北京市海淀区2018-2019学年高二下学期期末考试化学试卷含解析

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北京市重点名校2018-2019学年高二下学期期末监测化学试题含解析

北京市重点名校2018-2019学年高二下学期期末监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的锥形瓶③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①②B．②③C．①④D．③④【答案】C【解析】试题分析：①中和热测定中所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量产生误差，②中和滴定中所用的锥形瓶中有水对结果无影响，③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶中有水不影响实验结果，④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶必须干燥，若有水，会溶解NH3，压强差不够造成喷泉实验失败。

答案选C。

考点：实验操作2．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）A．Cl2+2I-=2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HIC．Cl2与H2化合比I2与H2化合容易D．酸性：HClO3＞HIO3【答案】D【解析】【分析】比较元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断。

【详解】A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2+2I-=2Cl-+I2说明氯气的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，A正确；B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，B正确；C．元素的非金属性越强，与氢气越容易化合，Cl2与H2化合比I2与H2化合容易可说明氯元素的非金属性比碘元素强，C正确；D．酸性：HClO3＞HIO3，不能说明非金属性Cl＞I，因为两种酸不是最高价含氧酸，D错误。

答案选D。

点睛：本题考查非金属性强弱的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性强弱的角度和方法。

3．下列说法正确的是A B C D通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大此装置可实现铜的精炼盐桥中的K+移向FeCl3溶液若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、电解硫酸溶液，实质是电解其中的水，电解一段时间后，溶剂水减少，溶液中硫酸浓度增加，整体溶液的PH值减小，故A错误；B、电解精炼铜时，粗铜应与电源正极相连，精铜与电源负极相连，故B错误；C、此原电池中铜电极为负极，石墨电极为正极，阳离子K+向正极移动，故C正确；D、甲烧杯中石墨电极附近先变红说明甲烧杯石墨电极附近有氢氧根生成，则此电极为阴极，铁电极为阳极，所以直流电源M为正极，N为负极，与N负极相连的铜电极为阴极，故D错误；故选C。

2018-2019学年北京丰台区高二下学期期末考试化学试题(答案+解析)

北京丰台区2018-2019学年高二下学期期末考试满分：100 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C14 O 16 N 14 Cl 35.5第一部分（选择题42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.使用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A.太阳能热水器是将太阳能转化为热能，故A不符合题意；B.电热壶是将电能转化为热能，故B不符合题意；C.煤气燃烧是将化学能转化为热能，故C符合题意；D.该过程属于热量的传递，故D不符合题意；综上所述，本题正确答案：C。

2.下列能源中，蕴藏有限、不能再生的是A. 氢能B. 太阳能C. 地热能D. 化石燃料【答案】D【解析】【详解】A. 氢能是通过氢气和氧气反应所产生的能量。

氢在地球上主要以化合态的形式出现，是二次能源，故A不符合题意；B. 太阳能被归为"可再生能源"，相对人的生命长短来说，太阳能散发能量的时间约等于无穷，故B 不符合题意；C.地热能无污染，是新能源，正在开发利用，有广阔的前景，所以C 不符合题意；D.化石燃料是人们目前使用的主要能源，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终会枯竭，属于不可再生能源，故D 符合题意；所以D 选项是正确的。

.3.铁锅用水清洗放置后出现红褐色的锈斑，在此变化过程中不发生．．．的反应是 A. Fe －3e －= Fe 3+B. O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －C. 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3D. 2Fe ＋O 2＋2H 2O=2Fe(OH)2 【答案】A 【解析】【详解】A.在题中所给出的环境条件中，铁不能从单质直接被氧化成三价铁离子，而应该是二价铁离子，故A 项错误；B.钢铁能发生吸氧腐蚀形成原电池，正极发生是O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －，故B 项正确；C.吸氧腐蚀生成的Fe(OH)2在有氧气存在的条件下被迅速氧化成Fe(OH)3，故C 项正确； D.钢铁能发生吸氧腐蚀发，其反应方程式2Fe ＋O 2＋2H 2O=2Fe(OH)2，故D 项正确；综上所述，本题正确答案A 。

2018-2019学年北京市海淀区101中学高二下学期期中考试化学试题(答案+解析)

北京市海淀区101中学2018-2019学年高二下学期期中考试友情提示：1. 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共25个小题，满分100分；答题时间为90分钟。

2. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39Ⅰ卷：选择题（共42分）每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共42分。

1.我国酒文化源远流长。

下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是( )A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑【答案】B【解析】A．酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；B．酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，B正确；C．高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，C错误；D．泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；答案选B。

2.下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是A. 火腿中添加防腐剂B. 酸奶中添加增稠剂C. 食盐中添加补碘剂D. 酱油中添加补铁剂【答案】A【解析】【详解】A．防腐剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，选项A正确；B．增稠剂是改变物质的浓度，与反应速率无关，选项B错误；C. 食盐中添加补碘剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项C错误；D. 酱油中添加补铁剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项D错误。

3.下列事实能用平衡移动原理解释的是A. 500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应B. 用排饱和食盐水的方法收集氯气C. 加入催化剂有利于SO2的氧化反应D. 加压有利于H2与I2反应的进行【答案】B【解析】【详解】A.合成氨的反应为放热反应，升高温度不利于平衡正向移动，故A错误；B.氯水中存在平衡Cl2+H2OƒCl-+H++HClO，在饱和食盐水中，Cl-浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用平衡移动原理解释，故B正确；C. 催化剂只能改变反应的速率，不能使平衡移动，故C错误；D. H2(g)+I2(g)ƒ2HI(g)，反应前后为气体体积相等的可逆反应，加压不影响平衡，故D错误；故选B。

北京市西城区2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题及答案

北京市西城区2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题及答案一、选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1～10小题，每小题2分；11～20小题，每小题3分） 1. 常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是 A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 苯酚 2. 下列物质中，不能．．与金属钠反应放出氢气的是 A. 苯 B. 水 C. 乙醇 D. 乙酸 3. 下列物质中，不属于．．．高分子化合物的是 A. 塑料 B. 油脂 C. 纤维素 D. 合成橡胶 4. 下列表述正确的是 A. 羟基的电子式B. 醛基的结构简式—COHC. 1-丁烯的键线式D. 聚丙烯的结构简式5. 下列关于甘氨酸（H 2N-CH 2-COOH ）性质的说法，正确的是 A. 只有酸性，没有碱性 B. 只有碱性，没有酸性 C. 既有酸性，又有碱性 D. 既没有酸性，又没有碱性6. 聚四氟乙烯（）是不粘锅涂覆物质的主要成分。

下列关于聚四氟乙烯的说法，不正确．．．的是 A. 属于高分子化合物 B. 单体是CF 2＝CF 2C. 可由加聚反应得到D. 能使高锰酸钾酸性溶液褪色 7. 下列有机物中，易溶于水的是A. 乙酸B. 溴乙烷C. 四氯化碳D. 乙酸乙酯 8. 下列有机物中，不属于．．．羧酸的是 A. 乙二酸 B. 苯甲酸 C. 石炭酸 D. 硬脂酸 9. 下列反应中，属于取代反应的是 A. 22CH CH HCl=+32CH CH ClB. 42CH Cl +3CH Cl HCl +C. 322CH CHO O +32CH COOHD. 32CH CH Br NaOH+222CH CH NaBr H O =↑++10. 下列物质中，属于乙醇同系物的是11. 下列物质①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸点由高到低．．．的顺序正确的是 A. ①>②>③ B. ②>①>③ C. ③>②>① D. ③>①>②12. 下列说法中，正确的是 A. 蛋白质遇硫酸钠溶液变性 B. 天然气的主要成分是甲烷 C. 涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维 D. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 13. 下列实验操作不正确．．．的是 A. 实验室制乙烯时，为防止暴沸，应加入沸石B. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用稀NaOH 溶液清洗C. 饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率D. 向AgNO 3溶液中逐滴加入稀氨水，至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液 14. 下列醇类物质中，能被氧化成醛的是15. 下列化学方程式不正确．．．的是 A. 乙醇与浓氢溴酸反应32322CH CH OH HBr CH CH Br H O ∆+−−→+B. 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热3232CH CH Br NaOH CH CH OH NaBr ∆+−−→+水 C. 苯酚钠中通入二氧化碳D. 蔗糖在稀硫酸作用下水解122211261266126C H O ()H O C H O ()C H O ()∆+−−−→+稀硫酸蔗糖果糖葡萄糖 16. 用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A. 图1 分离乙醇和乙酸B. 图2 除去乙炔中的乙烯C. 图3 除去溴苯中的溴单质D. 图4 除去工业酒精中的甲醇17. 下列烃中经催化加氢，不能．．得到2-甲基丁烷的是A. 2-甲基-1-丁烯B. 2-甲基-2-丁烯C. 3-甲基-1-丁炔D. 3，3-二甲基-1-丁炔18. 油酸的结构简式为CH3（CH2）7CH＝CH（CH2）7COOH，下列说法正确的是A. 油酸的分子式为C18H33O2B. 油酸是乙酸的同系物C. 油酸可与氢气发生加成反应D. 1mol油酸最多可与1mol甘油酯化19. 下列实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A 苯和溴水混合后加入铁粉制溴苯B 乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液混合验证乙醇具有还原性C蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu（OH）2，加热证明蔗糖水解后产生葡萄糖D向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚20. 某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。

北京市海淀区2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)

北京市海淀区2018-2019学年高二第二学期期末练习化学试题1.下列物质中，属于弱电解质的是A. H2OB. Na2CO3C. HClD. NaCl 【答案】A【解析】【详解】A．水部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡，水为弱电解质，故A正确；B．Na2CO3在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子，所以Na2CO3是强电解质，故B错误；C．HCl在水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以HCl为强电解质，故C错误；D．NaCl在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以NaCl 是强电解质，故D错误；答案选A。

2.下列溶液一定呈中性的是A. FeCl3溶液B. Na2CO3溶液C. Na2SO4溶液D. CH3COOH和CH3COONa混合溶液【答案】C【解析】【详解】A. FeCl3溶液中铁离子水解，溶液显酸性，故A错误；B. Na2CO3溶液中碳酸根离子水解，溶液呈碱性，故B错误；C. Na2SO4溶液中钠离子和硫酸根离子均不水解，溶液显中性，故C正确；D. CH3COOH溶液显酸性，CH3COONa中醋酸根离子水解，溶液显碱性，则CH3COOH和CH3COONa 混合溶液可能显酸性，中性或碱性，故D错误；答案选C。

【点睛】本题的易错点为D，要注意该混合溶液的酸碱性与醋酸和醋酸钠的电离和水解程度有关。

3.原电池是化学电源的雏形。

若保持如图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是A. Zn可以换成FeB. Cu可以换成石墨C. 稀H2SO4可以换成蔗糖溶液D. 稀H2SO4可以换成CuSO4溶液【答案】B【解析】【分析】在锌-铜(稀硫酸)原电池中，负极为锌，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极为铜，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电池反应为Zn+2H+= Zn2++H2↑。

据此分析解答。

【详解】A．若将Zn换成Fe，电池反应变成Fe+2H+=Fe2++H2↑，电池反应发生变化，故A错误；B．若将Cu换成石墨，锌仍为负极，石墨为正极，电池反应为Zn+2H+= Zn2++H2↑，电池反应不变，故B正确；C．若将稀H2SO4换成蔗糖溶液，蔗糖为非电解质，不能构成原电池，故C错误；D．若将稀H2SO4换成CuSO4溶液，电池反应变成Zn+Cu2+=Zn2++ Cu，电池反应发生变化，故D 错误；答案选B。

北京101中学 2018-2019学年高二化学下学期期末试卷含解析

北京101中学 2018-2019学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B试题分析：A．植物油分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B正确；C．葡萄糖分子中含有羟基和醛基，能发生氧化反应，但不能发生水解反应，C错误；D．硫酸铜是重金属盐，蛋白质溶液遇硫酸铜后发生变性，产生的沉淀不能重新溶于水，D错误，答案选B。

2. 在105℃时1L两种气态混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10.5L，再将气体通过碱石灰，体积缩小6L。

则下列各组混合烃中符合此条件的是A CH4，C4H8B CH4，C4H10C C2H4，C3H8D C2H2，C4H10参考答案：D略3. 已知N2+3H2=2NH3△H＜0，硫化氢难电离。

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A. 给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应C. 高压有利于合成氨反应D. 500℃左右比室温更利于合成氨的反应参考答案：AD略4. 下列叙述正确的是（）A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小B．c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L溶液一定呈中性C．pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后，溶液中的c（H+）:c（SO）=2:1 D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：B略5. 下列有关离子晶体的叙述中不正确的是: ( )A．1 mol氯化钠中有N A个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Cl－共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－A略6. 配制FeCl3溶液时，为防止其水解，应向溶液中加入少量A. HClB. H2OC. NaClD. NaOH参考答案：A略7. 下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．可用酒精萃取碘水中的碘C．可用蒸馏法淡化海水D．可用水玻璃（硅酸钠的水溶液）作木材的防火剂参考答案：B8. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子C略9. 如图所示，电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。

2018_2019学年高二化学下学期期末调研考试试题(含解析)

2018-2019学年高二下学期期末调研考试理科综合化学试题1.化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。

下列说法正确的是A. 汝窑瓷器的天青色来自氧化铁B. “傍檐红女绩丝麻”所描述的丝、麻主要成分是蛋白质C. 中国歼—20上用到的氮化镓材料是作为金属合金材料使用D. 诗句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能【答案】D【解析】【详解】A.氧化铁是红棕色的，所以汝窑瓷器的天青色来自氧化铁说法是错误的，故A错误；B.丝指蛋白质，麻指纤维素，故B错误；C.氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误；D.煮豆燃豆萁，豆萁燃烧发光放热，由化学能转化为热能和光能，故D选项正确；所以本题答案：D。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8N AB. 当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为N AC. 0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有N A个S—S键D. 一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2N A 【答案】B【解析】【详解】A．纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以pH=6的纯水中，氢氧根离子浓度为l×10-6mol/L，1L纯水中含有的OH-数目为l×10-6N A，故A错误；B. 氢氧燃料电池在酸性条件下,负极的电极反应式为：H2-2e-=2H+，正极的电极反应式为：4H++O2+4e-=2H2O，当转移2mol电子时，被氧化的分子数为N A，故B正确；C. 由雄黄的结构简式：可知，结构中不存在S—S ，所以C错误；D. 因为H2+I22HI为可逆反应，所以一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反应，生成HI分子数小于2N A，故D错误；所以本题答案：B。

3.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。

北京市海淀区2018-2019学年高二第二学期期末练习化学试题(选修5,有的答案和详细解析)

北京市海淀区2018-2019学年高二第二学期期末练习化学试题（选修5，有的答案和详细解析）一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题3分，共42分）1.(2019年海淀高二期末)下列物质中，属于弱电解质的是A. H2OB. Na2CO3C. HClD. NaCl【答案】A2. .(2019年海淀高二期末)下列溶液一定呈中性的是A. FeCl3溶液B. Na2CO3溶液C. Na2SO4溶液D. CH3COOH和CH3COONa混合溶液【答案】C3. .(2019年海淀高二期末)原电池是化学电源的雏形。

若保持如图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是A. Zn可以换成FeB. Cu可以换成石墨C. 稀H2SO4可以换成蔗糖溶液D. 稀H2SO4可以换成CuSO4溶液【答案】B4. .(2019年海淀高二期末)一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5min内该反应的化学反应速率是A. υ(A) = 1 mol/(L·min)B. υ(B) = 1 mol/(L·min)C. υ(C) = 1 mol/(L·min)D. υ(D) = 1 mol/(L·min)【答案】A5.(2019年海淀高二期末).某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A. 其他条件不变，升高温度，K值一定增大B. 其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大C. 其他条件不变，增大压强，K值不变D. K值不会随反应条件的改变而改变【答案】C6. .(2019年海淀高二期末)铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。

粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是A. 精铜做阳极，粗铜做阴极B. 可用AgNO3溶液做电解质溶液C. 电解时，阴极反应为Cu – 2e- === Cu2+D. 电解后，可用阳极泥来提炼金、银【答案】D7. .(2019年海淀高二期末)一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O 2(g) 2NO2(g)。

海淀区2018—2019学年第二学期期末高二化学试题及答案

海淀区高二年级第二学期期末练习化学 2019.07可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题3分，共42分） 1．下列物质中，属于弱电解质的是A ．H 2OB ．Na 2CO 3C ．HClD ．NaCl 2．下列溶液一定呈中性的是A ．FeCl 3溶液B ．Na 2CO 3溶液C ．Na 2SO 4溶液D ．CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液3．原电池是化学电源的雏形。

若保持右图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是 A ．Zn 可以换成Fe B ．Cu 可以换成石墨C ．稀H 2SO 4可以换成蔗糖溶液D ．稀H 2SO 4可以换成CuSO 4溶液4. 一定条件下，在2 L 密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min 内，A 的物质的量减小了10 mol ，则5 min 内该反应的化学反应速率是 A ．υ(A) = 1 mol/(L ·min) B ．υ(B) = 1 mol/(L ·min)C ．υ(C) = 1 mol/(L ·min) D ．υ(D) = 1 mol/(L ·min)稀H 2SO 45. 某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A．其他条件不变，升高温度，K值一定增大B．其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大C．其他条件不变，增大压强，K值不变D．K值不会随反应条件的改变而改变6. 铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。

粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是A．精铜做阳极，粗铜做阴极B．可用AgNO3溶液做电解质溶液C．电解时，阴极反应为Cu – 2e- === Cu2+D．电解后，可用阳极泥来提炼金、银7. 一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。

2018-2019学年北京市海淀区高二第二学期期末练习化学试题(Word版)

海淀区2018-2019学年高二年级第二学期期末练习化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题3分，共42分）1．下列物质中，属于弱电解质的是A．H2O B．Na2CO3C．HCl D．NaCl2．下列溶液一定呈中性的是A．FeCl3溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液3．原电池是化学电源的雏形。

若保持右图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是A．Zn可以换成Fe Array B．Cu可以换成石墨C．稀H2SO4可以换成蔗糖溶液D．稀H2SO4可以换成CuSO4溶液稀H2SO44. 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min 内，A的物质的量减小了10 mol，则5min内该反应的化学反应速率是A．υ(A) = 1 mol/(L·min)B．υ(B) = 1 mol/(L·min)C．υ(C) = 1 mol/(L·min)D．υ(D) = 1 mol/(L·min)5. 某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A．其他条件不变，升高温度，K值一定增大B．其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大C．其他条件不变，增大压强，K值不变D．K值不会随反应条件的改变而改变6. 铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。

2018-2019学年高二下学期化学(有机化学基础)第3章第1节第1课时知能优化演练

1．曾有人说：“有机合成实际上就是有机物中官能团的引入、转变”。

已知有机反应：a.酯化反应，b.取代反应，c.消去反应，d.加成反应，e.水解反应，其中能在有机物分子中引入羟基官能团的反应的正确组合是( )A ．abcB ．deC ．bdeD ．bcde解析：选C 。

酯化反应使—OH 发生反应，转化为酯基；卤代烃的取代反应可引入—OH ；消去反应(如醇)是转化—OH 生成碳碳双键的反应；烯烃、炔烃、醛、酮的加成反应可引入—OH ；酯的水解反应可引入—OH ，故选C 。

2．下列关于卤代烃的叙述正确的是( )A ．所有卤代烃都是难溶于水、比水重的液体B ．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C ．所有卤代烃都含有卤素原子D ．所有卤代烃都是通过取代反应制得的解析：选C 。

卤代烃不一定都是液体且不一定都比水重，故A 选项错；有些卤代烃不能发生消去反应，故B 选项错；卤代烃也可以通过烯烃加成等其他方式制得，故D 选项错。

3．(2013·芜湖高二检测)在“绿色化学工艺”中，理想状况是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率达100%，在用丙炔合成CH 2C(CH 3)COOCH 3的过程中，欲使原子的利用率达到最高，还需要的反应物是下列中的( )A ．CO 和CH 3OHB ．CO 2和H 2OC ．CO 2和H 2D ．CH 3OH 和H 2解析：选A 。

分析题中原料分子丙炔(CH 3C ≡CH)和产物分子CH 2C(CH 3)COOCH 3的结构可看出：两者相差2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子，然后结合题给信息：原子利用率为100%的要求，可知仅有A 项符合题意。

4．碳链增长在有机合成中具有重要意义，它是实现由小分子有机物向较大分子有机物转化的主要途径。

某同学设计了如下4个反应，其中可以实现碳链增长的是( )A ．CH 3CH 2CH 2CH 2Br 和NaCN 共热B ．CH 3CH 2CH 2CH 2Br 和NaOH 的乙醇溶液共热C ．CH 3CH 2Br 和NaOH 的水溶液共热D ．CH 3CH 2CH 3和Br 2(g)光照解析：选A 。

【12份试卷合集】北京海淀区北京大学附属中学2019年高二下学期化学期末模拟试卷

2019年高二下学期化学期末模拟试卷注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 H-1 C-12 N-14 Cu-64 S-32 Mg-24第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题（本卷包括16个小题、每小题3分、共计48分，只有一个选项符合题意）1．下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀A．②③④ B．②④⑤ C．①②③ D．全部2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．高压比常压有利于工业合成氨反应C．红棕色NO2加压后颜色比原来要深 D．热的纯碱除油污效果好3．溶液一定呈酸性的是（）①pH＜7 ②c（H+）＞c（OH﹣）的溶液③c（H+）=10﹣6mol•L﹣1的溶液④0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液⑤使甲基橙显黄色的溶液．A．②④ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③⑤4．据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（）A．汽车底盘喷涂油漆 B．掺防腐的金属制成不锈钢菜刀C．钢闸门连接电源负极 D．地下钢管连接锌块5．将浓度为0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+） B． C． D．K a（CH3COOH）6．在下列各说法中，正确的是（）A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热7．下列表达式正确的是（）A．小苏打溶液电离：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-B．明矾净水原理：Al3+＋3H2O3↓＋3H+C．稀醋酸呈酸性：CH3COOH+H2O CH3COO-＋H3O+D．重晶石的电离：BaSO4Ba2+＋SO42-8．在C（s）+CO2（g）＝ 2CO（g）△H＞0 的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是（）A．①③ B．②③⑤ C．①④ D．①②④9．用0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（）A．若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色B．用量筒量取上述盐酸C．若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大D．盐酸的浓度为1.00 mol•L﹣110．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈黄色的溶液：Na+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣B．由水电离得到的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D． =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣11．Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，以下说法错误的是（）A．放电时Cl﹣由负极向正极迁移 B．正极反应式为：AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C．Mg作电池负极，发生氧化反应 D．当负极质量减轻4.8g，电路中通过0.4mol电子12．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低13．已知450℃时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1．在相同条件下，向一密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2 kJ，则Q1、Q2满足的关系是（）A．Q2= B．Q2＜ C．Q2＞ D．不能确定14．已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（Ag2CO3）=8.45×10﹣12，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13．某溶液中含有Cl﹣、CO32﹣和Br﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl﹣、Br﹣、CO32﹣B．Br﹣、CO32﹣、Cl﹣ C．CO32﹣、Br﹣、Cl﹣ D．Br﹣、Cl﹣、CO32﹣15.如图所示:甲池的总反应式为:CH4 + 2O2 + 2KOH===K2CO3 + 3H2O，下列说法正确的是( )A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B. 甲池中正极的电极反应式是O2 + 4e－+ 4H+ === 2H2OC. 反应过程中，乙池的pH逐渐减小D. 甲池消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶216．下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）＝c（OH﹣）+c（A﹣）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）＝2c（H+）+c（CH3COOH）D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na+）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）第Ⅱ卷（非选择题共52分）本卷共5道题(包括必考试题17—19题和选考题20—21题)17．(13分)实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：Ⅰ．（1）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，配制0.50mol/L NaOH溶液时至少需要称量NaOH固体g．（2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是．（3）取50mL NaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．①表中的a= ℃②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H= （取小数点后两位）．Ⅱ. 利用反应：I2 + 2Na2S2O3 ＝Na2S4O6 + 2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠（M r=158）的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：（1）实验过程中滴定管应该选择的是（酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择做指示剂，滴定终点的现象为。

2018-2019学年高二化学下学期期末考试题(含解析)

D．含双键可发生加成、氧化、还原反应，含-OH可发生取代反应，故D正确；
答案选D。
4.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中
有大量气泡产生
反应中有NH3产生
B
向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液
不出现白色沉淀
更难溶的物质无法转化为难溶的物质
C
向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置
A、Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；
B、电子层越多，原子半径越大，所以O＜Cl，即原子半径：X＜Z，故B错误；
C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以气态氢化物热稳定性：W＜X，故C错误；
D、N与S可以存在于同一离子化合物中，如硫酸铵中含有N、S，故D正确．故选：D．
(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是______________。
(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。请从微粒变化的角度解释________。
【答案】 (1). Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解； (2). Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+。而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液； (3). Ba2++ SO42-= BaSO4↓； (4). 3Fe2++4H++ NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O； (5). 2NO+ O2= 2NO2； (6). 实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。

海淀区高二化学第二学期期末练习答案

海淀区高二年级第二学期期末练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分选择题（每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分）题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C B A C D A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案CADBDDB第二部分非选择题评阅非选择题时请注意：l 若无特别说明，每空2分。

l 文字表述题中加点．．部分为给分点．．．．．．，其他答案合理也给分。

l 方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分。

l 化学专用词汇若出现错别字为0分。

15.（1）Fe – 2e - + 2OH - === Fe(OH)2（写“Fe – 2e - === Fe 2+”不扣分）（2）① a ② O 2 + 4e - + 2H 2O === 4OH -（3）脱盐、干燥处理破坏了．．．微电池中的离子导体（或电解质溶液）．．．．．．．．．．．．，使文物表面无法形成微电池发生电化学腐蚀16.（1）C 8H 18(l) ＋ 25/2O 2(g) ==== 8CO 2(g) ＋ 9H 2O(l) Δ H ＝-5518 kJ/mol （不写状态扣1分，Δ H 单位错扣1分，不配平扣1分，扣完为止；其余情况不得分）（2）C 8H 18（3）汽车的加速性能相同的情况下，CO ．．排放量低，污染小．．．．．．．．（各1分）（4）① 1 mol CO 2(g) + 3 mol H 2(g)（不写状态扣1分，不配平扣1分，不写单位扣1分，扣完为止，其余情况不得分） ② 不变（5）-9117.（1）10CO 2 8H 2O （“CO 2”写成“H 2CO 3”且配平正确，不扣分；共2 分，2空均正确才可得分）（2）其他条件相同时，．．．．．．．．H ．+．（或硫酸）浓度越大，反应速率越快．．．．．．．．．．．．．．．．（写“反应物浓度增大，反应速率加快”得1分）（3）① 再加入10．．滴．3 mol/L ．．．．．．硫酸．．，然后加入少量MnSO ．．．．4．固体．． ② 加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅．．．．（或溶液颜色开始变浅的时间小于80 s ，或其他合理答案）（4）① KMnO 4溶液浓度② 不合理（1分），KMnO 4溶液浓度不同，溶液起始颜色．．．．深浅．．不同．．，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢（或其他合理答案）（1分）18.（1）（2）氮气与氢气反应的限度（或化学平衡常数）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．远大．于氮气与氧气反应的（3）① 放热 ② d （错选1个扣1分，扣完为止） ③ 提高合成氨反应的化学反应速率（或其他合理答案）（4）变大（5）N 2 + 6e - + 6H + === 2NH 3（不配平扣1分） 19.（1）CO 32-、HCO 3- （各1分）（2）① HCO．．．3．-．在海水中存在电离平衡．．．．．．．．．．：HCO ．． CO ．．3．2．-． + H ．．+．，当c (Ca 2+) 与c (CO 32-)的乘积大于K sp(CaCO 3)时，Ca ．．2+．．与．CO ．．3．2．-．生成．．CaCO ．．．．3．沉淀．．；使．HCO ．．．3．-．电离平衡正向移动．．．．．．．．，c ．(H ．．+．)．增大，．．．H ．+．与．HCO ．．．3．-．进一步作用生．．．．．．成．CO ．．2．（答出HCO 3-的电离平衡和生成CaCO 3沉淀，得1分） ② 共生藻类存在，会通过光合作用吸收CO 2，使平衡： Ca 2+ + 2HCO3- CaCO 3↓+ CO 2↑+ H 2O正向移动，促进珊瑚礁的形成；共生藻类死亡，使海水中CO 2的浓度增大，使上述平衡逆向移动，抑制珊瑚礁的形成（各1分）（3）CaSiO 3 + CO 2 + H 2O === CaCO 3 + H 2SiO 3（或CaSiO 3 + CO 2 === CaCO 3 + SiO 2）（4）① NH 3·H 2O + CO 2 === 2NH 4+ + CO 32- + H 2O NH 3·H 2O + CO 2 === NH 4+ + HCO 3-CO 32- + CO 2 + H 2O === 2HCO 3-（写出任意2个均可，各1分）② CaCO 3、(NH 4)2SO 4 【多答其他物质且正确，如多答(NH 4)2CO 3或 CaSO 4不扣分；写名称得1分】。

(完整word版)2018海淀区高三化学第二学期期末练习和答案

海淀区高三年级第二学期期末练习化学 2018．05答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207 6. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》）7. Lv （中文名“ ”，lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。

下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大B ．293116Lv 的原子核内有293个中子 C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族D ．290116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融)2Na + Cl 2↑B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 22SO 3C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2OD ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe9. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH 3 + 3F 2NF 3 + 3NH 4F下列说法中，正确的是A ．NF 3的电子式为B ．NH 4F 分子中仅含离子键C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。

下列说法中，正确的是电解催化剂△ 高温催化剂△图2图1A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. HI 常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。

北京市海淀区20182019学年高二化学第二学期期末练习选修4

北京市海淀区2018-2019学年高二化学第二学期期末练习(选修4)一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。