上海市六校联考2014届高三(上)月考化学试卷(12月份)解析

2013-2014学年上海市六校联考

高三（上）月考化学试卷（12月份）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）

①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

③2F2+H2O=4HF+O2

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（）

密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）

下列说法不正确的是（）

11．（3分）（2013秋•上海月考）N A表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（）

12．（3分）（2014•晋中模拟）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨其酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是（）

13．（3分）（2013秋•上海月考）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）

15．（3分）（2012•桃城区校级三模）在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个硫酸根离子（N A表示阿伏加德

16．（3分）（2014•黄浦区一模）人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，将100g的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（）

17．（3分）（2014秋•奉贤区期末）某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K、Cu、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

根据上述实验，以下推测正确的是（）

三、选择题：（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分．

18．（4分）（2013秋•上海月考）在5.6g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol•L﹣1KNO3溶液25mL，恰好反应完全．该反应的方程式为：FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2（SO4）3+N x O y+H2O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是（）

19．（4分）（2013•盐城一模）在常温下，0.1000mol•L Na2CO3溶液25mL用0.1000mol•L盐酸滴定，滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是（）

20．（4分）（2013秋•上海月考）N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）+92.4kJ．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示．下列说法错误的是（）

21．（4分）（2014春•金牛区校级期末）为了证明硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]晶体的成分中含有+2+2﹣

22．（4分）（2013秋•上海月考）将Cu、Cu2O和CuO均匀混合物分成两等份，其中一份用足量的CO还原，测得反应后固体质量减少6.4g，另一份中加入150mL某浓度的硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状

四、解答题（共7小题，满分84分）

23．（12分）（2013秋•上海月考）X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大．X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X同主族；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．

请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．

（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子

式），M离子的电子排布式为．

由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

A B（在水溶液中进行）

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．

（3）写出C的结构式；D的电子式

（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，写出由A转化为B的离子方程式

（5）如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因．

（6）如果将27题中A、B浓度均为0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．24．（12分）（2013秋•上海月考）氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位．合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.4kJ热量．

（1）若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是．

a．3v逆（N2）=v正（H2）b．2v正（H2）=v正（NH3）

c．混合气体密度保持不变d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l）．

（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），如图是氨

碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是．

（3）如图中的B点处，NH3的平衡转化率为．

已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl ①

3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl ②

（4）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：

12Cl2+15NH3→

（5）反应③中的还原剂是，还原产物是．

（6）若按③反应后产生气体9.408L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是mol．

25．（12分）（2013秋•上海月考）根据要求完成下列实验．（a、b 为弹簧夹，其他装置略去）