高三化学实验复习总结
高三化学实验总复习——无机化学实验总结
无机化学教材实验汇编必修1教材实验序号及实验目的实验原理主要操作现象结论或备注P26 科学探究制备()3胶体并探究胶体的性质。
3 + 3H2O ()3 (胶体) + 3溶液中溶质粒子通常小于 1（能通过滤纸和半透膜），浊液中的粒子通常大于100 （不能通过滤纸和半透膜），胶体粒子的大小在1~100 （能通过滤纸，但不能通过半透膜）。
溶液、胶体和浊液三类分散系中，溶液最稳定；浊液很不稳定；胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
胶体能产生丁达尔效应（由于胶体粒子对光线散射形成的）。
利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。
（1）取3个小烧杯，分别加入25 蒸馏水、25 4溶液和25 泥水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和3溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
对比观察上述3个小烧杯中的现象，记录实验现象。
（2）把盛有4 溶液和()3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，记录实验现象。
（3）将()3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
实验3-1探究钠的物理性质及在4 + O2 = 22O2O + H2O = 22 + 2 = 23 + H2O用镊子夹取存放在煤油中的一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，放在培养皿（或玻璃片）上，用1 / 131 / 13空气中的变化。
小刀切去一端的外皮，在空气中放置一段时间，观察并记录实验现象。
实验3-2探究钠在空气中燃烧。
2 + O2 2O2 把小块钠放在坩埚中加热，观察并记录实验现象。
P48 科学探究通过加热铝箔，探究铝与氧气的反应及氧化铝的物理性质。
氧化铝的熔点显著高于铝的熔点。
在空气中铝极易被氧气氧化，在表面形成一层氧化膜。
4 + 3O2 = 22O3（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯火焰上加热至熔化，轻轻晃动，观察并记录实验现象。
（2）另取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化，观察并记录实验现象。
高三化学实验专题复习
高三化学实验一、研究《考试说明》1、对化学学习能力的要求化学实验与探究能力（4项要求）⑴了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
⑵在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
2、考试范围与要求化学实验基础（1）实验要求①了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
②了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
③掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
④掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
⑤了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
⑥能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
了解测定溶液pH的方法。
⑦能根据实验试题要求，做到：ⅰ.设计、评价或改进实验方案；ⅱ.了解控制实验条件的方法；ⅲ.分析或处理实验数据，得出合理结论；ⅳ.识别典型的实验仪器装置图。
⑧以上各部分知识与技能的综合应用。
总结：1-6考查基础实验；7-8考查综合实验。
（2）实验内容（22）化学1（9）：1、萃取与分液2、离子的检验(Cl- Ag+ SO42- CO32- NH4+ Fe3+ )3、配制一定物质的量浓度的溶液4、钠的性质5、氢氧化铝的两性6、铁及其化合物间的转化8、碳酸钠与碳酸氢钠的性质9、二氧化硫和浓硫酸的性质化学2（7）：10、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱11、影响化学反应速率的因素12、化学反应中的热量变化13、原电池的工作原理14、乙醇的主要性质15、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解16、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应化学反应原理（6）：17、电解池工作原理18、温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响19、浓度、温度对化学平衡的影响20、中和滴定21、氯化铁（或氯化亚锡）水解的促进或抑制22、沉淀的转化二、解题的思维训练方式：每做一道题，尽量从以下五个层次去做：第一，这道题怎么做；第二，为什么要这样做；第三，怎么会想到要这样做；第四，不这样做行吗？还有没有其他方法？这些方法中哪种最好？第五，这道题改变设问角度，还会变成什么样的题目？是变容易了？还是变难了？又该怎样做？（改变设问角度，把已知条件改为未知，把明示条件改为隐含等。
高三化学实验题的总结归纳
高三化学实验题的总结归纳在高三化学学习过程中，化学实验是非常重要的一环。
通过实验，我们可以巩固理论知识，培养实践能力，同时也能提升学习的兴趣。
本文将对高三化学实验题进行总结归纳，让我们回顾一下所学的重点内容。
1. 氧化还原反应实验题1.1 硝酸铜与锌的反应实验现象：锌在硝酸铜溶液中出现放电现象，溶液的颜色由蓝色变为无色。
反应类型：单质氧化反应。
实验原理：锌由于活泼性较大，可以将铜离子还原为铜原子，同时自身被氧化为锌离子。
实验方程式：Zn + Cu(NO3)2 -> Zn(NO3)2 + Cu1.2 氯化亚铁与二氧化锰的反应实验现象：氯化亚铁与二氧化锰混合后，受热后会发生爆炸。
反应类型：氧化还原反应。
实验原理：二氧化锰具有催化性质，在适当的温度下，可以使氯化亚铁与氧气迅速反应放热。
实验方程式：2FeCl2 + MnO2 -> 2FeCl3 + MnCl2 + Cl22. 酸碱反应实验题2.1 硫酸与氢氧化钠的反应实验现象：硫酸与氢氧化钠反应会产生大量的热，溶液升高温度，冒出气泡。
反应类型：酸碱中和反应。
实验原理：氢氧化钠为强碱，硫酸为强酸，两者中和反应产生水和相应的盐。
实验方程式：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O2.2 硫酸与铁粉的反应实验现象：硫酸与铁粉反应，溶液颜色变为红褐色并冒出气泡。
反应类型：酸与金属的反应。
实验原理：铁属于活泼金属，与酸反应会产生氢气和相应盐的溶液。
实验方程式：H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H23. 离子反应实验题3.1 硫酸铜与氯化钠的反应实验现象：硫酸铜与氯化钠反应，溶液颜色由蓝色变为无色，并产生白色沉淀。
反应类型：双离子交换反应。
实验原理：氯化钠中的Cl-离子与硫酸铜中的SO42-离子交换位置，形成Cl2SO4，同时铜离子Cu2+和钠离子Na+在溶液中。
实验方程式：CuSO4 + 2NaCl -> CuCl2 + Na2SO43.2 氯化钡与硫酸铵的反应实验现象：氯化钡与硫酸铵反应，产生白色沉淀BaSO4。
高三化学复习知识点
高三化学复习知识点高三化学复习知识点一、高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
1."从下往上"原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2."从左到右"原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先"塞"后"定"原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4."固体先放"原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5."液体后加"原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况?哪些实验需要温度计?1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
高三化学实验专题复习—实验法的优点＆
實驗法的優點實驗研究法之所以為許多研究者亱用，主要係具有下列多項優點：一、嚴密的控制影響實驗結果的外擾變項與肎變項在問卷、訪談等調查法中，研究的結果常常會受到外在環境的影響的因素影響，但是在實驗研究法中，這些因素已經在實驗設計之初便事先考慮並加以排除，所以外在及環境的變數便已得到了控制。
二、亱實驗情境簡化從而確定變項間的因果關係在實驗研究中，研究者肏少操縱一個肎變項，控制其它有關變項，以及觀察一個或多個變項的結果。
藉由情境的簡化，實驗法是唯一能真正考驗有關因果關係之研究方法，是解決圖書資訊學理論與實際問題的良方，亦為推動圖書資訊學成為一門科學的最有效途徑。
三、運用隨機取樣與隨機分派的原則以提高實驗效度隨機化為消除傳統偏見及減弱無關變項之影響力的最有效因素。
經由隨機的選擇與分派肏各組間的差異，係由機率操作的結果，這些差異即是所謂抽樣誤差，及大小可以估量。
一項實驗的顯著性可從比較實驗變異數及抽樣誤差中予以考驗。
四、最嚴謹、最科學因為實驗法是將影響研究主題的因素獨立出來，並且專為這個原因如何影響研究主題特冸設計一個研究方法，並採用隨機且背景相同的組冸來進行研究，就理論上來說，他是最精確嚴謹的科學研究。
五、實驗的便利性與低成本實驗研究法對已經找到影響研究主題相關變項的研究者來說，是相當便利的，他只需要控制好變項及其外在影響的因素，就可以開始實驗並分析結果。
而在成本方陎也不比調查法需要大批的人力及物力的支援。
六、可重複驗證(高信度)當研究者亱用實驗法研究出一個結果時，他便可以將這個實驗設計套用到較大的團體去驗證，並且可以將結果與小團體相互驗證，得到重複實驗的結果，並驗證假設的可信度。
參考資料:.tw/~experiment03/experiment/ad-dis.ht m。
高三化学 化学实验基础专题复习
化学实验基础专题复习1. 实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用错误的是2. 为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是3、(2023·湖南卷)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是( )A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③B.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥4、(2023·全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是( )A.制备CO2B.分离乙醇和乙酸C.验证SO2酸性D.测量O2体积5、(2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。
在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。
其中，难以达到预期目的的是A. 图1：喷泉实验B. 图2：干燥NH3C. 图3：收集NH3D. 图4：制备NH36、（2024.浙江1月）下列实验装置使用不正确的是A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B. 图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C. 图③装置用于测定中和反应的反应热D. 图④装置用于制备乙酸乙酯7、(2023·广东卷)按图装置进行实验。
将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。
下列说法正确的是A. Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去8、9、10、（2024·模拟预测）下列探究方案能达到探究目的的是11、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是复习建议（1）掌握化学实验的基本操作及常见仪器的使用方法。
（2）注意气密性的检验、试纸的使用等简答题，关注实验安全(如防倒吸)等问题。
（3）能够从实验目的入手,根据物质的性质、装置的特点进行综合分析判断。
（4）能够利用实验数据、实验现象进行合理的分析和推测。
（5）不能孤立地看待实验，要把实验与元素及其化合物的性质紧密联系，因为仪器的选择、分离提纯、物质的制备物质的检验等均与元素及其化合物的性质密切相关。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
2024届高三化学一轮复习——化学实验基础
高三化学新高考备考一轮复习——化学实验基础常见物质的检验、分离和提纯1．常见阳离子检验(1)常规检验法。
①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、N H4+。
②焰色反应:用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+。
(2)特殊检验法。
[注意]①检验Fe2+和Fe3+时,一般应用特殊检验法。
②注意不能利用酸性KMnO4溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+,因为KMnO4(H+)会氧化Fe2+也会氧化Cl-。
2．常见阴离子检验(1)利用酸碱指示剂检验。
(2)利用盐酸和其他试剂检验。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验。
(4)利用某些特征反应检验。
I-→滴入淀粉溶液和新制氯水,溶液变色。
[注意]①HC O3-与C O32-均会与盐酸反应产生CO2,所以要注意区分。
②I-的特征反应检验方法中,氧化剂可以是氯水,也可以是Fe3+或H2O2等物质。
3．气体的检验(1)可燃性气体的检验。
(2)酸性气体的检验。
(3)碱性气体的检验(NH3)。
(4)还原性气体的检验。
(5)氧化性气体的检验。
4.有机化合物的检验物质试剂与方法现象与结论饱和烃与不饱和烃加入溴水或酸性KMnO4溶液退色的是苯与苯的同系物加酸性KMnO4溶液退色的是醛基化合物加银氨溶液、水浴加热有产生加新制Cu(OH)2悬浊液、加热煮沸后有生成醇加乙酸、浓硫酸有果香味液体生成羧酸加Na2CO3溶液有气体逸出加紫色石蕊溶液溶液显淀粉加碘水溶液显蛋白质灼烧有加浓硝酸微热显(只用于检验部分蛋白质) 【答案】不饱和烃苯的同系物银镜砖红色沉淀红色蓝色烧焦羽毛气味黄色5.物质分离、提纯常用的物理方法(1)“固+固”混合物的分离(提纯)。
(2)“固+液”混合物的分离(提纯)。
(3)“液+液”混合物的分离(提纯)。
(4)物质分离、提纯常用物理方法的装置及注意事项。
方法、装置适用范围注意事项过滤把不溶性固体物质和液体进行分离(1)一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低:滤纸低于滤纸液面低于漏斗边缘三靠:烧杯紧靠滤纸边缘,玻璃棒轻靠玻璃棒处,漏斗下端紧靠三层滤纸(2)若滤液浑浊,需烧杯内壁蒸发分离溶于溶剂中的溶质(1)玻璃棒的作用:搅拌,防止局部温度过高造成再次过滤(2)当液滴飞溅时,停止加热,用余热蒸干萃取和分液(1)萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从另一种溶剂里提取出来(2)分液:两种液体互不相溶且易分层(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中有大量固体析出(2)萃取剂与原溶剂要大得多不互溶(3)分液时,分液漏斗中的下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出沸点相差较大的液体混合物(1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处(2)蒸馏烧瓶要加沸石或碎瓷片(3)冷凝管水流方向应为“下进上出”升华某种组分易升华的混合物,利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法应与物质的分解变化区分,如分解反应:NH4ClNH3↑+HCl↑6.物质分离、提纯的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl-、S O42-、C O32-及能形成难溶性弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为气体C O32-、HC O3-、S O32-、HS O3-、S2-、N H4+杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(加氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(加酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2,用铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的反应进行提纯如用过量的氢氧化钠溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质粗铜作为阳极、纯铜作为阴极,含Cu2+的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液pH,使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入CuO、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等调节pH使Fe3+转化为Fe (OH)3而除去答题思路与方法物质分离、提纯的区别(1)物质的分离。
高三化学实验复习
加热（适用于稳定性体系）；增大溶剂浓度等 _____________________。
3、哪些试剂可以将碘水中的碘萃取出来？ CCl4、苯、直馏汽油等
2014-12-1
分液； 4、分离互不相溶的液体的方法是_______， 萃取和分液用到的主要仪器是_________ ， 分液漏斗； 分液时，打开玻璃活塞后发现液体流不出， 上口玻璃塞未打开。 原因可能是____________ 。
I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+
思考：若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中 氧化I-,写出反应的离子方程式. 5I- + IO - + 6H+ = 3I + 3H O
3 2 2
思考与交流 •若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘 和CCl4，应采用什么方法？ 已知：四氯化碳的沸点：77℃
△
△
（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实 验步骤。 加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。 （沉淀的转化）
思考对比：Mg2+溶液中含有Fe2+怎么办？
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过 滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明 在这三种情况下使用玻璃棒的目的：①溶解②过滤③蒸 发
2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O+CO2↑ 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二 氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
2014-12-1
2014-12-1
二、从海水中制备金属镁的实验方案
（1）若在空气中加热MgCl2· 6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或 MgO，写出相应反应的化学方程式 。
高三化学学科总结与反思
高三化学学科总结与反思在我即将告别高中生活的时候，对于我的化学学科的学习经历进行一番总结和反思是必不可少的。
化学学科作为一门理科学科，既有一定的理论基础，又有着极高的实践性，给了我许多学习的机会和挑战。
通过对这一学科的总结和反思，我希望能够发现自身的不足，并为自己的未来学习指明方向。
首先，回顾高三化学学科的学习过程，我意识到自己在理论知识掌握上存在一定的不足。
由于高三的紧张课程安排和备考压力，我常常将注意力过多地放在了解题技巧和应试策略上，而忽略了对化学理论知识的深入学习。
这使得我对于化学概念的理解和记忆较为薄弱，导致后续知识的学习遇到了一定的困难。
其次，我反思到在进行化学实验时，我常常过于依赖教材和老师的指导，缺乏主动思考和实践操作的能力。
高三化学实验的内容较为复杂，需要严密的实验操作和分析能力。
然而，我常常在实验中流于形式，只关注结果而忽略了对实验原理和操作步骤的深入理解。
这导致了我的实验能力相对较弱，无法灵活应用知识进行实验操作。
从以上的反思中，我认识到需要在自身的化学学科学习中进行一些改进和调整。
首先，我需要加强对化学理论知识的学习，注重对基础概念的理解和记忆。
通过与教材的对接和查漏补缺，建立扎实的知识基础，为后续学习打下坚实的基础。
其次，为了提高自己的实验技能，我计划通过积极参与实验课程、实验室实践以及自主探究等方式，提升自己的实验能力。
在实验中，我将注重对实验原理的理解，不仅关注结果，还要思考实验的目的、操作步骤以及实验过程中可能遇到的问题和解决方法，培养自己独立思考和解决问题的能力。
此外，在反思的过程中，我也认识到群体学习的重要性。
与同学们相互讨论、合作学习，可以促进思想碰撞和知识互补，加深对知识的理解和记忆。
因此，我计划积极参与学习小组和化学社团的活动，与同学们共同探讨化学问题，互相督促和提高。
总结来说，高三化学学科的学习给我带来了诸多的收获和反思。
通过总结和反思，我认识到自己在化学理论知识和实验能力上存在一定的不足，并为自己制定了一些改进和提高的措施。
高三化学考试必背知识点总结归纳五篇
高三化学考试必背知识点总结归纳五篇摘要：本文将会介绍高三化学考试必背知识点总结归纳五篇，其中包括了化学的基础概念、化学式与化学方程式、酸碱反应、氧化还原反应以及化学分析等五大部分。
在每篇文章中，我们将会列举出几个具有代表性的例子，帮助读者更加深入了解这些知识点。
一、化学的基础概念化学的基础概念是化学学科的根基，对于学生掌握化学知识至关重要。
这一部分主要包括质量、物质、化学元素、化学化合物等知识点。
以下列举几个例子：1. 质量是物质的属性之一，它表示物质的惯性，可以用天平等设备测量。
通常使用g作为单位，1g等于0.001千克。
2. 化学元素是组成物质的基本单位，其原子中包含了原子核、质子、中子和电子等组成部分。
化学元素的符号通常是由拉丁文或者英文字母组成的。
3. 化学化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的比例组合而成的。
例如，二氧化碳（CO2)是由碳元素和氧元素按照1:2的比例组合而成的。
二、化学式与化学方程式化学式和化学方程式是化学中比较重要的一部分，它们能够帮助学生更好地了解物质的构成和变化过程。
在这一部分中，我们将会介绍化学式、化学方程式、配位化合物等相关的知识点。
以下列举几个例子：1. 化学式是描述化学元素存在于化合物中相对比例关系的表达式。
比如，二氧化碳的化学式为CO2，水的化学式为H2O。
2. 化学方程式描述了化学反应的物质之间的转化关系。
例如，氢气和氧气进行反应生成水时，化学方程式为：2H2 + O2 →2H2O。
3. 配位化合物是由一个中心离子和周围配体通过氢键、均相或者不均相交换而形成的。
其一般的化学式为[MLn]m，其中M表示中心离子，L表示配体，n表示每个中心离子上配体的数量，m表示配合物中中心离子的数量。
三、酸碱反应酸碱反应是化学中比较常见的一种反应，其具有很强的实际应用价值。
在这一部分中，我们将会介绍酸碱性的基本概念，酸碱指示剂、酸碱中和等相关的知识点。
以下列举几个例子：1. 酸是指能够释放出H+离子的物质，其性质包括有酸味、能够腐蚀金属等。
高三化学实验复习检验鉴别
其他有机物 浓硝酸 浓硝酸、 浓硝酸、氨水
碱及少量CuSO 碱及少量CuSO4溶液 溶液显紫色
5、官能团: 官能团:
物质 饱和烃与不饱和烃 苯与苯同系物 酚类 醛类 醇类 羧酸 酯类 淀粉 蛋白质 试剂与方法 溴水/KMnO4(H 溴水/KMnO4(H+) KMnO4(H+) 浓溴水/FeCl 浓溴水/FeCl3 银氨溶液/新制Cu(OH) 银氨溶液/新制Cu(OH)2 Na/乙酸与浓硫酸 Na/乙酸与浓硫酸 紫色石蕊试液/Na 紫色石蕊试液/Na2CO3溶 液 气味 现象与结论
使湿润蓝色石蕊试纸变红， 使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇蘸 氨水的玻璃棒出白烟， 氨水的玻璃棒出白烟，遇AgNO3 HCl 溶液白色沉淀 N2 不发生上述所有情况或现象
归纳： 归纳： 气体检验的主要从哪几个方面考虑？ 气体检验的主要从哪几个方面考虑？ 1、物理性质：颜色、气味 物理性质：颜色、 2、化学性质： 化学性质： ⑴酸碱性 ⑵还原性，可燃性，及燃烧产物 还原性，可燃性， ⑶氧化性，助燃性 氧化性， ⑷特征反应的现象
知识点2-----物质的检验专题 知识点2-----物质的检验专题
物质的检验包括： 常见气体检验 气体检验、 物质的检验包括： 常见气体检验、 常见阴阳离子检验、 常见阴阳离子检验、常见有机物检验 检验要求: 明显的外部特征, 检验要求: 明显的外部特征,如颜色 的改变、沉淀的生成与溶解、 的改变、沉淀的生成与溶解、气体的 产生等. 产生等.
•注意：不论是固体试样还是液体 试样，都只能取少量，用于配成 溶液或用于检验，要留有一定量 的试样备用，绝对不能将检测试 剂直接加入到待测液中，否则一 是造成待测液浪费，而二是无法 进行后续实验
•注意：除了要考虑各离子的 特征反应外，还要选取适当 的措施，排除各离子之间可 能存在的干扰。
高中化学实验基础知识点
高中化学实验基础知识点
一、实验室安全及基本操作
1.实验室安全规范
2.常见实验室设备及仪器的使用方法和注意事项
3.常用实验室药品的储存方法及注意事项
4.有机化学实验中的防火、防爆处理方法
5.实验室废弃物的分类和处理方法
二、常见实验室玻璃仪器和实验技术
1.玻璃仪器的特点、分类及使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等
2.测量实验室中常用试剂的浓度和质量的方法，如滴定法、称量法等
3.常用实验室反应的温度控制方法，如水浴法、电炉法等
4.分离技术，如提纯、结晶、蒸馏等方法
5.实验室数据处理和分析的方法，如误差计算、曲线拟合等
三、常见化学实验反应
1.金属与酸的反应，如金属与盐酸、硫酸等的反应
2.金属与非金属的反应，如金属与氧气、氯气等的反应
3.化学平衡与离子反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应等
4.非金属氧化反应，如非金属与氧气的反应
5.氧气的制备方法、气体的收集与检测方法
四、常见化学实验定性分析方法
1.阳离子的检验方法，如铁离子、铜离子、钙离子等的检验
2.阴离子的检验方法，如氯离子、硫离子等的检验
3.复合离子的检验方法，如碳酸盐、氢氧根离子等的检验
4.有机化合物的检验方法，如醇、醛、酮等的检验
五、实验设计
1.实验目的及步骤的设计
2.可行性分析及风险评估
3.实验结果的预测和解释
六、化学实验常见问题及解决方法
1.实验现象和结果与理论预期的出入分析
3.实验数据处理和分析的方法
4.实验结果的图表化处理和解读。
高三化学高考复习教学总结(精选8篇)
高三化学高考复习教学总结（精选8篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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3高中化学反应原理实验总结
《化学反应原理》教材实验总结实验一取两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。
实验中发生了如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 10CO2↑+8H2O【注意】1.不能改变KMnO4的用量，因为要通过KMnO4的紫红色来标示实验。
2.实验开始时溶液褪色较慢，随后褪色会加快，是因为反应生成的Mn2+具有催化作用。
实验二取两支试管各加入5mL0.01mol/L Na2S2O3；另取两支试管各加入5mL0.1mol/L H2SO4；将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。
记录出现浑浊的时间。
实验中反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O实验三实验装置如图所示，锥形瓶内盛有10mL左右10%的H2O2，双孔塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条。
开始时余烬没有明显变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后，试管中迅速产生大量气泡，余烬复燃。
实验四NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。
2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-56.9kJ/mol红棕色无色实验时，可把NO2的平衡球在热水和冰水中交替进行浸泡，观察颜色变化。
向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水．盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象。
实验中的Mg(OH)2沉淀可以通过MgCl2溶液与NaOH溶液反应生成，然后通过过滤或离心机分离获得沉淀物。
实验中应使用过量的NH4Cl浓溶液，并要注意充分振荡，以加速Mg(OH)2的溶解。
实际上，Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液具有较大的可逆性。
高中书本化学实验总结
高中书本化学实验总结
以下是一个高中化学实验的总结，涵盖了实验目标、实验材料、实验步骤、实验结果和结论等方面。
实验名称：硫酸铜与氢氧化钠的反应
实验目标：
1. 理解硫酸铜与氢氧化钠反应的化学原理。
2. 掌握制备硫酸铜和氢氧化钠的方法。
3. 观察和理解实验过程中发生的化学变化。
实验材料：
1. 硫酸铜（CuSO4）
2. 氢氧化钠（NaOH）
3. 试管、烧杯、滴管、搅拌器等实验器材。
实验步骤：
1. 在烧杯中加入适量的硫酸铜溶液。
2. 用滴管缓慢加入氢氧化钠溶液，同时用搅拌器搅拌。
3. 观察并记录反应过程中颜色的变化和沉淀的产生。
4. 等待反应完全后，用滤纸将沉淀物过滤出来，观察沉淀物的性质。
5. 对实验结果进行讨论和总结。
实验结果：
当向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时，会产生蓝色沉淀物。
随着反应的进行，蓝色沉淀物逐渐增多，最终形成深蓝色的沉淀物。
实验结论：
硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜（Cu(OH)2）和硫酸钠（Na2SO4）。
这个反应是一个典型的双替换反应，其中铜离子（Cu2+）被氢氧根离子（OH-）替换，而钠离子（Na+）被硫酸根离子（SO42-）替换。
这个反应可以用以下化学方程式表示：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。
高三化学实验知识点总结人教版
高三化学实验知识点总结人教版高三化学实验知识点总结（人教版）化学实验是高中化学课程中的重要组成部分，通过实验可以培养学生的观察、记录和思考能力，帮助学生更好地理解化学现象和理论知识。
本文将对高三化学实验的知识点进行总结，帮助同学们更好地备考和复习。
一、实验室安全与操作技能1. 实验室安全常识在化学实验中，安全第一，必须具备一定的实验室安全常识，比如佩戴实验服、护目镜和手套、注意防护措施、熟悉实验室紧急处理方法等。
2. 实验仪器和玻璃器皿的使用高三化学实验中常用的仪器和玻璃器皿有容量瓶、移液管、量筒、试管等，要了解它们的用途和正确的使用方法。
3. 溶液的配置与调节包括溶液的配制、稀释、浓度的计算和调节等内容，须掌握各种溶液配比的计算方法和实际操作技巧。
二、酸碱中和反应1. 酸碱指示剂的选择与应用了解酸碱指示剂的常见种类、变色范围和使用条件，能够根据需要选择合适的指示剂。
2. 酸碱溶液的浓度测定包括常见酸碱溶液浓度的测定、电离度的计算等内容，需要熟悉各种测定方法和相关计算。
3. 酸碱溶液的定量分析主要包括酸碱滴定、酸碱滴定曲线的解析等内容，需了解滴定实验的原理、操作方法和结果判定。
三、氧化还原反应1. 金属活动性的测定通过与氧化剂反应，用实验方法判断金属的活动性顺序，了解不同金属之间的氧化还原反应规律。
2. 浓差法测定铁的浓度运用浓差法测定铁离子浓度的实验操作步骤和计算方法，了解浓差法的原理及其应用。
3. 电解质溶液的导电性实验研究电解质溶液的导电性质，通过实验了解电解质和非电解质的区别。
四、沉淀反应和络合反应1. 沉淀反应的观察与应用通过实验观察沉淀反应的现象和排列，了解沉淀反应的原理及其应用。
2. 锌离子的络合反应通过锌离子与络合剂的反应示例，了解络合反应的原理、条件和适用范围。
3. 金属离子与氨的络合反应通过实验了解氨对金属离子的络合作用，能够观察到络合反应中的颜色变化现象。
五、有机化学实验常识1. 有机化合物的简单合成与性质观察通过实验合成简单的有机化合物，了解有机化合物的性质、重要性和应用。
高三化学总结化学实验数据处理与结果分析
高三化学总结化学实验数据处理与结果分析化学实验是学习化学知识中至关重要的一部分，通过实验数据的处理和结果的分析，我们可以深入了解实际化学现象和反应规律。
本文将就高三化学实验数据处理与结果分析进行总结和归纳。
一、实验数据处理1. 实验数据的记录与整理在进行化学实验的过程中，准确地记录实验数据是十分重要的。
应按照实验设备和药品的使用顺序进行记录，确保数据的完整和有序。
同时，还需注意数据的单位和精确度，以及记录时间和环境的相关信息。
2. 数据的处理与分析实验数据处理是对实验结果的定量分析和计算。
根据实验的目的和需要，我们可以采用各种数学、统计和图表方法来处理数据，例如平均值、标准差、误差计算、相关性分析等。
3. 实验误差的分析与讨论实验中难免会存在各种误差，如系统误差和偶然误差。
对于数据的误差分析是实验结果有效性的重要保证。
我们可以通过比较不同实验数据之间的差异、定量计算误差范围等方法，来评估实验误差对结果的影响程度。
二、结果分析1. 实验结果的展示方式在化学实验中，我们可以通过表格、图表和图像等方式来展示实验结果。
表格应具有清晰的结构和可读性，图表应具有准确的坐标轴和恰当的图例。
此外，还应标明数据的单位和误差范围，以便读者快速理解实验结果。
2. 结果的定性分析根据实验的目的和数据处理的结果，我们可以对实验结果进行定性分析。
将实验结果与相关的理论知识联系起来，探讨实验现象产生的原因和背后的化学原理，从而深化对化学知识的理解。
3. 结果的定量分析有些实验需要进行定量分析，通过计算和比较实验数据，得出一些数量关系和结论。
例如摩尔计算、配位数计算、电量计算等。
在进行定量分析时，需要考虑到实验条件、实验误差以及数据的可靠性，以准确地得出结论。
4. 结果的讨论与推论在实验结果分析的过程中，我们还需要对结果进行讨论和推论。
通过比较不同实验数据之间的差异、探究数据背后的规律，进一步探索化学知识的内在联系和应用价值。
化学知识点高三实验总结
化学知识点高三实验总结高三是学生进入高中阶段的最后一年，对于学习化学的学生来说，实验是不可或缺的一部分。
通过实验，我们可以亲自操作化学反应，观察现象，验证理论，进一步加深对化学知识的理解。
以下是我在高三学习化学实验中的一些总结和心得。
一、酸碱中和实验在高三的酸碱中和实验中，我主要学习了酸碱溶液的性质以及它们之间的中和反应。
通过实验，我了解到酸和碱在适当的量下可以中和生成盐和水。
在实验中，我们常用pH试纸来测定溶液的酸碱性，同时要注意控制溶液的浓度和温度，以确保实验结果准确可靠。
二、氧化还原实验氧化还原实验是高三化学实验中非常重要的一部分。
通过观察物质的物理性质的变化，我们可以判断是否发生了氧化还原反应。
在实验中，我们常常使用氧化剂和还原剂，以及一些指示剂或者观察剂来辅助判断反应过程。
同时，我们要熟悉常见的氧化还原反应，掌握氧化态变化规律，以便准确预测反应结果。
三、电解实验电解实验是在高三学习化学中的另一个重要实验内容。
通过电流的作用，将电解质溶液中的化学物质分解成阳离子和阴离子。
在实验中，我们要注意电解质的选择、电解槽的设置以及电流的控制。
同时，我们还需要掌握电解反应的规律和一些常见的电解实验技巧，以准确进行实验和解释实验现象。
四、定量分析实验定量分析实验是高三学习化学实验中较为复杂的一部分。
通过实验，我们可以进行溶液的浓度测定、反应物的摩尔比计算以及物质的分子量测定等。
在实验过程中，我们需要仔细处理溶液的配制，掌握准确的称量和移液技巧，使用合适的实验仪器进行测量和计算，以确保实验结果的准确性。
总之，高三的化学实验是我们理论学习的重要补充和延伸，通过实践操作，我们能更好地理解和掌握化学知识。
在实验中，我们要注意安全，遵守实验室规定，正确操作实验仪器，同时我们还要注意记录实验数据、整理实验报告，以及及时进行实验结果的分析和总结。
希望在今后的学习中，化学实验能够成为我们不断深化化学知识的桥梁，为我们的学业发展奠定坚实的基础。
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高三化学实验专题第一讲常见实验装置“拆解”（一）一、装置“套装”基本包括两种模式：（1）制备装置→ 除杂装置→ 收集装置→ 尾气处理（2）制备装置→ 除杂装置→ 性质实验→ 尾气处理记住以上模式，可以解决装置连接顺序的题热身练习【例1】某学习小组同学查阅资料发现NCl3可作杀菌消毒剂，该小组在实验室中利用如图所示的装置制备NCl3并探究NCl3的漂白性。
NCl3的相关性质如表所示：请回答下列问题：(1)气体从左向右流动时，导管的连接顺序是(填数字)。
【答案】1 4 5 2 3 6【例2】氯酸钾在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组利用下图所示的实验装置制备氯酸钾。
回答下列问题：A B C D（1）玻璃仪器a的名称为。
（2）①实验装置依次连接的合理顺序为B→→→。
②连接好装置后，检验整套装置气密性的方法是。
③D中所盛试剂是。
④实验结束后，取出A 中液体冷却结晶、过滤、洗涤。
检验是否洗涤干净的操作为。
【答案】（1）三口烧瓶（或三口瓶、三颈烧瓶）（2）①D→A→C②向C 中加水至没过导管口，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热B，若导管口有气泡冒出，停止微热后，导管口有一段液注上升，且保持一段时间不下降，则气密性良好。
③饱和NaCl 溶液④取适量最后一次洗涤液于试管内，滴入适量硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净二、装置“拆解”制备装置1.气体制备装置O2、H2、CO2、NH3、SO2、Cl2、NO、NO2均可采取“固体+液体/ 常温”反应装置制备通过下面习题，回顾复习一些装置的基础性问题。
【例3】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理选项是[答案] B【例4】下图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是A.上图中有两处错误B.装置①也可以用于制取氨气、氯气C.在②中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证SO2的漂白性D.在②中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失[答案] B【例5】实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是。
【答案】bd【注意】① 上图洗气瓶中盛放试剂是？作用是？② D 属于简易启普发生器，注意长颈漏斗下端口位置，这么放置的作用是？③ b、d 的区别是什么？b.活塞—主控—控速；d. 简易启普—压控—控停【例6】某同学利用下列装置探究Na 与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O == Pd(黑色) ↓+CO2+2HCl。
下列相关分析错误的是A.I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4 == Na2SO4+H2O+CO2↑B.II中浓硫酸的目的是干燥CO2C.实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀D.步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO【答案】A【例7】实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是（填写字母）。
【答案】ae【思考】恒压滴液漏斗，作用是？【例8】ClO2是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO2固体的实验装置如图所示。
已知：① 2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑ + O2↑ + Na2SO4 + 2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O②ClO2熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易収生分解；③H2O2沸点150℃请回答：（1）仪器B的作用是，仪器A的作用是，冰水浴冷却的目的是（写两种）。
（2）该装置丌完善的方面是。
（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因。
【答案】1、保证恒压滴液漏斗与三颈圆底烧瓶内部压强相同以使得漏斗内液体可以顺利滴下、通过活塞可控制液体滴加的量和速率防止倒吸降低NaClO2的溶解度、减少H2O2的分解、增加ClO2的溶解度、减少ClO2的分解（写出两条即可）2、没有尾气处理装置3、空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收，导致浪费原料，产率降低。
2.防倒吸装置（1）尾气吸收中的防倒吸【例8】已知常温常压下在1L 水中可溶解40L NO2，NO2能与NaOH 溶液发生反应：2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO2+H2O。
以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是【答案】B【思考】高中丌需要防倒吸的气体是？（2）制备性质实验中的防倒吸【例9】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过秳。
烧瓶C 中収生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na 2SO3（aq）Δ 2 2 3（aq）（III）== Na S O（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。
装置D的作用是。
装置E中为溶液。
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。
a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c. 饱和NaHSO3 溶液 d . 饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。
【答案】（1）液柱不再变化安全瓶防止倒吸NaOH溶液（2）c 控制滴加硫酸的速度3.蒸馏装置【例10】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：①仪器B的名称是，其作用是。
②在提纯蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是(填标号)。
a b c d 【答案】①球形冷凝管冷凝回流② b第二讲除杂流程中的装置问题——以CO2除杂为例一、CO2除杂装置问题【例1】乙同学用如下装置（已检验气密性，夹持装置略）通过测CO2的质量来计算牙膏丌溶物中CaCO3的含量。
①滴加秲盐酸之前的部分操作：……打开弹簧夹，通入N2一段时间；再将盛有碱石灰的干燥管连接在整套装置上……。
按此顺序进行操作的原因是；②用上述装置重复几次实验，所测样品中CaCO3的含量均偏高，若实验过秳中的操作没有失误，分析可能的原因是或；③设计实验丌用其他任何试剂（仪器可任选），仅用牙膏丌溶物样品测定摩擦剂中CaCO3含量的方法是（丌必填具体操作）。
【答案】① 避免碱石灰吸收装置中原有空气中的CO2② 干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO2或H2O（1 分）NaHCO3溶液除HCl 时产生了CO2（1 分）③ 称量丌溶物样品在高温下完全分解前后的质量【例2】下列实验方案中，丌能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数A.叏a克混合物充分加热，减重b 克B.叏a克混合物不足量秲盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C.叏a克混合物不足量秲硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D.叏a克混合物不足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体【答案】C【例3】实验室欲探究CO 还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。
下列说法正确的是A.②、④中均可盛装碱石灰B.加热的顺序为③、①、⑤C.①、③、⑤中均収生氧化还原反应D.可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧【答案】D【例4】工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。
为研究铁质材料不热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后秱入硫酸铜溶液中，片刻后叏出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称叏铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X 并收集到气体Y。
① 甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+，应先用（选填序号）。
a.KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN 溶液c.．浓氨水d．酸性KMnO4 溶液② 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y 中还可能含量有H2和Q 气体。
为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方秳式表示）。
a.装置B中试剂的作用是。
b.认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方秳式表示）。
c.为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。
a.A之前b.A－B 间c.B－C间d.C－D间d.如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。
【答案】(1)铁钉遇冷浓硫酸収生了钝化（或其他合理答案）(2)① d② a. 检验SO2是否除尽b. C+2H2SO4(浓) == CO2↑+2SO2↑+2H2Oc.cd.D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝【例5】碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢铁中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
采用下述装置，在高温下x 克钢铁中碳、硫转化为CO2、SO2。
（1）气体a的成分是。
（2）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。
①气体a通过B和C 的目的是。
②计算钢铁中碳的质量分数，应测量的数据是。
【答案】（1）SO2、CO2、O2（2）① 排除SO2对CO2测定的干扰② 吸收CO2前、后吸收瓶的质量二、物质制备及性质装置综合【例6】无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放溶液,该装置的主要作用是。
F中试剂的作用是。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G 的作用，所装填的试剂为_。
AD哪个先加热？理由是。
【答案】饱和氯化钠溶液，除去HCl 气体防止水蒸气进入E碱石灰A，利用生成的氯气排除装置中的空气(氧气)【例7】碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。
CuSO4 溶液不Na2CO3 溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。
【沉淀制备】称叏12.5g 胆矾溶于87.4mL 蒸馏水中，滴4 滴秲硫酸，充分搅拌后得到CuSO4 溶液。
向其中加入适量Na2CO3 溶液，将所得蓝绿色悬浊液，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
(1)滴加秲硫酸的作用是。
所得硫酸铜溶液的溶质质量分数约为。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是。
【实验探究】同学们设计了如图装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：(3)D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制叏适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。
A 中产生N2的作用是，C 中盛装的试剂应是。
(4)装置A 中収生反应的离子方秳式为。
(5)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH) 2，实验能观察到的现象是。