北京专用2019版高考化学一轮复习第19讲电解原理及应用作业20181003220
北京高三化学一轮复习 电解原理的应用(学案及强化训练)
北京高三化学一轮复习 电解原理的应用（学案及强化训练）知识梳理 1.氯碱工业阳极反应式：2Cl －－2e －===Cl 2↑(氧化反应) 阴极反应式：2H ＋＋2e －===H 2↑(还原反应) 总反应方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 2.电镀与电解精炼Cu －2e －===Cu 2＋Zn －2e －===Zn 2＋，Cu －2e －===Cu 2＋3.电冶金课堂练习1、判断题，下列说法正确的打(√)，不正确的打(×)(1)在镀件上电镀铜时，也可以用惰性材料作阳极，用硫酸铜溶液作电解液(√) (2)电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料(×)(3)电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c (Cu 2＋)均保持不变(×)(4)电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可以电解MgO和AlCl3(×)(5)电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料(√)(6)用Zn作阳极，Fe作阴极，ZnCl2作电解质溶液，由于放电顺序H＋>Zn2＋，不可能在铁上镀锌(×)强化训练1.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。
下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)()A.阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===NiB.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C.电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D.电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt答案 D2.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。
下列说法正确的是()A.氯碱工业中，X电极上的反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变C.在铁片上镀铜时，Y是纯铜D.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁答案 D3用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。
近年高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第19讲电能转化为化学能——电解练习鲁科版(2021年
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第19讲电能转化为化学能-—电解课时作业1．下列现象与电化学腐蚀无关的是( )A．生铁比纯铁易生锈B．纯银饰品久置表面变暗C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D．与铜管连接的铁管易生锈解析:A项，生铁能够构成原电池，所以比纯铁易生锈；B项，纯银不符合构成原电池的条件，故它表面变暗与电化学腐蚀无关；C项,铜锌合金能构成原电池，锌做负极被氧化，铜被保护起来，不易被腐蚀；D项，铜管与铁管连接构成原电池，铁做负极，易被腐蚀.答案：B2．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是( ）解析:A、D均可由Fe、Cu构成原电池而加速铁的腐蚀；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属做负极，碳做正极，易被腐蚀;C中铜镀层把铁完全覆盖,构不成原电池而不被腐蚀。
答案：C3．下列描述不符合生产实际的是（)A．电解熔融的氧化铝制取金属铝时用铁做阳极B．电解法精炼粗铜时用纯铜做阴极C．电解饱和食盐水制烧碱时用涂镍碳钢网做阴极D．在镀件上电镀锌时用锌做阳极解析：铁做阳极时，铁发生氧化反应生成Fe2＋而进入电解液中，在阴极析出使铝不纯。
2019届高考化学一轮复习训练-第19讲-电解原理(含解析)
课时作业(十九) [第19讲电解原理] 基础热身1．中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。
下列关于这三个工业生产的描述中正确的是( ) A．电解法制金属钠时，负极反应式：Na＋＋e－===NaB．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2 , NaOH 在阳极附近产生D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都是 Cl一失电子2．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的( )图K19－图K19－23．如图K19－2所示，在U形管中装入滴有紫色石蕊溶液且混合均匀的某溶液，通直流电一段时间后U形管内会形成三种颜色，则U形管内的溶液可能是( ) A．H2SO4溶液B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．Na2SO4溶液4．[2018·陕西西安八校联考] “便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－===X＋2H＋。
下列说法中正确的是( )A．另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－B．电池内部H＋由正极向负极移动C．乙醇在负极发生反应，电子经过内电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2O能力提升5．如图K19－3乙所示是根据图甲的电解池进行电解时，某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图像(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x表示( )图K19－3A．各电解池析出气体的体积B．各电解池阳极质量的增加C．各电解池阴极质量的增加D．各电极上放电离子总数6．若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是( )①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag＋＋e－===Ag ④在银片上发生的反应是：4OH－－4e－===O2＋2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤ D．②③④⑥7．如图K19－4所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，下列说法正确的是( )图K19－4A．a极是直流电源的负极B．Fe极是阳极C．电子的移动方向为b→Fe→Cu→Ag→Pb→aD．硫酸铜溶液的浓度不变8．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。
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液将 K2FeO4 溶出，得到紫色溶液 b，取少量 b， 滴加盐酸，有 Cl2 产生。
i．由方案 1 中溶液变红可知 a 中含有
离子，但该离子的产生不能判断一定
Cl﹣氧化，还可能由
产生（用方程式表示） 。
K2FeO4 将
ii．方案Ⅱ可证明 K2FeO4 氧化了 Cl﹣．用 KOH溶液洗涤的目的是
。
②根据 K2FeO4 的制备实验得出：氧化性 Cl2
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
【分析】 A．原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比；
B．甲烷反应后生成乙酸，结合分子中化学键变化法判断；
C．图中可知。① →②过程中能量降低，说明为放热过程通过过渡态形成了 C﹣ C 化学键；
D．催化剂改变反应速率不改变化学平衡和反应焓变； 【解答】 解： A．图中分析， 1mol 甲烷和 1mol 二氧化碳反应生成 1mol 乙酸，生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%，故 A 正确；
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分．每题只有一个正确选项）
1．（6 分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（
）
A．甲醇低温所制 B．氘、氚用作 “人造 C．偏二甲肼用作发射 D．开采可燃冰，
氢气用于新能源 太阳 ”核聚变燃料 “天宫二号 ”的火箭燃 将其作为能源
B．氘、氚用作 “人造太阳 ”核聚变燃料，原子核发生变化，不属于化学变化的范畴，故 B 选；
C．偏二甲肼用作发射 “天宫二号 ”的火箭燃料， 燃烧生成氮气和水， 发生化学变化， 故 C 不选；
D．可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，为化学变化，故 D 不选。
2019届高三化学一轮专项复习电化学及其应用含答案
第 1 页电化学及其应用基本知识梳理：一、完成以下电池反应：1、以铅蓄电池放电时的反应为例，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，电极反应式的书写步骤如下：放电：正极：负极：。
充电：阴极，阳极：2、氢镍电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2，试写出放电时的电极反应式。
放电：正极：负极：。
充电：阴极，阳极：3、用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质，CO为负极燃气，空气和CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。
完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO + 2CO32-→4CO2+ 4e-正极反应式：；4、完成下列电解的电极反应和总反应：（1）惰性电极电极熔融NaCl（2）惰性电极电极熔融NaCl溶液（3）Fe做电解电解NaCl溶液（4）Ag做电极电解HCl溶液7.（2019北京高考26，14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）溶液A的溶质是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的P H在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；（4）电解所用的盐水需精制，去除Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：○1盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是（）③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有（）能力提升：1．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e—== Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有有Cu和Pt 2．下列说法正确的是()A.铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀B.钢管镀锌的目的只是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀C.钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液D.镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋3．如图X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。
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入几滴酚酞,则:
①电解池中X极上的电极反应式是 在X极附近观察到的现象是 ②Y电极上的电极反应式是 。 , ,
检验该电极反应产物的方法是
。
(2)若用电解法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则: ①X电极的材料是 ②Y电极的材料是 ,电极反应式是 ,电极反应式是 。 (说
明:杂质发生的电极反应不必写出)。 ③当电路中有0.04 mol电子通过时,阴极增重 g。
2.电解原理的应用 (1)氯碱工业——电解饱和食盐水
阳极(放电顺序:Cl->OH-):2Cl--2e- Cl2↑(氧化反应) 阴极(放电顺序:H+>Na+):2H++2e- H2↑(还原反应) 总反应:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 离子方程式:⑨ 2Cl-+2H2O
2OH +H ↑+Cl ↑
Al2O3+6H+,而阴极电极反应式为6H++6e- 3H2↑,故C错。
1-1 电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下:
电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳两极均为惰性电极。
(1)A极为
(2)B极为
,电极反应式为
,电极反应式为
。
。
O 32 2O 答案 (1)阳极 CO(NH2)2+8OH--6e- N2↑+C +6H
2 2
(2)电镀和电解精炼铜
(3)电冶金
a.原理:利用电解原理使矿石中的金属离子获得电子,从它们的化合物中 还原出来。 b.适用范围:制取活泼金属单质,如电解NaCl、MgCl2、Al2O3制取Na、 Mg、Al,化学方程式分别为: 2NaCl(熔融)
高三化学一轮复习精练 第讲 电解原理
证对市爱幕阳光实验学校第19讲电解原理根底热身1．以下有关金属腐蚀与防护的说法正确的选项是( )A．纯银器外表在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2．(双选)蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。
铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反可用下式表示：Pb＋PbO2＋2H2SO 4放电充电2PbSO4＋2H2O。
据此判断以下表达正确的选项是( ) A．放电时负极电极反式为Pb－2e－===Pb2＋B．充电时阴极电极反式为PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4C．充电时，假设要使1 mol PbSO4转变为Pb和PbO2，那么需要通过4 mol电子D．放电时，H＋向正极移动3．(双选)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt杂质的粗铜提纯，以下表达正确的选项是( )A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生复原反C．粗铜连接电源负极，其电极反是Cu－2e－===Cu2＋D．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt金属的阳极泥4．下面有关电化学的图示，完全正确的选项是( )图K19－1能力提升5．以下说法正确的选项是( )A．铅蓄电池放电时铅电极发生复原反B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀6．假设要在铜片上镀银时，以下表达中错误的选项是( )①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反是：Ag＋＋e－===Ag ④在银片上发生的反是：4OH－－4e－===O2＋2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤ D．②③④⑥7．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在生活中有广泛用。
2018_2019学年北京高三化学一轮复习 电化学大串讲
2018_2019学年北京高三化学一轮复习电化学大串讲分类讲解一：原电池工作原理的理解1、原电池工作原理的分析例题1:Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，下列叙述错误的是() A．负极反应式为Mg－2e－=== Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－=== AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg ＋2H2O=== Mg(OH)2＋H2↑答案：B2．盐桥在原电池中的作用例题2:将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。
下列说法不正确的是()A．盐桥中的K＋移向FeCl3溶液B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极答案：D3、离子交换膜在原电池中的作用例题4:锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡答案：C二．运用原电池原理书写电极反应式1、．运用原电池原理书写一次电池的电极反应式例题5:下列原电池的电极反应式书写不正确的是()A．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。
正极反应式为2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O(2016海南单科)B．银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn＋Ag2O＋H2O=== Zn(OH)2＋2Ag，负极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2(2017.04浙江选考)C．海水中电池反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，其正极反应式为Ag＋Cl－－e－===AgClD．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极常用掺有石墨烯的S8材料，已知电池反应为：16Li ＋x S8=== 8Li2S x，则正极反应可为：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4(2017全国Ⅲ)答案：AC例题6:按要求填空。
(北京专用)2019版高考化学一轮复习 第19讲 电解原理及应用作业
第19讲 电解原理及应用A 组 基础题组1.(2018北京海淀期末)电解Na 2CO 3溶液制取NaHCO 3溶液和NaOH 溶液的装置如下图所示。
下列说法中,不正确．．．的是()A.阴极产生的物质A 是H 2B.溶液中Na +由阳极室向阴极室迁移 C.阳极OH -放电,H +浓度增大,C转化为HCD.物质B 是NaCl,其作用是增强溶液导电性2.(2018北京朝阳期末)高铁酸钠(Na 2FeO 4)是具有紫色光泽的粉末,是一种高效绿色强氧化剂,碱性条件下稳定,可用于废水和生活用水的处理。
实验室以石墨和铁钉为电极,以不同浓度的NaOH 溶液为电解质溶液,控制一定电压电解制备高铁酸钠,电解装置和现象如下:下列说法不正确．．．的是( ) A.a 为铁钉,b 为石墨 B.阴极主要发生反应:2H 2O+2e-H 2↑+2OH -C.高浓度的NaOH溶液有利于发生Fe-6e-+8OH-Fe+4H2OD.制备Na2FeO4时,若用饱和NaCl溶液,可有效避免阳极产生气体3.(2017北京东城期末,11)氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料,用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示:下列叙述不正确．．．的是( )A.b极附近溶液的pH增大B.a极发生的反应为2H2O-4e- O2↑+4H+C.该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品D.当电路中通过1 mol电子时,可得到2 mol LiOH4.如下图所示,请按要求回答下列问题。
(1)打开K2,关闭K1。
A为(填“正”或“负”)极,在该电极可观察到的现象是;B极的电极反应式为。
(2)打开K1,关闭K2。
A为(填“阴”或“阳”)极,在该电极可观察到的现象是;B极的电极反应式为;当有0.2 mol电子转移时,则析出铜的质量为g。
B组提升题组5.(2017北京海淀一模,10)实验室模拟工业制备高纯铁。
用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。
下列说法的是( )A.阴极主要发生反应:Fe2++2e- FeB.向阳极附近滴加KSCN溶液,溶液变红C.电解一段时间后,阴极附近pH减小D.电解法制备高纯铁总反应:3Fe2+ Fe+2Fe3+6.(2017北京朝阳一模,10)在一定条件下,用石墨电极电解0.5 mol/L CuSO4溶液(含H2SO4),监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。
(北京专用)2019版高考化学一轮复习 热点题型九 电化学作业
热点题型九电化学1.某燃料电池的工作原理如图所示,该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。
下列说法正确的是( )A.该电池放电时K+向石墨Ⅰ电极迁移B.石墨Ⅰ附近发生的反应:NO2-e-+N N2O5C.O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应,Y为NOD.相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为2∶12.电池式氧传感器原理构造如图所示,可测定O2的含量。
工作时铅电极表面会逐渐附着Pb(OH)2。
下列说法不正确的是( )A.Pt电极上发生还原反应B.工作时,电解液的pH逐渐减小C.消耗a mol O2,理论上可使Pb电极增重68a gD.Pb电极上的反应式为Pb+2OH--2e-Pb(OH)23.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
下列叙述错误的是( )A.放电时,正极附近溶液的碱性增强B.充电时,锌电极与外电源正极相连C.放电时,每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原D.充电时,阳极反应式为Fe(OH)3 -3e-+5OH-Fe+4H2O4.现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力,常用于电解池、原电池中。
电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3,其工作原理如图。
下列叙述错误的是( )A.M室发生的电极反应为:2H2O-4e-O2↑+4H+B.a%<b%C.产品室发生的反应是B(OH+H3BO3+H2OD.理论上每生成1 mol产品,阴极可生成标准状况下5.6 L气体5.H2O2被称为绿色氧化剂。
下图是以甲烷燃料电池为电源,电解制备H2O2的示意图。
下列有关叙述中正确的是( )A.电解池装置应选择阳离子交换膜B.d 极的电极反应式为O2+2e-+2H+H2O2C.当有16 g甲烷参与原电池反应时,可制备4 mol H2O2D.工作时,a、c电极附近的pH均增大6.现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。
高考第一轮复习——电解原理及应用(学案含答案)
一. 教学内容：电解原理及应用二. 教学目的理解电解原理，掌握电极反响式的书写及电解原理的应用三. 教学重点、难点电解原理［教学过程］一、电解原理：电解是电流通过电解质溶液而在阴、阳两极发生氧化复原反响的过程；电解池是将电能转化为化学能的装置；构成条件为：必须连接有直流电源，要有电极〔阴、阳极〕，以及电解质溶液或熔融电解质。
在电解过程中与电源正极相连的极称为阳极，在阳极上发生氧化反响；与电源负极相连的极称为阴极，在阴极上发生复原反响；电解质溶液中的阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。
说明：1、电解质溶液的导电过程本质上就是其电解过程。
在电解池中电子流向：电子由电源的负极→电解池的阴极，再由电解质溶液→电解池的阳极→电源正极。
溶液中离子的挪动方向：溶液中阳离子向阴极挪动，阴离子向阳极挪动。
3、电解池与原电池的判断：有外加电源的装置一定是电解池，无外加电源的装置一定是原电池, 多池组合时, 一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池；假设最活泼的电极一样时，那么两极间活泼性差异较大的是原电池，其余为电解池。
4、电解池的反响原理：放电：阳离子得到电子或阴离子失去电子。
离子放电的顺序取决于离子的本性，也与离子浓度和电极材料有关。
〔1〕阳极产物的判断先看电极，假设是活泼电极〔金属活动顺序表Ag以前，包含Ag〕，电极放电，溶液中的阴离子不放电；假设是惰性电极〔如铂、石墨等〕，那么看溶液中阴离子的失电子才能。
在惰性电极上，阴离子放电顺序为：〔2〕阴极产物的判断：直接根据阳离子放电顺序进展判断，阳离子放电顺序为：注意：高价含氧酸根离子一般不放电5、分析电解问题的根本思路：通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子〔包括水电离出的H＋和OH－〕。
通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电。
写电极反响式，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象、水的电离平衡挪动、离子浓度的变化、pH变化等。
2018——2019学年北京 高三化学一轮复习 电解的原理及其应用(无答案)
2018——2019学年北京高三化学一轮复习电解的原理及其应用（无答案）知识点：一、电解的原理1、实验现象：现象分析：2、电解池的两个极的确定3、活动电电极和惰性电极4、电解池内部离子定向移动的方向5、电解池两个极发生的反应6、电解的概念7、电解池8、离子放电顺序9、电解规律（用惰性电极电解）二、电解的应用1、 若X,Y 为石墨电极，电解质是饱和NaCl 溶液，在两个电极附近分别滴加酚酞溶液，则阴极的现象是： 产生此现象的原因： 阳极的现象是： 写出阳极反应： 总反应： 此过程利用便宜的NaCl 为原料，制备了 ， ， ，俗称 工业。
但是，使用上图装置反应，存在较大的缺陷，请指出：工业上的解决办法如右图：离子交换膜法电解原理示意图。
它的最大优点是 2.电镀池若要在铁件上镀铜，则上图中Y 电极是 ，反应式 X 电极是 ，反应式 ，电镀液是【小结】镀层金属做 极，待镀金属做 极，电镀液必须含有 阳离子， 电镀液中，该阳离子浓度如何变化？3.电解法精炼铜工业上，用热还原法制备粗铜，含有Zn,Fe,Ni,Ag,Au等金属杂质，利用电解原理将粗通转化为纯铜。
则上图装置中Y电极是，电极反应式有，，，X电极是，电极反应式，电解质溶液中铜离子浓度。
4.金属冶炼若上图装置中X,Y是惰性电极，电解质换为熔融的NaCl，MgCl2，可用于冶炼，，，Al等活泼金属。
请写出电解熔融MgCl2的电极反应和总反应：阴极阳极总反应三：电解总结：阳极：发生氧化反应还原性强的先反应还原性顺序为：活性电极＞S2—＞I—＞Br—＞Cl—＞OH－＞含氧酸根离子＞F—阴极：发生还原反应氧化性强的先反应Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+＞活性电极注意：（1）阳极若是活性电极，则是活性电极失去电子被氧化，若为惰性电极则考虑阴离子放电（2）阴极任何时候都是阳离子放电典型例题：例1右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
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(2)A 极连接电源的 极,A 极上的电极反应式是 。 (3)电解开始时,B 极上主要发生的电极反应为 2H++2e该反应的电极反应式为 H2↑,此外还有少量 Cr2O2 7 。
-
在 B 极上直接放电,
(4)电解过程中,溶液的 pH 不同时,通电时间(t)与溶液中 Cr 元素去除率的关系如下图所示。
···
A.ab 段,通电瞬间,阳离子向阴极移动 B.电解过程中,阳极发生的电极反应是 2H2O-4e4H++O2↑
C.bc 段,H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率 D.bc 段,pH 下降过程中,阴极发生的主要电极反应是 Cu2++2eCu
7.(2018 北京海淀期末)电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染,其中所含的 Cr(Ⅵ)是主要污染物, 可采用多种方法处理将其除去。 查阅资料可知: ①在酸性环境下,Cr(Ⅵ)通常以 Cr2O2 7 ②Cr2O2 7
下列说法不正确的是( ) A.a 为铁钉,b 为石墨 B.阴极主要发生反应:2H2O+2eH2↑+2OHFeO2 4
-
C.高浓度的 NaOH 溶液有利于发生 Fe-6e-+8OH-
+4H2O
1
D.制备 Na2FeO4 时,若用饱和 NaCl 溶液,可有效避免阳极产生气体 3.(2017 北京东城期末,11)氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料,用电解法制备氢氧化锂的工作原理 如下图所示:
-
转化为 HCO3-
D.物质 B 是 NaCl,其作用是增强溶液导电性 2.(2018 北京朝阳期末)高铁酸钠(Na2FeO4)是具有紫色光泽的粉末,是一种高效绿色强氧化剂,碱性条件 下稳定,可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极,以不同浓度的 NaOH 溶液为电解质 溶液,控制一定电压电解制备高铁酸钠,电解装置和现象如下:
-
的形式存在:Cr2O2 7
-
+H2O
2CrO2 4
-
+2H+
的氧化能力强于 CrO2 4
-
③常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下表: 阳离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3+ 1.9 3.2 Fe2+ 7.0 9.0 Cr3+ 4.3 5.6
Ⅰ.腐蚀电池法
3
(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭,利用原电池原理还原 Cr(Ⅵ)。下列关于焦炭的说法正确的是 (填字母序号)。 a.作原电池的正极 b.在反应中作还原剂 c.表面可能有气泡产生 Ⅱ.电解还原法 向酸性含铬废水中加入适量 NaCl 固体,以 Fe 为电极电解,经过一段时间,有 Cr(OH)3 和 Fe(OH)3 沉淀生成 排出,从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如图所示:
下列叙述不正确的是( ) A.b 极附近溶液的 pH 增大 B.a 极发生的反应为 2H2O-4eO2↑+4H+
C.该法制备 LiOH 还可得到硫酸和氢气等产品 D.当电路中通过 1 mol 电子时,可得到 2 mol LiOH 4.如下图所示,请按要求回答下列问题。
(1)打开 K2,关闭 K1。A 为 (填“正”或“负”)极,在该电极可观察到的现象 是 ;B 极的电极反应式为 。 (2)打开 K1,关闭 K2。A 为 (填“阴”或“阳”)极,在该电极可观察到的现象 是 ;B 极的电极反应式为 ;当有 0.2 mol 电子转移时,则析出 铜的质量为 g。 B 组 提升题组 5.(2017 北京海淀一模,10)实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解 FeSO4 溶液制备高纯铁的原理 如下图所示。
2
下列说法不正确的是( )
···
A.阴极主要发生反应:Fe2++2e-
Fe
B.向阳极附近滴加 KSCN 溶液,溶液变红 C.电解一段时间后,阴极附近 pH 减小 D.电解法制备高纯铁总反应:3Fe2+ Fe+2Fe3+
6.(2017 北京朝阳一模,10)在一定条件下,用石墨电极电解 0.5 mol/L CuSO4 溶液(含 H2SO4),监测到阳极附 近 pH 随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是( )
(3)一定温度下,控制浸取剂 pH=1,取三份相同质量的黄铜矿粉末分别进行如下实验: 实验 Ⅰ Ⅱ 入空气 加入足量 0.10 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液,再 Ⅲ 加入少量 0.000 5 mol·L-1 Ag2SO4 溶液 98.0 操作 加入足量 0.10 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液 加入足量 0.10 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液,通 90.8 2 小时后 Cu2+浸出率/% 78.2
①由图知,电解还原法应采取的最佳 pH 范围为 。 a.2~4 b.4~6 c.6~10 ②解释曲线Ⅰ和曲线Ⅳ去除率低的原
因: 。
4
8.(2017 北京西城一模,27)以黄铜矿(主要成分为二硫化亚铁铜 CuFeS2)为原料,用 Fe2(SO4)3 溶液作浸取 剂提取铜,总反应的离子方程式是 CuFeS2+4Fe3+ (1)该反应中,Fe3+体现 性。 (2)上述总反应的原理如下图所示。负极的电极反应式是 。 Cu2++5Fe2++2S。
c(NaO色气体,10 min 内溶液颜色无明显变化 产生大量无色气体,3 min 后溶液变为浅紫红色,随后逐渐加 深 产生大量无色气体,1 min 后溶液变为浅紫红色,随后逐渐加 深
1 mol·L-1 产生无色气体 产生大量无色 10 mol·L-1 气体 产生大量无色 15 mol·L-1 气体
第 19 讲 电解原理及应用
A 组 基础题组 1.(2018 北京海淀期末)电解 Na2CO3 溶液制取 NaHCO3 溶液和 NaOH 溶液的装置如下图所示。下列说法中, 不正确的是( )
A.阴极产生的物质 A 是 H2 B.溶液中 Na+由阳极室向阴极室迁移 C.阳极 OH-放电,H+浓度增大,CO2 3