湖南省邵阳市邵东县第三中学2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试卷(普通班) Word版含答案
湖南省邵阳市邵东三中2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试卷(普通班) 含解析
2015—2016学年湖南省邵阳市邵东三中高一（上)第三次月考化学试卷（普通班）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．草甘膦是一种常用除草剂，其纯品为白色固体,酸性较强．贮存与使用该除草剂时，不宜采用（)A．铁制器具 B．玻璃器具 C．铜制器具 D．塑料器具2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗3．有NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0。
5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（)A．1：1：2 B．1:1：1 C．4：2:1 D．1：2：44．现有①MgSO4②Ba（NO3)2③NaOH④CuCl2四种溶液,不加其他试剂即可鉴别出来,鉴别的先后顺序是( ）A．③④②① B．③④①② C．②①③④ D．④③①②5．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl﹣为1。
8mol,Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO的物质的量为（）A．0.6mol B．0.7mol C．1。
2mol D．1。
0mol6．所含分子数相同的一组物质是（）A．10g H2和10g N2B．1mol H2O和1g H2OC．3。
2g O2和2.24L的空气D．22gCO2和3。
01×1023个O27．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料,纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中,得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀．其中正确的是( ）A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥8．2。
16g X2O5中含有0。
1mol O，则X的相对原子质量为（）A．21。
6 B．28 C．14 D．319．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中( ）A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速率快D．NaHCO3放出CO2的速率快10．下列实验可行的是（）A．加入适量铜粉除去Cu（NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中D．用乙醇从碘水中萃取碘11．把过氧化钠投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（）A．HCO3﹣B．Cl﹣C．Mg2+D．Na+12．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH+3S═2Na2S+Na2SO3+3H2O．在此反应中硫表现出的性质是（）A．氧化性B．还原性C．既无氧化性又无还原性 D．既有氧化性又有还原性13．往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是（）A．H2B．Fe C．Cu D．Ag14．下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．K+、MnO4﹣、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Ag+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Na+、OH﹣、NO3﹣、Cl﹣15．表示下列反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+B．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+C．金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH﹣+H2O═AlO2﹣+2H2↑D．铜片插入到AgNO3溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag16．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对，无A．A B．B C．C D．D17．下列说法错误的是（）A．铝制品在生活中非常普通，这是因为铝非常不活泼B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属18．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+19．在1000mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为（）A．1.0 mol/L B．2。
2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试卷
高一年级2015-2016学年度上学期第三次月考化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB. 1mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋C．常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子D. 在18g 18O2中含有N A个氧原子2．如图：在一个容积固定的恒温器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y两种气体，当隔板静止时，X和Y内的气体密度相等，下列说法正确的是( )A．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量B．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小C．气体的体积：v(X)>v(H2)>v(Y) D．物质的量：n(X)<n(H2)<n(Y)3．在含有Cu（NO3）2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1 mol Ag。
下列结论错误的是（）A.氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1∶2D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+SO）=0.9 mol·L-1，则4．在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c( 24c(Mg2+)为（）A.0.5 mol·L-1B.0.4 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.2 mol·L-15．下列有关胶体的说法不正确．．．的是A．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液B．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙6．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A．全部 B．①②③C．①②③⑤ D．②③④8．对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶19．两种金属混合物19.6克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是A．Mg和Zn B．Al和Fe C．Mg和Cu D．Fe和Zn10．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。
湖南省邵阳市邵东三中2015_2016学年高二化学上学期第三次月考试卷(普通班,含解析)
2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高二（上）第三次月考化学试卷（普通班）一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列对化学反应的认识，错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下列物质中属于强电解质的是（）A．稀硫酸B．BaSO4C．Al（OH）3D．NH3•H2O3．热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量D．物质的量4．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484KJ/moL，则反应H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H为（）A．﹣484kJ/mol B．+484kJ/mol C．﹣242kJ/mol D．+242kJ/mol5．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A．增加活化分子百分数B．降低活化分子的能量C．活化分子能量明显增加 D．降低反应所需的能量6．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示B．反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素C．锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率D．催化剂都能加快反应速率，并提高原料的利用率和转化率7．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水8．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是（）A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．向水中加入少量NaCl9．下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是（）A．AlCl3溶液B．NaHCO3溶液C．NH4HCO3溶液D．Fe2（SO4）3溶液10．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸11．将pH值都等于2的盐酸和醋酸各取10mL，分别用蒸馏水稀释至1L后，再分别与足量的镁完全反应，对于刚开始反应时的速率，正确的叙述是（）A．盐酸比醋酸快 B．盐酸比醋酸慢C．两者反应速率相同 D．无法比较12．用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaCl[HCl] C．NaOH[NaOH] D．CuSO4[Cu（OH）2]13．可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示据图分析，以下正确的是（）A．T1＞T2，Q＞0 B．T l＜T2，Q＞0C．P1＞P2，a+b=c+d D．P l＜P2，b=c+d14．下列说法中正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．绝对不溶解的物质是不存在的15．下列过程中需要通电才可以进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②③B．②③④C．②③ D．全部16．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动17．已知C（石墨）→C（金刚石），△H=+119KJ/mol，则可判断（）A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断18．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色19．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42﹣浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出20．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4二、非选择题（本部分共40分））21．在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）⇌pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H＞0）．回答下列问填（填“增大”、“减小”、“不变”、“不确定”）（1）升高温度时的比值，混合气体的密度；（2）降温时，混合气体的平均相对子质量；（3）加入催化剂，气体的总物质的量；充入C，则A、B的物质的量．22．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是．在X极附近观察到的是．②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是．（2）如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料②Y电极反应式是．23．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=E3③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=E4④（1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点：；（2）上述四个热化学方程式△H＞0的是（填写序号）；（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为．24．填写下列空格：（1）把AlCl3溶液蒸干直至得到干燥的固体，则固体主要成份是；草木灰（含K2CO3）显碱性的原因是（用离子方程式表示），所以（填：“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用．（2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（OH﹣）为mol/L；把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= ．（3）3mol/L 100mL H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2速率减慢，但产生的H2的总量不变，可采取的措施（填下列选项的序号）A．加醋酸钠固体 B．加NH4Cl溶液 C．加BaCl2溶液 D．加氨水．2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高二（上）第三次月考化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列对化学反应的认识，错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【考点】化学反应的实质；化学反应的能量变化规律．【专题】压轴题；物质的性质和变化专题．【分析】A．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成；B．化学变化是指有新物质生成的变化；C．化学反应不一定引起物质状态的变化；D．化学反应都伴随着能量的变化．【解答】解：A．化学反应必定会引起化学键的变化，故A正确；B．化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，故B正确；C．化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故C 错误；D．化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学反应的特征，难度不大．平时注意知识的积累．2．下列物质中属于强电解质的是（）A．稀硫酸B．BaSO4C．Al（OH）3D．NH3•H2O【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】强电解质一般是指强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，这些化合物的特点是：它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子．抓住这些特点即可解答．【解答】解：A．稀硫酸，是硫酸的混合物，不是化合物，所以，稀硫酸不是电解质，更不是强电解质，故A错误；B．硫酸钡属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质，故B正确；C．Al（OH）3在水溶液中不能完全电离，Al（OH）3是两性氢氧化物，是弱电解质，故C错误；D．NH3•H2O在水溶液中不能完全电离，NH3•H2O是弱碱，是弱电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了强电解质的概念，题目难度不大，解答时须抓住强电解质溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子这一特点．3．热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量D．物质的量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．【解答】解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单．4．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484KJ/moL，则反应H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H为（）A．﹣484kJ/mol B．+484kJ/mol C．﹣242kJ/mol D．+242kJ/mol【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热△H与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热△H 的测定条件．若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的；②反应热△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边．△H为“﹣”表示放热反应，△H为“+”表示吸热反应．△H的单位一般为kJ•mol﹣1（kJ/mol）；③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同．因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义．热化学方程式中不标“↑”或“↓”；④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数；⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量．由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与△H相对应，如果化学计量系数加倍，那么△H也加倍．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反．热化学方程式系数改变，焓变随着改变，方向改变，焓变正负符号改变．【解答】解：依据热化学方程式的书写原则可知，①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484KJ/moL；①热化学方程式方向改变后，焓变正负号改变，得到热化学方程式为：②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+484KJ/mol；依据②热化学方程式同除以2得到热化学方程式为：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242KJ/mol；故选D．【点评】本题考查热化学方程式的书写方法和注意问题，关键是化学方程式中系数对应下的焓变，系数改变，焓变改变，热化学方程式方向改变，焓变的正负号改变．5．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A．增加活化分子百分数B．降低活化分子的能量C．活化分子能量明显增加 D．降低反应所需的能量【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，化学反应速率加快．【解答】解：升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，分子之间的有效碰撞增大，化学反应速率加快．故选A．【点评】本题考查温度对反应速率的影响、有效碰撞理论等，比较基础，会利用有效碰撞理论分析理解外界条件对反应速率的影响．6．（2011•徐州学业考试）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示B．反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素C．锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率D．催化剂都能加快反应速率，并提高原料的利用率和转化率【考点】化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、化学反应速率可以用单位时间内生成物浓度增加量或反应物浓度的减少量表示．B、影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、压强和催化剂等，决定物质反应速率大小的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素；C、形成原电池加快反应速率；D、正催化剂加快反应速率，不影响平衡移动．【解答】解：A、化学反应速率可以用单位时间内生成物浓度增加量或反应物浓度的减少量表示，故A错误；B、决定物质反应速率大小的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素，故B错误；C、锌和稀硫酸反应时，加入少量氯化铜，锌置换出铜，锌、铜和稀硫酸能构成原电池，加快反应速率，故C正确；D、正催化剂加快反应速率，缩短到达平衡时间，不影响平衡移动，不能提高原料的利用率和转化率，故D错误．故选C．【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意决定物质反应速率大小的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素．7．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、盐酸和氢氧化钠都是强电解质，等体积混合恰好反应分析；B、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，等体积等浓度混合恰好中和分析；C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子恰好中和，促进了醋酸电离，溶液显酸性；D、氨水是弱碱溶液，平衡状态下的氢氧根离子和盐酸溶液中的氢离子恰好中和，促进了一水合氨的电离，溶液显碱性．【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠都是强电解质，等体积混合恰好反应，溶液pH=7，故A不符合；B、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，等体积等浓度混合恰好中和，溶液pH=7，故B不符合；C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子恰好中和，促进了醋酸电离，溶液显酸性，pH＜7，故C不符合；D、氨水是弱碱溶液，平衡状态下的氢氧根离子和盐酸溶液中的氢离子恰好中和，促进了一水合氨的电离，溶液显碱性，pH＞7，故D符合；故选D．【点评】本题考查了酸碱反应的定量关系，主要考查弱电解质电离平衡的分析应用，溶液PH的计算和判断，弱电解质的电离平衡应用是解题关键．8．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是（）A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．向水中加入少量NaCl【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH﹣）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小．【解答】解：A、向水中加少量Na2CO3，碳酸根离子水解促进水的电离，氢氧根离子大于氢离子浓度，pH＞7，故A不符合；B、向水中加少量FeCl3，铁离子水解结合氢氧根离子促进水的电离，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子，pH＜7，故B符合；C、向水中加少量NaHSO4，溶液中氢离子抑制水的电离，溶液pH＜7，故C不符合；D、向水中加入少量NaCl，不影响水的电离平衡，故D不符合；故选B．【点评】本题考查了水的电离平衡影响因素的分析判断，酸碱抑制电离，水解的盐促进水的电离，题目较简单．9．下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是（）A．AlCl3溶液B．NaHCO3溶液C．NH4HCO3溶液D．Fe2（SO4）3溶液【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体，说明溶质性质稳定，不分解、不水解即可符合题目要求．【解答】解：A．Al3+水解，生成Al（OH）3，且氯化氢易挥发，导致蒸干时得到Al（OH）3固体，再灼烧时，Al（OH）3分解生成Al2O3，所以最终得到的固体是Al2O3，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解，故B错误；C．NH4HCO3不稳定，加热易分解，故C错误；D．加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2（SO4）3，故D正确；故选D．【点评】本题考查了盐类水解知识，明确物质的稳定性及盐类水解特点即可解答，易错选项是D，加热硫酸铁溶液时，虽然铁离子水解，但硫酸没有挥发性，导致得到的固体仍然是硫酸铁，为易错点．10．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据BaCO3的溶解性，及碳酸钡与选项中的物质中的离子对碳酸钡的溶解为促进还是抑制来分析Ba2+的浓度，以此来解答．【解答】解：A．将足量BaCO3粉末加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则Ba2+的浓度很小；B．BaCO3粉末加入40mL水中，充分溶解至溶液饱和存在BaCO3（s）⇌Ba2+（aq ）+CO32﹣（aq），则溶液中存在一定浓度的Ba2+，但浓度较小；C．将足量BaCO3粉末加入50mL0.01mol/L氯化钡溶液中，氯化钡电离产生0.01mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；D．将足量BaCO3粉末加入100mL0.01mol/L盐酸中，碳酸钡与盐酸反应生成0.005mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；显然A中Ba2+的浓度最小，故选A．【点评】本题考查离子浓度的相关计算，明确选项中的离子浓度对碳酸钡的溶解的影响是解答本题的关键，注意物质的量浓度的简单计算和发生的反应等来解答．11．将pH值都等于2的盐酸和醋酸各取10mL，分别用蒸馏水稀释至1L后，再分别与足量的镁完全反应，对于刚开始反应时的速率，正确的叙述是（）A．盐酸比醋酸快 B．盐酸比醋酸慢C．两者反应速率相同 D．无法比较【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】醋酸为弱酸，不能完全电离，则pH值都等于2的盐酸和醋酸相比较，醋酸浓度较大，加水稀释促进电离，稀释后醋酸溶液中氢离子浓度较大，以此解答该题．【解答】解：醋酸为弱酸，不能完全电离，pH值都等于2的盐酸和醋酸相比较，氢离子浓度相同，加水稀释至1L后，即稀释100倍，盐酸的pH值变为4，而稀释会促进醋酸电离，其pH范围为2＜pH＜4，因此稀释后醋酸溶液的氢离子浓度比盐酸大，因此与镁反应时，醋酸比盐酸快．故选B．【点评】本题考查弱电解质的电离以及化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大．12．用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaCl[HCl] C．NaOH[NaOH] D．CuSO4[Cu（OH）2]【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．【解答】解：A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故B正确；C、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故C 错误；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，加入氢氧化铜会多加入水，故D错误．故选B．【点评】本题考查了电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原，题目难度中等．13．可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示据图分析，以下正确的是（）A．T1＞T2，Q＞0 B．T l＜T2，Q＞0C．P1＞P2，a+b=c+d D．P l＜P2，b=c+d【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T2＞T1；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知p2＞p1；根据温度、压强对化学平衡移动的影响解答该题．【解答】解：左图中，由“先拐先平数值大”知T2＞T1，升高温度，生成物的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即Q＜0；右图中，当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知P2＞P1，增大压强，反应物B的含量不变，说明平衡不移动，则反应前后混合气体的计量数之和不变，即b═c+d，故选D．【点评】本题考查化学平衡的图象，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强对化学平衡的影响来分析解答，难度不大．14．下列说法中正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．绝对不溶解的物质是不存在的【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】绝对不溶解的物质是不存在的，以溶解度为划分标准，20℃时，（S为溶解度）难溶物：S＜0.01g微溶物：0.01g＜S＜1g可溶物：1g＜S＜10g易溶物：S＞10g，据此进行判断．【解答】解：A、物质的溶解性为难溶，说明常温下溶解度小于0.01g，不是不溶于水，故A 错误；B、绝对不溶解的物质是不存在的，只是溶解度比较小而已，故B错误；C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中离子浓度小于1×10﹣5mol/L，浓度不是等于0，故C错误；D、没有绝对不溶于水的物质，所以绝对不溶解的物质是不存在的，故D正确；故选D．【点评】本题考查了溶度积与难溶物之间的关系，题目难度不大，注意绝对不溶解的物质是不存在的，本题可以培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15．下列过程中需要通电才可以进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②③B．②③④C．②③ D．全部【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应；③电镀池实质是一个电解池；④电化学腐蚀原理是原电池原理．【解答】解：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故②正确；③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，故⑤错误．故选C．【点评】本题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的考查，要注意过程的发生需要的条件，难度不大．16．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】对于该正反应为放热的化学反应来说，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答．【解答】解：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查温度对化学反应速率及化学平衡的影响，注意△H＜0说明该反应为放热反应是解答的关键，难度不大．17．已知C（石墨）→C（金刚石），△H=+119KJ/mol，则可判断（）A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断【考点】反应热和焓变．【分析】根据物质的能量越低越稳定来判断．【解答】解：石墨生成金刚石吸热，说明石墨能量低，所以石墨稳定，故C正确；故选：C；【点评】本题考查了物质的能量越低越稳定，题目比较简单．18．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；B、氢气和氧气均是无色无味的气体；C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；D、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色．【解答】解：A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b放氧气，阴极a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，故A错误；B、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故B错误；C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C错误；D、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．。
湖南省邵阳市邵东三中高一化学上学期第三次月考试卷(
2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高一（上）第三次月考化学试卷（实验班）一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾2．下列说法正确的是（）A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质3．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．F2+H2O（生成O2和HF） B．Na+H2OC．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H2O4．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol5．下列实验能达到目的是（）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体6．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中7．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有D．铁、铜都无8．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（）A．①B．②③ C．①③ D．②9．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠．现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使其质量不再发生改变时，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g10．把a L含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03﹣的物质的量浓度是（单位：molL﹣1）（）A．B．C．D．11．设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N AC．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个D．0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.40N A12．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）A．①②③④ B．②④①③ C．④③①② D．①④③②13．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O14．已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图，则甲和X不可能是（）A．甲为C，X是O2B．甲为SO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Al，X为NaOH溶液15．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．K+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．Cu2+、NH4+、I﹣、Cl﹣16．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4D．Fe3O417．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣18．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列说法中正确的是（）A．玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品B．二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C．制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应19．天然铊有两种稳定同位素， Tl和Tl．下列有关铊的同位素说法中，不正确的是（）A． Tl和Tl质子数相同B． Tl和Tl互为同素异形体C． Tl和Tl中子数之差为2D． Tl原子核内中子数与核外电子数之差为4320．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸21．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）B．最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOHC．最终得到15.6g的沉淀D．最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L22．下列有关H2SO4的说法中正确的是（）A．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体C．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗D．向5 mL 18 molL﹣1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0.045 mol SO2 23．将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol/L HNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的质量为（）A．4.5 g B．9.9 g C．13.2 g D．14.7 g24．含氯化镁和氯化铝的200mL混合溶液中，c（Mg2+）为0.2molL﹣1，c（Cl﹣）为1.3molL ﹣1．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL﹣1 NaOH溶液的体积为（）A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL25．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br﹣一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I﹣、Fe2+、Br﹣均被完全氧化．A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④二、非选择题：26．写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式．（2）NaHSO4属于（填“酸”“碱”或“盐”）．（3）若将NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是．（4）若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe（OH）3胶体溶液可观察到的现象是．27．：已知：①X、Y、Z、W均为氧化物．常态下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色．②相对分子质量：甲＜乙．③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低．请填写下列空白：（1）Z是（写化学式）：．（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有性．利用这种性质可以进行项（填字母）实验操作．a．钝化铁片 b．检验Ba2+离子c．干燥氨气 d．干燥氯气（3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是：．（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：．该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了问题．（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：．28．（2011福建模拟）某研究性学习小组同学设计了如图制取氯气并验证其性质的实验装置．请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是；整套实验装置存在的明显缺陷是．（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：．（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：．29．B元素的名称；B在周期表中的位置第周期，第族；（2）C的元素符号，C的最高价氧化物的化学式；（3）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式．2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高一（上）第三次月考化学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．【解答】解：A．干冰是化合物、铁是单质、氯化氢化合物，故A错误；B．生石灰是化合物、白磷是单质、熟石灰是化合物，故B错误；C．烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物，故C正确；D．空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物，故D错误；故选C．【点评】本考点考查了物质的分类，注意加强对混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念的理解，本考点的基础性比较强，难度不大．2．下列说法正确的是（）A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；【解答】解：A．氯化氢水溶液能导电，且是化合物，符合电解质定义，所以氯化氢是电解质，故A正确；B．铜丝为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．固体氯化钠熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故C错误；D．二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，熟悉概念是解题关键，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质必须本身能够电离，题目难度不大．3．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．F2+H2O（生成O2和HF） B．Na+H2OC．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H2O【分析】在氧化还原反应中，若水水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价在反应前后不发生变化．【解答】解：A、F2+H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故A错误；B、Na+H2O的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；C、NaH+H2O的反应中，NaH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；D、Na2O2+H2O的反应中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，而水中H、O元素的化合价都没有变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，明确元素的化合价及化合价在反应中的变化是解答本题的关键，难度不大．4．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol【分析】根据溶液中的离子的电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．【解答】解：因溶液中的离子有K+、Cl﹣、Mg2+、SO42，设SO42﹣物质的量为n，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，解得n=0.5mol．故选B．【点评】本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，比较简单．5．下列实验能达到目的是（）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体【分析】A．氨水与AlCl3、MgCl2溶液反应都得到白色沉淀，与NaCl、Na2SO4溶液不反应，无法鉴别；B．加热蒸干氯化铵分解为氨气与氯化氢；C．酒精与水互溶，不能用分液方法分离；D．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有．【解答】解：A．氨水与AlCl3、MgCl2溶液反应都得到白色沉淀，与NaCl、Na2SO4溶液不反应，只能分成2组，无法鉴别，故A错误；B．加热蒸干中氯化铵分解为氨气与氯化氢，将NH4Cl溶液蒸不能制备NH4Cl固体，故B错误；C．酒精与水互溶，不能用分液方法分离，故C错误；D．用可见光束照射胶体产生丁达尔效应，而溶液没有，可以区别胶体与溶液，故D正确，故选D．【点评】本题考查物质的分离提纯、物质鉴别等，是对基础知识的综合应用，难度不大．6．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中【分析】如仅是钠参加反应，无论和何种溶液反应，生成的氢气的量相等，并注意铝能与NaOH溶液反应生成氢气．【解答】解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多，故选B．【点评】本题考查钠的化学性质，题目难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质．7．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有D．铁、铜都无【分析】Fe的还原性大于Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先发生氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：A．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选；B．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B可选；C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C 不选；D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；故选B．【点评】本题考查铁、铜的性质及活动性顺序，明确金属及离子反应先后顺序是解本题关键，侧重考查学生分析、推断能力，题目难度中等．8．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（）A．①B．②③ C．①③ D．②【分析】①托盘天平的准确度是0.1g；②量筒量取液体体积最多到0.1ml；③广泛pH试纸测得溶液PH为整数．【解答】解：①用托盘天平称取11.7g食盐符合天平的使用要求，故①正确；②用量筒不能量取5.26mL的盐酸，因为量筒是一粗略量取液体体积的量具，最多量取到0.1ml，故②错误；③广泛pH试纸是粗略测定溶液PH的一种实验用品，测得溶液的pH值是整数，故③错误；故选A．【点评】本题考查实验基本操作中的量具的精确度，题目难度不大，注意广泛pH试纸测得溶液PH为整数．9．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠．现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使其质量不再发生改变时，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g【分析】加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸氢钠完全分解，根据反应的方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠质量．【解答】解：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有NaHCO3的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m2×84 62x 0.31g2×84：62=x：0.31g解得：x=0.84g，所以：m（Na2CO3）=5g﹣m（NaHCO3）=5g﹣0.84g=4.16g，故选：C．【点评】本题考查混合物的计算，难度不大，注意碳酸氢钠的性质，利用差量法计算简化计算过程．10．把a L含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03﹣的物质的量浓度是（单位：molL﹣1）（）A．B．C．D．【分析】根据NH4++OH﹣═NH3+H2O来计算铵根离子的物质的量，利用Ba2++SO42﹣═BaSO4↓来计算硫酸根离子的物质的量，再根据溶液不显电性来计算原溶液中N03﹣的物质的量浓度．【解答】解：设每份中NH4+的物质的量为x，SO42﹣的物质的量为y，则NH4++OH﹣═NH3+H2O1 1x b，解得x=b，则每份中NH4+的物质的量为bmol，Ba2++SO42﹣═BaSO4↓1 1c y，解得y=c，则每份中SO42﹣的物质的量为cmol，由aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，则原溶液中NH4+的物质的量浓度为mol/L，原溶液中SO42﹣的物质的量浓度为mol/L，设原溶液中N03﹣的物质的量浓度为z，由溶液不显电性，根据电荷守恒可知，mol/L×1=mol/L×2+z×1，解得z=mol/L，故选D．【点评】本题考查学生利用离子方程式的简单计算，明确每份溶液中离子的物质的量与原溶液的关系及原溶液中的电荷守恒即可解答．11．设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N AC．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个D．0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.40N A【分析】A．氯气不足，依据氯气的量计算转移电子数目；B．依据方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO中元素化合价变化解答；C．溶液体积未知；D．依据化学方程式定量关系计算分析．【解答】解：A.1 mol Cl2与足量Fe反应生成2mol氯离子，转移的电子数为2N A，故A错误；B．在反应中若有3molNO2反应，即生成1molNO时，则有2molNO2被还原，所以有2mol电子发生转移，转移的电子数为2N A，故B错误；C．溶液体积未知，无法计算氢氧化钠中含钠离子数，故C错误；D．依据化学方程式定量关系计算，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.4N A，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握以物质的量为核心的相关计算公式是解题关键，注意氧化还原反应得失电子转移数目的计算．12．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）A．①②③④ B．②④①③ C．④③①② D．①④③②【分析】取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，生成的气体越少，则压强越小．①发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②发生NH3+HCl=NH4Cl；③发生2NO+O2=2NO2；④常温下H2、Cl2不反应，设体积均为2L，结合反应分析．【解答】解：取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，生成的气体越少，则压强越小．①发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②发生NH3+HCl=NH4Cl；③发生2NO+O2=2NO2；④不发生反应，设体积均为2L，由反应可知，①中反应后只有1L气体，②中不含气体，③中含3L左右的气体，④中有4L 气体，则容器内的压强由大到小的顺序是④③①②，故选C．【点评】本题考查实验装置的作用及物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．13．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O【分析】理解绿色化学的要点有两个：一是原子充分利用；二是不产生污染．【解答】解：A、每生成1molCuSO4需要2molH2SO4并且还有SO2等污染性的气体生成，故A 错误．B、原子的利用率高且在生产过程中没有污染性的物质产生，符合题意，故B正确．C、每生成1molCu（NO3）2需要4molHNO3并且还有NO2等污染性的气体生成，故C错误．D、每生成1molCu（NO3）2需要8/3molHNO3并且还有NO等污染性的气体生成，故D错误．故选B．【点评】解答本题的关键是要读懂题目要求，准确理解绿色化学的含义．14．已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图，则甲和X不可能是（）A．甲为C，X是O2B．甲为SO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Al，X为NaOH溶液【分析】根据转化关系可知，如为氧化还原反应，甲物质所含元素应有多种化合价，为非氧化还原反应，则甲可为多元弱酸对应的氧化物，以此解答该题．【解答】解：A．甲为C，X是O2，则乙为CO，丙为CO2，丙（CO2）和甲（C）反应又可以生成乙（CO），所以符合转化关系，故A不选；B．甲为SO2，X是NaOH溶液时，乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，丙（Na2SO3）和甲（SO2）反应加上H2O又可以生成乙（NaHSO3），符合转化关系，故B不选；C．甲为Cl2，X为Fe时，乙为FeCl3，丙为FeCl2，丙（FeCl2）和甲（Cl2）反应又可以生成乙（FeCl3），符合转化关系，故C不选；D．甲为Al，X为NaOH溶液，乙为NaAlO2，乙（NaAlO2）不能和X（NaOH）反应，不符合转化关系，故D选．故选D．【点评】本题考查无机物的推断，侧重于连续发生反应的类型的考查，注意把握中学中常见物质的性质，题目难度不大，可用排除法解答该题．15．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．K+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．Cu2+、NH4+、I﹣、Cl﹣【分析】溶液无色，则不含有有颜色的离子，溶液呈强酸性，则与H+反应的离子不能存在，离子能够大量共存，则离子之间不发生任何反应．【解答】解：A、溶液无色，在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B、溶液无色，在酸性条件下HCO3﹣与H+反应不能大量共存，故B错误；C、溶液无色，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀不能大量共存，故C错误；D、Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意题目的要求，掌握离子反应的性质．16．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4D．Fe3O4【分析】氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少．【解答】解：假设质量都为mg，A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为D，注意Fe 元素化合价的判断，难度不大．17．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣【分析】A．铜和稀硝酸反应生成NO；B．2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O；C．弱电解质写化学式；D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．【解答】解：A．铜和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O，离子方程式为2NH4++Fe2++4OH﹣═Fe （OH）2↓+2NH3．H2O，故B错误；C．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，易错选项是D，注意反应物的量，反应物的量不同，其产物不同，为易错点．18．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列说法中正确的是（）A．玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品B．二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C．制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应【分析】A．水晶的主要成分是二氧化硅；B．二氧化硅不导电；C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石；D．凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应．【解答】解：A．水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；B．二氧化硅不导电，用于制造太阳能电池的是硅，故B错误；C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，所以制造玻璃和水泥中都用到石灰石，故C错误；D．由粗硅制取单晶硅发生Si～SiCl4～Si，它们均是氧化还原反应，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了硅及其二氧化硅的用途，熟悉二者性质是解题关键，主要粗硅提纯的过程，题目难度不大．。
高一上学期第三次月考化学试卷
高一上学期第三次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列实验操作或事故处理方法中正确的是（）A . 若实验室发生火灾，应立即打开门窗（或排风扇）通风透气B . 实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌2. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列物质分类正确的是（）A . 雾、氯化铁溶液均为胶体B . 烧碱、纯碱均为碱C . SiO2、CO2 均为酸性氧化物D . 氨水、冰水混合物均为纯净物3. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列实验操作中有错误的是（）A . 萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 鉴别SO42﹣时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸4. （2分） (2019高二下·吉林期末) 标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（）A . 4NB .C . 2ND .5. （2分）(2015·海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为9NAB . 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC . 标准状况下，22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子D . 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA6. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 某溶液中大量存在以下五种离子NO 、SO 、Al3+、H+、M．其物质的量浓度之比为c（NO ）：c（SO ）：c（Al3+）：c（H+）：c（M）=4：3：1：3：2，则M可能是（）A . Fe2+B . Cl﹣C . Mg2+D . Ba2+7. （2分） (2017高一上·广州期中) 下列说法正确的是（）A . 2mol水的摩尔质量是36g•mol﹣1B . 一个钠原子的实际质量约等于gC . 1.5mol O2的体积约为33.6LD . 将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L8. （2分）不能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A . 品红溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 氢硫酸溶液D . 澄清石灰水9. （2分）下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）选微粒组加人试剂发生反应的离子方程式项A Fe3+、I﹣、Cr﹣NaOH溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓B K+、NH3•H2O、CO32﹣通人少量CO22OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OC H+ ， Fe2+、SO42﹣Ba（NO3）2溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓D Na+、Al3+、Cl﹣少量澄淸石灰水Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一上·汕头期末) 某溶液中含有HCO 、CO 、SO 、Na+、NO 五种离子．若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A . NOB . CO 、NOC . SO 、NO3﹣D . CO 、NO 、Na+11. （2分）金属材料在日常生活以及生产中有有广泛的应用．下列关于金属的一些说法不正确的是（）A . 工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的B . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D . 越活泼的金属越难冶炼12. （2分） (2017高一上·西城期末) 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A . 硫酸铜溶液B . 氢氧化铁胶体C . 蔗糖溶液D . 氯化钠溶液13. （2分） (2018高二上·广州期中) 已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3⇌HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ，HSO3⇌SO32- + H+ K2=1.02×10-7；H2CO3：H2CO3⇌HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-⇌CO32- + H+ K2=4.7×10-11 ，则溶液中不可以大量共存的离子组是（）A . HSO3-、CO32-B . HSO3-、HCO3-C . SO32-、HCO3-D . SO32-、CO32-14. （2分）下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是（）A . 在地壳中的含量：Fe＞Al＞NaB . 均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al＞Fe＞NaC . 钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁D . 等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多15. （2分）化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是（）①做焰色实验的铂丝要用稀硫酸洗②盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水⑤中和滴定中用的锥形瓶不能用所装待测液润洗⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量⑦测中和热时用来搅拌的是环形玻璃搅拌棒，不能用金属搅拌棒⑧稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中A . ①③④⑥⑧B . ①④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑦D . ②③⑤⑥⑧16. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是（）A . 分别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸，充分反应后，比较产生气体的体积B . 分别向等物质的量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢C . 分别用图示装置进行实验，观察澄清石灰水是否变浑浊D . 分别配成相同浓度溶液，滴加2滴酚酞试液后，比较溶液颜色的深浅17. （2分）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A . 450mL，52.65gB . 500mL，58.5gC . 450mL，117gD . 500mL，52.3g18. （2分） (2016高一下·简阳月考) 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）A . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B . 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C . 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42﹣D . 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化19. （2分） (2016高二下·上饶月考) 等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗O2的物质的量之比为（）A . 7：6：5B . 30：35：42C . 5：4：3D . 1：1：120. （2分） (2016高二下·锦州期末) 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（）A . 1.4 gB . 2.2 gC . 4.4 gD . 在2.2～4.4 g之间21. （2分）将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4 ．下列关于NaHSO4的说法中正确的是（）A . 因为NaHSO4是电解质，因此固体NaHSO4能够导电B . NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1C . NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D . NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键22. （2分）(2017·通化模拟) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . CO2通入饱和碳酸钠溶液中B . 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体C . NO2通入FeSO4溶液中D . SO2通入饱和CaCl2溶液中二、填空题 (共1题；共6分)23. （6分） (2018高一上·福州期中) 按要求填空：（1）已知4.5g的X气体中所含分子数约为9.03×1022，则该气体的摩尔质量为________，标准状况下体积为________。
湖南省邵阳市邵东三中2015_2016学年高一化学上学期期中试题(含解析)
2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高一（上）期中化学试卷一、单选题（本题共20小题，每小题3分，共计60分）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A．B．C．D．2．如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤3．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰4．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2N AD．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A6．分类是化学学习和研究的常用手段．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、食盐 B．硝酸、烧碱、硫酸铜C．碳酸、酒精、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠7．在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A．N2B．SO2C．CO2D．CH48．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入一种液体，先发生凝聚而沉淀，继续加入则沉淀消失，这种溶液是（）A．蒸馏水B．0.5 mol•L﹣1 H2SO4C．蔗糖溶液 D．0.5 mol•L﹣1MgSO4溶液9．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）A．OH﹣、SO、H+、Ba2+ B．Cl﹣、NO、Ba2+、Ag+C．H+、Na+、Cl﹣、CO D．Na+、SO、K+、Cl﹣10．NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．在该反应中H2O是（）A．是氧化剂 B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂11．下列逻辑关系图中正确的是（）A． B．C．D．12．下列事实与胶体性质无关的是（）A．“尿毒症”患者做血液透析治疗B．在河流入海处易形成沙洲C．在豆浆里加入盐卤做豆腐D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠液出现红褐色沉淀13．已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol14．下列溶液中NO3﹣的物质的量浓度最大的是（）A．500mL 1mol/L的KNO3溶液B．500mL 1mol/L的Ba（NO3）2溶液C．1000mL 0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液D．1L 0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液15．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A．3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2OB．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑C．2KNO32KNO2+O2↑D．NH4NO3N2O↑+2H2O16．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铝加到硝酸汞溶液中：2Al+3Hg2+═2Al3++3HgB．硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH﹣+H++SO═BaSO4↓+H2OC．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑17．密度为d g•cm﹣3的溶液V mL含有摩尔质量为M g•mo l﹣1的溶质m g，其物质的量浓度为c mol•L﹣1，质量分数为w%，下列表示式不正确的是（）A．c= B．m=C．d=D．w%=%18．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO+2H+═CO2↑+H2O②Fe+Cu2+═Fe2++Cu③Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O④Ag++Cl﹣═AgCl↓A．①③ B．②④ C．②③ D．没有19．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①Ge4++Fe2+═Fe3++Ge3+②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ge3+B．Sn2+、Ge3+、Fe2+C．Ge3+、Fe2+、Sn2+D．Fe2+、Sn2+、Ge3+20．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（）A．HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3B．HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3C．H2SO4+Ba（OH）2，H2SO4+KOH D．BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl二、填空题（本题共6题，40分）21．①下列二组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3二种物质依次是（填化学式）：．②已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是③将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水配成溶液，得到盐酸的物质的量浓度为1mol/L （填＞、＜或=）22．写出下列反应的离子方程式：（1）BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应（2）Na2CO3溶液与稀盐酸混合（3）稀硝酸与Ba（OH）2溶液混合．23．含有相同离子种类数的甲乙两种溶液中共含有如下六种离子：CO32﹣、OH﹣、Cl﹣、K+、Cu2+、H+，已知甲溶液呈蓝色．则；甲溶液中含有的离子是：，乙溶液中含有的离子是：．24．现有一包固体粉末，其中可能有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．进行如下实验：（1）溶于水得无色澄清溶液；（2）向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀完全消失．根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是：；（2）一定存在的物质是：；（3）可能存在的物质是：；（4）检验可能存在的物质所用试剂为：，有关离子方程式为：．25．（10分）（2015秋•邵阳校级期中）如图为配制250mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图．回答下列问题：（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写标号）．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（2）①中称得Na2CO3g．（3）玻璃棒在②、③两步中的作用依次是．（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．某同学在第⑧步观察液面时仰视；B．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码）．26．已知Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑，现将6.5g金属锌投入到12.5mL 16mol/L的浓硫酸中，充分反应后，锌全部溶解，共收集到标准状况下的气体V L．则V的数值为，收集到的气体的成份是．2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题共20小题，每小题3分，共计60分）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A．B．C．D．【考点】化学史．【分析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，A、图中标志是爆炸品标志；B、图中标志是氧化剂标志；C、图中标志是剧毒品标志；D、图中标志是腐蚀品标志；【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志．A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；故选：D．【点评】在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具体性质进行分析解答即可．2．如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】由图可知，图中分别有漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶（冷凝管）、分液漏斗，结合仪器的用途来解答．【解答】解：由图可知，图中分别有漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶（冷凝管）、分液漏斗，则四个装置对应的化学操作名称从左到右分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液），故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握图中的仪器及用途为解答的关键，侧重常见混合物分离装置的考查，注重实验基础知识的应用，题目难度不大．3．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰【考点】硫酸根离子的检验．【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．【解答】解：A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故B 正确；C、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故C错误；D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生硫酸根离子的检验知识，注意在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整，难度不大．4．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【专题】综合实验题；化学实验基本操作．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2N AD．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，水为液态；B、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、溶液体积不明确；D、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析．【解答】解：A、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故N A个二氧化碳分子的体积大于22.4L，故B 错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．分类是化学学习和研究的常用手段．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、食盐 B．硝酸、烧碱、硫酸铜C．碳酸、酒精、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．【解答】解：A、硫酸、纯碱、食盐分别属于酸、盐、盐，故A错误；B、硝酸、烧碱、硫酸铜分别属于酸、碱、盐，故B正确；C、碳酸、酒精、醋酸钠分别属于酸、有机物、盐，故C错误；D、磷酸、熟石灰、苛性钠分别属于酸、碱、碱，故D错误；故选B．【点评】解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．7．在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A．N2B．SO2C．CO2D．CH4【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据阿伏伽德罗定律的推论：相同条件下，相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比．【解答】解：根据阿伏伽德罗定律的推论：相同条件下，相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比，在标准状况下相同体积的气体中，其质量最大的就是相对分子质量最大的，四者的相对分子质量依次是：28、64、44、16，二氧化硫的最大．故选B．【点评】本题考查学生阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比．8．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入一种液体，先发生凝聚而沉淀，继续加入则沉淀消失，这种溶液是（）A．蒸馏水B．0.5 mol•L﹣1 H2SO4C．蔗糖溶液 D．0.5 mol•L﹣1MgSO4溶液【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀．【解答】解：A．蒸馏水不能使胶体聚沉，故A错误；B．加入H2SO4是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入H2SO4，氢氧化铁沉淀会溶解，故B正确；C．蔗糖是非电解质，不能引起胶体聚沉，故C错误；D．硫酸镁是电解质，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故D错误．故选B．【点评】本题考查胶体的性质应用，难度不大，电解质非电解质的判断，熟悉胶体的性质、物质的性质是解答本题的关键．9．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）A．OH﹣、SO、H+、Ba2+ B．Cl﹣、NO、Ba2+、Ag+C．H+、Na+、Cl﹣、CO D．Na+、SO、K+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢离子与氢氧根离子反应，钡离子与磷酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；B．氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀；C．氢离子与碳酸根离子反应；D．四种离子之间不反应，能够大量共存．【解答】解：A．OH﹣与H+、SO42﹣与Ba2+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cl﹣、Ag+之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、SO42﹣、K+、Cl﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．10．NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．在该反应中H2O是（）A．是氧化剂 B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据水中元素的化合价变化来分析水的作用，H元素的化合价降低体现水的氧化性．【解答】解：在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合价由﹣1价升高到0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，则NaH为还原剂，H2O为氧化剂，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，明确元素的化合价变化是解答的关键，难度不大．11．下列逻辑关系图中正确的是（）A． B．C．D．【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；氧化还原反应；吸热反应和放热反应；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A、理解物质分类标准，依据分散系粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液，气溶胶属于胶体的一种；B、氧化还原反应依据元素化合价变化分类，吸热放热反应依据反应能量变化分类，分类方法不同；C、钾盐钠盐是根据盐中所含阳离子进行分类的，碳酸盐是依据盐中所含阴离子进行分类，二者交叉；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念；【解答】解：A、气溶胶包含在胶体中，故A错误；B、吸热放热反应不一定是氧化还原反应，故B错误；C、钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C错误；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质分类的方法和依据，胶体和分散系，反应类型、电解质非电解质概念的分析判断是解题关键，题目较简单．12．下列事实与胶体性质无关的是（）A．“尿毒症”患者做血液透析治疗B．在河流入海处易形成沙洲C．在豆浆里加入盐卤做豆腐D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠液出现红褐色沉淀【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A、血液是胶体，可用渗析提纯胶体；B、河水是胶体，能发生聚沉；C、豆浆是胶体，盐卤是电解质溶液；D、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠．【解答】解：A、血液的主要成分是蛋白质，故血液是胶体，不能透过半透膜，故可用渗析提纯胶体，是胶体的性质，故A错误；B、河水是胶体，而海水中含氯化钠，故河水在入海口处遇到海水后能发生聚沉，从而形成三角洲，是胶体的性质，故B错误；C、豆浆是胶体，盐卤是电解质溶液，故向豆浆中加入盐卤后能使豆浆发生聚沉，是胶体的性质，故C错误；D、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，和胶体的性质无关，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查胶体的性质及利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．13．已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol【考点】摩尔质量．【分析】根据n==计算．【解答】解：根据n==，可知M===71g/mol．故选：C．【点评】本题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量是由单位的，单位为g/mol．14．下列溶液中NO3﹣的物质的量浓度最大的是（）A．500mL 1mol/L的KNO3溶液B．500mL 1mol/L的Ba（NO3）2溶液C．1000mL 0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液D．1L 0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】电解质产生的离子浓度等于电解质的浓度与化学式中该离子个数的乘积，与溶液的体积无关，以此解答该题．【解答】解：A.1mol/L的KNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度=1mol/L；B.1mol/L的Ba（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度=1mol/L×2=2mol/L；C.0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度=0.5mol/L×2=1mol/L；D.0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度=0.5mol/L×3=1.5mol/L，NO3﹣的物质的量浓度最大的是B．故选B．【点评】本题考查电解质浓度与电解质产生离子浓度关系，注意理解电解质产生的离子浓度等于电解质的浓度与化学式中该离子个数的乘积，与溶液的体积无关，难度不大．15．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A．3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2OB．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑C．2KNO32KNO2+O2↑D．NH4NO3N2O↑+2H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】同一价态的元素部分被氧化，部分被还原，则反应中只有一种元素的化合价变化，为歧化反应，以此来解答．【解答】解：A．只有Br元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，故A选；B．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，故B不选；C．N元素的化合价降低，O元素的化合价升高，故C不选；D．只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由+5价降低为+1价，N元素的化合价由﹣3价升高为+1价，不符合题意，为归中反应，故D不选；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中歧化反应、归中反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．16．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铝加到硝酸汞溶液中：2Al+3Hg2+═2Al3++3HgB．硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH﹣+H++SO═BaSO4↓+H2OC．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．铝与硝酸汞反应生成硝酸铝和汞单质；B．氢离子、氢氧根离子的系数与硫酸、氢氧化钡的化学式组成不相符；C．饱和石灰水中的氢氧化钙应该拆开；D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．【解答】解：A．金属铝加到硝酸汞溶液的离子方程式为：2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg，故A正确；B．硫酸与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．饱和石灰水与稀硝酸反应中，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故C错误；D．醋酸与碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．17．密度为d g•cm﹣3的溶液V mL含有摩尔质量为M g•mol﹣1的溶质m g，其物质的量浓度为c mol•L﹣1，质量分数为w%，下列表示式不正确的是（）A．c= B．m=C．d=D．w%=%【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题；守恒思想．【分析】A．根据n═计算出mg该溶质的物质的量，再根据c=计算出该溶液的浓度；B．根据m=ρVω=计算出溶质质量；C．该溶液的密度ρ=计算出该溶液的密度；D．根据c=推导出该溶液中溶质的质量分数．【解答】解：A．mg该溶质的物质的量为：n==mol，该溶液的浓度为：c===mol/L，故A正确；B．该溶液中含有溶质的质量为：m=ρVω=d g•cm﹣3×VmL×w%=dVw%g，故B正确；C．该溶液的密度ρ===g/mL，故C正确；D．根据c=可知，w%=，故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．18．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO+2H+═CO2↑+H2O②Fe+Cu2+═Fe2++Cu③Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O④Ag++Cl﹣═AgCl↓A．①③ B．②④ C．②③ D．没有【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】①CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应；②Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示Fe与可溶性铜盐的离子反应；③可表示氢氧化钡与硫酸的反应，或硫酸氢盐与氢氧化钡的离子反应；④可表示硝酸银与盐酸或氯化钠等物质的离子反应．【解答】解：①CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应，如盐酸与碳酸钠、硝酸与碳酸钾等；②Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示Fe与可溶性铜盐的离子反应，如Fe与硫酸铜、Fe与氯化铜等；③可表示氢氧化钡与硫酸的反应，或硫酸氢盐与氢氧化钡的离子反应，如硫酸氢钠与氢氧化钡、硫酸氢钾与氢氧化钡等；④可表示硝酸银与盐酸或氯化钠等物质的离子反应，如硝酸银与NaCl、与KCl等，则上述离子反应均不能表示一个反应，故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及离子反应方程式的意义，题目难度不大．19．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①Ge4++Fe2+═Fe3++Ge3+②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ge3+B．Sn2+、Ge3+、Fe2+C．Ge3+、Fe2+、Sn2+D．Fe2+、Sn2+、Ge3+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．。
湖南省邵阳市邵东县三中2015-2016学年高一下学期第三次月考化学试卷.pdf
D．甲烷分子的比例
模型：
5．某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）
A．HXO
B．H2XO3 蓄电池，充电和放电反应按下式进行：
PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，
由此可知，该电池放电时的负极是（ ）
12．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（ ）
A．种B．种C．种D．种
13．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）
A．CH3CH3B．CH3CH（CH3）2C．CH3C（CH2CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH3
14．下列说法正确的是（ ）
③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的总压强不再改变的状态
⑥混合气体的密度不再改变的状态．
A．①④⑤B．①④⑥C．②③⑤D．全部
18．下列各组物质的性质比较中，正确的是（ ）
A．稳定性：HCl＞H2S＞H2O B．碱性： KOH ＞NaOH＞Mg（OH）2
2016年上期高一化学试卷
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共20题60分）
1．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数是（
）
A．B．C．D．28
2．在人类已知的化合物中，数量最多的是（ ）
A．过渡元素形成的化合物 B．第ⅢA族元素形成的化合物
A．SiH4比CH4稳定
B．O2半径比F的
C．Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na
D．P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
高一化学月考试题及答案-2015-2016学年湖南邵东县第三中学高一下学期3月月考化学试卷(实验班)
2015-2016学年湖南省邵东县第三中学高一下学期3月月考化学试卷（实验班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Fe 56 N 14 Na 23 Cu 64Ag 108．Cl 35.5 Mg 24 Al 27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.下列各组物质的分类正确的是（ ）① 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ② 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ③ 同位素：H 、H 、H ④ 同素异形体：C 、C 、金刚石、石墨A. ①④B.②③④C.②④D.全部正确 2．下列说法正确的是( )A ．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA 族B ．主族元素X 、Y 能形成XY 2型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5C ．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D ．第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小3．短周期元素X 的单质与盐酸或氢氧化钠溶液反应，都能生成气体M ，且反应中X 与M 的质量之比为9：1。
Y －比X 原子多5个电子，元素Z 的原子序数是X 原子序数的4倍。
下列叙述中不正确的是( )A ．M 气体是密度最小的气体B ．X 的氧化物与Y 的最高价氧化物对应水化物能发生化学反应C ．Z 在周期表的第五周期，ⅤA 族D ．X 的离子比Y 离子半径小4．下列叙述正确的是( )①原电池是将化学能转化为电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu ＋2Ag ＋===Cu 2＋＋2Ag 能以原电池的形式实现A ．②⑤B ．①④⑤C ．②③④ D．①⑤5． Mg －AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl ＋Mg===Mg 2＋＋2Ag ＋2Cl －。
有关该电池的说法正确的是( )A ．Mg 为电池的正极B ．负极反应为AgCl ＋e －===Ag ＋Cl －1+2+3+6080C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上应急照明供电6．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s时，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·(L·s)－1B．反应经过60 s时一定能达到化学平衡C．反应放出的热量可用于提高反应速率D．反应达到平衡时，n(X)：n(Y)＝1：17．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2 + 2OH－= SO32－+ H2OB．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+＝2Mn2+ +5NO3－+3H2OC．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OD．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液:2HCO3－+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO328、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO2－4的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g9．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应10．下列是一些常见的有机化合物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是( )A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应C．只有反应⑦是取代反应 D．反应④⑤⑥⑦是取代反应11．下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的铜丝冷却后插入乙醇中，铜丝表面仍是黑色③要除去甲烷中混有的乙烯则得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间，加入银氨溶液未析出银镜A．①④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤12．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变③混合气体的总物质的量不变④B的物质的量浓度不变⑤v正(C)＝v逆(D) ⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④13．下列叙述中错误的是( )A．H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量B．H2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量C．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe＋2F2===XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂D．在CaO＋H2O===Ca(OH)2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量14．N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）A．32gCu分别与一定量的浓、稀硝酸反应，浓、稀硝酸得到的电子数均为N AB．将1mol MnO2固体与含4mol HCl的浓盐酸共热产生的气体体积在标况下为22.4L C．将1.4mol金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中产生的气体所含原子数目为2N A D．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl—的数目为3N A15.某有机物的结构简式为CH2==CH—COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）A.水解反应B.酯化反应C.加成反应D.氧化反应16.A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是（）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同A.①③④B.①③C.①②③④D.①②④二、非选择题17.A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
高一化学上册第三次月考试卷
高一化学上册第三次月考试卷高一化学试题制卷人: 韩为春请你注意:1.本卷共有25小题。
2.考试时刻6 0分钟，满分100分。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Fe 56 Zn 65一．我会选（单选题包括10小题，每题2分，共20分。
）1. 导致下列现象的要紧缘故，与排放SO2有关的是( )A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空泛D.温室效应2. 下列变化不属于化学变化的是( )A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.H2O2水溶液使染料褪色3.起固定氮作用的化学反应是A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NO与O2反应生成NO2C.NH3催化氧化生成NOD.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO44. 下列反应是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是( )A.锌与硫酸铜溶液反应B.镁和氧气反应C.氯化钠溶液和硝酸银溶液D.铁锈和硫酸5. 为除去CO2气体中混有的少量杂质S02气体，应选用的试剂是( )A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液C.NaOH溶液D.NaHSO3溶液6. 能够用于鉴别CO2和SO2的试剂是( )A.品红溶液B.紫色石蕊试液C.澄清石灰水D. 氯化钡溶液7. 未做实验而欺诈老师的学生是( )A.老师，我用Na2S03溶液与BaCl2作用，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消逝B.老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有沉淀生成C.老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也显现了白色沉淀D.老师，我向用硝酸酸化过的BaCl2溶液中通入SO2气体，也显现了白色沉淀8. 下列反应中浓硫酸既表现酸性，又表现氧化性的是 ( ) A.421SO H NaC +微热↑+14HC NaHSOB.CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2OC.Cu+2H 2S04(浓) △CuSO 4+SO 2↑+2H 2OD.C+2H 2S04(浓) △CO 2+2SO 2↑+2H 2O9. 工业废气中氮氧化物是要紧的大气污染源之一。
湖南省邵东县第三中学2015-2016学年高一3月月考化学试题(实验班) 含答案
2016年上学期高一年级第一次月考化学试卷（实验班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Fe 56N 14 Na 23 Cu 64Ag 108．Cl 35.5 Mg 24 Al 27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1。
下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H+、2H+、3H+④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨A。
①④ B.②③④ C.②④D。
全部正确2．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小3．短周期元素X的单质与盐酸或氢氧化钠溶液反应，都能生成气体M,且反应中X与M的质量之比为9：1。
Y－比X原子多5个电子,元素Z的原子序数是X原子序数的4倍。
下列叙述中不正确的是( )A．M气体是密度最小的气体B．X的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物能发生化学反应C．Z在周期表的第五周期，ⅤA族D．X的离子比Y离子半径小4．下列叙述正确的是( )①原电池是将化学能转化为电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag能以原电池的形式实现A．②⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①⑤5．Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
有关该电池的说法正确的是（)A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl －C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电6．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g）＋Y（g) Z(g）(正反应为放热反应)该反应经过60 s时，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( ) A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·(L·s）－1B．反应经过60 s时一定能达到化学平衡C．反应放出的热量可用于提高反应速率D．反应达到平衡时，n(X）：n（Y）＝1：17．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2 + 2OH－= SO32－+ H2O B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+＝2Mn2+ +5NO3－+3H2OC．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OD．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液:2HCO3－+Ba2++2OH －＝BaCO3↓+2H2O+CO328、某CuSO4、Fe2(SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同,且SO错误!的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为A．5.6 g B．11。
高一化学上学期第三次月考试题高一全册化学试题2 (4)
虾对市爱抚阳光实验学校一中高一〔上〕第三次月考化学试卷一、选择题〔此题包括18小题，每题3分，共54分〕1．以下化学用语中，书写或说法正确的选项是〔〕A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇含有的官能团是﹣OH，带一个单位负电荷C ．丙烷的球棍模型为D．乙酸的分子式：C2H4O2．设阿伏伽德罗常数的值为N A，以下说法中正确的选项是〔〕A．1mo苯中含有的C═C数为3N AB．g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1molC5H12中含有的C﹣C键数为0.5N AD．状况下，4LCCl4含有的分子数为0.1N A3．如图是四种常见有机物的比例模型示意图．以下说法正确的选项是〔〕A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反4．以下关于有机物的表达正确的选项是〔〕A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B．除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通人Cl2，再气液别离C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反5．CH3CH=CHCOOH，该有机物能发生的反是〔〕①取代反②加成反③使溴水褪色④使酸性KMnO4溶液褪色⑤酯化反⑥聚合反．A．以上反均可发生B．只有⑤不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生6．某有机物结构简式为有关它的说法正确的选项是〔〕A．它属于芳香烃B．1mol该物质能与6molH2加成C．分子式为C14H8Cl5D．分子中最多有22个原子共面7．以下烷烃在光照下与氯气反，只生成一种一氯代烃的是〔〕A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH〔CH3〕2C．CH3C〔CH3〕3 D．〔CH3〕2CHCH2CH38．以下各组反与乙酸官能团中O﹣H键的断裂无关的是〔〕A．乙酸+Na2CO3B．乙酸+NaOH C．乙酸+乙醇D．乙酸+Fe9．Q、M、N三种含碳物质互为同系物，以下有关说法中不正确的选项是〔〕A．假设Q、M为烯烃，那么N可以使溴的CCl4溶液褪色B．假设Q、M均为一元羧酸，那么N的分子式可能是CH2O2C．三种物质的组成元素相同，相对分子质量相同D．三种物质的分子结构相似，分子组成相差假设干个“CH2〞基团10．室中，以下除去括号内杂质的有关操作正确的选项是〔〕A．苯〔硝基苯〕：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液B．乙醇〔水〕：加制的生石灰，蒸馏C．CO2〔HCl、水蒸气〕：通过盛有碱石灰的枯燥管D．乙烷〔乙烯〕：通入氢气发生加成反11．以下分子只表示一种物质的是〔〕A．C3H7Cl B．C3H8C．C5H12D．C4H1012．如图是以为原料的转化流程：以下说法四个反的反类型正确的选项是〔〕A．反①与反③反类型相同B．反①与反④反类型相同C．反③与反④反类型相同D．反②与反④反类型相同13．冶炼金属一般有以下四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法．古代有：〔I〕火烧孔雀石炼铜；〔Ⅱ〕湿法炼铜．有：〔Ⅲ〕铝热法炼铬；〔Ⅳ〕从光卤炼镁．对它们的冶炼方法的分析，不正确的选项是〔〕A．Ⅰ，①B．Ⅱ，②C．Ⅲ，③D．Ⅳ，④14．在绿色化学工艺中，理想状态是反物中的原子转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C═CH合成CH2═C〔CH3〕COOCH3的过程中，欲使原子利用率到达最高，还需要的其他反物有〔〕A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2D．H2和CO215．以下说法错误的选项是〔〕A．中含有C5～C11的烷烃，可以通过的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们别离出来16．以下说法正确的选项是〔〕A．油脂发生皂化反能生成甘油B．蔗糖水解前后均可发生银镜反C．Fe、Cu、Ag三种金属常用化学复原剂复原法制得D．向蛋白质溶液中参加CuSO4溶液发生盐析17．一次区分CH3COOH、CH3CH2OH 、、，四种物质的是〔〕A．溴水B．Na2CO3溶液C．水 D．NaHSO4溶液18．某有机物Mg与足量氧气反后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9g和1g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，那么能够与钠反放出H2的M的同分异构体的数目为〔不考虑立体异构〕〔〕A．8 B．6 C．4 D．2二、填空题〔此题共5小题，共46分〕19．〔7分〕根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．①以下有机物属于芳香烃的是〔填字母〕，它与苯的关系是，写出苯与溴发生反的化学方程式，预测该芳香烃〔填“能〞或“不能〞〕发生该类反．②以下有机物属于羧酸类的是〔填字母〕．a．CH3CHO b． c．③以下有机物属于糖类的是〔填字母〕．a．油脂b．纤维素c．蛋白质．20．〔3分〕化合物X的结构简式为H2C=CH﹣CH2OH．①X分子有种氢原子．②X与Br2发生加成反的化学方程式．21．〔10分〕空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一．其工艺流程如下图：〔1〕步骤④利用了SO2的复原性，反的离子方程式为．〔2〕步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行别离．所用别离仪器的名称是．〔3〕步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水〞进行蒸馏得到液溴，而是经过空气吹出、SO2吸收、氯化后再蒸馏，这样操作的意义是．〔4〕根据上述反判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是．22．〔14分〕从海水中可提取以下物质：①H2O；②Mg；③NaCl；④K；⑤I2；⑥Br2．〔1〕请列举获取①的两种方法、．〔2〕其中提取时可以不涉及化学变化的是，制取的单质在常温下是液体的是．〔填序号〕〔3〕从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中参加石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反，结晶、过滤、枯燥产物；④电解得到产物．以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反类型是，进行①②③步骤的目的是，写出步骤④的化学方程式．23．〔12分〕苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如下图装置〔图A中的加热装置没有画出〕制取高纯度的苯甲酸甲酯，前他们从有关化学手册中查得相关物质的物理性质如表所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃12 ﹣97 ﹣1沸点/℃249 6 19密度/g•cm﹣3659 0.792 1.0888水溶性微溶互溶不溶一：制取苯甲酸甲酯〔1〕在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是，试管中盛放的液体可能是，烧瓶中反的方程式为．二：提纯苯甲酸甲酯〔2〕停止加热，待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振荡后静置，取下塞子、翻开活塞，使〔填主要成分的名称〕进入锥形瓶，此时目标产物中所含杂质量最多的物质是．〔3〕用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示℃时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯．一中高一〔上〕第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括18小题，每题3分，共54分〕1．以下化学用语中，书写或说法正确的选项是〔〕A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇含有的官能团是﹣OH，带一个单位负电荷C．丙烷的球棍模型为D．乙酸的分子式：C2H4O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；球棍模型与比例模型．【分析】A．乙烯的结构简式中漏掉了官能团碳碳双键；B．羟基为中性原子团，不会带有负电荷，氢氧根离子带有1个单位负电荷；C．球棍模型中，用大小不同的小球表示原子，用短棍表示共价键；D．乙酸含有官能团羧基，分子中含有2个氧原子．【解答】解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；B．乙醇含有的官能团是﹣OH，羟基为中性原子团，不带电荷，故B错误；C．丙烷分子中含有两个甲基、1个亚甲基，丙烷的球棍模型为：，故C正确；D．乙酸分子中含有的官能团为羧基，分子式中含有2个氧原子，乙酸正确的分子式为：C2H4O2，故D错误；应选C．【点评】此题考查了常见化学用语的判断，题目难度中，注意掌握结构简式、分子式、球棍模型与比例模型化学用语的概念及表示方法，明确羟基与氢氧根离子的区别，试题培养了学生灵活用所学知识的能力．2．设阿伏伽德罗常数的值为N A，以下说法中正确的选项是〔〕A．1mo苯中含有的C═C数为3N AB．g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1molC5H12中含有的C﹣C键数为0.5N AD．状况下，4LCCl4含有的分子数为0.1N A 【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A．苯中不含碳碳双键；B．乙烯和丙烯具有相同的最简式CH2，据此计算所含碳原子数；C．两个碳原子之间形成一个C﹣C键；D．气体摩尔体积只适于气体．【解答】解：A．苯中不含碳碳双键，故A错误；B．乙烯和丙烯具有相同的最简式CH2，g乙烯和丙烯的混合气体中含CH2的物质的量为=0.2mol，所以含碳原子数为0.2N A，故B正确；C．两个碳原子之间形成一个C﹣C键，0.1molC5H12中含有的C﹣C键数为0.4N A，故C错误；D．状况下CCl4为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；应选：B．【点评】此题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确物质的状态、质量与物质的量的关系是解答的关键，题目难度不大．3．如图是四种常见有机物的比例模型示意图．以下说法正确的选项是〔〕A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反【考点】球棍模型与比例模型；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，然后根据物质的性质分析．【解答】解：由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，A．甲烷的化学性质稳，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反而使溴水褪色，故B错误；C．苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，故C正确；D．乙醇在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反生成乙酸乙酯，故D错误；应选C．【点评】此题主要考查了球棍模型、比例模型以及物质的性质，难度不大，注意知识的积累．4．以下关于有机物的表达正确的选项是〔〕A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B．除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通人Cl2，再气液别离C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反【考点】有机化学反的综合用．【专题】有机反．【分析】A．根据乙醇与饱和碳酸钠溶液混溶、乙酸与碳酸钠发生反生成气体、乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层进行判断；B．光照条件下乙烷与氯气发生取代反，违反了除杂原那么；C．聚乙烯为乙烯加聚反产物，聚乙烯中不存在不饱和键；D．葡萄糖为单糖，不能发生水解反．【解答】解：A．乙醇与饱和碳酸钠溶液互溶，乙酸与饱和碳酸钠溶液反放出二氧化碳气体，乙酸乙酯在水中溶解度不高，在饱和碳酸钠溶液中溶解度更低，会浮在饱和碳酸钠溶液上方，出现明显的分层现象，所以乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别，故A正确；B．除杂时，被提纯物质不能参与反，在光照条件下乙烷能够与氯气发生取代反，所以不能用氯气除去乙烷中的乙烯，可以用溴水作为除杂试剂，故B错误；C．乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反，而聚乙烯为乙烯的加聚反产物，聚乙烯分子中不存在不饱和键，不能与溴水反，故C错误；D．蛋白质、油脂都能够发生水解反，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反，故D 错误；应选A．【点评】此题考查了有机物结构与性质、物质的别离与除杂，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确物质的别离与除杂原那么，试题培养了学生灵活用所学知识的能力．5．CH3CH=CHCOOH，该有机物能发生的反是〔〕①取代反②加成反③使溴水褪色④使酸性KMnO4溶液褪色⑤酯化反⑥聚合反．A．以上反均可发生B．只有⑤不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物分子中含有C=C键和﹣COOH，结合烯烃和羧酸的性质来解答．【解答】解：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反，那么②③④⑥正确；含有羧基，具有酸性，可发生酯化、反，那么①⑤正确，应选A．【点评】此题考查有机物的结构与性质，明确有机物中官能团的种类和性质是解题的关键，注意体会官能团决物质的性质，题目难度不大．6．某有机物结构简式为有关它的说法正确的选项是〔〕A．它属于芳香烃B．1mol该物质能与6molH2加成C．分子式为C14H8Cl5D．分子中最多有22个原子共面【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．芳香烃只含C、H元素；B．分子中含有2个苯环，根据苯环与氢气反的性质判断；C．根据结构简式判断含有的C、H、Cl原子数可书写分子式；D．从苯环和甲烷的结构的角度分析．【解答】解：A．分子中含有Cl元素，为氯代烃，故A错误；B．分子中含有2个苯环，每个苯环与3分子氢气发生加成反，那么1mol该物质能与6molH2加成，故B正确；C．分子中含有14个C、9个H、5个Cl，那么分子式为C14H9Cl5，故C错误；D．分子中含有2个苯环，每个苯环中含有6个C、4个H、1个Cl，当苯环以C ﹣C轴旋转到一角度时，两个苯环可共平面，此时有22个原子，在加上两个苯环共同连接的C原子，那么共有23个原子可能共平面，故D错误．应选B．【点评】此题考查有机物的结构和性质，题目难度中，此题易错点为D，注意有机物的空间结构的判断．7．以下烷烃在光照下与氯气反，只生成一种一氯代烃的是〔〕A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH〔CH3〕2C．CH3C〔CH3〕3 D．〔CH3〕2CHCH2CH3【考点】同分异构现象和同分异构体；取代反与加成反．【专题】同分异构体的类型及其判．【分析】先确烷烃的对称中心，即找出效的氢原子，再根据先中心后外围的原那么，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解答】解：A、正丁烷有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B、异丁烷中的三个甲基相同，那么有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B 错误；C、戊烷中的四个甲基相同，那么有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；D、异戊烷中左边的两个甲基相同，那么有四种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；应选C．【点评】此题考查了同分异构体的判断，难度不大，会确烷烃的对称中心找出效氢原子是解此题的关键．8．以下各组反与乙酸官能团中O﹣H键的断裂无关的是〔〕A．乙酸+Na2CO3B．乙酸+NaOH C．乙酸+乙醇D．乙酸+Fe【考点】乙酸的化学性质．【分析】A、乙酸和碳酸钠反显示的是乙酸的酸性；B、乙酸和氢氧化钠反显示的是乙酸的酸性；C、乙醇和乙酸之间的反是酯化反，实质是：酸掉羟基醇掉氢；D、乙酸和金属铁反显示的是乙酸的酸性．【解答】解：A、乙酸和碳酸钠反显示的是乙酸的酸性，断裂的是O﹣H键，故A不选；B、乙酸和氢氧化钠反显示的是乙酸的酸性，断裂的是O﹣H键，故B不选；C、乙醇和乙酸之间的反是酯化反，实质是：酸掉羟基醇掉氢，乙酸断裂的是C ﹣O键，故C选；D、乙酸和金属铁反显示的是乙酸的酸性，断裂的是O﹣H键，故D不选．应选C．【点评】此题涉及乙酸的化学性质以及断键部位的判断，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．9．Q、M、N三种含碳物质互为同系物，以下有关说法中不正确的选项是〔〕A．假设Q、M为烯烃，那么N可以使溴的CCl4溶液褪色B．假设Q、M均为一元羧酸，那么N的分子式可能是CH2O2C．三种物质的组成元素相同，相对分子质量相同D．三种物质的分子结构相似，分子组成相差假设干个“CH2〞基团【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】Q、M、N三种含碳物质互为同系物，同系物的概念为：结构相似，在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的化合物，结构相似，即必须属于同一类物质，具有相同的通式；分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团，即分子式不能相同，相对分子质量相差14的整数倍，据此分析．【解答】解：A、互为同系物的物质，必须属于同一类，即假设Q、M为烯烃，那么N也一为烯烃，故可以使溴的CCl4溶液褪色，故A正确；B、假设Q、M均为一元羧酸，那么N也为一元酸，符合通式C n H2n O，故N的分子式可能是CH2O2，故B正确；C、互为同系物的物质在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团，即分子式不能相同，相对分子质量相差14的整数倍，故C错误；D、根据同系物的概念：结构相似，在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的化合物，结构相似．可知，三种物质的结构必须相似，且分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团，故D正确．应选C．【点评】此题考查了同系物的概念和互为同系物的物质之间在性质、结构和分子组成之间的关系，难度不大，根据义来分析．10．室中，以下除去括号内杂质的有关操作正确的选项是〔〕A．苯〔硝基苯〕：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液B．乙醇〔水〕：加制的生石灰，蒸馏C．CO2〔HCl、水蒸气〕：通过盛有碱石灰的枯燥管D．乙烷〔乙烯〕：通入氢气发生加成反【考点】物质别离、提纯的方案设计．【专题】设计题．【分析】A．苯和硝基苯都不溶于水；B．水和生石灰反，乙醇和生石灰不反；C．二者都与碱石灰反；D．反在室难以完成，且易引入杂质．【解答】解：A．苯和硝基苯都不溶于水，不分层，用蒸馏的方法别离，故A 错误；B．氧化钙可与水反生成难挥发的氢氧化钙，乙醇和氧化钙不反，所以可用加生石灰蒸馏的方法别离，故B正确；C．二者都与碱石灰反引用饱和碳酸氢钠溶液除杂，然后再枯燥，故C错误；D．氢气难以与乙烯反，且不能确乙烯的量，易引入了的杂质氢气，氢气和乙烷无法别离，故D错误．应选B．【点评】此题综合考查物质的别离提纯的设计，侧重于化学知识的综合用，题目难度中，注意除杂时不能引入的杂质．11．以下分子只表示一种物质的是〔〕A．C3H7Cl B．C3H8C．C5H12D．C4H10【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判．【分析】分子式只能表示一种物质，就是说它不存在同分异构体，同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误．【解答】解：A、C3H7Cl存在同分异构体：CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，故A不符合；B、C3H8为丙烷，只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故B符合；C、C5H12存在同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH〔CH3〕CH3、C〔CH3〕4，所以不能只表示一种物质，故C不符合；D、C4H10存在同分异构体：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3、，所以不能表示一种物质，故D不符合；应选：B．【点评】此题考查同分异构体书写，难度较小，旨在考查学生对根底知识的理解与掌握．12．如图是以为原料的转化流程：以下说法四个反的反类型正确的选项是〔〕A．反①与反③反类型相同B．反①与反④反类型相同C．反③与反④反类型相同D．反②与反④反类型相同【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机反．【分析】由流程可知，反①为加成反，反②为取代反，反③为丙烯中甲基上H 的取代反，反④为加成反，以此来解答．【解答】解：A．①为加成，③为取代，反类型不同，故A错误；B．反①④均为加成反，故B正确；C．反③为取代，④为加成，反类型不同，故C错误；D．反②为取代，④为加成，反类型不同，故D错误；应选B．【点评】此题考查有机物的结构与性质，注意有机物中的官能团及反条件来分析反类型，明确常见的反类型，题目难度不大．13．冶炼金属一般有以下四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法．古代有：〔I〕火烧孔雀石炼铜；〔Ⅱ〕湿法炼铜．有：〔Ⅲ〕铝热法炼铬；〔Ⅳ〕从光卤炼镁．对它们的冶炼方法的分析，不正确的选项是〔〕A．Ⅰ，①B．Ⅱ，②C．Ⅲ，③D．Ⅳ，④【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿复原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳，越容易将其合物中复原出来．①焦炭法：属于热复原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用复原剂C将金属从其化合物中复原出来；②水煤气〔或H2、CO〕法：属于热复原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，可用该法冶炼；③活泼金属置换法：金属活动顺序中，通常排在前面的金属不一能置换后面的金属，铝热反也是金属置换法冶炼金属的常用方法．④电解法：活泼金属较难用复原剂复原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属．【解答】解：A．火烧孔雀石炼铜是采用的焦炭法来冶炼金属，Cu2〔OH〕2CO 32CuO+H2O+CO2↑；C+2CuO2Cu+CO2↑，用①，故A正确；B．湿法炼铜就是用金属铁与铜的盐溶液反，即铁与硫酸铜溶液〔或氯化铜、硝酸铜溶液〕反，生成铜和硫酸亚铁〔或氯化亚铁、硝酸亚铁〕，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，用③，故B错误；C．铝热法炼铬，三氧化二铬与铝发生铝热反的方程式为：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3，用③，故C正确；D．从光卤炼镁，从海水或光卤先获得MgCl2•6H2O，然后制得无水MgCl2，金属镁是电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁的，用④，故D正确；应选B．【点评】此题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意金属的冶炼方法与金属的活泼性有关，活泼金属用电解法冶炼，较活泼金属用热复原法冶炼，不活泼金属用热复原法或热分解法冶炼，学习中注重相关根底知识的积累．14．在绿色化学工艺中，理想状态是反物中的原子转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C═CH合成CH2═C〔CH3〕COOCH3的过程中，欲使原子利用率到达最高，还需要的其他反物有〔〕A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2D．H2和CO2【考点】绿色化学．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据“绿色化学工艺〞的特征：反物子转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%；即生成物质只有一种，由原子守恒推测反物的种类．【解答】解：由于在“绿色化学〞工艺中，原子利用率为100%，故生成的产品CH2═C〔CH3〕COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒．将生成物中各原子个数减去反物中各原子个数得到一些原子，无污染的反途径和工艺是在始态实现污染预防，而非终端治理的手段．由于在通过化学转化获取物质的过程中已充分利用了各种原料，因而生产过程和末端的差值为C2H4O2，对照选项，反物子数之和为C2H4O2的只有B．用CH3C═CH〔丙炔〕合成CH2═C〔CH3〕COOCH3〔2﹣甲基丙烯酸甲酯〕，要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O 原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2：1．A、CO2和H2O，两种物质分子里三种原子不管怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故A错误；B、CO和CH3OH，两种物质如果按照分子个数比1：1组合，那么C、H、O的原子个数比为1：2：1，故B正确；C、CH3OH和H2，两种物质分子里三种原子不管怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故C错误；D、H2和CO2，两种物质分子里三种原子不管怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故D错误；应选B．【点评】此题难度较大，考查同学们信息获取、处理及结合所学知识灵活运用所学知识进行解题的能力，抓住一个主要信息〔“绿色化学工艺〞中反物子转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%〕是解答此题的关键．15．以下说法错误的选项是〔〕A．中含有C5～C11的烷烃，可以通过的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们别离出来【考点】的裂化和裂解；的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用．【专题】有机化合物的获得与用．【分析】A、是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物．主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃．B、含C18以上的固态烃利用率低，交通运输业需要更多的燃料油，使重油长链烃分子断裂就可以得到汽油．C、煤是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一非常复杂的变化而形成的．是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳元素此外还含有少量的氢、氮、硫、氧元素以及无机矿物质，主要含硅、铝、钙、铁元素．D、煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油物质．【解答】解：A、是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物．主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃．中肯含有C5﹣C11的烷烃，因此通过炼厂的分馏就可以得到汽油、煤油分馏产品，故A正确；B、使长链烃分子断裂为C5﹣C11烷烃的过程采用催化裂化的方法，故B正确C、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，故C正确；D、煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油物质，而煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物，在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物，所以煤中并不含有苯和甲苯，故D错误．应选：D【点评】考查分馏与裂化、煤的综合利用，以识记为主，注意根底知识的积累掌握．。
高一化学上学期第三次月考试卷(含解析)高一全册化学试题1
虾对市爱抚阳光实验学校省二中高一〔上〕第三次月考化学试卷一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分．〕1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的选项是〔〕A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．以下溶液中，c〔Cl﹣〕与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c〔Cl﹣〕相的是〔〕A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3．气体的体积主要由以下什么因素决的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量〔〕A．①②B．①③C．②③D．②④4．以下原子结构示意图正确的选项是〔〕A ．B ．C ．D ．5．“垃圾是放错了位置的资源〞，该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，它们属于〔〕A．氧化物B．盐 C．金属或合金D．碱6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．假设乙气体是CO，那么甲气体是〔〕A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl27．以下各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是〔〕A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾8．以下四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反，这种物质是〔〕A．H2SO4B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO39．以下溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相的是〔〕A．10 mL 1 mol•L﹣1 Mg〔NO3〕2溶液B．5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al〔NO3〕3溶液C．10 mL 2 mol•L﹣1AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu〔NO3〕2溶液10．以下微粒不具有氧化性的是〔〕A．Cl2B．Cl﹣C．H+D．Fe2+11．1g N2中含有x个原子，那么阿伏伽德罗常数是〔〕A ． mol﹣1B ． mol﹣1 C．14x mol﹣1D．28x mol12．以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铁与稀硫酸反 2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑13．据电视台报道，近年来我国的一些沿市屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于以下哪种分散系〔〕A．乳浊液B．溶液C．体 D．悬浊液14．设阿伏加德罗常数为N A，那么以下说法正确的选项是〔〕A．甲烷的摩尔质量为16克B．状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3N AC．常温下，克铝离子所带的电荷数为0.3N AD．常温下，克MgCl2晶体中含Mg2+为0.2N A15．在酸性溶液中，可大量共存的离子是〔〕A．K+ Na+ OH﹣ SO42﹣B．Mg2+ SO42﹣ NH4+ Cl﹣C．K+ Na+ HCO3﹣ Cl﹣D．Ag+ Na+ NO3﹣ Cl﹣16．在100mL 0.1mol/L NaOH溶液中，所含NaOH的质量是〔〕A．40g B．4g C．0.4g D．0.04g17．某学生用天平称量固体时样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克〔1克以下用游码〕，如按正确称法，此样品质量为〔〕A．10.5克B．10.0克C．克 D．11.0克18．对于以下反的反类型的判断，不正确的选项是〔〕A．CO2+H2O═H2CO3化合反B．Cu2〔OH〕2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 分解反C．CuO+CO═Cu+CO2置换反D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反19．以下各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是〔〕A．HCl、NaOH、Ba〔OH〕2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH 20．鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，那么被鉴别出来的物质顺序正确的选项是〔〕A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④二、填空题〔此题包括3个小题，共30分．〕21．〔1〕1mol/L的CaCl2 溶液0.5L，Cl﹣离子的物质的量浓度为mol/L〔2〕状况下，3L的NH3所具有的物质的量为mol，将其溶解于水配成1L的溶液，那么溶液的物质的量浓度为mol/L．22．〔14分〕〔2021秋•校级月考〕室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L 的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况答复以下问题．〔1〕在如下图仪器中，配制上述溶液肯不需要的是〔填序号〕，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．〔2〕在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，假设试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转屡次，摇匀．〔3〕根据计算用托盘天平称取的质量为g．在中其他操作均正确，假设容时仰视刻度线，那么所得溶液浓度0.1mol/L〔填“大于〞“小于〞或“于〞〕．〔4〕根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为4g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果室有15mL、20mL、50mL量筒，选用mL量筒最好．23．〔10分〕〔2021秋•校级期末〕按要求写出方程式．〔1〕碳酸钙和盐酸〔写出离子方程式〕〔2〕氢氧化钡溶液和稀硫酸〔写出离子方程式〕〔3〕Fe2〔SO4〕3〔写出电离方程式〕〔4〕H++OH﹣=H2O〔写出对的化学方程式〕〔5〕CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O〔写出对的化学方程式〕．三、计算题〔共10分〕24．〔10分〕〔2021秋•靖西县期中〕将0g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反．求：〔1〕0g锌的物质的量；〔2〕所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；〔3〕反中生成的H2在状况下的体积．省二中高一〔上〕第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分．〕1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的选项是〔〕A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；【解答】解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；应选A．【点评】此题考查盐的分类方法和判断用，题目较简单．2．以下溶液中，c〔Cl﹣〕与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c〔Cl﹣〕相的是〔〕A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c〔Cl﹣〕=1mol/L×3=3mol/L，A、150mL 1mol/L的NaCl溶液中c〔Cl﹣〕=1mol/L×1=1mol/L，故A错误；B、75mL 2mol/L的NH4Cl溶液中c〔Cl﹣〕=2mol/L×1=2mol/L，故B错误；C、150mL 3mol/L的KCl溶液中c〔Cl﹣〕=3mol/L×1=3mol/L，故C正确；D、75mL 1mol/L的BaCl2溶液中c〔Cl﹣〕=1mol/L×2=2mol/L，故D错误；应选C．【点评】此题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．3．气体的体积主要由以下什么因素决的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量〔〕A．①②B．①③C．②③D．②④【考点】气体摩尔体积．【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决于气体粒子之间的距离．【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相的，应选C．【点评】此题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．4．以下原子结构示意图正确的选项是〔〕A ．B ．C ．D ．【考点】原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】在原子结构示意图中，质子数即核电荷数于核外电子数，核电荷数为118那么核外也有118个电子；核外电子在分层排布时，遵循各电子层最多容纳电子数2n2，n为电子层数，且次外层电子数不超过18个，最外层不超多8个，以此解答该题．【解答】解：A．先排内层，再排外层，K层为2个电子，故A错误；B．最外层不能超过8个，为，故B错误；C．符合排布规那么，故C正确；D ．先排内层，再排外层，为，故D错误．应选C．【点评】此题考查基态原子的电子排布的判断，是根底性试题的考查，侧重对学生根底知识的稳固和训练，该题的关键是明确各电子层最多容纳电子数2n2，n为电子层数，且次外层电子数不超过18个，最外层不超多8个，难度不大．5．“垃圾是放错了位置的资源〞，该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，它们属于〔〕A．氧化物B．盐 C．金属或合金D．碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；金属和非金属．【专题】物质的分类专题．【分析】生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线是金属的单质或合金，回收再利用．【解答】解：A、氧化物中含有两种元素，且一含有氧元素，显然Cu导线不含氧元素，那么不属于一类，故A错误；B、盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，那么不属于一类，故B错误；C、生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线是金属的单质或合金，那么属于一类，故C正确；D、碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，那么不属于一类，故D错误；应选：C．【点评】此题考查物质的组成和分类，明确信息中的垃圾的组成是解答此题的关键，并熟悉物质的分类来解答即可．6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．假设乙气体是CO，那么甲气体是〔〕A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl2【考点】阿伏加德罗律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】同温同压下，体积之比于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，据此计算甲的摩尔质量，结合选项解答．【解答】解：同温同压下，体积之比于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，假设乙气体是CO，那么M〔甲〕：28g/mol=17：14，故M〔甲〕=34g/mol，各选项中只有H2S符合，应选A．【点评】考查阿伏伽德罗律及讨论，难度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗律及推论．7．以下各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是〔〕A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾【考点】混合物和纯洁物；单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯洁物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯洁物；化合物是由不同种元素组成的纯洁物，根据其特点分析解答即可．【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．应选A．【点评】此题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征．8．以下四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反，这种物质是〔〕A．H2SO4B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO3【考点】离子共存问题；离子反发生的条件．【分析】根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀，那么离子之间发生反，以此来解答．【解答】解：给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反，那么符合一种与其它三种能发生离子反，这种物质是硫酸，应选A．【点评】此题考查离子的共存及物质之间的反，为高频考点，把握溶液中物质的反实质为离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反的离子共存考查，题目难度不大．9．以下溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相的是〔〕A．10 mL 1 mol•L﹣1 Mg〔NO3〕2溶液B．5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al〔NO3〕3溶液C．10 mL 2 mol•L﹣1AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu〔NO3〕2溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据硝酸钠的化学式可知，硝酸根离子浓度与硝酸钠的物质的量浓度相，然后根据各选项中溶质的浓度及化学式组成计算出硝酸根离子浓度即可，注意离子浓度与溶液的体积大小无关．【解答】解：20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c〔NO3﹣〕=c 〔NaNO3〕=1mol/L，A.1 mol•L﹣1 Mg〔NO3〕2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c〔NO3﹣〕=2c[Mg〔NO3〕2]=1mol/L×2=2mol/L，故A错误；B.0.8 mol•L﹣1Al〔NO3〕3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c〔NO3﹣〕=3c[Al〔NO3〕3]=0.8mol/L×3=mol/L，故B错误；C.2 mol•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c〔NO3﹣〕=c〔AgNO3〕=2mol/L，故C错误；D.0.5 mol•L﹣1Cu〔NO3〕2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c〔NO3﹣〕=2c[Cu〔NO3〕2]=0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；应选D．【点评】此题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重根底知识的考查，明确物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积无关，试题培养了学生灵活用所学知识的能力．10．以下微粒不具有氧化性的是〔〕A．Cl2B．Cl﹣C．H+D．Fe2+【考点】氧化复原反．【分析】处于最高价的微粒具有氧化性，处于最低价的微粒具有复原性，处于中间价态的微粒既有氧化性又有复原性，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价为0，为中间价态，有氧化性，故A不选；B．Cl元素的化合价为﹣1价，为最低价，只具有复原性，故B选；C．H元素的化合价为+1价，为最高价，只具有氧化性，故C不选；D．Fe元素的化合价为+2价，为中间价态，有氧化性，故D不选；应选B．【点评】此题考查氧化复原反，为高频考点，把握反中元素的化合价与微粒性质的关系为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．11．1g N2中含有x个原子，那么阿伏伽德罗常数是〔〕A ． mol﹣1B ． mol﹣1 C．14x mol﹣1D．28x mol【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=计算氮气物质的量，氮原子物质的量为氮气的2倍，再根据N=nN A计算．【解答】解：1gN2物质的量为=mol，1g N2中含有x 个原子，那么mol×2×N A=x，解得N A=14x mol﹣1，应选：C．【点评】此题考查阿伏伽德罗常数、物质的量计算，掌握与物质的量为中心的计算．12．以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铁与稀硫酸反 2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．不发生反；B．反生成氯化镁和水；C．电荷不守恒；D．反生成硫酸亚铁和氢气．【解答】解：A．稀硫酸滴在铜片上不发生反，那么不能写离子反方程式，故A 错误；B．氧化镁与稀盐酸混合的离子反为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．铁与稀硫酸反的离子反为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；应选B．【点评】此题考查离子反，明确发生的化学反是解答此题的关键，注意电荷守恒的用，选项A为易错点，题目较简单．13．据电视台报道，近年来我国的一些沿市屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于以下哪种分散系〔〕A．乳浊液B．溶液C．体 D．悬浊液【考点】体的重要性质．【专题】溶液和体专题．【分析】根据常见的体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋〔蛋白质溶液〕溶液、Al〔OH〕3体、Fe〔OH〕3体．【解答】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于体，体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，那么雾属于体分散系，应选：C．【点评】此题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行答复，记住常见的体是解题的关键．14．设阿伏加德罗常数为N A，那么以下说法正确的选项是〔〕A．甲烷的摩尔质量为16克B．状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3N AC．常温下，克铝离子所带的电荷数为0.3N AD．常温下，克MgCl2晶体中含Mg2+为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；B、二氧化硫中含2个氧原子；C、铝离子带3个电荷；D、求出氯化镁的物质的量，然后根据1mol氯化镁中含1mol镁离子来分析．【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故甲烷的摩尔质量为16g/mol，故A错误；B、二氧化硫中含2个氧原子，0.3mol二氧化硫中含0.6mol氧原子0.6N A个，故B错误；C、g铝离子的物质的量为0.1mol，而铝离子带3个电荷，故0.1mol铝离子带0.3mol电荷即0.3N A个，故C正确；D、g氯化镁的物质的量为0.1mol，而1mol氯化镁中含1mol镁离子，故0.1mol 氯化镁中含0.1mol镁离子即0.1N A个，故D错误．应选C．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．15．在酸性溶液中，可大量共存的离子是〔〕A．K+ Na+ OH﹣ SO42﹣B．Mg2+ SO42﹣ NH4+ Cl﹣C．K+ Na+ HCO3﹣ Cl﹣D．Ag+ Na+ NO3﹣ Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】在酸性溶液中，存在电离的氢离子，离子能够大量共存，离子之间不满足离子反发生条件，如生成难溶物、弱电解质、气体、发生氧化复原反、生成络合物，以此解答该题．【解答】解：A．酸性条件下，OH﹣不能大量共存，故A错误；B．酸性条件，离子之间不发生任何反，可大量共存，故B正确；C．酸性条件下，HCO3﹣不能大量共存，故C错误；D．Ag+与Cl﹣反生成沉淀而不能大量共存，故D错误．应选B．【点评】此题考查离子共存问题，侧重于考查对元素化合物知识的综合用能力，题目难度不大，注意把握离子的性质以及反类型的判断，学习中注意积累．16．在100mL 0.1mol/L NaOH溶液中，所含NaOH的质量是〔〕A．40g B．4g C．0.4g D．0.04g【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，根据m=nM=cVM计算氢氧化钠的质量．【解答】解：氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，NaOH的质量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g，应选C．【点评】此题考查了物质的量的有关计算，明确物质的量的有关公式及各个物理量之间的关系是解此题关键，将量代入公式即可，题目难度不大．17．某学生用天平称量固体时样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克〔1克以下用游码〕，如按正确称法，此样品质量为〔〕A．10.5克B．10.0克C．克 D．11.0克【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列式进行计算．【解答】解：由药品的质量═左盘质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即药品质量=10.0g﹣0.5g=g，应选C．【点评】此题考查托盘天平的使用，题目难度不大，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键．18．对于以下反的反类型的判断，不正确的选项是〔〕A．CO2+H2O═H2CO3化合反B．Cu2〔OH〕2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 分解反C．CuO+CO═Cu+CO2置换反D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反【考点】化学根本反类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．化合反是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反，特征是：多变一；B．分解反是一变多；C．置换反是一种单质和一种化合物反生成另一种单质和另一种化合物的化学反；D．复分解反是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反．【解答】解：A．CO2+H2O═H2CO3只生成一种物质是化合反，故A正确；B．Cu2〔OH〕2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 一种物质生成多种物质是分解反，故B正确；C．CuO+CO═Cu+CO2没有单质反，不是置换反，故C错误；D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3是在溶液中交换离子的反属于复分解反，故D正确．应选C．【点评】此题考查化学根本反类型，题目难度不大，要记忆有关的知识点，并理解用．19．以下各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是〔〕A．HCl、NaOH、Ba〔OH〕2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH【考点】物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】选项中物质为酸、碱、盐，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，以此来解答．【解答】解：A．NaOH、Ba〔OH〕2加石蕊均变蓝，不能鉴别，故A不选；B．HCl、KOH、NaCl加石蕊颜色分别为、蓝色、紫色，现象不同可鉴别，故B 选；C．H2SO4、HCl加石蕊均变红，不能鉴别，故C不选；D．NaOH、KOH加石蕊均变蓝，不能鉴别，故D不选；应选B．【点评】此题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握酸、碱、盐的判断及指示剂的变色为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．20．鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，那么被鉴别出来的物质顺序正确的选项是〔〕A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④【考点】物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】先观察试剂的颜色，蓝色试剂为③硫酸铜，然后利用试剂之间的反及现象鉴别，以此来解答．【解答】解：蓝色试剂为③硫酸铜，与③反生成白色沉淀的为②NaOH，剩余两种试剂中与②反生成白色沉淀的为①，那么另一种试剂为④，被鉴别出来的物质顺序是③②①④，应选D．【点评】此题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反及现象为解答的关键，注意硫酸铜为突破口，题目难度不大．二、填空题〔此题包括3个小题，共30分．〕21．〔1〕1mol/L的CaCl2 溶液0.5L，Cl﹣离子的物质的量浓度为 2 mol/L 〔2〕状况下，3L的NH3所具有的物质的量为mol，将其溶解于水配成1L 的溶液，那么溶液的物质的量浓度为mol/L．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】〔1〕c〔Cl ﹣〕=2c〔CaCl2〕；〔2〕3L氨气的物质的量==mol，根据c=计算氨水浓度．【解答】解：〔1〕c〔Cl﹣〕=2c〔CaCl2〕=2×1mol/L=2mol/L，故答案为：2；〔2〕3L氨气的物质的量==mol，c===mol/L，故答案为：；．【点评】此题考查了物质的量浓度的计算，根据物质的量浓度公式结合化学式来分析解答，注意〔1〕中物质浓度与离子浓度的关系，为易错点．22．〔14分〕〔2021秋•校级月考〕室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况答复以下问题．〔1〕在如下图仪器中，配制上述溶液肯不需要的是A、C 〔填序号〕，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．〔2〕在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是B、C、DA．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，假设试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转屡次，摇匀．〔3〕根据计算用托盘天平称取的质量为 2.0 g．在中其他操作均正确，假设容时仰视刻度线，那么所得溶液浓度小于0.1mol/L〔填“大于〞“小于〞或“于〞〕．〔4〕根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为4g/cm3的浓硫酸的体积为1 mL，如果室有15mL、20mL、50mL量筒，选用15 mL量筒最好．【考点】溶液的配制．【专题】量测与误差分析．【分析】〔1〕依据配制一物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器，判断用不到的仪器和缺少的仪器；〔2〕容量瓶是一种精密仪器，容积会随着温度的改变而改变，故不能受热，不能用来溶解固体、稀释浓溶液，不能用来长期存在溶液，在使用前查漏，据此分析；〔3〕依据m=CVM计算需要溶质的质量；在中其他操作均正确，假设容时仰视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=判断；〔4〕依据c=计算浓H2SO4的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；依据所需浓硫酸的体积选择适宜的量筒．【解答】解：〔1〕配制一物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、头滴管，所以用不到的仪器：平底烧瓶、分液漏斗；还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；故答案为：A、C；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；〔2〕A．容量瓶是带有活塞的仪器，使用前要检查是否漏水，故A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能够使用待配溶液润洗，否那么导致配制的溶液浓度偏高，故B错误；C．容量瓶是精密量仪器，只能用于配制一物质的量浓度的溶液，不能用于溶解，该在烧杯中溶解固体，故C错误；D．容量瓶是精密量仪器，只能用于配制一物质的量浓度的溶液，不能用于稀释浓溶液，该在烧杯中稀释浓溶液，故D错误；E．摇匀的正确操作为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动屡次，故E正确；。
湖南省邵阳市邵东县高一化学上学期期末试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
2015-2016学年湖南省邵阳市邵东县高一（上）期末化学试卷一、选择题1．下列物质中，属于纯净物的是（）A．水泥 B．漂白粉C．胆矾 D．氯水2．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注． U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数3．下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A．Ba（OH）2B．CH4C．Cl2D．HCl4．下列氢化物中最稳定的是（）A．HF B．HCl C．HB D．HI5．同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）A．N2B．SO2C．Cl2D．CO26．下列气体不能用浓硫酸来干燥的是（）A．H2B．Cl2C．SO2D．NH37．下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A．CuO→CuCl2B．CO2→CO C．Cl2→Cl﹣D．H2O→H28．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化硫 B．一氧化氮 C．一氧化碳 D．氮气9．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A．硫酸、纯碱、漂白粉B．硫酸、烧碱、小苏打C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠10．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+B．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣C．H+、NO3﹣、Fe2+、Na+D．Cu2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣11．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A．只有NO2B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H212．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可以将下列各组固体混合物分离的是（）A．硝酸钠氢氧化钠B．氧化铜二氧化锰C．氯化钾碳酸钙 D．硫酸铜氢氧化钠13．下列处置、操作或现象的描述中正确的是（）①漂白粉露置在空气中保存②金属镁着火时，可用CO2灭火③让一束光通过胶体，会出现一条光亮的“通路”④有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑．A．①② B．①③ C．②④ D．③④14．在反应KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化产物与还原产物的质量比为（）A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．5：115．在相同条件下，若A容器中的氢气与B容器中的氨气（NH3）所含原子数相等，则两个容器的体积比为（）A．1：2 B．1：3 C．2：3 D．2：116．下列物质中，不含硅酸盐的是（）A．水玻璃B．硅芯片C．黏土 D．普通水泥17．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．NaCl B．Al（OH）3C．FeCl2D．CO18．实验过程中，不会产生气体的（）A．B．C． D．19．从经济效益和环保考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．Cu→CuO→Cu（NO3）2D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）220．下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A．丁达尔现象可用区别胶体与溶液B．胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉C．胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸D．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小21．质量反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+D．碳酸钠溶液与足量醋酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2022．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，能造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A．定容时俯视液面B．未洗涤烧杯和玻璃棒C．容量瓶未干燥D．转移溶液前溶液未冷却至室温23．已知某300mLMgCl2与AlCl3的混合液，往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600mol；则原混合液中c（Cl﹣）是（）A．0.5mol/L B．0.8mol/L C．1.0mol/L D．1.5mol/L24．N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．32g氧气与足量锂完全反应得到的电子数为2N AB．在1L2mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣数为2N AC．标准状态下，2.24LCO2与2.24LH2O中所含原子数均为0.3N AD．标准状况下，11.2L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.5N A25．向一定量的Fe、Fe2O3的固体混合物中，加入300mL1mol•L﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672mL（标准状况）的气体．向所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此固体混合物，则能得到铁的质量是（）A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．无法计算二、填空题26．（1）由于钠很容易与空气中的二氧化碳和等物质反应，所以钠在自然界里只能以态存在．（2）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能．例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+．这说明维生素C具有（填氧化性或还原性）．（3）写出下列空格内物质的名称、俗名或化学式：名称氧化铁碳酸钠碳酸氢钠俗名铁红小苏打化学式 Na2CO3 NaHCO3（4）写出下列电离方程式或化学方程式：①Na2CO3在水溶液中的电离方程式②曾青（CuSO4）得铁化为铜的化学方程式．27．现有下列6种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba（OH）2⑥HCl（1）上述物质中属于非电解质的有（填序号）二种；（2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式是；（3）⑥的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是，氧化产物是．28．X2是人体呼吸中不可缺少的气体．Y是地壳中含量最多的金属元素，Z元素的焰色为黄色，W2是一种黄绿色气体．请回答下列问题：（1）写出Z元素符号，画出X的原子结构示意图；（2）工业上利用W2和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是；（3）Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以互相转化，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，则B通过化合反应转化为A的化学方程式是．三、推断题29．已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）．请回答下列问题：（1）将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是．（2）C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为．（3）若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为，向反应后的溶液中加入适量CCl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是．（4）与溶液Ⅰ比较，溶液Ⅱ中多出的物质是（填化学式）．四、实验题30．某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L﹣1的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L ﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）．（2）配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的mL（保留一位小数）．（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是．A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C．烧杯没有洗涤D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．31．小明同学设计了如图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应．先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余．接着再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢减少．请回答下列问题：（1）请写出上述过程A装置中所涉及的任意一个化学反应方程式；（2）张老师认为整个装置设计有一点错误，你认为（填“A”、“B”或“C”）部分有错误．（3）B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式．（4）装置C中所选用的溶液试剂一般是（填化学式）．2015-2016学年湖南省邵阳市邵东县高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列物质中，属于纯净物的是（）A．水泥 B．漂白粉C．胆矾 D．氯水【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A．水泥是硅酸盐材料，是混合物，故A错误；B．漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，是混合物，故B错误；C．胆矾是结晶水合物是化合物，化学式为CuSO4•5H2O，是纯净物，故C正确；D．氯水是氯气的水溶液是混合物，故D错误；故选C．2．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注． U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数【分析】根据原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数来解答．【解答】解：235U中“235”是指该原子的质量数，故选D．3．下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A．Ba（OH）2B．CH4C．Cl2D．HCl【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．【解答】解：A．Ba（OH）2是碱，在水溶液里和熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；B．CH4在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故B错误；C．Cl2溶于水形成盐酸和次氯酸，能导电，但Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C正确；D．HCl在水溶液里能导电，属于电解质，故D错误；故选C．4．下列氢化物中最稳定的是（）A．HF B．HCl C．HB D．HI【分析】根据元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定判断．【解答】解：同一主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故选A．5．同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）A．N2B．SO2C．Cl2D．CO2【分析】同温同压下，相同质量的气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，占有的体积越大．【解答】解：同温同压下，相同质量的气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，占有的体积越大．A．氮气的摩尔质量为28g/mol；B．二氧化硫的摩尔质量为64g/mol；C．氯气的摩尔质量为71g/mol；D．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，因此同温同压下，相同质量的气体，氮气的体积最大，故选A．6．下列气体不能用浓硫酸来干燥的是（）A．H2B．Cl2C．SO2D．NH3【分析】浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但不能干燥碱性、部分强还原性气体，据此分析解答．【解答】解：A．H2和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故A错误；B．氯气和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故B错误；C．二氧化硫虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故C错误；D．氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能被浓硫酸干燥，故D正确．故选D．7．下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A．CuO→CuCl2B．CO2→CO C．Cl2→Cl﹣D．H2O→H2【分析】需要加入还原剂才能实现，说明给予的物质作氧化剂，在化学反应中得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中Cu元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，发生复分解反应，故A错误；B．该反应中C元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化碳作氧化剂被还原，加入的还原剂如C等，故B正确；C．该反应中Cl元素化合价由0价变为﹣1价，所以氯气作氧化剂，但不需要加入还原剂也能实现，如氯气和水、NaOH的反应，故C错误；D．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，所以水作氧化剂，但不需要加入还原剂也能实现，如电解水，故D错误；故选B．8．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化硫 B．一氧化氮 C．一氧化碳 D．氮气【分析】题目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，会造成大气污染，并且二氧化硫形成酸雨，一氧化氮形成光化学烟雾．【解答】解：A．二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的有害气体，会污染大气，故A错误；B．一氧化氮有毒，会污染大气，并能形成形成光化学烟雾，故B错误；C．一氧化碳有毒，会污染大气，故C错误；D．空气中有的气体是氮气，不会造成污染，故D正确．故选D．9．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A．硫酸、纯碱、漂白粉B．硫酸、烧碱、小苏打C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．【解答】解：A、硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A错误；B、硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐，故B正确；C、硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠分别属于盐、氧化物和盐，故C错误；D、磷酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙属于碱，苛性钠是氢氧化钠俗称，属于碱，故D错误．故选B．10．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+B．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣C．H+、NO3﹣、Fe2+、Na+D．Cu2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣【分析】具有还原性的离子与具有氧化性的离子，发生氧化还原反应不能共存，以此来解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故A不选；B．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故B不选；C．H+、NO3﹣、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故C选；D．Cu2+、NH4+分别与OH﹣结合生成沉淀、弱电解质，因复分解反应不能共存，故D不选；故选C．11．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A．只有NO2B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2【分析】根据反应过程中浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续和铜反应．【解答】解：因先开始铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO．故选：C．12．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可以将下列各组固体混合物分离的是（）A．硝酸钠氢氧化钠B．氧化铜二氧化锰C．氯化钾碳酸钙 D．硫酸铜氢氧化钠【分析】通过溶解、过滤、蒸发等操作分离，则混合物中一种物质不溶于水，结合物质的溶解性来解答．【解答】解：A．二者均溶于水，不能过滤分离，故A不选；B．二者均不溶于水，不能过滤分离，故B不选；C．碳酸钙不溶于水，氯化钾溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发等操作分离，故C选；D．溶于水二者发生化学反应，不能利用过滤分离，故D不选；故选C．13．下列处置、操作或现象的描述中正确的是（）①漂白粉露置在空气中保存②金属镁着火时，可用CO2灭火③让一束光通过胶体，会出现一条光亮的“通路”④有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑．A．①② B．①③ C．②④ D．③④【分析】①漂白粉露置在空气中，可与水、二氧化碳反应；②镁与CO2反应；③胶体具有丁达尔现象；④氯气的密度比空气的大，与碱反应．【解答】解：①漂白粉露置在空气中，可与水、二氧化碳反应，则应密封保存，故错误；②镁与CO2反应，金属镁着火时，不能用CO2灭火，故错误；③胶体具有丁达尔现象，则让一束光通过胶体，会出现一条光亮的“通路”，故正确；④氯气的密度比空气的大，与碱反应，则有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑，故正确；故选D．14．在反应KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化产物与还原产物的质量比为（）A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．5：1【分析】KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，以此来解答．【解答】解：KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，失去电子被氧化，5molHCl作还原剂，对应氧化产物；Cl元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，对应还原产物，氯气既是氧化产物又是还原产物，由Cl原子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量比为5：1，故选D．15．在相同条件下，若A容器中的氢气与B容器中的氨气（NH3）所含原子数相等，则两个容器的体积比为（）A．1：2 B．1：3 C．2：3 D．2：1【分析】相同条件下，气体摩尔体积相等，若A容器中的氢气与B容器中的氨气（NH3）所含原子数相等，则二者的物质的量之比为2：1，根据V=nV m计算其体积之比．【解答】解：相同条件下，气体摩尔体积相等，若A容器中的氢气与B容器中的氨气（NH3）所含原子数相等，则二者的物质的量之比为2：1，根据V=nV m知，相同条件下其体积之比等于物质的量之比，所以其体积之比=2：1，故选D．16．下列物质中，不含硅酸盐的是（）A．水玻璃B．硅芯片C．黏土 D．普通水泥【分析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品．【解答】解：水玻璃、粘土、普通水泥等含有硅酸盐，硅芯片含有单质硅，不含有硅酸盐，故选：B．17．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．NaCl B．Al（OH）3C．FeCl2D．CO【分析】A．钠和氯气反应可生成氯化钠；B．氧化铝和水不能发生化合反应生成氢氧化铝；C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；D．碳和氧气不足时燃烧生成CO．【解答】解：A．钠和氯气反应可生成氯化钠，发生化合反应，故A不选；B．氧化铝和水不能发生化合反应生成氢氧化铝，故B选；C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，发生化合反应，故C不选；D．碳和氧气不足时燃烧生成CO，发生化合反应，故D不选．故选B．18．实验过程中，不会产生气体的（）A．B．C． D．【分析】氯水中含有盐酸和次氯酸，其中次氯酸不稳定，见光易分解，氯水中含有盐酸，与碳酸钙反应、与碳酸氢钠反应、氯气可与碘化钾发生置换反应，以此解答该题．【解答】解：A．氯水中含有次氯酸，不稳定，见光分解生成氧气，故A不选；B．氯水中含有盐酸，与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故B不选；C．氯水中含有盐酸，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故C不选；D．氯水中的氯气和与碘化钾反应生成固体碘单质，没有气体生成，故D选．故选D．19．从经济效益和环保考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．Cu→CuO→Cu（NO3）2D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）2【分析】从经济角度出发，那么也就是说在制取等量的硝酸铜时，所用的原料是最少的最便宜的成本最低；从环境保护的角度出发，在制取硝酸铜是最好不要对环境造成污染．结合这两个原因可以对选项一一排除．【解答】解：A、Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，HNO3利用率不高，NO2是有毒气体，污染环境，故A错误．B、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，HNO3利用率不高，NO是有毒气体，污染环境，故B错误．C、2Cu+O2=2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，该反应过程原料的利用率高，没有有毒气体生成，不污染环境，故C正确；D、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，AgNO3成本较高，同时AgNO3会对环境造成一定的污染，主要是重金属污染，故D错误；故选：C；20．下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A．丁达尔现象可用区别胶体与溶液B．胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉C．胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸D．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小【分析】A．溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径不同，丁达尔现象是分散质对光的散射现象，利用丁达尔现象可以鉴别溶液和胶体；B．胶体是介稳分散系，一定条件下发生聚沉；C．胶体能通过滤纸，不能通过半透膜；D．分散系本质区别是分散质微粒直径的不同；【解答】解：A．利用丁达尔现象可以鉴别溶液和胶体，光线通过胶体时出现光亮的通路，故A正确；B．胶体是介稳分散系，一定条件下发生聚沉，如加入电解质溶液、加热、加入相反电荷的胶体等，故B正确；C．胶体粒子是微粒集合体，能通过滤纸，不能通过半透膜，故C错误；D．分散系本质区别是分散质微粒直径的不同，溶液中分散质直径小于1nm、胶体微粒直径1﹣100nm、浊液微粒直径大于100nm，所以根本区别是分散质粒子直径的大小，故D正确；故选C．21．质量反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+D．碳酸钠溶液与足量醋酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H20【分析】A．氢氧化镁为难溶物质；B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀；C．电荷不守恒；D．醋酸为弱电解质，要写分子．【解答】解：A．氢氧化镁为难溶物质，则氢氧化镁与稀盐酸反应：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故A错误；B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，其反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确；C．FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误；D．碳酸钠溶液与足量醋酸反应：CO32﹣+2CH3COOH→2CH3COO﹣+CO2↑+H20，故D错误．故选B．22．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，能造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A．定容时俯视液面B．未洗涤烧杯和玻璃棒C．容量瓶未干燥D．转移溶液前溶液未冷却至室温【分析】分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=进行误差分析，反应使n偏小或使V偏大的操作，溶液浓度都偏低，凡是使n偏达或使V偏小的操作，溶液浓度都偏高，据此分析解答．【解答】解：A．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，依据C=可知溶液浓度偏高，故A不选；B．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，依据C=可知溶液浓度偏低，故B选；C．容量瓶未干燥，对溶质的物质的量n和溶液体积V都不产生影响，溶液浓度不受影响，故C不选；D．转移溶液前溶液未冷却至室温，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，依据C=可知溶液浓度偏高，故D不选；故选：B．23．已知某300mLMgCl2与AlCl3的混合液，往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600mol；则原混合液中c（Cl﹣）是（）A．0.5mol/L B．0.8mol/L C．1.0mol/L D．1.5mol/L【分析】MgCl2与AlCl3的混合液，若往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀达到最大值时得到是单一溶质氯化钠，根据组成守恒n（Na+）=n（Cl﹣），来分析求解．【解答】解：沉淀达到最大值时得到是单一溶质氯化钠，根据组成守恒n（Cl﹣）=n（Na+）=0.5mol/L×600ml×0.001L/mL=0.3mol，所以混合液中c（Cl﹣）==1mol/L，故选C．24．N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．32g氧气与足量锂完全反应得到的电子数为2N AB．在1L2mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣数为2N AC．标准状态下，2.24LCO2与2.24LH2O中所含原子数均为0.3N AD．标准状况下，11.2L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.5N A【分析】A、求出氧气的物质的量，然后根据氧气和锂反应后变为﹣2价来分析；B、求出氯化镁的物质的量，然后根据1mol氯化镁中含2mol氯离子来分析；C、标况下水为液态；D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析．【解答】解：A、32g氧气的物质的量为1mol，而氧气和锂反应后变为﹣2价，故1mol氧气转移4mol电子即4N A个，故A错误；B、溶液中氯化镁的物质的量n=1L×2mol/L=2mol，而1mol氯化镁中含2mol氯离子，故2mol 氯化镁中含4mol氯离子即4N A个，故B错误；C、标况下水为液态，故22.4L水的物质的量和22.4L二氧化碳的物质的量不同，则含有的原子数也不同，故C错误；D、标况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.5mol氯气转移0.5N A个电子，故D正确．故选D．25．向一定量的Fe、Fe2O3的固体混合物中，加入300mL1mol•L﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672mL（标准状况）的气体．向所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此固体混合物，则能得到铁的质量是（）A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．无法计算【分析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），据此结合m=nM 计算得到的铁的质量．【解答】解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）=×0.3L×1mol/L=0.15mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知：n（Fe）=n（FeCl2）=0.15mol，所以得到铁的质量为：0.15mol×56g/mol=8.4g，故选C．二、填空题26．（1）由于钠很容易与空气中的二氧化碳和水等物质反应，所以钠在自然界里只能以化合态存在．（2）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能．例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+．这说明维生素C具有还原性（填氧化性或还原性）．（3）写出下列空格内物质的名称、俗名或化学式：名称氧化铁碳酸钠碳酸氢钠俗名铁红小苏打化学式 Na2CO3 NaHCO3（4）写出下列电离方程式或化学方程式：①Na2CO3在水溶液中的电离方程式Na2CO3=2Na++CO32﹣②曾青（CuSO4）得铁化为铜的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．【分析】（1）钠是活泼金属容易和氧气、水、二氧化碳等物质发生反应，自然界中以化合态存在；（2）Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；（3）依据物质的名称、俗称、化学式和物质的分类解答，铁红是氧化铁，碳酸钠俗称为纯碱；（4）碳酸钠是盐易溶于水，在水溶液中完全电离；硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁．【解答】解：（1）钠是活泼金属容易和空气中的氧气、水、二氧化碳等物质发生反应，那在自然界中以化合态存在，故答案为：水，化合；（2）Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，说明维生素C具有还原性，故答案为：还原性；（3）铁红是氧化铁，化学式为：Fe2O3，碳酸钠俗称为纯碱或苏打，故答案为：名称俗名纯碱或苏打化学式 Fe2O3（4）碳酸钠是盐易溶于水，在水溶液中完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32﹣；硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32﹣；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．。
湖南省邵阳市邵东三中2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试卷(实验班) 含解析
2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高一（上）第三次月考化学试卷（实验班）一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分)1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是()A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾2．下列说法正确的是(）A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质D．CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质3．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（)A．F2+H2O（生成O2和HF）B．Na+H2OC．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H2O4．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为1.5mol，Mg2+为0。
5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0。
25mol5．下列实验能达到目的是(）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体6．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中7．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液"，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有D．铁、铜都无8．某同学在实验报告中有以下实验数据:①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5。
26mL盐酸;③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3。
5,其中数据合理的是（）A．①B．②③C．①③D．②9．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠．现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使其质量不再发生改变时，混合物质量减少了0。
高一化学上学期第三次试卷高一全册化学试题 (2)
虾对市爱抚阳光实验学校一中高一〔上〕第三次化学试卷一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分〕1．以下物质属于非电解质的是〔〕A． CO2 B．〔NH4〕2SO4 C． Cl2 D． CH3COOH2．以下表达中，正确的选项是〔〕A． H2SO4的摩尔质量是98B．物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol•L﹣1D．质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：73．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．钠与水的反：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣4．以下物质中，能产生丁达尔现象的是〔〕A．氯酸钾溶液 B．雾 C．石灰乳 D．油水混合物5．在钠的焰色反中，不需要的仪器或药品是〔〕A．铂丝棒 B．酒精灯 C．蓝色钴玻璃 D．稀盐酸6．以下各组离子在无色溶液中能大量共存的是〔〕A． H+、Cl﹣、SO42﹣、K+ B． K+、H+、Na+、HCO3﹣C． Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+7．以下操作中，正确的选项是〔〕A．蒸发结晶时，将溶液蒸干B．蒸馏时，采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出 D．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间8．以下说法正确的选项是〔〕A．状况下，2LCO2与2LH2SO4含有相同的分子数B．状况下，1mol氧气和氮气的混和气体〔任意比〕的体积约为2LC．常温下32gO2含分子数小于N A个D． 2L气体所含的分子数一大于1L气体所含的分子数9．在一条件下，NO跟NH3可以发生反：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反中被复原和被氧化的氮元素的质量比是〔〕A． 3：2 B． 2：1 C． 1：1 D． 2：310．向MgSO4和Al2〔SO4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液．以下图象中，能正确表示上述反的是〔横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量〕〔〕A． B． C． D．11．相同质量的钠在以下情况中产生氢气最多的是〔〕A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝包好放入足量水中12．为提纯以下物质〔括号内的物质是杂质〕，所选用的除杂试剂和别离方法都正确的选项是〔〕被提纯的物质除杂试剂别离方法A 碳酸钠溶液〔NaHCO3〕 Ba〔OH〕2过滤B 氯化铵溶液〔FeCl3〕氢氧化钠溶液过滤C 二氧化碳〔CO〕 O2点燃D 淀粉〔KCl〕 H2O 置于半透膜袋中漂洗A． A B． B C． C D． D13．如果NO3﹣、Fe2+、SO42﹣、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是〔〕A． Cl﹣ B． Al3+ C． Na+ D． Mg2+14．只用试管和头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是〔〕 A． KOH溶液和AlCl3溶液 B． Na2CO3溶液和盐酸C． MgCl2溶液和氨水 D．盐酸和NaAlO2溶液15．在FeCl3和CuCl2混合液中，参加一量的铁粉，充分反后，溶液中的金属离子不可能是〔〕A．仅有Fe2+ B．有Cu2+、Fe2+和Fe3+C．仅有Cu2+和Fe2+ D．仅有 Fe3+和Fe2+16．将agFe2O3和Al2O3的样品溶解在过量的200mL物质的量浓度为0.05mol/L 的H2SO4溶液中，然后向其中参加NaOH溶液使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，那么NaOH溶液的浓度为〔〕A． 0.1 mol/L B． 0.2 mol/L C． 0.4 mol/L D． 0.6mol/L二、非选择题〔此题包括6小题，共52分〕17．饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3﹣复原为N2，其化学方程式为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O．请答复以下问题：①配平方程式并用“双线桥〞表示电子转移情况②上述反中的氧化产物为．③上述反中假设生成标况下2LN2，那么转移的电子的物质的量为mol．18．〔10分〕〔2021秋•校级月考〕有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生以下反①A+NaOH→D+H2O ②B A+H2O ③C+NaOH B+NaCl④在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C．〔1〕写出B、C、D的化学式：B 、C 、D ．〔2〕写出以上①、③的离子反方程式：①③．19．〔12分〕〔2021秋•校级月考〕室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，根据这种溶液的配制情况答复以下问题．〔1〕在如下图仪器中，配制上述溶液肯不需要的是〔填序号〕，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．〔2〕在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，假设试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转屡次，摇匀．〔3〕根据计算用托盘天平称取的质量为g．在中其他操作均正确，假设容时仰视刻度线，那么所得溶液浓度0.1mol/L〔填“大于〞“小于〞或“于〞〕．20．〔12分〕〔2021秋•校级月考〕过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3．〔1〕某过氧化钠样品已经变质，请你设计，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质〔2〕某课外活动小组为了粗略测过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测过氧化钠的质量分数．图中的E和F构成量气装置，用来测O2的体积．①写出装置A、B和C中发生反的化学方程式：装置A：装置B：装置C：②NaOH的作用是③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成状况下氧气的体积为VmL，那么样品中过氧化钠的质量分数为．21．〔10分〕〔2021•学业考试〕有以下物质相互转化：试答复：〔1〕写出B的化学式D的化学式．〔2〕写出由E转变成F的化学方程式．〔3〕写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液参加A的有关离子反方程式．一中高一〔上〕第三次化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分〕1．以下物质属于非电解质的是〔〕A． CO2 B．〔NH4〕2SO4 C． Cl2 D． CH3COOH考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．解答：解：A、二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故A正确；B、硫酸铵属于盐，溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，故B错误；C、氯气是单质，既不是电解质也不是得电解质，故C错误；D、乙酸为弱酸，属于弱电解质，故D错误，应选A．点评：此题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．2．以下表达中，正确的选项是〔〕A． H2SO4的摩尔质量是98B．物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol•L﹣1D．质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7考点：物质的量的相关计算；摩尔质量；物质的量浓度．专题：热点问题；根本概念与根本理论．分析： A、根据摩尔质量的含义来答复；B、根据物质的量和微粒数之间的关系公式N=nN A来答复；C、根据溶液的物质的量浓度的计算公式C=中V的含义来答复；D、根据质量和微粒数之间的关系公式N=nN A =N A来答复．解答：解：A、摩尔质量该具有单位g/mol，故A错误；B、物质的量的O2和O3中所含的氧原子数之比为2：3，故B错误；C、溶液的物质的量浓度的计算公式C=，将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液的体积变化了，不是500mL，不能直接代入求解，故C错误；D、质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为：=11：7，故D正确．应选D．点评：此题主要考查了学生对摩尔质量的概念理解和掌握，以及宏观量和微观量之间的关系公式的运用．3．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．钠与水的反：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣考点：离子方程式的书写．分析： A．一水合氨为弱碱，Al〔OH〕3不溶于过量的氨水；B．钠与水反生成NaOH和氢气，根据电荷守恒进行分析；C．醋酸为弱酸，在离子反中保存化学式；D．氯化亚铁溶液中通入氯气，发生氧化复原反生成氯化铁．解答：解：A．Al〔OH〕3不溶于过量的氨水，所以离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al〔OH〕3↓+3NH4+，故A错误；B．方程式左右电荷不守恒，钠和水反的离子反为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．碳酸钙与醋酸反的离子反为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故C错误；D．氯气与亚铁离子反生成铁离子和氯离子，反的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl ﹣+2Fe3+，故D正确；应选D．点评：此题考查离子反方程式书写的正误判断，明确发生的化学反及离子反的书写方法是解答此题的关键，题目难度不大．4．以下物质中，能产生丁达尔现象的是〔〕A．氯酸钾溶液 B．雾 C．石灰乳 D．油水混合物考点：分散系、体与溶液的概念及关系．分析：丁达尔效是指：当一束光线透过体，从入射光的垂直方向可以观察到体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是体特有的性质，抓住这一特点即可解答．解答：解：A．氯酸钾溶液溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效，故A错误；B．雾分散质微粒直径在1﹣100nm之间是体，有丁达尔效，故B正确；C．石灰乳属于浊液分散系，无丁达尔效，故C错误；D．油水混合物属于乳浊液分散系，无丁达尔效，故D错误．应选B．点评：此题考查了体的性质用，注意丁达尔效是体特有的性质是解答此题的关键，题目难度不大．5．在钠的焰色反中，不需要的仪器或药品是〔〕A．铂丝棒 B．酒精灯 C．蓝色钴玻璃 D．稀盐酸考点：焰色反．分析：焰色反操作：①洗：用盐酸洗去铂丝外表的杂质②烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至于酒精灯颜色一致③蘸：蘸取试样④烧：在火焰上灼烧⑤观：观察火焰颜色〔假设检验钾要透过钴玻璃观察〕，据此解答即可．解答：解：A、焰色反需要铂丝蘸取溶液，故A需要；B、焰色反为元素的性质，灼烧出现颜色，故酒精灯需要；C、蓝色钴玻璃在观察K的焰色反时需要，观察Na的焰色反不需要，故C不需要；D、稀盐酸用于洗净铂丝，故D需要，应选C．点评：此题主要考查的是焰色反以及操作，观察钠的颜色不需要蓝色钴玻璃，难度不大．6．以下各组离子在无色溶液中能大量共存的是〔〕A． H+、Cl﹣、SO42﹣、K+ B． K+、H+、Na+、HCO3﹣C． Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，那么离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．因该组离子之间不反，能共存，且离子均为无色，故A选；B．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，那么不能共存，故B不选；C．因该组离子之间不反，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C不选；D．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，那么不能共存，故D不选；应选A．点评：此题考查离子的共存，熟悉复分解反发生的条件即可解答，注意常见离子的颜色，题目难度不大．7．以下操作中，正确的选项是〔〕A．蒸发结晶时，将溶液蒸干B．蒸馏时，采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出 D．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间考点：过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学根本操作．分析： A．蒸发结晶时，将溶液蒸干，可能导致晶体中的结晶水分解，或固体烧焦；B．冷凝器是将通过的气体冷却变为液体，根据此作用解答；C．分液漏斗的内壁上沾有的下层的液体；D．过滤时，无须用玻璃棒在漏斗中不停搅动，否那么会出现搅拌后沉淀会堵住过滤孔；解答：解：A．蒸发结晶时，为防止固体烧焦，当蒸发皿中有大量固体出现时，就停止加热，移去酒精灯，用余热将溶液蒸干，故A错误；B．冷凝时，水需充满冷凝器，为了防止冷凝器冷凝时，受热不均匀破裂，冷凝水下进上出，故B正确；C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出，这样的操作会使上层的液体经过分液漏斗下端时，沾上分液漏斗的内壁上沾有的下层的液体，从上口倒出，故C错误；D．过滤时，利用重力进行自然过滤，无须用玻璃棒在漏斗中不停搅动，搅动可能戳穿滤纸，也可能会出现搅拌后沉淀会堵住过滤孔，故D错误；应选B．点评：此题考查了过滤操作，解答时抓住过滤的原理进行解答即可，题目较简单．8．以下说法正确的选项是〔〕A．状况下，2LCO2与2LH2SO4含有相同的分子数B．状况下，1mol氧气和氮气的混和气体〔任意比〕的体积约为2LC．常温下32gO2含分子数小于N A个D． 2L气体所含的分子数一大于1L气体所含的分子数考点：阿伏加德罗常数；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析： A、状况下，H2SO4为液态；B、气体摩尔体积适用于混合气体；C、利用n=、N=n×N A来计算；D、根据pV=nRT可知，一的温度、压强下，体积大的气体的物质的量不一大．解答：解：A、状况下，体积的气体具有相同的分子数，但状况下，H2SO4为液体，故A错误；B、由状况下，Vm=2L/mol，V=n×Vm，那么1mol氧气和氮气的混和气体〔任意比〕的体积约为2L，故B正确；C 、氧气的物质的量为=1mol，那么常温下32gO2含分子数于N A个，故C 错误；D、由pV=nRT可知，在不同的压强、温度条件下，体积大的气体的物质的量不一大，那么分子数不一大，故D错误；应选B．点评：此题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，明确物质的状态、pV=nRT的用、质量、体积与物质的量的关系即可解答，注意气体摩尔体积不仅适用于单一气体，也适用于混合气体．9．在一条件下，NO跟NH3可以发生反：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反中被复原和被氧化的氮元素的质量比是〔〕A． 3：2 B． 2：1 C． 1：1 D． 2：3考点：氧化复原反的计算．分析：氨气中N元素化合价升高，在反中被氧化；NO中N元素的化合价降低，在反中被复原，以此来解答．解答：解：反6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反中被复原，该反中被复原和被氧化的氮元素的物质的量之比是6：4=3：2，该反中被复原和被氧化的氮元素的质量比是3：2，应选D．点评：此题考查氧化复原反的计算，为高频考点，把握反中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．10．向MgSO4和Al2〔SO4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液．以下图象中，能正确表示上述反的是〔横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量〕〔〕A． B． C． D．考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓、Al〔OH〕3+OH ﹣═AlO2﹣+2H2O来分析．解答：解：因横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量，那么向MgSO4和Al2〔SO4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓，那么沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反，那么最后沉淀的质量为一值，显然只有D符合，应选D．点评：此题考查化学反与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反是解答此题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．11．相同质量的钠在以下情况中产生氢气最多的是〔〕A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝包好放入足量水中考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：分析氢气的来源，除了钠与水或酸发生氧化复原反之外，是否还有其它物质发生氧化复原反得到氢气来判断选项．解答：解：A、B、C选项的氢气都是钠与水或酸反的，D选项的氢气来源除了钠与水反之外还有铝与氢氧化钠反的，所以D选项的氢气最多，应选：D点评：此题考查的是钠、铝的化学性质，正确挖掘隐含条件是解此题的关键．12．为提纯以下物质〔括号内的物质是杂质〕，所选用的除杂试剂和别离方法都正确的选项是〔〕被提纯的物质除杂试剂别离方法A 碳酸钠溶液〔NaHCO3〕 Ba〔OH〕2过滤B 氯化铵溶液〔FeCl3〕氢氧化钠溶液过滤C 二氧化碳〔CO〕 O2点燃D 淀粉〔KCl〕 H2O 置于半透膜袋中漂洗A． A B． B C． C D． D考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用；物质的别离、提纯和除杂．分析： A．碳酸钠与氢氧化钡反；B．二者均与NaOH溶液反；C．含大量二氧化碳，CO不能点燃；D．KCl可透过半透膜，而淀粉不能．解答：解：A．碳酸钠与氢氧化钡反，将原物质除去，选适量的NaOH溶液除杂，故A错误；B．二者均与NaOH溶液反，不能除杂，选氨水、过滤除杂，故B错误；C．含大量二氧化碳，CO不能点燃，通过灼热的CuO除杂，故C错误；D．KCl可透过半透膜，而淀粉不能，那么置于半透膜袋中漂洗可除杂，故D正确；应选D．点评：此题考查混合物别离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反及混合物别离提纯方法为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．13．如果NO3﹣、Fe2+、SO42﹣、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是〔〕A． Cl﹣ B． Al3+ C． Na+ D． Mg2+考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：根据溶液呈电中性可知：阳离子带的电荷总数于阴离子带的电荷总数，据此计算出M离子所带电荷，然后结合离子的共存来分析解答．解答：解：由NO3﹣、Fe2+、SO42﹣、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2，由溶液呈电中性可知，NO3﹣和SO42﹣所带电荷总数大于Fe2+带的电荷数，那么M 带正电荷，设M离子带的正电荷数为x，那么4×1+1×2=2×2+x×2，解得：x=1，即M为带1个单位正电荷的阳离子，故M为Na+，应选C．点评：此题考查离子的共存，为高考常见题型，题目难度不大，把握溶液不显电性及离子的共存来判断溶液中离子，试题有利于培养学生的分析、理解能力．14．只用试管和头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是〔〕 A． KOH溶液和AlCl3溶液 B． Na2CO3溶液和盐酸C． MgCl2溶液和氨水 D．盐酸和NaAlO2溶液考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学根本操作．分析：只用试管和头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反现象与反物的量有关，结合物质间的反来分析解答．解答：解：A．当AlCl3溶液过量时，反离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓，当氯化铝少量时，离子反方程式为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以反现象不同，故A不选；B．当盐酸少量时，离子反方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，当盐酸过量时，离子反方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反现象不同，故B不选；C．无论氨水是否过量，都发生的离子反方程式为Mg2++2NH3．H2O=Mg〔OH〕2 ↓+2NH4+，故C选；D．当盐酸少量时，离子反方程式为H++AlO2﹣+H2O=Al〔OH〕3↓，当盐酸过量时，离子反方程式为：4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反现象不同，故D不选；应选C．点评：此题考查了物质间的反，明确物质的性质是解此题关键，生成物与反物的量有关，有的生成物与反物浓度有关，如铜和浓稀硝酸反产物不同，有的与反条件有关，如钠和氧气反生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，难度中．15．在FeCl3和CuCl2混合液中，参加一量的铁粉，充分反后，溶液中的金属离子不可能是〔〕A．仅有Fe2+ B．有Cu2+、Fe2+和Fe3+C．仅有Cu2+和Fe2+ D．仅有 Fe3+和Fe2+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化复原反．专题：离子反专题．分析：根据铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反，利用反后的溶液中的溶质来分析．解答：解：Fe与氯化铁和氯化铜反：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，A、当铁粉过量，发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，溶液中只有Fe2+，故A正确；B、当溶液中Fe3+过量，铁粉缺乏时，反只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，而且Fe3+有剩余，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+和Fe3+，故B正确；C、当溶液中Fe3+与铁粉恰好反，只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+，故C正确；D、根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，完全Fe3+反后，铁粉再与Cu2+反，所以溶液中的金属离子不可能仅有 Fe3+和Fe2+，故D错误；应选D．点评：此题主要考查了铁与Cu2+、Fe3+的反，需要强调铁先与氯化铁发生反，难度不大．16．将agFe2O3和Al2O3的样品溶解在过量的200mL物质的量浓度为0.05mol/L 的H2SO4溶液中，然后向其中参加NaOH溶液使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，那么NaOH溶液的浓度为〔〕A． 0.1 mol/L B． 0.2 mol/L C． 0.4 mol/L D． 0.6mol/L考点：化学方程式的有关计算．分析：反生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反后的混合溶液中参加100mLNaOH溶液，恰好使Al3+、Fe3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒有n〔NaOH〕=2n〔Na2SO4〕，根据硫酸根守恒有n〔Na2SO4〕=n〔H2SO4〕，据此计算n〔NaOH〕，再根据c=计算．解答：解：反生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反后的混合溶液中参加10mLNaOH溶液，恰好使Al3+、Fe3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n〔Na2SO4〕=n〔H2SO4〕=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根据钠离子守恒有n〔NaOH〕=2n〔Na2SO4〕=0.02mol，那么该NaOH溶液的物质的量浓度==0.2mol/L，应选B．点评：此题考查混合物计算、物质的量浓度有关计算，难度中，注意利用守恒法解答，侧重对学生思维能力、分析处理问题能力的考查．二、非选择题〔此题包括6小题，共52分〕17．饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3﹣复原为N2，其化学方程式为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O．请答复以下问题：①配平方程式并用“双线桥〞表示电子转移情况②上述反中的氧化产物为NaAlO2．③上述反中假设生成标况下2LN2，那么转移的电子的物质的量为10 mol．考点：氧化复原反．分析：反10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被复原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目；据此分析判断．解答：解：〔1〕反中铝失去电子数为10×3，NaNO3得到电子数为6×5，所以用“双线桥法〞标明反中电子转移的方向和数目为：，故答案为：；〔2〕反10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被复原，那么NaAlO2为氧化产物，故答案为：NaAlO2；〔3〕N元素的化合价从+5价降低到0价，所以生成1个氮气转移10个电子，那么生成1mol气体转移的电子的物质的量为1mol×2×〔5﹣0〕=10mol，；故答案为：10．点评：此题考查氧化复原反，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反根本概念及转移电子的考查，题目难度不大．18．〔10分〕〔2021秋•校级月考〕有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生以下反①A+NaOH→D+H2O ②B A+H2O ③C+NaOH B+NaCl④在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C．〔1〕写出B、C、D的化学式：B Al〔OH 〕3、C AlCl3、D NaAlO2．〔2〕写出以上①、③的离子反方程式：①Al2O3+2OH﹣=2AlO2+H2O③Al3++3OH﹣=Al〔OH 〕3↓．考点：无机物的推断．分析： 4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，由④中D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C，可推知D为偏铝酸盐，C为AlCl3，由反②B A+H2O、反③C+NaOH B+NaCl，可知B是Al〔OH〕3，A是Al2O3，由①A+NaOH→D+H2O，可知D是NaAlO2，以此解答该题．解答：解：〔1〕4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，由④中D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C，可推知D为偏铝酸盐，C为AlCl3，由反②B A+H2O、反③C+NaOH B+NaCl，可知B是Al〔OH〕3，A是Al2O3，由①A+NaOH→D+H2O，可知D是NaAlO2，故答案为：Al〔OH〕3；AlCl3；NaAlO2；〔2〕反①的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2+H2O，反③的离子反方程式为：Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2+H2O；Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓．点评：此题考查无机物的推断，涉及Al元素化合物的性质与转化，题目难度不大．19．〔12分〕〔2021秋•校级月考〕室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，根据这种溶液的配制情况答复以下问题．〔1〕在如下图仪器中，配制上述溶液肯不需要的是AC 〔填序号〕，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和500mL容量瓶．〔2〕在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是BCDA．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，假设试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转屡次，摇匀．。
邵东一中上学期高一第三次月考化学科试卷
邵东一中2015年上学期高一第三次月考化学科试卷考试范围：必修2第1-3章内容 命题 李秀兵 审题 刘海君 时量：90分钟 满分：100分可能用到的相关原子的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个正确答案， 将正确答案填入答卷中的选择题答案栏,3分/小题，共60分）1. 硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是80Se 。
下列有关该同位素的说法正确的是 （ ）A ．质子数为80B ．电子数为114C ．中子数为46D ．质量数为342. XY 2是离子化合物,X 和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同,则XY 2为 （ ） A ．Na 和Cl B ．K 和SC ．Ca 和FD ．Mg 和F3. 已知2SO 2（g ）+O 2 2SO 3（g ）（正反应放热）,若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法不正确的是 （ ） A. SO 2和O 2的总能量一定高于SO 3的总能量B.使用催化剂是为了加快反应速率C. 在上述条件下，SO 2不能全部转化为SO 3D.达到平衡时，SO 2和SO 3的浓度一定相等4．下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置。
下列说法错误的是 ( )A ．铜片表面有气泡生成B ．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换C ．如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动D ．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变5. 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。
下列叙述中正确的是 （ ） A 反应的化学方程式为5Y X B t 1时，Y 的浓度是X 浓度的1.5倍C t 2时，正、逆反应速率相等，达到化学平衡D t 3时，逆反应速率大于正反应速率6. 煤炭是目前我国的主要能源来源，不安全的煤炭开采会导致煤矿爆炸事故，其元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。
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2015年下期高一年级第三次月考化学试卷（普通班）
满分：100分时量：90分钟
可能用到的原子量：H—1，C—12，N—14，O—16， Na—23，Mg—24，
Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，Ba—137
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分）
1．草甘膦是一种常用除草剂，其纯品为白色固体，酸性较强。
贮存与使用该除草剂时，不宜采用( )
A．玻璃器具B．铁制器具C．铜制器具D．塑料器具
2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )
A．蒸发皿 B．试管 C．玻璃棒D．分液漏斗
3.有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )
A．1:1:2 B．1:1:1 C．1:2:4 D．4:2:1
4.现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是( )
A．④③①② B．③④①② C．②①③④ D．③④②①
5．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl－为1.8mol，Na＋为2mol，Mg2＋为0.5mol，则SO2－4的物质的量为( )
A．0.7mol B．0.6mol C．1.2mol D．1.0mol
6.所含分子数相同的一组物质是（）
A．10g H2和10g N2 B．1mol H2O和1g H2O
C．3.2g O2和2.24L的空气 D．22gCO2和3.01×1023个O2
7.“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是( ) A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥
8.2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为( )
A．21.6 B．14 C．28 D．31
9.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其正确的是（）
A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3放出CO2的速率快 D．NaHCO3放出CO2的速率快
10.下列实验可行的是( )
A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中
D．用乙醇从碘水中萃取碘
11．把过氧化钠投入含有HCO－3、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是( ) A．HCO－3 B．Mg2＋C．Cl－ D．Na＋
12.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为
6NaOH＋3S===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
在此反应中硫表现出的性质是( )
A．氧化性 B．还原性
C．既无氧化性又无还原性 D．既有氧化性又有还原性
13.往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉,最先得到的还原产物是( )
A.H2
B.Ag
C.Cu
D.Fe
14.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）
A．K+、MnO4–、Cl–、SO42–B．Na+、Ag+、NO3–、CO32–
C．Na+、H+、NO3–、SO42–D．Na+、OH–、NO3–、Cl–
15.表示下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 金属钠加入到CuSO4溶液中: 2Na+Cu2+====Cu+2Na+
B. 铁粉加入到FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+====3Fe2+
C. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====AlO2-+2H2↑
D. 铜片插入到AgNO3溶液中:Cu+Ag+====Cu2++Ag
16.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
17．下列说法错误的是( )
A．铝制品在生活中非常普通，这是因为铝非常不活泼
B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护
C．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2
D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属
18、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )
A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋
B．H＋、Ba2＋、Al3＋
C．H＋、Mg2＋、Al3＋
D．只有Mg2＋、Al3＋
19.在1000 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为（）
A．3.0 mol/L B．1.5mol/L C．2.0 mol/L D．1.0 mol/L
20、下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是( )
A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液
B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液
二、填空题（40分）
21.(10分)现有下列七种物质:①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2
⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl
(1)上述物质中属于电解质的有________。
(填序号)
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的
化学方程式为____________________________________________。
(4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)====
2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是________,盐酸的性质是____
22、（12分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。
在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D 为固定蚊香的硬纸片。
试回答下列问题：
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是___________________________。
(2)B装置的作用是___________________。
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_________________________。
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是__________________，
上述实验现象说明_______________________________________________。
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是________________。
23.（12分）下列物质之间有如下反应关系:
已知由E转化成C的现象是:灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。
回答:
(1)写出下列物质的化学式: A________,B________,乙________,丙________。
(2)写出E→C反应的化学方程式:___________________________。
(3)写出D→B反应的离子方程式:___________________________。
24.（6分）将2.44克的BaCl2·XH2O配制成100ml溶液，25ml此溶液中的Cl—恰好能与50ml
0.1mol/L的AgNO3溶液完全反应,计算：
(1)2.44克的BaCl2·XH2O的物质的量为________；
(2)x的值。
高一化学第三次月考答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分）
二、填空题（共40分）
21（10分). （1）④、⑤、⑦ww
（2）开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失
（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
（4）KMnO4；还原性与酸性
22（12分）.
(2)吸收气体中的水蒸气
（干燥CO2）
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；
Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2 .
(5)点燃的蚊香逐渐熄灭
23(12分）（1）A Fe2O3 B FeCl3 乙NaOH 丙KSCN
(2)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(答案合理即可）
24（6分）0.01moL ; X的值为2。