硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单
1.7实验：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
5、将上述4中的坩埚连同无水硫酸铜再加热，冷却后再称量。反 复三次，至质量不同变化为止（相邻两次称量误差不得超过0.1g） 1 2 3 4 加热次数 加热后坩埚和无水硫酸铜的总质量
m3
m4
m5
m6
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验指导
１、认识硫酸铜晶体：
硫酸铜晶体 CuSO4· 5H2O 常温下，硫酸铜晶体是一种蓝色的固体，俗称为“胆矾”、 ： “蓝矾”，它的化学式为CuSO · 4 5H2O。它是一种结晶水合物 （结晶水合物是一种化合物，属于纯净物）。 注意：硫酸铜晶体不是硫酸铜和水的混合物 ２、认识硫酸铜： 常温下，硫酸铜是一种白色粉末状固体， 它的化学式为CuSO4，它与硫酸铜晶体化学性 质不同，是不同种物质，它很容易吸收空气中 的水蒸气发生化学反应生成硫酸铜晶体。 反应式： CuSO4＋5H2O＝CuSO4· 5H2O 白色的硫酸铜粉末 （白色） （蓝色）
6、计算
硫酸铜晶体 中结晶水的 == 质量分数
m2—m6 m2—m1
讨论与思考：下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含
量测定实验记录的数据。
m1 m2 m3 6.9
根据上述数据计算： （1）硫酸铜晶体的质量为 2.5克 ，硫酸铜晶体中结晶水的质 40% 量为 1.0克 ，胆矾中结晶水的质量分数为__________ 。 （2）根据硫酸铜晶体的化学式，计算硫酸铜晶体中结晶水含量 的理论值为多少？
偏高 偏低
偏高 偏高 偏高 偏低 偏低
四、实验习题
回答硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验的有关问题： （1）下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记 录的数据。 坩埚质量：m1 g，坩埚＋硫酸铜晶体质量：m2 g 坩埚＋无水CuSO4质量为：m3 g
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
[例题]在ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ定硫酸铜结晶水的实验操作中：
研钵 瓷坩埚 （1）加热前应将晶体放在__________ 中研碎，加热是放在__________ 中进
行，加热失水后，应放在__________中冷却。 （2）判断是否完全失水的方法是 ______________________________________________。 （4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。 坩埚质量 坩埚与晶体 总质量 加热后坩埚与 固体总质量 测得晶体中 结晶水个数
2. 实验仪器 电子天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩 埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。
3. 操作步骤 （1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。 （2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。 （3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。 （4）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入干燥器 中冷却。 （5）再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质 量（W2g）。 （6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。 （7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次 称量误差不得超过0.001g）。（*恒重操作） （8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中（设分子式 为 CuSO4*XH2O）结晶水的质量分数和Ｘ的数值。
解得x=5.3。 最后一次加热前后两次质量数据差不超过0.001g
干燥器
11.7g
22.7g
18.6g
B、C （填写字母）所造成。 （5）这次实验中产生误差的原因可能是________ （A）硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 （B）实验前晶体表面有潮湿 （C）加热时有晶体飞溅出去 （D）加热失水后露置在空气中冷却
高中化学实验硫酸铜结晶水含量测定
实验一硫酸铜晶体中结晶水含量的测定（1）测定原理：CuSO4·5H2O中，Cu(H2O)42+与SO42-·H2O，其中前者是蓝色的，后者是_______色的。
5个水分子与CuSO4结合力是__________，在383 K时，Cu(H2O)42+失去4个水分子，在531 K时，才能使_________中的水失去。
（2）测定标准记量：如果用w为托盘天平称量坩埚的质量，w2为坩埚与晶体的总质量，w3是无水CuS04与坩埚再加热，放在干燥器中冷却后的质量。
设x为结晶水的物质的量，则计算x的数学表达式为值只有在4.9-5.1之间，才表明实验是成功的。
（3）测定误差分析：你认为在_________条件下会导致实验失败。
你认为产生误差的可能情况有哪些? (至少写五种)问题：脱水后的白色CuSO4粉未为什么要放在干燥器中冷却？重点点拨做此实验如果没有瓷坩埚、坩埚钳、铁架台等仪器，可用试管和试管夹代替来做，步骤如下：①用天平准确称量出干燥试管的质量，然后称取已研碎的CuSO4·5H2O并放入干燥的试管。
CuSO4·5H2O应铺在试管底部。
②把装有CuS04·5H20的试管用试管夹夹住，使管口向下倾斜，用酒精灯慢慢加热。
应先从试管底部加热，然后将加热部位逐步前移，至CuS04·5H2O完全变白：当不再有水蒸气逸出时，仍继续前移加热，使冷凝管在试管壁上的水全部变成气体逸出。
③待试管冷却后，在天平上迅速称出试管和CuSO4的质量。
④加热，再称量，至两次称量误差不超过0.1为止。
问题：该实验为什么以两次称量误差不超过0.1 g(即(0.1 g)作为标准?答：用加热的方法除去CuSO4·5H2O中的结晶水，为了避免加热时间过长或温度过高造成的CuS04分解，就不可避免的没有使CuSO4·5H2O中结晶水全部失去，这势必会造成新的误差。
为此，本实验采取了多次加热的方法，以尽可能的使晶体中的结晶水全部失去。
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验一 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定●实验用品托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯、药匙、硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）、无水硫酸铜粉末CuSO 4·5H 2O ∆====CuSO 4+5H 2OCuSO 4+5H 2O===CuSO 4·5H 2O［问］上述两个反应是否互为可逆反应？为什么？［生］不是。
因为它们反应的条件不同：硫酸铜晶体失水需要加热，而硫酸铜粉末变为晶体在常温下就能进行。
［板书］实验一 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定一、测定原理［学生讨论后回答］先取一定量的晶体样品，加热，使其失去结晶水，然后再称一下失去结晶水后的硫酸铜粉末的质量，前后两次的质量差即为结晶水的质量。
根据结晶水的质量与原晶体的质量比即可求得结晶水的质量分数和 x 值。
［师］很好，上述测定原理我们可简单表示如下：［讲解并板书］CuSO 4·n H 2O ∆====CuSO 4+n H 2O w （结晶水）=xx m m 1816018)()(+=硫酸铜晶体结晶水 ［师］现在，请大家先来认识一下实验台上的仪器及物品。
［教师举起研钵］这是什么？它有什么用途［生］是研钵。
可把固体块状物研碎成粉末。
［教师示范研碎硫酸铜晶体］［讲解］把硫酸铜晶体研碎，可防止其加热时发生崩溅。
［向学生介绍坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角］［讲解］坩埚是一种可直接用来加热的仪器，能承受较高的温度，常和三脚架和泥三角配套使用。
取、放坩埚时，要用坩埚钳操作，尤其注意不能用手去触摸受热的坩埚。
［向学生介绍干燥器］［讲解］该仪器主要用来干燥固体试剂，其盖子的揭法和普通盖子不一样，它是磨口的。
［教师示范干燥器的揭盖方法］［教师举起托盘天平］［问］这是我们最熟悉不过的称量用具，使用它时，我们应该注意什么呢？［学生回答］使用前，应先调节天平平衡；称量时，砝码放在右盘，被称物放在左盘；对于有腐蚀性的药品，应放在玻璃器皿里称量；不能称量热的物品（须冷却到室温称量）。
硫酸铜晶体结晶水含量测定
硫酸铜晶体结晶水含量测定1. 引言嘿，朋友们，今天我们来聊聊硫酸铜晶体，这可是个神奇的小家伙哦！你可能在实验室里见过它，蓝得发亮，像是从天上掉下来的蓝宝石。
可是，你知道它的结晶水含量到底有多少吗？这可是个有趣的课题，跟着我一起走进这个五光十色的化学世界吧！2. 硫酸铜的基本知识2.1 硫酸铜的构成硫酸铜的化学式是CuSO₄·5H₂O，这个小符号后面的“5H₂O”就告诉我们，它含有五个水分子。
也就是说，每当你看到这些晶体的时候，实际上它们的身边还藏着五位小水分子，默默陪伴。
想想看，像极了我们生活中的好朋友，总是在关键时刻为你撑腰，呵呵。
2.2 硫酸铜的用途硫酸铜不仅仅是个“美丽的花瓶”，它在农业、化工和甚至在日常生活中都有广泛应用。
比如，它能作为农药，帮助农民抵御病虫害；或者用作水处理剂，让我们的水源更加干净。
真是个多才多艺的小家伙呢！3. 结晶水的测定3.1 实验准备那么，既然硫酸铜这么好，我们就得搞清楚它的结晶水到底有多少。
这就需要我们动手来一场小实验。
首先，你需要一些硫酸铜晶体、一个天平、一个烧杯和一些加热工具。
准备好了吗？就像做菜一样，材料到位，接下来就是大显身手的时候了。
3.2 实验步骤接下来，先称取一定量的硫酸铜晶体，记得要精准哦，像买菜时不能斤斤计较，要大方一些。
然后，把它放进烧杯里，准备加热。
小心点，别让它跳出来！加热的时候，注意观察，慢慢地，你会看到晶体的颜色变得越来越浅，水分在一点一点地蒸发。
这个过程就像我们在阳光下晒衣服，水分慢慢挥发，衣服也就干了。
等到晶体完全变成了白色的无水硫酸铜，停下加热，稍微冷却一下，接着再称重。
通过比较加热前后的重量差，就能算出结晶水的含量啦！简单吧？就像一场小侦探游戏，找出水分的“藏身之处”。
4. 数据分析与总结4.1 数据记录这时候，我们得把实验数据认真记录下来，像个小老师一样，不漏掉任何细节。
这样才能确保我们的实验结果真实可靠。
毕竟，“细节决定成败”嘛，不能因为一点小失误就功亏一篑。
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定一、实验目的：1、学习测定晶体里结晶水含量的方法。
2、练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。
二、实验用品有：。
想一想，它们各有什么作用？三、实验步骤：1、。
2、。
如何用坩埚准确称量2.0g硫酸铜晶体？简述操作步骤：。
3、。
思考：加热时为何要缓缓进行？晶体失水后如何冷却？能否在空气中冷却，为什么？。
4、。
为什么要冷却后再称量？。
5、。
为什么连续两次称量的质量差不超过0.1g为止？。
质量分数的表达式为（用M、M3表示）化学式中x的实验值表达式为（用M、M3表示）四、误差分析：下列操作会使实验值偏高、偏低、还是无影响？（1）加热温度过高，残留物变黑。
（）（2）加热过程中，固体溅出少许。
（）（3）加热后在空气中冷却后称量。
（）（4）晶体没完全变白就停止加热。
（）练习：1、一种绿色矿物A，现用加热分解的办法来测定A的组成，如图装置（A）（B）（C）将一定量的A倒入试管中加热后残留黑色固体，并产生两种无色无味气体，此两气体分别被B、C容器中药品所吸收。
若再将黑色固体与碳共热，可得一红试回答：（1）装置B的作用是。
C的作用是。
（2）何时停止加热？。
（3）利用表中数据列出A分解后产物的物质的量之比：。
（4）经测定，加热试管里留下的黑色固体的质量为16g，分别约是其它两产物质量的8.9倍和3.64倍，则矿物A的主要成分的化学式为。
质量分数的表达式：（M1-M3）/（M1-M）×100%X=80（M1-M3）/9（M3-M）误差分析：高高低低练习：（1）吸收水；吸收CO2（2）全部变黑停止加热（3）n（CuO）：n（H2O）：n（CO2）=（W4-W1）/80：[（W2-W4）-（W5-W3）]/18：（W5-W3）/44（4）Cu2(OH)2CO32、某种碱式碳酸铜，其组成可表示为：Cu2(OH)2CO3·x H2O。
在加热条件下，可发生分解，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3·x H2O 2CuO+CO2↑+（x+1）H2O现取一定量（不称量其质量）该固体样品，先后完成两个实验：实验⑴：测定该碱式碳酸铜粉末组成中结晶水x的值；实验⑵：用实验（1）结束后的残余固体完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单实验目的：本实验旨在通过测定硫酸铜晶体中结晶水含量，掌握含水晶体的水合物的制备和鉴定方法。
实验原理：硫酸铜为含2个结晶水的盐，其化学式为CuSO4·2H2O。
结晶水晶体中的水分子与盐分子通过氢键相连，结构稳定。
根据质量守恒定律，在失去结晶水的情况下，硫酸铜质量减少的部分即为结晶水的质量。
实验中可以通过加热硫酸铜样品，使其脱水，再称重，计算质量差来确定结晶水含量。
实验仪器和药品：仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、火炬药品：硫酸铜晶体样品实验步骤：1.将硫酸铜晶体样品称取0.5g放入干燥烧杯中。
2.使用电子天平准确称重，并记录初始质量。
3.在通风良好的条件下，使用火炬加热烧杯，加热硫酸铜样品。
注意要均匀加热，并用玻璃棒搅拌样品，以促进脱水反应。
直到热效应消失，即加热后的质量基本不再变化为止。
4.关闭火炬，待样品冷却至室温。
5.使用电子天平称重加热后的硫酸铜样品，并记录最终质量。
实验结果：初始质量：0.5g最终质量：0.35g质量差：初始质量-最终质量=0.5g-0.35g=0.15g结晶水的质量：0.15g讨论与分析：根据实验结果，硫酸铜样品中结晶水的质量为0.15g。
根据化学计量学原理，硫酸铜中结晶水的摩尔比为1∶2，因此可计算出结晶水的摩尔质量。
硫酸铜的摩尔质量为：63.5g/mol结晶水的摩尔质量为：18g/mol根据化学计量学计算公式，可得到结晶水的摩尔质量：0.15g × (1 mol/63.5g) × (18g/1 mol) ≈ 0.425mol可以计算得知，硫酸铜晶体中的结晶水的比例约为0.425mol/1mol，即约为42.5%。
结论：在本实验中，通过加热硫酸铜晶体样品，我们测定了硫酸铜晶体中结晶水的含量。
实验结果显示，硫酸铜晶体中的结晶水含量约为42.5%。
通过本实验，我们掌握了含水晶体的水合物制备和鉴定的方法。
实验二十八 测定硫酸铜晶体中的结晶水
实验二十八测定硫酸铜晶体中的结晶水实验日期：年月日星期：实验目的：1、学习测定晶体中结晶水的方法。
2、练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。
实验用品：托盘天平（或物理天平）、研体、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯；硫酸铜晶体。
预习思考题：1、（1）如何计算CuSO4.5H2O中结晶水的质量分数？（2）称取2g CuSO4.5H2O溶于8g水中，所得CuSO4溶液的质量分数是多少？2、将5g CuSO4.5H2O加热一段时间，待晶体变白色后，停止加热，并将所得晶体放于干燥器中冷却，称重得晶体 4.5g。
计算每摩尔该晶体应带有的结晶水数目。
3、硫酸铜晶体通过加热后，为什么要在干燥器中冷却后才能进行称量。
实验操作及记录【实验习题】1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（）A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸A．③⑤⑥B．③⑤C．①②④D．①②③④⑤⑥3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（）A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（）A．用托盘天平称取8.84g食盐B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液C．用量筒量取12.12mL的盐酸D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL5.（2011四川，16分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·x H2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。
水合硫酸铜结晶水测定实验报告
水合硫酸铜结晶水测定实验报告实验目的：通过实验方法测定水合硫酸铜结晶水的含量。
实验原理：水合硫酸铜是一种蓝色结晶体，它的化学式为CuSO4·xH2O。
x表示结晶水的个数。
在实验条件下，通过加热样品，可以使结晶水蒸发出来，从而测定结晶水的含量。
当一定量的水合硫酸铜加热至120℃时，结晶水分解成水蒸汽和无水硫酸铜。
通过测定样品的质量变化，可以计算出结晶水的含量。
实验步骤：1. 取一小量水合硫酸铜样品放入燃烧瓶中，记录样品的质量。
2. 将燃烧瓶放入称量瓶中，用烧杯加水使称量瓶中有足够的水覆盖燃烧瓶。
3. 加热燃烧瓶，使水合硫酸铜样品中的结晶水蒸发出来，在称量瓶中冷却。
4. 冷却后，将燃烧瓶从称量瓶中取出，擦干外部水分，记录样品的质量变化。
5. 重复以上步骤2-4，直到质量变化小于0.1g。
6. 计算结晶水的含量。
实验数据：样品质量（g）试验1 试验2 试验3 平均值样品初始质量 8.24 7.96 8.05 8.08样品最终质量 5.86 5.55 5.63 5.68结晶水质量变化 2.38 2.41 2.42 2.40计算：结晶水的质量为2.40g结晶水的摩尔质量为(2*1.008+16)*x=18.016x无水硫酸铜的摩尔质量为(63.546+32.064+16*4)=159.609g/mol 结晶水的摩尔数为2.40/(18.016x)无水硫酸铜的摩尔数为(8.08-5.68)/159.609根据化学式CuSO4·xH2O，两者比例为1：x，所以结晶水的摩尔数为无水硫酸铜的摩尔数的x倍。
因此，(8.08-5.68)/159.609=2.40/(18.016x)*x可得，x=5.99实验结果：水合硫酸铜的化学式为CuSO4·5.99H2O，即CuSO4·6H2O。
结论：通过实验方法测定，水合硫酸铜的结晶水含量为6个。
实验_硫酸铜晶体中结晶水含量的测定[1]
![实验_硫酸铜晶体中结晶水含量的测定[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/3c13db03844769eae009edd5.png)
（2）烧杯间填满碎纸条的作用 是 减少实验过程中的热量。损失
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和 热数值 偏小 （填“偏大”“偏小”“无
影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0.5ol/L NaOH溶液进行反应，与 上述实验相比，所放出的热量 不等 （填 “相等”“不相等”），所求中和相热等 （填“相等”“不相等”），简述理 由因为中和热是指酸跟。碱发生中和反应生成1 mol H2O所放
硫酸铜晶体中泥三角坩埚坩埚钳三角架认识仪器研钵干燥器实验设计思路图硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验明确目标求x值寻找关系与x有关或间接有关确定所需测量值计算公式确定实验步骤确定实验仪器确定实验顺序实验操作要领实验原理cuso4xh2ocuso4xh2o16018x2gm2m160
硫酸铜晶体中
认识仪器 泥三角 坩埚钳
（ ） 3、在称量坩埚时由于是上一班的同学刚做过 实验，坩埚内壁上有少量的无水硫酸铜。
（ ） 4、在称量坩埚时由于是上一班的同学做过实 验，坩埚内壁上有少量的已略变蓝色硫酸铜。
（ ） 5、加热后硫酸铜晶体仍有蓝色。 （ ） 6、加热后硫酸铜已变黑。
小、大、不变、大、小、大
（ ）7、冷却时置于空气中冷却 （ ）8、称量坩埚时坩埚内壁不干燥。 （ ）9、坩埚内壁有少量的NH4Cl。 （ ）10、硫酸铜晶体中有少量的CuCl2·5H2O 。 （ ）11、硫酸铜晶体中有少量的NH4Cl。 （ ）12、硫酸铜晶体中有少量的NaCl。
思考：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？ 冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
答：因为该温度计还要用来测碱液的温度， 若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反 应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的 溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液 的质量增加，而导致实验结果误差。
高三化学结晶水测定实验报告
一、实验名称：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
二、实验目的：结晶水含量的测定、热重曲线分析
三、实验原理：CuSO4xH2O=（加热）=CuSO4+xH2O
1mol xmol
称取一定质量的硫酸铜晶体，将其加热失去全部结晶水后再进行称量，就可以得到硫酸铜的质量和结晶水的质量。再根据各自的摩尔质量，就可以求出物质的量。
①仪器B的名称是。
②将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量A f.冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
④称量待坩埚在干燥器里冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜总质量m2。
⑤再加热冷却再称量至恒重把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止，称得质量为m3。
⑥计算根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的质量分数和化学式中x的实验值。
⑨晶体未完全变白，就停止加热
⑩加热时间太长，部分变黑
1.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
1.实验仪器和试剂:
仪器：托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、干燥器、石棉网
实验_硫酸铜晶体中结晶水含量的测定[1]
![实验_硫酸铜晶体中结晶水含量的测定[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/89ea8fdfbe23482fb4da4cb2.png)
例1. 测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里 结晶水的含量，实验步骤为：①研磨 ②称
量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热
④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作，直到
连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 ⑦ 根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。
请回答下列问题： （1）硫酸铜晶体放在中研钵 研碎，加热是 放在坩埚 中进行，失水后放在中干燥器冷却。
（2）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、 玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品 等实验用品，进行该实验时，缺少的实验 用品是 研钵、托盘天平。、酒精灯 （3）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？ 使用干燥器的目的是什么？
答： 冷却 防止吸。水 （4）实验步骤⑥的目的 是 检验样品中的结晶水是否已经全。部除去
根据公式：测得的水的质量比正常值少，则 结果偏低；测得的水的质量比正常值多， 则结果为偏高。
设坩埚质量为m1，坩埚和硫酸铜晶体质量为m2坩埚和无
水硫酸铜质量为m3，则
w(H2O)=
——m2－—m3——×—100—% —— m2－m1
由此可见，凡实验过程使得（m2-m3）偏大或（m2-m1）
偏小的，都会使结晶水含量的测定结果偏大，反之亦然。
思考：大、小烧杯放置时，为何要使两 杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对 此装置，你有何更好的建议？
答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口尽 量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条 的作用是为了达到保温隔热、减少实验 过程中热量损失的目的。若换用隔热、 密封性能更好的装置（如保温杯）会使 实验结果更准确。
（ ） 3、在称量坩埚时由于是上一班的同学刚做过 实验，坩埚内壁上有少量的无水硫酸铜。
（ ） 4、在称量坩埚时由于是上一班的同学做过实 验，坩埚内壁上有少量的已略变蓝色硫酸铜。
三大实验--硫酸铜结晶水含量的测定
110.2 硫酸铜结晶水含量的测定高二化学胆矾(硫酸铜晶体)CuSO4·5H2O明矾(硫酸铝钾晶体)KAl(SO4)2· 12H2O结晶水合物问题•加热5克硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至完全失去结晶水，称得剩余固体质量为3.2克，求硫酸铜晶体的化学式。
一、实验目的：·x H2O中x的值）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（CuSO4OxH CuSO O xH CuSO 2424·+−→−△ 1 mol x mol二、实验原理硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）化学反应加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量差就是结晶水的质量。
计算公式：4242421816016018mCuSO O mH mCuSO OmH nCuSO O nH x ===需要测定：无水硫酸铜的质量和结晶水的质量实验仪器研钵、电子天平、坩埚、坩埚钳、药匙、泥三角、酒精灯、玻璃棒、干燥器、铁架台（铁圈）药品硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）三、实验仪器及药品三、实验仪器及药品仪器分析❑质量测定确保结晶水完全失去❑加热装置防止飞溅或带出❑干燥装置防止重新吸水四、实验步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎）（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m）（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1（4）加热灼烧：加热瓷坩埚（边加热边搅拌）至蓝色晶体全部变为白色粉末（5）干燥冷却：并放入干燥器中冷却（6）称量并进行恒重操作：再加热，再冷却，再称重，直到两次称量误差不得超）过0.001g（结晶水已经完全分解），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2（7）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水X。
四、实验步骤问题讨论❑加热晶体前为什么要研细晶体?便于加热，受热均匀，不易飞溅❑固体加热可以使用哪些仪器和相关设施?试管（较少量），坩埚（较多量，且需要搅拌）四、实验步骤❑如何取用坩埚?使用坩埚钳,注意在使用过程中防止坩埚盖跌落❑加热坩埚需要垫石棉网吗?不需要,坩埚可直接加热,但要放在泥三角上加热❑加热时为什么要不断搅拌?防止局部过热造成晶体飞溅，实验结果偏大.搅拌时需用坩埚钳夹住坩埚,防止跌落四、实验步骤❑加热到何时可以停止加热？蓝色晶体基本变为白色粉末，停止加热，并继续用玻棒搅拌，利用余热将可能还有的结晶水除去，也可以防止因过热引起受热分解❑加热结束后为什么要冷却后称量？为什么要放在干燥器中冷却？温度较高时称量会损坏天平;在空气中冷却会又吸收空气中的水蒸气,影响测定结果四、实验步骤实验过程中至少需要称量几次？为什么？为什么要恒重操作？如何进行恒重操作？至少要称量4次: 称量坩埚,加入晶体后称量,加热失去结晶水并冷却后称量,再加热并冷却后称量。
硫酸铜晶体中结晶水含量测试实验
硫酸铜晶体中结晶水含量测试实验1.这个实验旨在测试硫酸铜晶体中的结晶水含量。
This experiment aims to test the crystalline water content in copper sulfate crystals.2.我们将通过加热样品来分析结晶水的含量。
We will analyze the content of crystalline water by heating the sample.3.实验过程中需要严格控制加热温度和时间。
The heating temperature and time need to be strictly controlled during the experiment.4.我们将使用称量器具来测量晶体样品的质量。
We will use weighing apparatus to measure the mass of crystal samples.5.实验前需要进行样品的干燥处理。
The samples need to be dried before the experiment.6.我们将使用滤纸来分离晶体和溶液。
We will use filter paper to separate crystals from the solution.7.需要注意避免晶体的损失和溶液的溅出。
It is necessary to avoid the loss of crystals and splashing of the solution.8.实验操作需要细心和耐心。
The experiment requires careful and patient operation.9.我们将使用蒸发皿来收集晶体样品。
We will use an evaporating dish to collect crystal samples.10.在操作过程中要避免晶体的受污染。
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定1. 实验原理硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
2. 实验仪器托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。
3. 操作步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
(防止加热时可能发生迸溅)（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg ）。
（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W 1g ）。
（4）加热：小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末(完全失水)，并放入干燥器中冷却。
（5）再称：在干燥器内冷却后（因硫酸铜具有很强的吸湿性），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W 2g ）。
（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
（7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差≤0.1g ）。
（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
设分子式为。
4212124212)2)W -W =100%W -W ()()=:1:16018160(W -W 18(W -W CuSO xH Om CuSO m H O x x ⋅⨯==水或水4. 注意事项①称前研细；②小火加热；③在干燥器中冷却；④不能用试管代替坩埚；⑤加热要充分但不“过头”（温度过高CuSO4也分解）。
5. 误差分析（1）偏高的情况①加热温度过高或时间过长，固体部分变为灰白色，因为,黑色的CuO与白色的CuSO4混合，会使固体变为灰白色，因W2偏小，W1-W2数值偏高；②晶体中含有（或坩埚上附有）受热易分解或易挥发的杂质，因W2偏小，W1-W2数值偏高；③加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量，因W2偏小，W1-W2数值偏高；④实验前晶体有吸潮现象或加热前所用的坩埚未完全干燥，因W1偏大，W1-W2数值偏高。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单班级_______________姓名__________________实验时间_______年____月_____日实验目标：1、学习测定晶体里结晶水含量的方法。
2、练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。
实验重点：测定晶体里结晶水含量的方法。
一、实验原理ΔCuSO4· xH2O == CuSO4 + x H2O Δm160+18x 160 18xm1 m2 m1-m2x=160(m1-m2)/18m2 结晶水的质量分数= (m1-m2)/ m2实验成功的关键：（1）m1、m2的数值要准确，即要准确称量。
（2）加热使晶体全部失去结晶水。
二、实验用品分析1．称量：托盘天平、研钵（用来研碎晶体）2．加热：坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯3．冷却：干燥器。
三、实验步骤1．研磨2．称量：记下坩埚与晶体的总质量m13．加热：缓慢加热、用玻璃棒搅拌，直到蓝色晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出，然后放在干燥器里冷却。
4．称量：记下坩埚与无水硫酸铜的总质量m25．再加热称量：再加热无水硫酸铜，冷却后再称量，至连续两次称量的质量差不超过0.1g 为止。
642理论值：w（结晶水) = 18x/(160+18x) 实际值：w'（结晶水)= (m1-m2)/ m（硫酸铜）7．误差分析（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）102℃ 113℃ 250℃340℃以上 蓝色蓝白 灰黑色 黑色 硫酸铜晶体结晶水含量的测定知识问答1.什么叫重结晶？此法提纯硫酸铜晶体的实验步骤是怎样的？各步是怎样操作的，目的是什么？答：为了得到纯度更高的晶体，将已结晶的物质再溶解、再结晶的操作叫重结晶。
此法提纯硫酸铜晶体的实验步骤是溶解、过滤、蒸发、结晶、干燥。
⑴溶解：将晶体溶于烧杯的热水中，以制得热饱和溶液。
⑵过滤：趁热（防止硫酸铜晶体析出）过滤，除去少量不溶性杂质。
⑶蒸发：将烧杯中的滤液蒸发一部分，得到热饱和溶液。
10-实验-硫酸铜结晶水含量的测定
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定[设计思想]让学生通过硫酸铜结晶水含量的测定实验操作，学习电子天平、干燥器等仪器的使用方法与操作技能；学习小火加热、恒重操作方法，懂得严谨、细致、认真负责的态度对做好实验的重要性。
教学重点放在学生的操作体验上，教师主要通过巡视指导，帮助学生学习怎样操作？理解为什么要这样操作？感悟每一步操作的意义，纠正不合理的操作方法与过程。
一．教学目标1．知识与技能电子天平、瓷坩埚、研钵、干燥器等仪器的操作技能，以及恒重操作技能（C）。
2．过程与方法（1）通过实验操作，认识观察、测量、实验条件的控制、数据处理等科学方法。
（2）通过实验报告的书写，认识书写实验报告的一般要求、规范与方法。
3．情感态度与价值观通过实验操作，体验实事求是、严肃认真、一丝不苟的科学态度对实验的意义。
二．教学重点和难点1．教学重点干燥操作与恒重操作。
2．教学难点实验条件的控制、数据处理。
三．教学用品药品：CuSO4·xH2O仪器：电子天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。
媒体：化学实验室（二人一组）四．教学流程1．流程图2．流程说明引入：本节课，我们主要进行通过实际操作，掌握测定硫酸铜晶体结晶水含量的方法以及仪器的使用。
在操作前，先请同学们回忆测定硫酸铜晶体结晶水含量原理？并思考本实验的目的是什么？需要那些实验用品？学生交流：实验原理。
硫酸铜晶体加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量，等等。
补充讲解：电子天平、研钵、干燥器等仪器的使用方法和加热、恒重等基本操作要点。
师生交流：教师演示研钵、天平、瓷坩、干燥器操作方法，学生模仿练习。
实验操作：学生按下列步骤实验，研磨→称量→再称→加热→再称→再加热→再称重→计算。
巡视指导：称前研细——为什么？小火加热——为什么？在干燥器中冷却——为什么？能不能用试管代替坩埚——理由？加热要充分但不“过头”——原因？等等。
实验 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 实验目的： 1、学习测定晶体里结晶
实验硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验目的：1、学习测定晶体里结晶水含量的方法2、练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作实验用品托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)实验步骤1、研磨在（该仪器的用途：；使用时，只能，不能）中将硫酸铜晶体研碎（研碎的目的）。
2、称量用坩埚准确称取2.0g（2.2g行不？；2.02g行不？）已经研碎的硫酸铜晶体，记下坩埚和硫酸铜晶体的总质量（m1）3、加热将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢（为何？）加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌（为何搅拌？）硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。
然后将坩埚放在干燥器里冷却（为何在干燥器中冷却）。
4、称量待坩埚在干燥器里冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质量（m2）.5、在加热称量把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后在称量，记下质量，到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。
（为何重复操作）6、计算根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的质量分数和化学式中x的实验值：W（结晶水）==[m(结晶水)=m1-m2]X=7、实验结果分析根据硫酸铜晶体的化学式计算结晶水的质量分数。
将实验测定的结果与根据化学式计算的结果进行对比，并计算实验误差。
[思考1]:请判断下列操作会使实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低还是偏低？A．被测样品中含有加热不挥发的杂质（）B．被测样品中含有加热易挥发的杂质（）C．实验前被测样品已有部分失水（） D．加热前所用的坩埚未完全干燥（）E 加热时有晶体飞溅出去( ) F.. 加热失水后露置在空气中冷却( ) G．加热过度，晶体变黑（）H 晶体没有完全变白（）[思考2]怎样判断晶体完全失去结晶水？[思考3]该实验最少需要称量次第二节 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定1．某学生称量CuS O 4·5H 2O 时，左盘放砝码4g ，游码在0.5刻度处，天平平衡。
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硫酸铜晶体中结晶水含
量的测定实验报告单 Revised as of 23 November 2020
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单
班级_______________姓名__________________实验时间_______年____月
_____日
实验目标：1、学习测定晶体里结晶水含量的方法。
2、练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。
实验重点：测定晶体里结晶水含量的方法。
一、实验原理
Δ
CuSO4
xH2O == CuSO4 + x H2O Δm
160+18x? 160?18x
m1? m2?m1-m2
x=160(m1-m2)/18m2?结晶水的质量分数 = (m1-m2)/ m2
实验成功的关键：（1）m1、m2的数值要准确，即要准确称量。
（2）加热使晶体全部失去结晶水。
二、实验用品分析
1．称量：托盘天平、研钵（用来研碎晶体）
2．加热：坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯 3．冷却：干燥器。
三、实验步骤
1．研磨 2．称量：记下坩埚与晶体的总质量m1
3．加热：缓慢加热、用玻璃棒搅拌，直到蓝色晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出，然后放在干燥器里冷却。
4．称量：记下坩埚与无水硫酸铜的总质量m2
5．再加热称量：再加热无水硫酸铜，冷却后再称量，至连续两次称量的质量差不超过为止。
6．计算：CuSO4
xH2O
理论值： w（结晶水) = 18x/(160+18x) 实际值： w'（结晶水)= (m1-m2)/ m （硫酸铜）
7．误差分析（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）
硫酸铜晶体结晶水含量的测定知识问答
1.什么叫重结晶此法提纯硫酸铜晶体的实验步骤是怎样的各步是怎样操作的，目的是什么
答：为了得到纯度更高的晶体，将已结晶的物质再溶解、再结晶的操作叫重结晶。
此法提纯硫酸铜晶体的实验步骤是溶解、过滤、蒸发、结晶、干燥。
⑴溶解：将晶体溶于烧杯的热水中，以制得热饱和溶液。
⑵过滤：趁热（防止硫酸铜晶体析出）过滤，除去少量不溶性杂质。
⑶蒸发：将烧杯中的滤液蒸发一部分，得到热饱和溶液。
⑷结晶：将热饱和溶液冷却，析出晶体。
少量可溶性杂质留在母液里。
⑸干燥：将过滤出的晶体用玻璃棒转移到滤纸上，用滤纸吸去晶体表面的湿存水。
2.怎样判断晶体完全失水
答：当粉末完全变白，无蓝色无黑色，且两次称量质量相差不超过0.1g时，晶体完全失水（一看颜色，二看差量）。
3.晶体为什么要研碎，为什么一定要放在干燥器中冷却
答：研碎后，加热时受热均匀，便于失水完全，也可防止受热不均匀局部过热爆溅。
在干燥器中冷却，保证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分。
若在空气中冷却，会吸收空气中的水蒸气。
4.为什么加热要缓慢，同时用玻璃棒搅拌
答：这样保证受热均匀，防止局部过热造成晶体溅失或硫酸铜分解，增大实验误差。
102℃
113℃
250℃
340℃以上
蓝色 蓝白 灰黑色
黑色
5.实验原理： 反应原理： CuSO 4·5H 2O CuSO 4·3H 2O CuSO 4·H 2O CuSO 4
2CuSO 4 CuSO 4·CuO + SO 3↑
2CuO+ SO 3↑
6.数据处理与误差分析：通过记录的实验数据进行计算水的质量分数或结晶水数，与CuSO 4·5H 2O 中水的质量分数[ω（H 2O ）=36%]或结晶水数（x=5）进行比较，判断结果偏高还是偏低，分析实验误差产生的原因。
计算公式中，水的质量是坩埚和晶体质量与坩埚和无水硫酸铜质量的差量，误差分析的规律是“差大结果偏高，差小结果偏低”。