广东省湛江第一中学等四校2016届高三上学期第一次联考化学试题.doc

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广东省湛江一中2016届高三上学期月考化学试卷(11月份)Word版含解析

2015-2016学年广东省湛江一中高三（上）月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2．如表叙述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D3．已知N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在1L 0.1mol•L﹣1氟化钠溶液中含有F﹣和HF数目之和为0.1N AB．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC．标准状况下，1.8gD2O中含有N A个中子D．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3N A4．下列反应的离子方程式正确的是（）A．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液 HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣B．向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2 2ClO﹣+H2O+CO2=2HClO+CO32﹣C．向乙二酸（H2C2O4）溶液中滴入少量氢氧化钠溶液 H2C2O4+2OH﹣=C2O42﹣+2H2OD．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑5．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）A．室温下，0.1 mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH＞1B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W6．用下列装置不能达到有关实验目的是（）A．证明非金属性强弱S＞C＞SiB．制备并收集少量NO气体C．制取并收集干燥纯净的NH3D．制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色7．25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol•L﹣1的混合溶液．溶液中c（NH3•H2O）、c（NH4+）与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（）A．W点表示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）B．pH=10.5溶液中：c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（NH3•H2O）＜0.1 mol•L﹣1C．pH=9.5溶液中：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）二、解答题（共3小题，满分43分）8．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．（1）装置C的作用是；（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为；反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是；检验该离子的方法是；（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．①减压，55℃蒸发结晶；②；③；④得到成品．（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为．9．纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：（1）H2O2氧化FeSO4的离子方程式为．（2）加入氨水的目的是，其化学反应方程式为．（3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽？其实验操作是：用试管取少量洗涤液，，则说明滤渣已洗净．（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：、、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O Al2O3+ NH3↑+SO3↑+．10．镁、铁、钨、钒的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1（1）写出Mg2Ni和MgH2反应生成Mg和Mg2NiH4的热化学方程式：（2）一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）⇌WI2（g），为模拟上述反应，在实验室中准确称取4.5×10﹣3mol碘、6.0×10﹣3mol金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应．如图1是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃．请回答下列问题：①该反应是（填“放热”或“吸热”）反应．450℃该反应的化学平衡常数K= ；②反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率：v（I2）=③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有a．I2与WI2的浓度相等b．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等c．容器内混合气体的密度不再改变d．容器内气体压强不发生变化（3）烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经如图2所示方法脱除SO2，并制得H2SO4．①在阴极放电的物质是．②在阳极生成SO3的电极反应式是．四.【化学--选修2：化学与技术】11．利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①抑制Fe3+的水解；②．（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42﹣该反应的离子方程式为：．（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量，以控制加入FeS2的量．实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍微过量的SnCl2再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3++Sn2++6Cl﹣=2Fe2++SnCl62﹣Sn2++4Cl﹣+2HgCl2=SnCl62﹣+Hg2Cl2↓6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O①加入稍微过量的SnCl2的目的是：．②若不加HgCl2，则测定的Fe3+量（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．（4）①滤液中含有少量Fe3+，试写出产生Fe3+的离子方程式表示：②已知部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH见下表：实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba（NO3）2溶液酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体．请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a．；b．；c．分离，洗涤； d．灼烧，研磨．五.【化学--选修3：物质结构与性质】12．硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途．回答下列问题：（1）写出基态镓原子的电子排布式．（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分子（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子．①固体氯化铝的晶体类型是；②写出Al2Cl6分子的结构式；③单分子A1Cl3的立体构型是，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是．（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有种不同的结构类型．（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g•cm﹣3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r（A1）= pm．六.【化学--选修5：有机化学基础】13．有甲、乙、丙三种物质：（1）乙中含有的官能团的名称为．（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应I的反应类型是，反应Ⅱ的条件是，反应Ⅲ的化学方程式为（不需注明反应条件）．（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：①下列物质不能与B反应的是（选填序号）．a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr②C的结构简式为；丙的结构简式为．③D符合下列条件的所有同分异构体种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式．a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl3溶液发生显色反应c．能与Br2/CCl4发生加成反应．2015-2016学年广东省湛江一中高三（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同【考点】硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．二氧化硅具有良好的光学特性；B．含有两种以上物质的属于混合物；C．通过“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，可减少粉尘污染、酸雨等；D．硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂．【解答】解：A．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的主要原料，故A正确；B．汽油、漂白粉、水玻璃、王水都是由两种以上物质组成，均为混合物，故B正确；C．通过“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，可减少粉尘污染、酸雨等，故C正确；D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了物质的用途，环境污染与治理，熟悉二氧化硅的性质，“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”的实质是解题关键，题目难度不大．2．如表叙述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】钠的重要化合物；浓硫酸的性质；铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠热稳定性差分解生成二氧化碳；B．Al既可和酸反应又可和强碱反应与Al可制成铝箔包装物品无关；C．浓硫酸与H2S发生氧化还原反应；D．K2FeO4具有强氧化性，生成铁离子可水解生成氢氧化铁胶体．【解答】解：A．NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠热稳定性差分解生成二氧化碳，Ⅰ和Ⅱ均正确，但无因果关系，故A错误；B．Al既可和酸反应又可和强碱反应，Al可制成铝箔包装物品与具有延展性有关，二者无关系，故B错误；C．浓硫酸与H2S发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，一般用浓硫酸干燥，故C错误；D．K2FeO4具有强氧化性，生成铁离子可水解生成氢氧化铁胶体，可用于净水，故D正确．故选D．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．3．已知N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在1L 0.1mol•L﹣1氟化钠溶液中含有F﹣和HF数目之和为0.1N AB．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC．标准状况下，1.8gD2O中含有N A个中子D．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据物料守恒来分析；B、蔗糖溶液中，除了蔗糖分子外，还有水分子；C、重水的摩尔质量为20g/mol；D、标况下三氯甲烷为液态．【解答】解：A、在1L0.1mol/L的NaF溶液中，NaF的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于F﹣是弱酸根，在溶液中水水解为HF，根据F原子的守恒可知，F﹣和HF数目之和为0.1N A，故A正确；B、蔗糖溶液中，除了蔗糖分子外，还有水分子，故溶液中的分子个数大于0.6N A个，故B错误；C、重水的摩尔质量为20g/mol，故1.8g重水的物质的量为0.09mol，而1mol重水中含10mol 中子，故0.09mol重水中含0.9N A个中子，故C错误；D、标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列反应的离子方程式正确的是（）A．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液 HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣B．向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2 2ClO﹣+H2O+CO2=2HClO+CO32﹣C．向乙二酸（H2C2O4）溶液中滴入少量氢氧化钠溶液 H2C2O4+2OH﹣=C2O42﹣+2H2OD．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化钠过量，铵根离子、碳酸氢根离子都反应；B．少量CO2通入次氯酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸；C．氢氧化钠少量，羧基不能完全反应；D．硝酸根离子在酸性环境下能氧化二价铁离子生成三价铁离子；【解答】解：A．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3•H2O+H2O+CO32﹣，故A错误；B．少量CO2通入次氯酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为：CO2+H2O+ClO﹣═HCO3﹣+HClO，故B错误；C．向乙二酸（H2C2O4）溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，离子方程式为H2C2O4+OH﹣=HC2O4﹣+H2O，故C错误；D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意反应为用量对反应的影响，题目难度不大．5．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）A．室温下，0.1 mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH＞1B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，应为Al元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素，Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14﹣3﹣4=7，且原子序数最大，应为Cl元素，结合元素周期律的递变规律判断元素对应的单质、化合物的性质．【解答】解：Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，应为Al元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14﹣3﹣4=7，且原子序数最大，应为Cl元素，A．W为Cl元素，对应的HCl的水溶液为强酸，室温下，0.1 mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1，故A错误；B．Z为Si，对应的二氧化硅与水不反应，故B错误；C．Y为Al，金属性比铁，可用铝热反应置换出铁，故C正确；D．C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，则C元素的半径最小，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则子半径由小到大的顺序为C＜Cl＜Si＜Al，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素的推断及元素化合物的性质，题目难度中等，本题中注意从物质的性质作为推断题的突破口，注意常见既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应的物质，题中从常见元素化合物的性质入手考查，是一道位置、结构、性质有机结合综合考查学生分析能力、推断能力的典型题目，建议同学们在学习中加强元素化合物的学习和相关知识的积累．6．用下列装置不能达到有关实验目的是（）A．证明非金属性强弱S＞C＞SiB．制备并收集少量NO气体C．制取并收集干燥纯净的NH3D．制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；B．铜和稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，可以采用排水法收集NO；C．常温下氨气和空气不反应，且氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氨气；D．氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成氢氧化铁，煤油和水不互溶，且密度小于水，所以能隔绝空气；阳极上铁失电子生成亚铁离子、阴极上氢离子放电生成氢气，Fe 2+和OH﹣反应生成Fe（OH）2沉淀．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成原硅酸沉淀，说明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，所以非金属性S＞C＞Si，故A正确；B．铜和稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，可以采用排水法收集NO，故B正确；C．常温下氨气和空气不反应，且氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氨气，而不是向上排空气法收集氨气，故C错误；D．氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成氢氧化铁，煤油和水不互溶，且密度小于水，所以能隔绝空气；阳极上铁失电子生成亚铁离子、阴极上氢离子放电生成氢气，Fe 2+和OH﹣反应生成Fe（OH）2沉淀，所以该装置能制取Fe（OH）2，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、气体制取和收集、非金属性强弱判断等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意D中要防止氢氧化亚铁被氧化，题目难度中等．7．25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol•L﹣1的混合溶液．溶液中c（NH3•H2O）、c（NH4+）与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（）A．W点表示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）B．pH=10.5溶液中：c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（NH3•H2O）＜0.1 mol•L﹣1C．pH=9.5溶液中：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】将氨水与氯化铵溶液混合得到 c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol•L﹣1的混合溶液，pH 越大，溶液中c（NH4+）越小，根据图知，随着pH增大浓度减小的是c（NH4+）、增大的是 c（NH3•H2O），A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B．该混合溶液中，无论pH如何变化都存在c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），则c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（NH3•H2O）=c（NH4+）+c（H+）+c（NH3•H2O）；C．pH=9.5溶液中，pH＞7，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+）；根据图知c（NH3•H2O）＞c（NH4+），溶液碱性较弱；D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．【解答】解：将氨水与氯化铵溶液混合得到 c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol•L﹣1的混合溶液，pH越大，溶液中c（NH4+）越小，根据图知，随着pH增大浓度减小的是c（NH4+）、增大的是 c （NH3•H2O），A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），所以c（NH4+）+c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．该混合溶液中，无论pH如何变化都存在c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），则c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（NH3•H2O）=c（NH4+）+c（H+）+c（NH3•H2O）=0.1mol/L+c（H+）＞0.1mol/L，故B错误；C．pH=9.5溶液中，pH＞7，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+）；根据图知c（NH3•H2O）＞c（NH4+），溶液碱性较弱，所以粒子浓度大小顺序是c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C 正确；D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Cl﹣）=c（Na+），故D错误；故选C．【点评】本题考查离子浓度大小比较，存在考查学生图象分析及判断能力，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意利用守恒方法解答，易错选项是B，注意利用电荷守恒进行代换，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．（1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O ；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是SO42﹣；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣；（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥得到成品．（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl ；实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10﹣3mol ．【考点】性质实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；卤族元素；氧族元素；无机实验综合．【分析】（1）装置D中发生气体反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平书写方程式；B制得的气体中含有SO2，在装置D中被氧化生成硫酸，可以用利用硫酸钡是白色沉淀检验硫酸根；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，注意温度控制；（4）由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；（5）根据化学反应可得关系式：NaClO2～2I2～4S2O32﹣，令样品中NaClO2的物质的量x，根据关系式计算．【解答】解：（1）装置D中发生气体反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D 瓶溶液倒吸到B瓶中，故答案为：防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2 ClO2↑+2Na2SO4+H2O，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，B制得的气体中含有SO2，在装置D中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42﹣，用氯化钡溶液检验SO42﹣，具体操作：取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣，故答案为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42﹣；取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2•3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，故答案为：趁热过滤；用38℃～60℃热水洗涤；低于60℃干燥；（4）由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl，故答案为：NaClO3和NaCl；（5）令样品中NaClO2的物质的量x，则：NaClO2～2I2～4S2O32﹣，1mol 4mol0.25x c mol•L﹣1×V×10﹣3L解得：x=c•V•10﹣3mol故答案为：c•V•10﹣3mol．【点评】本题考查亚氯酸钠制备实验的基本操作、亚氯酸钠的性质及中和滴定等知识，理解原理是解题的关键，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度较大．9．纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：（1）H2O2氧化FeSO4的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ．（2）加入氨水的目的是使Fe3+转化为Fe（OH）3，其化学反应方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．（3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽？其实验操作是：用试管取少量洗涤液，滴入2～3滴KSCN（或NH4SCN）溶液，若溶液不变红色，则说明滤渣已洗净．（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O 2 Al2O3+ 4 NH3↑+8 SO3↑+50H2O ．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液pH值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后滤液主要含硫酸铵，氢氧化铝与硫酸混合反应生成硫酸铝溶液，再将硫酸铵和硫酸铝溶液混合反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等最终得到硫酸铝铵晶体，以此来解答．【解答】解：由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液pH 值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后滤液主要含硫酸铵，氢氧化铝与硫酸混合反应生成硫酸铝溶液，再将硫酸铵和硫酸铝溶液混合反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等最终得到硫酸铝铵晶体，（1）H2O2氧化FeSO4的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（2）由上述分析可知，加氨水的目的是使Fe3+转化为Fe（OH）3；发生的反应为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4，故答案为：使Fe3+转化为Fe（OH）3；Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4；（3）是否除尽杂质，操作为用试管取少量洗涤液，滴入2～3滴KSCN（或NH4SCN）溶液，若溶液不变红色，则说明滤渣已洗净，故答案为：滴入2～3滴KSCN（或NH4SCN）溶液，若溶液不变红色；（4）分离可溶性固体，则蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可，由原子守恒可知，分解反应为2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O 2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+50H2O，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；2；4；8；50H2O．【点评】本题考查混合物分离提纯实验，为高频考点，把握物质的性质、流程中的反应及混合物分离方法为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．10．镁、铁、钨、钒的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1（1）写出Mg2Ni和MgH2反应生成Mg和Mg2NiH4的热化学方程式：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg （s）+Mg2NiH4（s）△H=+84.6kJ/mol。

广东省湛江一中2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷 (1)

湛江一中2015—2016学年度第一学期第一次考试高一级化学科试卷考试时间：60分钟满分：100分命题：ZZF可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 S―32 Al―27一、单项选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1、下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．H2 + Cl2点燃2HCl B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3D．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑2、下列叙述正确的是（）A．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．摩尔是物质的量的单位，符号为n 3、下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是（）A．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比C．同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比D．同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比4、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）A．标准状况下，22.4L H2O含分子数为N AB．1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2 N AC．常温常压下，17g NH3含电子数目为10N AD．2.7 g金属铝变成铝离子时失去的电子数为0.1N A5、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．一束光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．胶体的分散质粒子直径比溶液的大，故胶粒不能透过滤纸D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的6、下列说法正确的是（）A．电解质的水溶液一定能导电B．非电解质的水溶液一定不能导电C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．电解质是在水溶液里或熔融状态下因本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物7、下列有关物质检验的实验结论正确的是（）二、非选择题（共58分） 8、填空题（10分）（1）M(NO 3)2的热分解化学方程式为：2M(NO 3)2　△ 2MO+4NO 2↑+O 2↑，加热29.6g M(NO 3)2使其完全分解，在标准状况下收集2.24L 的O 2，则M 的摩尔质量是（2）同温同压，等质量的O 2和SO 2，它们的物质的量之比为_________，密度之比为___________。

【全国百强校】广东省湛江第一中学2016-2017学年高一上学期第一次大考化学试题解析(解析版)

考试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32一、单选题(每小题4分，共48分)1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下面所列物质中，贴错了标签的是()【答案】A【考点定位】考查危险品标志【名师点晴】本题考查危险品标志，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断、值得一提的是：化学命题的时候，经常将这些图标与交通图标等混在一起，因此，平时一定要多积累一些相关的图标类信息，以便考试时能够顺利地将这些图标与交通图标等区分开来。

2．提纯含有少量固体杂质NaCl的KNO3，正确的实验操作是()A．溶解，过滤B．溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤C．溶解，蒸发结晶D．溶解，萃取，分液【答案】B【解析】试题分析：硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl溶解度受温度影响不大，则溶解后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钾，故选B。

【考点定位】考查混合物的分离提纯【名师点晴】本题考查混合物的分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分离方法及除杂的考查。

需要注意的是，若杂质的溶解度随温度的不变不大，如硝酸钾中混有少量的氯化钠，而溶质的溶解度随温度的变化较大，可以采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法除去氯化钠；若杂质的溶解度随温度的不变较大，而溶质的溶解度随温度的变化较小，如氯化钠中混有少量的硝酸钾，可以采用蒸发、结晶，趁热过滤的方法除去硝酸钾。

3．已知：乙酸乙酯(C4H8O2)通常是无色液体，不溶于饱和碳酸钠溶液，密度小于1g·mL－1，要从饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯的混合物里将乙酸乙酯分离出来，试判断下列分离方法中最合理的是( )A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．分液【答案】D【解析】试题分析：由信息可知，水与乙酸乙酯的混合物分层，则选择分液法分离，故选D。

【考点定位】考查物质的分离与提纯【名师点晴】本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯方法等，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。

广东省湛江市高考化学一模试卷D卷

广东省湛江市高考化学一模试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一上·唐山期中) 下列实验操作或装置正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列各组物质中，互为同系物的是（）A . CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3B .C . 和D . CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH33. （2分）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。

下列说法错误的是（）A . NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化B . [Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体C . 相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低D . NH4+与PH4+、CH4、BH4-互为等电子体4. （2分） (2018高一上·菏泽期中) “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这里的“漉”是指（）A . 过滤B . 渗析C . 蒸馏D . 结晶5. （2分）下列物质中，常温下呈气态的是A . 己烷B . 苯C . 氯乙烯D . 氯仿6. （2分）下列说法错误的是（）A . 气态电中性基态原子失去一个电子变为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能B . 因为乙烯中含有σ键，所以容易发生加成反应C . 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度D . 同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小7. （2分）(2020·潍坊模拟) 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是（）B向KBrO3溶液中通入少量Cl2 ，然后再加入少氧化性：Cl2>Br2量苯，有机层呈橙红色溶液中存在平衡：2Fe3++2I- 2Fe2++I2C将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红D向2支均盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，Kap(AgI)>Kap(AgCl)分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高二下·泰州期中) 下列有关物质性质或用途的说法不正确的是（）A . 乙醇能够使蛋白质变性，75%（体积分数）的乙醇溶液可用于医疗消毒B . 乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的抗冻剂C . 光照时乙烷与氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷D . 乙酸（CH3COOH）与硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物9. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为：B . 新制氯水中含氧酸的结构式：H—Cl—OC . S2-的结构示意图D . 标准状况下密度为1.25g/L的气态烃的球棍模型：10. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）A . 加热B . 加入氢氧化钠溶液C . 加入盐酸D . 加入CaCl2溶液二、不定项选择题 (共5题；共20分)11. （4分）下列有关说法正确的是（）A . 反应NH3（g）+HCl（g）= NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0B . 稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱C . 25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，的值不变D . 电化学降解NO2的原理如图所示，若电解过程中转移2mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差△m左-△m右=10.4g12. （4分） (2018高一下·海安期末) 实验室将Na2CO3和Na2S按一定物质的量之比配成溶液，一定条件件下通入SO2反应。

广东省湛江第一中学等四校2016届高三上学期第一次联考数学(理)试卷 Word版含答案

“四校”2015—2016学年度高三第一次联考理科数学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第22～24题为选考题,其它题为必考题。

全卷满分150分。

考试时间120分钟。

注意事项： ⒈答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。

⒉做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

⒊非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。

⒋所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。

⒌考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将答题卡交回。

一、选择题：本大题共小题，每小题5分，满分0分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．已知集合，，则（）．A． B． C． D．在复平面内，复数的共轭复数的虚部为（）．．．．．（）．．．．．的值是（）． A B． C． D． 5、已知，则下列不等式一定成立的是（）． A． B． C． D．下列函数既是奇函数，又在区间上单调递减的是（）．A．? B．?C．? D．是实数，则函数的图像不可能是（）．，若动点满足，则的最小值为（）． A．．．．已知实数构成一个等比数列，则圆锥曲线的离心率为（）．A．B．C．或D．或某三棱锥的三视图如图所示，图中网格小正方形的边长为1，则该三棱锥的体积为（）．A．5B． 4C． 3D． 2 11、定义在R上的奇函数，当时，，则关于的函数的所有零点之和为 A．．．． ,，若对任意的实满足，使得则最大值为 B. C. D. 第Ⅱ卷二、填空题：本大题共小题，每小题5分，满分0分．中，，，则． 14、设A＝= 15、已知矩形的周长为，把它沿图中的虚线折成正六棱柱，当这个正六棱柱的体积最大时，它的外接球的表面积为 . 为实数，若则的最大值是_________. 三、解答题：解答须写出文字说明、证明过程和演算步骤． 1 (本题满分1分)在中，角的对边分别是满足（1）求角的大小；等差数列的公差不为零，，且成等比数列，求的前项和. 18、(本题满分1分)某中学举行了一次“环保知识竞赛”活动．为了了解本次竞赛学生成绩情况，从中抽取了部分学生的分数（得分取正整数，满分为100分）作为样本（样本容量为）进行统计．按照，，，，的分组作出频率分布直方图，并作出样本分数的茎叶图（图中仅列出了得分在，的数据）．（Ⅰ）求样本容量和频率分布直方图中的值；（Ⅱ）在选取的样本中，从竞赛成绩是80分以上（含80分）的同学中随机抽取3名同学到市政广场参加环保知识宣传的志愿者活动，设表示所抽取的3名同学中得分在的学生个数，求的分布列及其数学期望．中，侧面为矩形，，，是的中点，与交于点，且平面. (1)证明：； (2)若，求直线与平面所成角的正弦值. 20、（本小题满分12分）在平面直角坐标系中，已知椭圆，设是椭圆上任一点，从原点向圆作两条切线，切点分别为. （1）若直线互相垂直，且在第一象限，求圆的方程；（2）若直线的斜率都存在，并记为，求证： . （I）若处的切线为，的值；（II）求的单调区间；（Ⅲ）若，求证：在时，请考生在第（22）、（23）、（24）三题中任选一题作答。

湛江市2016届高三上学期月考化学试卷(10月份) 含解析

2015-2016学年广东省湛江市高三（上）月考化学试卷(10月份）一、选择题（每题6分，共42分）1．下列说法正确的是（）A．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化B．C60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物C．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡2．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下,2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0。

1N AB．10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.06N AC．1L1 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH4+数目为N AD．25℃时,100mlpH=13的Ba（OH)2溶液中OH﹣的数目为0.01N A3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价+2 +3 +5+3﹣3 ﹣2下列叙述正确的是（）A．X．Y元素的金属性：X＜YB．一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水D．Z的最高价氧化物的水化物是强酸4．化合物A、B结构如图所示．下列关于两种有机化合物A、B的说法正确的是(）A．化合物A和B遇三氯化铁溶液都显紫色B．化合物A和B中所含官能团相同C．等物质的量的A和B分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同D．化合物A和B都能与溴水反应5．下列实验能达到预期目的是(）实验内容实验目的A 向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白检验SO42﹣是否存在色沉淀B 向AgCl和水的混合物滴加KI溶液，产生黄色沉验证溶解度AgI小于AgCl淀C 淀粉和稀硫酸混合加热后,加新制Cu（OH)2悬浊检验淀粉是否水解完全加热至沸腾D 向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体A．A B．B C．C D．D6．如表陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述I 陈述IIA SO2有氧化性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色B SiO2导电能力强可用于制造通讯光缆C Al有还原性，在某些反应中热效应大利用铝热反应冶炼金属MnD 常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸A．A B．B C．C D．D7．25℃时在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0。

2016届高三第一次全国大联考(新课标I卷)化学卷

2016年第一次全国大联考【新课标Ⅰ卷】理科综合化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40第Ⅰ卷（126分）一、选择题（共13小题。

每小题6分，共78分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学是你，化学是我，化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B ．氢氧化铝可作抗酸药C ．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D ．硅胶可用作食品干燥剂8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A ．过氧化钠与水反应时，生成2.24L 氧气转移的电子数为0.2N AB ．1L 0.1mol ·L－1的NaHS 溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N AC ．标准状况下，2.24L 三氯甲烷分子中含有共价键总数为0.4N AD ．15g 1416C O 和15g 1218C O 中含有的中子数均为8N A9．分子式为C 9H 10O 2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （）A ．6种B ．8种C ．12种D ．14种 10．下列实验操作与实验目的或结论一致的是（）11．LiOH 常用于制备锂离子电池正极材料。

广东省四校2024届高三第一次联考化学试题(含解析)

广东省四校2024届高三第一次联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________应：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2↑+2H2O。

设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．100 mL8 mol·L-1 HNO3溶液中含有的氧原子数目为2. 4N AB．20 g 3H 37Cl中含有的中子数目为11 N AC．11.2 L Cl2中含有的共价键数目为0. 5 N AD．每生成65. 5 g NOCl，转移的电子数为N A8．下面甲、乙、丙、丁四个实验，实验现象和结论均正确的是A．装置甲中红布条均褪色，说明氯气具有漂白性B．装置乙中分别滴入酚酞，碳酸钠溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈浅红色，说明碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠C．装置丙用Cu与浓硫酸反应制取SO2，紫色石蕊、品红、酸性高锰酸钾均褪色，说明SO2具有酸性、漂白性和还原性D．装置丁中导管红墨水下降，说明铁丝发生吸氧腐蚀9．近日，科学家利用交叉偶联合成无保护的碳芳苷化合物，在药物合成中有广泛应用。

现有两种碳芳苷化合物的结构如图所示(Me代表甲基，Et代表乙基)。

下列说法正确的是A．甲、乙中含氧官能团完全相同B．甲分子中含3个手性碳原子NaHCO溶液反应C．乙在酸性或碱性介质中都能发生水解反应D．甲、乙都能与3 CO产生210．下列叙述正确的是A．NaCl、NaI固体分别与浓硫酸反应生成HCl、HIB ．Fe 和Al 分别在氯气中燃烧得到3FeCl 和3AlClC ．将NO 通入NaOH 溶液进行尾气处理D ．工业上电解熔融NaCl 、3AlCl 制单质Na 、Al11．化合物[()()44222YX W TZ 6X Z ⋅]是分析化学中重要的基准物质，其中X 、Y 、Z 、T 分别位于三个短周期，原子序数依次增加；T 与Z 同主族；常温下2YZ 为气体，其分子的总电子数为奇数；W 为常见的金属元素，在该化合物中W 离子的价层电子排布式为63d 。

2015-2016学年广东湛江市2016届高三一模化学试题word版含答案

湛江一模化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8．下列说法不正确的是A．乙苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．Na2O2与足量H2O反应生成标况下11.2LO2，转移电子的数目为2 N AB．标准状况下，2.24LSO3中所含电子数为4N AC．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AD．0℃和101kp的条件下，1.12L甲烷完全燃烧生成的水分子数为0.1N A10．下列装置或操作能达到实验目的的是①②③④A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生化学反应B．若装置②中X为CCl4，可用于吸收尾气中的氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠酸性KMnO4溶液SO2溴乙烷NaOH乙醇水X物质水NaOH溶液D ．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯11．某温度下，体积和pH 都相同的氯化铵溶液和盐酸加水稀释时的pH 变化曲线如图所示。

下列判断正确的是A ．a 、c 两点溶液的导电能力：c>aB ．a 、b 、c 三点溶液中水的电离程度：a>b>cC ．b 点溶液中：c (H ＋)＝c (Cl －)+c (OH －)D ．用NaOH 溶液和等体积b 、c 处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积V b ＝V c12．原子序数依次增大的四种短周期元素X 、Y 、Z 、M 。

广东省湛江第一中学等四校2016届高三上学期第一次联考化学试题.

“四校”2015—2016学年度高三第一次联考化学试题考试时间：90分钟总分：100分注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的班别、姓名、座号等个人信息填写在答题卡相应位置上。

2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案题目标号框涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。

写在本试卷上无效。

3、回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡对应位置上。

写在本试卷和草稿纸上无效。

4、考试结束后，考生将答题卡上交。

5、本试卷共10页，如有缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考老师。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 I 127第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（）A．Si有良好的半导体性能，可直接用于制备光导纤维B．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀2、下列关于物质分类的说法正确的是（）A．C60、D2O、SiO2都属于化合物B．漂白粉、石英、Fe(OH)3胶体都属于纯净物C．BaSO4、NH4Cl、NaOH都属于强电解质D．CO2、SO3、NO 都属于酸性氧化物3、设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol 苯含有6 n A个C－H键B．常温常压下，22.4 L H2O含有3n A个原子C ．1L 0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO 3－D ．23g Na 与足量H 2O 反应完全共转移2n A 个电子4、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A ．无色溶液中：K ＋、Cu 2＋、OH －、NO 3－B ．含有大量Fe 3+的溶液：Na +、Mg 2+、I －、SCN －C ．pH=12的溶液中：K ＋、NH 4+、SO 42－、NO 3－D ．水电离产生的c(OH －)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K ＋、Na ＋、Cl －、NO 3－5、某羧酸酯的分子式为C 10H 18O 3，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和1mol 乙醇，该羧酸的分子式为（）A ．C 8H 16O 2B ．C 8H 16O 3 C ．C 8H 14O 2D ．C 8H 14O 3 6、下列陈述I 、II 正确并且有因果关系的是（）7、下列说法正确的是（）A ．浓度为0.1mol·L -1 CH 3COOH 溶液，加水稀释，则)()(33COOH CH c COO CH c 减小B ．浓度为0.1mol·L -1 CH 3COOH 溶液，升高温度，K a (CH 3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C ．在稀AgNO 3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl 溶液，再加入少量0.1mol/L Na 2S 溶液，先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀，说明K sp (AgCl)＞K sp (Ag 2S)D ．在恒容密闭容器中，反应CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) △H ＜0达到平衡后，使用高效催化剂，正反应速率增加，逆反应速率减小，平衡正向移动9、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径Z<M B ．非金属性：X<ZC ．M 元素最高价氧化物对应水化物具有两性D ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱10、在298K 、100kPa 时，已知：2H 2O(g)＝O 2(g)＋2H 2(g) △H 1 Cl 2(g)＋H 2(g)＝2HCl(g) △H 22Cl 2(g)＋2H 2O(g)＝4HCl(g)＋O 2(g) △H 3 则△H 3与△H 1和△H 2间的关系正确的是（） A ．△H 3=△H 1＋2△H 2 B ．△H 3=△H 1＋△H 2 C ．△H 3=△H 1－2△H 2 D ．△H 3=△H 1－△H 2 11、下列实验现象预测正确的是（）A ．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变B ．实验Ⅱ：酸性KMnO 4溶液中出现气泡，但颜色无变化C ．实验Ⅲ：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D ．实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应 12、能正确表示下列反应的离子方程式是（） A ．稀硫酸中加入铜粉：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑B ．用FeCl 3溶液刻蚀铜制印刷电路板：Cu + Fe 3+ ＝ Cu 2+ + Fe 2+Y Z MXBr 2的苯溶液 NaOH 溶液Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ浓H 2SO 4蔗糖酸性 KMnO 4 溶液可抽动铜丝稀HNO 3NaOH 溶液FeCl 3 饱和溶液空气沸水C．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2 + 2OH－= CO32－+ H2OD．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+13、50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液导电性增强B．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+) = 2c(CO32-)C．饱和食盐水中：c(Na+) + c(OH-) = c(Cl-) + c(H+)D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－) =1.0×10－2 mol·L-114、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）第Ⅱ卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

广东省湛江第一中学等四校2016届高三上学期第一次联考英语试题 Word版含答案

试题类型：A “四校”2015—2016学年度高三第一次联考英语试题注意事项：1. 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

2. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷相应的位置。

3. 全部答案在答题卡和答题卷上完成，答在本试卷上无效。

4. 本试卷卷面总分为120分，考生最终成绩按总分135分进行折算，折算公式：最终成绩=卷面成绩(总分120分)×1.125，四舍五入取整数计分。

第I卷第一部分阅读理解（共两节，满分40分）第一节（共15小题；每小题2分，满分30分）阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C、和D）中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。

ADuring the cold winter days, there are some interesting festivals in the world. Look at the following ones.Harbin Ice and Snow FestivalPlace: ChinaTime: January 5 to February 5People build incredible things out of ice and snow, decorating them with lights.The Carnival of VenicePlace: ItalyTime: between February and MarchOne of the most beautiful festivals in the world, people wear masks and elaborate costumes to hide differences among classes, and there are contests for the best costumes.Holi FestivalPlace: IndiaTime: late February/ March, on the last full moon dayHindus and Sikhs, in India, Nepal, and Sri Lanka celebrate the main day of this incredibly fun 16-day festival by throwing colored powder and water at each other.Sundance Film FestivalPlace: Utah, the USTime: end of FebruaryThe largest independent film festival in the US. Watch both feature films and shorts. You need to buy a ticket.1. Which of the following festivals can’t be celebrated at the end of February?A. Sundance Film Festival.B. Harbin Ice and Snow Festival.C. Holi Festival.D. The Carnival of Venice.2. If you want to watch wonderful films, you may go to _______.A. IndiaB. ChinaC. AmericaD. Italy3. If you go to Europe, which festival can you celebrate?A. Sundance Film FestivalB. Holi FestivalC. The Carnival of VeniceD. Harbin Ice and Snow Festival.BThomas James Hanson will remember for a long time the snowstorm that hit the state of New York on November 22. The 47-year-old man from Niagara Falls was stuck in his car on the highway for almost eight days after his vehicle was accidentally pushed to the side of the road and covered with snow by workers employed to remove the snow from the streets.Driving on the Interstate Highway 190 during the worst of the snowstorm, Mr. Hanson decided to pull over his old 1993 V olkswagen Passat to the side of the road and wait for the weather conditions to improve. He remained motionless for approximately five hours before a snow plow arrived to clear the way. Unfortunately for the poor man, the driver of the gigantic snow removal vehicle did not see the small car, pushing it into the ditch and covering it with more than 2 meters of snow.Fortunately for the father of two children, the snow that was stacked over his vehicle was not very dense and allowed for enough fresh air to get through to enable him to survive. He was able to drink water that he obtained by melting snow with his lighter in an aluminum coffee cup, and heate the few items of groceries he had bought before going home.―If I had known I would be stuck for eight days, I would have bought more than a jar of dill pickles(咸菜), a bottle of ketchup and two sticks of beef jerky(牛肉干),‖ said the survivor with a smile.Thomas Hanson had almost lost all hope of being rescued when his car was hit once again this morning by another snow plow, which revealed the poor man’s location.4. What caused Thomas James Hanson to fall into the ditch according to the passage?A. His drunk driving.B. The strong wind.C. The slippery road.D. A snow removal vehicle.5. It can be learned from the passage that _______.A. Mr. Hanson had bought some food before the accident.B. Mr. Hanson got rescued on November 22 eventuallyC. Mr. Hanson had enough bottled water to drink in the carD. Mr. Hanson was stuck in the car with his children.6. Which of the following can best describe Thomas James Hanson?A. Quick-minded.B. Hard-working.C. HumorousD. Careless7. Which of the following would be the best title of the passage?A. Heavy Snowstorm Caused Disaster to New YorkB. Man Found Alive after Being Stuck 8 Days under SnowC. Thomas James Hanson – a Black Sheep in the SnowD. Wonderful Eight Days of Experience in the SnowCThe Massachusetts Institute of Technology (MIT) is a private research university in Cambridge, Massachusetts, founded in 1861 in response to the increasing industrialization of the United States. The institute stressed laboratory instruction in applied science and engineering. MIT’s early emphasis on applied technology at the undergraduate and graduate levels led to close cooperation with industry. Curricular reforms under Karl Compton and Vannevar Bush in the 1930s emphasized basic science. MIT was elected to the Association of American Universities in 1934. Today, the institute comprises various academic departments with a strong emphasis onscientific, engineering, and technological education and research.MIT is one of the most selective higher learning institutions, and received 18,357 undergraduate applicants for the class of 2018 —only admitting 1,419, an acceptance rate of 7.73%.MIT’s 168-acre campus spans approximately a mile of the north side of the Charles River basin in the city of Cambridge. The campus is divided roughly in half by Massachusetts Avenue, with most dormitories and student life facilities to the west and most academic buildings to the east. MIT’s on-campus nuclear reactor is one of the most powerful university-based nuclear reactors in the United States. In 1999 Bill Gates donated $20 million to MIT for the construction of computer laboratory named the ―William H. Gates Building‖. While Microsoft had previously given financial support to the institution, this was the first personal donation received from Gates. Other notable campus facilities include a pressurized wind tunnel and a towing tank for testing ship and ocean structure designs.8. From the passage, we know MIT _______.A. is a public research university in Cambridge, Massachusetts.B. became a member of the Association of American Universities in 1934C. was founded to improve the development of agriculture of the United StatesD. at present puts emphasis on applied technology9. If there are 30,000 undergraduates applying for admission to MIT, only about ______ of themwill succeed.A. 1,319B. 2,319C. 3,319D. 4,31910. On MIT’s campus, you can’t find _______.A. Massachusetts AvenueB. a nuclear reactorC. a pressurized wind tunnelD. the Charles River11. The passage is written mainly to _______.A. present Bill Gate’s contributions to MITB. encourage more students to apply to MITC. give a brief introduction of MITD. attract more visitors to MassachusettsDSee a cellphone cover that you like on Taobao? Forget about placing an order, paying the bill online and waiting for days for it to be delivered to you. In the near future, you'll be able to get it in minutes just by hitting ―print‖ on your computer.You might find it hard to believe that you could actually ―print‖ an object like you would a picture. But it is not that hard to understand how it would work. Just as a traditional printer sprays (喷) ink onto paper line by line, modern 3D printers spread material onto a surface layer by layer, from the bottom to the top, gradually building up a shape.Instead of ink, the materials the 3D printer uses are mainly plastic, resin(树脂) and certain metals. The thinner each layer is—from a millimetre to less than the width of a hair—the smoother and finer the object will be.This may sound like a completely new technology, but the truth is that 3D printing has been around since the late 1980s. Back then, it was barely affordable for most people, so few knew about it.Last year, though, saw a big change in the 3D printing industry—printers became much cheaper. For example, 10 years ago a desktop 3D printer might have cost ￡20，000, while now they cost only about ￡1，000, according to the BBC.Taken out of the factory and introduced to more diverse and common uses, 3D printing can create just about anything you can think of—flutes (笛子), bikinis, jewelry, aircraft parts and even human organs. In fact, scientists from Cornell University in New York have just made an artificial ear using a 3D printer, according to Science Daily. The fake ear looks and acts exactly like a natural one.However, as 3D printing becomes more common, it may bring about certain problems—such as piracy. ―Once you can download a coffee maker, or print out a new set of kitchen utensils (餐具) on your personal 3D printer, who will visit a retail (零售的) store again？‖ an expert in 3D printing told Forbes News. Even more frightening, what if anyone in the world could use a 3D printer to print out a fully functioning gun?12. According to the article, in the future, the 3D printing technology will _______.A. enable people to make better purchases onlineB. change the way we make many productsC. be applied as widely in our daily life as computersD. shorten the time it takes for people to get what they buy online13. What happened in the 3D printing industry last year?A. The 3D printing technology was taken out of the factory.B. The 3D printing technology began to be used in various fields.C. The 3D printer was used for medical treatment for the first time.D. The 3D printer became more affordable for consumers.14. How is the last paragraph developed?A. By giving examples.B. By making comparisons.C. By analyzing the cause and effect.D. By presenting research findings.15. What is the best title of the passage?A. Great Demand for 3D PrintersB. Technology in the FutureC. Online Shopping DisappearingD. Printing out Everything第二节（共5小题，每小题2分，满分10分）根据短文内容，从短文后的选项中选出能填入空白处的最佳选项。

广东省湛江市第一中学等四校2016届高三上学期第二次联考理科综合试卷.pdf

所示：
（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O； Al2O3是催化剂，G后面装置已省略）如图连接好装置后，需进行的实验操作有
：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气（）：（）B装置所起的作用是
C2H6在G中的化学方程式：
。
（）实验对E装置中的混和物按图：
ab的电流表A的示数为0.50ARx=_____________；②若电流表的内阻不能忽略，测量多组L和I值，描出L与I的图线如图所
示，图线不过原点的原因是；
若L—I图线斜率为k，电流表A1和A2的内阻均为RA，
则电阻k ”表示）。
24．（14分）如图（a），一物块在t=0时刻滑上一固定斜面，其运动的图线如图（b）所示。若重力加速度、斜面
（）
A．物体动能一定增加
B．物体受到的摩擦力一定沿斜面向上
C．物体机械能一定增加
D．物体物体的合外力一定沿斜面向下
1．如图所示内壁光滑的环形槽半径为R，固定在竖直平面内，
环形槽上的P、Q两点与环形槽圆心等高，质量均为m的
小球A和B，以等大的速率v0同时从P处向上、向下滑入环形槽，若在运动过程中两求物块与斜面间的动摩擦因数
25．（18分）在直角坐标系中有P，Q两点，坐标如图所示，虚线是以原点为圆心的半圆半圆与x轴围成的区域只存
在垂直纸面向外的匀强磁场大量的同种粒子，方向均在xy平面内与轴正方向的夹角分布在0~00
范围内，半径R满足，所有粒子均不从半圆虚线边界射出。已知粒子质量为m（重力不计），带电量为q（q>0），磁
了弹簧的劲度系数＝_____N/m(保留两位有效数字)。
．（9分）
（a）
（b）
（1）（2）如图合上S1前，应将滑片P置于

广东省湛江市高三上学期化学期中考试试卷(I)卷

广东省湛江市高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2019·湖南模拟) 下列物质不能作为漂白剂的是（）A . SO2B . Ca(ClO)2C . 稀盐酸D . 新制氯水2. （2分）在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（）A . 浓盐酸B . 浓氢氧化钠溶液C . 浓硫酸D . 浓盐水3. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列化合物的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、液氨（电解质）B . CO2（非电解质）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）C . HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）5. （2分）下列检验方法不合理的是（）选项实验检验方法A 向沸水中滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体用激光笔照射烧杯中的液体B证明溶液中存在NH4+滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝C区分AgNO3溶液和Al2（SO4）3溶液分别取少量溶液，滴加BaCl2溶液D证明氯水中起漂白作用的不是Cl2用CCl4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高一上·永新月考) 某气体的摩尔质量为M g•mol﹣1 ， NA表示阿伏伽德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x．则表示的是（）A . V L该气体的质量（以g为单位）B . 1 L该气体的质量（以g为单位）C . 1 mol该气体的体积（以L为单位）D . 1 L该气体中所含的分子数7. （2分） (2017高二下·绛县期中) 下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（）A . CO2B . CH4C . C2H4D . NH4Cl8. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 下列分子为直线形分子且分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A . BeCl2B . C2H2C . CO2D . NH39. （2分）除去乙酸乙酯中乙酸杂质，下列方法可行的是（）A . 加乙醇、浓H2SO4 ，加热B . 加NaOH溶液，充分振荡后，分液C . 直接分液D . 加饱和Na2CO3溶液，充分振荡后，分液10. （2分） (2016高一上·郑州期中) 含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是（）A . S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣B . S2﹣+2Br﹣+2Cl2═S↓+Br2+4Cl﹣C . 2S2﹣+2Br﹣+3Cl2═2S↓+Br2+6Cl﹣D . 3S2﹣+2Br﹣+4Cl2═3S↓+Br2+8Cl﹣11. （2分）元素A,B,C,D在周期表中的位置如图所示：下列叙述中错误的是（）A . C的原子序数比B的原子序数大1B . 原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期C . B的原子与D的原子最外层电子数相等D . 原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族12. （2分） (2016高一上·邢台期末) 以下化学反应的产物种类与反应物的浓度、用量和反应条件均无关的是（）A . NH3通入AlCl3溶液中B . Cu与硝酸反应C . CO2通入NaOH溶液中D . Na与O2反应13. （2分） (2016高一上·宜春期中) 某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A . H+、K+、Mg2+、Cl﹣B . Ba2+、SO 、Cl﹣、OH﹣C . K+、OH﹣、CO 、MnOD . Ca2+、H+、Cl﹣、HCO14. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）①NH3 NO2 HNO3②SiO2 Na2SiO3 H2SiO3③Mg（OH）2 MgCl2（aq） Mg④Na Na2O2 Na2CO3 ．A . ②④B . ③④C . ①④D . ①②③15. （2分）某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 三种阳离子，欲将三种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④16. （2分）下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（）A . 依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯B . 依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低C . 依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D . 依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热17. （2分） (2018高一下·南平期末) 工业上电解食盐水的原理是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。

广东湛江一中等“四校”第一学期高三第一次联考

2016-2017学年度广东湛江一中等“四校”第一学期高三第一次联考化学试题考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27C1 35．5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 I 127第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（）2．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB．标准状况下，22．4 LSO3与水反应生成1mol硫酸C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．足量铜与18mol·L－1 1L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N A3．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Cu2+Fe2+NO3- Cl - B．K+Mg2+ HCO3- SO42-C．S2－Na+K+、Cl - D．Ba2+ Na+I-NO3-4．葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式：下列有关乳酸的说法不正确的是（）A．乳酸能发生催化氧化、取代反应B．乳酸和葡萄糖所含官能团相同C．乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体D．乳酸和互为同分异构体5．下列离子方程式中正确的是（）A．FeO溶于稀硝酸中：FeO＋2H+=Fe2+＋H2OB．过量CO2通入NaOH溶液中：OH-＋CO2=HCO3-C．金属钠溶于水中：Na＋H2O= Na+＋OH-＋H2↑D．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+＋3OH-=Al（OH）3↓6．下列图示实验能达到实验目的的是（）A．探究原电池原理B．制备污水氯化铁C．探究铁与水反应D．收集氨气7．Zn还原SiCl4的反应如下：SiCl4（g）+2Zn（l）=Si（s）+2ZnCl2（g）ΔH1SiCl4（g）+2Zn（g）=Si（s）+2ZnCl2（g）ΔH2下列说法正确的是（）A．Zn（l）=Zn（g）ΔH =1/2（ΔH1-ΔH2）B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C．增加Zn（g）的量，ΔH2变大D．以Zn片、铜片、稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有大量气泡产生。

广东省湛江市廉江一中高三化学上学期开学试卷(含解析)

广东省湛江市廉江一中2016届高三上学期开学化学试卷一、选择题（共7小题）1．具有防腐作用的甲醛（）A．分子中共有12个电子B．能发生加聚反应C．难溶于水易溶于酒精D．比例模型为：2．有关物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氨用作致冷剂C．漂粉精作消毒剂D．生石灰作干燥剂3．下列说法正确的是（）A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况4．关于氧化物Na2O2和Na2O，它们（）A．阴阳离子个数比均为1：2 B．都含有非极性共价键C．都与水发生氧化还原反应D．都属于碱性氧化物5．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H20B．碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣+Ba2++SO42﹣═H2O+BaSO4↓D．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O6．下列叙述中正确的是（）A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质7．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A．在碱性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中：NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+D．在中性溶液中：Fe3+、C1﹣、NO3﹣、A13+二、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）8．ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水．制备方法如下：（1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，ClO2与Cl2的物质的量比是．（3）学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃时反应制得．反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有；（4）反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2．根据图2所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2•3H2O的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥．（5）目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中．现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是．（6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN﹣氧化为无毒物质，自身被还原为Cl﹣．处理含CN ﹣相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的倍．9．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子．回答下列问题：（1）元素c为；d为由这些元素形成的双原子分子为．（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是，离子晶体的是，金属晶体的是，分子晶体的是；（每空填一种）（4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，两种化合物的电子式分别为：、，该反应的化学方程式为：．10．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为．如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）．（3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有：．（4）洗涤操作一般要求重复次，且洗涤液均要．（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线处，改用胶头滴管滴加，至．11．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2开始沉淀时 8.3 6.3 2.7 4.7完全沉淀时 9.8 8.3 3.7 6.7注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是．向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是．（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是．（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3﹣+□=□+□+□．（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．①生成MnO2的电极反应式是．②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是．③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是．广东省湛江市廉江一中2016届高三上学期开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题）1．具有防腐作用的甲醛（）A．分子中共有12个电子B．能发生加聚反应C．难溶于水易溶于酒精D．比例模型为：【考点】甲醛．【专题】有机反应．【分析】A．甲醛的分子式为CH2O，电子式为；B．根据甲醛的结构式为以及双键能发生加聚反应来分析；C．根据相似相溶原理来解答；D．根据比例模型中氧原子半径应大于氢原子的半径．【解答】解：A．甲醛的电子式为：，核外共有电子数=8+6+2=16，故A错误；B．甲醛的结构式为，含有碳氧双键能发生加聚反应，故B正确；C．甲醛是极性分子，水是极性分子，乙醇是极性分子，根据相似相溶原理，甲醛易溶于水，也易溶于酒精，故C错误；D．比例模型中氧原子半径应大于氢原子的半径，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了甲醛的组成、结构与性质，难度不大，注意知识的积累．2．有关物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氨用作致冷剂C．漂粉精作消毒剂D．生石灰作干燥剂【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B．液氯汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故B正确；C．漂白精的有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，属于化学变化，故C错误；D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选B．【点评】本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大，要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．3．下列说法正确的是（）A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况【考点】物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数；D、依据气体摩尔体积的定义回答．【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查的是摩尔的定义以及气体摩尔体积的定义，属于概念性理解题，注意总结．4．关于氧化物Na2O2和Na2O，它们（）A．阴阳离子个数比均为1：2 B．都含有非极性共价键C．都与水发生氧化还原反应D．都属于碱性氧化物【考点】钠的重要化合物．【分析】A、Na20是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，Na202是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物；B、Na20是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，不含有非极性共价键；C、Na20与水反应生成氢氧化钠，元素化合价不变；D、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物．【解答】解：A、Na20是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，所以阴阳离子个数比是1：2，Na202是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，阴阳离子个数比是1：2，故A正确；B、Na20是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，不含有非极性共价键，故B错误；C、Na20与水反应生成氢氧化钠，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故C错误；D、因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了物质的性质，掌握Na20与Na202的结构是解答本题的关键，题目难度不大．5．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H20B．碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣+Ba2++SO42﹣═H2O+BaSO4↓D．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化钙和水；B．反应生成碳酸氢钠；C．不符合离子的配比；D．反应生成硫酸铜和水．【解答】解：A．澄清石灰水与稀盐酸反应的离子反应为H++OH﹣═H20，故A错误；B．碳酸钠溶液与少量盐酸反应的离子反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣，故B错误；C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓，故C错误；D．氢氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．6．下列叙述中正确的是（）A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等，据此解答即可．【解答】解：A、氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、氯化钠固体熔融状态和溶于水均能导电，属于电解质，故B错误；C、氯化氢溶液能导电，HCl属于电解质，故C正确；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选C．【点评】本题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项D为学生解答的易错点，难度不大．7．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A．在碱性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中：NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+D．在中性溶液中：Fe3+、C1﹣、NO3﹣、A13+【考点】离子共存问题．【分析】A．在碱性溶液中，该组离子之间不反应；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．在=1×1012的溶液，显酸性；D．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全．【解答】解：A．在碱性溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，碱溶液中不能大量存在Mg2+，故B错误；C．在=1×1012的溶液，显酸性，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣，故C错误；D．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在Fe3+，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．二、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）8．ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水．制备方法如下：（1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，ClO2与Cl2的物质的量比是2：1 ．（3）学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃时反应制得．反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为水浴加热；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有温度计、大烧杯；（4）反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2．根据图2所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2•3H2O的操作步骤：①蒸发浓缩；②冷却（大于38℃）结晶；③洗涤；④干燥．（5）目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中．现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是362kg ．（6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN﹣氧化为无毒物质，自身被还原为Cl﹣．处理含CN ﹣相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 2.5 倍．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子根据NaClO3与盐酸反应生成ClO2与Cl2的反应可知，生成每摩尔Cl2失去2mol电子，而生成每摩尔ClO2得到1mol电子，根据电子得失守恒计算；（3）工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得ClO2、K2CO3和CO2，所以反应要用水浴加热；（4）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法；（5）根据反应方程式进行计算；（6）处理含CN﹣相同量的电镀废水时，每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，故为2.5倍．【解答】解：（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3，和NaOH溶液，充分反应后将沉淀一并滤去；故答案为：BaCl2；Na2CO3；根据NaClO3与盐酸反应生成ClO2与Cl2的反应可知，生成每摩尔Cl2失去2mol电子，而生成每摩尔ClO2得到1mol电子，根据电子得失守恒可知，生成ClO2与Cl2的物质的量比是2：1，故答案为：2：1；（3）工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得ClO2、K2CO3和CO2，所以反应要用水浴加热，为了准确测量水浴的温度需要用温度计，另外水浴装置中除酒精灯外，还需要用大烧杯，故答案为：水浴加热；温度计、大烧杯；（4）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发浓缩、冷却（大于38℃）结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2•3H2O，趁热过滤；用38℃～60℃热水洗涤；低于60℃干燥；故答案为：蒸发浓缩；冷却（大于38℃）结晶；（5）设亚氯酸钠的质量是为xkg，根据反应 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2181 135x 270kg所以x==362故答案为：362kg；（6）处理含CN﹣相同量的电镀废水时，每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍，故答案为：2.5．【点评】本题考查化学工艺流程，涉及氧化还原反应电子转移计算，化学实验基本方法（除杂）等相关知识，题目难度中等，注意把握物质的分离、提纯操作方法，题目难度不大，该部分内容是高考的热点，掌握基础是关键．9．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子．回答下列问题：（1）元素c为Na ；d为S由这些元素形成的双原子分子为CO、O2、Cl2．（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离子晶体的是NaCl ，金属晶体的是Na ，分子晶体的是CO（或O2、Cl2）；（每空填一种）（4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，两种化合物的电子式分别为：、，该反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，则a有2个电子层，最外层电子数为4，故a为碳元素；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，B采取sp3杂化，分子中B原子有2对孤对电子，则B原子最外层电子数为6，处于ⅥA族，故b为氧元素，d为硫元素；c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子，c处于ⅠA 族、e处于VIIA族，结合原子序数可知，c为钠元素，e为Cl元素．【解答】解：原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，则a有2个电子层，最外层电子数为4，故a为碳元素；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，B采取sp3杂化，分子中B原子有2对孤对电子，则B原子最外层电子数为6，处于ⅥA族，故b为氧元素，d为硫元素；c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子，c处于ⅠA族、e处于VIIA族，结合原子序数可知，c为钠元素，e为Cl元素．（1）由上述分析可知，元素c为Na，d为S，故答案为：Na；S；由这些元素形成的双原子分子为CO、O2、Cl2，故答案为：CO、O2、Cl2；（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，属于离子晶体的是NaCl等，属于金属晶体的是Na，属于分子晶体的是CO（或O2、Cl2），故答案为：金刚石；NaCl；Na；CO（或O2、Cl2）；（4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，应是CO2与Na2O2，两种化合物的电子式分别为：、，该反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2，故答案为：；；2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断与是解题关键，涉及核外电子排布、分子结构、晶体类型、电子式等，难度中等，注意对基础知识的掌握．10．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 6.8mL ．如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10 mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（偏高、偏低、无影响）．（3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有：烧杯250ml容量瓶玻璃棒．（4）洗涤操作一般要求重复2﹣3 次，且洗涤液均要转移至容量瓶中．（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1﹣2cm 处，改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V 浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（4）洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液也要注入容量瓶；（5）根据定容的操作来分析．【解答】解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀，可知：18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×250mL解得V=6.8mL．故答案为：6.8mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为6.8mL可知应选择10mL的量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，会导致所取的浓硫酸被稀释，浓硫酸的物质的量偏小，则配制出的额稀硫酸的浓度偏低，故答案为：10，偏低；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：烧杯、量筒、250ml容量瓶、玻璃棒和胶头滴管，故除了量筒和胶头滴管外还需要烧杯、250ml容量瓶、玻璃棒，故答案为：烧杯、250ml容量瓶、玻璃棒；（4）洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液也要注入容量瓶，否则会导致溶质的损失，故答案为：2﹣3，转移至容量瓶中；（5）定容时，开始先加水至凹液面离刻度线1﹣2cm处，然后改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：1～2cm，凹液面最低处与刻度线相切．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和操作分析，属于基础型题目，难度不大，注意把握定容的操作．11．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2开始沉淀时 8.3 6.3 2.7 4.7完全沉淀时 9.8 8.3 3.7 6.7注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O ．向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS ．（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3﹣+□4H2O =□Cl2↑；+□5MnO2+□8H+．（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．①生成MnO2的电极反应式是Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+．②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl﹣）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl﹣放电）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】菱锰矿用盐酸酸浸，MnCO3、FeCO3、Cu2（OH）2CO3与盐酸反应，SiO2不与盐酸反应，过滤得到滤渣1为SiO2，滤液1中含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜及剩余的HCl，向滤液中加入生石灰，调节溶液pH=4，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，在PH=4时氧化得到Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去，滤液2中加入MnS，将溶液中Cu2+转化为CuS沉淀过滤除去，滤液3中为MnCl2，系列转化得到MnO2．（1）将菱锰矿粉碎，可以增大接触面积，提高反应速率；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳与水；加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，在PH=4时氧化得到Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，根据电荷守恒有氢离子生成；（3）MnS与氯化铜反应转化更难溶的CuS，同时得到氯化镁；（4）用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化得到MnO2，Mn元素发生氧化反应，则Cl元素发生还原反应生成Cl2，由于在酸性条件下反应，根据电荷守恒可知，生成物中有H+生成，根据H元素守恒，可知反应物中缺项物质为H2O，结合电荷守恒、原子守恒配平；（5）①由题意可知，Mn2+转化为MnO2，发生氧化反应，由O元素守恒可知有水参加反应，由电荷守恒可知应有H+生成；②生成氯气发生氧化反应，在阳极产生，用润湿的淀粉碘化钾试纸检验；③其它条件不变下，增大Mn2+浓度，有利于Mn2+放电．【解答】解：菱锰矿用盐酸酸浸，MnCO3、FeCO3、Cu2（OH）2CO3与盐酸反应，SiO2不与盐酸反应，过滤得到滤渣1为SiO2，滤液1中含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜及剩余的HCl，向滤液中加入生石灰，调节溶液pH=4，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，在PH=4时氧化得到Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去，滤液2中加入MnS，将溶液中Cu2+转化为CuS沉淀过滤除去，滤液3中为MnCl2，系列转化得到MnO2．（1）将菱锰矿粉碎，可以增大接触面积，提高反应速率；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳与水，反应方程式为：MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O，故答案为：增大接触面积，提高反应速率；MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O；加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，在PH=4时氧化得到Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，根据电荷守恒有氢离子生成，反应离子方程式为：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+，故答案为：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+；（3）MnS与氯化铜反应转化更难溶的CuS，同时得到氯化镁，反应离子方程式为：MnS+Cu2+=Mn2++CuS，故答案为：MnS+Cu2+=Mn2++CuS；。

精品解析：广东省湛江市第一中学2016届高三11月月考化学试题解析(解析版)

考试时间：150分钟满分：300分7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同【答案】D【解析】试题分析：光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅硅，故A正确；汽油为多种不同碳原子的烃的混合物、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃为硅酸钠的水溶液、王水为盐酸和硝酸的混合物，故B正确；“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能减少空气污染物，提高空气质量，故C正确；硅胶、石灰作干燥剂、还原铁粉作脱氧剂，故D错误。

考点：本题考查化学与生活。

8.下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是【答案】C【解析】试题分析：NaHCO3能与碱反应生成碳酸钠，食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，是因为碳酸氢钠与酸反应放出二氧化碳气体，无因果关系，故A错误；Al既可和酸反应又可和强碱反应，但Al可制成铝箔包装物品是因为铝有很好的延展性、其表面的氧化膜能保护铝继续氧化，无因果关系，故B错误；因为浓硫酸有吸水性所，以浓硫酸可干燥CO、SO3、SO2，有因果关系，故C正确；K2FeO4不能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，故D错误。

考点：本题考查物质的性质与应用。

9．已知N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在1 L 0.1 mol·L－1氟化钠溶液中含有F－和HF数目之和为0.1N AB．300 mL 2 mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC．标准状况下，1.8gD2O中含有N A个中子D．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3N A【答案】A【解析】试题分析：根据元素守恒，1 L 0.1 mol·L－1氟化钠溶液中含有F－和HF数目之和为0.1N A，故A正确；蔗糖溶液中含有大量的水分子、蔗糖分子，故B错误；1.8gD2O的物质的量为 mol，1个D2O分子中含中子数10个，所以1.8gD2O中含有0.9N A个中子，故C 错误；标准状况下三氯甲烷为液体，2.24 L三氯甲烷的物质的量不是0.1mol，故D错误。

高三化学月考试题及答案-广东湛江市廉江一中2016届高三上学期开学化学试卷

广东省湛江市廉江一中2016届高三上学期开学化学试卷一、选择题（共7小题）1．具有防腐作用的甲醛（）A．分子中共有12个电子B．能发生加聚反应C．难溶于水易溶于酒精D．比例模型为：2．有关物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氨用作致冷剂C．漂粉精作消毒剂D．生石灰作干燥剂3．下列说法正确的是（）A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况4．关于氧化物Na2O2和Na2O，它们（）A．阴阳离子个数比均为1：2 B．都含有非极性共价键C．都与水发生氧化还原反应D．都属于碱性氧化物5．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H20B．碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣+Ba2++SO42﹣═H2O+BaSO4↓D．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O6．下列叙述中正确的是（）A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质7．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A．在碱性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中：NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+D．在中性溶液中：Fe3+、C1﹣、NO3﹣、A13+二、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）8．ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水．制备方法如下：（1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，ClO2与Cl2的物质的量比是．（3）学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃时反应制得．反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有；（4）反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2．根据图2所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2•3H2O的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥．（5）目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中．现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是．（6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN﹣氧化为无毒物质，自身被还原为Cl﹣．处理含CN﹣相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的倍．9．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子．回答下列问题：（1）元素c为；d为由这些元素形成的双原子分子为．（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是，离子晶体的是，金属晶体的是，分子晶体的是；（每空填一种）（4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，两种化合物的电子式分别为：、，该反应的化学方程式为：．10．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为．如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）．（3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有：．（4）洗涤操作一般要求重复次，且洗涤液均要．（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线处，改用胶头滴管滴加，至．11．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀时8.3 6.3 2.7 4.7完全沉淀时9.8 8.3 3.7 6.7注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是．向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是．（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是．（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3﹣+□=□+□+□．（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．①生成MnO2的电极反应式是．②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是．③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是．广东省湛江市廉江一中2016届高三上学期开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题）1．具有防腐作用的甲醛（）A．分子中共有12个电子B．能发生加聚反应C．难溶于水易溶于酒精D．比例模型为：【考点】甲醛．【专题】有机反应．【分析】A．甲醛的分子式为CH2O，电子式为；B．根据甲醛的结构式为以及双键能发生加聚反应来分析；C．根据相似相溶原理来解答；D．根据比例模型中氧原子半径应大于氢原子的半径．【解答】解：A．甲醛的电子式为：，核外共有电子数=8+6+2=16，故A错误；B．甲醛的结构式为，含有碳氧双键能发生加聚反应，故B正确；C．甲醛是极性分子，水是极性分子，乙醇是极性分子，根据相似相溶原理，甲醛易溶于水，也易溶于酒精，故C错误；D．比例模型中氧原子半径应大于氢原子的半径，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了甲醛的组成、结构与性质，难度不大，注意知识的积累．2．有关物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氨用作致冷剂C．漂粉精作消毒剂D．生石灰作干燥剂【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B．液氯汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故B正确；C．漂白精的有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，属于化学变化，故C 错误；D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选B．【点评】本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大，要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．3．下列说法正确的是（）A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况【考点】物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数；D、依据气体摩尔体积的定义回答．【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查的是摩尔的定义以及气体摩尔体积的定义，属于概念性理解题，注意总结．4．关于氧化物Na2O2和Na2O，它们（）A．阴阳离子个数比均为1：2 B．都含有非极性共价键C．都与水发生氧化还原反应D．都属于碱性氧化物【考点】钠的重要化合物．【分析】A、Na20是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，Na202是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物；B、Na20是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，不含有非极性共价键；C、Na20与水反应生成氢氧化钠，元素化合价不变；D、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物．【解答】解：A、Na20是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，所以阴阳离子个数比是1：2，Na202是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，阴阳离子个数比是1：2，故A正确；B、Na20是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，不含有非极性共价键，故B错误；C、Na20与水反应生成氢氧化钠，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故C错误；D、因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了物质的性质，掌握Na20与Na202的结构是解答本题的关键，题目难度不大．5．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H20B．碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣+Ba2++SO42﹣═H2O+BaSO4↓D．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化钙和水；B．反应生成碳酸氢钠；C．不符合离子的配比；D．反应生成硫酸铜和水．【解答】解：A．澄清石灰水与稀盐酸反应的离子反应为H++OH﹣═H20，故A错误；B．碳酸钠溶液与少量盐酸反应的离子反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣，故B错误；C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓，故C 错误；D．氢氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．6．下列叙述中正确的是（）A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等，据此解答即可．【解答】解：A、氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、氯化钠固体熔融状态和溶于水均能导电，属于电解质，故B错误；C、氯化氢溶液能导电，HCl属于电解质，故C正确；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选C．【点评】本题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项D为学生解答的易错点，难度不大．7．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A．在碱性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中：NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+D．在中性溶液中：Fe3+、C1﹣、NO3﹣、A13+【考点】离子共存问题．【分析】A．在碱性溶液中，该组离子之间不反应；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．在=1×1012的溶液，显酸性；D．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全．【解答】解：A．在碱性溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，碱溶液中不能大量存在Mg2+，故B错误；C．在=1×1012的溶液，显酸性，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣，故C错误；D．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在Fe3+，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．二、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）8．ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水．制备方法如下：（1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl（填化学式），至沉淀不再产2生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，ClO2与Cl2的物质的量比是2：1．（3）学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃时反应制得．反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为水浴加热；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有温度计、大烧杯；（4）反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2．根据图2所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2•3H2O的操作步骤：①蒸发浓缩；②冷却（大于38℃）结晶；③洗涤；④干燥．（5）目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中．现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是362kg．（6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN﹣氧化为无毒物质，自身被还原为Cl﹣．处理含CN﹣相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 2.5倍．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子根据NaClO3与盐酸反应生成ClO2与Cl2的反应可知，生成每摩尔Cl2失去2mol电子，而生成每摩尔ClO2得到1mol电子，根据电子得失守恒计算；（3）工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得ClO2、K2CO3和CO2，所以反应要用水浴加热；（4）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法；（5）根据反应方程式进行计算；（6）处理含CN﹣相同量的电镀废水时，每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol 电子，故为2.5倍．【解答】解：（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3，和NaOH溶液，充分反应后将沉淀一并滤去；故答案为：BaCl2；Na2CO3；根据NaClO3与盐酸反应生成ClO2与Cl2的反应可知，生成每摩尔Cl2失去2mol电子，而生成每摩尔ClO2得到1mol电子，根据电子得失守恒可知，生成ClO2与Cl2的物质的量比是2：1，故答案为：2：1；（3）工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得ClO2、K2CO3和CO2，所以反应要用水浴加热，为了准确测量水浴的温度需要用温度计，另外水浴装置中除酒精灯外，还需要用大烧杯，故答案为：水浴加热；温度计、大烧杯；（4）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发浓缩、冷却（大于38℃）结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2•3H2O，趁热过滤；用38℃～60℃热水洗涤；低于60℃干燥；故答案为：蒸发浓缩；冷却（大于38℃）结晶；（5）设亚氯酸钠的质量是为xkg，根据反应2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2181 135x 270kg所以x==362故答案为：362kg；（6）处理含CN﹣相同量的电镀废水时，每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol 电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍，故答案为：2.5．【点评】本题考查化学工艺流程，涉及氧化还原反应电子转移计算，化学实验基本方法（除杂）等相关知识，题目难度中等，注意把握物质的分离、提纯操作方法，题目难度不大，该部分内容是高考的热点，掌握基础是关键．9．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子．回答下列问题：（1）元素c为Na；d为S由这些元素形成的双原子分子为CO、O2、Cl2．（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离子晶体的是NaCl，金属晶体的是Na，分子晶体的是CO（或O2、Cl2）；（每空填一种）（4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，两种化合物的电子式分别为：、，该反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，则a有2个电子层，最外层电子数为4，故a为碳元素；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，B采取sp3杂化，分子中B原子有2对孤对电子，则B原子最外层电子数为6，处于ⅥA族，故b为氧元素，d为硫元素；c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子，c处于ⅠA族、e处于VIIA族，结合原子序数可知，c为钠元素，e为Cl元素．【解答】解：原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，则a有2个电子层，最外层电子数为4，故a为碳元素；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，B采取sp3杂化，分子中B原子有2对孤对电子，则B原子最外层电子数为6，处于ⅥA族，故b为氧元素，d为硫元素；c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子，c处于ⅠA族、e处于VIIA族，结合原子序数可知，c为钠元素，e为Cl元素．（1）由上述分析可知，元素c为Na，d为S，故答案为：Na；S；由这些元素形成的双原子分子为CO、O2、Cl2，故答案为：CO、O2、Cl2；（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，属于离子晶体的是NaCl等，属于金属晶体的是Na，属于分子晶体的是CO（或O2、Cl2），故答案为：金刚石；NaCl；Na；CO（或O2、Cl2）；（4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，应是CO2与Na2O2，两种化合物的电子式分别为：、，该反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2，故答案为：；；2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断与是解题关键，涉及核外电子排布、分子结构、晶体类型、电子式等，难度中等，注意对基础知识的掌握．10．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 6.8mL．如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（偏高、偏低、无影响）．（3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有：烧杯250ml容量瓶玻璃棒．（4）洗涤操作一般要求重复2﹣3次，且洗涤液均要转移至容量瓶中．（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=c稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（4）洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液也要注入容量瓶；（5）根据定容的操作来分析．【解答】解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀，可知：18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×250mL解得V=6.8mL．故答案为：6.8mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为6.8mL可知应选择10mL的量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，会导致所取的浓硫酸被稀释，浓硫酸的物质的量偏小，则配制出的额稀硫酸的浓度偏低，故答案为：10，偏低；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：烧杯、量筒、250ml容量瓶、玻璃棒和胶头滴管，故除了量筒和胶头滴管外还需要烧杯、250ml容量瓶、玻璃棒，故答案为：烧杯、250ml容量瓶、玻璃棒；（4）洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液也要注入容量瓶，否则会导致溶质的损失，故答案为：2﹣3，转移至容量瓶中；（5）定容时，开始先加水至凹液面离刻度线1﹣2cm处，然后改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：1～2cm，凹液面最低处与刻度线相切．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和操作分析，属于基础型题目，难度不大，注意把握定容的操作．11．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀时8.3 6.3 2.7 4.7完全沉淀时9.8 8.3 3.7 6.7注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3﹣+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+．（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．①生成MnO2的电极反应式是Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+．②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl﹣）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl﹣放电）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】菱锰矿用盐酸酸浸，MnCO3、FeCO3、Cu2（OH）2CO3与盐酸反应，SiO2不与盐酸反应，过滤得到滤渣1为SiO2，滤液1中含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜及剩余的HCl，向滤液中加入生石灰，调节溶液pH=4，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，在PH=4时氧化得到Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去，滤液2中加入MnS，将溶液中Cu2+转化为CuS 沉淀过滤除去，滤液3中为MnCl2，系列转化得到MnO2．（1）将菱锰矿粉碎，可以增大接触面积，提高反应速率；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳与水；加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，在PH=4时氧化得到Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，根据电荷守恒有氢离子生成；（3）MnS与氯化铜反应转化更难溶的CuS，同时得到氯化镁；（4）用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化得到MnO2，Mn元素发生氧化反应，则Cl元素发生还原反应生成Cl2，由于在酸性条件下反应，根据电荷守恒可知，生成物中有H+生成，根据H元素守恒，可知反应物中缺项物质为H2O，结合电荷守恒、原子守恒配平；（5）①由题意可知，Mn2+转化为MnO2，发生氧化反应，由O元素守恒可知有水参加反应，由电荷守恒可知应有H+生成；②生成氯气发生氧化反应，在阳极产生，用润湿的淀粉碘化钾试纸检验；③其它条件不变下，增大Mn2+浓度，有利于Mn2+放电．【解答】解：菱锰矿用盐酸酸浸，MnCO3、FeCO3、Cu2（OH）2CO3与盐酸反应，SiO2不与盐。