江苏省大丰市高一化学下学期期中试题

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高一化学下学期期中考试试题及答案

本卷须知：1.本真题分为第l卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部。

总分值100分，考试时间90分钟。

2.答卷前请将答题卡及第II卷密封线内有关工程填、涂清楚。

3、第l卷选择题每题答案用2B铅笔涂在答题卡上；如需改动，第II卷用钢笔或圆珠笔等直接答在卷子相应位置。

4.本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108第一卷选择题〔共51分〕一、选择题：(包含17个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共51分)1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生肯定危害。

研究说明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。

该原子中中子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．2222．68O、188O、O2-、O2、O3是：Ａ．氧的五种同位素Ｂ. 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体Ｄ. 氧元素的五种不同微粒3．以下有关化学用语表达不正确的选项是( )A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+4．以下说法中，正确的选项是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B ．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低5．以下说法不正确的选项是A．含有共价键的化合物肯定是共价化合物B．在共价化合物中肯定含有共价键C．含有离子键的化合物肯定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健肯定是非极性键6．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上X街头，以下说法中，正确的选项是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．开展氢燃料电池汽车不需要平安高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能7．一般所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反响为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋24NH＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。

(完整版)高一化学下学期期中考试试卷+答案

高一年级下期中考试化学科（A 卷）试题注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I 卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．本试卷满分100分，考试时间90分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 F19 Mg24 Cl35.5第一卷（36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每个小题只有一个选项是符合题目要求的）1、镉（Cd ）是一种重金属元素，有多种核素。

下列关于108 48Cd 和110 48Cd 的说法正确的是（）A ．10848Cd 和110 48Cd 都含有48个中子B ．10848 Cd 和110 48Cd 互为同位素C ．10848 Cd 和110 48Cd 的核外电子数不同D ．10848Cd 和110 48 Cd 分别含有60和62个质子2、下列关于元素周期表的叙述错误的是（）A ．元素周期表有七个横行，称为七个周期。

B ．元素周期表共有七个主族，七个副族，一个0族，一个Ⅷ族，所以共16个纵行C ．元素周期表有三个短周期，四个长周期。

D ．元素周期表中短周期元素中不包含副族和Ⅷ族元素3、下列各组物质属于同分异构体的是（）A ．CH 4与CH 3CH 3B ．正丁烷与异丁烷Ｃ．金刚石与石墨Ｄ．１H 与 2H4、用双氧水分解的方法也可也制取氧气，下列措施中不能加快反应速率的是( )A ．增大双氧水的浓度B ．加热C ．使用适当的催化剂D ．增大容器的压强 5、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A. NH 4Cl 、B.NH 3C. NaClD.HCl6、下列叙述正确的是（）A. 甲烷与氯气按1：1的比例混合经光照后，反应产物只有一种B．甲烷与氯气按1：1的比例混合经光照后，反应产物有四种C．通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂不反应。

高一下学期期中考试化学试卷(含答案)(K12教育文档)

高一下学期期中考试化学试卷(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高一下学期期中考试化学试卷(含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2017/2018学年下学期高一期中考试化学试卷考试时间：80分钟；分值:100分一、选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分）1．下列各组物质中，互为同位素的是( ）A. 重氢、超重氢B. 氧气、臭氧 C。

红磷、白磷 D。

乙酸、丙酸2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在.下列说法正确的是（）A. 42He原子核内含有4个质子B. 32He和42He互为同位素C. 32He原子核内含有3个中子D。

42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A. 酸性：H2SO4＞H3PO4B. 非金属性：Cl〉BrC。

碱性：NaOH>Mg(OH）2 D。

热稳定性:Na2CO3〉NaHCO34．下列分子的电子式书写正确的是( )5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( ) A. NaOH H2SO4（NH4)2SO4 B。

MgO Na2SO4HNO3C. Na2O2KOH Na3PO4D. HCl Al2O3MgCl26．下列说法中正确的是（ )A。

江苏省大丰市新丰中学高一化学下学期期中试题

2015-2016学年大丰区新丰中学第二学期期中考试高一年级化学试题Ⅰ卷（选择题，共69分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计69分）1、 U 23592是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。

下列有关U 23592说法正确的是A ．U 23592含有92个中子B ．U 23592核外有143个电子C ．U 23592与U 23892为U 的两种核素D ．U 23592中有143个质子 2、元素性质呈周期性变化的决定因素是A ．元素的原子半径大小呈周期性变化B ．元素相对原子质量依次递增C ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D ．元素的主要化合价呈周期性变化 3、下列化学用语正确的是 A ．氮分子的电子式： B ．硫原子的结构示意图：C ．溴化钠的电子式：D ．水分子的结构式：4、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D ．回收其中石墨电极5、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 A ．1和17 B ．12和9 C ．14和6 D ．15和86、下列物质中只含有离子键的是A ． H 2OB ． NaClC ．NH 4ClD ．CCl 4 7、下图各装置中，不能．．构成原电池的是8、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A.Ba(OH)2.8H 2O 与NH 4Cl 反应 B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO 2反应D.甲烷与O 2的燃烧反应 9、下列说法中，正确的是 A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B ．在气态单质分子中，一定存在着共价键C．在共价化合物中，一定存在着共价键D．离子化合物只含有离子键10、对于可逆反应N 2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．ν（H2）= 0.3mol/(L·min) B．ν（N2）= 0.2mol/(L·min)C．ν（NH3）= 0.25mol/(L·min ) D．ν（H2）= 0.4mol/(L·min)11、对于工业合成氨反应： N2 + 3H2 2NH3,下列说法错误．．的是A、使用合适的催化剂可以加大反应速率B、升高温度可以增大反应速率C、增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅D、增大N2浓度可以增大反应速率12、下列关于能量转换的认识中不正确．．．的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能13、下列变化中，不需要．．．破坏化学键的是A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华 D．氯化钠熔化14、下列物质性质递变正确的是A．原子半径：C、Al、Na依次增大B．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增强C．水化物的酸碱性：NaOH、Al(OH)3、Mg(OH)2碱性减弱D．非金属性：Cl、P、S依次增强15、右图为番茄电池，下列说法正确的是A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极16、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+ 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是A．正反应和逆反应的速率都为零B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ17、人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

高一下学期期中考试化学试卷(答案解析)53

【精品】江苏省大丰市南阳中学高一下学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．很多地区连日雾霾天气的罪魁祸首之一是PM2.5 ，【精品】2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。

下面关于PM2.5的说法中不正确的是：A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物B．PM2.5只是地球大气成分中含量很少的组分，对空气质量和能见度等没什么影响C．PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远D．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）、挥发性有机物等2．能区分胶体和溶液的方法是A．静置，有沉淀现象的是胶体B．能透过滤纸的是溶液C．有丁达尔现象的是胶体D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液3．用Na2 CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2 CO3溶液时，不需要使用的玻璃仪器是A．圆底烧瓶 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．胶头滴管4．下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．AlCl35．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2 N A6．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（)A．57B．47C．61D．2937．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。

江苏省大丰高级中学-第二学期高一化学第二次阶段性考试卷(物化普通班)

江苏省大丰高级中学2006-2007学年第二学期高一化学第二次阶段性考试卷(物化普通班)考试时间90分钟试卷总分100分第Ⅰ卷选择题（60分）可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 H 1 Ca 40一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，计30分）1、下列物质中，不能由乙醇直接制取的是A.乙醛B.氢气C.乙酸乙酯D.乙烷2、下列关于化学键的叙述中，不正确的是A ．含离子键的化合物一定是离子化合物B ．含共价键的化合物可能是离子化合物C ．离子化合物中只含离子键D ．共价化合物中不含离子键3、同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满CO 和14N 2 两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是A ．质子数相等，质量不等B ．分子数和质量都不相等C ．分子数相等，质量不相等D ．原子数、中子数和质子数都相等4、已知反应A+B==C+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.形成产物C 和D 的化学键所放出的总能量高于断开反应物A 和B 化学键所吸收的总能量B.该反应只有在加热条件下才能进行C.反应物的总能量高于产物的总能量D.该反应为吸热反应5、在一个容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：2X （气）+Y （气）2Z （气）若最初加入的X 、Y 和Z 都是1mol ，反应中X 的平均反应速率为0.04 mol·L -1·s -1。

则5S 钟以后，Y 的物质的量为A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol6．对于反应C+O 2=CO 2，只改变下列条件，一定能使化学反应加快的是A ．再加入碳B ．升高体系的温度C ．增大反应体系的容积D ．体系容积不变，通入He 气7、比较乙醇和乙烷的结构，下列说法中错误的是A ．两个碳原子都以单键相连B ．分子里都含有6个相同的氢原子C ．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D ．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子8、下列反应不属于取代反应的是A.乙醇中投入金属钠B.苯与液溴混合后加少量铁粉C.乙烯通入溴水D.乙酸与乙醇在硫酸存在下酯化9、下列分子中, 所有原子不可能处在同一平面上的是A.乙烷B.乙烯C. 氯乙烯（CH 2=CHCl ）D.苯10、下列各组物质可以用分液漏斗分离的是A.溴苯与乙醇B.己烷与溴C.苯与水D.硝基苯与苯11、物质：①水②乙醇③碳酸④醋酸，其羟基上氢原子的活泼性由弱到强的顺序正确的是A. ②①④③B. ④③①②C.②①③⑷D.①②④③12、下列反应的生成物为纯净物的是A.甲烷与氯气混合光照B.乙烯加聚C+D A+B 能量时间C.乙烯与氯化氢加成D.CH 3CH=CH 2与H 2O 加成13、工业上制取金属钠的方法是A.加热NaClB.用CO 还原氧化钠C.电解熔融NaClD.铝热法14、一定条件下，可以水解生成相对分子质量相同的两种物质的有机物有A ．蔗糖B ．麦芽糖C ．乙酸甲酯D ．乙酸乙酯15、关于苯的下列说法正确的是A.苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似B.苯的分子结构中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相似C.在FeBr 3作催化剂的条件下，苯能与溴水发生取代反应D.苯环上的6个碳碳键完全相同，是一种介于单、双键之间的独特的键二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，计30分）16、下列各组物质的关系的描述不正确的是A.O 2与O 3互为同素异形体B.1H 、2H 、3H 互为同位素C.CH 2=CH 2与互为同系物D.与17、如图所示是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，则下列说法中正确的是A ．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB ．X 与O 2只能形成一种氧化物C ．气态氢化物的热稳定性Z > WD ．X 元素是自然界中能形成化合物种类最多的元素18、经测定丙烯（C 3H 6）的丙醛（C 3H 6O ）溶液中，氧的质量分数为16%，则此溶液中氢的质量分数为A. 75%B.25%C.13. 6%D.12%19、下列作用不属于水解反应的是A 、吃馒头时，多嘴嚼后有甜味B 、淀粉溶液与稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色C 、不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕D 、油脂与NaOH 溶液共煮可以制得肥皂20、丙烯醇（CH 2=CHCH 2OH ）可发生的化学反应有①加成反应②氧化反应③燃烧④加聚反应⑤取代反应A.只有①②③B. 只有①③④C. 只有①②③④D. 全部21、关于如图所示装置的叙述，对其放电时的现象描述正确的是A.铜是负极，铜片上有气泡产生B.铜片是正极，该电极周围溶液pH 不变C.电子流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在锌片表面被还原22、将某有机物在足量的O 2中充分燃烧，只生成CO 2和水两种产物，且测得两者物质的量之比为1：2，下列说法不正确的是A.无法确定该有机物中是否含氧元素B.该有机物中一定含C 、H 两种元素，且两者的原子个数比为1：4CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 H 3C C 2H 5 C 2H 5C.该有机物一定是甲烷D.若要确定该有机物的化学式，只要再测出反应时的耗氧气的物质的量即可23、用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是A.乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na 2CO 3溶液，蒸馏）B.乙烷中的乙烯（NaOH 溶液，洗气）C.溴苯中的溴（KI 溶液，分液）D.乙醇中的乙酸（NaOH ，蒸馏）24、下列物质中，能与醋酸发生反应的是①石蕊 ②乙醇 ③小苏打 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜A ．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦ D．全部25、有a,b,c,d 四种金属，将它们用导线两两连结起来，浸入电解质溶液中，b 均为正极。

江苏省大丰市新丰中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题

江苏省大丰市新丰中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。

设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。

【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

3．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

2020年江苏省大丰市南阳中学高一化学秋学期期中考试苏科版

2020年江苏省大丰市南阳中学高一化学秋学期期中考试可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40 Ba：137一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质不是电解质的是A. Na2SO4B. NaOHC. O2D.HCl2.摩尔是A．物质的质量单位 B．物质的量C．物质的量的单位 D．就是6.02×1023个微粒3.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A．碱性氧化物氧化铁 FeO B．酸性氧化物碳酸气 C0C．酸硫酸 H2S D．盐纯碱 Na2CO34.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是A．NaCl和KI B．NaCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl5.做蒸馏实验时温度计的水银球应处在什么位置A、液面下B、液面上C、支管口D、任何位置6.下列叙述正确的是A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L7.做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要A、用水多洗几次B、先用稀盐酸洗，再用水洗C、用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止8.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A.次氯酸不稳定，易分解B.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C.次氯酸是一种强氧化剂D.次氯酸能使染料和有机色质褪色9.关于胶体的叙述，不正确的是：A．有色玻璃是固溶胶 B．雾、云、烟都是气溶胶Ｃ．利用丁达尔效应能把胶体同溶液区分开Ｄ．布朗运动是胶体特有的性质10.密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是A、18.4mol/LB、18.8mol/LC、18.4molD、18.811.下列实验中正确的是A、称量固体时，将固体药品直接放在天平托盘上B、实验室用氯酸钾制取氧气结束时先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C、先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD、在量筒中稀释浓硫酸12.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定13.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

【配套K12】江苏省大丰市2016-2017学年高一化学下学期期中试题

2016—2017学年第二学期期中考试高一化学试题命题人：时间：60分钟总分：100分一、单项选择题．本题共16小题，每小题4分，共计64分．每小题只有一个选项符合题意．1、科学家近年来研制出氧的新单质O8(红氧)，下列元素与氧元素处于同一主族的是( ) A.CB.NC.NaD.S2、23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

23592U的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关23592U说法正确的是( )A23592U原子核中含有92个中子 B23592U原子核外有143个电子C23592U与23892U互为同位素 D23592U与23892U互为同素异形体3、下列物质中，既含离子键又含共价键的是( )A．H2O B．NaOH C.H2 D.Na2O4、下列化学用语书写正确的是( )A．氯原子的结构示意图： B．CH4C．氯化镁的电子式： D．硫酸的电离方程式：H2SO4===H2++SO42ˉ5、下列有关甲烷的说法正确的是( )A．易溶于水 B．是天然气的主要成分C．点燃前不需要验纯 D．与乙烷互为同分异构体6、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是( ) A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．向溶液中加入少量铜粉 D．不用铁片，改用铁粉7、将0.4molSO2和0.2molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2＋O2高温2SO3。

下列关于该反应的说法正确的是( )A．最终可生成0.4molSO3 B．当v正(O2)=v逆(SO2)=0时一定达化学平衡C．升高温度反应速率减小D．缩小体积增大压强反应速率增大8、下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是( ) A ．NaOH 与H 2SO 4发生中和反应 B ．氧化钙和水反应C ．NH 4Cl 和Ba(OH)2.8H 2O 的反应 D ．一氧化碳气体的燃烧 9、下列过程放出热量的是( )A.钠与水反应B.液氨气化C.Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应D.碳酸钙分解10、某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法不正确．．．的是( ) A ．该电池工作时电能转变为化学能B ．铁片的质量变轻C ．铜片上发生的反应2H +＋2e －=H 2↑ D ．SO 2－4向铁片移动 11、下列物质互为同分异构体的是( ) A ．11H 2O 和21H 2O B ．甲烷和乙烷C ．石墨和C 60D ．CH 3CH 3CHCH 3和CH 3CH 2CH 2CH 312、已知S 2O 32-+2H +==S↓+SO 2+H 2O ，某同学进行了硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）与硫酸反应有关实验，其中反应速率最快的是( )13、关于化学反应与能量的说法正确的是( ) A ．燃烧属于放热反应B ．中和反应是吸热反应C ．形成化学键时吸收能量D ．反应物总能量与生成物总能量一定相等14、把a 、b 、c 、d 四块金属板浸入稀H 2S O 4中，用导线两两相连，可以形成原电池。

江苏省大丰市新丰中学2020学年高一化学下学期期中试题

大丰区新丰中学2020学年度第二学期期中考试高一化学试题（考试时间：60分钟分值：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56第I卷(选择题共69分)一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1．在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。

俄国科学家门捷列夫对化学的突出．．贡献在于A．开发了合成氨的生产工艺 B．提出了元素周期律C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素2．在短周期元素中，原子最外电子层只有．．1个或2个电子的元素A．是非金属元素 B．是稀有气体元素 C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素3．下列物质中含有共价键．．．的是A．HCl B．NaCl C．MgO D．KI4．下列物质互为同分异构体的一组是A．水和过氧化氢 B．12 C与14 C C．正丁烷和异丁烷 D．O2和O35．在2A + B 3C + 4D 反应中(各物质均为气体)，表示该反应速率最快．．的是A. v(A)= 0.5 mol·L－1·s－1B. v(B)= 0.3 mol·L－1·s－1C. v(C)= 0.8 mol·L－1·s－1D. v(D)= 30 mol·L－1·min－16．常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能．．的是．．使氢气生成速率加快A．水浴加热 B．加水稀释C．滴加少许CuSO4溶液 D．改用铁粉并振荡7．下列化学用语表述正确．．的是A. 氯气的电子式： B．氮气的结构式：∶N≡N∶C．F一的结构示意图： D．H2O2的电子式：8．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误．．的是A ．NH 3B ．H 2OC ．HClD ．CCl 49．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力．．．．．．的是 A ．干冰置于空气中升华 B ．加热使石英熔化C ．将食盐溶解于水D ．加热使硫化氢分解10．医学研究证明，用放射性I 13553治疗肿瘤可收到一定疗效。

江苏省盐城市大丰市2020┄2021学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案

江苏省盐城市大丰市2020┄2021学年高一下学期期中考试化学试题Ⅰ卷（选择题共69分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28选项符合题意）一．选择题（每小题只有一个．．．．1、新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。

下列属于新能源的是（）A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油2、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氢氧化钠的电子式：C．Cl—离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：3、根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是是（）Ａ． 10与19 Ｂ． 6与16 Ｃ． 11与17 Ｄ． 14与84、当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为Ａ．同位素Ｂ．同素异形体Ｃ．同分异构体Ｄ．同一种物质5、下列反应不可用于设计原电池的是是（）A．NaOH+HCl====NaCl+H2O B．2CH3OH+3O22CO2+4H2O C．Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O====4Al（OH）36、下列过程中共价键被破坏的是是（）Ａ．碘升华Ｂ．水结成冰Ｃ．食盐熔化Ｄ．电解水生成氢气和氧气7、对于放热反应H2 + Cl2 点燃2HCl，下列说法正确的是是（）A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量D．该反应中，热能转变为化学能8、下列说法正确的是是（）A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．在共价化合物中一定存在共价键C．N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．离子化合物一定只含离子键9、下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是是（）A．CO2和H2O B．NaOH和CH4 C．SiO2和CO2 D．NaCl和HCl的是是（）10、对于工业合成氨反应： N2 + 3H22NH3,下列说法错误．．A．使用合适的催化剂可以加大反应速率Ｂ．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ Ｄ．增大N2浓度可以增大反应速率11、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是是（）A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应12、下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是是（）Ａ．镀铜铁板Ｂ．镀锌铁板Ｃ．镀铅铁板Ｄ．镀锡铁板13、目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说不正确的是是．．．（）A．该反应为置换反应 B．该晶体为分子晶体C．该物质是一种新的化合物 D．该物质的相对分子质量是240014、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。

高一化学下学期期中试卷01(全解全析)含答案

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！下学期期中测试卷01高一化学·全解全析12345678910111213141516D D B D A C D D D D A C B C C A1．【答案】D【详解】A．杓的材质是具有磁性的四氧化三铁，故A错误；B．司母戊鼎是我国最早使用的青铜器，故B错误；C．氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，硫酸和盐酸没有漂白性，则两者同时使用，漂白效果会减弱，故C错误；D．碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳能使面包等多孔疏松，常用于做糕点的膨松剂，碳酸氢钠能与胃液的主要成分盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D正确；故选D。