醛 ppt课件
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人教版选修5高中化学—醛—课件
银镜的生成： 向盛有银氨溶液的试管中滴入3～5滴乙醛 溶液，轻轻振荡后，把试管放人盛有热水 的烧杯里温热(或水浴加热)，静置。
第二节 ·醛
·制银氨溶液：
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
银镜反应：
•
5.好在身体依然健康,精力依然充沛, 在中年, 在老年 ,你仍 会在自 己的脸 庞上刻 下饱经 风霜的 印痕,时 光仍会 在你的 履历中 重重地 绘下一 幅图画 。
•
6.苹果落地是自古以来就有的现象,其 现象背 后也始 终包含 着万有 引力的 本质。 但只有 牛顿最 先透过 现象看 到了本 质。透 过现象 看本质, 这需要 背景知 识的储 备,更需 要积极 的持恒 的思维 状态。
：
是最简单的醛
第二节 ·醛
·物理性质 无色 有刺激性气味的气体 易溶于水 35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林 具有杀菌、防腐能力
·用途 浸制标本，制药，香料，燃料。
人教版选修5高中化学—醛—ppt课件
第二节 ·醛
·化学性质 具有醛类的通性
氧化性：
HCHO＋H2
催化剂 CH3OH
还原性
：HCHO+2[Ag(NH3)2]OH
第二节
醛
第二节 ·醛
乙醛
第二节 ·醛
结构
物理性质
化学性质
第二节 ·醛
·结构
比例模型
分子式 C2H4O
：
O
结构简式 CH3—C—H 或 CH3CHO
：
HO
结构式 H—C—C—H
：
H
第二节 ·醛
·制银氨溶液：
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
银镜反应：
•
5.好在身体依然健康,精力依然充沛, 在中年, 在老年 ,你仍 会在自 己的脸 庞上刻 下饱经 风霜的 印痕,时 光仍会 在你的 履历中 重重地 绘下一 幅图画 。
•
6.苹果落地是自古以来就有的现象,其 现象背 后也始 终包含 着万有 引力的 本质。 但只有 牛顿最 先透过 现象看 到了本 质。透 过现象 看本质, 这需要 背景知 识的储 备,更需 要积极 的持恒 的思维 状态。
：
是最简单的醛
第二节 ·醛
·物理性质 无色 有刺激性气味的气体 易溶于水 35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林 具有杀菌、防腐能力
·用途 浸制标本，制药，香料，燃料。
人教版选修5高中化学—醛—ppt课件
第二节 ·醛
·化学性质 具有醛类的通性
氧化性：
HCHO＋H2
催化剂 CH3OH
还原性
：HCHO+2[Ag(NH3)2]OH
第二节
醛
第二节 ·醛
乙醛
第二节 ·醛
结构
物理性质
化学性质
第二节 ·醛
·结构
比例模型
分子式 C2H4O
：
O
结构简式 CH3—C—H 或 CH3CHO
：
HO
结构式 H—C—C—H
：
H
高二化学选修5 醛 pptPPT课件
以物质的量比1:2反精应选PPT。课件
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O －C－H O
O －C－O－H
2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3COOH
*乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
精选PPT课件
11
2、加成反应（碳氧双键上的加成） 反应的规律： C=O的双键中 的一个键打开。
机*写C化H出学3CC中HH加O3C＋氢HH反O2加应成看催H成化2剂的什反么应反CH方应3C程？H式2O。H在有
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9
银镜反应：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
红色沉淀反应－费林反应：
CH3CHO + 2Cu(OH)2 2CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O
以上两个反应：
1、可用于鉴定－CHO的存在。
2、均在碱性环境中进行。
3、－CHO与[Ag(NH3)2]OH或 Cu(OH)2均
直接相连的氢原子，所以不能发生氧化反应
。 2．丙酮易挥发、易燃烧，可跟水、乙酸及
乙醚等以任意比互溶，能溶解多种有机物，
是一种重要的有机溶剂。
3 ． 丙 酮 的 化 学 性 质 ： CH3COCH3 ＋ H2→CH3CHCH3
精选PPT课件
14
甲醛——室内污染的罪魁祸首 木版中为什么含甲醛 市面上的家具、地板可分两大类。一类称之为实木，另 外一类为复合木材(板材)。前者为天然原木直接锯切后成 形，未经复合拼接处理的木材。后者是由天然木材切锯后 经粘接复合、表面覆以贴面而成。因为目前市面上所用的 粘着剂是以甲醛为主要原料制成的，所以复合板材一般都 会散发出一种刺激性的气体，即甲醛。人体长期处于甲醛 浓度超标的环境下会出现嗅觉异常、刺激、过敏、肺功能 异常、免疫功能异常等方面的症状。
醛ppt课件
栏目 16 导引
第三章 烃的含氧衍生物
A 中：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
有关化学 方程式
C
中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH―△ ―→
性
易溶于水，35%～40%的甲醛 能跟水、乙醇等互
质 溶解性 水溶液又称__福__尔__马__林__
溶
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栏目 5 导引
第三章 烃的含氧衍生物
4.酮 (1)概念：羰基与两个烃基相连的化合物。
(2)官能团： 。
(3)通式：
。
(4)代表物：丙酮，其结构简式为____________，不能被银氨溶
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栏目 4 导引
第三章 烃的含氧衍生物
3．甲醛和乙醛
物质
甲醛(蚁醛)
乙醛
分子式
CH2O
C2H4O
结构简式
__
颜色
无色
无色
物
气味
有刺激性气味
有刺激性气味
理
状态
__气__体__
_液__体___
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
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权的话可以联系删除，可编辑版！
1
第三章 烃的含氧衍生物
1．能够通过对乙醛的学习，明确醛类的组成、结构和性质。 2.学会根据醛基的性质来检验醛类的存在。了解醛、酮在结构上 的区别及醛基的检验。 3.知道甲醛、乙醛在生产生活中的应用。
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，共 4 种。
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《醛的性质和应用》课件
2 加成反应
醛可以和其他化合物发生加成反应，生成醇或醚。
3 缩聚反应
醛可以缩聚为醛缩聚物，如甲醛与乙醛缩聚生成甲基乙烯醚。
醛的应用领域
制药
醛是许多药物合成的重 要中间体。
化妆品
醛用于制造护肤品和美 容化妆品。
塑料
醛树脂被广泛应用于制 造塑料制品。
染料
醛是染料合成的关键组 成部分。
醛作为溶剂的应用
《醛的性质和应用》PPT 课件
醛是一类含有羰基（C=O）结构的有机化合物。它们具有独特的化学结构和广 泛的应用领域。
醛的定义和结构
甲醛 (Formaldehyde)
是最简单的醛，广泛用于制造家具和化妆品。
乙醛 (Acetaldehyde)
用于制造用于合成香料和药物。
香草醛 (Vanillin)
是香草的主要化学成分，常用于食品和香精。
醛的物理性质
低沸点 刺激性气味 可溶性 不稳定性
醛具有较低的沸点，易挥发。 许多醛具有强烈的刺激性气味。 大多数醛在水和有机溶剂中可溶。 醛容易被氧化或还原，不稳定。
醛的化学性质
1 氧化反应
醛可以发生氧化反应，形成羧酸。
醛与酸反应生成酯化合物，用于涂料和塑料 制造。
醛作为防腐剂的应用
食品
醛具有抗菌和防腐作用，常用于食品加工。
纺织品
醛处理可提高纤维的耐久性和防腐能力。
木材
醛树脂可用于木材防腐处理，延长使用寿命。
1 工业清洁剂
2 印刷和油墨
3 涂料和胶粘剂
醛常用作溶剂，能有效清洁 金属表面。
醛被用作油墨溶剂，提供良 好的粘度和挥发性。
醛可溶解涂料成分和胶粘剂， 用于粘合材料。
醛作为中间体的应用
醛可以和其他化合物发生加成反应，生成醇或醚。
3 缩聚反应
醛可以缩聚为醛缩聚物，如甲醛与乙醛缩聚生成甲基乙烯醚。
醛的应用领域
制药
醛是许多药物合成的重 要中间体。
化妆品
醛用于制造护肤品和美 容化妆品。
塑料
醛树脂被广泛应用于制 造塑料制品。
染料
醛是染料合成的关键组 成部分。
醛作为溶剂的应用
《醛的性质和应用》PPT 课件
醛是一类含有羰基（C=O）结构的有机化合物。它们具有独特的化学结构和广 泛的应用领域。
醛的定义和结构
甲醛 (Formaldehyde)
是最简单的醛，广泛用于制造家具和化妆品。
乙醛 (Acetaldehyde)
用于制造用于合成香料和药物。
香草醛 (Vanillin)
是香草的主要化学成分，常用于食品和香精。
醛的物理性质
低沸点 刺激性气味 可溶性 不稳定性
醛具有较低的沸点，易挥发。 许多醛具有强烈的刺激性气味。 大多数醛在水和有机溶剂中可溶。 醛容易被氧化或还原，不稳定。
醛的化学性质
1 氧化反应
醛可以发生氧化反应，形成羧酸。
醛与酸反应生成酯化合物，用于涂料和塑料 制造。
醛作为防腐剂的应用
食品
醛具有抗菌和防腐作用，常用于食品加工。
纺织品
醛处理可提高纤维的耐久性和防腐能力。
木材
醛树脂可用于木材防腐处理，延长使用寿命。
1 工业清洁剂
2 印刷和油墨
3 涂料和胶粘剂
醛常用作溶剂，能有效清洁 金属表面。
醛被用作油墨溶剂，提供良 好的粘度和挥发性。
醛可溶解涂料成分和胶粘剂， 用于粘合材料。
醛作为中间体的应用
人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共25张PPT)
却 忙 得 满 头 大汗。 经过一 番努力 ,仅用5个 月的 时 间 ,就 让 8公 里外 的清流 汩汩流 进瘦西 湖。20xx年 ,市 委市政 府 对 古 运 河 五 台山至 大水湾 实施全 面改造 。施工 过程,王 骏每天 都
在 现 场 巡 查 。一次 ,他患了 重感冒 ,去医院 一查,体 温39.3度 ,需 要 立 即 挂 水 。水刚 挂完,爱 人闻讯 而来,却 四处找 不到人 ,此时 他
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O= [ Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
滴入乙醛
b. 反应过程 条件： 水浴加热 现象：试管内壁附着一
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
b.燃烧反应：
2CH3CHO+5O2
点燃
4CO2+4H2O
思考：乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？
B.加成反应
O
CH3 —C—H + H2
催化剂 △
CH3 —CH2—OH
同时也是还原反应
我学到了：
1、氧化反应
a 燃烧
b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2） d 被强氧化剂氧化
4.对有机物 CH2 CHCH CHO 的化学性质
CH3
叙错误的是（ C ）
A.能发生银镜反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成 反应 D.该有机物既能被氧化又能被还原。
在 现 场 巡 查 。一次 ,他患了 重感冒 ,去医院 一查,体 温39.3度 ,需 要 立 即 挂 水 。水刚 挂完,爱 人闻讯 而来,却 四处找 不到人 ,此时 他
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O= [ Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
滴入乙醛
b. 反应过程 条件： 水浴加热 现象：试管内壁附着一
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
b.燃烧反应：
2CH3CHO+5O2
点燃
4CO2+4H2O
思考：乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？
B.加成反应
O
CH3 —C—H + H2
催化剂 △
CH3 —CH2—OH
同时也是还原反应
我学到了：
1、氧化反应
a 燃烧
b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2） d 被强氧化剂氧化
4.对有机物 CH2 CHCH CHO 的化学性质
CH3
叙错误的是（ C ）
A.能发生银镜反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成 反应 D.该有机物既能被氧化又能被还原。
课件_人教版化学选修五《醛》PPT课件_优秀版
为求延长保质期不良奸
商给冰鲜鱼浸甲醛保鲜
甲醛有毒，如果用它来浸泡水 产，可以固定海鲜、河鲜形态， 保持鱼类色泽. 食用过量会休 克和致癌
吊兰
龙舌兰
去甲醛的植物高手
一、醛的概念和通式
1、醛的定义：
从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基 (-CHO)相连而成的化合物叫醛。
R
2、醛的分类：
饱和醛、不饱和醛
由于Br2也能氧化—CHO，所以必须先用银氨溶液氧化醛基，又 因为氧化后溶液为碱性，所以应先酸化后在加溴水检验碳碳双键。
6、有机物A的分子式为C3H8O，它能氧化成B 也能与浓硫酸共热生成C。根据下列给出的条 件写出它们的结构简式 ①若B能发生银镜反应，C能使溴水褪色。 A________； B________； C________。 ②若B不能发生银镜反应，C不能使溴水褪色。 写出它们的结构简式。 A_________； B________； C______ 。
4 2 在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。
27
银镜反应有什么应用，有什么工业价值？
溴水等。 10 8
6
4 20
2、难被氧化（燃烧除外）：
2、甲醛（蚁醛） O
结构式：
H CH
甲醛中有2个活泼氢可被氧化。 分子式：CH2O 结构简式：HCHO 物理性质：无色、有强烈刺激性气味、
原因是（ B ）
A、乙醛溶液太少
B、氢氧化钠不够用
C、硫酸铜不够用
D、加热时间不够.
2、下列物质中不能与金属钠反应的是（ B
）
A、甲醇
B、丙醛
C、福尔马林
D、苯酚
3、哪些有机物中含有—CHO？ 醛、HCOOH、HCOOR、葡萄糖、麦芽糖
高中化学-醛-课件
思考题部分
在此添加您的文本17字
思考题1：醛的结构与性质的关系
在此添加您的文本16字
深入思考醛的结构与性质的关系是解决此题的关键。
在此添加您的文本16字
学生需要思考醛的结构特点与其性质之间的关系，理解结 构决定性质的原理，以便能够更好地掌握醛的化学性质和 制备方法。
在此添加您的文本16字
思考题2：醛与其他有机物的区别与联系
03
避免使用含甲醛的物品
尽量避免使用含甲醛的装修材 料、家具等，选择符合国家标 准的绿色环保建材。
04
加强个人防护
在装修或从事与甲醛相关的工 作时，应佩戴防毒面具或口罩 ，保护呼吸系统不受侵害。
06
习题与思考
习题部分
习题1：醛的化学性质
掌握醛的化学性质是解题的关键。
醛是一类重要的有机化合物，具有多种化学性质，如还原性、加成反应等。学生需 要掌握这些性质，以便能够正确解答与醛相关的习题。
04
醛的应用
在工业上的应用
01
醛在工业上被广泛应用，主要用 于制造香料、塑料、染料、医药 等。
02
例如，苯甲醛是制造香豆素的重 要原料，而乙醛则是制造醋酸、 丁二醇等的重要中间体。
在生活中的应用
醛在日常生活中也随处可见，许多香 料、香精、化妆品和清洁剂中都含有 醛类化合物。
例如，香豆素是香料和香精的主要成 分之一，而乙醛则是许多化妆品和清 洁剂的重要成分。
醛基可与亲核试剂发生加成反应 。
常见的亲核试剂包括氢氰酸、醇 、氨等。
在加成过程中，亲核试剂进攻醛 基的碳原子，形成新的碳-碳键
。
α-H的反应
醛基中的α-H具有酸性，可被碱中和 生成醇。
-醛(公开课)课件
学生做乙醛的还原实验，取1mol/L的CuSO4溶液 2mL和0.4mol/L的NaOH溶液5mL，在一个试管中混合加 入40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的
原因是（ B ）
A、乙醛溶液太少
B、氢氧化钠不够用
C、硫酸铜不够用
D、加热时间不够.
2、乙烯、乙醛组成的混合物里，氢元素的质量分数是9%
d. 使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
有机的氧化 还原反应：加氢或失氧 还原反应 氧化反应：加氧或失氢
学与问 1、写出甲醛发生银镜反应，以及与新制 氢氧化铜反应
的化学方程式 △
HCHO+4Ag（NH3）2OH →（N△H4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
2H、CH乙O醛+与4C氢u(气OH的)加2+2成N反aO应H，也可N+说6aH2乙C2OO醛3↑发+生2C了u2还O原↓ 反 应，为什么？
注：由于甲醛分子相当于含有2个醛基，所以1mol甲醛发 生银镜反应时最多可生成4molAg
1mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可生成2molCu2O
小结：醛类的化学性质
O
化学性质
（1）和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应
R CH
a. 燃烧
b. 催化氧化成羧酸
c. 被弱氧化剂氧化
Ⅰ、银镜反应
Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应
n（Ag）=0.2mol
CnH2nO ~ 2Ag
n(H2O)=0.3mol n( H)=0.6mol
1
2
0.1
0.2 该醛若饱和则化学式为:C3H6O
7、在实验室里不宜长期放置，应在使用前配置的溶液
是（ C ）
原因是（ B ）
A、乙醛溶液太少
B、氢氧化钠不够用
C、硫酸铜不够用
D、加热时间不够.
2、乙烯、乙醛组成的混合物里，氢元素的质量分数是9%
d. 使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
有机的氧化 还原反应：加氢或失氧 还原反应 氧化反应：加氧或失氢
学与问 1、写出甲醛发生银镜反应，以及与新制 氢氧化铜反应
的化学方程式 △
HCHO+4Ag（NH3）2OH →（N△H4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
2H、CH乙O醛+与4C氢u(气OH的)加2+2成N反aO应H，也可N+说6aH2乙C2OO醛3↑发+生2C了u2还O原↓ 反 应，为什么？
注：由于甲醛分子相当于含有2个醛基，所以1mol甲醛发 生银镜反应时最多可生成4molAg
1mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可生成2molCu2O
小结：醛类的化学性质
O
化学性质
（1）和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应
R CH
a. 燃烧
b. 催化氧化成羧酸
c. 被弱氧化剂氧化
Ⅰ、银镜反应
Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应
n（Ag）=0.2mol
CnH2nO ~ 2Ag
n(H2O)=0.3mol n( H)=0.6mol
1
2
0.1
0.2 该醛若饱和则化学式为:C3H6O
7、在实验室里不宜长期放置，应在使用前配置的溶液
是（ C ）
课件醛_人教版选修五PPT课件_优秀版
(CH3)2C=CHCH2CH2COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O
(CH3)2C=CHCH2CH2COOH+Br2→ (CH3)2CBrCHBrCH2CH2COOH
P58:写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反
应的化学方程式。
O H- C-H
O H-O-C-O- H 即：H2CO3
HCHO+4Ag(NH3)2OH △ (NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH △ Na2CO3+ 2Cu2O↓+6H2O
银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易爆炸的物质。
2mL和0.4mol/L的NaOH溶液5mL，在一个试管中混合 一定量某一元醛发生银镜反应得到银21.
性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵。
从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基(-CHO)相连而成的化合物叫醛。
加入40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验 能跟烯烃起加成反应的试剂一般不跟醛起加成反应。
RCOONa + Cu2O↓+3H2O
CH CHO + Br + 醛基为亲水性基团，低级醛都可溶于水。
第三章 烃的含氧3衍生物
2
H2O
→
CH3COOH
+
2HBr
3.
(CH3)2C=CHCH2CH2COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O
常用的氧化剂： HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH
RCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
(CH3)2C=CHCH2CH2COOH+Br2→ (CH3)2CBrCHBrCH2CH2COOH
P58:写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反
应的化学方程式。
O H- C-H
O H-O-C-O- H 即：H2CO3
HCHO+4Ag(NH3)2OH △ (NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH △ Na2CO3+ 2Cu2O↓+6H2O
银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易爆炸的物质。
2mL和0.4mol/L的NaOH溶液5mL，在一个试管中混合 一定量某一元醛发生银镜反应得到银21.
性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵。
从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基(-CHO)相连而成的化合物叫醛。
加入40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验 能跟烯烃起加成反应的试剂一般不跟醛起加成反应。
RCOONa + Cu2O↓+3H2O
CH CHO + Br + 醛基为亲水性基团，低级醛都可溶于水。
第三章 烃的含氧3衍生物
2
H2O
→
CH3COOH
+
2HBr
3.
(CH3)2C=CHCH2CH2COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O
常用的氧化剂： HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH
RCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
化学课件《醛》优秀ppt7 人教课标版
还原剂 氧化剂（银氨溶液）
CH3COONH4 ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
口诀：-CHO ~ “一水 二银 三氨，还有个某酸铵”
应用： ①检验醛基； ②工业上制镜或保温瓶胆
银镜反应实验注意事项：
（1）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液； （5）乙醛用量不可太多； （6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
2、物理性质：
常温下为无色、有刺激性气味的气体， 易溶于水。
3、应用与危害：
（1）35 — 40%甲醛的水溶液叫福尔马林， 具有防腐和杀菌能力。
（2）能合成酚醛树脂
为求延长保质期，
不良奸商竟然给冰鲜鱼 浸福尔马林保鲜 。
甲醛有毒，如果用它来浸
泡水产，可以固定海鲜、河鲜 形态，保持鱼类色泽水发鱿鱼 全部含甲醛，食用过量会休克 和致癌 。
• 丙酮有毒，可由皮肤或呼吸道被吸收。
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+NH4+ AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + OH- +2H2O 2、水浴加热：
在配好的上述银氨溶液中滴入3滴乙醛溶液，然 后把试管放在热水浴中静置。
3、现象：产生光亮的银镜
二、乙醛
1、氧化反应： （1）银镜反应
CH3COONH4 ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
口诀：-CHO ~ “一水 二银 三氨，还有个某酸铵”
应用： ①检验醛基； ②工业上制镜或保温瓶胆
银镜反应实验注意事项：
（1）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液； （5）乙醛用量不可太多； （6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
2、物理性质：
常温下为无色、有刺激性气味的气体， 易溶于水。
3、应用与危害：
（1）35 — 40%甲醛的水溶液叫福尔马林， 具有防腐和杀菌能力。
（2）能合成酚醛树脂
为求延长保质期，
不良奸商竟然给冰鲜鱼 浸福尔马林保鲜 。
甲醛有毒，如果用它来浸
泡水产，可以固定海鲜、河鲜 形态，保持鱼类色泽水发鱿鱼 全部含甲醛，食用过量会休克 和致癌 。
• 丙酮有毒，可由皮肤或呼吸道被吸收。
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+NH4+ AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + OH- +2H2O 2、水浴加热：
在配好的上述银氨溶液中滴入3滴乙醛溶液，然 后把试管放在热水浴中静置。
3、现象：产生光亮的银镜
二、乙醛
1、氧化反应： （1）银镜反应
化学课件《醛》优秀ppt16(2份) 人教课标版
特殊性：分子中有两个醛基
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
［探究实验3－6］
CuSO4溶液 4滴～6滴
乙醛 0.5 ml
NaOH溶液2ml 现象：生成砖红色沉淀
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH△
CH3COONa + Cu2O + 3H2O
应用：检验醛基；医疗上检验糖尿病
注意事项：a.反应必须在碱性环境下进行（NaOH过量）； b.热必须至沸腾；
探究实验3－5］
沉淀恰好消失 Ag(NH3)2OH 静置加热 a、银氨溶液的配制： 向AgNO3溶液中逐滴加稀氨水， 至生成的沉淀恰好消失。 AgNO3+NH3·H2O= AgOH +NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
b、银镜反应 现象：试管内壁有银镜产生
△
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
与 水、 乙等醇互溶。
【合作探究】
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
［探究实验3－6］
CuSO4溶液 4滴～6滴
乙醛 0.5 ml
NaOH溶液2ml 现象：生成砖红色沉淀
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH△
CH3COONa + Cu2O + 3H2O
应用：检验醛基；医疗上检验糖尿病
注意事项：a.反应必须在碱性环境下进行（NaOH过量）； b.热必须至沸腾；
探究实验3－5］
沉淀恰好消失 Ag(NH3)2OH 静置加热 a、银氨溶液的配制： 向AgNO3溶液中逐滴加稀氨水， 至生成的沉淀恰好消失。 AgNO3+NH3·H2O= AgOH +NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
b、银镜反应 现象：试管内壁有银镜产生
△
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
与 水、 乙等醇互溶。
【合作探究】
课件_人教版高二化学选修醛上课PPT课件_优秀版
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
(2)与新制Cu(OH)2的反应
还原(加H) 2CH3CH2OH+O2
乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？发生的反应类型是什么？
乙醇 乙醛 氧化(加O) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氧气的质量相等
•
• 3．某饱和一元醛发生银镜反应时，生成21.6 g
• 1．3 g某醛跟足量的银氨溶液反应，结果析 出43.2 g银，则该醛是( )
• A．甲醛
B．乙醛
• C．丙醛
D．丁醛
答案： A
• 例2已知柠檬醛的结构简式为：
D
• A．它可使酸性KMnO4溶液褪色 • B．它可以与溴发生加成反应 • C．它可以发生银镜反应 • D．它被催化加氢后最终产物的化学式为
3 2 2 6、1mol–CHO被氧化，就应有2molAg被还原
B．它可以与溴发生加成反应
－
CHO
丁醛 1．下列关于醛的说法中正确的是( )
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
苯甲醛
一、醛类
• 2．常见的醛
甲醛(蚁醛)
乙醛
分子式 结构简式
颜色
CH2O
HCHO
C10H20O
• 1．下列反应中属于有机物发生还原反应的是
(C)
• A．乙醛发生银镜反应 • B．新制Cu(OH)2与乙醛反应 • C．乙醛加氢制乙醇 • D．乙醛制乙酸
•
• 2．下列说法中，正确的是( C )
1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
(2)与新制Cu(OH)2的反应
还原(加H) 2CH3CH2OH+O2
乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？发生的反应类型是什么？
乙醇 乙醛 氧化(加O) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氧气的质量相等
•
• 3．某饱和一元醛发生银镜反应时，生成21.6 g
• 1．3 g某醛跟足量的银氨溶液反应，结果析 出43.2 g银，则该醛是( )
• A．甲醛
B．乙醛
• C．丙醛
D．丁醛
答案： A
• 例2已知柠檬醛的结构简式为：
D
• A．它可使酸性KMnO4溶液褪色 • B．它可以与溴发生加成反应 • C．它可以发生银镜反应 • D．它被催化加氢后最终产物的化学式为
3 2 2 6、1mol–CHO被氧化，就应有2molAg被还原
B．它可以与溴发生加成反应
－
CHO
丁醛 1．下列关于醛的说法中正确的是( )
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
苯甲醛
一、醛类
• 2．常见的醛
甲醛(蚁醛)
乙醛
分子式 结构简式
颜色
CH2O
HCHO
C10H20O
• 1．下列反应中属于有机物发生还原反应的是
(C)
• A．乙醛发生银镜反应 • B．新制Cu(OH)2与乙醛反应 • C．乙醛加氢制乙醇 • D．乙醛制乙酸
•
• 2．下列说法中，正确的是( C )
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2、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙
醛溶液，加热至沸腾。
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓ ＋2H2O
砖红色
注意： • 应用：
病
氢氧化铜溶液一定要新制， 且碱一定要过量。
（1）检验醛基的存在 （2）医学上检验病人是否患糖尿
乙醛能否被强氧化剂氧化呢??
d. 被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液溴 水等强氧化剂氧化
HO
1、氧化性
H—C—C—H H
醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇
注：醛基不能与卤素单质加成, 这点与C=C双键不同，
能跟烯烃起加成反应的试剂一般不跟醛起加成反应。
2、还原性
醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧酸
（3）乙醇的化学性质 • ①加成反应
根据加成反应的概念，写出CH3CHO 和H2加成反应的方程式。
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
这个反应属于 氧化反应还是 还原反应？
还原反应
乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化？
②氧化反应
a、 燃烧
点燃
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
b 催化氧化
催化剂 2CH3CHO+O2 △ 2CH3COOH
乙醇 氧化 乙醛 氧化 乙酸 还原
银镜反应
c. 被弱氧化剂氧化
与新制的氢氧化铜反应 Ⅰ、银镜反应 ①配制银氨溶液
取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴 入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解
AgNO3+NH3·H2O = AgOH↓+NH4NO3 AgOH+NH3·H2O =[Ag(NH3)2]OH +2H2O
（氢氧化二氨合银）
②水浴加热生成银镜
常用的氧化剂： 银氨溶液、新制的Cu（OH）2、 O2、 酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液 溴水等。
2、甲醛（蚁醛） 结构式：
O H CH
甲醛中有2个活泼氢可被氧化。 分子式：CH2O 结构简式：H—CHO 物理性质：无色、有强烈刺激性气味、
气体，易溶于水 应用：重要的有机合成原料
其水溶液（福尔马林）有杀菌和防腐能力。工 业上
因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢 原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是 甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
（2）乙醛的物理性质
常温下为无色有刺激性气味的液体， 密度比水小，
沸点：20.8℃， 易挥发，易燃烧，
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
思考：
根据醛基的结构，判断醛基有哪些化学性质？
质。
• 银镜反应有什么应用，有什么工业价值？ • 应用:
（1）检验醛基的存在 （2）测定醛基的数目 （3）工业上用来制瓶胆和镜子
Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应 1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液： 在2ml 10% NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液 4~8滴，振荡。 碱必须过量
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
第三章 烃的含氧衍生物
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
吊兰
龙舌兰
去甲醛十大植物高手
第二节醛
一、醛的概念和通式
1、醛的定义：
从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基 (-CHO)相连而成的化合物叫醛。
R
2、醛的分类：
R 饱和醛、不饱和醛
脂肪醛
一元醛
醛 芳香醛
二元醛
多元醛
• 讨论：饱和一元醛的通式？
注：由于甲醛分子相当于含有2个醛基，所以1mol甲醛发 生银镜反应时最多可生成4molAg
1mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可生成2molCu2O
小结：醛类的化学性质
O
化学性质
（1）和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应
R CH
a. 燃烧
b. 催化氧化成羧酸
c. 被弱氧化剂氧化
Ⅰ、银镜反应
Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应
C4H9—CHO有几种同分异构体？
C4H9— 有4种同分异构体-Biblioteka H二、醛的性质1、乙醛
（1）分子结构 分子式：C2H4O
结构简式：CH3CHO 官能团：醛基—CHO
HO 结构式： H C C H
H
醛基的写法，不要写成—COH
友情提示
吸 收 强 度
10
8
6
4
20
P56 图3-12 核磁共振氢谱
乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，
主要用于制造酚醛树脂以及多种有机化合物等。
化学性质：
（1）加成反应(还原反应)
HCHO+H2 →Ni CH3OH
（2）氧化反应 HCHO+O2 点→燃 CO2+H2O
注：甲醛在空气中完全燃烧，反应前后物质的量相等，
若水为气态，反应前后气体的体积不变。
催化剂
2HCHO+O2 → 2HCOOH
O
或：HCHO+O2催→化剂H—O—C—O— H （H2CO3）
写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反应的化 学方程式。
？1mol甲醛最多可以还原得到多少m o l Ag？
O
O
H— C—H H—O—C—O— H 即：H2CO3
HCHO+4Ag(NH3)2OH 水浴 （NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
△
HCHO+4Cu(OH)2
CO2↑+ 2Cu2O↓+5H2O
在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管
放在热水浴中静置。
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 水浴
还原剂
氧化剂
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
注意：
1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵。 2、1mol –CHO被氧化，就应有2molAg被还原。 3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。 4、银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易爆炸的物
2、乙醛与氢气的加成反应，也可说乙醛发生了还原反 应，为什么？
在有机化学反应里，通常还可以从加氢或去氢来分析 氧化还原反应，即加氢就是还原反应去氢就是氧化反应。 3、结合乙醛的结构，说明乙醛的氧化反应和还原反应有
d. 使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
有机的氧化 还原反应：加氢或失氧 还原反应 氧化反应：加氧或失氢
学与问 1、写出甲醛发生银镜反应，以及与新制 氢氧化铜反应
的化学方程式 △
HCHO+4Ag（NH3）2OH →（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
△
HCHO+4Cu（OH）2 → CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
O
H C H 甲醛
O
CH3CH2 C H 丙醛
O
CH3 C H 乙醛
3、饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或 CnH2nO
O
R CH
4、醛的同分异构现象
除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇
互为同分异构体
如：C3H6O
O
O
CH3-CH2-C-H CH2=CH-CH2-OH
CH3-C-CH3
醛溶液，加热至沸腾。
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓ ＋2H2O
砖红色
注意： • 应用：
病
氢氧化铜溶液一定要新制， 且碱一定要过量。
（1）检验醛基的存在 （2）医学上检验病人是否患糖尿
乙醛能否被强氧化剂氧化呢??
d. 被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液溴 水等强氧化剂氧化
HO
1、氧化性
H—C—C—H H
醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇
注：醛基不能与卤素单质加成, 这点与C=C双键不同，
能跟烯烃起加成反应的试剂一般不跟醛起加成反应。
2、还原性
醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧酸
（3）乙醇的化学性质 • ①加成反应
根据加成反应的概念，写出CH3CHO 和H2加成反应的方程式。
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
这个反应属于 氧化反应还是 还原反应？
还原反应
乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化？
②氧化反应
a、 燃烧
点燃
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
b 催化氧化
催化剂 2CH3CHO+O2 △ 2CH3COOH
乙醇 氧化 乙醛 氧化 乙酸 还原
银镜反应
c. 被弱氧化剂氧化
与新制的氢氧化铜反应 Ⅰ、银镜反应 ①配制银氨溶液
取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴 入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解
AgNO3+NH3·H2O = AgOH↓+NH4NO3 AgOH+NH3·H2O =[Ag(NH3)2]OH +2H2O
（氢氧化二氨合银）
②水浴加热生成银镜
常用的氧化剂： 银氨溶液、新制的Cu（OH）2、 O2、 酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液 溴水等。
2、甲醛（蚁醛） 结构式：
O H CH
甲醛中有2个活泼氢可被氧化。 分子式：CH2O 结构简式：H—CHO 物理性质：无色、有强烈刺激性气味、
气体，易溶于水 应用：重要的有机合成原料
其水溶液（福尔马林）有杀菌和防腐能力。工 业上
因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢 原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是 甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
（2）乙醛的物理性质
常温下为无色有刺激性气味的液体， 密度比水小，
沸点：20.8℃， 易挥发，易燃烧，
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
思考：
根据醛基的结构，判断醛基有哪些化学性质？
质。
• 银镜反应有什么应用，有什么工业价值？ • 应用:
（1）检验醛基的存在 （2）测定醛基的数目 （3）工业上用来制瓶胆和镜子
Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应 1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液： 在2ml 10% NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液 4~8滴，振荡。 碱必须过量
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
第三章 烃的含氧衍生物
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
吊兰
龙舌兰
去甲醛十大植物高手
第二节醛
一、醛的概念和通式
1、醛的定义：
从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基 (-CHO)相连而成的化合物叫醛。
R
2、醛的分类：
R 饱和醛、不饱和醛
脂肪醛
一元醛
醛 芳香醛
二元醛
多元醛
• 讨论：饱和一元醛的通式？
注：由于甲醛分子相当于含有2个醛基，所以1mol甲醛发 生银镜反应时最多可生成4molAg
1mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可生成2molCu2O
小结：醛类的化学性质
O
化学性质
（1）和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应
R CH
a. 燃烧
b. 催化氧化成羧酸
c. 被弱氧化剂氧化
Ⅰ、银镜反应
Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应
C4H9—CHO有几种同分异构体？
C4H9— 有4种同分异构体-Biblioteka H二、醛的性质1、乙醛
（1）分子结构 分子式：C2H4O
结构简式：CH3CHO 官能团：醛基—CHO
HO 结构式： H C C H
H
醛基的写法，不要写成—COH
友情提示
吸 收 强 度
10
8
6
4
20
P56 图3-12 核磁共振氢谱
乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，
主要用于制造酚醛树脂以及多种有机化合物等。
化学性质：
（1）加成反应(还原反应)
HCHO+H2 →Ni CH3OH
（2）氧化反应 HCHO+O2 点→燃 CO2+H2O
注：甲醛在空气中完全燃烧，反应前后物质的量相等，
若水为气态，反应前后气体的体积不变。
催化剂
2HCHO+O2 → 2HCOOH
O
或：HCHO+O2催→化剂H—O—C—O— H （H2CO3）
写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反应的化 学方程式。
？1mol甲醛最多可以还原得到多少m o l Ag？
O
O
H— C—H H—O—C—O— H 即：H2CO3
HCHO+4Ag(NH3)2OH 水浴 （NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
△
HCHO+4Cu(OH)2
CO2↑+ 2Cu2O↓+5H2O
在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管
放在热水浴中静置。
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 水浴
还原剂
氧化剂
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
注意：
1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵。 2、1mol –CHO被氧化，就应有2molAg被还原。 3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。 4、银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易爆炸的物
2、乙醛与氢气的加成反应，也可说乙醛发生了还原反 应，为什么？
在有机化学反应里，通常还可以从加氢或去氢来分析 氧化还原反应，即加氢就是还原反应去氢就是氧化反应。 3、结合乙醛的结构，说明乙醛的氧化反应和还原反应有
d. 使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
有机的氧化 还原反应：加氢或失氧 还原反应 氧化反应：加氧或失氢
学与问 1、写出甲醛发生银镜反应，以及与新制 氢氧化铜反应
的化学方程式 △
HCHO+4Ag（NH3）2OH →（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
△
HCHO+4Cu（OH）2 → CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
O
H C H 甲醛
O
CH3CH2 C H 丙醛
O
CH3 C H 乙醛
3、饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或 CnH2nO
O
R CH
4、醛的同分异构现象
除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇
互为同分异构体
如：C3H6O
O
O
CH3-CH2-C-H CH2=CH-CH2-OH
CH3-C-CH3