12个，所以角鲨烯的分子式为C30H50．故选D．【点评】本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意C=C键的个数与H原子的关系．5．等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，则氢氧化钠溶液和硫酸的物质的量浓度之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：1 D．1：2【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑可得2Al～2NaOH～3H2SO4～3H2，则n（NaOH）：n（H2SO4）=2：3，体积相等时，两溶液溶液的物质的量浓度之比等于物质的量之比．【解答】解：等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，说明参加反应的铝的物质的量相等．由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑可知：当参加反应的铝的物质的量相等时，放出氢气的体积相等，n（NaOH）：n（H2SO4）=2：3，由于氢氧化钠溶液和稀硫酸体积相同，故3c（NaOH）=2c（H2SO4），即c（NaOH）：c（H2SO4）=2：3，故选：A．【点评】本题考查铝的性质，根据化学方程式找出2Al～2NaOH～3H2SO4～3H2比例关系是解题的关键，题目难度中等．6．将煤隔绝空气加强热（干馏）可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气．某焦炉气组成如）A．5.63 B．7.02 C．7.41 D．10.12【考点】烯烃；阿伏加德罗定律及推论；甲烷的化学性质．【专题】计算题；有机物的化学性质及推断．【分析】将该焦炉气通过足量的溴水后，乙烯、丙烯与单质溴发生加成反应，所的混合气体为氢气和甲烷，利用质量之比根据平均摩尔质量计算平均相对分子质量；【解答】解：该焦炉气通过足量的溴水后，乙烯、丙烯与单质溴发生加成反应，所的混合气体为氢气和甲烷，平均摩尔质量为=5.63g/mol，混合气体的平均相对分子质量约为5.63，故选A．【点评】本题主要考查了物质的性质以及平均摩尔质量的计算，难度不大，注意知识的积累．7．下列各组混合物不论它们的组分以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2为一定量的是（）A．乙烷和乙烯B．丙烯和丙烷C．甲烷和己烷D．乙炔和乙烯基乙炔（ CH2=CH﹣C≡CH）【考点】有关有机物分子式确定的计算；有关混合物反应的计算．【分析】无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含碳量相等，由于选项中都是由烃组成混合物，则满足条件的烃的最简式相同．【解答】解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含碳量相等，若为烃类物质，则满足条件的烃的最简式相同，A．乙烷与乙烯的最简式不同，则等质量时的含碳量不同，完全燃烧生成的二氧化碳不同，故A错误；B．丙烯和丙烷的最简式不同，则含碳量不同，不符合题意，故B错误；C．甲烷和己烷的最简式不同，则含碳量不同，不符合题意，故C错误；D．乙炔和乙烯基乙炔（ CH2=CH﹣C≡CH）的最简式都是CH，含碳量相同，符合题意，故D 正确；故选D．【点评】本题考查有机物燃烧的有关计算，题目难度不大，明确只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，说明混合物各组分分子中含碳量相等为解答关键．8．从2011年3月1日起，欧盟将禁止含化学物质双酚A（会诱发性早熟）的婴儿塑料奶瓶．塑料奶瓶一般分PC、PP等几类材质，而PC奶瓶多含双酚A．PP（聚丙烯）塑料奶瓶不含双酚A．下列描述聚丙烯的结构简式中正确的是（）A．B．C．D．【考点】结构简式．【专题】化学用语专题．【分析】聚丙烯即通过丙烯加聚而来．丙烯发生加聚反应时，将碳碳双键打开即得聚丙烯的链节，n个链节连在一起，即得聚丙烯，据此分析．【解答】解：聚丙烯即通过丙烯加聚而来．聚丙烯的结构简式即是将丙烯中的碳碳双键打开，然后在两条半键上扩上中括号，然后标上下标n即可，即．故选A．【点评】本题考查了高聚物的结构简式的书写，应注意根据单体来分析高聚物的结构简式，难度不大．9．区别CH4和C2H4的方法最好是（）A．比较它们在水中的溶解度大小B．嗅闻它们的气味C．通入溴水中观察溶液颜色的变化D．点燃它们后，观察火焰【考点】有机物的鉴别；乙烯的化学性质．【专题】有机反应；化学实验基本操作．【分析】乙烯含有C=C官能团，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，点燃时甲烷和乙烯火焰颜色都呈蓝色，甲烷性质较稳定．【解答】解：A．甲烷和乙烯都不溶于水，用水不能鉴别二者，故A错误；B．甲烷和乙烯都是无色、无味的气体，不能用闻气味的方法鉴别，故B错误；C．乙烯含有C=C官能团，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，甲烷和溴水不反应，可鉴别，故C正确；D．点燃时甲烷和乙烯火焰颜色都呈蓝色，不能鉴别，故D错误．故选C．【点评】本题考查甲烷和乙烯的鉴别，题目难度不大，本题注意甲烷和乙烯在结构和性质上的异同．10．下列关于石油的说法正确的是（）A．石油裂解的目的主要是为了把重油分解成相对分子量较小的烃B．石油裂解可以得到氯乙烯C．石油分馏能得到不同沸点范围的产物D．石油裂化是物理变化【考点】石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A、石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等；B、石油是由多种烷烃和环烷烃构成的；C、石油分馏得到汽油、煤油等产物，是利用沸点的不同进行分离；D、石油裂化是将重油中的长的碳链断裂从而得到轻质油的过程．【解答】解：A、石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等不饱和烯烃，特别是提高乙烯的产量，而不能得到其他的相对分子质量较小的烃，故A错误；B、石油是由多种烷烃和环烷烃构成的，故由元素C、H、S等构成，无氯元素，故裂解不能得到氯乙烯，故B错误；C、石油分馏得到汽油、煤油等产物，是利用沸点的不同进行分离，石油分馏能得到不同沸点范围的产物，故C正确；D、石油裂化是将重油中的长的碳链断裂从而得到轻质油的过程，有新物质生成，故为化学变化，故D错误．故选C．【点评】本题考查石油加工、物理变化与化学变化的区别与联系等，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．11．等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最多（）A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C6H6【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】由C+O2→CO2，4H+O2→2H2O可知，消耗32g氧气需要碳12g，需要H元素4g，故等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多．【解答】解：A、CH4中C、H原子数目之比为1：4；B、C2H4中C、H原子数目之比为2：4=1：2；C、C3H8中C、H原子数目之比为3：8=1：2.67；D、C6H6中C、H原子数目之比为4：4=1：1；故CH4中H的质量分数最大，相同质量甲烷消耗氧气最多，故选：A．【点评】本题考查学生利用烃燃烧反应进行计算，关键氢元素质量分数越大耗氧量越大，结合相同碳原子数时H原子个数越多氢元素质量分数越大解答，不必利用化学反应方程式进行计算，简化了计算过程．12．下列实验可获成功的是（）A．用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷B．将稀硫酸和无水酒精按3：1的体积比混合加热到170℃制取乙烯C．将电石和饱和食盐水置于启普发生器中制取乙炔D．用酸性KMnO4溶液可将己烷和己烯二种无色液体鉴别开来【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．氯气和乙烷发生取代反应生成多种氯代烃；B．乙醇在浓硫酸作催化剂条件下制取乙烯；C．实验室不能用启普发生器制取乙炔气体；D．烷烃和酸性高锰酸钾溶液不反应，含有碳碳不饱和键的烃或连接苯环的碳原子上含有H 原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化．【解答】解：A．氯气和乙烷发生取代反应生成多种氯代烃，所以不能用氯气和乙烷制取氯乙烷，故A错误；B．乙醇在浓硫酸作催化剂条件下制取乙烯，稀硫酸不能作该反应的催化剂，故B错误；C．此反应大量放热，生成的氢氧化钙是糊状物，反应很剧烈，应选用分液漏斗，以便控制水的流速，故实验室不能用启普发生器制取乙炔气体，应用分液漏斗和平底烧瓶，故C错误；D．烷烃和酸性高锰酸钾溶液不反应，含有碳碳不饱和键的烃或连接苯环的碳原子上含有H 原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，环己烷中不含碳碳不饱和键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，环己烯中含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别环己烷和环己烯，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、仪器选取、物质鉴别等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意仪器用途、物质性质方面分析判断，题目难度不大．13．下列指定粒子的数目相等的是（）A．物质的量相等的水与重水含有的中子数B．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D．等物质的量的钠和铜分别与氧气完全反应，转移的电子数【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．每个水分子含有8个质子，而每个重水分子含有10个中子；B．氧气与臭氧均由氧原子构成，二者质量相等，含有氧原子数目相等；C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯分子数目相同，CO分子含有14个质子，乙烯分子含有16个质子；D．反应中Na原子失去1个电子，Cu原子失去2个电子．【解答】解：A．每个水分子含有8个质子，而每个重水分子含有10个中子，二者物质的量相等，含有质子数不相等，故A错误；B．氧气与臭氧均由氧原子构成，二者质量相等，含有氧原子数目相等，故B正确；C．CO分子含有14个质子，乙烯分子含有16个质子，同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯分子数目相同，二者含有质子数不相同，故C错误；D．反应中Na原子失去1个电子，Cu原子失去2个电子，等物质的量的钠和铜分别与氧气完全反应，转移的电子数之比为1：2，故D错误，故选B．【点评】本题考查微粒数目有关计算，难度不大，有利于基础知识的巩固．14．下列微粒半径的大小关系，不正确的是（）A．Na＞Be＞C＞F B．S2﹣＞S＞O＞FC．S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+ D．Cl＞Li＞N＞He【考点】微粒半径大小的比较．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】离子或原子的电子层越多，离子半径、原子半径越大；电子层相同时，离子或原子的核电荷数越大，离子半径、原子半径越小，据此进行判断．【解答】解：A．钠的电子层最多，原子半径最多，Be、C、F的电子层相同，核电荷数Be ＜C＜F，则原子半径Be＞C＞F，所以原子半径大小为：Na＞Be＞C＞F，故A正确；B．S2﹣、S的电子层相同，硫离子的核外电子总数大于S，则其比较S2﹣＞S；O、F的电子层相同，核电荷数F＞O，则原子半径F＜O，其粒子半径大小为：S2﹣＞S＞O＞F，故B正确；C．S2﹣、Cl﹣、K+、Ca2+的电子层相同，核电荷数依次增大，则离子半径大小为：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C正确；D．同一正确中，稀有气体的原子半径最大，则原子半径He＞Li＞N，故D错误；故选D．【点评】本题考查微粒半径大小比较，题目难度中等，掌握微粒半径比较规律即可解答，有利于基础知识的巩固，试题培养了学生的灵活应用能力．15．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．【解答】解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．16．在a X n﹣和b Y m+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知X n﹣比Y m+多2个电子层，下列关系和说法正确的是（）A．X只能是第三周期元素B．a﹣b+n+m的和只可能等于10C．b大于5 D．Y可能是第二周期元素【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X和Y均为短周期元素，已知a X n﹣比b Y m+多两个电子层，X可能为二、三周期元素，Y可能为一、二周期元素，如X为第二周期元素，则Y只能为第一周期元素，则Y只能为H，X可能为N、O、F等，如Y为第二周期元素，可为Li、Be等元素，则X可能为S、Cl等元素，以此解答该题．【解答】解：X和Y均为短周期元素，已知a X n﹣比b Y m+多两个电子层，X可能为二、三周期元素，Y可能为一、二周期元素，如X为第二周期元素，则Y只能为第一周期元素，则Y只能。

上海市上海理工大学附属中学2014届高三上学期第二次月考化学试题(含答案)

上海理工大学附属中学2014届高三上学期第二次月考化学试题考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 Cl-35.5 K-39 Cu-64一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。

绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

下面属于白色食品的是（）A. 食醋B. 面粉C. 海带D. 菜油2. 美国Lawtcce Lirermre国家实验室（LLNL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合四个氧原子，每一个氧原子周围结合两个碳原子3. 已知HIO既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是A.IO－B.HClC.HID.ICl4．氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化5. 下列对化学用语的表示正确的是A．Fe原子的最外层电子排布式：3d64s2B．CH4的比例模型：C．氮分子的轨道表示式：D．SiO2的晶体结构：二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)6.化学平衡常数K 除了与反应温度有关外，还与之相关的因素有 A. 反应物本身的性质 B. 反应所用催化剂的活性 C. 反应物颗粒的大小 D. 反应物起始浓度的大小7.固体NH 5属于离子晶体。

上海理工大学附属中学高二化学下学期期末考试试题(选

上海理工大学附属中学2013-2014学年高二化学下学期期末考试试题（选修）第I卷共50分原子量： H－1, C－12, O－16, Na－23, Mg－24, Cl－35.5, N－14, Ca－40, Ne－20, S－32, K－39, P－31 Fe—56 Al—27 I-127 Br-80 Ba-137一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B、实施绿化工程，防治扬尘污染C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A、一个T2O分子所含的中子数为10B、NH3的结构式为C、NaH中的氢元素为 +1价D、羟基的电子式3.化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系4.在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于A、分子晶体B、原子晶体C、离子晶体D、何种晶体无法判断5.下列关于化学学习和研究的说法错误的是A、化学模型有助于解释一些化学现象B、质量守恒定律是大量实验事实的总结C、化学家提出的假设都能被实验证实D、化学基本原理的应用是有一定条件的6.A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋、C－具有相同的电子层结构。

下列说法中正确的是（）A、原子序数：C>A＞BB、离子半径：A2－＞C－＞B2＋C、原子半径：A＞B＞CD、原子核外最外层电子数：A＞C＞B7.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②8.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是9.A．熔点：CO2 >KCl >SiO2 B．水溶性：HCl >H2S > SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF >H2O >NH310.已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ则下列说法中正确的是：A．反应过程中的能量变化关系可用右图表示B．CH4的燃烧热是820 kJ/molC．11.2 L（标准状况下）CH4完全燃烧生成气态水时放出410 kJ 热量D．该反应发生断裂的化学键只有极性键11.为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，同学们设计了如下实验方案。

上海理工大学附属中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷word版含答案.pdf

；②b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此判断a、b、c、
d、e分别是
（）
A Fe、Cu、Al、Ag、Mg B Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C Mg、Ag、Al、Cu、Fe D Mg、Cu、Al、Ag、Fe
24．向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为
A. 生铁和钢都是铁的合金
B. 生铁的含碳量一定比钢高
C. 生铁的韧性优于钢，所以生铁有着比钢更广泛的用途 D. 生铁和钢都不是纯铁
8.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①Al ②AlCl3 ③Al(OH)3
④（NH4）2CO3
A．③④ B．②③④C．①③④D．全部A. b-m-n
，溶液中大量增加的阳离子是（）
A．Fe3+ B．Mg2+ + C．Na+ D．Fe2+
12.在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是 ( )
A. Fe2+
B. Fe3+
C. H+和Fe2+
D. Fe2+和Fe3+
13.下列各组离子在溶液中的是( )
上海理工大学附属中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题
选择题(只有一个正确选项)（2分/个共）
A( 无水硫酸铜、蔗糖
B( 生石灰、硫酸亚铁
C( 食盐、硫酸亚铁
D( 生石灰、食盐
2.下列物质不能通过化合反应制得的是
（
）
A.Fe(OH)2

上海理工大附中高二化学上学期期末试卷(含解析)

2015-2016学年上海理工大附中高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（每小题2分）1．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是（）A．B．C．D．2．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④得到电子能力：F＞Cl＞S．A．①③ B．②④ C．①④ D．②③3．在实验室进行下列实验时，需用水浴加热的是（）A．由电石制乙炔 B．由苯制溴苯C．由苯制硝基苯 D．蒸馏石油4．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（）A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H505．等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，则氢氧化钠溶液和硫酸的物质的量浓度之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：1 D．1：26．将煤隔绝空气加强热（干馏）可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气．某焦炉气组成如下：成分氢气甲烷乙烯丙烯质量分数（%）20 56 14 10将该焦炉气通过足量的溴水后，所得混合气体的平均相对分子质量约为（）A．5.63 B．7.02 C．7.41 D．10.127．下列各组混合物不论它们的组分以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2为一定量的是（）A．乙烷和乙烯B．丙烯和丙烷C．甲烷和己烷D．乙炔和乙烯基乙炔（ CH2=CH﹣C≡CH）8．从2011年3月1日起，欧盟将禁止含化学物质双酚A（会诱发性早熟）的婴儿塑料奶瓶．塑料奶瓶一般分PC、PP等几类材质，而PC奶瓶多含双酚A．PP（聚丙烯）塑料奶瓶不含双酚A．下列描述聚丙烯的结构简式中正确的是（）A．B．C．D．9．区别CH4和C2H4的方法最好是（）A．比较它们在水中的溶解度大小B．嗅闻它们的气味C．通入溴水中观察溶液颜色的变化D．点燃它们后，观察火焰10．下列关于石油的说法正确的是（）A．石油裂解的目的主要是为了把重油分解成相对分子量较小的烃B．石油裂解可以得到氯乙烯C．石油分馏能得到不同沸点范围的产物D．石油裂化是物理变化11．等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最多（）A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C6H612．下列实验可获成功的是（）A．用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷B．将稀硫酸和无水酒精按3：1的体积比混合加热到170℃制取乙烯C．将电石和饱和食盐水置于启普发生器中制取乙炔D．用酸性KMnO4溶液可将己烷和己烯二种无色液体鉴别开来13．下列指定粒子的数目相等的是（）A．物质的量相等的水与重水含有的中子数B．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D．等物质的量的钠和铜分别与氧气完全反应，转移的电子数14．下列微粒半径的大小关系，不正确的是（）A．Na＞Be＞C＞F B．S2﹣＞S＞O＞FC．S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+ D．Cl＞Li＞N＞He15．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料16．在a X n﹣和b Y m+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知X n﹣比Y m+多2个电子层，下列关系和说法正确的是（）A．X只能是第三周期元素B．a﹣b+n+m的和只可能等于10C．b大于5 D．Y可能是第二周期元素17．元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是（）A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素C．第三周期ⅦA族的元素D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素18．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④19．将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是（）A B C D酒精己烯己烷四氯化碳与溴水混合的试剂现象A．A B．B C．C D．D20．下列说法中，正确的是（）A．周期表中的各个主族都有非金属元素B．周期表中的各个主族都有金属元素C．周期表中的非金属元素都位于主族（除稀有气体）D．周期表中的非金属元素都位于短周期内21．下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2﹣半径比F﹣的小C．Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱22．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+1823．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）XYZA．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性24．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的有机产物：（1）CH3Cl，（2）CH2Cl2，（3）CHCl3，（4）CCl4，其中正确的是（）A．只有（1）B．只有（3）C．只有（1）（2）（3）D．（1）（2）（3）（4）都有25．可用分液漏斗分离的一组混合物的是（）A．硝基苯和酒精 B．溴苯和溴 C．甲苯和水 D．硝基苯和苯26．下列烃中，苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是（）A．邻二甲苯 B．间二甲苯 C．对二甲苯 D．乙苯27．现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol，完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中（）A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯 C．可能含有甲烷 D．不能确定28．某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是（）A．正壬烷B．2，6﹣二甲基庚烷C．2，2，4，4﹣四甲基戊烷D．2，3，4﹣三甲基己烷29．下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2，2，3﹣三甲基戊烷的是（）A．B．C．CH2=CHC（CH3）2CH（CH3）2D．30．下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是（）A．甲苯的反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应31．用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A．3种B．4种C．5种D．6种32．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C ﹣C≡C﹣C≡N．对该物质判断正确的是（）A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．属于不饱和烃C．所有原子都在同一直线上D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得33．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）A．易溶于水，也易溶于有机溶剂B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生聚合反应，其产物可表示为D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色34．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种35．往20ml 1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，则加入NaOH溶液的体积是（）A．125 mL B．275 mL C．325 mL D．450 mL二、填空题（共30分）36．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．ⅠA0族周期1 ①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2 ②③④⑤3 ⑥⑦4 ⑧⑨请按要求回答下列问题．（1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）；元素⑤的原子结构示意图为．（2）③、④、⑤三种元素的气态氢化物中，热稳定性最弱的物质是（填化学式）．（3）写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：．（4）写出元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式：．37．实验室制取硝基苯的方法如图所示：（1）写出该反应的反应方程式：，（2）该反应中，长导管的作用是，实验中采用如图所示的加热方式是为了（3）实验完成后，将试管内的物质倒入水中．38．C是一种常见塑料，通常具有一定的毒性，不能用于包装熟食；D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图填空：（1）写出A的电子式；D的空间构型为平面结构，键角为；（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式；苯和液溴反应生成E的化学方程式，其反应类型为．（3）B→C的化学方程式，其反应类型为．2015-2016学年上海理工大附中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题2分）1．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是（）A．B．C．D．【考点】球棍模型与比例模型．【专题】化学用语专题．【分析】甲烷分子式为CH4，碳原子和氢原子形成空间正四面体结构，据此结合选项判断分子组成与空间结构判断．【解答】解：A、分子组成为AB4，可以表示甲烷，为正四面体结构，与甲烷结构相符合，故A正确；B、分子组成为A2B4，可以表示乙烯，为平面结构，与甲烷结构相不符合，故B错误；C、分子组成为A2B6C，可以表示乙醇，不是四面体结构，与甲烷不符合，故C错误；D、分子组成为A6B6，可以表示苯，是平面结构，与甲烷结构不符合，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物的结构、比例模型等，难度不大，注意比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构，不能表示原子之间的成键情况．2．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④得到电子能力：F＞Cl＞S．A．①③ B．②④ C．①④ D．②③【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；②根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；④元素的非金属性越强，得电子能力越强．【解答】解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；②同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Mg，一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则Na＞Mg＞O，故②正确；③非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4故③错误；④元素的非金属性越强，得电子能力越强，非金属性F＞Cl＞S，所以得到电子能力：F＞Cl ＞S，故④正确；故选B．【点评】本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．3．在实验室进行下列实验时，需用水浴加热的是（）A．由电石制乙炔 B．由苯制溴苯C．由苯制硝基苯 D．蒸馏石油【考点】苯的性质．【专题】综合实验题．【分析】因为水的沸点是100℃，用水浴加热，所以“水浴”加热温度不可能超过100℃，水浴加热的温度是使反应容器内试剂受热温度均匀，据此即可解答．【解答】解：A．由电石制乙炔是在常温下进行的，不需要加热，故A不选；B．由苯制溴苯是在常温下进行的，不需要水浴加热，故B不选；C、苯和浓硝酸、浓硫酸在50℃～60℃发生硝化反应生成硝基苯和水，需要水浴，故C选；D、石油中含有多种有机物，有的沸点超过100℃，所以要直接加热，不能水浴加热，故D 不选；故选C．【点评】本题考查了实验操作，属于基础性试题的考查，试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，题目难度不大．4．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（）A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H50【考点】有机物分子中的官能团及其结构；有机物实验式和分子式的确定．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】烃中每含有1个C=C键，则减少2个H原子，含30个碳原子的烷烃其分子式为C30H62，以此进行判断．【解答】解：含30个碳原子的烷烃其分子式为C30H62，当分子中含有6个C=C而不含环状结构时，氢原子数减少12个，所以角鲨烯的分子式为C30H50．故选D．【点评】本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意C=C键的个数与H原子的关系．5．等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，则氢氧化钠溶液和硫酸的物质的量浓度之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：1 D．1：2【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑可得2Al～2NaOH～3H2SO4～3H2，则n（NaOH）：n（H2SO4）=2：3，体积相等时，两溶液溶液的物质的量浓度之比等于物质的量之比．【解答】解：等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，说明参加反应的铝的物质的量相等．由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑可知：当参加反应的铝的物质的量相等时，放出氢气的体积相等，n（NaOH）：n（H2SO4）=2：3，由于氢氧化钠溶液和稀硫酸体积相同，故3c（NaOH）=2c（H2SO4），即c（NaOH）：c（H2SO4）=2：3，故选：A．【点评】本题考查铝的性质，根据化学方程式找出2Al～2NaOH～3H2SO4～3H2比例关系是解题的关键，题目难度中等．6．将煤隔绝空气加强热（干馏）可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气．某焦炉气组成如下：成分氢气甲烷乙烯丙烯质量分数（%）20 56 14 10将该焦炉气通过足量的溴水后，所得混合气体的平均相对分子质量约为（）A．5.63 B．7.02 C．7.41 D．10.12【考点】烯烃；阿伏加德罗定律及推论；甲烷的化学性质．【专题】计算题；有机物的化学性质及推断．【分析】将该焦炉气通过足量的溴水后，乙烯、丙烯与单质溴发生加成反应，所的混合气体为氢气和甲烷，利用质量之比根据平均摩尔质量计算平均相对分子质量；【解答】解：该焦炉气通过足量的溴水后，乙烯、丙烯与单质溴发生加成反应，所的混合气体为氢气和甲烷，平均摩尔质量为=5.63g/mol，混合气体的平均相对分子质量约为5.63，故选A．【点评】本题主要考查了物质的性质以及平均摩尔质量的计算，难度不大，注意知识的积累．7．下列各组混合物不论它们的组分以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2为一定量的是（）A．乙烷和乙烯B．丙烯和丙烷C．甲烷和己烷D．乙炔和乙烯基乙炔（ CH2=CH﹣C≡CH）【考点】有关有机物分子式确定的计算；有关混合物反应的计算．【分析】无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含碳量相等，由于选项中都是由烃组成混合物，则满足条件的烃的最简式相同．【解答】解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含碳量相等，若为烃类物质，则满足条件的烃的最简式相同，A．乙烷与乙烯的最简式不同，则等质量时的含碳量不同，完全燃烧生成的二氧化碳不同，故A错误；B．丙烯和丙烷的最简式不同，则含碳量不同，不符合题意，故B错误；C．甲烷和己烷的最简式不同，则含碳量不同，不符合题意，故C错误；D．乙炔和乙烯基乙炔（ CH2=CH﹣C≡CH）的最简式都是CH，含碳量相同，符合题意，故D 正确；故选D．【点评】本题考查有机物燃烧的有关计算，题目难度不大，明确只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，说明混合物各组分分子中含碳量相等为解答关键．8．从2011年3月1日起，欧盟将禁止含化学物质双酚A（会诱发性早熟）的婴儿塑料奶瓶．塑料奶瓶一般分PC、PP等几类材质，而PC奶瓶多含双酚A．PP（聚丙烯）塑料奶瓶不含双酚A．下列描述聚丙烯的结构简式中正确的是（）A．B．C．D．【考点】结构简式．【专题】化学用语专题．【分析】聚丙烯即通过丙烯加聚而来．丙烯发生加聚反应时，将碳碳双键打开即得聚丙烯的链节，n个链节连在一起，即得聚丙烯，据此分析．【解答】解：聚丙烯即通过丙烯加聚而来．聚丙烯的结构简式即是将丙烯中的碳碳双键打开，然后在两条半键上扩上中括号，然后标上下标n即可，即．故选A．【点评】本题考查了高聚物的结构简式的书写，应注意根据单体来分析高聚物的结构简式，难度不大．9．区别CH4和C2H4的方法最好是（）A．比较它们在水中的溶解度大小B．嗅闻它们的气味C．通入溴水中观察溶液颜色的变化D．点燃它们后，观察火焰【考点】有机物的鉴别；乙烯的化学性质．【专题】有机反应；化学实验基本操作．【分析】乙烯含有C=C官能团，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，点燃时甲烷和乙烯火焰颜色都呈蓝色，甲烷性质较稳定．【解答】解：A．甲烷和乙烯都不溶于水，用水不能鉴别二者，故A错误；B．甲烷和乙烯都是无色、无味的气体，不能用闻气味的方法鉴别，故B错误；C．乙烯含有C=C官能团，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，甲烷和溴水不反应，可鉴别，故C正确；D．点燃时甲烷和乙烯火焰颜色都呈蓝色，不能鉴别，故D错误．故选C．【点评】本题考查甲烷和乙烯的鉴别，题目难度不大，本题注意甲烷和乙烯在结构和性质上的异同．10．下列关于石油的说法正确的是（）A．石油裂解的目的主要是为了把重油分解成相对分子量较小的烃B．石油裂解可以得到氯乙烯C．石油分馏能得到不同沸点范围的产物D．石油裂化是物理变化【考点】石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A、石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等；B、石油是由多种烷烃和环烷烃构成的；C、石油分馏得到汽油、煤油等产物，是利用沸点的不同进行分离；D、石油裂化是将重油中的长的碳链断裂从而得到轻质油的过程．【解答】解：A、石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等不饱和烯烃，特别是提高乙烯的产量，而不能得到其他的相对分子质量较小的烃，故A错误；B、石油是由多种烷烃和环烷烃构成的，故由元素C、H、S等构成，无氯元素，故裂解不能得到氯乙烯，故B错误；C、石油分馏得到汽油、煤油等产物，是利用沸点的不同进行分离，石油分馏能得到不同沸点范围的产物，故C正确；D、石油裂化是将重油中的长的碳链断裂从而得到轻质油的过程，有新物质生成，故为化学变化，故D错误．故选C．【点评】本题考查石油加工、物理变化与化学变化的区别与联系等，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．11．等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最多（）A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C6H6【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】由C+O2→CO2，4H+O2→2H2O可知，消耗32g氧气需要碳12g，需要H元素4g，故等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多．【解答】解：A、CH4中C、H原子数目之比为1：4；B、C2H4中C、H原子数目之比为2：4=1：2；C、C3H8中C、H原子数目之比为3：8=1：2.67；D、C6H6中C、H原子数目之比为4：4=1：1；故CH4中H的质量分数最大，相同质量甲烷消耗氧气最多，故选：A．【点评】本题考查学生利用烃燃烧反应进行计算，关键氢元素质量分数越大耗氧量越大，结合相同碳原子数时H原子个数越多氢元素质量分数越大解答，不必利用化学反应方程式进行计算，简化了计算过程．12．下列实验可获成功的是（）A．用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷B．将稀硫酸和无水酒精按3：1的体积比混合加热到170℃制取乙烯C．将电石和饱和食盐水置于启普发生器中制取乙炔D．用酸性KMnO4溶液可将己烷和己烯二种无色液体鉴别开来【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．氯气和乙烷发生取代反应生成多种氯代烃；B．乙醇在浓硫酸作催化剂条件下制取乙烯；C．实验室不能用启普发生器制取乙炔气体；D．烷烃和酸性高锰酸钾溶液不反应，含有碳碳不饱和键的烃或连接苯环的碳原子上含有H 原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化．【解答】解：A．氯气和乙烷发生取代反应生成多种氯代烃，所以不能用氯气和乙烷制取氯乙烷，故A错误；B．乙醇在浓硫酸作催化剂条件下制取乙烯，稀硫酸不能作该反应的催化剂，故B错误；C．此反应大量放热，生成的氢氧化钙是糊状物，反应很剧烈，应选用分液漏斗，以便控制水的流速，故实验室不能用启普发生器制取乙炔气体，应用分液漏斗和平底烧瓶，故C错误；D．烷烃和酸性高锰酸钾溶液不反应，含有碳碳不饱和键的烃或连接苯环的碳原子上含有H 原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，环己烷中不含碳碳不饱和键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，环己烯中含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别环己烷和环己烯，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、仪器选取、物质鉴别等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意仪器用途、物质性质方面分析判断，题目难度不大．13．下列指定粒子的数目相等的是（）A．物质的量相等的水与重水含有的中子数B．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D．等物质的量的钠和铜分别与氧气完全反应，转移的电子数【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．每个水分子含有8个质子，而每个重水分子含有10个中子；B．氧气与臭氧均由氧原子构成，二者质量相等，含有氧原子数目相等；C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯分子数目相同，CO分子含有14个质子，乙烯分子含有16个质子；D．反应中Na原子失去1个电子，Cu原子失去2个电子．【解答】解：A．每个水分子含有8个质子，而每个重水分子含有10个中子，二者物质的量相等，含有质子数不相等，故A错误；B．氧气与臭氧均由氧原子构成，二者质量相等，含有氧原子数目相等，故B正确；C．CO分子含有14个质子，乙烯分子含有16个质子，同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯分子数目相同，二者含有质子数不相同，故C错误；D．反应中Na原子失去1个电子，Cu原子失去2个电子，等物质的量的钠和铜分别与氧气完全反应，转移的电子数之比为1：2，故D错误，故选B．【点评】本题考查微粒数目有关计算，难度不大，有利于基础知识的巩固．14．下列微粒半径的大小关系，不正确的是（）A．Na＞Be＞C＞F B．S2﹣＞S＞O＞FC．S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+ D．Cl＞Li＞N＞He【考点】微粒半径大小的比较．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】离子或原子的电子层越多，离子半径、原子半径越大；电子层相同时，离子或原子的核电荷数越大，离子半径、原子半径越小，据此进行判断．【解答】解：A．钠的电子层最多，原子半径最多，Be、C、F的电子层相同，核电荷数Be ＜C＜F，则原子半径Be＞C＞F，所以原子半径大小为：Na＞Be＞C＞F，故A正确；B．S2﹣、S的电子层相同，硫离子的核外电子总数大于S，则其比较S2﹣＞S；O、F的电子层相同，核电荷数F＞O，则原子半径F＜O，其粒子半径大小为：S2﹣＞S＞O＞F，故B正确；C．S2﹣、Cl﹣、K+、Ca2+的电子层相同，核电荷数依次增大，则离子半径大小为：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C正确；D．同一正确中，稀有气体的原子半径最大，则原子半径He＞Li＞N，故D错误；故选D．【点评】本题考查微粒半径大小比较，题目难度中等，掌握微粒半径比较规律即可解答，有利于基础知识的巩固，试题培养了学生的灵活应用能力．15．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．【解答】解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．16．在a X n﹣和b Y m+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知X n﹣比Y m+多2个电子层，下列关系和说法正确的是（）A．X只能是第三周期元素B．a﹣b+n+m的和只可能等于10C．b大于5 D．Y可能是第二周期元素【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X和Y均为短周期元素，已知a X n﹣比b Y m+多两个电子层，X可能为二、三周期元素，Y可能为一、二周期元素，如X为第二周期元素，则Y只能为第一周期元素，则Y只能为H，X可能为N、O、F等，如Y为第二周期元素，可为Li、Be等元素，则X可能为S、Cl等元素，以此解答该题．【解答】解：X和Y均为短周期元素，已知a X n﹣比b Y m+多两个电子层，X可能为二、三周期元素，Y可能为一、二周期元素，如X为第二周期元素，则Y只能为第一周期元素，则Y只能。

上海市理工大学附属中学高二化学下学期期中试题

上理工附中2014学年第二学期高二化学期中测试卷(满分100分完成时间90分钟) 2015.4.15相对平均原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40 Al—27 一、选择题（共46分，每小题只有一个正确答案）1．用化学用语表达下列微粒，错误的是（）A．氟离子的结构示意图：B．氮分子的电子式：N NC．水分子的电子式：H+[O]2-H+D．C-14原子：146C2. 下列变化中，属于化学变化的是（）A．石油分馏B．碘片升华C．食盐熔化D．煤的干馏3．下列物质属于纯净物的是（）A．漂粉精B．冰醋酸C．汽油D．铝热剂4. 以下物质属于弱电解质的是（）A. 盐酸 B．CH3COONH4 C．CH3COOH D．Cl25. 红葡萄酒密封时间越长，则香味越浓郁，其原因是久置的葡萄酒中，与原来相比含有更多的（）A. （C6H10O5）n B．CH3CH2OH C. CH3COOH D. CH3COOC2H56．以下各实验装置中，错误的是（）A．苯的溴代反应B．苯的硝化反应C．制取乙酸乙酯D．制取乙烯7．下列烷烃化合物中，只有两种同分异构体的是（）A．C2H6 B．C3H8 C．C4H10 D．C5H128. 下列事实可证明NH3 ·H2O是弱碱的是（）A.氨水能与氯化镁反应生成MgCl2溶液反应B.氨气易溶于水C.0.1摩尔/升的NH4Cl的PH值约为5D.氨水可以使得酚酞试液变红9．①升高温度②增大反应物浓度③将块状固体反应物磨成粉末④减小压强，上述影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的是（）A．①②③④B．仅①②③C．仅①③④D．仅①②④10. 下列反应中，不属于加成反应的是（）A．乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯 B .乙烯使溴的四氯化碳溶液退色C．乙醛与氢气反应生成乙醇 D .苯与液溴在铁催化作用下反应11. 下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是（）A．SO2通入品红溶液B．碘酒滴入淀粉溶液C．乙烯通入酸性KMnO4溶液中D．Cl2通入NaOH溶液中12. 某化学兴趣小组将锌片（左边）和铜片（右边）插入番茄中制成水果电池（如右下图）。

上海市理工大学附属中学2013-2014学年高一化学上学期期末考试试题苏教版

上海市理工大学附属中学2013-2014学年高一化学上学期期末考试试题苏教版命题人：周辉H ：1, O ：16, Na ：23, Mg ：24, S:32, Cl ：35.5, Cu:64, Ag ：108, Br ：80 一.选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．根据α粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是（）A 、卢瑟福B 、伦琴C 、道尔顿D 、汤姆逊 2．Na 和Na +含有相同的（）A 、质子数B 、电子数C 、电子层数D 、最外层电子数3．下列微粒的关系中，属于同位素的是（） A 、金刚石、石墨 B 、11H 2、21H 2C 、K 40、Ca 40D 、Cl 3517、Cl 37174．放射性同位素I 12553可用于治疗肿瘤。

该同位素原子核内的中子数是（）A 、125B 、72C 、53D 、195．.砹（At ）是卤素中核电荷数最大的元素，下列有关砹或砹的化合物性质推测，错误的是A ．砹为有色固体B ．HAt 很稳定C ．AgAt 不溶于水D ．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高 6．下列物质所对应的化学式属于分子式的是（） A 、氯化镁 B ．二氧化碳C ．二氧化硅D ．硫化钠7．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）A 、HClB 、H 2C 、MgCl 2D 、NaOH8．X 元素的一个原子失去两个电子，转移到Y 元素的两个原子中去，则X 、Y 两种元素形成的化合物中含有的化学键类型为（） A 、金属键 B 、离子键C 、共价键D 、既有离子键又有共价键9．已知HCl 难溶于4CCl ，如下图所示，下列装置中，不适宜于HCl 气体尾气吸收的是10．下列物质在干燥的空气中容易发生风化的是（）A 、石碱B 、胆矾C 、食盐D 、烧碱11．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（）A 、－23CO →CO 2B 、Fe 2O 3→FeC 、SO 2→SO 3D 、C→CO 212．对于①氯化钠②金刚石③干冰三种物质的硬度由大到小排列顺序正确的是（） A 、①②③ B 、③②① C 、②①③ D 、②③①13．0.5mol 氢气和0.5mol 碘晶体完全反应，生成1mol 碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是A． H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJB． H2 + I2 2HI - 53kJC． H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJD． 0.5H2 + 0.5I2 HI - 26.5kJ14．下列物质中，含有氯离子的是（）A、氯化氢B、氯酸钾C、盐酸D、氯气15．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

上海市上海理工大学附属中学2025届化学高二上期末统考试题含答案

上海市上海理工大学附属中学2025届化学高二上期末统考试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在恒温、恒容密闭容器中发生反应: A(s) +2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③各气态物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤2、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和代表不同元素的原子，关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应3、以硫酸工业的SO2 尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的CaS、(NH4)2SO3等物质，流程如下：下列说法不正确的是A．反应Ⅰ的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2B．生产中反应Ⅰ中需鼓入足量的空气以保证SO2充分氧化生成CaSO4；向反应Ⅱ溶液中加入适量还原性很强的物质，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化C．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4D．将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH4)2SO3∙H2O4、下列不属于正在研究和开发的新能源是A．天然气B．生物质能 C．氢能 D．太阳能5、一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min 后达到平衡，此时生成2a mol Z。

2023-2024学年上海理工大附中化学高二上期末综合测试试题含解析

2023-2024学年上海理工大附中化学高二上期末综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在20℃时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃。

此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎真空。

此烃的化学式可能是A．CH4 B．C3H4 C．C2H2 D．C3H82、小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好，其未被锈蚀的主要原因是( )A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化 D．铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用3、在氯化铵溶液中，下列关系式不正确的是（）A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）B．c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）C．c（Cl－）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）D．c（Cl－）+c（OH－）= c（NH4+）+c（H+）4、下列对有机物结构或性质的描述错误的是（）A．在一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．乙烷和丙烯的物质的量共lmol，完全燃烧生成3mol H2OC．光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C键5、下列8种有机物：按官能团的不同可分为（）A．4类 B．5类 C．6类 D．8类6、除去食盐中少量的Ca2＋和，而又不引入新的杂质离子，应依次加入( )A．BaCl2、Na2CO3B．Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl7、在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L。

上海市上海理工大附中2025届高二化学第一学期期末学业质量监测试题含答案

上海市上海理工大附中2025届高二化学第一学期期末学业质量监测试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-2、等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔和乙醇分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最少的是A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．乙醇3、25℃时，在密闭容器中合成氨反应如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,下列叙述正确的是A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B．将容器的体积扩大到原来的2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动C．1mol N2(g)和3 mol H2(g)的总键能大于2 mol NH3(g)的总键能D．在密闭容器中通入1mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ4、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）。

A．C2H5OH(l)+3O2=2CO2+3H2O △H=-1367.0kJ•mol-1 （燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3kJ•mol-1 （中和热）C．S(S) +O2(g) =SO2(g) △H=-296.8kJ•mol-1 （反应热）D．2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ•mol-1 （反应热）5、25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是( )A．c点时，c(Na+)=c(CH3COO﹣)B．b点时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)C ．d 点时，c(Na +)＞c(CH 3COO ﹣)＞c(OH ﹣)＞c(H +)D ．从a 点到c 点间可能有：c(CH 3COO ﹣)＞c(H +)=c(Na +)＞c(OH ﹣)6、40 ℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10 ℃，另一份加少量CaO 并保持温度仍为40 ℃，这两种情况都不改变的是( ) A ．Ca(OH)2的溶解度B ．溶液的质量C ．溶质的质量分数D ．溶液中Ca 2＋数目7、已知1α、2α分别为A 在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g)C(g)、 2A(g)C(g)中A 的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是 A ．1α、2α均减小 B ．1α、2α均增大 C ．1α减小， 2α增大 D ．1α增大， 2α减小8、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。

上海市理工大学附属中学高二化学上学期期末考试试题苏教版

上海市理工大学附属中学高二化学上学期期末考试试题苏教版（满分100分，完成时间90分钟）2013.12.28命题：陈小萍第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题共32分，每小题只有一个正确选项）1、已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。

下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较洁净的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。

其中正确的是（）A．①②③ B.只有① C.①和②D．只有③2、下列物质的沸点按由高到低顺序正确排列的是（）①丁烷；② 2-甲基丙烷；③戊烷；④乙烷；⑤丙烷A、①、②、③、④、⑤B、③、①、②、⑤、④C、③、④、⑤、①、②D、②、①、⑤、④、③3、下列说法中错误的是（）A 原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B 元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同4、CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（）A．1，3－二甲基戊烷B．2－甲基－3－乙基丁烷C．2，3－二甲基戊烷D．3，4－二甲基戊烷5、具有单双键交替长链(如：-CH=CH-CH=CH-CH=CH-)的高分子有可能成为导电塑料。

2000年诺贝尔(Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。

下列高分子中可能成为导电塑料的是：A 聚乙烯B 聚丁烯C 聚氯乙烯D 聚乙炔6、工业上常用作油漆颜料的是（）A.Fe2O3B.Fe3O4C.FeOD.FeCl37、下列叙述中,正确的是（）A 含金属元素的离子一定都是阳离子B 在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C 某元素从化合态变成游离态时,该元素一定被还原D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质8、下列各组化合物中，不论二者以任何比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是．（）A.CH4、C2H6B.C2H6、C3H6C.C2H4、C3H6D.C2H4、C3H49、下列反应中，属于取代反应的是（）A、在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷B、苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C 、甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色D 、在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷 10、下列关于化石燃料的说法正确的是A.石油的裂化、煤的干馏均属于化学变化B. 石油裂化主要得到乙烯、乙炔等C.煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来D.煤制煤气属于物理变化11、下列说法中错误的是（） ①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH 2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A. ①②③④ B. 只有②③ C.只有③④ D. 只有①②③12、a 、b 、c 、d 、e 分别是Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg 5种金属中的一种。

上海理工大学附属中学高二化学上学期期中试题

上理工附中2015学年第一学期高二年级化学期中试卷（I 卷）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Al-27 Fe-56 N-14 一、选择题（每小题2分，共80分，每小题只有一个正确选项）1、在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到： A ．制半导体元素 B ．制农药元素C ．制催化剂元素D ．制耐高温合金的元素2、某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是( ) A ．铝的导热性较强，不易做碗B ．铝的质地较软，易变形，不易做碗C ．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D ．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品3、某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的位置是：A ．第二周期零族B ．第三周期ⅡA 族C ．第二周期ⅥA 族D ．第三周期IIIA 4、下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是：A ．FeSB ．Al 2S 3C ．Fe 3O 4D ．FeCl 25、下列各操作中，适宜用来制备氢氧化铝的是： A ．将氧化铝放入水中共热 B ．将金属钠投入氯化铝溶液中C ．将足量氨水滴入氯化铝溶液中D ．将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中 6、把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是( ) A ．钠浮在水面上 B ．钠熔化成小球C ．溶液中产生较多的气泡D ．水溶液变成红色 7、下列说法中，正确的是A ．第ⅠA 族元素都是金属元素B ．第ⅣA 族非金属元素的单质只能形成原子晶体C ．第ⅥA 族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态D ．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化 8、铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有A 、两性B 、优良的导电性C 、低的熔点D 、还原性，且在冶炼反应中放出大量热 9、不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是A ．氨气在氧气中燃烧生成氮气B ． NO 中N 为+2价，氧为－2价C ．沸点：H 2O>NH 3D ．热稳定性：H 2O>NH 3 10A ．①②④B ．①③④C ．①④D ． ②③ 11．下列除杂方案错误的是2 812．三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z，则下列判断中正确的是A．非金属性X<Y<ZB．气态氢化物的热稳定性按X、Y、 Z顺序减弱C．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物酸性由弱到强D．X、Y、Z最外层电子数依次增大13、主族元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5,则它的气态氢化物的化学式是：A．RH4 B．RH3 C．H2R D．HR14、人体正常的血红蛋白应含Fe2+。

上海市理工大学附属中学高二化学下学期期中试题(无答案)选修

2014学年第二学期上理工附中高二年级化学选修期中测试卷（满分100分，完成时间90分钟） 2015.4.15相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题共24分，每小题只有一个正确选项）1、下列说法正确的是（）A ．脱水反应一定是消去反应B ．消去反应一定是脱水反应C ．所有的卤代烃和醇类物质在一定条件下都能发生消去反应D ．醇类是指分子里含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物2、 CaC2和ZnC2 Al4C3 Mg2C3 Li2C2 等都同属离子型碳化物请通过CaC2制取C2H2的反应进行思考从中得到必要的启示判断下列反应产物正确的（）A 、 Al4C3 水解生成甲烷B 、 ZnC2 水解生成乙烷C 、 Mg2C3 水解生成乙烷D 、 Li2C2 水解生成乙烯3、以下有机物的系统命名中正确的是（）A 3–异丙基戊烷B 2 ，2–二甲基–3–乙基庚烷C 6–甲基–3–乙基庚烷D 2，5–二甲基–4–乙基己烷4、分子式为C7H16 含有三个甲基的同分异构体的数目是（）A 2种B 3种C 4种D 5种5、在1.01*105 Pa 120℃时甲烷与过量氧气混合用电火花引爆后测得爆炸后的气体密度为同温同压下氢气密度的14倍则原混合气体中甲烷与氧气的体积比是（）A 1︰3B 1︰ 5C 1 ︰7D 2︰ 76、某有机物的化学式为C5H8O ，它能发生银镜反应和加成反应。

若将其跟H2加成，所得产物的结构简式可能是（）A.（CH3CH2）2CHOHB.（CH3）3CCH2OHC.CH3CH2CH （CH2OH ）2D.CH3（CH2）3CH2OH7、已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：222323223CH CH Br Na CH CH CH CH NaBr +→+应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（）A. CH Br 3B. CH CH CH CH Br 3222C. CH3CH BrCH Br 22D. CH BrCH CH CH Br 22228、乙醇在发生催化氧化反应、消去反应、分子间脱水反应、置换反应时，没有涉及的化学键是（）A. C —H 键B. C —C 键C. C —O 键D. O —H 键9、下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是（）A ．Na+、 HCO3-、 K+、 OH-B ．Fe3+、SCN- 、H+、 Cl-C ．Na+、 H+、SO42-、 S2O32-D ．AlO2-、 OH-、 Na+ 、NH4+10、用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH 溶液、AgNO3溶液、KSCN 溶液这六种无色液体。