00298[1].初三化学物质鉴别实验专题
初三化学 物质的鉴别专题
中考专题物质和离子的鉴别一、【物质的鉴别】
二、【气体的检验原理及方法】
（1）检验水蒸气的存在所选试剂：现象：
（2）检验二氧化碳的存在所选试剂：现象：
涉及的化学方程式
（3）检验一氧化碳的存在（通常要转化为CO2检验）
对于难检验的气体，H2、CO 可先将它们转化为H2O和CO2来检验，注意：通入前若混有对后续试验带来影响的气体先除去，检验转化后的产物先检验水
所选试剂，现象
涉及的化学方程式，
除杂：CO(CO2)
CO2 (CO)。
（4）检验氢气的存在所选试剂：，现象
涉及的化学方程式
（5）检验氯化氢气体所选试剂现象
涉及的化学方程式
（6）验证氨气的存在所选试剂：现象
（7）验证淀粉的存在所选试剂：现象
（8）验证葡萄糖的存在所选试剂：现象
（9）验证蛋白质的存在所选方法：现象
三、【验证水蒸气一氧化碳二氧化碳氢气顺序和所用试剂】
(1)顺序：水蒸气→CO2→CO →H2（先检验没有还原性的，再检验有还原性的）
(2)所用试剂：无水硫酸铜→澄清石灰水→氢氧化钠溶液→浓硫酸→灼热的氧化铜→无水硫酸铜→澄清石灰水→点燃
四、【鉴别常见离子的特征反应和现象】。
初中化学物质鉴别与鉴定专题复习资料.doc
物质的鉴别、鉴定一、鉴别鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCI 或KN03O我们只要把NaCI溶液中的C「检验出来，即可,认定NaCI溶液，另一瓶则是KNO3 溶液。
（1）常见物质的鉴别常见高了的鉴别常见气体的鉴别02将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条复燃（2）特征高了关系图（3）物质鉴别的原则%1操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
%1现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
%1防止干扰：鉴别C「和SO42-W，只能用BaCk溶液不能用AgNO3溶液。
（4）物质鉴别的思路和方法%1气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
%1固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
%1一种试剂的鉴别：A.几种溶液含不同阳离了时，常选用Bd（OH）2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B.几种溶液含不同阴离了时，常选用强酸做鉴别试剂。
C.儿种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
%1不同试剂的鉴别：A.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B.热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
二、鉴定：鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。
鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。
如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铉。
在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铉盐（含NH4+）,还要检验它是否是硫酸盐（含S。
：—）o从而确定此白色固体是（源4）2$°4。
九年级化学专题复习物质的检验和鉴别
专题复习物质的检验和鉴别复习目标：初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质（考试标准要求：理解）知识要点：1、物质的检验和鉴别方法和思路：根据特征选试剂、分析现象定结论。
2、物质的检验和鉴别的原则：①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
3、物质检验和鉴别的步骤：①取少量样品(有时固体样品需配成溶液);②加入试剂;③观察实验现象;④得出结论。
4、常见物质的主要物理特性(1)固体物质的颜色①白色固体:CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等。
②红色固体:Cu、Fe2O3。
③黑色固体:木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。
④黄色固体:S(硫黄)。
⑤蓝色固体:CuSO4·5H2O。
(2)溶液的颜色①蓝色溶液:含Cu2+的溶液。
②黄色溶液:含Fe3+的溶液。
③浅绿色溶液:含Fe2+的溶液。
④紫红色溶液:高锰酸钾溶液。
(3)沉淀的颜色①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是:AgCl、BaSO4。
②不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。
③不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。
(4)有刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl。
5、常见可燃物燃烧的主要现象①在氧气中:a.硫—蓝紫色火焰,产生无色有刺激性气味的气体;b.铁—火星四射,生成黑色固体;c.木炭—发出白光。
②在空气中:a.镁带—耀眼的白光,生成白色固体;b.红磷—产生大量的“白烟”;c.硫、CO、CH4—蓝色火焰；d.H2—淡蓝色火焰。
6、常见气体的检验方法及现象物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧H2O无水CuSO4无水CuSO4由白色变成蓝色CuSO4+5H2OCuSO4·5H2OH2氧化铜由黑色变成红色,无水CuSO4变成蓝色H2+CuO H2O+CuCuSO4+5H2OCuSO4·5H2OCO2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCO 氧化铜由黑色变成红色,澄清石灰水变浑浊CO+CuO Cu+CO2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCH4点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊CH4+2O2CO2+2H2O7、常见离子的检验方法及现象物质检验试剂、方法反应现象结论或化学方程式酸(H+)紫色石蕊试液紫色石蕊试液变成红色加入锌粒产生大量气泡,气体能燃烧Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑2H2+O22H2O碱(OH-)无色酚酞试液无色酚酞试液变成红色铵盐(N)加入熟石灰,研磨有刺激性气味的气体产生2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O碳酸盐(C)加入BaCl2[或CaCl2或Ca(OH)2]溶液产生白色沉淀BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl[或CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl或Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH]加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O8、其他离子的检验方法及现象离子检验方法现象化学方程式Ba2+滴入稀硫酸再滴入稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClCu2+滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaClFe3+滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaClCl-滴入硝酸银溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3+HClAgCl↓+HNO3S 滴入Ba(NO3)2溶液,再加入稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO39、日常生活中一些物质的特定检验方法棉织品燃烧产生棉花燃烧的气味,没有熔珠毛织品燃烧,有烧焦羽毛的气味,没有熔珠化纤燃烧,产生与石油燃烧相同的气味,有熔珠(坚硬)②硬水和软水的鉴别——用肥皂水,产生泡沫较多的是软水;泡沫较少,浮渣较多的是硬水。
中考化学专题复习物质的检验与鉴别
知 识 体 系 梳 理
命
[2019·自贡中考]下列鉴别物质所用的方法，错误的是（ D ）
题 A．硬水与软水——加入肥皂水
热
点 B．氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解
透 析
C．氯化钾与氯化铵——加熟石灰研磨
D．羊毛纤维和合成纤维——直接闻气味
1.“物质鉴别”是初中化学的一项重要学习内容，你认为下列鉴别方法 可行的是 （ C ） A．气体鉴别：用闻气味方法区别一氧化碳和二氧化碳 B．化肥鉴别：用加水溶解的方法区别铵态氮肥和钾肥 C．合成材料鉴别：用燃烧的方法区别羊毛纤维和合成纤维 D．酸碱盐鉴别：用稀盐酸区别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液
3.常见物质的鉴别
知
识
物质
鉴别方法
体
现象和结论
系 梳
(1)硬水和软水
加肥皂水 出现 泡沫 多的是软水,反之是硬水
理
(2)棉花、羊毛、合 成纤维
灼烧
燃烧时有烧纸气味的是 棉花 ;有烧焦羽毛气味 的是 羊毛 ;有特殊气味,灰烬是黑色或褐色硬 块的是 合成纤维
(3)合金与组分金属 相互刻画 有划痕的为组分金属,反之为合金
体 (碳酸盐) 清石灰水液,加热,把湿润的红色
(4)NH4+ 石蕊试纸放在试管口
①石蕊试纸变_蓝____
(铵盐) ②加入熟石灰研磨
②产生刺鼻的氨味
(5)Ca2+ 滴加可溶性碳酸盐溶液
产生白色沉淀
(6)Cu2+ 观察颜色,溶液呈蓝色,加入可溶性碱 有 蓝色 沉淀生成 (7)Fe3+ 观察颜色,溶液呈黄色,加入可溶性碱 有 红褐色 沉淀生成
点 透
相互混合的方法，就能将它们一一鉴别的是(
)D
析
化学人教版九年级下册中考专题复习物质的鉴别与检验
①紫色石蕊试液 ②活泼金属
③碳酸盐
的气体 ④金属氧化物（CuO） ④固体溶解，溶液变蓝色
⑤固体溶解，溶液变蓝色 ⑤不溶性碱（Cu（OH）2）
①紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
①溶液变成蓝色 溶液变成红色
②含有Cu2+或Fe3+的溶液 ②生成蓝色或红褐色沉淀
AgNO3溶液 和稀硝酸
化学中考专题复习
--物质的鉴别和检验
永州市第十中学
周海玲
学 习 目 标
1、学会根据某些性质来检验和鉴别一些常见的 离子和物质； 2、能根据不同的要求设计实验方案来鉴别几种 物质； 3、能在综合性的题目中运用各种物质的鉴别及 检验方法。
这节课我 们要掌握 什么？
生活中的化学
厨房里有四种调味品，因沾了水，标签 已模糊。 一瓶食盐，一瓶纯碱，一瓶白醋， 一瓶白酒。想想看，我们能用哪些方法鉴别 它们呢？
①AgCl、BaSO4 ：不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀 ②Cu(OH)2 ：蓝色 ③Fe(OH)3 ：红褐色
动动手
实验桌上现有四瓶失去标签的溶液，分别是氢 氧化钠溶液、稀盐酸、氯化镁溶液和硫酸铜溶 液中的一种。不用其它试剂，你能否把这四瓶 溶液贴上标签。
动动脑
只用一种试剂就可将Ba(OH)2 、 稀硫酸 、 KCl三种溶液一次鉴别出来的是（ C ） A. KCl溶液 B. NaCl溶液 C. 石蕊试液 D. 酚酞试液
生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀
Ba(NO3)2溶液 生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀 和稀硝酸 稀盐酸 澄清石灰水
有使澄清石灰水变 浑浊的气体生成
NaOH溶液，湿润 有刺激性气体生成， 可使湿润的红色石蕊 的红色石蕊试纸
试纸变蓝
九年级毕业会考化学专题复习物质的检验与鉴别
九年级毕业会考化学专题复习物质的检验与鉴别张家界市民族中学覃念[教学目标]1.知识与技能（1）学生通过实验归纳出物质的检验与鉴别的方法。
（2）学生通过学习能准确的、迅速的解题。
（3）学生通过学习能鉴别日常生活中的物质，能学以致用、辨别真伪。
2.过程与方法（1）通过对物质的检验与鉴别的实验探究，逐步提高学生的探究能力、动手操作能力。
（2）通过小组合作，培养学生的合作能力和语言表达能力。
（3）通过课堂练习，提高分析问题、解决问题能力。
3.情感态度与价值观（1）体验科学探究的过程，从探究中获得成功的喜悦。
（2）在设计实验的过程中，培养学生的创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
[教学重点与难点]重点：物质的检验与鉴别难点：物质的检验与鉴别的方法以及实验步骤、现象、结论的表达。
[教学方法]实验探究教学法、分组讨论、归纳比较[教学准备]1.多媒体课件、教案、学生学案。
2.准备实验用品学生实验仪器：试管（每组6支）、标签（每组12个）、药匙（每组3把）、试管架（每组1个）、小烧杯（每组3个）、玻璃棒（每组3根）学生实验药品：硫酸铜溶液（不贴标签，在瓶上标①）、氢氧化钠溶液（不贴标签，在瓶上标②）、稀盐酸溶液（不贴标签，在瓶上标③）、生石灰粉末（不贴标签，在瓶上标④）、熟石灰粉末（不贴标签，在瓶上标⑤）、碳酸钙粉末（不贴标签，在瓶上标⑥）、酚酞溶液（贴标签）、蒸馏水（用塑料瓶盛装、贴标签）按每小组6人，将全班分成10小组。
[课型]复习课[板书设计]：专题复习物质的检验与鉴别一、初中常见离子的检验二、综合型鉴别题三、方法归纳1、物质检验的鉴别的依据（1）先根据物质的物理来检验和鉴别如看颜色、闻气味、测密度、溶解性等（2）再依据物质反应是时产生的特殊现象（即化学性质）如产生沉淀、放出气体、变色、燃烧产生的不同现象2、鉴别方法选择的原则：最简单的操作；最明显的现象；最明确的结论。
3、实验步骤：取样编号—加试剂—观察现象—得出结论。
初中化学鉴别专题教案
初中化学鉴别专题教案教学内容：化学鉴别课时安排：2课时教学目标：1.了解化学鉴别的概念和意义。
2.掌握几种常见的化学鉴别方法。
3.能够运用化学鉴别方法识别不同物质。
教学重点：1.化学鉴别的概念和意义。
2.几种常见的化学鉴别方法。
3.应用化学鉴别方法识别物质。
教学难点：1.几种化学鉴别方法的原理和实验操作。
2.运用化学鉴别方法进行物质识别。
教学准备：1.实验器材：试管、试管夹、实验台、燃烧器等。
2.实验药品：氯化铁、氧化铁、氢氧化钠等。
3.课件及其他教学辅助材料。
教学过程：第一课时：1.导入：通过引入一些实际生活中的问题或情景，引起学生对化学鉴别的兴趣，激发学生的学习热情。
2.讲解化学鉴别的概念和意义，以及在化学实验和日常生活中的重要性。
引导学生思考，明确学习目标。
3.介绍几种常见的化学鉴别方法，如物质的溶解性、颜色反应等，讲解其原理和实验操作步骤。
第二课时：1.进行实验操作：老师利用实验演示或实验操作，让学生亲身体验几种常见的化学鉴别方法，并观察实验现象。
2.讨论与总结：引导学生分析实验现象，探讨化学鉴别方法的应用，以及在实际生活中的意义。
3.巩固与拓展：布置相关延伸作业，激发学生进一步思考和学习。
4.反馈与评价：结合实验操作和讨论，对学生的学习情况进行评价和反馈，并指导学生进一步提高。
教学反思：本节课以化学鉴别为主题，通过实验操作和讨论，使学生了解化学鉴别的概念和意义，掌握几种常见的化学鉴别方法，并能够应用这些方法进行物质识别。
在教学过程中，需要注意实验操作的安全性，引导学生积极思考和动手实践，提高他们的化学实验能力和创新能力。
中考化学专题复习--物质的检验与鉴别课件(22张)
D．酚酞试液
【变式练习】 (202X·泰安新泰期末)实验室有一包白色固体由 K2CO3、K2SO4、KCl和 CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下： ①取该样品溶于水，得到无色溶液； ②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。
物质 硬水和软水
检验试剂或方 法
棉花、羊毛、 合成纤维
NH4NO3和NaOH 固体
二氧化锰和氧 化铜
铵态氮肥的鉴 别
现象
常见物质的检验
物质
硬水和软水
棉花、羊毛、 合成纤维
NH4NO3和NaOH 固体 二氧化锰和氧 化铜 铵态氮肥的鉴 别
检验试剂或方 法
现象
肥皂水(等量) 出现泡沫多，浮渣少的是软水，反之是硬水
是(C )
选项
实验目的
实验方法
A 检验一瓶气体是否为氧气
将带火星的木条伸入瓶中
B
鉴别空气和氧气
C
鉴别食盐和白糖
将燃着的木炭放入集气瓶中 视察颜色进行区分
D 验证浓度对反应的影响 将燃着的木条分别伸入氧气和空气中
【变式训练】
如果要鉴别CO、H2、CH4三种气体，最好的方法（ D）
A. 闻气味
B. 检验是否能让澄清的石灰水变浑浊
常见离子的检验
被检验 的离子
方法
H＋
OH－ CO32NH4+
现象
常见离子的检验
被检验 的离子
方法
1、石蕊溶液
H＋
2、pH试纸 3、加入活泼金属（如Zn）
4、加入碳酸盐（Na2CO3或CaCO3）
1、石蕊溶液(或酚酞溶液) OH－ 2、pH试纸
初三化学物质检验鉴别专题(可直接打印)
物质的检验与鉴别一、知识精讲鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3，我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
1、常见物质的鉴别2、特征离子关系图二、中考化学鉴别题精选（一）、组内鉴别问题：1、下面的四组溶液中，不用加其它任何试剂，只需组内物质相互反应，就能加以鉴别的（）A、NaCl、Na2CO3、HCl、KNO3B、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KNO3C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2D、FeCl3、NaOH、 Na2SO４、 KCl2、下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是( ）A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)23、下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（）A、CuSO４、BaCl２、HNO３、NaOHB、Na２SO４、BaCl２、Na２CO３、HCl ,C、AgNO３、NaNO３、NaCl、HClD、 FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４,4、下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是（）A、CuSO4 HCl、NaOH、MgSO4B、Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4C、HCl、CaCl2、NaOH、KNO3D、NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl25、下列各组溶液，不用其它试剂就能区别出来的是（）A、NaOH、HCl、NaClB、Na2CO3、HCl、BaCl2C、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2D、AgNO3、HCl、NaCl6、下列各组物质的溶液，不用另加试剂就可以鉴别出来的是（不可加热，且用化学方法）（）A、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3B、CuSO4、NaOH、NaNO3、KClC、NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3D、K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)27、下列几组溶液不用其它任何试剂就可以鉴别的是（）A、CaCl2、KNO3、Na2CO3、KClB、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl.C、Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3D、HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2（二）、一次鉴别问题。
九年级化学专题复习：物质的检验和鉴别
九年级化学专题复习：物质的检验和鉴别一、物质的检验：1、物质的检验和鉴别方法和思路：根据特征选试剂、分析现象定结论。
2、物质的检验和鉴别的原则：① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别Cl －和SO 42－时，只能用BaCl 2溶液不能用AgNO 3溶液。
3、物质检验和鉴别的步骤：一取样 (有时固体样品需配成溶液)、二加试剂、三观现象、四得结论。
4、物质鉴别的思路和方法① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③ 一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用溶液或NaOH 溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
用一种试剂鉴别 方法：选择一种使它们分别产生不同现象的试剂或用一种试剂先鉴别出其中一种物质，然后再用它和其它物质混合，根据特殊现象则可鉴别出第二种物质.[例1]、 用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是 （ ）A ．硝酸铵、食盐、烧碱B ．汽油、酒精、浓硫酸C ．无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D ．氯化钾、硝酸钾、氯化钠 练习1、只需用水就能直接鉴别的一组物质是 （ ）．2)(OH BaA．Na2SO4CuSO4CaCO3 B．AgCl BaSO4CuSO4 C．NaCl CaCl2BaCl2D．BaCl2AgCl CaCO3[例2]、用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，选用的试剂是（）A．氯化钡溶液 B．紫色石蕊试液 C．硝酸银溶液 D．无色酚酞试液[练习2]、①、用一种试剂鉴别K2CO3、AgNO3、NaCl三种无色溶液②、只用一种试剂将NaOH、 Na2CO3、 Ba(OH)2三种溶液一次分开来的试剂为（）A、H2SO4B、HClC、CaCl2D、(NH4)2SO4③、请用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、NaCl四种无色溶液操作方法:④、鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是( )A、NaCl和NaOH（无色的酚酞试剂）B、氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀硫酸）C、Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液）D、H2SO4和NaCl溶液（Ba(NO3)2溶液）不用任何试剂鉴别方法1：观察颜色、闻味法：先通过观察找出有特殊颜色或气味的一种物质，然后再用它和其它物质混合，根据特殊现象则可鉴别出第二种物质，再以第二种物质为试剂，让它与剩余物质混合，又可鉴别出另一种有特殊现象的第三种物质，以此类推，选出正确答案。
初三化学专题复习专题3物质的鉴别与除杂剖析
专题分类突破
②检验溶液，则通常必须分别检验出阳离子和阴离子。 例：检验某一蓝色溶液是否为硫酸铜溶液，几种溶液的 鉴别首先观察溶液颜色，若为蓝色说明存在铜离子，否 则不存在；然后再滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3， 观察是否有白色沉淀产生，如果有白色沉淀产生说明存 在硫酸根离子，反之，则不存在。
针对训练
【解析】
A
×
稀硫酸能除去碳酸钠，但生成了新杂质 硫酸钠
B
√
AgCl不易溶于水，而KCl能溶于水，所 以采用溶解、过滤的方法能除去AgCl
C
×
CuO能与稀盐酸发生化学反应，需提纯 的物质ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ改变
D
×
铜排在Fe的后面，不能置换出硫酸亚铁 中的铁
专题分类突破
5.合金和组成它们的纯金属的鉴别 合金的硬度通常比组成它们的纯金属的硬度大， 可用相互刻划的方法鉴别。
6.热塑性塑料和热固性塑料的鉴别 取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化 的是热固性塑料。
专题分类突破
典例精析
例（2013普洱）括号内是区别下列各组常见物质
的方法，其中不正确的是
取少量试剂滴加可溶性 有蓝色絮状沉淀生
Cu2+ 碱
成
取少量试剂滴加可溶性 有红褐色沉淀生成 Fe3+ 碱
专题分类突破
离子 名称 Ag+
Ba2+
鉴别方法
取少量试剂滴加少量 NaCl溶液和稀HNO3 取少量试剂滴加少量 Na2SO4溶液和稀HNO3
实验现象 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成
中考化学实验鉴别物质的方法
中考化学实验鉴别物质的方法一、观察法一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。
例如，铜和和铝的颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝;酒精和水都是无色液体，但酒精有特殊的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来;再如硫酸铜溶液、氯化铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。
二、溶解法溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。
如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。
三、燃烧法把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。
如要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是H2或CH4，无水滴生成的是CO，再把烧杯倒过来，加入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、不变浑的是H2。
再如，空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，鉴别它们时，用燃着的木条分别插入三瓶气体中，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，火焰基本不变的是空气。
我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。
四、灼烧蒸发法我们在鉴别食盐水(或海水)和水(或盐酸)时可用灼烧蒸发法，具体操作为：用分别玻璃棒蘸取待测的液体，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水(或海水)，没有的'则是水(或盐酸)。
五、滴加试剂法滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的溶液。
酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。
例如有三种无色液体，食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液，鉴别这三种无色溶液时，分别滴加紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的食盐水。
滴加某些酸溶液。
如区分黑色的氧化铜粉和碳粉时，把它们发别加入到稀盐酸中，黑色粉末能溶解并形成蓝色溶液的是氧化铜，不反应的是碳粉。
化学人教版九年级下册物质的检验与鉴别专题研究
优质资料---欢迎下载物质的检验与鉴别导学案一、学习指南1.达成目标：⑴知道常见的气体、溶液、固体（包括沉淀）的特性，常见的气体、离子、物质的检验方法与现象⑵理解如何选择物质进行检验与鉴别⑶初步学习物质的检验与鉴别的一般解题思路和方法2.学习方法建议：复习课的重点就是将知识点条理化、清晰化，并能注重知识之间的联系，构建知识网络，从而有效纳入自己的知识体系。
建议同学们先逐个明确每一个知识点，密切联系生活实际，能熟练运用知识解决实际问题，了解知识的内涵和外延，进一步绘制知识网络，通过复习得到提升，学会检验与鉴别的技巧与方法。
二、趣味思考与当堂检测思考随堂练习【随堂检测1】.下列各组物质的鉴别中,所选的鉴别试剂,不正确的是（）选项 待鉴别的物质鉴别试剂 A 氧气和二氧化碳 澄清的石右灰水 B 硝酸铵固体和生石灰 蒸馏水 C 碳酸钠溶液和氯化钠溶液 酚酞试液 D稀盐酸和MgCl 2溶液AgNO 3溶液4以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ） A.鉴别氧化铁和氧化铜粉末：加入稀盐酸，观察现象 B.鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体：加水溶解，测量温度 C.鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液：加入稀盐酸，观察现象 D.鉴别硝酸钠溶液和碳酸钠溶液：加入酚酞试液，观察现象【随堂检测2】下列实验方案不可行的是（）A.用水区分硝酸铵固体与食盐固体B.用闻气味的方法区分氧气和氮气C.用稀盐酸区分黄金和黄铜D.用肥皂水区分硬水和软水【随堂检测3】三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、NaCl溶液中的一种。
下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．酚酞试液 B．NaOH溶液 C．CaCl2溶液 D．Na2CO3溶液【随堂检测4】有三瓶失去标签的无色洛液，只知道它们分别是KCl 溶液、Na2CO3 溶液和 Ba(NO3)2溶液中的各一种。
下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A.澄清石灰水B.稀盐酸C.稀硫酸D.硫酸钠溶液【随堂检测5】有一瓶无色液体X，分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀硫酸、硫酸铵溶液、氯化钠溶液，产生的现象如下表。
初三化学物质检验鉴别专题(可直接打印)
物質の檢驗與鑒別一、知識精講鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性の物質區別開來。
如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3，我們只要把NaCl溶液中のCl-檢驗出來，即可認定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。
1、常見物質の鑒別）C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2D、FeCl3、NaOH、Na2SO４、KCl2、下列各組稀溶液中,利用組內物質相互反應，就能加以鑒別の是( ）A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)23、下列各組溶液中，不用加其他試劑就不能鑒別出來の是（）A、CuSO４、BaCl２、HNO３、NaOHB、Na２SO４、BaCl２、Na２CO３、HCl ,C、AgNO３、NaNO３、NaCl、HClD、FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４,4、下列各種物質の溶液，不另加試劑就無法一一鑒別の是（）A、CuSO4 HCl、NaOH、MgSO4B、Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4C、HCl、CaCl2、NaOH、KNO3D、NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl25、下列各組溶液，不用其他試劑就能區別出來の是（）A、NaOH、HCl、NaClB、Na2CO3、HCl、BaCl2C、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2D、AgNO3、HCl、NaCl6、下列各組物質の溶液，不用另加試劑就可以鑒別出來の是（不可加熱，且用化學方法）（）A、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3B、CuSO4、NaOH、NaNO3、KClC、NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3D、K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)27、下列幾組溶液不用其他任何試劑就可以鑒別の是（）A、CaCl2、KNO3、Na2CO3、KClB、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl.C、Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3D、HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2（二）、一次鑒別問題。
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化学物质鉴别专题一、物质的分离和除杂1．下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式）（l）CO(CO2) ；（2）KCI(KCIO3) ；（3）KNO3(KCI) ；（4）NaCI(Na2CO3) ；（5）FeSO4(CuSO4) ；（6）NaOH(Ca(OH)2) ；（7）CU(NO3)2(CuSO4) ；二、物质的签别2．只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称。
并写出相应的化学方程式。
（l）BaCI2 NaCI K2CO3（2）NaNO3 MgCI2 (NH4)2SO4（3）CaCI2 NaNO3 H2SO4（4）NaCI H2SO4 Ca(OH)2化学综合实验装臵型试题（中考前两至三个星期用效果最佳）2008.5.22.（1）装臵对搭型试题1．如下图，某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X气体燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶，试回答：（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是（填化学式，下同）（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是2．硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。
实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。
试回答：（l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：（2）根据装臵图回答下列问题：①制取硫化氢气体的发生装臵可以选用②若用C装臵收集硫化氢气体，进气口应为，原固是③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装臵D，D中所盛的试剂应该是，现象是④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装臵E吸收，E中的试剂应该为3．利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。
实验装臵由A、B、C、D组成（氢气发生装臵省略未画出）。
回答下列问题：（1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装臵A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装臵A 中通常放溶液，其作用是；在装臵B中通常放溶液，其作用是。
（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6、4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7、2克。
根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式（3）在装臵D中，将CaCI2改换为，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成。
4．如下图所示，该装臵有洗气、检验及储气等多种用途。
（1）若用此装臵来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是。
5．实验室用含有少量碳酸镁杂质的块状碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳。
（l）通过长颈漏斗向放有块状碳酸钙的大试管中加入足量的盐酸，充分反应，在大试管中可以观察到的现象是（2）反应完毕，欲从反应液中制取少量纯净的氯化钙晶体，拟进行下列几项操作：①蒸发②过滤③加入适量的X溶液④加入足量的氯化钙X的化学式是；上述几项操作正确的是（3）在下图所示的仪器中，进行蒸发操作要选用的有（填仪器编号），其中，（填仪器名称）是进行过滤和蒸发时都要使用，但使用目的各不相同的玻璃仪器。
（4）过滤时，某同学向漏斗倾倒液体，不小心使漏斗的液面超过了滤纸的边缘，这时，该同学应进行的操作是（2）装臵连接型试题1．实验室仅提供下列五种装臵，请根据装臵图回答：（1）将上图中标有数字的仪器的名称写在横线上。
①②③（2）实验室制取氢气应该选用装臵，制取氧气应选用装臵，制取二氧化碳应选用装臵（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为；实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为。
（4）实验室用锌跟稀硫酸反应制取氢气，并用生成的氢气还原氧化铜。
为了验证氢气还原氧化铜有水生成，在全部的实验过程中需要用到的装臵有，导气管接口从左到右的连接顺序依次为。
2．用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。
现有以下装臵：（1）制氢气的发生装臵应选用（填装臵对应的字母号，下同）。
（2）证明并同时除去氯化氢气体，应选装臵；证明并同时除去水蒸气，应选用装臵。
（3）所选的几种装臵各导管的连接顺序从左到右依次是（填导管序号，下同）（4）如果要制取纯净、干燥的氢气，各装臵的导管连接顺序是排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题1、溶解平衡【例1】若把足量的AgCl分别投入①10mL蒸馏水②10mL 0.1mol〃L－1NaCl溶液③10mL 0.1mol〃L－1AlCl3溶液④10mL 0.1mol〃L－1CaCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序为。
2、电离平衡【例2】下列溶液中，c（OH-）最小的是（）A．向0.1mol〃L－1的NaOH溶液中加入同体积的蒸馏水B．向0.1mol〃L－1的氨水中加入同体积的蒸馏水C．向0.2mol〃L－1的NaOH溶液中加入同体积的0.1mol〃L－1盐酸D．向0.2mol〃L－1的氨水中加入同体积的加入同体积的0.1mol〃L－1盐酸3.水解平衡【例3】5 mL0.2 mol〃L－1KOH溶液与10 mL0.1mol〃L －1的醋酸混合，在所得溶液中（）A．c（K＋）〉c(CH3COO－) 〉c(H+)〉c(OH－)B．c（K＋）〉c(CH3COO－) 〉c(OH－) 〉c(H+)C．c（K＋）〉c(CH3COO－) 〉c(OH－) =c(H+)D．c（K＋）=c(CH3COO－) 〉c(OH－) 〉c(H+)4.共轭平衡【例4】将PH=3盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，溶液显碱性，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）> c（Cl－）> c（H+）> c（OH－）B．c（NH4+）> c（Cl－）> c（OH－）> c（H+）C．c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH－）D．c（Cl－）> c（NH4+）> c（OH－> c（H+））5．电荷平衡【例5】常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A．c（HCOO-）>c（Na+）B．c（HCOO-）<c（Na+）C．c（HCOO-）=c（Na+）D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系6.物料平衡所谓物料平衡即电解质发生电离或水解前某元素的原子（或离子）的物质的量应等于电解质溶液中所有含该元素的微粒中原子（或离子）的总的物质的量。
【例6】．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,下列各关系式正确的是（. ）A．c（Na+）> c（HCO3－）> c（H +）> c（OH-）B．c（Na+）＋c（H+） = c（HCO3－）＋ c（OH-）＋2c（CO32－）C．c（Na+）= c（HCO3－）> c（OH-）> c（H +）D．c（Na+） = c（HCO3－）＋c（CO32－）＋ c（H2CO3）排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题训练1．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4，②H2SO3，③NaHSO3，④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是（）A．①=④>③=② B．④=①>③>② C．①>④>③>② D．④>①>③>②2．下列说法正确的是（）A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4 +)=c(Cl－)C．0.1mol〃L－1的氯化铵溶液与0.05mol〃L－1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)D．0.1mol〃L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)3．将0.02 mol／L的HCl溶液与0.04 mol/L 的NaHS溶液等体积混合后，溶液显酸性，则下列关系式中正确的是（盐和酸混和液）（）A．c(Na＋)>c(Cl－)B．c(H2S)+c(HS－)+c(S２－)=0.0２mol/LC．c(H＋)=c(Cl－)D．c(HS- )<c(H２S)4．Va L pH=2的盐酸与Vb LpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（）A．V a一定等于V b B．V a 一定大于V bC．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)5．常温时0、1mol〃L-1HA溶液的pH>1，0、1mol〃L-1BOH溶液中c（OH－）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）A、c（H+）﹤c（OH－）﹤c（A－）﹤c（B+）B、c （OH－）﹤c（H+）﹤c（B+）﹤c（A－）C、c（H+）+ c（B+）= c（A－）+c（OH－）D、c （A－）= c（B+）>c（H+）=c（OH－）6．下列离子浓度大小的比较正确的是（））>c A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c（CO-23（OH－）B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c ）>c（OH－）>c（H+）（NH+4C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（CH3COO －）>（Na+）>c（OH－）>c（H+）D．0.1mol·L－1HCl与0.01mol·L－1氨水等体积混合，充分反应后，所得的溶液中：）>c（OH－）c（Cl－）> c（H+）>c（NH47．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：[CO32－]>[OH －]+[H+]－]=[HCO3B．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：[SO42－]>[NH+]>[H+]>[OH－]4C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：[Na+]>[OH －]>[H+]－]>[HCO3D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：[Na+]=2[S2－]+2[HS－]+2[H2S]8．常温时0.1mol 〃L －1HA 溶液的pH>1，0.1mol 〃L－1BOH 溶液中c(OH -)：c(H +)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（ ）A ．c(H +)< c(OH －)< c(A －)< c(B +) B ．c(OH－)< c(H +)< c(B +) < c(A －)C ．c(H +)+ c(B +)= c(A －)+ c(OH －)D ．c(A －)= c(B +)> c(H +)= c(OH －)9．标准状况下，向100mL 3mol/L 的NaOH 溶液中缓缓通入4.48L CO 2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是（ ） A ．)()()()()(233+---+>>>>H c OH c CO c HCO c Na cB ．)()()()()(323+---+>>>>H c OH c HCO c CO c Na cC ．)()()()()(233+---+>>>>H c CO c OH c HCO c Na cD ．)()()()()(323+---+>>>>H c HCO c OH c CO c Na c10．用物质的量都是0.1mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa混合后配成1L 溶液，已知溶液中的c(CH 3COO -)>c(Na +)，下列关系正确的是 （ ）A ．c(H +)<c(OH -) B ．c(CH 3COOH)>c(CH 3COO -)C ．c(CH 3COO -)+c(OH -)=0.1mol •L -1D ．c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)=0.2mol •L -111．常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是 （ ）A 、pH>7，且c （OH －）>c （Na +）> c （H +）> c （CH 3COO－）B、pH>7，且c（Na+）+ c（H+）==c（OH－）+ c（CH3COO －）C、pH﹤7，且c（CH3COO－）> c（H+）>c（Na+）>c （OH－）D、pH=7，且c（CH3COO－）> c（Na+）> c（H+）>c （OH－）12．在Na2S水溶液中，下列关系不正确的是（二元弱酸正盐）（）A．[OH－] = [HS－] + [H+] + [H2S]B．[Na+] + [H+] = [OH－] + 2[S2－] + [HS－]C．[OH－] = [ HS－] + [H+] + 2[H2S] D．[Na+] = 2[S2－] + 2[ HS－] + 2[H2S]13．将0.2摩/升CH3COONa与0.1摩/升盐酸等体积混和后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（盐和酸混和液）（）A．[CH3COO－]=[Cl－]=[H+]＞[CH3COOH]B．[CH3COO－]=[Cl－]＞[CH3COOH]＞[H+]C．[CH3COO－]＞[Cl－]＞[H+]＞[CH3COOH]D．[CH3COO－]＞[Cl－]＞[CH3COOH]＞[H+]14．下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是（）A．0.1mol·L-1Na2C03溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3) B．0.1mol·L-1NH4C1和0.1mol·L-1NH3·H20等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)>c(NH+ 4)>c(H+)>c(OH－)C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3－、C1O －、Na+能大量共存15．将7g铁粉加入200 mL 2 mol〃L-1的硝酸溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的关系是（）A．c(NO-)>c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+)3B．c(NO-)>c(Fe3+)>c(Fe2+)>c(H+)3C．c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(NO-)>c(H+)3D．2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)═c(NO-)+c(OH-)316．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)17、已知某溶液中存在OH-、H+、NH+、Cl－四种离4子，某同学推测该溶液中离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：）>c（H+）>c（OH－）②c（Cl①c（Cl－）>c（NH+4－）>c（NH+）>c（OH－）>c（H+）4③c（NH+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H+）④c（Cl4－）> c（H+）>c（NH+）>c（OH－）4填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）；（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是；（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“大于”“小于”“等于”下同）c（NH3〃H2O），混合前盐酸中c（H+）和氨水中c（OH－）的关系c（H+） c（OH－）18、25℃时0.1mol〃L-1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。