醛课件
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3-2《醛》课件(人教版化学选修5)
碳原子价 态改变
HC
乙醛的氧化反应： H
HO
CH
极性键
H C CH
O
H
⑴乙醛的氧化反应
①燃烧
在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃
烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为： 2CH3CHO+5O2 点燃 4CO2+4H2O
②催化氧化 2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3COOH
催化氧 H O
化机理
H C CH
⒉乙醛的分子结构：
分子式: C2H4O
HO
结构式:
HC CH
结构简式: CH3CHO H
官能团: -CHO 不能写成－COH
图3-12 乙醛分子的比例模型
图3-11 乙醛的核磁共振氢谱
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信 息？请你指出两个吸收峰的归属。
醛基上的氢
甲基上的氢
吸收峰较强的为甲基上的氢原子，较弱的为 醛基上的氢原子，二者面积比约为3：1
由苯二氯甲烷水解制得。它用途广泛，可用于生产苯甲
醇、苯胺、苯甲酮和杀虫剂等产品，也是苯甲醛系香料
最基本的原料，是某些合成医药产品、塑料添加剂的最
基本原料。由于苯甲醛具有独特的甜味、芳香味和杏仁
气味，因此它也是合成香精香料的一种重要中间体，苯
甲醛也是合成诸如玫瑰香和茉莉香等香料的第一步，这
些香料广泛用于各种香皂和香水中。
根据乙醛的结构——预测乙醛的性质
H HC
O 不饱和
CH
H
烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应， 这是两者的共性。但是，C=O双键和C=C双键结构 不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯 烃起加成反应的试剂（如溴），一般不跟醛发生 加成反应。
醛课件(高二化学)
高中化学课件
2．下列物质不属于醛类的是( )
【解析】 醛是由烃基和醛基相连而构成的化合物，B中的 CH3—O不是烃基，故B不属于醛类。
【答案】 B
高中化学课件
【答案】 B
高中化学课件
4．若有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：
1,2-二溴乙烷―溴―水→气体D浓―17H―02S→℃O4A
高中化学课件
【解析】 由信息C跟石灰石反应可放出CO2知C中有羧 基，再根据A、B、C三者的相互转化关系，推断B中含醛基，A 中含羟基，根据A转化成D所需的反应条件推知D为烯烃，D与 溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，故D为乙烯，A为乙醇，B 为乙醛，C为乙酸。四者中只有醛能被弱氧化剂氧化，故醛的还 原性最强。
高中化学课件
第3步 例证——典例印证，思维深化 今有以下几种化合物：
高中化学课件
(1)请写出丙中含氧官能团的名称：________。 (2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：________。 (3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂 及主要现象即可)。 ①鉴别甲的方法：________。 ②鉴别乙的方法：_____________。 ③鉴别丙的方法：___________。
【提示】 耗氧量相等。乙醛(C2H4O)的分子式可以看作 C2H2·H2O，只有C2H2耗氧。
高中化学课件
二、乙醛的化学性质
1．氧化反应
(1)银镜反应
实 验 操 作
实 验 现 象
向(a)中滴加氨水，现象 为： 试管内壁出现一层
先出现白色沉淀后变澄清 ，水浴加热一段时间后， 光亮的银镜
高中化学课件
高中化学课件
高中化学课件
2．乙醛能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色吗？为什么？ 【提示】 能。因为醛基有较强的还原性，能被 Ag(NH3)2OH溶液或新制Cu(OH)2悬浊液等弱氧化剂氧化。而溴 水或酸性KMnO4溶液的氧化能力比Ag(NH3)2OH溶液、新制 Cu(OH)2悬浊液强得多，故溴水或KMnO4酸性溶液也能氧化乙 醛，而自身被还原，从而使溶液褪色。
2．下列物质不属于醛类的是( )
【解析】 醛是由烃基和醛基相连而构成的化合物，B中的 CH3—O不是烃基，故B不属于醛类。
【答案】 B
高中化学课件
【答案】 B
高中化学课件
4．若有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：
1,2-二溴乙烷―溴―水→气体D浓―17H―02S→℃O4A
高中化学课件
【解析】 由信息C跟石灰石反应可放出CO2知C中有羧 基，再根据A、B、C三者的相互转化关系，推断B中含醛基，A 中含羟基，根据A转化成D所需的反应条件推知D为烯烃，D与 溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，故D为乙烯，A为乙醇，B 为乙醛，C为乙酸。四者中只有醛能被弱氧化剂氧化，故醛的还 原性最强。
高中化学课件
第3步 例证——典例印证，思维深化 今有以下几种化合物：
高中化学课件
(1)请写出丙中含氧官能团的名称：________。 (2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：________。 (3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂 及主要现象即可)。 ①鉴别甲的方法：________。 ②鉴别乙的方法：_____________。 ③鉴别丙的方法：___________。
【提示】 耗氧量相等。乙醛(C2H4O)的分子式可以看作 C2H2·H2O，只有C2H2耗氧。
高中化学课件
二、乙醛的化学性质
1．氧化反应
(1)银镜反应
实 验 操 作
实 验 现 象
向(a)中滴加氨水，现象 为： 试管内壁出现一层
先出现白色沉淀后变澄清 ，水浴加热一段时间后， 光亮的银镜
高中化学课件
高中化学课件
高中化学课件
2．乙醛能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色吗？为什么？ 【提示】 能。因为醛基有较强的还原性，能被 Ag(NH3)2OH溶液或新制Cu(OH)2悬浊液等弱氧化剂氧化。而溴 水或酸性KMnO4溶液的氧化能力比Ag(NH3)2OH溶液、新制 Cu(OH)2悬浊液强得多，故溴水或KMnO4酸性溶液也能氧化乙 醛，而自身被还原，从而使溶液褪色。
高中化学-醛-课件
思考题部分
在此添加您的文本17字
思考题1：醛的结构与性质的关系
在此添加您的文本16字
深入思考醛的结构与性质的关系是解决此题的关键。
在此添加您的文本16字
学生需要思考醛的结构特点与其性质之间的关系，理解结 构决定性质的原理，以便能够更好地掌握醛的化学性质和 制备方法。
在此添加您的文本16字
思考题2：醛与其他有机物的区别与联系
03
避免使用含甲醛的物品
尽量避免使用含甲醛的装修材 料、家具等，选择符合国家标 准的绿色环保建材。
04
加强个人防护
在装修或从事与甲醛相关的工 作时，应佩戴防毒面具或口罩 ，保护呼吸系统不受侵害。
06
习题与思考
习题部分
习题1：醛的化学性质
掌握醛的化学性质是解题的关键。
醛是一类重要的有机化合物，具有多种化学性质，如还原性、加成反应等。学生需 要掌握这些性质，以便能够正确解答与醛相关的习题。
04
醛的应用
在工业上的应用
01
醛在工业上被广泛应用，主要用 于制造香料、塑料、染料、医药 等。
02
例如，苯甲醛是制造香豆素的重 要原料，而乙醛则是制造醋酸、 丁二醇等的重要中间体。
在生活中的应用
醛在日常生活中也随处可见，许多香 料、香精、化妆品和清洁剂中都含有 醛类化合物。
例如，香豆素是香料和香精的主要成 分之一，而乙醛则是许多化妆品和清 洁剂的重要成分。
醛基可与亲核试剂发生加成反应 。
常见的亲核试剂包括氢氰酸、醇 、氨等。
在加成过程中，亲核试剂进攻醛 基的碳原子，形成新的碳-碳键
。
α-H的反应
醛基中的α-H具有酸性，可被碱中和 生成醇。
高中化学第三章第二节醛课件新人教选修5.ppt
2．有饱和一元醛发生银镜反应时，生成 21.6 g 银，再将等
质量的该醛完全燃烧，生成 CO2 为 13.44 L(标准状况)，则该醛 是( D )。
A．丙醛
B．丁醛
C．3-甲基丁醛
D．己醛
醛基的检验 【例 3】已知柠檬醛的结构简式如下：
(1)检验柠檬醛中的醛基的方法是____________________ ____________________________。
答案：C
醛的有关计算
【例 2】(双选)1 mol 下列物质与足量的银氨溶液反应，可
还原出 4 mol Ag 的是( BC )。
A．丙醛
B．乙二醛 C．甲醛
D．乙醛
【解析】根据银镜反应规律，1 mol 醛基可还原出 2 mol Ag，
则 1 mol 可还原出 4 mol Ag 的物质中应含有两个醛基，故 B 选
④与新制 Cu(OH)2 反应 实验现象：有__砖__红__色__沉__淀__生__成__；其化学方程式为_C_H__3C__H_O__ _＋_2_C__u(_O_H__)2____C_H_3_C_O__O_H_＋__C_u_2_O_↓_＋__2_H_2O__。该反应也可用来 检验醛基。
醛的定义、结构和分类 1．醛的结构 醛的通式为 R—CHO，—CHO 为醛基，注意醛基中 H、O 的顺序不能颠倒。 2．饱和一元脂肪醛的通式：CnH2n＋1CHO 或 CnH2nO。
____________________________ 。 (2)氧化反应
①燃烧的化学方程式为_2_C_H_3_C_H__O_＋__5_O__2 _ __点 _ _燃_ ___4_C__O_2_＋_
___4_H_2_O___ 。
②催化氧化的化学方程式为___2_C_H_3_C_H__O_＋__O__2___________ _2_C_H_3_C_O__O_H___ 。
醛课件1
8/6/2014
乙醛实验
8/6/2014
滴加氨水后 有白色沉淀产生 . ,
8/6/2014
继续滴加氨水， 沉淀消失，溶液变澄清。
银氨溶液Ag(NH3)2OH（氢氧 化二氨合银）一种弱氧化剂。
8/6/2014
水浴加热后在试管底部看 见一层光亮的银。
8/6/2014
银镜反应 ——检验醛基的一种方法
8/6/2014
加成反应
反应类型： 还原反应
8/6/2014
8/6/2014
习题
写出有机物的银镜反应方程式，和与 新制氢氧化铜的反应方程式。
8/6/2014
8/6/2014
乙醛和氧气的反应
8/6/2014
+H2
AgOH+2NH3· H2O = Ag(NH3)2OH+2H2O
O 催化剂 ‖ 2 CH3 –C –H +O2 △
→
O ‖ 2CH3– C –OH
CH3CH2 – OH
8/6/2014
现象
滴加硫酸铜溶液后溶液变蓝， 有沉淀产生。
加热后，有红色的沉淀。（Cu2O）
8/6/2014
口诀：112,113
氧化反应
8/6/2014
乙醛用途
乙醛是有机合成 的重要材料，主要 用于制取乙酸，乙 醇，乙酸乙酯等。
8/6/2014
课堂小节 • 化学性质： 氧化反应
8/6/2014
化学化工学院
8/6/2014
C2H4O的核磁共振氢谱图
两组吸收峰，则有两 种等效氢。峰面积比 为1：3，则两种等效 氢的个数比为1：3 从核磁共振氢谱图，你能获取什么 信息？并推出这种化合物。
CH3CHO8/6/2014 Nhomakorabea乙醛
高二化学选修醛课件
05
醛的危害与防护
醛对人体的危害
刺激和腐蚀
高浓度的甲醛和其他醛类物质 会对皮肤和眼睛产生刺激和腐 蚀作用，导致红肿、疼痛等症
状。
免疫系统影响
长期接触低浓度的醛，可能会 影响人体的免疫系统，使人体 容易感染疾病。
神经系统损伤
长期接触高浓度的甲醛，还可 能对神经系统造成损伤，出现 头痛、头晕、记忆力减退等症 状。
结构和功能。
醛还具有抗菌、抗炎、抗氧化的 生物活性，可用于药物开发和治
疗某些疾病。
在食品工业中的应用
醛在食品工业中主要用于食品添加剂和香料的合成，如香草醛和乙基香草醛等。
醛可以用于食品保鲜和防腐，如甲醛可以用于果蔬保鲜，山梨酸可以用于食品防腐 。
醛还可以作为食品加工助剂，如丙二醇、甘油等，用于改善食品加工性能和口感。
高二化学选修醛课件
目录பைடு நூலகம்
• 醛的简介 • 醛的化学性质 • 醛的制备方法 • 醛的应用 • 醛的危害与防护
01
醛的简介
醛的定义
醛的定义
醛是含有醛基的有机化合物，通 常简写为RCHO，其中R代表烃基 。
醛的命名
根据烃基名称和醛基的位次来命 名醛，例如乙醛、丙醛等。
醛的分类
脂肪醛
脂肪醛是指烃基链上连接的醛基，如 乙醛、丙醛等。
佩戴防护用品
在接触可能含有甲醛的物品或环境时 ，可以佩戴手套、口罩等防护用品， 减少甲醛对人体的危害。
THANKS
感谢观看
等都可能释放出甲醛。
其他来源
化妆品、清洁剂、杀虫剂等也 可能含有甲醛或其他醛类物质
。
醛的防护措施
加强通风换气
经常开窗通风换气，保持室内空气流 通，可以有效降低室内甲醛浓度。
醛课件精选全文
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 加成反应的方程式。
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH 这个反应属于氧化反应还是还原反应？为什么？
还原反应 因为在有机化学反应里，通常还可以从加 氢或去氢来分析氧化还原反应，即加氢就 是还原反应去氢就是氧化反应。
（２）氧化反应
a. 催化乙氧醛化可以被还原为乙醇， 能否被氧化？
溶剂和化工原料。
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化 铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇。
酮
羰基的两端连有两个烃基的化合物 饱和的一元酮为CnH2nO（n≥3）
O R1—C—R2
主要化学性质 1、加成反应：
=
O R1—C—R2
OH
+ H2
Ni △
| R1—CH—R2
2、难被氧化（燃烧除外）：难被银氨溶液或新制氢氧化铜氧化
现象：有红色（Cu2O）沉淀生成
△
2Cu(OH)2+CH3CHO Cu2O↓+CH3COOH+H2O
注意：氢氧化铜溶液一定要新制 碱一定要过量
应用： 检验醛基的存在
医学上检验病人是否患糖尿病
学
写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的
与
氢氧化铜反应的化学方程式
问
O
HCHO+ 4 [Ag（NH3）2]OH 加热
A、乙醛 C、丁醛
B、丙醛 D、2-甲基丙醛
【知识拓展】 一、乙醛的制法
1、乙炔水化法：CH≡CH + H2O
催化剂
△
CH3CHO
2、乙烯氧化：2CH2=CH2 + O2
催化剂 △
2CH3CHO
3、乙醇氧化：2CH3CH2OH + O2
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH 这个反应属于氧化反应还是还原反应？为什么？
还原反应 因为在有机化学反应里，通常还可以从加 氢或去氢来分析氧化还原反应，即加氢就 是还原反应去氢就是氧化反应。
（２）氧化反应
a. 催化乙氧醛化可以被还原为乙醇， 能否被氧化？
溶剂和化工原料。
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化 铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇。
酮
羰基的两端连有两个烃基的化合物 饱和的一元酮为CnH2nO（n≥3）
O R1—C—R2
主要化学性质 1、加成反应：
=
O R1—C—R2
OH
+ H2
Ni △
| R1—CH—R2
2、难被氧化（燃烧除外）：难被银氨溶液或新制氢氧化铜氧化
现象：有红色（Cu2O）沉淀生成
△
2Cu(OH)2+CH3CHO Cu2O↓+CH3COOH+H2O
注意：氢氧化铜溶液一定要新制 碱一定要过量
应用： 检验醛基的存在
医学上检验病人是否患糖尿病
学
写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的
与
氢氧化铜反应的化学方程式
问
O
HCHO+ 4 [Ag（NH3）2]OH 加热
A、乙醛 C、丁醛
B、丙醛 D、2-甲基丙醛
【知识拓展】 一、乙醛的制法
1、乙炔水化法：CH≡CH + H2O
催化剂
△
CH3CHO
2、乙烯氧化：2CH2=CH2 + O2
催化剂 △
2CH3CHO
3、乙醇氧化：2CH3CH2OH + O2
3.3 醛、酮 课件(共27张PPT) 人教版(2019)选择性必修三
O H－C－H
O H－C－O－H
O H－C－O－CH3
甲醛简介
甲醛又称蚁醛，是无色、有刺激性气味的气体，有毒，易溶于 水。 甲醛用途非常广泛，是重要的有机合成原料；35%-40%的甲 醛水溶液叫福尔马林，具有杀菌、防腐性能。 在烃的含氧衍生物中，甲醛是唯一常温呈气态的物质。 甲醛毒性较高， 是主要的室内污染物，已被确定为致癌和致 畸形物质，是公认的变态反应源，也是潜在的强致突变物之一。
化学性质 氧化反应
HO
HO
2H－C－C－H
+ O2
催化剂
△
2H－C－C－O－H
H
H
乙醇
乙醛 乙酸 氧化（脱氢）
氧化（加氧）
还原（加氢）
化学性质 氧化反应
2ml 10% NaOH
2% CuSO4 4~6滴振荡
0.5 ml 乙醛
加热 煮沸
实验现象 蓝色絮状沉淀
砖红色沉淀
反应原理 Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓ CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH △ CH3COONa + Cu2O↓+ 2H2O
有弱氧化性 Ag+表现氧化性
➢ CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH △ CH3COONH4 +3NH3+ 2Ag↓+ H2O
乙酸与NH3·H2O 反应得到
无↑，因NH3 极易溶于水
1mol－CHO～2 molAg(NH3)2OH～ 2 mol Ag
【思考】1 mol甲醛最多可以还原得到多少 Ag？ 甲酸能发生银镜反应吗？ 甲酸甲酯能发生银镜反应吗？
【思考】将甲醛、乙醛混合发生上述反应，产物有多少种？ 需断裂醛基的π键和α-C上的碳氢键，但甲醛无α-C。
醛(教学课件)(共32张PPT)高二化学(人教版2019选择性必修3)
02 乙醛的化学性质
【思考与讨论】 凡是能发生银镜反应的有机物都是醛？ 1:醛类物质； 2:甲酸以及甲酸盐； 3:甲酸酯，如甲酸乙酯； 4:葡萄糖、麦芽糖等含醛基的物质。
02 乙醛的化学性质
2.氧化反应 (2)与新制氢氧化铜反应 实验装置：
实验条件：(1)新制氢氧化铜溶液；(2)碱要过量；(3)水浴加热 实验现象：(a)中溶液出现蓝色絮状沉淀；(c)溶液有砖红色沉淀(Cu2O)产生 实验过程分析： CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
δ－ δ＋ δ－
＋ H ─ CN
δ＋
催化剂 △
2－羟基丙腈
延长碳链
当极性分子与醛基发生加成反应时，带正电荷的原子或原子团
连接在氧原子上，带负电荷的原子或原子团接在碳原子上。
请类比上述反应写出乙醛与氨的衍生物(NH3)、醇(CH3OH)等发生的反应？
02 乙醛的化学性质
1.加成反应
O δR CH
δ+
通过乙醇的催化氧化可以得到乙醛，那么乙醛能否被还原为乙醇呢？
1.加成反应---与H2加成
醛基催化加氢一定生成端醇
＋
H─H
催化剂 △
CH3CH2 ─ OH
醛基与氢气的加成反应，同时也属于还原反应。
请你尝试写出甲醛与氢气的加成反应吗？
＋ H─H
催化剂 △
CH3 ─ OH
02 乙醛的化学性质
1.加成反应---与HCN加成
简写为：R—CHO
2.官能团： -CHO 或 OHC-
-COH
3.饱和一元醛的通式为：CnH2nO (n≥1 )或CnH2n+1CHO
4.结构：
醛基上的C原子为sp2杂化，醛基上以碳 原子为中心的4个原子在同一个平面内。
化学课件《醛》优秀ppt5 人教课标版
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
HH
HH
H
C—C—H
+
1
2
O2
催化剂
H—C— C
+ H2O
HO H
HO
乙醛
一、醛：
从结构上看，由烃基（或氢原子） 跟醛基相连而成的化合物叫醛。
二、醛的分类：
饱和醛、不饱和醛
醛 脂肪醛
芳香醛
一元醛 二元醛
多元醛
CnH2n+1CHO 或CnH2nO
三、醛的同分异构现象
除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、 环醇互为同分异构体
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
还原剂
氧化剂
2、氧化反应
4>与新制的Cu(OH)2反应
【实验3-6】
步骤：
配Cu(OH)2悬浊液 （CuSO4+ NaOH）
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
HH
HH
H
C—C—H
+
1
2
O2
催化剂
H—C— C
+ H2O
HO H
HO
乙醛
一、醛：
从结构上看，由烃基（或氢原子） 跟醛基相连而成的化合物叫醛。
二、醛的分类：
饱和醛、不饱和醛
醛 脂肪醛
芳香醛
一元醛 二元醛
多元醛
CnH2n+1CHO 或CnH2nO
三、醛的同分异构现象
除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、 环醇互为同分异构体
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
还原剂
氧化剂
2、氧化反应
4>与新制的Cu(OH)2反应
【实验3-6】
步骤：
配Cu(OH)2悬浊液 （CuSO4+ NaOH）
醛 高中化学课件 高考化学课件 有机化学课件
（红色）
3.化学性质
(1)氧化反应 ①银镜反应—与银氨溶液的反应 ②与新制Cu(OH)2的反应 △ CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O + 3H2O
（红色）
说明:a.乙醛被氧化 b.此反应常用来检验醛基
思考：
1、1mol乙二醛（OHC-CHO）与新制氢 氧化铜悬浊液反应可生成多少Cu2O？
醛
一、醛
1.定义：由烃基和醛基相连而构成的化合 物，简写为RCHO
一、醛
1.定义：由烃基和醛基相连而构成的化合 物，简写为RCHO O 2.官能团：醛基（ C H ，简写 CHO）
3. 醛的分类：
R
3. 醛的分类：
R
醛
3. 醛的分类：
R
脂肪醛 芳香醛
醛
3. 醛的分类： 饱和醛、不饱和醛 脂肪醛
2、1mol甲醛与新制氢氧化铜悬浊液反应 可生成多少Cu2O？
思考：
1、1mol乙二醛（OHC-CHO）与新制氢 氧化铜悬浊液反应可生成多少Cu2O？
2、1mol甲醛与新制氢氧化铜悬浊液反应 可生成多少Cu2O？
均生成2molCu2O
3.化学性质
(1)氧化反应 ①银镜反应—与银氨溶液的反应 ②与新制Cu(OH)2的反应 ③催化氧化
3.化学性质
(1)氧化反应 ①银镜反应—与银氨溶液的反应 ②与新制Cu(OH)2的反应 ③催化氧化 催化剂 2CH3CHO + O2 2CH3COOH △
3.化学性质
(1)氧化反应 ①银镜反应—与银氨溶液的反应 ②与新制Cu(OH)2的反应 ③催化氧化 催化剂 2CH3CHO + O2 2CH3COOH △ ④被KMnO4、K2Cr2O4等强氧化剂氧化
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CH3CHO+2Ag（NH3）2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
△
由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以叫银镜反应
注意点：
（1）试管内壁必须洁净；
（2）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液； （5）乙醛用量不可太多； （6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
现象：有红色（Cu2O）沉淀生成
2Cu(OH)2+CH3CHO
△
Cu2O↓+CH3COOH+H2O
注意：氢氧化铜溶液一定要新制
碱一定要过量 应用： 检验醛基的存在
医学上检验病人是否患糖尿病
学 与 问
写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的 氢氧化铜反应的化学方程式
O
HCHO+ 4 [Ag（NH3）2]OH
这个反应属于氧化反应还是还原反应？为什么？ 还原反应 因为在有机化学反应里，通常还可以从加
氢或去氢来分析氧化还原反应，即加氢就 是还原反应去氢就是氧化反应。
（２）氧化反应
乙醛可以被还原为乙醇， a. 催化氧化 能否被氧化？
催化剂
2CH3CHO+O2 △ 2CH3COOH
氧化 乙醇 还原 乙醛
氧化
乙酸
银镜反应有什么应用，
有什么工业价值？ 应用: 检验醛基的存在, 工业上用来制瓶胆和镜子
（2）与新制的氢氧化铜反应
a、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在试管里加入 2ml10%NaOH溶液，滴入2%CuSO4溶液4~6滴， 振荡。
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
b、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入 0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾。
A、乙醛 C、丁醛 B、丙醛 D、2-甲基丙醛
【知识拓展】
一、乙醛的制法
催化剂 1、乙炔水化法：CH≡CH + H2O CH3CHO △ 催化剂 2、乙烯氧化：2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO △ 3、乙醇氧化：2CH3CH2OH + O2 二、醛的命名及同分异构 催化剂 △ 2CH3CHO + 2H2O
1、醛类的命名：选主链时要选含有醛基的最长碳链；编号时 要从醛基上的碳原子开始；名称中不必对醛基定位，因醛基必 然在其主链的边端。 2、醛类的同分异构，包括碳链异构，醛基的位置异构，以及 异类异构（醛与碳的酮、烯醇为同分异构）。
O
科学视野
丙酮
CH3-C-CH3
酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。 >C=O称羰基，是酮的官能团，丙酮 是最简单的酮。在常温下，丙酮是无色透 明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味， 能与水、乙醇等混溶，是一种重要的有机 溶剂和化工原料。 丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化 铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇。
【思考】乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？
能 c、与氧气反应 燃烧
点燃 2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O
在一定温度和催化剂条件下：
O
2CH3 —C — H + O2
催化剂
O
△
2CH3 —C — OH
学与问
（3）结合乙醛的结构，说明 乙醛的氧化反应和还原反应 有什么特点？
H O H C C H H
乙醛能发生氧化反应是由于醛基上的H原子 受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化； 能发生还原反应是由于醛基上的C=O与C=C类似， 可以与H2发生加成反应。
氧化 氧化 总结：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 还原
CnH2n+2O
CnH2n O
CnH2nO2
醛类应该具备哪些重要的化学性质？ 小结：醛类化学性质 (1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应 a.燃烧 b.催化氧化成羧酸 c.被弱氧化剂氧化 Ⅰ 银镜反应
烃的含氧衍生物
醇类发生催化氧化的条件是什么？
1.Ag或Cu作催化剂并加热。 2.羟基所连的碳原子上有氢原子。
根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方 程式：
2CH3CH2OH+O2 OH 2CH3CHCH3+O2 △
Cu
2CH3CHO+2H2O O 2CH3CCH3+2H2O
△
Cu
12.3 醛
乙醛分子比例模型
2、氧化反应
（1）银镜反应 a、配制银氨溶液 ：取一洁净试管，加入 1ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨 水，至生成的沉淀恰好溶解。 Ag++NH3· 2O→AgOH +NH4+ H AgOH+2 NH3· 2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O H b、水浴加热生成银镜 ：在配好的上述银 氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放 在热水浴中静置。
加热
H C H
4Ag ↓+CO2↑+8NH3+3H2O
思考：1mol甲醛最多可以还原得到多少molAg?
HCHO+4Cu（OH）2
加热
2Cu2O↓+CO2↑+5H2O
小结：甲醛
1、结构 2、性质 ： 不同点：
O
H C H 与乙醛相似
1、常温下甲醛为无色有刺激性气 味的气体
2、甲醛中有2个活泼氢可被氧化
酮
羰基的两端连有两个烃基的化合物 饱和的一元酮为CnH2nO（n≥3） 主要化学性质 1、加成反应： O + H2 Ni △ OH | R1—CH—R2 =
O R—C—R2 1
R1—C—R2
2、难被氧化（燃烧除外）：难被银氨溶液或新制氢氧化铜氧化
有蓝色絮状沉淀生成；有红色沉淀生成。
醛
D
分子式：C3H6O; 结构简式：CH3CH2CHO
结构简式
CHO
或
C H
友情 提示
醛基的写法,不要写成
COH
思考：分析醛基的结构，推测其在化学反 应中的断裂方式判断醛基有哪些性质？
O
碳氧键
氧化性
醛基中碳氧双 键发生加成反 应，被H2还原 为醇
C
碳 氢 键
H
还原性
醛基中碳氢键 较活泼，能被 氧化成相应羧 酸
三、乙醛的化学性质
1、加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 加成反应的方程式。 CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
O
R C H
Ⅱ
ห้องสมุดไป่ตู้与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 （1）用新制氢氧化铜溶液 （1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛 重铬酸甲酸性溶液 （2）苯、甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚 （2）用溴水、用新制氢氧化铜溶液、酸性高锰酸钾溶液 2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银 21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 0.89L， 则此醛是（ CD ）
乙醛分子棍棒模型
3
一、醛基和醛
：： ： 1、醛基
结构式 结构简式 O —C — H —CHO 电子式
O： · C:H
不能写成 —COH
2、醛的定义：
分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO
3、常见的醛： 甲醛：HCHO是最简单的醛，为无色、有刺激性气味
的气体，它的水溶液（又称福尔马林）具有杀 菌、防腐性能。
乙醛：乙醛是一种没有颜色，有刺激性气味的液体，密度比水
小，沸点20.8℃，易挥发易燃烧，易溶于水及乙醇、乙 醚、氯仿等有机溶剂。
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
二、乙醛的分子结构
分子式 结构式 C2H4O H O H C C H H CH3CHO O 官能团 醛基:
△
由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以叫银镜反应
注意点：
（1）试管内壁必须洁净；
（2）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液； （5）乙醛用量不可太多； （6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
现象：有红色（Cu2O）沉淀生成
2Cu(OH)2+CH3CHO
△
Cu2O↓+CH3COOH+H2O
注意：氢氧化铜溶液一定要新制
碱一定要过量 应用： 检验醛基的存在
医学上检验病人是否患糖尿病
学 与 问
写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的 氢氧化铜反应的化学方程式
O
HCHO+ 4 [Ag（NH3）2]OH
这个反应属于氧化反应还是还原反应？为什么？ 还原反应 因为在有机化学反应里，通常还可以从加
氢或去氢来分析氧化还原反应，即加氢就 是还原反应去氢就是氧化反应。
（２）氧化反应
乙醛可以被还原为乙醇， a. 催化氧化 能否被氧化？
催化剂
2CH3CHO+O2 △ 2CH3COOH
氧化 乙醇 还原 乙醛
氧化
乙酸
银镜反应有什么应用，
有什么工业价值？ 应用: 检验醛基的存在, 工业上用来制瓶胆和镜子
（2）与新制的氢氧化铜反应
a、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在试管里加入 2ml10%NaOH溶液，滴入2%CuSO4溶液4~6滴， 振荡。
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
b、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入 0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾。
A、乙醛 C、丁醛 B、丙醛 D、2-甲基丙醛
【知识拓展】
一、乙醛的制法
催化剂 1、乙炔水化法：CH≡CH + H2O CH3CHO △ 催化剂 2、乙烯氧化：2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO △ 3、乙醇氧化：2CH3CH2OH + O2 二、醛的命名及同分异构 催化剂 △ 2CH3CHO + 2H2O
1、醛类的命名：选主链时要选含有醛基的最长碳链；编号时 要从醛基上的碳原子开始；名称中不必对醛基定位，因醛基必 然在其主链的边端。 2、醛类的同分异构，包括碳链异构，醛基的位置异构，以及 异类异构（醛与碳的酮、烯醇为同分异构）。
O
科学视野
丙酮
CH3-C-CH3
酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。 >C=O称羰基，是酮的官能团，丙酮 是最简单的酮。在常温下，丙酮是无色透 明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味， 能与水、乙醇等混溶，是一种重要的有机 溶剂和化工原料。 丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化 铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇。
【思考】乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？
能 c、与氧气反应 燃烧
点燃 2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O
在一定温度和催化剂条件下：
O
2CH3 —C — H + O2
催化剂
O
△
2CH3 —C — OH
学与问
（3）结合乙醛的结构，说明 乙醛的氧化反应和还原反应 有什么特点？
H O H C C H H
乙醛能发生氧化反应是由于醛基上的H原子 受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化； 能发生还原反应是由于醛基上的C=O与C=C类似， 可以与H2发生加成反应。
氧化 氧化 总结：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 还原
CnH2n+2O
CnH2n O
CnH2nO2
醛类应该具备哪些重要的化学性质？ 小结：醛类化学性质 (1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应 a.燃烧 b.催化氧化成羧酸 c.被弱氧化剂氧化 Ⅰ 银镜反应
烃的含氧衍生物
醇类发生催化氧化的条件是什么？
1.Ag或Cu作催化剂并加热。 2.羟基所连的碳原子上有氢原子。
根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方 程式：
2CH3CH2OH+O2 OH 2CH3CHCH3+O2 △
Cu
2CH3CHO+2H2O O 2CH3CCH3+2H2O
△
Cu
12.3 醛
乙醛分子比例模型
2、氧化反应
（1）银镜反应 a、配制银氨溶液 ：取一洁净试管，加入 1ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨 水，至生成的沉淀恰好溶解。 Ag++NH3· 2O→AgOH +NH4+ H AgOH+2 NH3· 2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O H b、水浴加热生成银镜 ：在配好的上述银 氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放 在热水浴中静置。
加热
H C H
4Ag ↓+CO2↑+8NH3+3H2O
思考：1mol甲醛最多可以还原得到多少molAg?
HCHO+4Cu（OH）2
加热
2Cu2O↓+CO2↑+5H2O
小结：甲醛
1、结构 2、性质 ： 不同点：
O
H C H 与乙醛相似
1、常温下甲醛为无色有刺激性气 味的气体
2、甲醛中有2个活泼氢可被氧化
酮
羰基的两端连有两个烃基的化合物 饱和的一元酮为CnH2nO（n≥3） 主要化学性质 1、加成反应： O + H2 Ni △ OH | R1—CH—R2 =
O R—C—R2 1
R1—C—R2
2、难被氧化（燃烧除外）：难被银氨溶液或新制氢氧化铜氧化
有蓝色絮状沉淀生成；有红色沉淀生成。
醛
D
分子式：C3H6O; 结构简式：CH3CH2CHO
结构简式
CHO
或
C H
友情 提示
醛基的写法,不要写成
COH
思考：分析醛基的结构，推测其在化学反 应中的断裂方式判断醛基有哪些性质？
O
碳氧键
氧化性
醛基中碳氧双 键发生加成反 应，被H2还原 为醇
C
碳 氢 键
H
还原性
醛基中碳氢键 较活泼，能被 氧化成相应羧 酸
三、乙醛的化学性质
1、加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 加成反应的方程式。 CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
O
R C H
Ⅱ
ห้องสมุดไป่ตู้与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 （1）用新制氢氧化铜溶液 （1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛 重铬酸甲酸性溶液 （2）苯、甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚 （2）用溴水、用新制氢氧化铜溶液、酸性高锰酸钾溶液 2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银 21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 0.89L， 则此醛是（ CD ）
乙醛分子棍棒模型
3
一、醛基和醛
：： ： 1、醛基
结构式 结构简式 O —C — H —CHO 电子式
O： · C:H
不能写成 —COH
2、醛的定义：
分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO
3、常见的醛： 甲醛：HCHO是最简单的醛，为无色、有刺激性气味
的气体，它的水溶液（又称福尔马林）具有杀 菌、防腐性能。
乙醛：乙醛是一种没有颜色，有刺激性气味的液体，密度比水
小，沸点20.8℃，易挥发易燃烧，易溶于水及乙醇、乙 醚、氯仿等有机溶剂。
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
二、乙醛的分子结构
分子式 结构式 C2H4O H O H C C H H CH3CHO O 官能团 醛基: