2019高考人教版化学一轮复习讲义： 第4章 专项突破9 氨气的实验室制法及性质探究
高中化学(人教版)必修一教学课件：第四章 第四节 第2课时
解析: A 装置适用于固体与固体加热制气体,B 装置适用于液体 与固体(或液体)不加热制气体。 NH3 为碱性气体,应选用碱性干燥剂。 检验 NH3 一般用湿润的红色石蕊试纸。 答案: (1)A B (2)B (3)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口 处,如试纸变蓝,说明气体已收集满(或其他合理答案)
① ②
答题模板 微热法检查气密性:封闭(关闭活塞,导管末端插入盛水的烧杯 中等)、微热(双手焐热或用酒精灯稍微加热)、气泡(观察到导管口 有气泡冒出)、水柱(移开双手或停止加热,观察到导管中上升形成一 段稳定的水柱)。 液差法检查:封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等)、 液差(向 × × × 容器中加水,使× × × 和× × × 形成液面差,停止加水,放置一段时间, 液面差保持不变)。 说明:解答此类题目要注意 4 个得分点:选择方法→叙述操作→ 描述现象→得出结论。 (1)选择方法:微热法或者液差法,根据不同装置的特点,选择合 适方法。 对于连通器结构的装置,如启普发生器和简易启普发生器常 用液差法。 (2)叙述操作:如何形成“密闭体系”,如何“加热”。 (3)描述现象:观察气泡、液柱或液面变化。 (4)得出结论:通过什么现象说明气密性良好。
典题例解 【例题】 氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨 气通常有两种方法:
①用固体氢氧化钙与氯化铵共热; ②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。 (1)上面的制取装置图中,方法①应选用装置 (填“A”或“B”, 下同),方法②应选用装置 。 (2)在制取氨气后,如果要干燥氨气,应选用的干燥剂是 。 A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠 C.五氧化二磷 (3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是 。
(2)净化装置:通常用碱石灰干燥氨气,不能用五氧化二磷、浓硫 酸和无水氯化钙干燥。
2019高考化学一轮复习4.41氨 铵盐课件.ppt
(5)尾气处理装置： 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫 酸浸润的棉花球)以避免染空气。但在吸收时要防止倒 吸。常采用的装置有：
2．加热浓氨水
是 (NH(24))(2NSOH44＋)2SCOa4(与OHC)a2(=O=△H==)=2反Ca应SO的4化＋学2N方H程3↑式＋2H2O 。 (3)NH3·H2O是易溶于水的一元弱碱 ，氨水显 碱性 。 (4)化肥碳酸氢铵受热易分解产生一种刺激性气味的气
体： NH3 。
一、氨气 1．物理性质
色态 无色气体
第
第四 四节
章
第 一
课
时
课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通
创新演练 ·大冲关
设计1 设计2 设计3 考点一 考点二
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳
课下30分钟演练
第四节 氨 硝酸 硫酸
第一课时 氨 铵盐
(1)无色气体NO，在空气中易生成 红棕 色气体NO2， NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式 为： 2NO＋O2===2NO2 ， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
为： NH3＋H2O
NH3·H2O 。
NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式 为： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O 。
(2)氨与酸的反应：
蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有 白烟 生成， 反应的化学方程式： NH3＋HCl===NH4Cl 。
(化3)学氨方的程催式化为氧：化：4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O
3．1 mol/L的氨水，是指NH3·H2O的浓度为1 mol/L吗？ 答案：不是，氨水浓度是以溶解的 NH3 的物质的量计算 的，故 1 mol/L 表示溶液中 NH3、NH3·H2O、NH＋ 4 的浓 度之和为 1 mol/L。
高考化学(全国卷,人教)一轮复习听课手册第4单元非金属及其化合物第17讲氮及其重要化合物
第17讲氮及其重要化合物考纲要求 1.了解氮元素的单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2．了解氮元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一氮气及氮的常见氧化物知识归纳1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定2．氮气(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质：①与氧气反应：_______________________________________________(导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)。
②与氢气反应：_______________________________________________(工业合成氨的反应原理)。
③氮气与金属镁反应的化学方程式为____________________________。
3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，如________、________、________、________、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是________、________。
(2)NO和NO2的比较■ 判断思考1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A ( ) (2)制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气( ) (3)NO 2通入FeSO 4溶液中始终无明显现象( ) (4)在实验室里，NO 和NO 2均可用排水法收集( ) (5)常温下，N 2既能与O 2反应又能与H 2反应( ) 2．如何鉴别NO 2与溴蒸气？典型例题1 [2015·北京卷] 在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是( )A ．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO ＋O 2===2NO 2B ．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C ．对比Ⅰ 、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D ．针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化2 如图4171所示，将相同条件下的m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留2m体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。
高中化学第四章非金属及其化合物重难点9氨气的实验室制法(含解析)新人教版必修1
重难点9 氨气的实验室制法1．药品的选择（1）铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯（2）碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃腐蚀性较强。
2．实验装置类型与实验室用KClO3和MnO2制取O2的装置相同。
3．操作时的注意事项（1）收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；（2）发生装置的试管口略向下倾斜；（3）由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部；（4）加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。
4．NH3的干燥通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓H2SO4，也不能用无水CaCl2。
5．验满（1）用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。
（2）用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。
6．尾气处理多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。
但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。
常采用的装置有：7．其他常见制取NH3的方法（1）加热浓氨水制氨。
在烧瓶中加入2～4 mL浓氨水，加热即得氨气，可用制氯气的装置。
（2）常温下，用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合制氨气。
这种方法的原理是：固体烧碱或生石灰溶于水时放出大量的热，促使NH3·H2O分解放出氨气。
【温馨提示】由于氨气极易溶于水，在制备、收集、尾气处理过程中，应尽可能使其不与水接触，以减少损失和防止倒吸现象发生。
【特别提醒】实验室制取氨气的注意事项（1）收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。
（2）发生装置的试管口略向下倾斜。
高考化学一轮复习第4单元 第6课时 氨气、硝酸 讲义(人教版)
第四单元 非金属及其化合物第六课时 氨气、硝酸复习目标：1．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
2．掌握硝酸的性质。
3．掌握铵盐的性质及在生产中的应用。
考点一氨和铵盐的性质与NH 3的制法自主梳理1．氨的性质(1)氨的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，液氨可作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。
JaPNRUCo0TLsrgtCP84mMRRaozSjGxjPCKooNQTj8jyGcmw22cdw aoXSiFpi2jHsAWQHS4PYeLesibY23PhtkMEeNv67rBhPB56g 。
(2)氨的化学性质①与水的反应氨气溶于水呈碱性原因的方程式为NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －。
氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：NH 3·H 2O 、H 2O 、NH 3、NH ＋4、OH －、H ＋。
NH 3·H 2O 为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为：NH 3·H 2O NH 3↑＋H 2O 。
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②氨气与酸反应 a ．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓HNO 3，也会出现相同的现象。
化学方程式分别为HCl ＋NH 3===NH 4Cl ，HNO 3＋NH 3===NH 4NO 3。
onXY2xnAbr HYeQ6U1IYvIOYtUDq30DPzwtuuyxqna5l8WejO0sofoxSzot4o6kzxB7sKlBmtiBkDtQwGjC3xfAaYBV54s2gQvNwO 。
b ．氨气通入酸的本质反应为NH 3＋H ＋===NH ＋4。
高三化学一轮复习 氨气
注意：氨气是 唯一的碱性气体
（3）氨的还原性
NH3和O2反应
20e-
4NH3+5O2=催=化=剂=
4NO+6H2O
错误认识：容易把NO误 写成氮气或二氧化氮；
拓展一Leabharlann 氨气在纯氧中燃烧，没有 催化剂的情况下生成氮气
2NH3+3Cl2=N2+6HCl （NH3不足） 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (NH3过量时)
氨气的性质及其制备
①掌握喷泉实验的操作及原理 ②掌握氨气的性质 ③以氨气制备为例，掌握重要气体的制备 ④铵盐的性质
一、氨气的物理性质
1)无色，有刺激性气味，密度比空气小。
2)易液化
液氨
3)极易溶于水 (常温下，1体积水 能溶解700体积氨)
氨水
密度比水小
浓度越大，则密度越小
思考：
※用下列装置吸收NH3可防止水倒吸到发生装置的是
（C）铜和稀硫酸
（D）硫酸铜和氢氧化钠溶液
②如图7装置，在锥形瓶外放一个水槽，瓶中加入酒精，
水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，产生了喷泉，
问水槽中加入的物质可以是（ A ）
（A）浓硫酸 （B）食盐 （C）硝酸钾 （D）硫酸铜
小结： ① 形成喷泉原理 形成足够的压强差 ②形成压强差常用的方法
1、圆底烧瓶中减少压强 。 2、增大外部压强，使水进入烧瓶 ③形成喷泉实验的常用装置（如上图所示） ④喷泉实验所得浓度的计算
1、加热浓氨水 2、将浓氨水滴加到氧化钙固体上 3、将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上
工业制法：
高温高压
N 2 +3 H 2
全国通用高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物专项突破9氨气的实验室制法及性质探究学案
突破1| 氨气的实验室制法[考纲知识整合]1．NH 3的一般实验室制法(1)原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
注：①不能用NH 4NO 3，因NH 4NO 3受热爆炸；②Ca(OH)2不能用KOH 或NaOH 代替，因两者易吸湿，易结块，不利于产生NH 3，且高温下腐蚀试管。
③不能只用NH 4Cl 固体加热制取NH 3，因为NH 4Cl 受热分解生成的NH 3和HCl 遇冷又化合成NH 4Cl 。
(2)实验装置2．两种简易方法(1)加热浓氨水(见图1)反应原理：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
图1 图2(2)浓氨水中加入固态碱性物质(见图2)反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH 3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。
加CaO的化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2。
[高考命题点突破]命题点NH3的制取、除杂、收集和尾气处理1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )【导学号：97500076】A．①②B．②③C．③④D．①③D[NH4Cl受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新凝结产生NH4Cl，且可能出现堵塞导管的情况，③中试管口未向下倾斜会导致水倒流入试管底部而使试管炸裂，故①③符合题意。
]2．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是( )A．用装置甲制备氨气B ．用装置乙除去氨气中少量水蒸气C ．用装置丙收集氨气D ．用装置丁吸收多余的氨气D [检验氨气用湿润红色石蕊试纸变蓝，A 项错误；氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B 项错误；收集氨气的烧瓶不应密闭，C 项错误；氨气极易溶于水，用水吸收氨气时要注意防倒吸，可用丁装置，D 项正确。
(新课标)高考化学一轮总复习 第4章 第四节 氮及其化合物讲义-人教版高三全册化学教案
第四节氮及其化合物[高考备考指南]之间的相互关系。
氮气及氮的氧化物(对应复习讲义第49页)1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N 2的性质及应用(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O 2的低。
(2)化学性质N 2的电子式为∶N ⋮⋮N ∶，结构式为N≡N。
①N 2与H 2反应的化学方程式：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3， N 2表现氧化性。
②N 2与Mg 反应的化学方程式：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2，N 2表现氧化性。
③N 2与O 2反应的化学方程式：N 2＋O 2=====放电2NO ， N 2表现还原性。
3．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5等。
完成下表中NO 和NO 2的比较：NONO 2物理性质颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶与H 2O 反应化学性质与O 2反应2NO ＋O 2===－2NO2与H2O反应－3NO2＋H2O===2HNO3＋NO[注意] ①NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0②N2O3、N2O5分别是HNO2、HNO3的酸性氧化物4．氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。
②酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NO x尾气处理方法①碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)，一般适合工业尾气中NO x的处理。
高考化学一轮复习辅导：氨气制备必须要注意的5个问题
2019年高考化学一轮复习辅导：氨气制备必
须要注意的5个问题
由查字典化学网编辑老师精心提供，2019年高考化学一轮复习辅导：氨气制备必须要注意的5个问题，因此考生及家长请认真阅读，关注孩子的学习成长。
氨气制备必须要注意的5个问题
1.不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气
因为加热时生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。
2.实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。
KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH 代替Ca(OH)2制NH3。
3.用试管收集氨气为什么要堵棉花
因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。
4.实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓
H2SO4和固体CaCl2
因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4，NH3与CaCl2反应也能生成其它物质
5.实验室快速制得氨气的方法：用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水)
关于2019年高考化学一轮复习辅导：氨气制备必须要注意的5个问题就介绍完了，更多信息请关注查字典化学网高考频道!。
高考化学一轮总复习(课件)：全国高考题型突破以氨气的制法为背景考查氮及其化合物知识的综合应用
则 反 应 的化 学 方 程式 为 NH3 · H2O ==△=== NH3 ↑ ＋ H2O。②欲收集一瓶干燥的氨气，首先要除去杂质，制备 氨气的杂质只有水蒸气，由于氨气溶于水显碱性，因此要 选用碱石灰作干燥剂，干燥管的进出口方向为粗进细出， 因此先接 d 后接 c；其次要收集氨气，由于氨气的密度小 于空气，要从短管进气，因此先接 f 再接 e；
________(填序号)。
A．H2O
B．浓 H2SO4
C．CCl4
D．饱和 NaCl 溶液
解析：(1)不加热制取 NH3 是快速制取少量 NH3 的措
施，具体操作方法是把浓氨水滴到固体 NaOH 上。
一分耕耘一分收获
(2)①用排气法收集 NH3 的装置中要注意广口瓶中导 气管的长短，因 NH3 的密度比空气的小，故进气管短， 出气管长，因 NH3 极易溶于水，进行尾气处理时，要设 置防倒吸装置。
一分耕耘一分收获
(2)左侧浓度稍偏小，是为了排除浓度的影响，因为 NO2 与水反应会生成硝酸。(3)由实验可得出的结论是 NO2 对该反应能起催化作用。
答案：(1)吸收氮的氧化物，防止污染环境 (2)左侧通入 NO2 时，一部分 NO2 与水反应生成硝酸， 使硝酸浓度变大
一分耕耘一分收获
(3)NO2 对该反应也能起催化作用(或 NO2 催化机理可 能是在反应中得到电子生成 NO2 起催化作用)
②8NH3
＋
催化剂 6NO2 =====
7N2＋12H2O ③Z 中 NaOH 溶液产生倒吸现象 ④反应
后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压
一分耕耘一分收获
氨气的实验室制法 (1)加热铵盐和碱的混合物。 实验装置：
一分耕耘一分收获
高考一轮复习化学课件：氨气的制备与金属与硝酸反应的计算
越高，与金属反应时速率越快，但生成的产物也可能不同。
03
温度
温度是影响化学反应速率的重要因素之一。对于金属与稀硝酸的反应来
说，升高温度可以加快反应速率，但过高的温度也可能导致反应失控或
产生危险。
典型例题解析与思路拓展
例题1
解析
某金属与稀硝酸反应，生成一氧化氮 和相应的金属硝酸盐。试分析该金属 可能是什么？并写出相应的化学方程 式。
误差分析与讨论
对实验结果进行误差分析，找 出可能的原因并进行讨论。
团队协作和沟通能力提升
团队协作意识
强调团队协作的重要性，分工明确、互相协 助完成实验任务。
问题解决能力
遇到问题时，能够主动寻求解决方案并与团 队成员共同解决。
沟通能力培养
学会与团队成员有效沟通，及时传递实验信 息和需求。
领导力锻炼
鼓励团队成员承担领导角色，锻炼组织和协 调能力。
整合化学知识，将实际问题抽象为化学模型进行解决，提高应用能力和创新意识。
04
氨气和硝酸在工业生产中应用
氨气在合成氨工业中地位和作用
氨气是合成氨工业的主要原料
01
合成氨工业是化学工业的重要组成部分，而氨气是合成氨的关
键原料之一。
氨气在合成氨工业中的转化
02
在合成氨工业中，氨气通过催化剂的作用，与氢气反应生成氨
注意事项
实验过程中要保持通风良好，防止氨气泄漏造成危害；加热 时要注意安全，避免烫伤和火灾等事故；实验结束后要及时 清理现场并妥善处理废弃物。
常见问题与解决方案
问题1
氨气收集不到或收集量不足。解决方案：检查装置气密性是否良好，确保反应条 件正确；检查药品是否足量或过期失效，及时更换；调整加热温度和时间等参数 ，优化实验条件。
【新高考化学一轮复习原创课件】 氨和铵盐、氨气的制法
5.(2020·贵阳模拟)木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸 反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如
图所示装置),下列有关说法不正确的是 ( A )
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.在Z导管出来的气体中有二氧化碳 C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.在Z导管口有红棕色气体出现
工
反应特征：反应物、生成物都是气体；正反应 是体积缩小、放热反应！
业
合 速率： 高温、高压、催化剂
成 平衡： 低温、高压、及时分离出氨气
氨 综合： 适当温度、高压、使用催化剂、及时分离氨气
实际： 500℃、20－50MPa、铁触媒、氨气液化
恒温时，一固定容积的容器中通入1molN2和3molH2发生如 下反应：N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) △H<0达到平衡后，再通入1molN2和3molH2 ，
题组训练过关
1.如图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几 滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做
的解释正确的是 ( A )
选项
实验现象
解释
A 浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C 氯化物溶液变浑浊
D．Al2物质性质的叙述一定不正确的是 A
A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
液氨可作 制冷剂
极性分子
氢键（N原子
（相似相溶） 的电负性大）
2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 专题讲座二 气体的实验室制备、净化和收集学案
专题讲座二 气体的实验室制备、净化和收集1．气体制备实验的基本思路2．重要气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体 发生装置：制备气体：O 2、NH 3、CH 4等。
(2)固体＋液体或液体＋液体――→△气体 发生装置：制备气体：Cl2、C2H4等。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体发生装置：制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
3．气体制备装置的改进(1)改进的目的：用于加热易熔化的固体物质的分解，这样可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流，如草酸晶体受热分解制取CO2气体。
(2)“固体＋液体―→气体”装置的创新(3)“固(液)＋液――→△气体”装置的创新图A 的改进优点是能控制反应液的温度。
图B 的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下。
4．气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
(2)气体干燥净化装置当CO 2中混有O 2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O 2，除杂试剂是Cu 粉。
5．气体的收集方法6.集气装置的创新——排液集气装置装置(Ⅰ)从a 管进气b 管出水可收集难溶于水的气体，如H 2、O 2等。
若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。
①饱和食盐水——收集Cl 2。
②饱和NaHCO 3溶液——收集CO 2。
③饱和NaHS 溶液——收集H 2S 。
④四氯化碳——收集HCl 或NH 3。
装置(Ⅱ)储气式集气。
气体从橡胶管进入，可将水由A 瓶排入B 瓶，在瓶A 中收集到气体。
7．尾气处理的原因、方法及装置(1)原因：有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会污染空气或者引发火灾、爆炸等灾害。
高考化学 一轮复习 4.19热点突破 常见氨气的实验室制法
湿__润__的__红__色__石__蕊__试__纸__靠__近__收__集__N__H_3_的__容__器__口__，__若__湿__润__的__红__色___
石__蕊__试__纸__变__蓝__，__则__说__明__N__H_3_已__收__集__满__，__反__之__，__则__没__有__收__集__满__
②检验NH3是否收集满的实验方法是
用__蘸__取__少__许__浓__盐__酸__的__玻__璃__棒__靠__近__收__集__N__H_3_的__容__器__口__，__若__产__生___
白__烟__，__说__明__容__器__已__收__集__满__N__H_3_，__反__之__，__则__没__有__收__集__满__；__或__用___
(2)若用下图甲装置收集NH3，如何判断烧瓶中已收集满 NH3？__漏__斗__边__沿__与__水__面__接__触__处__溶__液__颜__色__变__为__红___色_____。
(3)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象 是____气__球__逐__渐__变__大______。
➢5.真题演练
(用化学方程式表示)。
答案显/隐
(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3： ①程用：化_C_学_a_O方_＋_程_H__式2_O_表=_=_示=__C浓_a_氨(_O_水H__滴)2_，_入_反_C_a应_O_放_中_热_有_，_大_N_量H__N3·_H_H_32逸_O_出__的__过_ _N__H_3_↑__＋__H__2O____。
➢3.反思归纳
实验室制取氨气的其他方法
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨 水
△
NH3·H2O =====NH3↑＋H2O
(全国通用)2019版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物高考专题讲座2气体的制法及其性质探究学案
(二) 气体的制法及其性质探究1．气体制备及其性质探究的基本思路2．常见气体的发生装置反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、固加热型O2、NH3等①试管要干燥；②试管口略低于试管底；③加热时先均匀加热再固定加强热固、液加热型或液、液加热型Cl2、HCl等①烧瓶加热时要隔石棉网；②反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片(或沸石)固、液不加热型或液、液不加热型H2、CO2、SO2、NO、NO2等①使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下；②启普发生器只适用于块状固体和液体反应，且气体不溶于水；③使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
(2)气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置ⅠⅡⅢⅣ常见干燥剂浓H2SO4(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg等4. 常见气体的收集方法(1)排水法：收集难溶于水的气体，如O2、H2、N2、NO、CO、C2H4等。
(2)排液法：收集难溶于所选溶液的气体，如Cl2用排饱和食盐水法收集。
(3)向上排空气法：收集气体密度比空气的大且相差较大，即相对分子质量大于29的气体，如Cl2、CO2、NO2等。
(4)向下排空气法：收集气体密度比空气的小且相差较大，即相对分子质量小于29的气体，如CH4、H2、NH3等。
5．尾气处理分析对有毒、有害的气体必须用适当的方法予以吸收或点燃变为无毒、无害的气体，再排放到空气中。
(1)用水吸收的是：NH3、HCl(注意防倒吸)。
(2)用烧碱溶液吸收的是：Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2。
(3)用硫酸铜溶液或醋酸铅溶液吸收的是：H2S。
(4)用点燃法除去的是：CO、H2、CH4。
(5)用收集法除去的是：NO。
高考化学一轮复习考点精讲实用课件：第4章 4.4.2 氨、铵盐
3．下面是实验室制取氨气的装置和选用的
试剂，D其中错误的是( ) 氯化
A．①②
铵在 管底
B．②③ 分解，
C．③④
管口 重新
D．①③ 生成
管口未向下倾斜会导 致水倒流入试管而使 试管破裂
➢转解 析
三、反思归纳 实验室制取氨气的简易方法
•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月15日星期五2022/4/152022/4/152022/4/15 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/152022/4/152022/4/154/15/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/152022/4/15April 15, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
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我们，还在路上……
氨、铵盐
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳
04
一、教材 高考
[2016·课标全国Ⅰ，26（1）]氨气的制备
注意根据气体性
质选择装置和连
（1）氨气的发生装置可以选择A上接图顺中序的
，
反应的化2N学H4方Cl程＋C式a（为OH==△=）== 2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
______________________________________________
________d_c_f_e_i _。 考及（题其2）探 拓欲源展收源集于一教瓶材干L燥K必的修氨1气P，76和选P择78上“图观中察的·思装考置”，
其考连查接视顺角序为氨：的发实生验室制法及氨的性质 高能装考有置启 所→示创新要掌握（好按氨气气、典例剖析
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突破1| 氨气的实验室制法
[考纲知识整合]
1．NH 3的一般实验室制法
(1)原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
注：①不能用NH 4NO 3，因NH 4NO 3受热爆炸；②Ca(OH)2不能用KOH 或NaOH 代替，因两者易吸湿，易结块，不利于产生NH 3，且高温下腐蚀试管。
③不能只用NH 4Cl 固体加热制取NH 3，因为NH 4Cl 受热分解生成的NH 3和HCl 遇冷又化合成NH 4Cl 。
(2)实验装置
2．两种简易方法
(1)加热浓氨水(见图1)
反应原理：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
图1图2
(2)浓氨水中加入固态碱性物质(见图2)
反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH 3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。
加CaO的化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2。
[高考命题点突破]
命题点NH3的制取、除杂、收集和尾气处理
1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()
【导学号：97500076】
A．①②B．②③
C．③④D．①③
D[NH4Cl受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新凝结产生NH4Cl，且可能出现堵塞导管的情况，③中试管口未向下倾斜会导致水倒流入试管底部而使试管炸裂，故①③符合题意。
]
2．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是()。