2019届高三第一轮复习提高课件之第9讲 氯及其化合物

4.氯离子的检验 稀硝酸 酸化，然后再滴加 AgNO3 在被检溶液中滴入少量________ 白色沉淀 产生，证明溶液中存在Cl－。 溶液，若有____________ 二、氯的化合物 1．次氯酸(HClO) (1) 不稳定性 ： 化学方程式为 ：
2HClO==== 2HCl＋O2↑ _______________________________ 。 棕色 试剂瓶中。 氯水要现用现制，保存在________
⑤与还 原性物 质反应
⑥与有 机物反 应
与FeCl2 反应 与KI反应 与甲烷 反应 与乙烯 反应
Cl 2＋2KI===2KCl＋I2 ___________________
光照 CH4＋Cl2 ――→ CH3Cl＋HCl ________________
CH2==CH2＋Cl2―→ CH2ClCH2Cl ___________________
光照
(2)弱酸性：比碳酸酸性______________ ，电离方程式为： 弱
HClO H＋＋ClO－ ____________________________ 。
(3)强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。
2．漂白粉
Ca(ClO)2 CaCl (1)成分： _______________ 。 2和Ca(ClO)2 ，有效成分：_______________
三、卤族元素 1．卤素
ⅦA 卤素位于元素周期表中第________ 族，包括氟(F)、氯(Cl)、 溴(Br)、碘(I)、砹(At)五种元素，它们的单质都是________ 双原子 分子
(除 At 外)，化学式分别为：F2、Cl2、Br2、I2。 2．结构与性质 卤素原子最外层都有______ 7 个电子，都是典型的非金属元 素，其单质具有相似的化学性质。
第 9 讲 氯及其化合物
考纲定位 1.掌握氯元素单质 及其重要化合物的 主要性质，了解其 应用。 2.了解氯元素单质 及其重要化合物对 环境质量的影响。
选项示例
1.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二 者均有氧化性。(2012年山东高考T12—A) 2.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂， 又是还原剂。(2011年江苏高考T9—B) 3.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸。 (2010年全国高考T7—B)
(2)制取原理：2Ca(OH) _____________________________________ 。 2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
碱 性，产物具有强_________ 氧化 性。 (3)化学性质：水解呈______
(4)漂白原理：Ca(ClO) _____________________________________ 2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
3．氯气的化学性质
化学性质 ①与金 属单质 反应 化学方程式 备注
与钠 反应
与铁 反应
黄色火焰，产 现象：____ 2Na ＋ Cl 2NaCl 2 ______________________ 生白烟
2Fe＋3Cl2 2FeCl3 ___________________
生成物中铁元素化合 ＋3 价为______
2．氯气的物理性质 颜色 黄绿 色 ______ 状态 气体 ______ 气味 刺激性 ______ 密度 毒性 有毒 ______ 溶解性 易 ______
比空气 大 ______
气味
溶于水
在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，使极 少量氯气飘进鼻孔，闻其他气体气味时，也应采用这种方法。
一、氯气的性质及氯离子的检验 1．氯的原子结构 ⅦA 族，其原子结构示意图 三 周期第______ 氯元素位于第______
为
7 个电子易得到______ 1 个电子 ，氯原子最外层有______
而形成氯离子，是活泼的非金属元素。在资料都含反应。
(2)卤素单质和 H2O 的反应。 2F2＋2H2O===4HF＋O2； HX＋HXO X2＋H2O===____________(X 为 Cl、Br、I)。 (3)卤素间的置换反应。
减弱 ，可以发生反 氧化性按 F2、Cl2、Br2、I2 顺序逐渐________ 2KBr＋I2 。 2NaCl＋Br2，Br2＋2KI===__________ 应：Cl2＋2NaBr===__________ (4)卤素单质的特性。
液 态非金属单质。 ①溴是常温下唯一易挥发的______ 蓝 色——常用于鉴别 I2 或淀粉的存在。 ②淀粉遇碘变______ ③碘易升华，常利用该性质来分离提纯(H2) ③与水反应
现象：安静地燃烧， H2＋Cl2 2HCl 苍白色火焰，产生白 ______________________ ______ 雾
Cl HCl＋HClO Cl2既是氧化剂又是还 2＋H2O ______________________ 原剂
（续表）
化学性质 ④与碱 液反应 与Ca(OH)2 反应 与NaOH 反应 化学方程式 备注 Cl2＋2NaOH=== 工业制漂白液；实 ______________________ NaCl ＋NaClO＋H2O 验室吸收多余的Cl2 ________________ 2Cl2＋2Ca(OH)2=== ______________________ 工业生产漂白粉 CaCl ＋ Ca(ClO) ＋ 2H O ________________ 2 2 2 Cl ___________________ 2＋2FeCl2===2FeCl3 浅绿 现象：溶液从____ 色变为黄色 用______________ 湿润的淀粉－KI _____ 试纸 检验Cl2 反应类型： 取代反应 ________________ 反应类型： 加成反应 _______________