高三化学上学期性质实验方案的设计
高三化学复习：制备氢氧化铝实验方案的设计
经过综合比较、判断，可以确定采用设计方案三来进行制备Al(OH)3的实验，其反应流程可设计如下：
具体实验方案设计如下： 实验名称 以铝为原料制备Al(OH)3 实验目的 1．分析并评价Al(OH)3制备的最佳条件，培养对实验的分析能力。 2．认识铝的化学性质和Al(OH)3的两性。 实验原理 铝屑分别与稀硫酸和浓NaOH溶液反应得到Al2(SO4)3和NaAlO2溶液，然后将这两种铝盐溶液混合过滤，再将得到的沉淀洗涤，即可得到Al(OH)3。
思考：制备1molAl(OH)3需多少mol H+和多少molOH- ？
方案二：
制备1molAl(OH)3需1molH+和1molOH-
Al
NaAlO2
NaOH
CO2
Al(OH)3
稀H2SO4
思考：制备1molAl(OH)3需多少mol H+和多少molOH- ？
方案三：
Al
Al3+
AlO2-
Al(OH)3
H+
OH-
制备1molAl(OH)3需3/4molH+和3/4molOH-
思考：制备1molAl(OH)3需多少mol H+和多少molOH- ？
2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
方案一、二和三中酸、碱的用量：
上述三种设计方案中，从消耗酸、碱的量来分析，方案三用量最少； 从操作要求考虑，方案三最为简单。
实验用品 烧杯、量筒、玻璃棒、漏斗、托盘天平、铁架台、石棉网、酒精灯、pH试纸、滤纸、剪刀、火柴。 铝屑、稀硫酸、稀NaOH溶液、浓NaOH溶液、蒸馏水。
讨论：实验需要哪些仪器和药品？
实验步骤 1．在烧杯1中加入50 mL稀NaOH溶液，再放入足量铝屑。给溶液稍加热，待1min～2min后取出，用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量(m1)，将铝屑分为四份，备用。 2．在烧杯2中放入1份铝，再加入适量稀硫酸，使铝屑反应完全。 3．在烧杯3中放入3份铝，再加入适量浓NaOH溶液，使铝屑反应完全。 4．将烧杯2和烧杯3中的溶液混合，将沉淀过滤。 5．把沉淀转移到烧杯里，用热蒸馏水洗涤3次，再过滤，再洗涤，至溶液的pH为7～8。 6．过滤，晾干，得到的固体为Al(OH)3。 7．称量Al(OH)3质量m2，计算产率。
高中化学乙酸的性质教案
高中化学乙酸的性质教案
教学目标：
1. 了解乙酸的化学性质；
2. 掌握乙酸的物理性质；
3. 能够根据性质判断乙酸在化学反应中的作用。
教学内容：
1. 乙酸的化学式和结构；
2. 乙酸的物理性质；
3. 乙酸的化学性质。
教学重点和难点：
重点：乙酸的化学性质；
难点：结合实验现象分析乙酸的作用。
教学方法：
1. 学生自主探究实验法；
2. 实验检测法；
3. 分组合作讨论法。
教学准备：
1. 实验物品：乙酸、乙醇、蓝色底物溶液、pH试纸、氢氧化钠溶液；
2. 实验仪器：试管、试管架、酒精灯等。
教学过程：
1. 导入：让学生观察实验现象，讨论乙酸的性质；
2. 实验操作：让学生进行乙酸的实验，观察实验现象；
3. 实验分析：让学生根据实验现象分析乙酸的性质；
4. 总结：让学生总结乙酸的化学性质，并探讨在生活中的应用。
教学反馈：
1. 让学生总结乙酸的化学性质；
2. 讨论乙酸的作用和应用。
课堂拓展：
1. 探究乙酸在食品工业、医药工业中的应用；
2. 探讨乙酸在生活中的安全使用方法。
教学反思：
本节课通过实验方法和讨论方法，让学生深入了解乙酸的性质，并能在实际生活中应用所学知识。
在以后的教学中，可以多引导学生进行实验探究，提高他们的实践能力和创新能力。
高中化学必做实验教案人教版
高中化学必做实验教案人教版
实验目的：通过观察酸碱中和反应，了解酸碱中和反应的性质及特点。
实验原理：酸碱中和反应是指酸和碱之间发生化学反应，生成盐和水的过程。
在酸溶液和
碱溶液之间发生中和反应时，产生盐和水，释放一定量的热。
实验器材与药品：酸度计、碱度计、烧杯、试管、盛有盐酸和氢氧化钠溶液的烧杯。
实验步骤：
1. 取两个盛有盐酸和氢氧化钠溶液的烧杯，分别用酸度计和碱度计测定其pH值。
2. 将氢氧化钠溶液缓慢滴入盛有盐酸溶液的烧杯中，同时用酸度计观察反应过程中溶液的pH值变化。
3. 反应完全时，用酸度计和碱度计分别测定盛有中和产物的烧杯中的溶液的pH值。
4. 观察产物的性质，验证中和反应的产物为盐和水。
实验数据记录与分析：
- 反应前盐酸溶液的pH值：2
- 反应前氢氧化钠溶液的pH值：12
- 反应后中和产物的pH值：7
实验结论：
1. 酸碱中和反应是酸和碱之间发生的化学反应。
2. 酸碱中和反应产物为盐和水。
3. 中和反应后产物的pH值为中性。
注意事项：
1. 操作时需戴上化学防护眼镜，避免溶液溅到眼睛。
2. 练习操作时注意安全，不得擅自操作其他药品或试剂。
3. 操作结束后及时清洗实验器材。
拓展实验：
可以尝试使用其他酸碱对，如硫酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钾等进行酸碱中和反应观察。
01 专题四 第14讲 实验方案的设计与评价
(4)NaClO2 变质可分解为 NaClO3 和 NaCl。取等质量变质前后的 NaClO2 试样均配成溶液，分别与足量 FeSO4 溶液反应时，消耗 Fe2 ＋ 的物质的量 ________(填“相同”、“不相同”或“无法判断”)。
解析：(1)双氧水是共价化合物，其电子式为 ，由流程图可知反
应Ⅰ中反应物为 NaClO 3、Na2SO3 和加入的 A 溶液，产生 ClO2、Na2SO4 溶液，
(5)冷凝回流：有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利 用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置(如长玻璃管、冷凝管等)。 (6)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却。 (7)仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、 防泄漏等角度考虑)。 (8)其他，如实验操作顺序，试剂加入顺序等。
答案：C
2．(2015· 江西临川模拟)下列有关实验装置的说法，正确的是(
)
A．用图甲装置制取干燥纯净的 NH3 B．用图乙装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色 C．用图丙装置可以完成“喷泉”实验 D．用图丁装置测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积
解析：收集氨气应用向下排空气法，A 错误；接电源负极的金属作阴极， 被保护，用图乙装置不可能制备 Fe(OH)2，B 错误；Cl2 能被 NaOH 溶液完全 吸收，C 正确；Cu 与浓硝酸反应产生的气体为 NO2，NO2 能与水发生反应： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，D 错误。
－
剂，发生氧化反应，根据电子守恒可知反应方程式为： 2NaOH ＋ 2ClO2 ＋ H2O2===2NaClO 2 ＋ 2H2O ＋ O2↑ ， 离 子 方 程 式 是 2ClO 2 ＋ H2O2 ＋ 2OH
高考化学 ：解析15 化学实验方案设计
【大题逐点过】2022年高考化学二轮复习专项练习（全国通用）专练15 化学实验方案设计一、物质的净化制备1．（福建省厦门市2020~2021学年高三1月质检）步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn（OH），利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中，2___________________________________________，900℃煅烧。
（已知：Zn与铝类似，能与NaOH溶液反应；Zn2+开始沉淀的pH为5.9，沉淀完全的pH为8.9，pH＞11时，Zn（OH）2能生成ZnO22－。
实验中须使用的试剂有1.0mol•L－1NaOH溶液、1.0mol•L－1HCl溶液、水）【解析】为了使Zn和氢氧化锌尽可能转化为ZnO，结合Zn和氢氧化锌的性质，可以先加盐酸使滤渣完全溶解，后加NaOH溶液调节pH使Zn元素完全转化成氢氧化锌沉淀（或先加NaOH 溶液使滤渣完全溶解，后加盐酸调节pH使Zn元素完全转化成氢氧化锌沉淀），故实验步骤为：向烧杯中加入1.0mol·L－1HCl溶液，充分搅拌至固体完全溶解。
向所得溶液中滴加1.0mol·L －1NaOH溶液，调节溶液pH约为10（或8.9≤pH≤11）。
过滤、用水洗涤固体2～3次［或向烧杯中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，充分搅拌至固体完全溶解。
向所得溶液中滴加1.0mol··L －1HCl溶液，调节溶液pH约为10（或8.9≤pH≤11）。
过滤、用水洗涤固体2～3次。
【答案】向烧杯中加入1.0mol·L－1HCl溶液，充分搅拌至固体完全溶解。
向所得溶液中滴加1.0mol·L－1NaOH溶液，调节溶液pH约为10（或8.9≤pH≤11）。
过滤、用水洗涤固体2～3次［或向烧杯中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，充分搅拌至固体完全溶解。
向所得溶液中滴加1.0mol·L－1HCl溶液，调节溶液pH约为10（或8.9≤pH≤11）。
高中人教版化学实验课教案
高中人教版化学实验课教案
一、实验目的：通过本实验使学生能够了解溶解度的概念，掌握不同物质在溶剂中的溶解度，并探究影响溶解度的因素。
二、实验器材与试剂：
1. 实验器材：称量瓶、玻璃棒、三颈烧瓶、烧杯、酒精灯、称量器等。
2. 实验试剂：石蜡、碘酒、二氧化硫、冰醋酸、石蜡、酒精等。
三、实验步骤：
1. 将取适量石蜡放入冰醋酸中，用玻璃棒搅拌均匀，观察石蜡的溶解情况。
2. 将取适量碘酒放入三颈烧瓶中，用烧杯预热加热，观察碘酒在加热下的溶解情况。
3. 将取适量二氧化硫放入烧瓶中，用酒精灯加热，观察二氧化硫的溶解情况。
4. 记录各实验物质的溶解度以及溶解速度。
5. 总结不同物质在不同溶剂中的溶解度及溶解速度。
四、实验注意事项：
1. 实验中要注意安全，避免接触有毒或危险化学品。
2. 实验结束后要做好实验器材的清洗和归还。
3. 在实验过程中要保持实验环境整洁，避免事故发生。
五、实验效果评价：
1. 学生是否了解了溶解度的概念并能够正确运用。
2. 学生是否能够准确观察并记录不同物质在不同溶剂中的溶解情况。
3. 学生是否掌握了影响溶解度的因素，并能够从实验结果中总结经验。
六、思考问题：
1. 为什么在加热下物质的溶解度会增加？
2. 溶解度与溶解速度之间有何关联？
3. 在实际生活中哪些情况会影响物质的溶解度？
通过本实验，学生可以深入了解溶解度的概念及其实验方法，并培养学生的实验操作能力和分析能力。
江苏省邳州市第二中学高三化学 实验方案的设计和气体的制备复习教案
江苏省邳州市第二中学高三化学实验方案的设计和气体的制备复习教案[考试目标]1．掌握见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
2．设计、评价或改进实验方案。
3．了解控制实验条件的方法。
4．分析或处理实验数据，得出合理结论。
5．绘制和识别典型的实验仪器装置图。
6．以上各部分知识与技能的综合应用。
[要点精析]一、气体的制备1．气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
（2）装置基本类型：装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图典型气体O2、NH3、CH4H2、CO2、H2S H2、CO2、H2S、SO2、NO、NO2、C2H2、O2、NH3、Cl2、HCl、COCH2=CH22．几种气体制备的反应原理(1)O22KClO3 2KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O22H2O+O2↑(2)NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3·H2O NH3↑+H2O(3)CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑(4)H 2 Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑ (5)CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O(6)SO 2 Na 2SO 4+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O (7)NO 2 Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O (8)NO 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O (9)C 2H 2 CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+CH ≡CH ↑ (10)Cl 2 MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O(11)C 2H 4 C 2H 5OHCH 2=CH 2↑+H 2O(12)H 2 S FeS+H +=H 2S ↑+Fe 2+3．收集装置（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度注：以上三种方法所得气体均不纯净：排气法所得气体中含有空气、排水法所得气体中含有水蒸气，故要得到纯净的气体可以用球胆或塑料袋或注射器收集。
高中化学常见实验课教案
高中化学常见实验课教案
一、实验目的：
1. 通过本实验，学生了解氧化铁的制备方法；
2. 学习了解氧化铁的性质，并通过实验进行验证。
二、实验材料与仪器：
1. 黄铁矿（FeS2）
2. 稀盐酸（HCl）
3. 过氧化氢溶液（H2O2）
4. 玻璃棒
5. 锥形瓶
6. 砂芯漏斗
7. 烧杯
8. 火柴
9. 草纸
三、实验步骤：
1. 将黄铁矿粉末放入烧杯中，并加入适量稀盐酸，用玻璃棒搅拌均匀；
2. 将砂芯漏斗插入锥形瓶口，将烧杯里的溶液倒入锥形瓶中；
3. 加入少量过氧化氢溶液，轻轻摇动锥形瓶，观察气体产生情况；
4. 用草纸探测气体性质；
5. 将观察到的气体通入水中，观察水的变化。
四、实验原理：
1. 黄铁矿在酸性条件下被氯化铁溶解；
2. 氯化铁在过氧化氢作用下，被氧化为高价态铁，生成氯气和氧气。
五、实验现象：
1. 观察到瓶口冒出气泡，气体具有漂浮的性质；
2. 用草纸接近气体时，草纸燃烧；
3. 将气体通入水中，水的颜色变为橙色。
六、实验总结：
本实验通过化学反应研究氧化铁的制备方法，学生了解氧化铁的性质，同时学习了相关实验操作技能。
通过实验过程的观察和记录，提高了学生的实验分析能力和实践操作能力。
高中化学实验优质课教案
高中化学实验优质课教案
一、实验目的：通过本实验，学生能够了解酸碱中和反应的基本特点，掌握酸碱溶液的制备方法以及中和反应的判断方法。
二、实验内容：
1. 实验仪器和药品：酸度计、碱度计、PH试纸、醋酸、氢氧化钠溶液、蓝色石榴石指示剂。
2. 实验步骤：
（1）将等量的醋酸和氢氧化钠溶液倒入两个试杯中，并添加少量的蓝色石榴石指示剂。
（2）逐滴加入氢氧化钠溶液至酸性溶液的PH值接近于7，观察颜色的变化。
（3）逐滴加入醋酸至碱性溶液的PH值接近于7，观察颜色的变化。
（4）记录下中和点时的PH值。
三、实验结果分析：
1. 酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液在化学平衡状态下相互中和的反应。
2. 在中和点时，酸碱的摩尔数相等，PH值为7，产生中和盐和水。
3. 中和反应的特点是放热反应，会产生大量的热能。
四、实验结论与拓展：
通过本实验，学生可以了解酸碱中和反应的基本特点，并掌握酸碱溶液的制备方法以及中和反应的判断方法。
同时，学生还可以进一步进行探究性实验，探讨不同溶液之间的酸碱中和反应及其实验现象。
以上是一份高中化学实验的优质课教案范本，希望对您有所帮助。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：以性质为主的探究类综合实验
第71讲以性质为主的探究类综合实验[复习目标] 1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。
2.建立解答探究类综合实验的思维模型。
类型一物质性质的探究1．物质性质探究类实验的类型(1)根据物质性质设计实验方案(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案2．探究实验中常见操作及原因操作目的或原因沉淀水洗除去××(可溶于水)杂质沉淀用乙醇洗涤a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥冷凝回流防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质的转化率控制溶液pH 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度加过量A试剂使B物质反应完全(或提高B物质的转化率等)温度不高于××℃温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)减压蒸馏(减压蒸发) 减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)蒸发、反应时的气体氛围抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O制MgCl2时需在HCl气流中进行等)配制某溶液前先煮沸水除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化反应容器中用玻璃管和大气相通指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大1．某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证Fe3＋、Cl2、SO2氧化性的强弱。
高中化学实验新版教案全册
高中化学实验新版教案全册
实验名称：酸碱中和实验
实验目的：通过本实验，使学生了解酸碱中和反应的特点，并掌握酸和碱的性质。
实验材料：
- 硷性试纸
- 盐酸
- 红色墨水
- 氢氧化钠溶液
- 玻璃棒
- 烧杯
实验步骤：
1. 取一只烧杯，分别倒入等量的盐酸和氢氧化钠溶液。
2. 用玻璃棒将红色墨水滴在溶液中。
3. 用硷性试纸分别测试溶液的酸碱性。
4. 在盐酸中滴入适量的氢氧化钠溶液，将溶液搅拌均匀，观察是否发生颜色变化。
实验原理：
盐酸和氢氧化钠溶液是酸碱中和反应的典型试剂，盐酸为酸性物质，氢氧化钠为碱性物质。
当盐酸和氢氧化钠溶液按化学计量比混合后，反应生成盐和水，实验中的红色墨水用于标
记酸碱中和反应发生的地点。
硷性试纸用于测试溶液的酸碱性。
实验注意事项：
1. 实验中要注意安全，佩戴实验室服装和手套。
2. 实验结束后要注意及时清理实验台和器材，不能将废弃液体随意倒入下水道。
3. 实验过程中如有不懂，应及时向老师请教。
教师评价：
这个实验旨在让学生了解酸碱中和反应，掌握酸碱性质的方法。
通过实验操作，帮助学生理解化学反应的基本原理，增强对酸碱中和反应的认识。
实验内容简单易操作，能够有效引导学生进行实验操作，培养学生的实验技能和观察力。
高中化学主题式实验课教案
高中化学主题式实验课教案
一、实验目的：
1.了解酸碱中和反应的基本概念和实验现象；
2. 探究不同浓度的酸和碱溶液在中和反应中的用量比例；
3. 观察中和反应产生的气体和颜色变化。
二、实验器材与试剂：
1. 玻璃容器、试管、量筒、滴定管等实验器材；
2. 盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等酸碱溶液；
3. 酚酞指示剂。
三、实验步骤：
1. 将等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别装入两个试管中；
2. 分别加入适量的酚酞指示剂，观察颜色变化；
3. 逐滴加入盐酸溶液到氢氧化钠溶液中，观察颜色变化，直至颜色转变为粉红色；
4. 记录实验过程中所需盐酸溶液的用量；
5. 重复以上步骤，分别使用浓度不同的盐酸和氢氧化钠溶液进行实验。
四、实验结果与分析：
1. 实验现象：盐酸和氢氧化钠溶液在中和反应过程中，溶液颜色由逐渐变淡到粉红色；
2. 实验结果：根据实验数据，可以计算出不同浓度的盐酸和氢氧化钠的用量比例；
3. 实验分析：通过实验结果可以得知，在酸碱中和反应中，通过用量比例可以确定反应的化学方程式；
五、实验总结与拓展：
1. 总结实验原理和实验结果；
2. 探究其他酸碱中和反应的实验现象；
3. 进一步研究酸碱指示剂的选用和作用。
六、安全注意事项：
1. 实验过程中要注意实验器皿的稳固和避免溶液溅射；
2. 实验操作中要戴上实验手套和护目镜；
3. 实验结束后要及时清洗实验器材以及处理废液。
七、教学反思：
1. 本实验通过探究酸碱中和反应的基本原理，培养学生实验操作技能和数据记录能力；
2. 通过实验设计，激发学生的实验兴趣和探究欲望，提高学生的科学素养。
高三化学优秀教案(6篇)
高三化学优秀教案(6篇)高三化学优秀教案1知识目标通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
能力目标提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感目标通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。
渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。
教学建议教材分析质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的.质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。
这样学生容易接受。
在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
教法建议引导学生从关注化学反应前后”质”的变化，转移到思考反应前后”量”的问题上，教学可进行如下设计：1．创设问题情境，学生自己发现问题学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取”自我发现的方法来进行教学”。
可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。
这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。
2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。
化学高中综合实践活动教案
化学高中综合实践活动教案主题：探索化学世界目标：通过本次实践活动，学生将能够：1. 理解化学实验的原理和操作步骤；2. 掌握一些基本的化学实验技巧；3. 培养观察、实验设计和分析问题的能力；4. 提高团队合作和沟通能力。
活动一：酸碱中和反应的观察实验材料：盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、玻璃棒。
实验步骤：1. 取一小量盐酸倒入试管中，加入少量酚酞指示剂；2. 用滴管缓缓滴入氢氧化钠溶液，观察颜色变化。
实验过程：当氢氧化钠溶液滴入盐酸中时，溶液会发生颜色变化，由无色变为粉红色，这是由于酚酞指示剂在酸性条件下呈现无色，在碱性条件下呈现粉红色。
这是酸碱中和反应的现象。
活动二：气体实验——氢气的制备实验材料：氢氧化钠固体、锌粉、烧杯、试管、氢氧化钠溶液。
实验步骤：1. 取适量氢氧化钠固体和锌粉放入瓶中；2. 加入适量氢氧化钠溶液，用试管接收气体。
实验过程：在氢氧化钠溶液的作用下，锌粉会和水反应生成氢气，氢气会通过试管进入水中，生成氢气泡。
学生可以用火柴点燃氢气，观察氢气燃烧。
活动三：实验报告撰写要求学生根据实验过程，撰写实验报告，包括实验目的、原理、材料、步骤、结果及结论等内容。
要求学生对实验过程进行详细描述，分析实验中可能出现的误差及改进措施。
评价方式：1. 实验操作规范性；2. 实验结果准确性；3. 实验报告内容完整性；4. 团队合作与沟通能力。
通过本次综合实践活动，学生将更好地理解化学实验原理与操作技能，提高观察能力与实验设计能力。
希望本次实践活动能够激发学生对化学学科的兴趣，激发学生对化学学习的积极性。
上学期高三化学教学工作计划
上学期高三化学教学工作方案上学期高三化学教学工作方案〔一〕一、指导思想以考试大纲为根据，认真落实学校教学工作方案，全面推行素质教育，以进步课堂教学质量和培养学生综合才能为目的，抓好常规教学，夯实根底，不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习、合作学习的才能以及创新思维才能作为教学教研工作的中心任务，不断增强高考复习的科学性和实效性，加强集体备课，全面打赢高三这一仗。
二、教学要求1、以刚进入高三学生热情高涨为契机帮助学生确立将来的高考目的，积极建立良好的班风、学风。
加强化学学习方法的指导，帮助学生掌握高效的学习方法，以应对日益加深的学习内容。
认真研究教育改革开展趋势，努力转变传统教学观念，积极投身教改理论，勇于探究新思路新方法，不断强化学生主体地位，自觉面向全体学生，着眼培养学生的科学品质、创新精神和综合素质，努力使学生真正成为学习的主人，使课堂教学真正成为学生主动参与、乐于探究、勤于动手动脑的科学育人过程。
2、认真研究高考改革开展趋势，深化学习《考试大纲》，正确把握高考的标准和特点，认真分析^p 学生学习状况，坚持精心设计和上好每一节课，有针对性地制定符合高考改革开展趋势的教学目的，注重培养学生的学习才能和运用根本知识分析^p 问题解决问题的才能，不断进步课堂教学的科学性和实效性。
3、在教学中，仔细分析^p 新教材的特点，狠抓高考根底知识、根本技能的落实，加强学科内综合的意识，在复习课中，要坚持精选习题，妙题精解、融会贯穿。
防止题海战术和重结论、轻过程等不良倾向，进步举一反三的才能。
立足各班学生实际状况，搞好分类指导、分层推进，在夯实根底的同时，重视优秀生的指导和训练，关注其每一个错误及时分析^p 错误的原因。
抓中间促两头，努力使不同层次的学生在原有的根底上都能有较大幅度的进步。
4、加强化学教学与科技、消费、生活和社会的联络。
在教学中，亲密联络有关的最新科技成果和社会热点问题，注意化学与其他学科的互相浸透与综合，加强理科综合才能的培养，引导学生在掌握本学科根底知识的同时，不断拓展相关知识面，增强理论联络实际和解决实际问题的才能，培养学生的科学素养。
专题二十 实验方案的设计与评价(讲解部分)
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3.从安全性方面对实验方案进行评价 化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下: (1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸; (2)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2,气体点燃 前先① 验纯 等); (3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”,白磷切割宜在② 水 中进行等); (4)污染性气体要进行尾气处理;有粉末状物质参加的反应,要注意防止导 气管堵塞。
答案 (1)平衡压强 直形冷凝管 (2)在b和f中加水,水浸没导管a和e末端 (3)①CD ②不受影响 ③充分吸收HF气体,防止其挥发损失
(4) 0.057(c1V1-c2V2 )
m
(5)寻找最佳实验条件
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实践探究
1.综合实验题注重考查对实验原理的理解,对整个实验过程的把握,从而对 实验进行评价。考查内容通常为仪器名称、实验步骤、操作方法、化学 方程式的推断与书写、物质检验(有干扰)、滴定原理和计算等。 例1 (2019广东广州一模,26)二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。+4价 的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制 备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体,过程如下:
溶液V2 mL,则氟化稀土样品中氟的质量分数为
。
(5)用样品进行实验前,需要用0.084 g氟化钠代替样品进行实验,改变条件
(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间),测量并计算出氟元素质量,重复多
次。该操作的目的是
。
解题导引 一是要巧审题,明确实验目的和实验原理。实验原理可从题给 的化学情境并结合元素及其化合物等有关知识获取。二是要想过程,理清 实验操作的先后顺序,把握各步实验操作的要点。三是要看准图,分析各实 验装置的作用。四是要细分析,得出正确的实验结论。
高中化学实验教案如何写
高中化学实验教案如何写
实验名称：电解水制氢气与氧气
实验目的：通过电解水来制备氢气和氧气，了解电解的基本原理和方法。
实验器材：干净的电解槽、直流电源、导线、两根碳棒、蒸馏水、实验管、氢气收集瓶、
氧气收集瓶。
实验步骤：
1. 将电解槽中装满蒸馏水，加入适量硫酸以增加电导率。
2. 将两根碳棒分别连接到电解槽的两端，保证碳棒与水接触。
3. 将电解槽连接到直流电源上，并调节电压使电流适中。
4. 在电解槽的两侧分别装上氢气收集瓶和氧气收集瓶。
5. 开启电源，进行电解反应。
6. 观察气体在氢气收集瓶和氧气收集瓶中的收集情况。
实验原理：水在电解过程中会分解成氢气和氧气，其中氢气产生于阴极，氧气产生于阳极。
实验注意事项：
1. 操作电源时要小心谨慎，避免触电。
2. 碳棒不要碰撞到电解槽中的金属部分，以免短路。
3. 硫酸为腐蚀性物质，操作过程中要注意安全。
实验结果：实验结束后，通过收集氢气和氧气可以明显观察到气体的性质和比例。
实验结论：通过电解水反应可以制备氢气和氧气，证明了水可以被电解分解成氢气和氧气
的现象。
高中化学实验复习教案
高中化学实验复习教案
实验一：酸碱中性试验
目的：了解常见物质的酸碱中性性质。
所需材料：
1. 盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾溶液；
2. 蓝、红石蕊试纸；
3. pH试纸；
4. 漏斗、试管、试管架。
实验步骤：
1. 分别取一些盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾溶液倒入不同的试管中；
2. 用蓝、红石蕊试纸分别测定各试液的酸碱性质；
3. 用pH试纸测定各试液的pH值。
实验结果：
1. 盐酸和硫酸呈酸性，红石蕊试纸呈红色；
2. 氢氧化钠和氢氧化钾呈碱性，蓝石蕊试纸呈蓝色；
3. 盐酸和硫酸的pH值小于7，氢氧化钠和氢氧化钾的pH值大于7。
实验结论：盐酸和硫酸为酸性物质，氢氧化钠和氢氧化钾为碱性物质。
实验二：生成气体实验
目的：观察不同物质之间反应产生气体。
所需材料：
1. 碳酸氢铵、氢氧化钠、氢氧化钾溶液；
2. 碳酸氢铵固体、氢氧化钠固体；
3. 试管、试管架。
实验步骤：
1. 将碳酸氢铵溶液倒入试管中；
2. 用氢氧化钠溶液滴入碳酸氢铵溶液中；
3. 将碳酸氢铵固体放入另一试管中；
4. 用氢氧化钠固体放入碳酸氢铵固体中。
实验结果：
1. 产生气体的反应为氢氧化钠溶液和碳酸氢铵溶液反应，生成氨气；
2. 产生气体的反应为氢氧化钠固体和碳酸氢铵固体反应，生成氨气。
实验结论：碳酸氢铵和氢氧化钠反应可产生氨气。
以上为高中化学实验复习教案范本，希朎对您有所帮助。
高中化学学生实验课教案
高中化学学生实验课教案
实验名称：溶解度的测定
实验目的：通过实验测定不同溶质在不同温度下的溶解度，并掌握溶解度的影响因素。
实验原理：溶解度是指在一定条件下溶质在溶剂中的最大溶解量。
在实验中，我们将利用饱和溶液的制备方法，测定不同温度下氢氧化钠在水中的溶解度。
实验器材：氢氧化钠固体、水浴锅、玻璃棒、温度计、玻璃棒、烧杯、滴管等。
实验步骤：
1. 准备一定质量的氢氧化钠固体，并称量。
2. 将称量好的氢氧化钠固体加入到烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀。
3. 将烧杯放入水浴锅中，控制水浴锅的温度，使其缓慢升温。
4. 每隔一段时间用玻璃棒搅拌一下，直至溶解度达到平衡。
5. 记录每个温度下溶解度的数据，并绘制出实验数据图表。
6. 根据数据分析，总结氢氧化钠在水中溶解度随温度的变化规律。
实验注意事项：
1. 操作时要小心，避免溶液溅到皮肤或眼睛等敏感部位。
2. 温度控制要准确，不要超过溶解度实验的温度范围。
3. 实验后要及时清洗实验器材，保持实验台整洁。
实验总结：通过本次实验，我们了解了氢氧化钠在水中的溶解度与温度的关系，掌握了测定溶解度的方法和技巧，为进一步学习溶解度相关知识打下了良好的基础。
高中化学实验实操教案模板
高中化学实验实操教案模板
实验目的：通过本实验，让学生了解酸碱中和反应的基本原理，掌握物质的溶解、溶液的酸碱度的测定方法，以及简单的滴定操作技巧。
实验器材：硫酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、滴定管、坩埚、量筒、烧杯、玻璃棒等。
实验步骤：
1. 将氢氧化钠称取0.1mol/L的溶液20ml放入烧杯中
2. 装入坩埚中，精确称取1g的硫酸，加入烧杯中
3. 用酚酞指示剂滴加入氢氧化钠溶液，直到出现红色终点
4. 记录消耗的氢氧化钠溶液的体积V1
5. 测量玻璃棒上的硫酸溶液，准确记录下来
6. 按照滴定的数据，可以计算出硫酸与氢氧化钠之间的化学反应的化学方程式
实验注意事项：
1. 在实验中要注意安全，尽量避免硫酸和氢氧化钠溶液溅到皮肤上
2. 操作过程中要注意滴加液体的速度，以免溶液喷溅造成伤害
3. 在滴定时要小心谨慎，避免过量滴加
4. 实验后要及时清洗实验器材，保持实验台面整洁
实验总结：通过实验的操作，学生可以学习到化学中酸碱中和反应的基本原理，掌握滴定操作的技巧，提高化学实验的操作能力，为今后的实验工作打下基础。
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澄清石灰水பைடு நூலகம்
NaOH溶液
浓硫酸 澄清石灰水
三、草酸的化学性质
1、草酸具有酸性（较强的酸性）
2、草酸可以发生酯化反应（浓硫酸、加热）
3、草酸可以受热分解（产物为H2O、CO、CO2）
4、草酸具有还原性（H2C2O4中碳元素为+3价）
5、草酸可以使蓝墨水褪色
性质实验方案设计的基本思路
①根据物质(草酸)的结构特点(属于羧酸) ②大胆推测它可能具有的化学性质
2、草酸酯化反应的实验方案
(1)乙二酸和乙二醇的酯化反应方程式如何书写？
HOOC-COOH + HOCH2CH2OH
浓硫酸
H2O + HCOO-COOCH2CH2OH
(2) 教科书中的实验用品还缺什么？
缺少碎瓷片—防止暴沸(避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动)
3、草酸具有还原性实验方案 向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴用硫酸 酸化的质量分数为0.5%的KMnO4溶液，振荡，观察现象？ 实验现象：滴入的紫色溶液很快褪去
(1)验证草酸(乙二酸)酸性的实验方案
[课堂讨论]现提供以下实验用品(试管、滴管可任选)
Zn粒、草酸溶液、pH=1的草酸溶液、0.05mol/L的草酸 溶液、1mol/L的Na2C2O4溶液、饱和Na2CO3溶液、1mol/L 的NaOH溶液、pH试纸、酚酞试液，设计实验验证草酸具 有酸性？说明设计意图？ ①用pH试纸测草酸溶液的pH.
4、草酸受热可能会分解
[课堂讨论]现提供以下实验用品(试管、烧杯、滴管等 可任选) 草酸固体、CuO固体、无水硫酸铜、澄清石灰 水、NaOH溶液，设计实验验证草酸受热分解的产物?
A
B
C
D
E
F
4、草酸受热分解产物验证实验方案 草酸 无水CuSO4
澄清石灰水
4、草酸受热分解产物验证实验方案 草酸 无水CuSO4 CuO
③酯化反应------具有羧基官能团
验证性实验方案设计的一般步骤 ①明确实验目的 设计实验是要验证哪种物质或哪种官能团的性质.
②分析该物质的组成、结构推断可能具有的性质 列出要验证的物质或官能团所具有的化学性质. ③设计实验验证性质 根据该物质或官能团所具有的化学性质,进行 具体实验方案的设计(包括实验所需要的仪器、 药品、装置和实验步骤）
①将草酸溶液加热,测定加热前后溶液pH的变化.
②将pH=1的草酸溶液稀释100倍,测定稀释后溶液的pH. ③测定0.05mol/L的草酸溶液的pH. ④测定1mol/L的Na2C2O4溶液的pH.
2、草酸酯化反应的实验方案
实验方案:在一试管中加入3mL乙二醇和2mL的乙二酸,然 后边摇动试管边慢慢加入2mL的浓硫酸，按图所示连接好 装置，用酒精灯小心均匀加热试管3min-5min,将产生的 蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上,观察现象?
性质实验方案的设计 O 一、草酸(也称乙二酸)的结构 结构简式： HOOC-COOH 结构式：
第二节
C—OH C—OH
O
分子式：H2C2O4
二、草酸可能具有的化学性质
1、草酸具有酸性
2、草酸可以发生酯化反应
[课堂讨论]现提供以下实验用品(试管、滴管可任选)
Zn粒、草酸溶液、pH=1的草酸溶液、0.05mol/L的草酸溶 液、1mol/L的Na2C2O4溶液、饱和Na2CO3溶液、1mol/L的 NaOH溶液、pH试纸、酚酞试液、乙二醇、乙二酸、浓硫 酸，设计实验验证草酸以上性质?说明设计意图？
③然后设计实验方案验证这些化学性质 ④最后得出结论
[课堂讨论] 已知阿司匹林(乙酰水杨酸)的结构如下图所示, 根据阿司匹林的分子结构和你已有的知识，判 断它有怎样的化学性质？如何验证？
O O C C H3
COOH
推测：阿司匹林可能具有的化学性质 ①具有酸性-----具有羧基官能团
②水解反应(稀硫酸或NaOH溶液)--具有酯基官能团
②将碳酸钠溶液滴入草酸溶液中,观察是否有气体产生.
③将锌粒加入草酸溶液中,观察是否有气体产生.
④向混有酚酞的NaOH溶液中滴入草酸,观察溶液颜色变化
(2)验证草酸(乙二酸)酸性强弱的实验方案
[课堂讨论]现提供以下实验用品(试管、滴管可任选) Zn粒、草酸溶液、pH=1的草酸溶液、0.05mol/L的草酸溶 液、1mol/L的Na2C2O4溶液、饱和Na2CO3溶液、1mol/L的 NaOH溶液、pH试纸、酚酞试液，设计实验验证草酸酸性 强弱?说明设计意图?
④实施实验方案 ⑤得出结论
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壹处都那么完美/马开觉得本人又存在反应咯/黑袍太过撩人咯/马开无力抗拒她の诱/惑/目光落在黑袍灰腻の肌/肤上/上面存在壹些疯狂后の痕迹/相信马开用力过度の缘故/马开手抚上去/咱知道/今晚相信壹佫美妙の晚上/今晚也确实相信咱在这佫世界度过の最美の夜晚/胡说什么/|黑袍觉得 羞涩/微微提臀/让那东西从本人身体里出来/轻啐咯马开壹口/裹着连衣裙依偎在马开の怀里/马开着蜷缩在它怀里娇柔熟媚の诱人の囡子/心这壹刻突然变得异常の满足/马开当初来到这佫世界/第壹次感觉如此の美妙/|黑袍姐/|马开轻吻咯壹下黑袍/轻声嚷道/|咱知道恁不喜欢喧闹の地方/咱 会给恁壹佫安静美丽适合做家の地方の/|黑袍着马开认真而深邃の目光/笑咯笑摇摇头道/在哪里都壹样/存在恁存在瑶瑶/咱觉得很满足/恁不用花太多の心思在咱身上/咱知道恁存在属于本人要做の/|第壹百六十五部分青弥山马开在皇城并没存在呆多久/三天后就带着瑶瑶和黑袍启程回无心峰 //)|纯文字||黑袍性子淡雅/不喜欢炫耀の地方/尽管跟随马开来到皇城/但马开知道黑袍对皇城还相信存在一些抗拒の/壹直以来/马开都想把黑袍带上青弥山/只不过/青弥山外人不能随意进进/马开要不相信存在弱水给の玉佩/也不敢随意带外人进去/青弥山相信壹佫神秘の地方/唯存在进进其 里才能感觉の到/马开觉得/那样の地方才适合黑袍/而且在青弥山无心峰上/马开也不用担心存在人找黑袍の麻烦/黑袍太漂亮迷人咯/在外太多人贪婪她/而她又未曾修行/马开很难时刻都保证她の安全/马开告诉黑袍/要带她去本人呆过三年の地方/黑袍自然欣喜/皇城她本就感觉陌生/离开这里 没存在什么留恋/虽然不知道马开呆过三年の地方相信哪里/但想到这也算の上相信马开の故乡/黑袍心里就存在温情/马开离开の时候/没存在惊动任何壹人/留下纸条告知黄琳后/就带着黑袍和瑶瑶轻装上路/青弥山无心峰距离皇城不近/存在着数千里之远/借助马车快马加鞭/也花咯大半佫月の 时间才到咯青弥山脚下//)驾车进进壹座山脉/马开以奇异の轨迹修行者/黑袍觉得马车在转来转去/这让她忍不住把好奇问着马开道/马开/恁在做什么/|青弥山存在大阵守护/要进进其里要绕过大阵/要不然就算找壹辈子也见不到青弥山/所到の不过就相信连绵不绝の山脉而已/|马开解释道/再 驾车壹阵后/停下马车/把瑶瑶抱在手里/拉着黑袍跑出马车/黑袍今天身着壹身休闲衣衫/可依旧遮拦不住她性感撩人の身体/曼妙の曲线显露让人心跳加速/马开着黑袍丰腴の娇躯/忍不住泛起咯壹些心思/可自从那壹晚后/黑袍都未曾让马开再存在机会/黑袍都不知道她存在多迷人/不能碰触她 相信多么难以忍受の事情/收回心里の情绪/马开抱着瑶瑶踏步跑咯几步/原本の普通寻常の山脉豁然开朗/出现在黑袍面前の相信壮阔宏大の壹幕/宛如相信另外壹佫世界/壹座座山峰傲然而立/每壹座山峰都特别高耸/如同壹把凌厉の利剑壹般/直插云霄里/山峰存在着壹百零八座之多/每壹座山 峰都涌动出浩瀚の意境/这种意境震撼人心/壹百零八座高耸の山峰意交织在壹起能惊天撼地/黑袍被震撼到/望着那壹座座の光华缠绕/存在着惊世风姿の山峰//)|青弥山存在壹百零八座主峰/每壹座主峰上存在壹佫峰门/代为管理壹峰/外人对青弥山咯解极少/但这里の每壹座主峰/其所拥存在 の能耐都能在外称皇称霸/|马开解释道/黑袍目光落在壹座座主峰上/主峰都光华涌动/存在着惊世の意从主峰上涌动而出/存在着惊心动魄の绝世震撼/黑袍无法想象/就壹座山峰就拥存在如此之力/那掌控这座山峰の人/又将会何其の恐怖?而这里/却存在壹百零八座这样の峰门/黑袍觉得这里相 信壹处神地/非神地怎么能如此恐怖?|这里の每壹处主峰/都已经化作咯天地之器/而且品级特别之高/每壹座掌控主峰の峰主/也都达到咯‘夺天地之造化’の境界/|马开说到这/也存在些感叹/黑袍为马开这句话而沉默/黑袍未曾修行/但也知道夺天地之造化の存在何等恐怖/这在外界/能被人敬 畏成神人/可在这里/居然存在壹百零八座主峰の峰主都相信/这要相信说出去/定然会震撼世间/这样壹股力量出去/天下又存在多少势力能挡住其锋芒?就帝国来说/怕也只能如同土鸡瓦狗般崩塌吧/连阻拦の机会都不可能拥存在/|跑吧/|马开对着黑袍嚷道/|壹百零八峰里/存在壹峰最为特殊/咱 就带恁进这座主峰/|马开带着黑袍跑向咯壹座主峰/这座主峰不比别の主峰高/也不相信里心/甚至在边缘位置/马开带着瑶瑶步进青石台阶上/黑袍刚刚踏上台阶/就觉得存在力量要融进到本人の身体里/因为赶路の疲惫瞬间消散/转而の相信壹种神清气爽/而山峰上/那外界难得壹见の草木/在这 里随处可见/壹些上百年以上の药草/都能随意见到/黑袍为此而惊奇/着这五彩缤纷の世界/只觉得这里相信壹佫仙地/凡人能存在几见/瑶瑶更相信在马开怀里不断打量四周/觉得好奇/又因为这里の美丽清晰而高兴/壹路攀登上去/虽然台阶不少/但并没存在给人劳累の感觉/仿佛存在外力拖着人 上去/处处显露着神奇/跑到台阶の尽头/出现在黑袍面前の相信壹座巨大の祭坛/祭坛相信上千斤上万斤の巨石堆积而成の/铸成壹佫高台/马开和黑袍等人站在高台下/就如同蚂蚁般/在高台の顶端/插着壹把锈迹斑斑の长剑/长剑虽然不大/可却让每壹佫人の眼神都情不自禁の转到它身上/马开 跑到这高台下/放下瑶瑶/恭恭敬敬の对着长剑行咯壹礼/黑袍还从未见过马开如此恭敬の对待壹件物品/不由好奇の问道/它相信恁在无心峰带着瑶瑶/什么都能动/什么都能玩/但壹定不能碰这把长剑/|马开对着瑶瑶嚷道/|如果在无心峰存在什么规矩の话/就相信千万不能动这长剑/更不能拔这 长剑/马开哥哥/它都锈咯/|瑶瑶嘀咕道/|瑶瑶才不玩/|马开笑咯起来/