2013年高三化学一轮复习——11月考试卷
2013届新课标高三化学一轮复习配套月考试题3B.pdf
试卷类型：B 2013届高三新课标原创月考试题3 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：电化学基础 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的电离平衡 建议使用时间：2012年10月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
[2012·淮安市高三第三次统测下列说法中正确的是A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大 C．反应2Mg(s)CO2(g) ＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大 C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大 D．常温下向MgOH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变下图其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2OA．．通入CH3OH的电极反应CH3OH－6e(＋2H2O＝CO32(＋8H+ C．．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2此时丙池理论上g固体 11．[2012·安徽卷] 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25 时： HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·mol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液。
2013届高三第一次月考化学(附答案)
河北省徐水县第一中学2013届高三第一次月考化 学 试 题1．本卷满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 C1—35.5 A1—27 N —14 Cu —64 Fe —56 Zn —65S —32 K —39第Ⅰ卷一、选择题（本题共10小题20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（ ） A ．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物 B ．金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气 C ．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应 D ．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物2．过氧化氢（H 2O 2），既有氧化性又有还原性，H 2O 2和硫酸化的KMnO 4反应如下：2KMnO 4+5H 2O 2+3H 2SO 4 2MnSO 4+K 2SO 4+5O 2↑+8H 2O ，如果H 2O 2中的氧原子是示踪原子188()O ，当反应完成后，含有示踪原子的物质是（ ）A ．O 2B ．H 2OC ．MnSO 4D ．K 2SO 43．酸根23RO -所含电子数比硝酸根3NO -的电子数多8，则下列说法正确的是（ ）A ．R 和N 为同族元素B ．23RO -中R 的化合价与3NO -中的N 的化合价相等 C ．23RO -即能被氧化又能被还原D ．R 原子的电子层数比N 的电子层数多14．对相同况状下的1211CO 和142N 两种气体，下列说法正确的是（ ） A ．若质量相等，则质子数相等 B ．若原子数相等，则中子数相等 C ．若分子数相等，则体积相等 D ．若体积相等，则密度相等5．Mg 、A1、Fe 三种金属的混合物与足量的稀H 2SO 4反应，生成H 2 2.8L （在标准状况下），则金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是 （ ） A ．0.111mo B ．0.141mo C ．0.081mo D ．0.151mo 6．下列关于置换反应：X+Y=W+Z （反应条件已经略去）的描述正确的是（ ） A ．若X 是金属单质，则W 和Z 中一定有一种物质是金属单质 B ．若X 是非金属单质，则W 和Z 中一定有一种物质是非金属单质 C ．若X 是含有金属元素的化合物，则W 和Z 中一定有一种是含有金属元素的化合物 D ．若X 是不含有金属元素的化合物，则W 和Z 中一定有一种物质是非金属单质 7．下列推断合理的是（ ） A ．明矾42[1()KA SO ·212]H O 在水中能形成31()A OH 胶体，可用作净水剂B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C ．浓H 2SO 4有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应D ．将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色将SO 2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，5.6LNO 和25.6LO 混合后的分子总数为0.5A NB ．1mo1乙烷分子含有8N A 个共价键C ．58．5g 氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子D ．在10.11/L mo L 碳酸钠溶液中，阴离子的总数大于0.1N A9．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
普通校2013届高三11月联考化学试题
2012-2013学年第一学期联考试卷高三 化学命题校：北京市第一中学 2012年11月本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项．．符合题意。
1．以下关于物质分类的说法正确的是①液氨和液氯都是纯净物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④高氯酸和硫酸钡都是强电解质；⑤Na 2S 、Na 2O 2、Na 2SiO 3都是钠盐 A ．①②③ B ．①②⑤ C ．①③④ D ．①③⑤ 2．下列化学用语正确的是A ．葡萄糖的实验式C 6H 12O 6B ．H 2O 2的电子式C ．氨分子的结构式D ．14C 的原子结构示意图3．下列说法正确的是A ．1mol CO 2和O 2组成的混合物中，氧原子数为2×6.02×1023B ．标准状况下，2.24 L 2H 216O 含有的中子数为1×6.02×1023C ．1 L 0.1 mol/L FeCl 3溶液中，Fe 3+的数目为0.1×6.02×1023D ．7.1gCl 2完全反应，转移的电子数一定为0.2×6.02×1023 4．右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确．．．的是 A ．W 的原子序数可能是Y 的两倍B ．Y 、Z 形成单质时，单质的活泼性可能是 Y > ZC ．X 、Y 形成气态氢化物时，氢化物的稳定性X < YD ．Y 、W 的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸 5．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A ．含有Fe 3+的溶液： Na +、SCN －、Cl －、I －B ．含有大量NO 3－的溶液： H +、Fe 2+、Cl －、SO 42－C ．常温下，pH=12的溶液： K +、Cl －、SO 32－、SiO 32－D ．c (H +)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na +、NH 4+、SO 42－、S 2O 32－6．下列离子方程式书写正确的是A ．向水中通入少量氯气：Cl 2 + H 2O ＝2H + + Cl ﹣+ ClO ﹣B ．向硫酸酸化的碘化钾溶液中加入双氧水：2I －+ H 2O 2+ 2H + ＝I 2+ 2H 2OC ．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++ 4NH 3·H 2O ＝AlO 2-+ 4NH 4++ 2H 2OD ．向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO 3- + Ca 2+ + 2OH -＝CaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2O 7．已知一定条件下断裂1mol 下列化学键需要吸收的能量分别为：H －Ｈ 436 kJ ；Cl —Cl 243 kJ ；H —Cl 431 kJ 。
2013届月考一化学试卷
2013届先知化学月考试卷一可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
满分100分，考试时间100分钟第Ⅰ卷（选择题，共48分）一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.分类法是学习化学的重要方法之一，下列分类标准合理的是（）①根据氧化物中另一种元素是金属还是非金属将其分为酸性氧化物和碱性氧化物②根据物质所含元素种类多少将其分为单质和化合物③根据反应中是否有电子转移将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应④根据分散系中分散质粒子大小将分散系分为浊液、胶体和溶液⑤根据溶液中氢氧根离子浓度大小将碱分为强碱和弱碱A.①③⑤B.②④C.③④D.②③④【答案】C【解析】本题考查有关物质分类的概念辨析，解题的关键是熟练掌握物质的分类标准。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，同时金属氧化物也不一定是碱性氧化物，①错；应该是纯净物而不是物质，物质包括纯净物和混合物，②错；氧化还原反应和非氧化还原反应最本质的区别就是有无电子的转移，③对；浊液、胶体和溶液根本性区别是分散质粒子的大小，④对；根据碱在水溶液中是否完全电离将其分为强碱和弱碱，⑤错；综上选C2.下列说法错误的是（）A．可用汽油萃取溴水中的Br2B．可用热的饱和碳酸钠溶液除去粘在炒锅上的油污C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体均为氢氧化钠【答案】D【解析】溴难溶于水易溶于汽油，A对；油脂在热的碱液中发生水解反应而除去，B对；粒子直径：浊夜>胶体>溶液，C对；均为碳酸钠，D错。
3.下列物质属于非电解质的是（）4【答案】A【解析】本题考查电解质的区分，虽然SO2的水溶液能导电，但是SO2属于非电解质，硫酸钠是强电解质，溴是单质，既不是电解质也不是非电解质，碳酸是弱电解质。
2013届高三化学一轮复习
2013届高三化学一轮复习全套课时作业及详细解析课时作业(一)[第1讲钠及其化合物]基础热身1．判断正误。
(1)金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠()(2)金属钠可以用于电光源上，制成高压钠灯()(3)金属钠与水的反应实质上是与水电离产生的H＋反应()(4)金属钠很活泼，可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来()(5)将金属钠投入饱和NaCl溶液中，会有晶体析出()(6)将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量减小()(7)将2.3 g金属钠投入97.7 g水中，所得溶液的质量分数为4%()(8)电解饱和食盐水可以制取金属钠()(9)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物()(10)Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1()(11)当Na2O2与CO2和H2O反应时，Na2O2只做氧化剂()(12)只有用眼睛看才是观察()(13)钠投入到饱和的石灰水中有白色沉淀产生()(14)做有关钠的性质实验时，剩余的Na不用放回原试剂瓶()(15)Li在空气中燃烧生成Li2O2 ()能力提升2．金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是() A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法3．[2011·海淀三模] 钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是()A．K是银白色金属，硬度大，熔点高B．K在空气中可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2OC．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气D．K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈4．Al与Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5 g，在所得溶液与100 mL 7 mol/L盐酸作用过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则Al 与Na2O2的物质的量之比为()A．2∶1 B．1∶2C．11∶2 D．2∶115．[2011·舟山三模] 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图K1－1所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。
四川省乐山一中2013届高三11月月考化学试题.pdf
命题人： 汇总制卷： 相对原子质量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Si 28 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共7小题。
单选，每题6分，共42分。
） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（ ） A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 B．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，故允许加工为食用油，也可用于制肥皂 C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康或环境有很大影响 2．阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是 ( ) A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA B．7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NA C．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA 3．下列反应离子方程式正确的是 ( ) A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 4． X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大。
化学式为W3Y4的物质具有磁性。
X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体。
Z的单质是金属，Z在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
下列有关说法中错误的是 ( ) A．W3Y4的化学式为Fe3O4 B．W在地壳中的含量居第四位 C．XY和XY2分别是NO和NO2 D．W的简化电子排布式为［Ar］3d64s2 5. 25℃时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7 K2＝7.1×10-1525℃时，下列说法正确的是（ ） A．等物质的量浓度的各溶液H关系为：H(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN) B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b ．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10-dmol/L．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)9.（14分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下： （1）上述流程中可以循环使用的物质有 （写化学式） （2）操作II是将混合溶液浓缩结晶、趁热过滤、洗涤，可得到KMnO4晶体。
2013届高三11月期中联考(化学)
高三化学教学质量监测注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共40分;第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A 、B 、C 、D)涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 A127 S32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ba137第Ⅰ卷 (选择题共 40分)选择题 (本题包括16题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分。
每题只有一个选项符合题意)1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是 A.氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料 B.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关 C.硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂 D.Na 、S 、C 分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物2.下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe(OH)3B.3FeClC.23H SiOD.NaHCO 3 3.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A.某强酸性溶液:2Na Fe Cl ClO ++--、、、 B.含有大量2S -的溶液:32ClO Na Cl Fe -+--、、、C.能使pH 试纸变红的溶液:2344NH Na SO Fe ++-+、、、D.加入铝粉能放出大量2H 的溶液:22443K NH SO CO ++--、、、 4.下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 5.关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A.装置①可用于分离25C H OH 和2H O 的混合物B.装置②可用于收集23222H NH CO Cl HCl NO 、、、、、等气体C.装置③中X 若为4CCl ，可用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集NH 3，并吸收多余的NH 3 6.下列反应的离子方程式正确的是A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:2244SO Ba BaSO -++=↓、B.稀硫酸滴在铜片上:22Cu 2H Cu H +++=+↑C.2FeBr 溶液中通入过量2Cl :23222Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+-++=++D.食醋除水垢中的碳酸钙:233322CaCO 2CH COOH Ca 2CH COO H O CO +-+=+++↑ 7.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.分子数为N A 的CO 、24C H 混合气体体积约为22.4L ，质量为28gB.在熔融状态下，lmol 4NaHSO 完全电离出的阳离子数为2N AC.78g 22Na O 固体与H 2O 完全反应转移的电子数为N AD.5.6 g 铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N A8.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取 理论方面作出的贡献。
高三化学月考试题及答案-河南清丰一中届高三复习班11月月考试题10
2013～2014学年度复习班月考化学卷第Ⅰ卷选择题（54共分）注意事项：第Ⅰ卷必须用2B铅笔涂在答题卡上，否则答案无效．一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每题3分，共54分）1．下列物质都能导电，其中属于电解质的是( )A．熔融的NaOH B．金属铝 C．稀硫酸 D． NaCl 溶液2．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )A．所用NaOH固体已潮解B．向容量瓶加水时，液面低于刻度线即摇匀C．定容时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．有少量NaOH溶液残留在烧杯内3．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气4．下列说法正确的是( )A．标准状况下，1 mol辛烷的体积约为22.4 LB．含有2 mol氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是22.4 L C．1 mol气体只有在标准状况下的体积才是22.4 LD．标准状况下，2 L二氧化碳和3 L一氧化碳所含有的原子数目相等5．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）A.③①④②B.①②③④C.④①②③D.①④③②6．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤ 7．下列离子方程式书写不正确．．．的是（）A．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应 6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6H+ +6 I -= 2Fe2++3I2+3H2OD．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O8．能在水溶液中大量共存的离子组是( )A．H+ Fe3+ ClO－Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ NO3－C．Ag+ K+ Cl－SO42－D．K+ AlO2－Cl－ OH－9．为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6。
广西南宁市2013届高三化学11月月考试题新人教版
广西南宁二中2013届高三１１月月考化学能力试题本试卷分第1卷（选择题）和第II卷两部分，共300分，考试用时150分钟。
第Ⅰ卷第Ⅰ卷21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H－I C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 Fe－56 Cu－64 一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A． NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．常温常压下，7．0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原予的数目为NAC．在密闭容器中加入1．5 mol H2和0．5molN2，在一定条件下充分反应后可得到NH3分子数为NAD．标准状况下，11．2L C2H6含3N A个C—H非极性共价键8．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（）I2的氧化性强弱酒精灯、烧杯、导管、集气瓶D 用NH4CI固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH39．下列说法正确的（）A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B．按系统命名法，C．用溴水可以鉴别己烯、甲苯、苯酚、己烷和乙醇D．苯乙烯分子中所有原子不可能在同一个平而上。
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中定能大量共存的是（）A．水电离的H+浓度为1×10－10 mol/L,的溶液中：Al02一、SiO32－、K+、Na+B．Kw/c（H十）=0．lmol/L的溶液中： Na+、SiO32－、I一、CO32－C．pH=l的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、C17H35COO－D．0．lmol/L的NaHSO4溶液中K+、Fe2+、Cl－、NO3—11．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图11的是（）A． CH3CH20H（g） CH2=CH2（g）+H2O（g）;△H>0B． CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）;△H>0C． CO2（g）+2NH3（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g）;△H<0D． 2C6H5CH2CH3（g）十O2（g） 2C6H5CH=CH2(g）+2H2O（g）;△H<012．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。
江西省南昌市2013届高三化学11月联考试题新人教版
2012—2013南昌市二校联考（南昌一中、南昌十中）高三试卷化学考试时间:100分钟试卷总分100分本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5 一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.下列叙述正确的是A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水C. 含有2×6.02×1023个阴离子的CaC2,在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体D. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3×6.02×10232．下列说法不正确的是A B C D通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH 增大甲电极上的电极反应为：2Cl- - 2e-== Cl2↑Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－总反应的离子方程式为：2Fe3++Cu==Cu2++ 2Fe2+3. 下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+4. 下列说法不正确的是A．金属元素的最外层电子数不一定小于4B．最外层电子数为3的元素不一定是主族元素C．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18D．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族5. 六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是A．10 B．12 C．24 D．286. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：① 2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ②Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO。
2013高三化学月考试题
2013高三化学月考试题以下是无忧考网为大家整理的关于《2013高三化学月考试题》，供大家学习参考！（满分：100分考试时间：120分钟）说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，均作答在答题卡上。
．可能用到的相对原子质量： H：1 S：32 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl: 35.5 第Ⅰ卷（共54分）选择题：每小题3分，18小题共54分．每小题只有一个选项正确。
1．下列各组物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32- 0.1NA B．标准状况下，22.4L SO3含分子数为NA C．常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA D．0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数0.1NA 3．Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是 A．Se 和Se互为同素异形体 B．Se和 Se互为同位素 C．Se和 Se 分别含有44和46个质子 D．Se和 Se都含有34个中子 4．下列说法正确的是A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C．过渡元素不全是金属元素 D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 5．下列变化一定属于化学变化的是①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色⑧分馏⑨NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解A．①②③④⑦B．③④⑤⑦C．①③⑤⑦⑨D．①③④⑦⑩6．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A．K+、Na+、SO42―、S2O32― B．NH4+、Mg2+、SO42―、Cl― C．Na+、K+、HCO3―、Cl―D．K+、Na+、AlO2―、NO3 7．下列关于酸性氧化物、碱性氧化物、单质、混合物的分类中，正确的是酸性氧化物碱性氧化物单质混合物 A 干冰 Na2O 金刚石浓盐酸 B NO2 Fe3O4 溴水绿矾 C P2O5 Na2O2 石墨福尔马林 D CO Fe2O3 硫磺漂白粉 8．在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)+nC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则 A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率增大 C．物质C的质量分数增大 D．m>2n 9．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl― == MgCl2 + H2↑ B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42― == BaSO4↓ C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑ D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+ 10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
2013届新课标高三化学一轮复习配套月考试题3A.pdf
试卷类型：A 2013届高三新课标原创月考试题3 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：电化学基础 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的电离平衡 建议使用时间：2012年10月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 一、选择题本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2012·A．．．(－4e(＝2H2O＋O2↑ D．(＋2OH(＝2H2O 2．[2012·江苏卷] 下列有关说法正确的是( ) A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3 ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 [2012·安徽卷]一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ） A．．．．．[2012·德州一模]下列说法正确的是（ ） 5．[2012·福建卷] 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C．片刻后甲池中c(SO42－)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 ．[2012·河南省六市第二次联合考试A．．．．．[2012·浙江卷] 下列说法正确的是( ) A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
2013届新课标高三化学一轮复习配套月考试题4B.pdf
试卷类型：B 2013届高三新课标原创月考试题4 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：有机化合物 化学实验 建议使用时间：2012年11月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
．[2012·山东卷] 下列实验操作正确的是A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 ．[2012·．[2012·]实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A．装置①常用于分离的液体混合物 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C．装置 D．装置④[2012·淮安二模]下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水 B．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液 C．实验室用图甲所示的装置制取少量氨气 D．实验室用图乙所示的装置除去Cl2中的少量HCl ．[2012·泉州二 下列实验操作或装置符合实验目的是( ) 选项目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性装置 或 操作6．[2012·（Barrelene)，（ ） A．（C6H5CHCH2)互为同分异构体 B． C． D．mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4L 7．[2012·课标全国卷] 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有不考虑立体异构A．5种 B．6种C．7种 D．8种 某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 ．[2012·]下列实验中，对应实验操作及现象和离子方程式都正确的是 10．[2012·江苏卷] 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体 析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色 沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色 沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色 沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)．[2012·泉州二有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。
聊城市高三化学11月月考试题版
山东省聊城市堂邑中学2013届高三11月月考化学试卷考试时间：100分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2气体中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A2．下列说法正确的是( )①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子②溶于水电离出H＋的化合物都是酸③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤相同条件下，H＋浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力基本相同⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A．②③⑥ B．①④ C．③⑤ D．④⑤3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是（）A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD、2Fe3++2I-=2Fe2++I24．把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。
关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是A．加热前消耗的多 B．加热前加热后消耗的一样多C．加热后消耗的多D．不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定5．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋6．水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－== Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是A．a＝4B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 molD．S2O32-是还原剂7．据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
2013届新课标高三化学一轮复习配套月考试题2B.pdf
试卷类型：B 2013届高三新课标原创月考试题二 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：非金属及其化合物 物质结构与元素周期律 化学反应与能量 建议使用时间：2012年9月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 一、选择题本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
．[2012·]下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ） A．．．．．[2012·Y得到W的一组物质是（ ） 3．[2012·]有关能量的判断或表示方法正确的是A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，可知： 含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB．从C（石墨＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g) ＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol ．[2012·山东卷] 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 ．[2012·宿州[2012·南允三模]室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。
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绍兴一中分校高三化学11月考试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 S－32 Al－27 Cl－35.5第I卷（共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列说法正确的是（）A．根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨、液氯都为混合物B．氨基酸、蛋白质、油脂、火棉、淀粉中都含有C、H、O、N四种元素C．大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在NaCl、加热、甲醛、X射线作用、饱和（NH4）2SO4溶液下，蛋白质的性质都会改变并发生变性D．李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理2．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7 gH2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 N A3．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4 mol/L，c(SO2－4)＝0.8mol/L，则c(K＋)为()A．0.15 mol/L B．0.2 mol/LC．0.3 mol/L D．0.4 mol/L4．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，产物可能是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO45．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀6．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI；3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O；KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑下列说法不正确．．．是：()A．氧化性（酸性溶液）：I2 > FeCl3 > Co(OH)3B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I-> KIO3C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN7．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()8．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③9．X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（）A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若X是金属镁，则W可能是强氧化性单质C．若W为氧气，则X可以是S或N2D．若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成Y10．某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（）A．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3C．CO2可被循环使用D．直接蒸干滤液能得到纯净（NH4）2SO411．下列反应的离子方程式正确的是()A．Al2（SO4）3溶液中加过量Ba（OH）2溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．铝片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑C．钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑D．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液Ca2++ HCO3-+ OH-=CO32-+CaCO3↓+ H2O12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是()SO 、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液A．第①步中除去粗盐中的24→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．从第③步到第⑤步的目的是浓缩13．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝3的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－314．下列关于有机物的说法正确的是()A ．乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底B ．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法将三者分离C ．煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化D ．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 15．为检验某卤代烃(R －X)中的X 元素，有下列实验操作： ①加热煮沸 ②加入AgNO 3溶液 ③取少量卤代烃④加入稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH 溶液 ⑥冷却，正确操作的先后顺序是( ) A ．③①⑤⑥②④ B ．③①②⑥④⑤ C ．③⑤①⑥④② D ．③⑤①⑥②④ 16．下列说法正确的是( )A ．按系统命名法，CH 32CH 2CHCHCH 2CH 3CH 2CH 3CH 2CH 3CH 3 的名称为4,7-二甲基-3-乙基壬烷B分子中所有原子共平面C ．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C 6H 12O 6，满足C m (H 2O)n ，因此，均属于糖类化合物D ．1.0 mol 的 O OH3OCH3OOO最多能与含5.0 mol NaOH 的水溶液完全反应17．烷烃是由某单烯烃与H 2加成后的产物，不考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有( )A ．4种B ．5种C ．7种D ．9种18．北京东方化工厂生产的某产品只含C 、H 、O 三种元素，其分子模型如右下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），下列有关该产品的说法正确的是( ) A ．该产品的名称是甲基丙酸 B ．该产品与甲酸互为同系物 C ．四个黑球一定在同一个平面上D ．一定条件下，可以与乙二醇发生酯化反应，也可与氯化氢发生加成反应 且产物只有一种19．要将ONaCOONa 转化为OHCOONa 应选用的试剂是( )A ．盐酸B ．硫酸C ．烧碱D ．二氧化碳和水20．将0.1mol 两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L<标况>CO 2和3.6g 水，对于组成判断正确的是( )A ．一定有甲烷B ．一定有乙烯C ．一定没有甲烷D ．一定没有乙烯 21．下列说法正确的是( )A ．苯酚、淀粉KI 、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl 3溶液一次鉴别B ．CH 3CH 2OH 、 CH 2＝CHCOOH 、 CH 3CHO 、 CH 3COOH 四种溶液可用新制Cu(OH)2一 次鉴别C ．KCl 溶液中混有少量KI ，可通入足量Cl 2后，再用苯进行萃取、过滤D ．制取乙酸乙酯，应先将乙醇、乙酸混合，后加入到浓硫酸中22．C.J.Pedersen 教授由于发明了冠醚而获得诺贝尔奖。
大多数醚因形似“王冠”故称冠醚。
如下列关于冠醚的说法正确的是( ) A ．冠醚属于烃类 B ．(2)式与葡萄糖互为同分异构体 C ．冠醚能燃烧生成CO 2和H 2O D ．(1)式和(2)式互为同系物23．M 的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。
下列叙述不正确的是( )A ．M 的分子式为C 18H 20O 2B ．M 与NaOH 溶液或NaHCO 3溶液均能反应C ．1 mol M 最多能与7 mol H 2发生加成反应D ．1 mol M 与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br 224．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
NH 2COOH NH 2NH2CH 2NH OCH 3CH 3O色氨酸褪黑素下列说法不正确．．．的是( ) A ．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 B ．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH 使其形成晶体析出 C ．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D ．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性25．对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。
下列有关说法不正确．．．的是( ) A ．上述反应的原子利用率可达到100%B ．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C ．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D ．1mol 对羟基扁桃酸与足量NaOH 溶液反应，消耗3mol NaOHII 卷（共50分）26．（8分）已知有机物A 的结构简式为： ，回答下列问题：（1）A 中所含官能团的名称为： ；下列各物质分别与A 以任意比混合，若只要总物质的量不变，则消耗氧气的量也不变的是 （填字母代号）A ．C 2H 6OB ．C 3H 4O C ．C 2H 4D ．C 3H 6 （2）在一定条件下，A 能反应生成醛B ，该反应的化学方程式为：（3）在一定条件下，B 能和银氨溶液反应，该反应的化学方程式为：乙醛酸 对羟基扁桃酸CH 2CH 2 OH—COOH27．（14分）蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO2外，还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。
（1）写出酸浸过程中的一个离子方程式若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、。
（2）沉淀I的成分是（写化学式）。
写出它的一个用途。