高三化学一轮复习盐类的水解及其应用
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高三一轮复习—盐类水解的应用(课件)1
认识角度 宏观现象 作用结果
微粒种类
相互作用
物质组成
水溶液认识模型
K2HPO4
溶质 溶液
H2O 溶剂 认识对象
定性分析：
认识角度
水溶液认识模型
宏观现象
微粒数量
微粒种类 主次 关系 相互作用 水解平衡 电离平衡
物质组成
显碱性
c(OH-) >c(H+)
K+ HPO42- H2PO4- H3PO4 PO43- H+ H2O OH-
K2CO3
K2HPO4 P58
盐类水解的原理
弱酸 阴离子
结合 H+
弱
水
电
盐 电离 弱碱
结合OH-
解 质
阳离子
盐的水解是盐和水的相互作用
破 水的 坏 电离 了 平衡
水的电 离程度
增大
如何解释K2HPO4溶液呈碱性？
P55
微粒种类 相互作用
宏观现象
作用结果
定性分析： 水溶液认识模型
认识角度
宏观现象 作用结果
P57
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
P57
回归教材：教材即考点
（2016全国Ⅰ卷） 10．下列实验操作能达到实验目的的是（ C ） A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO P57
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
微粒种类
相互作用
物质组成
水溶液认识模型
K2HPO4
溶质 溶液
H2O 溶剂 认识对象
定性分析：
认识角度
水溶液认识模型
宏观现象
微粒数量
微粒种类 主次 关系 相互作用 水解平衡 电离平衡
物质组成
显碱性
c(OH-) >c(H+)
K+ HPO42- H2PO4- H3PO4 PO43- H+ H2O OH-
K2CO3
K2HPO4 P58
盐类水解的原理
弱酸 阴离子
结合 H+
弱
水
电
盐 电离 弱碱
结合OH-
解 质
阳离子
盐的水解是盐和水的相互作用
破 水的 坏 电离 了 平衡
水的电 离程度
增大
如何解释K2HPO4溶液呈碱性？
P55
微粒种类 相互作用
宏观现象
作用结果
定性分析： 水溶液认识模型
认识角度
宏观现象 作用结果
P57
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
P57
回归教材：教材即考点
（2016全国Ⅰ卷） 10．下列实验操作能达到实验目的的是（ C ） A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO P57
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
盐类水解及其应用
于 HCO3－，故 Na2CO3 溶液中 c(OH－)更大，故 C 错。D 项，NaHCO3
溶液中加入 NaOH 固体：HCO3－＋OH－===H2O＋CO23－，c(CO23－)
增大，Na2CO3 溶液中加入 NaOH，导致 CO23－的水解平衡向左移动，
c(CO23－)增大，故 D 正确。
答案：C
FeCl3+3H2O ⑴加热促进水解
Fe(OH)3+3HCl ⑵HCl挥发
2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O
29
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固
体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O
2Al(OH)3+3H2SO4
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于
H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只
在碱性条件下去油污能力强
37
４.工业生产中的盐类水解问题
问题8：金属镁与水反应比较困难，若加一些
NH4Cl很快产生大量气体？为什么？
NH4++H2O
NH3•H2O + H+
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ △
NH3•H2O == NH3 ↑ + H2O
总方程式：
Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2
mo/L）,则下列判断正确的是（ ）
A.a=b=c
B.c>a>b
C.b>a>c
D.a>c>b
23
高考在线
1.（09年重庆10）物质的量浓度相同的下列
溶液，pH由大到小排列正确的是 B
高三化学一轮复习——盐类的水解
室温下,用pH试纸测得:0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液
C
的pH约为10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约
HS
结合H+的能力比S
强
为5
D
其他条件相同,测定等浓度的HCOOK和K2S溶液
比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的
的pH
大小
主题3 盐类的水解
目录
考点过关
真题回访
盐类的水解程度主要取决于盐本身的性质,酸(或碱)
阳离子)的水解程度
越大 ,溶液的碱性(或酸性)
越弱 ,其对应的弱酸阴离子(或弱碱
越强 ,即越弱越水解。
主题3 盐类的水解
真题回访
考点过关
目录
16
2.次要因素——外因
因素
温度
浓度
外加酸碱
水解平衡
水解程度
水解产生粒子的浓度
升高
右移__
增大__
增大
__
增大
____________________________________________________________________________
点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡对照来确定溶液的pH
__________________________________________________________________。
(2)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。(
√
)
(3)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。(
×)
(4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。(
√
)
(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。(
C
的pH约为10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约
HS
结合H+的能力比S
强
为5
D
其他条件相同,测定等浓度的HCOOK和K2S溶液
比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的
的pH
大小
主题3 盐类的水解
目录
考点过关
真题回访
盐类的水解程度主要取决于盐本身的性质,酸(或碱)
阳离子)的水解程度
越大 ,溶液的碱性(或酸性)
越弱 ,其对应的弱酸阴离子(或弱碱
越强 ,即越弱越水解。
主题3 盐类的水解
真题回访
考点过关
目录
16
2.次要因素——外因
因素
温度
浓度
外加酸碱
水解平衡
水解程度
水解产生粒子的浓度
升高
右移__
增大__
增大
__
增大
____________________________________________________________________________
点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡对照来确定溶液的pH
__________________________________________________________________。
(2)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。(
√
)
(3)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。(
×)
(4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。(
√
)
(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。(
精品课件高三化学专题复习盐类的水解及其应用
3．影响盐类水解平衡的因素
组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对 应的碱越弱）水解程度就越大． 另外，还受以下因素的影响： ①温度：升高温度能促进盐的水解． ②浓度：稀释溶液时可以促进盐的水解． ③外加试剂的影响：加入H+可抑制阳离子的 水解，促进阴离子的水解；加入OH-能抑制 阴离子的水解，促进阳离子的水解．
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质，
4、盐类水解的离子方程式的书写
⑴弱电解质电离，阴、阳离子单水解反应
必须用可逆符号，不能用等号，产物中的 难溶物质也不能用“↓”和“↑”。 ⑵多元弱酸的电离和多元弱酸强碱盐的水 解方程式必须分级书写。 ⑶注意双水解进行的程度和离子方程式的 书写。
向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液 会产生Al（OH）3白色沉淀．试分析该 反应是否“双水解”，写出反应的离 子方程式，并简述其理由．
例3
用归一法解决有关盐类水解的应用的问题． 盐类水解在实际当中的应用
盐类水解的有关知识在日常生活、工农业生 产、科学研究等方面有着非常广泛的应用．其实 质是：盐类的水解平衡及移动．具体的运用主要 分三类：（1）判断溶液的酸碱性，并加以应 用．（2）对于“有害”的水解，改变条件加以 抑制；（3）对于“有利”的水解，改变条件加 以促进．如：判断Na2CO3溶液的酸碱性，并加以 应用；实验室要配制澄清的FeCl3溶液，常向溶 液里加入少量的盐酸抑制FeCl3的水解；将含有 Fe3+杂质的KNO3溶液加热，促进Fe3+水解以除去 杂应，则应
考虑反应后的生成物和剩余物的电离．若 溶液中含有等物质的量浓度的 CH3COO-和 CH3COOH，NH4+和NH3﹒H2O等两种或两种以 上溶质时，一般来讲可以只考虑弱电解质 的电离，而忽略“弱离子”的水解，特殊 情况则应根据题目条件推导．
盐类水解及其应用(一轮复习)
7.日常生活中的应用： （1）泡沫灭火器原理(方程式)_______________ （2）为什么Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等盐可用做净水剂 _______ (3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用 ___________________________.
C 加KOH固体
B 加Na2CO3粉末
D 加热
例题. 相同条件下，(NH4) 2Fe (SO4)2和 (NH4)2 SO4溶液碳 酸铵溶液中铵根离子的浓度大小顺序为 。简述理由。
例题. 相同温度下，铵根离子的浓度相等的下列溶液① (NH4) 2Fe (SO4)2② (NH4)2 SO4③碳酸铵溶液的浓度大小顺 序为 。
⑤苯酚钠溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑨NaHSO4
3.配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：
为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中 加入________抑制______水解 4.把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得 到何种物质： AlCl3_______ FeCl3________ CuSO4 _____ Al2（SO4）3 ________ Na2CO3_______ NaAlO2______
④相互促进或抑制的能水解的盐
针对练习 （1）水解反应：Fe3++3H2O 条件 浓度 加FeCl3 加水 平衡移动方向
Fe(OH)3+3H+ Fe3+的水解程度 PH
温度升高 加HCl
加少量的NaOH 加Na2CO3
（2）为什么热的纯碱溶液去污效果好？ （3）能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是 A 加水
例题. 相同条件下，测得NaHCO3、NaAc、NaClO三种盐 溶液的pH相同，那么它们的物质的量浓度由到到小的顺序 为
(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第三节 盐类的水解
（人教通用版）高考化学一轮总复习讲义第三节盐类的水解1、了解盐类水解的原理2、了解影响盐类水解的主要因素3、了解盐类水解的应用一、盐类的水解1、概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2、实质3、特点(1)可逆：是中和反应的逆反应。
(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。
(3)吸热：中和反应放热，水解反应吸热。
(4)符合化学平衡移动原理。
4、规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
填写下表(常温下)：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2水解NH、Cu2＋酸性<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3水解CH3COO－、CO碱性>75、水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；NH＋H2O NH3H2O＋H＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO＋H2O HCO＋OH－、HCO＋H2O H2CO3＋OH－。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
二、影响盐类水解的主要因素1、内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。
如酸性：CH3COOH>H2CO3相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。
高三一轮复习《盐类水解的应用》ppt课件
（4）离子浓度大小关系：
（5）溶液酸碱性： 强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙
强酸 + 弱碱 ：
甲基橙
弱酸 + 强碱 ：l2(SO4)3
玻璃筒
（二）化学实验中的应用
1、 某些盐溶液的配制与保存：
加相应的酸或碱，以抑制水解。
FeCl3 FeCl2
Na2S
：加少量浓盐酸 ：加少量浓盐酸和铁屑
：加少量浓氢氧化钠
Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3、CH3COONa等溶液的 保存不能用___塞
NH4F溶液 ：用______瓶
盐溶液蒸干产物判断
举例：NaCl溶液 明矾溶液 FeCl3溶液
Na2CO3溶液
NaClO溶液
NaHCO3溶液
NH4Cl溶液
Na2SO3溶液 FeCl2溶液
规律：
规律方法
盐溶液蒸干灼烧所得产物的几种判断类型
1、盐溶液水解生成难挥发性酸时，一般得原物质， 如 CuSO4溶液 盐溶液水解生易难挥发性酸时，得对应氢氧化物，灼烧得氧化物 2、酸根阴离子易水解的强碱盐，得原物质，如碳酸钠 3、考虑盐受热时是否分解 如，碳酸氢钙、碳酸氢钠、高锰酸钾、氯化铵 4、考虑加热时是否易被氧化 如，亚硫酸钠、氯化亚铁
(2)用纯碱、肥皂去油污：Na2CO3、C17H35COONa CO32 -+H2O HCO3 - +OHC17H35COO -+H2O C17H35COOH+OH-
加热：平衡右移，碱性增强，去污效果好
(3)肥料的使用 草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？ 过磷酸钙不宜与草木灰混合施用： K2CO3草木灰水解显碱性，使可溶的磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]转化为难溶的磷酸一氢钙或磷 酸钙。
高考化学一轮复习盐类水解的规律及应用
高考化学一轮复习盐类水解的规律及应用
在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的进程叫做盐类水解，下面是盐类水解的规律及运用，希望对考生温习化学有协助。
(1)〝谁弱谁水解，越弱越水解〞。
如酸性：HCN
(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na++H++SO4 2-。
(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离水平和水解水平的相对大小。
①假定电离水平小于水解水平，溶液呈碱性。
如NaHCO3溶液中：
HCO3-===(可逆)H++CO3 2-(主要)，HCO+H2O===(可
逆)H2CO3+OH-(主要)。
②假定电离水平大于水解水平，溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中：HSO3- ===(可逆)H++SO3 2-(主要)，HSO3-+H2O===(可逆)H2SO3+OH-(主要)。
(4)相反条件下的水解水平：正盐>相应酸式盐，如CO3
2->HCO3 -。
(5)相互促进水解的盐>独自水解的盐>水解相互抑制的盐。
如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
2021高考化学一轮温习盐类水解的规律及运用的全部内容
就是这些，查字典化学网预祝广阔考生可以在2021年高考取得高分。
(完整版)高三化学-盐类的水解知识点总结,推荐文档
具体为： 1．正盐溶液
①强酸弱碱盐呈酸性
②强碱弱酸盐呈碱性
③强酸强碱盐呈中性
④弱酸碱盐不一定
如 NH4CN 碱性
CH3CO2NH4 中性
NH4F 酸性
谁强显谁性，等强显中性
取决于弱酸弱碱 相对强弱
2．酸式盐
①若只有电离而无水解，则呈酸性（如 NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
电离程度＞水解程度， 呈酸性
电离程度＜水解程度，
呈碱性
强碱弱酸式盐的电离和水解：
如 H3PO4 及其三种阴离子随溶液 pH 变化可相互转化： pH 值增大
H3PO4
H2PO4— HPO42— pH 减小
PO43—
2
③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4
HA+OH——Q
加水 平衡正移，α↑ 促进水解，h↑
增大[H+] 抑制电离，α↑ 促进水解，h↑
增大[OH—]促进电离，α↑ 抑制水解，h↑
增大[A—] 抑制电离，α↑ 水解程度，h↑
注：α—电离程度
h—水解程度
思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？
②在 CH3COOH 和 CH3COONO2 的溶液中分别加入少量冰醋酸，对 CH3COOH 电离程度 和 CH3COO—水解程度各有何 影响？
从而促进水进一步电离.
与中和反应的关系： 水解
盐+水
中和
酸+碱（两者至少有一为弱）
由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应， 但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
第55讲盐类的水解及应用-高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)(1)
电离程度，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)。
题组一 判断酸式盐溶液的酸碱性 1. 已 知 常 温 下 ， H2CO3 的 电 离 常 数 Ka1 ＝ ×10 － 7 ， Ka2 ＝ ×10 － 11 ， 通 过 计 算 判 断 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液呈酸性还是呈碱性？(写出必要过程)。 答案 HCO－ 3 发生水解反应：HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－，水解常数 Kh＝KKaw1＝ 4.21×0－1104 －7≈2.38×10－8；HCO－ 3 的电离常数 Ka2＝5.6×10－11，因 Kh＞Ka2，HCO－ 3 的水 解程度大于电离程度，故 NaHCO3 溶液呈碱性。
c(H＋)＝ Kh·c。
②判断盐溶液的酸碱性和微粒浓度的大小 a．单一溶液 ⅰ.如一定浓度的 NaHCO3 溶液，Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝5.6×10－11，Kh＝KKWa1＝ 4.41×0－1104 －7≈2.27×10－8＞Ka2，HCO－ 3 的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性， c(OH－)＞c(H＋)，c(H2CO3)＞c(CO23－)。 ⅱ.又如一定浓度的 NaHSO3 溶液，Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.2×10－7，Kh＝KKW a1 ＝1.5140×－1140－2≈6.5×10－13＜Ka2，HSO3－的水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性， c(H＋)>c(OH－)，c(SO23－)>c(H2SO3)。
[例]写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
(1)NH4Cl：_N_H__＋ 4_＋__H__2O_____N_H__3·_H_2_O_＋__H__＋_。 (2)Na2CO3：_C__O_23_－_＋__H_2_O_____H_C_O__3－_＋__O__H_－_、__H__C_O__－ 3 _＋__H_2_O_____H_2_C_O_3_＋__O__H_－_。 (3)FeCl3：__F_e_3＋__＋__3_H_2_O____F_e_(_O_H__)3_＋__3_H__＋_。 (4)CH3COONH4：_C__H_3_C_O_O__－_＋__N__H_＋ 4_＋__H__2O_____C_H__3C__O_O__H_＋__N__H_3_·H__2O___。 (5)Al2S3：__2_A_l_3＋__＋__3_S_2－__＋__6_H_2_O_=_=_=_2_A__l(_O__H_)_3↓__＋__3_H__2S__↑__。 (6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：__A_l_3＋__＋__3_H_C__O_－ 3_=_=_=__A_l_(O__H_)_3↓__＋__3_C__O_2_↑___。
问题式复习法的实践与反思——例谈“盐类的水解及应用”的复习
Ｋ（ Ｃ Ｈ。 Ｃ ０ＯＨ） 一Ｋ（ ＮＨ。・Ｈ２ Ｏ） ＞ Ｋ（ ＨＣ Ｏ ） ， 所 以
学生 ： 向红色溶是 由于 Ｎ ａ Ｃ Ｏ 。 水解 引起 ； 若不褪色 ， 则说
教师 ： 将少量 酚酞滴人 Ｎ ａ Ｃ Ｏ。 溶液 中， 会出现什 么
现 象 ？ 可 能 的 原 因是 什 么 ？
２ ． 比较 相 同物 质 的 量 浓 度 的下 列 溶 液 的 ｐ Ｈ 大小 ： 碳 酸钠 、 苯酚钠 、 Ｎ ａ Ｃ １ ０、 Ｎ ａ ＨＣ Ｏ ；
学生 ： 酚酞 变 红 ， 因为 ： ①Ｎ ａ Ｃ Ｏ 。 溶液存在水解： Ｃ （ 一 ＋Ｈ Ｏ： ￣ ＂ ＨＣ Ｏ ￣ － ＋ＯＨ一 ； ② 可能是 Ｎａ Ｃ ０ ３ 溶 液
题进行复 习， 从 而 达 到 温故 而 知新 的 目的 。
一
；
（ ２ ） 若测得溶 液 的 ｐ Ｈ为 １ Ｏ ， 则该盐 与水 反应 的离
（ ２ ） Ｙ一 ＋ Ｈ。 Ｏ ＝ ＨＹ‘ 一 一＋ ＯＨ一
教师 ： 若０ ． １ ｍ ｏ ｌ ／ Ｌ的某溶液 中 由水 电离 出的氢离
电 离常 数
１ ． Ｏ ２× １ ０ ｌ Ｏ
３ ． ５Ｘ １ ０ ４ １ ． ８× ｌ ０ ～５
物 质
ＨＣＮ
ＨＣｌ ０ ＮＨ３・Ｈ２ Ｏ
电 离常数
４ ． ９× １ ０ １ ０
３ ． Ｏ× １ ０ ８ １ ．８ ×１ ０ ５
科学素养 ， 注 重学 生接受 、 吸收 、 整合信 息 的能力 ， 注重 学 生分 析和解决化学 问题 的能力 。下面就 以“ 盐类 的水 解及应用 ” 的复 习为例 ， 谈 谈 问题 式 复习法 在实 际教学
学 科 考 试 以能 力 测 试 为 主 ， 在 测 试 学 生 进 一 步 学 习 所 必 需 的知识 、 技 能和 方法 的基础上 ， 全 面 检 测 考 生 的 化 学
学生 ： 向红色溶是 由于 Ｎ ａ Ｃ Ｏ 。 水解 引起 ； 若不褪色 ， 则说
教师 ： 将少量 酚酞滴人 Ｎ ａ Ｃ Ｏ。 溶液 中， 会出现什 么
现 象 ？ 可 能 的 原 因是 什 么 ？
２ ． 比较 相 同物 质 的 量 浓 度 的下 列 溶 液 的 ｐ Ｈ 大小 ： 碳 酸钠 、 苯酚钠 、 Ｎ ａ Ｃ １ ０、 Ｎ ａ ＨＣ Ｏ ；
学生 ： 酚酞 变 红 ， 因为 ： ①Ｎ ａ Ｃ Ｏ 。 溶液存在水解： Ｃ （ 一 ＋Ｈ Ｏ： ￣ ＂ ＨＣ Ｏ ￣ － ＋ＯＨ一 ； ② 可能是 Ｎａ Ｃ ０ ３ 溶 液
题进行复 习， 从 而 达 到 温故 而 知新 的 目的 。
一
；
（ ２ ） 若测得溶 液 的 ｐ Ｈ为 １ Ｏ ， 则该盐 与水 反应 的离
（ ２ ） Ｙ一 ＋ Ｈ。 Ｏ ＝ ＨＹ‘ 一 一＋ ＯＨ一
教师 ： 若０ ． １ ｍ ｏ ｌ ／ Ｌ的某溶液 中 由水 电离 出的氢离
电 离常 数
１ ． Ｏ ２× １ ０ ｌ Ｏ
３ ． ５Ｘ １ ０ ４ １ ． ８× ｌ ０ ～５
物 质
ＨＣＮ
ＨＣｌ ０ ＮＨ３・Ｈ２ Ｏ
电 离常数
４ ． ９× １ ０ １ ０
３ ． Ｏ× １ ０ ８ １ ．８ ×１ ０ ５
科学素养 ， 注 重学 生接受 、 吸收 、 整合信 息 的能力 ， 注重 学 生分 析和解决化学 问题 的能力 。下面就 以“ 盐类 的水 解及应用 ” 的复 习为例 ， 谈 谈 问题 式 复习法 在实 际教学
学 科 考 试 以能 力 测 试 为 主 ， 在 测 试 学 生 进 一 步 学 习 所 必 需 的知识 、 技 能和 方法 的基础上 ， 全 面 检 测 考 生 的 化 学
高三化学一轮复习【盐类的水解】
CO32 > HCO3 。 (4)水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的
盐。如
NH
4
的水解程度:
(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
【基础小题快练】
1.下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正确
的是 ( )
A.Na2CO3: CO32+2H2O
H2CO3+2OH-
【解析】选C。如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成 的盐的水溶液也呈中性,如CH3COONH4;含有弱酸根离子 的盐溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性;强酸强 碱盐的水溶液不一定呈中性,如NaHSO4。
【高考模拟预测】 1.由一价离子组成的四种盐:AC、 BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液,在室温下,前两种溶 液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则( )
):②>①
B.水的电离程度:③>②>①
C.溶液的pH:①>②>③
D.将①与③等体积混合,所得溶液呈碱性
【解析】选C。A项,氯化铵为强电解质,完全电离后产 生大量的 NH,4氨水为弱电解质只有少量的 产N生H4, 正确;B项,①抑制了水的电离,②和③均促进了水的电 离,但是由于电离平衡常数:NH3·H2O:Ki=1.8×10-5, H2CO3:Ki2=4.7×10-1C1,O32 大于 NH的4 水解程度,则 CO32对 水的电离促进更多,排序正确;C项,②中溶液
离子
溶液的 酸碱性
常温下溶 液的pH
强酸强 NaCl、 碱盐 KNO3
_否__
_中__性__ _p_H_=_7_
盐的 类型
2021年高考化学一轮复习全程考点透析16盐类的水解及应用课件
答案：B
酸式盐溶液的酸碱性
教材研读
二 盐类水解的影响因素及应用
越大
越强
越大
越大
增大 减小
减小 增大
向右 向左 向右
向右
增多 增多 增多
减小 减小 增大
减少增大增大 减Fra bibliotek 增大增大
颜色变深
颜色变浅
颜色变浅 生成红褐 色沉淀并 放出气体
（16）盐类的水解及应用ꢀ
教材研读
一 盐类的水解 二 盐类水解的影响因素及应用
教材研读
一 盐类的水解
离平衡
增大
H＋ OH－
水的电
A.BX C.AY
B.AX D.BY
解析：AY 溶液的 pH>7，说明 HY 必为弱酸，HX 可能为 强酸，BX 溶液的 pH＜7，说明 BOH 必为弱碱，AOH 可能为强 碱，则 AX 可能为强酸强碱盐，不能发生水解，B 正确。
酸式盐溶液的酸碱性
教材研读
二 盐类水解的影响因素及应用
越大
越强
越大
越大
增大 减小
减小 增大
向右 向左 向右
向右
增多 增多 增多
减小 减小 增大
减少增大增大 减Fra bibliotek 增大增大
颜色变深
颜色变浅
颜色变浅 生成红褐 色沉淀并 放出气体
（16）盐类的水解及应用ꢀ
教材研读
一 盐类的水解 二 盐类水解的影响因素及应用
教材研读
一 盐类的水解
离平衡
增大
H＋ OH－
水的电
A.BX C.AY
B.AX D.BY
解析：AY 溶液的 pH>7，说明 HY 必为弱酸，HX 可能为 强酸，BX 溶液的 pH＜7，说明 BOH 必为弱碱，AOH 可能为强 碱，则 AX 可能为强酸强碱盐，不能发生水解，B 正确。
高三化学一轮复习《盐类水解知识及其应用》PPTpptx22
减小 减小 增大
增大 增大 减少
pH 减小 增大 减小
增大
减小
特别注意： 1、水解平衡正移，水解程度不一定增大。 2、水解程度增大，水解产生的离子浓度不 一定增大。
例5．下列物质的水溶液在加热时pH变小的是（ ）
A．硫酸铁
B．氯化钠
C．盐酸
D．碳酸钠
答案 :AB
例6．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡： Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中加入水，下列 哪个变化的说法正确（ ）
D .HCO3-+H2O H3O++CO32-
答案：AB
5、盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解——条件 都弱都水解，越弱越水解——程度 谁强显谁性，都强显中性——结果
还原反应,所以正极反应方程式为O2+4e-+2H2O====4OH-,为了增大溶液的导电性
带正电，符合双氢键定义；d.Si—H…H—Al中氢原子均带负电，不符合题意。
逆向移动，加入合适的催化剂不能使平衡发生移动，故a、d项不符合题意；将平衡体系中的氨分离出来，开始时反应物的浓度不变，
CH3COOH 瞬时反应速率不变，之后反应物的浓度减小，反应速率减小，b项不符合题意；增大压强，反应速率增大，平衡向气体分子数减小的方
向移动，即平衡正向移动，平衡体系中氨的质量分数增大，c项符合题意。 程式通常表示如下：
答案：B
例8、下列说法不正确的是（ ）
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．水解反应NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高 温度平衡正向移动 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸干的方法 D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
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