原电池同步训练

原电池同步训练(一)选择题1．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是()A. Cu、Cu、稀硫酸B. Zn、Cu、稀硫酸C. Cu、Zn、酒精D. Zn、Cu、CuSO4溶液2．有a、b、c、d四种金属。

将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。

将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。

将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A. dcabB. dabcC. dbacD. badc3．在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是()A.时快时慢B.先慢后快C.先快后慢D.保持不变4．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是( D )A. 负极有Cl-逸出，正极有H+逸出B. 负极附近Cl-的浓度减小C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大D. 溶液中Cl-的浓度基本不变5．把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是( )A.碳棒上放出氯气B. 碳棒近旁产生OH－C. 碳棒上放出氧气D. 铁钉上放出氢气E. 铁钉被氧化6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )A. 2H+＋2e－＝H2B. Fe2+＋2e－＝Fe(MCE97.5)C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D. Fe3+＋e－＝Fe2+7．某原电池的总反应是Zn ＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该原电池的正确组成是( )A. B. C. D.正极Zn Cu Zn Cu负极Cu Zn Cu Zn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl28．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是()A. 2H+＋2e → H2B. 2H2O＋O2＋4e→ 4OH-C. Fe―2e→ Fe2+D. 4OH-―4e→ 2H2O＋O29．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )10．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。

其总反应的化学方程式为：2H2＋O2＝2H2O 该电池的负极反应式为可表示为( )A. 2H+－4e－＝4H+B. 4H+＋4e－＝2H2C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D. 4OH－－4e－＝2H2O＋O2(二)填空题1．用锌和稀硫酸反应制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)，问：(1) 现有纯锌和含杂质的锌，你认为应该使用_____________；(2) 如果锌中混有少量Fe和Cu的杂质，对产品质量________(填有或无)影响，原因是___________________________________；(3) 如果稀硫酸中混有少量CuSO4，对产品纯度_________(填有或无)影响，原因是____ _________________________________；(4) 制备ZnSO4·7H2O时，①使锌过量，②使硫酸过量，③锌和硫酸按相同物质的量反应，你认为应该采用_________；原因是__________________________________________；2．有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两个极片上分别通入甲烷和氧气则形成电池，从而设计出一种燃料电池。

该电池中通甲烷的铂丝为______极，发生的电极反应为____________________________________________；该电池工作时（放电）的总化学方程式为__________________________________________；电池工作时溶液的pH值将（填“不变”、“变大”、“变小”）_____________。

3．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。

它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。

请写出两极反应的方程式。

正极__________________________________，负极__________________________________。

4．A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中，A、B产生气泡缓慢，C、D产生气泡较剧烈。

把A、B两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从A金属片析出。

把C、D两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由C → D。

根据实验可知：A、B、C、D四种金属的活动性顺序排列是。

5．我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。

该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。

只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20─50倍，请回答：该电源负极材料是____________，正极材料可以用_________；正极反应：_______________________________，负极反应：_____________________________________。

6．市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。

“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝；启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。

使用完后，会发现有大量铁锈存在。

请回答下列问题：(1)“热敷袋”放出的热量是利用了铁（被氧化或被还原）放出的热量；(2)炭粉的主要作用是；(3)加入氯化钠的主要作用是；(4)试写出有关的电极反应式和化学方程式，，。

根据上述知识分析铁在这种情况下的腐蚀速率变化。

7．称取三份锌粉，分盛三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气体积。

试管甲中加入pH＝3的盐酸50 mL，乙加入pH＝3的醋酸50 mL，丙加入pH＝3的醋酸50 mL及少量胆矾粉末。

若反应终了，生成氢气一样多，且没有剩余的锌，请用＞、＝、＜，回答：(1) 开始时反应速率的大小为____________________；(2) 三支试管中参加反应的锌的质量_____________________；(3) 反应终了，所需时间______________________；(4) 简要说明在反应过程中乙、丙速度不同的理由是___________________________________________________________________________________。

8．称取三份锌粉，分盛三支试管里，试管甲里加入pH＝3的盐酸50 mL，在试管乙里加入pH＝3的醋酸50 mL，在试管丙里加入pH＝3的醋酸50 mL及少量的铜粉。

塞上导管塞子，定时测定生成氢气的体积。

若反应终了时，生成氢气一样多，且锌没有剩余。

(1) 请用＞、＝、＜回答以下各问：①三支试管中参加反应的锌的质量为_____________；②反应终了时，所需反应时间的比较为____________________。

(2) 用文字简要说明：①反应所需时间最长的原因是_____________________________________________；②乙、丙反应速度同否？___________(填相同或不同)，其理由是__________________ _______________________________________。

9．根据可逆反应：-34AsO＋I2＋H2O，设计如下图所示实验装置。

AsO＋2I-＋2H＋-33B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。

两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。

C1、C2棒为惰性电极。

进行如下操作：(1)判断正负极(2)分别写出正负极的离子方程式1、BD2、B3、C4、D5、BE6、C7、B8、C9、A 10、A1. (1)使用含杂质的锌；纯锌与稀硫酸反应极慢，而含杂质的锌与稀硫酸反应较快，因为锌、杂质和稀硫酸可以构成原电池。

(2)不会；铜不与稀硫酸反应，可以滤去，铁虽然能与稀硫酸反应生成硫酸锌，但锌比铁活动，可以把铁从硫酸锌中置换出来，最后亦可滤去。

(3)也不会；Cu2+可被Zn置换生成Cu，可以滤去。

(4)①；锌除与稀H2SO4反应生成ZnSO4外，还要使其他杂质还原，锌过量还易于滤去。

2. 负极；CH4＋10OH－－8e－＝CO32-＋7H2O；CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O；变小3. O2＋4H+＋4e－＝2H2O；Zn－2e－＝Zn2+4. DCBA5.铝；石墨；2H2O＋O2＋4e-＝4OH-；Al－3e-＝Al3+。

6.(1)被氧化(2)与铁屑、NaCl溶液构成原电池，加快铁屑的氧化作用(3) NaCl 溶于水，形成电解质溶液(4)负极：2Fe－4e－＝2Fe2+；正极：2H2O＋O2＋4e－＝4OH-；4Fe(OH)3＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)37. (1) 甲＝乙＝丙(2) 丙＞甲＝乙(3)甲＞乙＞丙(4) 两者虽浓度相同，但丙中有无数微电池的作用，加快了锌跟酸反应的速率8. (1) ①甲＝乙＝丙②甲＞乙＞丙(2) ①盐酸浓度低于HAc，反应过程中，[H+]减少较HAc迅速；浓度越低反应速度越慢，故盐酸(甲试管)反应时间最长。

②不同；丙中有无数微电池加快了反应速度。

故丙＞乙。

9．(1)2I-＋2e＝I2(2) -33AsO＋2H＋AsO＋H2O－2e-＝-34。