醛(2)PPT课件
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3-2《醛》课件(人教版化学选修5)
碳原子价 态改变
HC
乙醛的氧化反应： H
HO
CH
极性键
H C CH
O
H
⑴乙醛的氧化反应
①燃烧
在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃
烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为： 2CH3CHO+5O2 点燃 4CO2+4H2O
②催化氧化 2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3COOH
催化氧 H O
化机理
H C CH
⒉乙醛的分子结构：
分子式: C2H4O
HO
结构式:
HC CH
结构简式: CH3CHO H
官能团: -CHO 不能写成－COH
图3-12 乙醛分子的比例模型
图3-11 乙醛的核磁共振氢谱
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信 息？请你指出两个吸收峰的归属。
醛基上的氢
甲基上的氢
吸收峰较强的为甲基上的氢原子，较弱的为 醛基上的氢原子，二者面积比约为3：1
由苯二氯甲烷水解制得。它用途广泛，可用于生产苯甲
醇、苯胺、苯甲酮和杀虫剂等产品，也是苯甲醛系香料
最基本的原料，是某些合成医药产品、塑料添加剂的最
基本原料。由于苯甲醛具有独特的甜味、芳香味和杏仁
气味，因此它也是合成香精香料的一种重要中间体，苯
甲醛也是合成诸如玫瑰香和茉莉香等香料的第一步，这
些香料广泛用于各种香皂和香水中。
根据乙醛的结构——预测乙醛的性质
H HC
O 不饱和
CH
H
烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应， 这是两者的共性。但是，C=O双键和C=C双键结构 不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯 烃起加成反应的试剂（如溴），一般不跟醛发生 加成反应。
人教版化学选修五第三章第二节-醛PPT下载
a.配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在试管里加入 10%NaOH溶液2mL，滴入2%CuSO4溶液4-6滴，得到 新制氢氧化铜。
现象：产生蓝色絮状沉淀 反应：Cu2++2OH- = Cu(OH)2
b.乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙 醛溶液，加热至沸腾。
现象：有红色（Cu2O）沉淀生成
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
归纳总结
乙醇 乙醛 乙酸 (加H)
氧化(加O)
(去H)
有机物加O或去H, 发生氧化反应 有机物去O或加H, 发生还原反应
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛PPT 下载
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活动：判断下列反应属于还原反应还是氧化反应
2CH3CH2OH+O2
实验原理
CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH △
CH3COONH4 +2Ag +3NH3+H2O
银镜反应很简单，一水二银三个氨， 还有生成羧酸铵
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛PPT 下载
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注意事项：
（1）试管内壁必须洁净(可用热烧碱溶液清 洗，后用蒸馏水润洗)；
银镜反应的应用： 检验醛基的存在、测定醛基的数目
RCHO～2Ag
工业上用来制保温瓶胆和镜子 Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应 P57实验3-6
2%CuSO4溶液 乙醛溶液
10%NaOH溶液
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现象：产生蓝色絮状沉淀 反应：Cu2++2OH- = Cu(OH)2
b.乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙 醛溶液，加热至沸腾。
现象：有红色（Cu2O）沉淀生成
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
归纳总结
乙醇 乙醛 乙酸 (加H)
氧化(加O)
(去H)
有机物加O或去H, 发生氧化反应 有机物去O或加H, 发生还原反应
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活动：判断下列反应属于还原反应还是氧化反应
2CH3CH2OH+O2
实验原理
CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH △
CH3COONH4 +2Ag +3NH3+H2O
银镜反应很简单，一水二银三个氨， 还有生成羧酸铵
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注意事项：
（1）试管内壁必须洁净(可用热烧碱溶液清 洗，后用蒸馏水润洗)；
银镜反应的应用： 检验醛基的存在、测定醛基的数目
RCHO～2Ag
工业上用来制保温瓶胆和镜子 Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应 P57实验3-6
2%CuSO4溶液 乙醛溶液
10%NaOH溶液
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人教版化学选修5第三章第二节醛(共31张PPT)
小
O=
结 ⑴ —C—H 氧化(得氧) ，断C—H键:
2CH3CHO + O2
Cu △
2CH3COOH
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ，断C=O键:
R—C—H + H2
Ni △
R—CH2—OH
一、乙醛
⒋乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要原料， 主要用来生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。 如：
催化剂
⑵ 氧化反应
②与银氨溶液的反应
• 在 逐洁滴净滴A的入g2试％+管+的N里稀H加氨3入·水H1，2mO至L2＝最％初A的g产AgO生NHO的3溶沉↓液+淀，N恰然H好后4溶+一解边为摇止动（试这管时，得一到边的 溶液叫A做gO银H氨+溶2液N）H。3再·H滴2O入＝3滴[乙A醛g(，N振H荡3)后2]把++试O管H放-+在2热H水2O中温热。
⑴ 加成反应：
催化剂
CH3—C—H + H—H △ CH3CH2OH
有机物得氢或去氧, 发生还原反应 有机物得氧或去氢, 发生氧化反应
注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下，乙醛 不能和HX、X2、H2O发生加成反应
一、乙醛
⑵ 氧化反应
①催化氧化
O= O=
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
2CH3-C-OH 乙酸
• 或不:A久g可O以H看+2到N，H试3管·H内2壁O上＝附[着A一g(层N光H亮3)2如] 镜O的H金+2属H银2。O
⑵ 氧化反应
②Байду номын сангаас银镜反应---与银氨溶液的反应
CH3CHO + 2 ［Ag(NH3)］2 ++ 2OH-
人教版化学选修五第三章第二节 醛 课件
(2)甲醛发生氧化反应时，可理解为：
所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，当与 足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液作用时， 可存在如下量的关系： 1 mol HCHO～4 mol Ag 1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
(3)二元醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬
浊液反应时有如下量的关系：
1 mol二元醛～4 mol Ag 1 mol二元醛～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
1.某学生做乙醛的还原实验，取1mol/L的CuSO4溶 液2mL和0.4mol/L的NaOH溶液5mL，在一个试管中
混合加入40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，
实验失败的原因
②反应现象：试管内壁出现光亮的银镜。 银镜反应有关方程式： ______C_H_3_C_H_O+_2_A_g_(_N_H_3)_2_O_H ____△______________
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
_______________________________________
是（B ）
A.乙醛溶液太加热时间不够
2.甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物里，氢元素
的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是B（ ）
A.16% B.37% C.48%
D.无法计算
3.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出
21.6g银，等量的此醛完全燃烧时生成
8.96LCO2(标准状况下)，则此醛是（CD ） A.乙醛 B.丙醛 C.丁醛 D.2-甲基丙
一、醛类的性质
1.醛基与醛的关系 醛基是醛的官能团，醛是烃基或氢原子
与醛基相连的化合物，含有醛基的物质不一 定是醛，如葡萄糖，含有醛基但不是醛。
醛2
解析
检验醛基用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，
检验 C ＝ C 用溴水或酸性高锰酸钾溶液，但当一种有机物中 同时含有这两种官能团时，必须要考虑检验的先后顺序，若 先检验C＝C，则—CHO也同时会被氧化，无法再检验 —CHO 。只有先检验 —CHO( 此时 C ＝ C 不会被弱氧化剂氧
化)，才能继续检验C＝C。
溴水 CCl 溶液
4
Br2 的
酸性 KMnO4 溶液
√
√
√
氧化 反应
√
氧化 反应
√
√
注：“√”代表能，“×”代表不能。
注意：直馏汽油、苯、CCl4、己烷等分别与溴水混合，
则能通过萃取作用使溴水中的溴进入非极性有机溶剂而被萃
取，使溴水褪色，但属于物理变化。
典例导析
知识点1：醛基的检验
例1
某醛的结构简式如下：
(C—H 之 间 插 进 一 个 氧 原 ― ― → 子)，即生成H2CO3，再分解为CO2和H2O。 2．化学性质 (1)加成反应： ＋ H2 ― CH3OH ― → △ (2)氧化反应 ①银镜反应： △ ― → 4Ag↓ ＋ 6NH3 ＋ 2H2O ＋ HCHO ＋ 4Ag(NH3)2OH ― 水浴 (NH4)2CO3
4、常见的醛： 甲醛：又叫蚁醛无色有刺激性气味的气体（唯一 HCHO 的含氧衍生物气体），易溶于水。
它的水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能。 是重要的有机合成材料，能合成多种有机化合物。
肉桂醛
CH=CH—CHO
苯甲醛
CHO
三、甲醛 1．甲醛的结构 结构式：
[O]
,相当于有两个醛基,故发生氧化反应：
实验中注意事项： a．Cu(OH)2要新制； b ．制备 Cu(OH)2 是在 NaOH 溶液中滴加少量 CuSO4 溶 液，应保持碱过量； c．反应条件必须是加热煮沸。 注意：[Ag(NH3)2]OH、新制Cu(OH)2的氧化性较弱，因 而氧化性较强的酸性高锰酸钾溶液、溴水等均能氧化醛类物 质。 醛类物质都含有醛基，所以都能够发生上述两个反应。 化学方程式可表示为： △ RCHO＋2Ag(NH3)2OH ― RCOONH4＋2Ag↓＋3NH3＋ ― → H2O △ RCHO+2Cu(OH)2+NaOH―― →RCOONa+Cu2O↓+3H2O 这两个反应是醛类的特征反应。
醛ppt课件
栏目 16 导引
第三章 烃的含氧衍生物
A 中：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
有关化学 方程式
C
中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH―△ ―→
性
易溶于水，35%～40%的甲醛 能跟水、乙醇等互
质 溶解性 水溶液又称__福__尔__马__林__
溶
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栏目 5 导引
第三章 烃的含氧衍生物
4.酮 (1)概念：羰基与两个烃基相连的化合物。
(2)官能团： 。
(3)通式：
。
(4)代表物：丙酮，其结构简式为____________，不能被银氨溶
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栏目 4 导引
第三章 烃的含氧衍生物
3．甲醛和乙醛
物质
甲醛(蚁醛)
乙醛
分子式
CH2O
C2H4O
结构简式
__
颜色
无色
无色
物
气味
有刺激性气味
有刺激性气味
理
状态
__气__体__
_液__体___
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
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1
第三章 烃的含氧衍生物
1．能够通过对乙醛的学习，明确醛类的组成、结构和性质。 2.学会根据醛基的性质来检验醛类的存在。了解醛、酮在结构上 的区别及醛基的检验。 3.知道甲醛、乙醛在生产生活中的应用。
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，共 4 种。
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人教版高二化学选修五：《醛》课件
根据结构分析及解酒原理推测乙醛化性
O
C OH CH3 C
O CH
H加H还原成醇 H
H
O 加O氧化成羧酸
二、乙醛
3、乙醛的化学性质
(1)加成反应 （加氢还原反应）
O
CH3-C-H +H-H
Ni △
CH3CH2OH
注意：加成时只能与H2、HCN不能与Br2水加成
(2)氧化反应
①燃烧 2CH3CHO + 5O2 点燃
吸 收 强 度
10
8
6
4
2
0
人教版高二化学选修五：《醛》课件
比例模型 乙醛（C2H4O）的核磁共振球氢棍谱模图型
人教版高二化学选修五：《醛》课件
学 与 问
乙醛分子结构中含有两类不同位置的 氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰， 峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积 较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之， 是醛基上的氢原子。
实验注意事项：
(1)实验成功的关键是制备氢氧化铜时氢氧化钠过量 保证制得的氢氧化铜是悬浊液； （2）加热至沸腾，但温度不能过高
人教版高二化学选修五：《醛》课件
人教版高二化学选修五：《醛》课件
二、乙醛 3、乙醛的化学性质
(2)氧化反应
乙醛能被弱氧化剂银氨 溶液、氢氧化铜氧化，那么能否被 KMnO4/H+氧化吗?
CH3CHO + 2Cu(OH)2 △ CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O
人教版高二化学选修五：《醛》课件
人教版高二化学选修五：《醛》课件
二、乙醛 3、乙醛的化学性质
(2)氧化反应
④与新制的Cu(OH)2的反应 鉴定－CHO的存在
人教版高中化学选修课件：醛PPT
还原反应
O
CH3CH2OH
CH3-C-H
CH3COOH
氧化反应
结论：
氧化反应
乙醛既有氧化性又有还原性
人教版高中化学选修课件：醛PPT
HCHO +课4A本g(NPH538)2O学H与△问(NH4)2CO3 +
2H2O+ 4Ag↓ + 6NH3↑ HCHO + 4Cu(OH)2 △ CO2↑ +2Cu2O↓ +5H2O
人教版高中化学选修课件：醛PPT
人教版高中化学选修课件：醛PPT
乙醛分子的组成和结构
分子式 C2H4O
结构式 HO
H-C-C-H
H
结构简式 CH3CHO
O
CH3-C-H
官能团
O -C-H
人教版高中化学选修课件：醛PPT
比例模型
球棍模型
人教版高中化学选修课件：醛PPT
通过乙醛的核磁共振氢谱，请你指认出两 个吸收峰的归属？
CH3
自主测评
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇( √ ) (2)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛( ×)
(3)醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2的反
应均需在碱性条件下进行。( √ )
(4)欲检验CH2===CHCHO分子中的官能团，应
先检验“—CHO”后检验“
催化剂
2 HCHO + O2 △ 2 HCOOH
HCHO
+
H2
催化剂 △
CH3OH
氧化(脱H)
CH3OH 还原(加H)
甲醇
HCHO 氧化(加O) HCOOH甲酸
高中化学选修五第三章-醛第二节第三课时-甲醛
22
2。、某醛的结构简式(CH3)2C=CHCH2CH2CHO （1）水浴检加验热分有银子镜中生醛成基，可的证方明法有醛是基加入银氨溶液后，
化（学C方H3程）2式C=为CHCH2CH2CHO +2Ag（NH3）2OH→
（CH3）2C=CHCH2CH2COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O
2）—检CH验O后分，子调中pH碳至碳酸性双再键加的入溴方在水法加，是银看氨是溶否液褪氧色化。
？1mol甲醛最多可以还原得到多少 m o l Ag？
即：H2CO3
6
或
所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，
当与足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液 作用时，可存在如下量的关系：
1 mol HCHO～4 mol Ag
特1别mo提l H醒C：HO～利4 m用o银l C镜u(O反H应)2～或2与mo新l C制u2O
官能团
试剂
Br2的水溶液
酸性KMnO4 溶液
能否褪 烯烃 色
√
√
炔烃
苯的 同系 物
原因
能否褪 色 原因
能否褪 色 原因
×
加成反应
√
加成反应
氧化反
应√
氧化反 应
√
氧化反 15
官能团
试剂 Br2的水 溶液
酸性 KMnO4溶
液
能否褪色 醇
原因
×
氧化反应
酚
能否褪色
原因
取代反应 氧化反应
能否褪色
醛 原因
氧化反应 氧化反应
• 1．醛基与醛的关系
• (1)醛基为醛类有机物的官能团，因此醛 中一定含醛基，而含醛基的物质不一定 是醛。
人教版高中化学选修五 醛(15张)
人教版高中化学选修五 3.2 醛(共15张PPT)
人教版高中化学选修五 3.2 醛(共15张PPT)
2、某有机物的结构简式为CH2=CHC| H-CHO,下 CH3
列对其化学性质的判断中，不正确的是（ ） A、能被银氨溶液氧化 B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应 D、1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
乙醛的物性
乙醛的结构 乙醛的化学性质
无色、有刺 激性气味的 液体 ，密度 比水小能与 水、乙醇、 乙醚、氯仿 等互溶
氧化反应和还原反应
人教版高中化学选修五 3.2 醛(共15张PPT)
课堂练习
1、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 ( ) A、乙醛的银镜反应 B、乙醛制乙醇 C、乙醛与新制 Cu(OH)2的反应 D、乙醛的燃烧反应
探究活动2、 乙醛与弱氧化剂的反应
1、银镜反应 A①gN在O3洁+ 净NH的3·试H管2O中=加Ag入OH1↓+mLN2H％4N的O3 AA2解％ggN为O的OH止3溶稀,+液氨制2N，水得H然，银3·后H至氨2边最溶O振初液=荡产。A（试g生银(N管的氨H边沉溶3)逐淀2液O滴恰）H滴好+入溶2H2O
人教版高中化学选修五 3.2 醛(共15张PPT)
•
4.联觉现象对于人类认知和意识行为 的研究 ，具有 特殊意 义。许 多专家 指出， 联觉现 象的研 究为找 到比喻 和语言 能力的 神经学 基础打 开了大 门。一 些针对 联觉现 象的研 究提出 ，使声 音和物 体形状 之间建 立联系 的能力 可以成 为语言 和抽象 思维发 展的一 粒种子 。
•
5.真理总是越辩越明。曾几何时，方 言的存 废问题 ，曾经 引起激 烈争议 ，但争 论至今 ，越来 越多的 人逐渐 达成共 识：推 广普通 话很重 要，保 护方言 也很重 要，二 者并不 是非此 即彼的 关系。
高中化学选修五第三章 醛第二节第三课时 甲醛.ppt
小结：
被还原
CH3CH2OH
CH3CHO
被氧化
CH3COOH
－CH2OH 被还原 －CHO 被氧化 －COOH
1、和H2加成被还原成醇
(1)燃烧
(2)催化氧化 2、氧化反应 (3)银镜反应
(4)与新制的Cu(OH)2反应
(5)使高锰酸钾酸性溶液、溴水褪色
有机的氧化 还原反应：加氢或失氧
还原反应
氧化反应：加氧或失氢
甲醛的化学性质：
（1）加成反应(还原反应) HCHO+H2 →Ni CH3OH
甲醛的化学性质：
（2）氧化反应 HCHO+O2 点→燃 CO2+H2O 注：甲醛在空气中完全燃烧，反应前后物质 的量相等，若水为气态，反应前后气体的体 积不变。
或
（H2CO3
写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧 化铜反应的化学方程式。
A、乙醛
B、丙醛
C、丁醛
D、2-甲基丙醛
4、一定量某一元醛发生银镜反应得到银 21.6g,等量的此醛完全燃烧时生成5.4g水， 通过计算求该醛可能的化学式。
n（Ag）=0.2mol CnH2nO ~ 2Ag
n(H2O)=0.3mol n( H)=0.6mol
1
2
0.1
0.2
该醛若饱和则化学式为:C3H6O 该醛若不饱和则化学式为:C4H6O
芦荟吊兰能吸收甲醛 目前对于室内空气污染的治理主要有活性炭
吸附、光触媒催化以及绿色植物净化等3种方法， 但它们各有利弊。
很多市民在日常生活中，都会在室内种植一 些盆栽的绿色植物，以净化空气。在室内空气污 染低于一定程度的时候，某些绿色植物确实具有 净化空气的作用。
比如，芦荟、吊兰和虎尾兰等对甲醛有一定 的吸收作用，而常青藤和龙舌兰等也可以吸收苯 系物。但当室内空气污染达到一定程度以上，单 靠这些绿色植物根本无法解决污染问题，相反， 它们甚至还在污染袭击中枯萎死亡。
高中化学 第二节 醛课件 新人教版选修5
应，如 CH3CHO＋H2―N△―i→CH3CH2OH。
第十六页，共35页。
3．有机化学中常见的氧化反应、还原反应。
(1)氧化反应：①所有的有机物的燃烧均为氧化反应；②烯
烃的催化氧化(加氧，生成醛或酮)、使酸性 KMnO4 溶液褪色；
③ 炔 烃 、 苯 的 同 系 物 使 酸 性 KMnO4 溶 液 褪 色 ( 如 栏
第二十四页，共35页。
变式 应用
1．丙烯醛的结构简式为CH2===CHCHO，下列有关 (yǒuguān)其性质的叙述不正确的是( )
A．能使溴水褪色
栏
目
B．能与过量的氢气在一定条件下充分反应生成丙醛
链 接
C．能发生银镜反应
D．能被新制的氢氧化铜氧化
第二十五页，共35页。
变式
应用
解析：丙烯醛中的碳碳双键和醛基，能使溴水褪色，能发生
栏
③银镜反应。
目 链
接
实验(shíyàn)现象：
______________________________________________________
_____试___管__内__壁__出___现_；一层银镜
第九页，共35页。
其离子方程式为
_C__H_3_C_H_O__＋__2A__g_(N__H_3_)＋2_＋__2_O_H__－―__△―_→__C__H_3_C_O_O__－_＋__________ ______N_H__＋4 _＋_2_A__g_↓_＋__3_N_H__3＋_。H2O
第二十三页，共35页。
解析：茉莉醛分子中含有—CHO 和
两种官能团，含
有和—CH2(CH2)3CH3 两种烃基，因此能发生氧化、加成、还原、取
高中化学 醛2课件 新人教版选修5
Ｄ
）
巩固练习
用化学方法鉴别下列各组物质 1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛 2）苯、乙醇、1-己烯、乙醛、苯酚 1）用新制氢氧化铜 2）用溴水
5、CH3CHO + H2
四
醛
1、定义： 醛基与烃基直接相连所得的化合物 ２、通式：
①通式： R—CHO 官能团为： —CHO
②饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO
３.同分异构体
写出Ｃ４Ｈ８Ｏ属于醛的结构简式
除本身的碳架异构外，醛与酮、烯 醇、环醇互为同分异构体。 O O 如：C3H6O CH3-C-CH3 CH3-CH2-C-H CH2=CH-CH2-OH -OH 等
丙酮不能被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧 化剂氧化，可催化加氢成醇。
４.化学通性（用R—CHO表示）
H R—C=O + H2 Ni △ H R—C—OH H
O 催化剂 2R—C—H + O2 △ 2RCOOH RCHO + 2Ag(NH3)2OH + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
RCHO + 2Cu(OH)2
△
△
RCOONH4
RCOOH + Cu2O + 2H2O
综合演练
１.已知柠檬醛的结构简式为： CH3 CH3 O | ‖ | CH3–C=CH–CH2–CH2–C=CH–C–H （1）如何检验柠檬醛分子中含有醛基 （2）如何检验柠檬醛分子中是 否含 有C=C
（3）实验操作中，先检验哪一个官能团？为什么？
２.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应， 析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时生 成CO2 8.9６L，则此醛是 ( )
C、D
化学课件《醛》优秀ppt16(2份) 人教课标版
特殊性：分子中有两个醛基
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
［探究实验3－6］
CuSO4溶液 4滴～6滴
乙醛 0.5 ml
NaOH溶液2ml 现象：生成砖红色沉淀
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH△
CH3COONa + Cu2O + 3H2O
应用：检验醛基；医疗上检验糖尿病
注意事项：a.反应必须在碱性环境下进行（NaOH过量）； b.热必须至沸腾；
探究实验3－5］
沉淀恰好消失 Ag(NH3)2OH 静置加热 a、银氨溶液的配制： 向AgNO3溶液中逐滴加稀氨水， 至生成的沉淀恰好消失。 AgNO3+NH3·H2O= AgOH +NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
b、银镜反应 现象：试管内壁有银镜产生
△
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
与 水、 乙等醇互溶。
【合作探究】
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
［探究实验3－6］
CuSO4溶液 4滴～6滴
乙醛 0.5 ml
NaOH溶液2ml 现象：生成砖红色沉淀
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH△
CH3COONa + Cu2O + 3H2O
应用：检验醛基；医疗上检验糖尿病
注意事项：a.反应必须在碱性环境下进行（NaOH过量）； b.热必须至沸腾；
探究实验3－5］
沉淀恰好消失 Ag(NH3)2OH 静置加热 a、银氨溶液的配制： 向AgNO3溶液中逐滴加稀氨水， 至生成的沉淀恰好消失。 AgNO3+NH3·H2O= AgOH +NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
b、银镜反应 现象：试管内壁有银镜产生
△
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
与 水、 乙等醇互溶。
【合作探究】
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先加足量的银氨溶液（或新制的Cu(OH)2） 使醛基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水） 检验碳碳双键，碳碳双键能使酸性KMnO4溶液 （或溴水）褪色
2020年10月2日
7
4、信息迁移应用 已知：
RC=O +H-CH2CHO → R-CH-CH2-CHO
H
OH
根据上述信息，用乙炔合成1-丁醇。
CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH （银氨溶液）
CH3COONH4
＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓ ＋2H2O
CH3CHO ＋ H2 催化剂 CH3CH2OH
P.58 学与问
一、甲醛 1、结构
2、性质 ： 与乙醛相似
不 1、常温下甲醛为无色有刺激性气味 同 的气体 点 2、甲醛中有2个活泼氢可被氧化
乙烯、甲烷、苯、 乙酸、甲苯、 乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、 聚异戊二烯、裂化汽油
2、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、 甲酸四种无色液体
2020年10月2日 新制的Cu(OH)2
6
3、已知柠檬醛的结构简式为
CH3C=CHCH2CH2CH=CHCH
CH3
O
若要检验出其中的碳碳双键，其 方法是————————————
B：
O
CH3-C-CH3
OH
2020年10月2日
C： CH3CHO
9
想一想：如何写出C5H10O表示醛 的同分异构体时应把醛写成
R-CHO
再判断烃基-R有几种同分异构体
C5H10O→C4H9CHO
2-020C年104月H2日 9有四种同分异构体
10
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汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
11
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛(2)
2020年10月2日
1
教学目标:
1.掌握甲醛的主要化学性质 2.了解丙酮的物理性质和用途 3.掌握醛基的检验方法
重点: 甲醛的化学性质
醛基的检验
2020年10月2日
2
醛：从结构上看，由烃基（或氢原子）
跟醛基相连而成的化合物叫醛。 复习
乙醛的化学性质
CH3CH2OH 【O】 CH3CHO 【O】 CH3COOH
（1）甲醛的水溶液叫福尔马林，具
应 用
有防腐和杀菌能力。
（2）能合成酚醛树脂
2020年10月2日
4
二、醛基的检验 1、哪些有机物中含有—CHO？
醛、HCOOH、HCOOR、 葡萄糖、麦芽糖
2、怎样检验醛基的存在？
银镜反应
新制的Cu(OH)2
2020年10月2日
5
三、知识运用
1、判断下列哪些不能使酸性 KMnO4溶液褪色？
CH≡CH→CH3CHO→CH3CHCH2CHO OH
→CH3CH=CHCHO→CH3CH2CH2CH2OH
2020年10月2日
8
RC=O +H-CH2CHO → R-CH-CH2-CHO
H
OH
5、现有一化合物A，是由B、C两物质 通过上述反应生成的。试根据A的结构 式写出B、C的结构式
CH3 H A：CH3-C-CH2-C=O