福建省宁德市高中同心顺联盟校2018_2019学年高二化学上学期期中试题
2018-2019学年高二化学上学期期中联考试题(1)
2018-2019学年高二第一学期期中考试化学试卷说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，总分 100分，考试时间为 90分钟。
2．第Ⅰ卷为单项选择题，请将答案涂在答题卡上，共 50分。
第Ⅱ卷为非选择题，请将答案写在答题卡相应的位置上，共 50分。
可能用到的数据：相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23第 I卷选择题（共 50分）一、选择题（本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分，每小题只有一个选项最符合题意。
）1．下列成语描述的过程涉及到化学能转化为热能的是A．风吹草动B．钻木取火C．釜底抽薪D．水滴石穿2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOHB．Ba(OH)2C．NH3D．Cl23．下列说法不正确的是．．．A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+B．钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．用铝质铆钉接铁板，铁不易被腐蚀D．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极4．对于 50 mL 1 mol•L-1硫酸与铁片的反应，下列能使反应速率加快的措施是A．升高温度B．改用 100 mL 2mol•L-1盐酸C．改用 98%的浓硫酸D．再加入等质量的铁片5．下列液体 pH>7的是A．蔗糖溶液B．人体血液C．胃液D．橙汁6．下列描述的变化与可逆反应无关的是A．1 mol N2和 6 mol H2在一定条件下充分反应，N2的转化率为 78%B．把 PCl5加入密闭容器中，一定条件下充分反应后，容器中 PCl5、PCl3、Cl2共存C．把装有 NO2和 N2O4混合气体的烧瓶浸入冰水中，最终气体颜色变浅D．2 molH2在 1 molO2中燃烧生成 2 molH2O，2 molH2O电解生成 2 molH2和 1 molO27．下列说法正确的是A．能够自发进行的化学反应都能够设计成原电池C．反应 CaCO3（s）= CaO（s）+CO2（g）的△S＜0，△H＞0D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0化学试卷第 1页共 8页8．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成 NH3的原理示意图如图 1所示。
2018-2019学年高二化学上学期期中试题(扫描版)
N2H62++H2O[N2H5·H2O]++H+（2分）
第一步水解生成的H+抑制第二步水解的进行（2分）
AD（2分,少选给1分）
（2）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）（3）NO3-+3e-+4H+=NO+2H2O（2分）
（4）②（2分）（5）②③（2分，少选给1分）
13.（10分）（1）锥形瓶中颜色变化（2分）由黄色变为橙色且半分钟保持不变(2分)
（2）AC（2分，少选给1分）
（3）22.60（2分）（4）0.2（2分）
14.（10分）(1)AB（2分，少选给1分）
(2)Fe3+（2分）3（2分）6(2分)
Zn（OH）2与Fe（OH）2的Ksp相近导致Fe2+与Zn2+无法分离（2分）Na+>CCH3COO->COH->CH+（2分）
B点溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，溶液中存在醋酸的电离平衡以及醋酸钠的水解平衡且醋酸电离生成的H+与醋酸钠水解生成的OH-相等（2分）0.05+10-11（2分）
一． 1-8题每题4分,9-10题每题5分，共42分）
1.D 2.C 3.C 4.B 5.A 6.A 7.D 8.B 9.C 10.D
二．主观题（共58分）
11.（10分）
（1）①>④>⑤>②>③（2分）（2）Fe2O3（2分）
（3）小于（2分）（4）10-12（2分）（5）7:3（2分）
12.（10分）（1）Cu（1分）Cu（1分）
2019-2020学年福建省宁德市高中同心顺联盟校高二上学期期中考试化学试题(解析版)
福建省宁德市高中同心顺联盟校2019-2020学年高二上学期期中考试试题（考试时间：90分钟；满分：100分）温馨提示：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）(共7页20题)，全部『答案』必须按要求填在答题卡的相应答题栏．．．．．．．．．．．．．．．．内．，否则不能得分．。
2．相对原子质量：H-1 C-12 Fe－56 Cu－64 Ag－108第I卷选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与社会生产、人类生活密不可分，下列说法正确的是（）A. 利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能B. 发展汽车产业，鼓励私人购车，可以提高出行效率，应该大力提倡C. 农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧D. 镀镍后的废液可以直接排放『答案』A『解析』【详解】A．利用晶体硅制作的太阳能电池能够将太阳能直接转化为电能，降低能源成本，故A正确；B．发展汽车产业，鼓励私人购车，会增大汽车尾气的排放，不利用生存环境，故B错误；C．就地焚烧秸秆会引起空气污染，因此不能就地焚烧，应该回收再利用，或粉碎后还田，故C错误；D．镀镍后的废液含有有毒物质，应该处理达标后排放，否则会污染水源和土壤，故D错误；故选A。
2.下列对钢铁制品采取的措施不能．．防止或减缓腐蚀的是（）A. 表面涂油漆B. 表面镶嵌银块C. 表面镶嵌锌块D. 与电源负极相连『答案』B『解析』【详解】A．表面涂油漆能隔绝氧气和水，能防止钢铁锈蚀，故A不选；B．在表面镶嵌银块，形成的原电池中，金属铁做负极，加快铁的腐蚀速率，不能防止或减缓钢铁腐蚀，故B选；C．在钢铁制品表面镶嵌锌块，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，能防止或减缓钢铁腐蚀，故C不选；D．将钢铁制品与电源负极相连，采用的是外加电源的阴极保护法，能防止或减缓钢铁腐蚀，故D不选；故选B。
3.下列对化学反应预测正确的是()『答案』D『解析』【详解】A．M(s)═X(g)+Y(s)，反应中气体的化学计量数增大，为熵增大的反应，△S＞0，△H＞0，根据△H-T△S＜0，在高温条件下能自发进行，故A错误；B．4M(s)+N(g)+2W(l)═4Q(s)为气体的化学计量数减小的反应，△S＜0，当△H＞0时，△H-T△S ＞0，一定不能自发进行，故B错误；C．4X(g)+5Y(g)═4W(g)+6G(g)反应为气体的化学计量数增大的反应，△S＞0，所以当△H＜0，一定满足△H-T△S＜0，反应一定能够自发进行，当△H＞0时，当高温时，△H-T△S＜0，成立，可以自发进行，故C错误；D．W(s)+G(g)═2Q(g)反应为气体的化学计量数增大的反应，△S＞0，△H＜0，则一定满足△H-T△S＜0，反应能够自发进行，故D正确；故选D。
最新2018-2019学年高二化学上学期期中试题
2018—2019年度上学期高二期中考试化学试卷注意事项：1.本卷满分为100分，时间90分钟。
考试范围：选修四第三章、第四章结束。
本卷分为第I卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cl：35.5Cu：64 Fe：56 Ca：40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127第Ⅰ卷选择题（本题有24小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共72分）1．下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是A. HClB. NaHSO4C. CH3COOHD. Na2CO32．下列说法正确的是A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2O H3O++S2-B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-13．下列说法正确的是A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3－、Cl－、CO32－、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同4.在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L－1的醋酸和20 mL 4 mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显5．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A. ①④⑦B. ②⑤⑧C. ③⑥⑨D. 全部6．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2 -、NO3-、S2-、SO32-③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-⑤使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4_、NO3-、Na+、SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A. ①②⑤B. ①③⑥C. ②④⑤D. ①②④7．室温下，下列事实不能．．说明NH3•H2O为弱电解质的是A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀D．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱8．下列叙述正确的是A．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质B．稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变小9.等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是A．V1=V2= V3 B．V1=V2﹤V3 C．V1<V2 = V3 D．V1=V2﹥V310.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A. pH相等的两溶液中：c(CH3COO—)=c(Cl—)B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO—)=c(Cl—)11．观察如图装置，下列说法正确的是A．a、b接电流表，该装置为原电池B．a、b接直流电源，该装置为电解池C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极12．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
2019学年福建省宁德市高二上期中化学试卷【含答案及解析】
2019学年福建省宁德市高二上期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学平衡移动原理在化T生产和科学研究中具有重要的指导作用，第一个提出平衡移动原理的科学家是(________ )A．盖斯____________________ B．勒·夏特列________________________ C．门捷列夫______________________________ D．凯库勒2. 为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻我新能源。
以下做法不能提高燃料效率的是(________ )A．煤的汽化与液化_____________________________________ B．液体燃料呈雾状喷出 C．通人大大过量的空气 D．将煤粉碎后燃烧3. 反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示：下列说法正确的是( )A．上述反应为吸热反应 _________ B．上述反应的△H =E 1 kJ·mol -1C．A(g)的能量一定大于C(g) D．反应物的总焓大于反应产物的总焓4. 下面是几种常见的化学电源，其中属于一次电池的是 (________ )A．干电池______________ B．铅蓄电池_________________________________ C．燃料电池____________________________ D．锂离子电池5. 下列反应可能属于吸热反应的是 ( )A．甲烷与氧气反应______________________________________ B．碳酸钙分解反应C．KOH与稀硫酸反应 D．铁丝与氯气反应6. 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：Sn O 2 + 2C = Sn + 2CO ↑ ，反应过程中能量的变化如图所示。
2024届福建省宁德市高中同心顺联盟高二化学第一学期期中联考试题含解析
2024届福建省宁德市高中同心顺联盟高二化学第一学期期中联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于钠及其化合物的说法不正确的是()A．金属钠化学性质十分活泼B．实验室中,常将钠保存在石蜡油或煤油中C．金属钠与水反应,钠沉在水面下,反应剧烈D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源2、下列物质中，常温下能用铁制容器储存的是（）A．稀硝酸B．浓硫酸C．盐酸D．硫酸铜溶液3、下列各组元素，属于同一周期的一组是A．H 、Li 、Na B．Na 、Mg 、Ca C．Al 、P 、S D．N 、O 、Cl4、下列各组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，酒精和水B．1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C．汽油和水，乙酸和乙醇D．乙酸和水，植物油和水5、已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH >0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应方程式中n＝1B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．前5min后，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－16、把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s)xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1，下列结论错误的是A．A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1B．平衡时，C的浓度为0.25mol•L-1C．B的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍7、感冒发烧造成身体不适，可选用的解热镇痛药为( )A．阿司匹林B．青霉素C．碳酸氢钠D．维生素C8、已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是( )A．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝＋5 518 kJ/molB．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/molC．H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ/molD．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(l)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol9、中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。
福建省宁德市高二上学期期中化学试卷(理科)(I)卷
福建省宁德市高二上学期期中化学试卷（理科）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A . H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g ），这是吸热反应B . 2mol H2和1mol O2转化为4mol H、2mol O原子的过程中放出热量C . 2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量D . 4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量2. （2分）已知1mol NaOH与HCl完全反应放出57.4kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）A . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+28.7 kJ/molB . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣28.7 kJ/molC . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/molD . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol3. （2分） (2016高一下·达州期中) 下列反应属于吸热反应的是（）A . C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2OB . CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2OC . 所有高温条件下发生的反应D . C+CO2 2CO4. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的好似（）A . 已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol﹣1 ，无法求H2的燃烧热B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性C . 已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ 的热量，无法推出该反应的热化学方程式D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ，无法得出△H2＞△H15. （2分）在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A . A的转化率变大B . 平衡向正反应方向移动C . A的体积分数变大D . a＞c＋d6. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 在恒温恒容的容器中进行反应2SO2+O2 2SO3 ，若反应物浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为（）A . 等于18sB . 等于12sC . 大于18sD . 小于18s7. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小。
福建省宁德宁市-同心顺-六校联盟2018屇高三上学期期中考试化学---精校Word版含答案
宁德“同心顺”六校联盟2018届高三（上）半期考联考化学试卷(满分：100分时间：90分钟)本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
注意事项：所有答案均须填写在答题卷上。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ce 140第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（16小题，每小题3分共48分，每小题只有一个正确答案）1．晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”．这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是（）A．这个过程只涉及物理变化B．这个过程是可逆反应C．这个过程发生了复分解反应D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2 2．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（）A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末3．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-4．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是( )A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－△＋2H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = [Al(OH)4]﹣+ 4NH4+C．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O5．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)。
2019-2020学年福建省宁德市高中同心顺联盟校高二上学期期中考试化学试题
福建省宁德市高中同心顺联盟校2019-2020学年高二上学期期中考试试题（考试时间：90分钟；满分：100分）温馨提示：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）(共7页20题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏．．．．．．．．．．．内．，否则不能得分．．．．．．。
2．相对原子质量：H-1 C-12 Fe－56 Cu－64 Ag－108第I卷选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会生产、人类生活密不可分，下列说法正确的是（）A．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能B．发展汽车产业，鼓励私人购车C．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧D．镀镍后的废液可以直接排放2．下列对钢铁制品采取的措施不能．．防止或减缓腐蚀的是（）A．表面涂油漆B．表面镶嵌银块C．表面镶嵌锌块D．与电源负极相连3．下列对化学反应预测正确的是()2424133.5kJ热量。
则下列热化学方程式中正确的是( )A.21N 2H 4(g)＋21O 2(g)＝21N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝267 kJ·mol －1 B ．N 2H 4(g)＋O 2(g)＝N 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－133.5 kJ·mol －1 C ．N 2H 4(g)＋O 2(g)＝N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝534 kJ·mol －1 D ．N 2H 4(g)＋O 2(g)＝N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ·mol －15．下列生产、生活等实际应用，不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A ．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl 2C ．工业合成氨时选择高温能极大加快反应速率D ．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO 2的利用率 6．对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(s)＋3B(g)2C(g) ΔH <0，下列叙述正确的是( )A ．升高温度，v (逆)增大，v (正)减小B ．增大压强，v (正)增大，v (逆)减小C ．增大A 的物质的量，v (正)增大，v (逆)减小D ．采用催化剂，降低反应活化能，v (正)、v (逆)同时增大，且增大的倍数相同 7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A ．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO （g ） ΔH ＝Q kJ•mol ﹣1， 则：Ni(s) + 4CO(g)＝Ni(CO)4(s) ΔH ＝﹣Q kJ•mol ﹣1B ．在一定温度和压强下，将0.5mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放出热量19.3 kJ ，则其热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH=﹣19.3kJ/mol C ．已知2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH 1，2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2 D ．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定8．意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。
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宁德市高中“同心顺”联盟2018－2019学年第一学期期中考试高二化学试题（考试时间：90分钟；满分：100分）温馨提示：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）(共7页20题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏．．．．．．．．．．．内．，否则不能得分．．．．．．。
2．相对原子质量：H-1 C-12 Fe－56 Cu－64 Ag－108第I卷选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的是（）A.一次性速冷冰袋 B.自热饭速食米饭 C.新能源汽车 D.麒麟970芯片2．下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（）A．碳酸钙高温分解B．氢氧化钠与盐酸的反应C．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．灼热的碳与二氧化碳反应3．已知在常温常压下，1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出 a kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．2H2 ＋ O2 = 2H2O ΔH（298K）= －a kJ·mol—１B．2H2（g）＋ O2（g）= 2H2O（l）ΔH（298K）= + 2a kJC．H2（g）＋12O2（g）= H2O（l）ΔH（298K）= －a kJ·mol—１D．H2（g）＋12O2（g）= H2O（g）ΔH（298K）= －a kJ·mol—１4．某化学兴趣小组利用右图装置在铁棒表面镀上一层铜，下列有关的判断正确的是( )A. a为阳极、b为阴极B. c为铁棒、d为铜棒C.电子流向从b→d→c→aD. 溶液中Cu2+向d极移动5．下面两图均为原电池装置，有关说法错误的是（）A．锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应B．电流从铜电极经导线流向锌电极C．铜电极发生的反应为：Cu－2e－= Cu2＋D．装置（2）比装置（1）更能清楚揭示出电池中发生的化学反应6．全世界每年都有大量的金属设备和金属材料因腐蚀而报废,下列关于金属的腐蚀与防护说法错误的是（）A．海边的铁制品易形成电化学腐蚀而生锈B．高架电线杆将锌与钢铁相连构成以铁为负极的原电池来防腐C．金属表面喷漆可以大大减缓或避免发生腐蚀D．水库的铁闸门采用的是外加电流阴极保护法来防止腐蚀7.有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线连接后浸入稀H 2 SO4 中，电流由B导线 A；②C、D用导线相连后，同时伸入稀H 2 SO 4 溶液中，C极为负极；③A、C相连后同时浸入稀H 2 SO 4 中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H 2 SO 4 中，D极发生氧化反应;试判断四种金属的活动顺序是( )A.A＞C＞D＞BB.A＞B＞C＞DC.B＞A＞C＞DD.B＞D＞C＞A 8．下列关于焓变、熵变及反应方向叙述正确的是（）A．冰融化为水可以自发发生，是因为该变化ΔH<0，ΔS>0B．CaCO3(s) = CaO(s)＋CO2(g) ∆H＝＋178.2 kJ·mol－1，在高温下反应不可自发进行C． N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，在所有温度下都能自发进行D．钠与水的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行9．下列化学平衡常数表达式正确的是（）A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g)B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)C．HCl(aq)＋NaOH(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l)D．FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)10．已知反应H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g) 在1200℃时的平衡常数K为2.25。
在该温度下，往体积为1L的密闭容器中注入1 mol H2和2 mol CO2，反应开始一段时间后，测得CO的物质的量为0.5 mol时，上述反应进行的方向为( )A．正向进行 B．逆向进行C．达到平衡 D．无法判断11．某些自来水厂用液氯消毒自来水，为了安全一般在1L水中仅通入约0.005g氯气，为了延长杀菌消毒时间还加入少量液氨，NH2Cl较稳定可较长时间存在，其中存在以下两个平衡：①Cl2+H2OHCl+HClO ΔH< 0 ；②NH3+HClOH2O+NH2Cl ΔH< 0。
下列说法正确的是（）A．温度越高越有利于①的平衡向右移动，生成更多的HClOB．可以研制出一种催化剂促使①的平衡向右移动C．当HClO浓度较高时，有利于②的平衡向右移动D．消毒自来水时，可以通入超量的Cl2来提高HClO的浓度12．在恒温恒容密闭容器内进行反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，K为该温度下的化学平衡常数，经过一段时间后，下列能判断该可逆反应达到化学平衡状态的一组是（）①每生成1mol SO3的同时消耗1mol SO2②通过测得的三种物质浓度计算出的浓度商Q与K相等③容器内各物质浓度不再发生变化④容器中混合气体的密度不再发生变化⑤测得n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤13．25℃时，在密闭容器中建立下列化学平衡：X（g）+3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0，X、Y、Z的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法正确的是( )A.反应达到平衡时，Y的转化率为50％B.升髙温度，有利于平衡向正向移动C.增大X的浓度，使平衡向正向移动，X、Y的转化率均增大D.增大压强，使平衡向生成Z的方向移动，该反应平衡常数不变14．已知某可逆反应m A(g)＋n q C(g) ΔH在密闭容器中进温度T和压强P下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。
下列推断中错误的是( )A. P1<P2B. T1>T2C. m＋n<qD. ΔH<015．磷酸铁锂电池是目前国内使用比较广泛的电池之一，磷酸铁锂的导电性能很差，但P-O 键稳固，拥有良好的安全性。
内部结构如右图所示，结合信息可知下列描述错误的是（）A．放电时，电子从b极经过导线流向a极B．铝箔集电极能增强磷酸铁锂电极的导电性能C．充电时，石墨电极上发生Li＋＋e－= LiD．充电时，需将b极与外界电源正极相连，发生氧化反应16．氢气是最清洁的能源，已知H－H键能为a kJ·mol－1，O=O键能为b kJ·mol－1，H－O键能为c kJ·mol－1，对于反应2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) 说法正确的是（）A．该反应的ΔH＝－（4c－2a－b）kJ·mol－1B．生成2 mol 气态水释放的能量为(2a＋b－2c) kJC．氢气的燃烧热的值与该反应的焓变相等D．若燃烧生成液态水，释放的能量将会变少第II卷非选择题（共52分）17．（12分）用如图仪器组装成一套简易量热计测定室温下中和反应的反应热。
（1）碎泡沫塑料的作用是；图中仪器a的名称是；（2）中和反应的实质是（用离子方程式表示）。
某兴趣小组为使实验更加科学严谨，采用保温性能更好的中和热装置以及数据采集等手段进行了以下探究：Ⅰ. 实验目的：探究盐酸稀释放热对中和反应反应热测定的影响实验1：监测50 mL盐酸（0.5 mol/L）与等体积蒸馏水混合前后的温度变化。
实验2：监测50 mL盐酸（0.5 mol/L）与等体积氢氧化钠溶液（0.55 mol/L）混合前后的温度变化。
实验结果如右图所示：（3）实验结论：对比实验温度变化可知________________________________________。
Ⅱ. 对各类酸碱中和反应热进行测定，选取盐酸、醋酸、氢氧化钠和氨水四种物质进行下列相关实验。
（已知弱酸弱碱电离吸热）实验3：监测50 mL盐酸（0.5 mol/L）与氢氧化钠溶液（0.55 mol/L）混合前后的温度变化为a ℃。
实验4：监测50 mL盐酸（0.5 mol/L）与氨水（0.55 mol/L）混合前后的温度变化b ℃。
实验5：监测50 mL醋酸（0.5 mol/L）与氨水（0.55 mol/L）混合前后的温度变化c ℃。
(4)推测该组实验温度变化a 、b 、c 的大小顺序为 ，温度变化不同的主要原因是 。
A. 强酸或强碱溶液混合时稀释放出热量B. 弱酸或弱碱部分电离且电离过程会吸热18．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
I ．（1）工业合成塔中发生的反应为：N 2(g)＋3H 2(g) ⇌ 2NH 3(g) ΔH <0。
下表为不同温度下该反应的平衡常数。
由此可推知，表中T 1________(填“>”、“<”或“＝”)573 K 。
(2)①NH 3和O 24NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－905 kJ·mol －1。
不同温度下NO 的产率如图所示：温度高于900 ℃时，NO 产率下降的原因是___________________________________________。
②氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH 3＋3O 2=====点燃2N 2＋6H 2O ，科学家利用此原理，设计成氨气氧气燃料电池，则通入氧气的电极是________(填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生的电极反应式为__________________________________。
II.（3）肼（N 2H 4）可作为火箭发动机的燃料，NH 3与NaClO 反应可得到肼。
写出该反应的化学方程式：_________________________________________。
（4）已知：①N 2（g ）+2O 2（g ）=N 2O 4（l ）△H 1=﹣195kJ•mol ﹣1②N 2H 4（l ）+O 2（g ）=N 2（g ）+2H 2O （g ）△H 2=﹣534kJ•mol ﹣1写出液态肼和N 2O 4（l ）反应生成N 2和水蒸气的热化学方程式： ____________________________________________________19．（12分）I.目前工业上可利用CO 或CO 2来生产燃料甲醇，已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：（1）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。
(2) 要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施是_____(填字母)。