天津市耀华中学2014-2015学年度高三第一学期第三次月考化学试卷及答案
2019精选教育15年高三上册化学第三次月考试卷(有答案).doc
2019精选教育15年高三上册化学第三次月考试卷(有答案).doc15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）第Ⅰ卷选择题(共120分)本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个9、下列叙述正确的是( )A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D.将NH3通过热的CuO，有红色固体生成10、下列判断错误的是( )A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：NaOHMg(OH) 211、下列叙述正确的是( )A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象C.K与水反应比Li与水反应剧烈D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
2014年天津和平区耀华中学高中三年级第一学期期中化学名校试卷-A4
绝密★启用前 2014年天津和平区耀华中学高中三年级第一学期期中化学名校试卷 化学 考试时间：90分钟；考试总分：100分；命题人：[User] 学校：注意事项： 相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56选择题 42分 一、选择题 A ．过氧化钠的电子式： B ．质子数为 35 、中子数为 45 的溴原子：8035Br C ．硫离子的结构示意图： D ．间二甲苯的结构简式： 2．关于一些重要的化学概念有下列说法： ①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物； ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质； ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐； ④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化； ⑤置换反应都属于离子反应． 其中正确的是 A ．①②⑤ B ．①②④ C ．②③④ D ．③④⑤ 3．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温常压下，2．24 L CH 4中含有0．4N A 个共价键 B ．100 mL l mol·L -1Na[Al(OH)4]溶液中含有0．1以个[Al(OH) 4] - C ．常温条件下，5．6gFe 与足量稀HNO 3 反应，转移0．2N A 个电子 D ．标准状况下，1．12 L 1H 2和0．2g 2H 2 均含有0．1N A 个质子 4．下列反应与Na 2O 2+SO 2→Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是 A ．2Na 2O 2+2CO 2 →2Na 2CO 3+O 2 B ．2Na 2O 2+2SO 3→2Na 2SO 4+O 2 C ．Na 2O 2+H 2SO 4→Na 2SO 4+H 2O 2D．3Na 2O2+Cr 2O3→2Na 2CrO4+Na 2O5．下列关于胶体的叙述不正确的是A．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 B产生丁达尔效应 C间 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的6．下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋4H＋＋SO42－7．物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N 2O,列说法正确的是A．在此反应中硝酸只体现强氧化性 B．向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应 C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4 D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶58．A、B、C、D为四种短周期元素，已知，A、C同主族，B、C、D同周期，气态氢化物稳定，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，B的阳离子与A的阴离子具有相同的电子层结构。
天津市耀华中学2024-2025学年高三上学期第一次月考试题 化学 (含答案)
天津市耀华中学2025届高三年级第一次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷(共36分)注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-231. 下列物质性质与用途具有对应关系的是A NH 3具有还原性，可用作制冷剂B. FeCl 3易水解生成胶体，可用于净水杀菌C. NaHCO 3受热易分解，可用于制抗酸药物D. 超分子具有分子识别特征，可以用“杯酚”分离C 60和C 702. 下列各组中两物质反应时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是A. Na 和O 2 B. AlCl 3溶液与NaOH 溶液C. Na 2O 2和CO 2D. NaHCO 3溶液和Ca(OH)2溶液3. 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 0.1mol 铁粉与0.1molCl 2反应，转移的电子数为0.3N A B. 在25℃101kPa 条件下，11.2LO 2所含原子个数为小于N AC. NaCl 和NH 4Cl 的混合物中含1molCl -，则混合物中质子数为28N AD. 7.8g Na 2O 2与足量CO 2反应生成气体1.12L(标准状况下)4. 向H 2O 2溶液中加少量Fe 2(SO 4)3溶液，反应原理如图所示。
下列说法错误的是的.A. Fe 2+在整个过程中作催化剂B. H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 3+C. 有1molO 2生成时，转移2mol 电子D. 该反应过程中，M 是Fe 2+，M´是Fe 3+5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 饱和氯水：Na +、Fe 2+、Br -、B. 能使甲基橙变红的溶液：Na +、K +、、C. 0.1mol/L 的NaClO 溶液：K +、F -、、Cl -D. 0.1mol/L 的FeCl 3溶液：H +、、I -、6. 下列说法正确的是A. 酸性：ClCH 2COOH>Cl 3CCOOHB. 稳定性：[Cu(NH 3)4]2+>[Cu(H 2O)4]2+C. 激发态H 原子的轨道表示式：D. NaCl 溶液中的水合离子：c7. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. Cl 2通入石灰乳中：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2OB. FeBr 2溶液中通足量Cl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++4Cl -+Br 2C. 将Na 2O 2固体投入中：2+2Na 2O 2=4Na ++218OH -+2OH -+O 2↑D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2+H 2O 2+6H +=2Mn 2++4H 2O+3O 2↑8. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。
天津耀华中学上学期高三化学期末考试
天津耀华中学上学期高三化学期末考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 Na-23 Al-27 K-39 Ca-40 Ba-137第Ⅰ卷(40分)一、选择题：(1-8小题每题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分)1、门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。
当你从室外进入厨房嗅道极浓的煤气味时，在下列操作中，你认为最合适的是A、立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源B、立即打开门和窗，关闭煤气源C、立即打开电灯，寻找泄漏处D、上述三者可同时进行2、通过化学变化不可能实现的是A、生成一种新分子B、生成一种新离子C、生成一种新原子D、以上均有可能实现3、当甲酸溶液跟锌粒反应时，若向此甲酸溶液中加入一定量固体甲酸钠后，产生氢气的速率将A、先变慢，后变快B、先变快，后变慢C、变快D、变慢4、甲、乙两容器内都进行A(g)+B(g)2C(g)可逆反应，已知:甲中每秒减少0.02molA，乙中每秒增加0.04molC，则两容器中的反应速率A、甲快B、乙快C、相等D、无法确定5、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R和L为同一周期元素，下列关系式错误的是A、n=m+10B、n=m+1C、n=m+11D、n=m+256、当下列物质①蛋清②脂肪酶溶液③淀粉溶液④生长素溶液⑤蔗糖溶液，分别用一束光照射，会发生丁达尔效应的是A、①③B、①②③C、①②③④D、①②③④⑤7. 现有常温下四种液体：①水②0.1mol·L-1盐酸③0.1mol·L-1氨水④ 0.1m01．L-1盐酸与0.1mol·L-1氨水等体积混合所得溶液，其中由水电离的c(H+)由大到小排序正确的是A、①④③②B、④③①②C、④①③②D、④③②①8、离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。
试根据你学过的物理电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO)四种晶体熔点的高低顺序可能是A、KCl>NaCl>BaO>CaOB、NaCl>KCl>CaO>BaO．C、CaO>BaO>NaCl>KClD、CaO>BaO>KCl>NaCl二、选择题(9～16小题每题有1～2个选项符合题意。
【天津版】2015届高三上学期月考(1)化学Word版含答案
2015届上学期高三一轮复习第一次月考化学试题【天津版】第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共20题，每题2分，共40分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.51. 化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A. 葡萄糖可用于补钙药物的合成B. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. 下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A. CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B. 酸雨是pH小于7的雨水C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D. 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为N AB. 78g 苯含有C＝C双键的数目为3N AC．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AD. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A4. 下列物质分类正确的是A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质5. 水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B. K+、Ca2+、Cl-、NO3-C．H+、Na+、S2-、SO32- D. K+、NH4+、OH-、SO42-6. 下列离子方程式正确的是A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2OC. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2+＋3OH-＋Al3+＋2SO42-2BaSO4↓＋Al(OH)3↓D. 双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O7. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C. 0.1 mol·L－1高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、乙醇分子D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－8. 下列有关说法正确的是A. 单质Na可通过电解NaCl溶液制得B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D. 25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大9.10.A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋C.将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，该气体一定是氯气D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液11. 下列有关实验的做法正确．．的是A. 蒸馏时，应先点燃酒精灯加热，再通冷凝水B 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C. 配制1.0000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将NaOH溶解后立即转移至容量瓶中D 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体12. 溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是13．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置14．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．稀硝酸B．稀硫酸C．盐酸D．氢氧化钠溶液15. 下列有关物质性质的应用正确的是A. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝16. 下列叙述中，错误的是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯D. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷17. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙。
天津耀华中学2013届 高三第三次月考_化学试题+解析+答案
2011-2012-1-天津耀华高三年级三次月考化学试卷第I卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Ba 137本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列有关叙述不正确的是A．在家用燃烧中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2．下列叙述中，正确的是①纯铁比碳素钢易生锈②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl>C>Si⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素13153I和13755Cs，前者比后者少8个中子⑧Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也有于电解法冶炼铝金属A．①⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．③④⑤⑥D．②⑤⑥⑧3．下列关系的表述中，正确的是A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，水电离的c(H +)不相等D ．0.1mol ·L -1NaHCO 3溶液中：c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(H 2CO 3) 4． 下列离子方程式中，正确的是A ．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe 3+Cu=Fe 2++Cu 2+B ．将含等物质的量的NaHCO 3和Ba(OH)2溶液混合： HCO 3-+Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2OC ．少量SO 2通入次氯酸钙溶液中：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClOD ．少量AlCl 3溶液滴入过量氨水中：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O 5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是6．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
天津耀华中学高一化学期末试卷含解析
天津耀华中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于胶体的叙述不正确的是A. 肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的参考答案：C略2. 据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。
下列有关叙述错误的是 A．是碘的一种核素 B．核内的中子数与核外电子数之差为19C．质量数为l25 D．是一种新发现的元素参考答案：D略3. 在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是()A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出参考答案：B解析：钠投入溶液后，立即与水作用生成NaOH和H2，由于原溶液为饱和溶液，因此NaOH结晶析出后溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变，且消耗部分原溶剂水及对应析出部分NaOH晶体，故溶液总质量减小。
4. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。
2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。
下列判断错误的是A. x=1B. B的转化率为80%C. 2min内A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1D. 若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态参考答案：B【详解】A. 平衡时生成的C的物质的量为0.2mol?L-1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A项正确；B. 2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol×=0.4mol，故B的转化率为×100%=40%，B项错误；C. 2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）= =0.2 mol?（L?min）-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（D）=×0.2 mol?（L?min）-1=0.3 mol?（L?min）-1，C项正确；D. 容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，D项正确；答案选B。
天津高三高中化学月考试卷带答案解析
天津高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．标准状况下，11.2LHF 中含有H —F 键的数目为0.5N AB ．常温下，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1N A C ．常温下，56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N A 个SO 2分子D ．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L 气体时，电路中通过的电子数目为2N A2.下列有关说法正确的是A ．12753I 和13153I 是质子数相同的同种核素B ．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH 3沸点低于PH 3C ．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H 2SO 4中滴加少量Cu(NO 3)2溶液D ．为处理锅炉水垢中的CaSO 4，可先用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再加入盐酸溶解3.一定温度时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，发生反应： 2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)。
经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定部分数据见下表：t / s 0 2 4 6 8下列说法正确的是A. 反应在前2 s 的平均速率v(O 2) ＝ 0. 4 mol·L －1·s －1B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L ，平衡常数将增大C. 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO 2、1 mol O 2，反应达到新平衡时n (SO 3)/n (O 2)增大D. 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO 3，达到平衡时，SO 3的转化率大于10%4.近年来AIST 报告正在研究一种“高容量、低成本”锂−铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu 2O+H 2O 2Cu+2Li ++2OH −，下列说法不正确的是A ．放电时，负极的电极反应式为Cu 2O+H 2O+2e−2Cu+2OH−B ．放电时，Li +透过固体电解质向Cu 极移动 C ．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu 2O D ．整个反应过程中，铜相当于催化剂二、推断题1.A 、B 、C 、X 是中学化学常见的物质，A 、B 、C 均由短周期元素组成，转化关系如图。
2014年天津和平区耀华中学高中三年级第一学期模考化学名校试卷-A4
绝密★启用前2014年天津和平区耀华中学高中三年级第一学期模考化学名校试卷化学考试时间：90分钟；考试总分：100分；命题人：[User]1．设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A ．分子总数为N A的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．28g 乙烯和环丁烷（C 4H 8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N AD ．常温常压下，22.4 L 氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A2．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N 16O 和13C 16O 气体，下列对两容器中气体判断正确的是A ．中子数相同B ．分子数不同C ．质子数相同D ．气体质量相同 3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含的Cl - 物质的量浓度相同的是A ．100 mL0.5 mol/L MgCl 2溶液 B ．200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液 C ．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液 D ．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液4．配置100 mL 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是A ．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B ．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C ．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀5．在Al 2(SO 4)3、K 2SO 4和明矾的混合溶液中，如果c(SO42-)等于0.2mol/L ，当加入等体积的0.2mol/L 的KOH 溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K +的物质的量浓度为 A ．0.2 mol/L B ．0.25mol/L C ．0.45 mol/L D ．0.225 mol/L6．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
天津市耀华中学2023届高三上学期第三次月考化学含答案
天津市耀华中学2023届高三年级第三次月考化学试卷本试卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。
第I 卷1至5页，第II 卷6至10页。
答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！第I 卷(共36分)注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Cl-35.5Co-591.发任意球时，足球裁判会在球场喷少量液体做标记，该液体迅速形成白色泡沫并很快消失。
该液体的组成：80%水、17%液态丁烷、2%植物油及1%表面活性剂，液体形成泡沫有表面活性剂的作用，还因为A.丁烷变成气体B.植物油变成固体C.水变成气体D.水变成固体2.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
由电化学固氮得到的AlN 转化为3NH 的反应为：()234AlN NaOH 3H O Na Al OH NH ⎡⎤++=+↑⎣⎦，下列说法不正确的是A.固氮过程中，每生成1mol AlN 转移的电子数目为3N AB.室温下，pH 为13的NaOH 溶液中OH -数目为0.1N AC.标准状况下，1.12LNH 3中含有的电子数目为0.5N AD.11.8g ()4Na Al OH ⎡⎤⎣⎦中含有的共价键数目为0.8N A3.高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确．．．的是A.难溶电解质在水中达到溶解平衡时，再加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变B.将4TiCl 加入水中并加热使其转化为22TiO H O⋅xC.乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的H 0∆<D.3NaHCO 溶液显碱性的原因：23233HCO H O CO H O--+++ 4.下列说法正确的是A.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁B.浓H 2SO 4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化C.加热NaI 与浓H 3PO 4混合物可制备HI ，说明H 3PO 4比HI 酸性强D.向浓HNO 3中插入红热的炭，产生红棕色气体，说明炭可与浓HNO 3反应生成NO 25.25℃时，将1.0Lx mol ·L -1CH 3COOH 溶液与0.1mol NaOH 固体混合，使之充分反应。
天津市高一上学期第三次月考化学试卷
天津市高一上学期第三次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）下列措施不利于改善环境质量的是（）A . 在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生B . 为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置C . 对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理D . 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯2. （2分）下列有关物质分类或归纳不正确的是（）①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60 ．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④3. （2分） (2018高一上·三明期中) Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A . 分散质微粒可通过滤纸B . 两者均能透过半透膜C . 加入盐酸先沉淀，随后溶解D . 两者均有丁达尔现象4. （2分）下列化学实验事实及解释都正确的是（）A . 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力B . 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HBD . 向MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]5. （2分）室内污染的主要成分之一﹣﹣甲醛（化学式为CH2O），它来源于室内装潢所用的油漆胶合板等材料．下列关于甲醛的说法正确的是（）A . 甲醛是一种氧化物B . 甲醛中C，H、O的质量比为6：1：8C . 甲醛分子中含有氢分子D . 甲醛是由一个碳原子和一个水分子构成6. （2分） (2016高一下·烟台月考) 下列各组元素的性质递变情况错误的是（）A . N，O，F原子最外层电子数依次增加B . N，O，F原子半径依次增大C . Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D . Li、Na、K的金属性依次增强7. （2分） (2017高一上·湖南期末) 下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A . 硫酸溶液B . KOH溶液C . 盐酸D . 氯化钠溶液8. （2分）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A . 烧杯中有铜无铁B . 烧杯中铁、铜都无C . 烧杯中铁、铜都有D . 烧杯中有铁无铜9. （2分）如图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A . 浓H2SO4B . 饱和NaCl溶液C . NaOH溶液D . Ca （OH） 2悬浊液10. （3分） H2在O2中燃烧的反应为：2H2＋O2 2H2O，反应前后不发生变化的是（）A . 元素的种类B . 物质的总质量C . 分子的数目D . 原子的数目11. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B . 任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等C . 1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量要小D . 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等12. （2分） (2019高一上·岳阳期末) 类推的思维方法在化学学习与研宄中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其符合题意与否。
(天津版)高三上学期月考(3)——化学(天津版)高三上学
2015届上学期高三一轮复习第三次月考化学试题【天津版】本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共8页，总分100分，考试用时90分钟。
答题时，将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案填写在答题纸上，答在试卷上的无效。
第Ⅰ卷注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选图其他答案标号。
2.本试卷共25小题，每小题2分，共50分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I 127 Fe 56 Pb 207 Cr 52 Cu 64 Al 271 . 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与图K3－2对应正确的是()图K3－22. YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是（）A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39 D．8939Y和9039Y是两种不同的核素3.下列有关化学用语表示正确的是A.12753I和12953I2互为同位素B.NH5的电子式为C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U4.下列各组中的性质比较，不正确的是()A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．还原性：F－＜Cl－＜Br－5．下列叙述正确的是()A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来6. 常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2→2A3++2B-③2B-+Z2→B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。
天津市耀华中学高三化学上学期第三次月考试题新人教版
2014-2015学年度天津市耀华中学高三第一学期第三次月考第I卷（选择题）一、选择题1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为amol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（）A． 4molA + 2mol BB． 2molA + 1molB + 3molC + 1molDC． 3molC + 1molD + 1molBD． 3molC + 1molD2．可逆反应：2NO22NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥3．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1下列说法不正确的是:（）A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-867 kJ·mol－1 B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJD．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2N A4．将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是:①0molS02；②1mol S02；③2mol S03；④0.3molO2；⑤0.1molSO3；⑥1molO2；A. ①②⑤⑥B.①③⑥C.①③④⑥D.②④⑤5．将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。
高三化学上学期第三次月考试卷试题1 (2)
证对市爱幕阳光实验学校二中高三〔上〕第三次月考化学试卷一、选择题：1．以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是( )A．NaOH〔aq〕+HCl〔aq〕=NaCl〔aq〕+H2O〔l〕△H=﹣5 kJ•mol﹣1，那么含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全，放出小于5 kJ的热量B．2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕△H=﹣48 kJ•mol﹣﹣1，那么氢气的燃烧热为24kJ•mol ﹣1C．2C〔s〕+2O2〔g〕=2CO2〔g〕△H=a 2C〔s〕+O2〔g〕=2CO〔g〕△H=b，那么a＞bD．P 〔白磷，s〕=P 〔红磷，s〕△H＜0，那么白磷比红磷稳2．反A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反过程中能量变化如下图，E4表示反A+B→X的活化能，以下有关表达正确的选项是( )A．E e表示反X→C的活化能B．X是反A+B→C的催化剂C．反A+B→C的△H＜0D．参加催化剂可改变反A+B→C的焓变3．用以下装置能到达预期目的是( )A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳的电流C．丙图装置可到达保护钢闸门的目的D．丁图装置可到达保护钢闸门的目的4．用惰性电极电解以下溶液，一段时间后，再参加一质量的另一种物质〔括号内〕，溶液能与原来溶液完全一样的是( )A．CuCl2〔CuO〕B．NaOH〔NaOH〕C．NaCl〔HCl〕D．CuSO4[Cu〔OH〕2] 5．有四种燃料电池：A．固体氧化物燃料电池，B．碱性氢氧化物燃料电池，C．质子交换膜燃料电池，D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反生成水的是( )A ．B ．C ．D ．6．依据氧化复原反：Cu2+〔aq〕+Fe〔s〕=Fe2+〔aq〕+Cu〔s〕设计成如下图的原电池，那么关于该电池装置的说法中不正确的选项是( )A．电极X的材料是FeB．电解质溶液Y是AgNO3溶液C．原电池工作时，X电极反为：Fe﹣2e﹣=Fe2+D．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中7．以下表达正确的选项是( )A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反B．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．依据导电能力的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质D．水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化二、非选择题：8．〔14分〕如图是无机物A～M在一条件下的转化关系〔产物及反条件未列出〕．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．请填写以下空白：〔1〕在周期表中，组成单质G的元素是__________〔填元素符号〕在元素周期表中的位置__________．〔2〕写出反⑦的化学方程式__________，其中氧化剂与复原剂的物质的量之比为__________．〔3〕在反②③⑥⑨中，既属于化合反又属于非氧化复原反的是__________〔填写序号〕．〔4〕写出反④的离子方程式：__________〔5〕将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色〞环保高效净水剂K2FeO4〔高铁酸钾〕．同时还生成KNO2和H2O．该反的化学方程式是：__________．9．如下图，甲、乙是电化学装置，请答复以下问题：假设甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液．①石墨棒上的电极反式是__________②乙中总反的离子方程式为__________③假设乙中含有0.10mol•L﹣1NaCl溶液400mL，极产生的气体为560mL〔状况下〕时，溶液的pH=__________〔假设溶液体积变化忽略不计〕，转移电子的个数为__________．10．W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素〔1〕由XW4、Z2和KOH溶液组成的型燃料电池中，负极上发生反的电极反式为__________〔2〕：2YZ2〔g〕⇌Y2Z4〔g〕△H＜0．在恒温条件下，将一量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图．①a、b、c、d四个点中，化学反处于平衡状态的是点__________．②25min时，增加了__________〔填物质的化学式〕__________ mol．11．〔1〕与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反式为__________〔2〕某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质．写出该燃料电池负极的电极反式：__________．12．：N2〔g〕+O2〔g〕═2NO〔g〕△H=+180.5kJ/mol；2C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H=﹣221.0kJ/mol；C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H=﹣39kJ/mol．尾气转化的反之一为NO和CO生成N2和CO2，那么该反的热化学方程式为：__________．13．C〔s〕+H2O〔g〕=CO〔g〕+H2〔g〕△H=akJ•mol﹣12C〔s〕+O2〔g〕=2CO〔g〕△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，那么a为__________．14．膜技术原理在化工生产中有着广泛的用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下．〔1〕A装置是__________，B装置是__________〔填“原电池〞或“电解池〞〕．〔2〕N2O5在电解池的__________〔填“c极〞或“d极〞〕区生成，其电极反式为__________〔3〕A装置中通入SO2一极的电极反式为__________．15．Zn﹣MnO2干电池用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．〔1〕该电池的负极材料是__________．电池工作时，电子流向__________〔填“正极〞或“负极〞〕．〔2〕假设Z n Cl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质C u2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是__________．欲除去Cu2+，最好选用以下试剂中的__________〔填代号〕．a．NaOH b．Znc．Fe d．NH3•H2O〔3〕MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反式是：__________．假设电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为__________．二中高三〔上〕第三次月考化学试卷一、选择题：1．以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是( )A．NaOH〔aq〕+HCl〔aq〕=NaCl〔aq〕+H2O〔l〕△H=﹣5 kJ•mol﹣1，那么含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全，放出小于5 kJ的热量B．2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕△H=﹣48 kJ•mol﹣﹣1，那么氢气的燃烧热为24kJ•mol ﹣1C．2C〔s〕+2O2〔g〕=2CO2〔g〕△H=a 2C〔s〕+O2〔g〕=2CO〔g〕△H=b，那么a＞bD．P 〔白磷，s〕=P 〔红磷，s〕△H＜0，那么白磷比红磷稳【考点】热；燃烧热；热化学方程式．【专题】化学反中的能量变化．【分析】A、醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程；B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳的化合物所放出的热量；C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量；D、物质具有的能量越低越稳．【解答】解：A、热是指稀的强酸和强碱溶液发生反生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全，放出小于5 kJ的热量，故A正确；B、氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于24kJ•mol﹣1，故B错误；C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a ＜b，故C错误；D、P 〔白磷，s〕=P 〔红磷，s〕△H＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳，故D错误．应选A．【点评】此题考查学生燃烧热、热的概念以及热化学方程式的含义知识，注意教材知识的掌握是解答的关键，难度不大．2．反A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反过程中能量变化如下图，E4表示反A+B→X的活化能，以下有关表达正确的选项是( )A．E e表示反X→C的活化能B．X是反A+B→C的催化剂C．反A+B→C的△H＜0D．参加催化剂可改变反A+B→C的焓变【考点】化学反的能量变化规律．【分析】A．依据分子从常态转变为容易发生化学反的活泼状态所需要的能量称为活化能；B．依据催化剂是先作为反物参与化学反，然后再通过化学反转变成原物质；C．依据图象分析可知反物AB能量高于生成物C的能量，反是放热反；D．催化剂改变反速率不改变化学平衡．【解答】解：A．反②的活化能E1﹣E2，故A错误；B．假设X是反A〔g〕+B〔g〕→C〔g〕的催化剂，那么X是反①的反物，是反②的生成物，故B错误；C．图象分析可知反物AB能量高于生成物C的能量，反是放热反，△H＜0，故C正确；D．焓变和反物和生成物能量有关，与反变化过程无关，催化剂只改变反速率，不改变反的焓变，故D错误；应选C．【点评】此题考查了反的焓变意义图象分析用，催化剂改变反速率的过程，掌握根底是关键，题目难度中．3．用以下装置能到达预期目的是( )A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳的电流C．丙图装置可到达保护钢闸门的目的D．丁图装置可到达保护钢闸门的目的【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、电解精炼铝可以让粗Al做阳极，精Al做阴极，电解质可以是熔融的氧化铝；B、原电池可以产生电流但不能提供稳的电流；C、原电池的负极金属易被腐蚀；D、电解池的阴极金属被保护，不易腐蚀．【解答】解：A、电解精炼铝可以让粗铝做阳极，精铝做阴极，电解质不能是氯化铝溶液，这样在阴极上会析出氢气，可以是熔融的氧化铝，故A错误；B、原电池可以产生电流但不能提供稳的电流，故B错误；C、丙图装置中，形成原电池，钢闸门是负极，易被腐蚀，不能到达保护钢闸门的目的，故C错误；D、丁图装置，形成电解池，钢闸门是阴极，不易被腐蚀，可到达保护钢闸门的目的，故D正确．应选D．【点评】此题涉及原电池和电解池的工作原理的用以及金属的防护和腐蚀方面的知识，注意知识的灵活用是关键，难度中．4．用惰性电极电解以下溶液，一段时间后，再参加一质量的另一种物质〔括号内〕，溶液能与原来溶液完全一样的是( )A．CuCl2〔CuO〕B．NaOH〔NaOH〕C．NaCl〔HCl〕D．CuSO4[Cu〔OH〕2]【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原那么是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．【解答】解：A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以加水让电解质溶液复原，故B错误；C、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以加氯化氢让电解质溶液复原，故C正确；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误．应选C．【点评】根据电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么〞的思想来让电解质复原．5．有四种燃料电池：A．固体氧化物燃料电池，B．碱性氢氧化物燃料电池，C．质子交换膜燃料电池，D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反生成水的是( )A ．B ．C ．D ．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中，负极失电子，正极上得到电子，阳离子向正极移动．在燃料电池中，燃料失电子做负极，正极上氧气得电子发生复原反，根据燃料电池电解质环境可以确电极产物，结合正极的反产物为水来解答．【解答】解：A、在该固体氧化物燃料电池中，固体氧化物作介质，正极上O2+4e ﹣=2O2﹣，故A错误；B、碱性氢氧化物燃料电池中，正极上发生O2+2H20+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C、质子交换膜燃料电池，正极上发生4H++O2+4e﹣=2H20，故C正确；D、熔融盐燃料电池中，正极反是2CO2+O2+4e﹣=2CO32﹣，故D错误．应选：C．【点评】此题考查燃料电池，明确原电池的工作原理是解答此题的关键，注意电极反受电解质的影响，题目难度不大．6．依据氧化复原反：Cu2+〔aq〕+Fe〔s〕=Fe2+〔aq〕+Cu〔s〕设计成如下图的原电池，那么关于该电池装置的说法中不正确的选项是( )A．电极X的材料是FeB．电解质溶液Y是AgNO3溶液C．原电池工作时，X电极反为：Fe﹣2e﹣=Fe2+D．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由方程式Cu2+〔aq〕+Fe〔s〕=Fe2+〔aq〕+Cu〔s〕可知，反中Cu2+被复原，为正极反，那么电解质溶液为铜盐溶液，Fe被氧化，为原电池负极反，在装置图中X为Fe，Y为硝酸铜或硫酸铜溶液，以此解答该题．【解答】解：A、Fe被氧化，为原电池负极反，在装置图中X为Fe，故A正确；B、反中Cu2+被复原，电解质溶液Y是铜盐溶液，可以是硝酸铜溶液，故B错误；C、原电池工作时，Fe在负极失电子，那么X电极反为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C 正确；D、溶液中阴离子向负极移动，所以盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中，故D正确；应选B．【点评】此题考查原电池知识，为高考常见题型及高频考点，侧重于学生的分析能力和根本理论的理解和用能力，难度不大，注意把握电极反的判断和电极方程式的书写．7．以下表达正确的选项是( )A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反B．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．依据导电能力的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质D．水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、如果电极上失电子那么发生氧化反；B、根据得失电子守恒确两极产物的物质的量之比；C、电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的；D、电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化复原反．【解答】解：A、电解池阴极上得电子发生复原反，故A错误；B、用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阴极上析出铜，阳极上析出氧气，根据2Cu2++4e﹣=2Cu，4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O知，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；C、电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的，与溶液的导电能力大小无关，强酸、强碱和大盐属于强电解质，故C错误；D、水溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化复原反，属于化学变化，故D正确．应选D．【点评】此题考查了电解原理、强弱电解质的划分知识点，注意电解质的强弱不是根据导电能力划分的，是根据电离程度划分的，强电解质溶液导电能力不一强，为易错点．二、非选择题：8．〔14分〕如图是无机物A～M在一条件下的转化关系〔产物及反条件未列出〕．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．请填写以下空白：〔1〕在周期表中，组成单质G 的元素是Fe〔填元素符号〕在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．〔2〕写出反⑦的化学方程式Fe2O3+2Al Al2O3+Fe，其中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1：2．〔3〕在反②③⑥⑨中，既属于化合反又属于非氧化复原反的是③〔填写序号〕．〔4〕写出反④的离子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O〔5〕将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色〞环保高效净水剂K2FeO4〔高铁酸钾〕．同时还生成KNO2和H2O．该反的化学方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断．【分析】FeS2氧化得到的A可以继续被氧化，那么A为SO2，B为SO3，D为Fe2O3，C为B的水化物，那么C为H2SO4，I为第三主族熔点最高的金属，那么I为Al，反⑦为铝单质与氧化铁得到Fe与氧化铝，K是一种红棕色气体，那么K为NO2，J为HNO3，J与G反得到L，L被氧化成为NO2，那么G为Fe，H为Al2O3，L为NO，联系反④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe〔NO3〕2，F为铁盐溶液，E为Fe 〔OH〕3，据此解答．【解答】解：FeS2氧化得到的A可以继续被氧化，那么A为SO2，B为SO3，D 为Fe2O3，C为B的水化物，那么C为H2SO4，I为第三主族熔点最高的金属，那么I为Al，反⑦为铝单质与氧化铁得到Fe与氧化铝，K是一种红棕色气体，那么K为NO2，J为HNO3，J与G反得到L，L被氧化成为NO2，那么G为Fe，H 为Al2O3，L为NO，联系反④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe〔NO3〕2，F为铁盐溶液，E为Fe〔OH〕3．〔1〕G为Fe，是26号元素，位于周期表中第四周期第Ⅷ族，故答案为：Fe；第四周期第Ⅷ族；〔2〕反⑦的化学方程式：Fe2O3+2Al Al2O3+Fe，Fe2O3是氧化剂、Al是复原剂，氧化剂与复原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：Fe2O3+2Al Al2O3+Fe；1：2；〔3〕在反②、③、⑥、⑨中，②、⑨都为氧化复原反，⑥为分解反，③为SO3+H2O=H2SO4，既属于化合反又属于非氧化复原反，故答案为：③；〔4〕M中含有Fe2+和NO3﹣，在酸性条件下可发生氧化复原反，反的离子方程式为3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O；〔5〕化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色〞环保高效净水剂K2FeO4〔高铁酸钾〕，同时还生成KNO2和H2O，反方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O．【点评】此题考查无机物的推断，注意根据FeS2与氧气反、物质的颜色为突破口，根据框图寻找线索进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中．9．如下图，甲、乙是电化学装置，请答复以下问题：假设甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液．①石墨棒上的电极反式是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣②乙中总反的离子方程式为2Cl﹣+2H 2O Cl2↑+2 OH﹣+H2↑③假设乙中含有0.10mol•L﹣1NaCl溶液400mL，极产生的气体为560mL〔状况下〕时，溶液的pH=13〔假设溶液体积变化忽略不计〕，转移电子的个数为12×1022或0.06N A．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】①甲为原电池装置，铁作负极，那么石墨作正极，正极上氧气得电子；②乙为电解装置，由电子流向可知石墨为阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；③根据电解方程式结极上产物的体积计算电子转移数目，根据氢气和氢氧根离子之间的关系式计算溶液中氢氧根离子浓度计算pH．【解答】解：①甲为原电池装置，石墨棒上氧气得电子发生复原反，反为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故答案为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣；②乙为电解装置，由电子流向可知石墨为阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，那么电解反为2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故答案为：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣；③电解氯化钠溶液，在阳极上发生反：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，0.10mol•L﹣1NaCl溶液400mL中含有氯离子是0.04mol，转移电子0.04mol，产生的氯气最多是0.02mol，产生氢氧根离子是0.04mol，阳极产生的气体为560mL即0.025mol 〔状况下〕时，还会产生氧气0.005mol，4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，转移电子0.02mol，所以氢氧根离子浓度mol/L=0.1mol/L，所以pH=13，转移电子是0.06mol，个数是12×1022或0.06N A，故答案为：13；12×1022或0.06N A．【点评】此题考查原电池与电解池的工作原理，明确离子放电顺序、电极反式的书写即可解答，难度不大．10．W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素〔1〕由XW4、Z2和KOH溶液组成的型燃料电池中，负极上发生反的电极反式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O〔2〕：2YZ2〔g〕⇌Y2Z4〔g〕△H＜0．在恒温条件下，将一量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图．①a、b、c、d四个点中，化学反处于平衡状态的是点bd．②25min时，增加了NO2〔填物质的化学式〕0.8 mol．【考点】化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学平衡图像；电化学专题．【分析】〔1〕由CH4、O2和KOH溶液组成的型燃料电池，负极上发生氧化反，甲烷在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子与水；〔2〕①物质的浓度不发生变化时表示化学反处于平衡状态；②由图象曲线变化可知，在10min时，N浓度变化量为0.4mol/L，M浓度变化量为0.2mol/L，那么N为NO2的变化曲线，M为N2O4的变化曲线，25min瞬间，N2O4的浓度不变，NO2的浓度变为1mol/L，是参加NO2，根据浓度变化量计算参加NO2的物质的量．【解答】解：〔1〕由CH4、O2和KOH溶液组成的型燃料电池，负极上发生氧化反，甲烷在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子与水，负极电极反式为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，故答案为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O；〔2〕①物质的浓度不发生变化时表示化学反处于平衡状态，由图可知，处于平衡状态的点是b和d，应选：bd；②由图象曲线变化可知，在10min时，N浓度变化量为0.4mol/L，M浓度变化量为0.2mol/L，那么N为NO2的变化曲线，M为N2O4的变化曲线，25min瞬间，N2O4的浓度不变，NO2的浓度变为1mol/L，是参加NO2，ze 参加NO2的物质的量2L×〔1mol/L﹣0.6mol/L〕=0.8mol，故答案为：NO2；0.8．【点评】此题考查化学平衡图象、原电池，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义，关键是判断N、M所代表的物质，难度中．11．〔1〕与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反式为FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe〔OH〕3+5OH﹣〔2〕某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质．写出该燃料电池负极的电极反式：CO﹣2e﹣+CO32﹣=2CO2．【考点】电极反和电池反方程式．【专题】电化学专题．【分析】〔1〕该原电池中，Zn作负极，Zn失电子发生氧化反，正极上FeO42﹣得电子发生复原反；〔2〕该燃料电池中，通入燃料的电极是负极，通入氧化剂的电极是正极，电解质为熔融碳酸钾，负极上CO失电子和碳酸根离子反生成二氧化碳．【解答】解：〔1〕该原电池中，Zn作负极，Zn失电子发生氧化反，正极上FeO42﹣得电子发生复原反，电极反式为FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe〔OH〕3+5OH﹣，故答案为：FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe〔OH〕3+5OH﹣；〔2〕该燃料电池中，通入燃料的电极是负极，通入氧化剂的电极是正极，电解质为熔融碳酸钾，负极上CO失电子和碳酸根离子反生成二氧化碳，电极反式为CO﹣2e﹣+CO32﹣=2CO2，故答案为：CO﹣2e﹣+CO32﹣=2CO2．【点评】此题考查电极反式的书写，为高频考点，电极反式书写要结合电解质溶液酸碱性书写，如CO、氧气燃料电池中，如果电解质溶液是酸性，那么负极上生成二氧化碳、正极上生成水，如果电解质溶液呈碱性，那么负极上生成碳酸根离子，正极上生成氢氧根离子；如果电解质是熔融盐，负极上生成二氧化碳、正极上生成碳酸根离子，题目难度不大．12．：N2〔g〕+O2〔g〕═2NO〔g〕△H=+180.5kJ/mol；2C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H=﹣221.0kJ/mol；C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H=﹣39kJ/mol．尾气转化的反之一为NO和CO生成N2和CO2，那么该反的热化学方程式为：2NO 〔g〕+2CO〔g〕=N2〔g〕+2CO2〔g〕△H=﹣74kJ/mol．【考点】用盖斯律进行有关反热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】：①N2〔g〕+O2〔g〕═2NO〔g〕△H=+180.5kJ/mol、②2C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H=﹣221.0kJ/mol、③C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H=﹣39kJ/mol，根据盖斯律③×2﹣②﹣①可得：2NO〔g〕+2CO〔g〕=N2〔g〕2CO2〔g〕，反热也进行相计算，从而得出该热化学方程式．【解答】解：：①N2〔g〕+O2〔g〕═2NO〔g〕△H=+180.5kJ/mol②2C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H=﹣221.0kJ/mol③C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H=﹣39kJ/mol根据盖斯律③×2﹣②﹣①可得：2NO〔g〕+2CO〔g〕=N2〔g〕+2CO2〔g〕，△H=2×〔﹣39kJ/mol〕﹣〔﹣221.0kJ/mol〕﹣180.5kJ/mol=﹣74kJ/mol，反热化学方程式为：2NO〔g〕+2CO〔g〕=N2〔g〕+2CO2〔g〕△H=﹣74kJ/mol，故答案为：2NO〔g〕+2CO〔g〕=N2〔g〕+2CO2〔g〕△H=﹣74kJ/mol．【点评】此题考查了盖斯律在热化学方程式计算中的用方法，题目难度中，根据盖斯律构造目标热化学方程式为解答关键，注意掌握盖斯律的含义及用方法，试题培养了学生的灵活用能力．13．C〔s〕+H2O〔g〕=CO〔g〕+H2〔g〕△H=akJ•mol﹣12C〔s〕+O2〔g〕=2CO〔g〕△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，那么a为+130．【考点】有关反热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】根据盖斯律计算水分解反的焓变，化学反的焓变△H=H产物﹣H反物再结合化学键能和物质能量的关系来答复．【解答】解：①C〔s〕+H2O〔g〕═CO〔g〕+H2〔g〕△H=akJ•mol﹣1＞0，②2C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H=﹣220kJ•mol﹣1①×2﹣②得：2H2O〔g〕═O2〔g〕+2H2〔g〕△H=〔2a+220〕kJ•mol﹣1＞0，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130．故答案为：+130．【点评】此题考查学生盖斯律的用以及化学反的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和用是关键，题目难度中，侧重于考查学生的计算能力．14．膜技术原理在化工生产中有着广泛的用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下．〔1〕A装置是原电池，B装置是电解池〔填“原电池〞或“电解池〞〕．〔2〕N2O5在电解池的c极〔填“c极〞或“d极〞〕区生成，其电极反式为N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+〔3〕A装置中通入SO2一极的电极反式为SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】〔1〕A装置能自发的进行氧化复原反且没有外接电源，所以原电池，那么B属于电解池；〔2〕c是阳极，d是阴极，阳极上N2O4放电生成N2O5；〔3〕A装置中，通入二氧化硫的电极失电子发生氧化反，为负极，那么b为正极．【解答】解：〔1〕A装置能自发的进行氧化复原反且没有外接电源，所以原电池，B有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；电解池；〔2〕c是阳极，d是阴极，阳极上N2O4放电生成N2O5，电极反为N2O4﹣2e﹣+2HNO3=2N2O5+2H+，故答案为：c极；N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+；〔3〕A装置中，a电极上二氧化硫失电子和水反生成硫酸，该电极为负极，电极反式为SO2﹣2e+2H2O=SO42﹣+4H+，故答案为：SO2﹣2e+2H2O=SO42﹣+4H+．【点评】此题考查了原电池和电解池原理，根据是否自发进行判断原电池和电解池，再结合各个电极上发生的电极反分析解答，难点是电极反式的书写，题目难度不大．15．Zn﹣MnO2干电池用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．〔1〕该电池的负极材料是Zn．电池工作时，电子流向正极〔填“正极〞或“负极〞〕．〔2〕假设Z n Cl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质C u2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是锌与复原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．欲除去Cu2+，最好选用以下试剂中的b〔填代号〕．a．NaOH b．Znc．Fe d．NH3•H2O 〔3〕MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反式是：2H++2e﹣=H2↑．假设电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为87g．【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】压轴题．【分析】〔1〕锌锰原电池中负极材料为活泼金属Zn，MnO2为正极，电池工作时电子从负极经外电路流向正极；〔2〕假设ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，锌与复原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．除杂时不能引入杂质，选Zn将Cu2+置换为单质而除去；〔3〕电解酸化的MnSO4溶液时，根据离子的放电顺序，阴极上首先放电的是H+，电极反式为：2H++2e﹣=H2↑，阳极反式为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2++4H+，假设电路中通过2mol电子产生1molMnO2，质量为87g．【解答】解：〔1〕负极上是失电子的，那么Zn失电子为负极，电子由负极流向正极，故答案为：Zn〔或锌〕；正极；〔2〕电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与复原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．题目中a和d选项不能除去杂质离子，c项会引入杂质，所以选Zn 将Cu2+置换为单质而除去．故答案为：锌与复原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；b；〔3〕阴极上得电子，发生复原反，H+得电子生成氢气．因为MnSO4～MnO2～2 e ﹣，通过2mol电子产生1molMnO2，其质量为87g．故答案为：2H++2e﹣→H2；87g．【点评】此题是将典型的知识与原电池原理、电解原理相融合的题型，涉及了电极材料分析、电解液净化及相关电化学计算内容，具有较宽的知识覆盖面．学习中要电化学根底知识掌握扎实．。
天津市耀华中学 2022 届高三年级第三次月考 化学试卷及答案(高清版)
天津市耀华中学2022届高三年级第三次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（共36分）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．2021年9月24日，主题为“智慧、健康、碳中和”的2021中关村论坛开幕。
“碳中和”是指特定时期内全球人为CO2排放量与CO2消除量相等；我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
下列措施对实现“碳中和”不．具有直接贡献的是A．推行生活垃圾分类B．植树造林增加绿色植被C．采取节能低碳生活方式D．创新CO2转化为碳燃料的技术2．下列物质应用正确的是A．泡沫灭火器可用于金属钠着火时灭火B．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用淀粉检验食盐中的碘元素3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1配制0.10mol·L-1NaOH溶液B．用图2装置除去Cl2中含有的少量HClC．图3记录滴定终点读数为12.20mLD．用图4装置制取并收集干燥纯净的NH34．下列离子反应方程式正确的是A．向酸性高锰酸钾溶液中加入少量双氧水：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2OB．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ C．向硫酸铝铵溶液滴加足量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO24-+2Ba2++4OH—=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O5．一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2催化剂−−−−−→CO2+H2O，关于该反应下列叙述正确的是A．反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子B．生成1.8gH2O消耗2.24LO2C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D．为吸热反应6．N A代表阿伏加德罗常数的值。
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天津市耀华中学2014-2015学年度高三第一学期第三次月考化学试卷及答案第I 卷（选择题）一、选择题1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA 和1molB 发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C 的浓度为amol/L ．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C 的浓度仍为amol/L 的是（ ）A ． 4molA + 2mol BB ． 2molA + 1molB + 3molC + 1molDC ． 3molC + 1molD + 1molBD ． 3molC + 1molD2．可逆反应：2NO 22NO+O 2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2②单位时间内生成n molO 2 的同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．①④⑥B ．②③⑤C ．①③④D ．①②③④⑤⑥3．用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－574 kJ·mol －1②CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1160 kJ·mol －1下列说法不正确的是:（ ）A ．由反应①、②可推知：CH 4(g)＋2NO 2(g)=N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝-867 kJ·mol－1B ．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等C ．若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2至N 2，放出的热量为173.4 kJD ．若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为3.2N A4．将2molS02和1molO 2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是:①0molS02； ②1mol S02； ③2mol S03； ④0.3molO 2； ⑤0.1molSO 3； ⑥1molO 2；A. ①②⑤⑥B.①③⑥C.①③④⑥D.②④⑤5．将9 g 铜和铁的混合物投入到100 mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 LNO ，剩余4.8 g 金属；继续加入100 mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO 。
若向反应后的溶液中加入KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法不．正确．．的是 A ．原混合物中铜和铁各0.075 molB ．稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol ·LC ．第一次剩余4.8 g 金属为铜和铁D ．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL ，又得到NO 在标准状况下体积小于1.12 L6．含有4．0mol HNO 3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a 、b 与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。
下列有关判断正确的是（ ）1A．a是Fe(NO3)2 B．n1 = 0．80 C．p = 0．60 D．n3 = 1．20 7．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。
实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如右图所示。
下列说法不正确．．．的是A．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入空气B．阳极反应CH3CHO -2e- + H2O = CH3COOH +2H+C．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O28．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3④S、O2A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④第II卷（非选择题）二、填空题9．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。
已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知 N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________。
（5）已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2(g) △H = + 67.7kJ/molN2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝HF (g) △H = -269kJ/molH2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式： ________________________________。
10．（16分）氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。
回答下列问题：（1）写出平衡常数K的表达式______________，如果降低温度，该反应K值________，化学反应速率________，N2的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：①10 min内以NH3表示的平均反应速率：_________________________。
②在10～20 min内：NH3浓度变化的原因可能是( )A．加了催化剂 B．缩小容器体积C．降低温度 D．增加NH3物质的量③第1次平衡的时间为：____________，第2次平衡的时间为：____________，第1次平衡：平衡常数K1＝___________________ (带数据的表达式)，第2次平衡时NH3的体积分数__________；④在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因：______________________________________，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 K1，(填“大于”、“小于”或“等于”)。
11．（6分）在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应：3A（g）＋B （g）2C（g）△H＜0（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）（2）若维持温度不变，起始时②中投入3mol A、1mol B；③中投入3mol A、1mol B 和2mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率②③（填＜、＞或＝）（3）若维持②③容器内温度和压强相等，起始时在②中投入3molA和1molB，在③中投入amol A和bmol B及cmol C，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料量必须满足（用含a、b、c的关系式表达）：12．（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般可采用下列反应合成甲醇：CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，5min该反应达到平衡，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则用H2表示的5min内该反应的反应速率为，此时的温度为（从上表中选择）。
③300℃时，向2L的密闭容器中投入CH3OH(g)发生反应I，达平衡时CH3OH(g)的分解率是50％，求起始投入CH3OH(g)的物质的量 mol。
（2）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。
若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。
A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H213．（12分）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2ΔH＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K＝64×10－4。
请回答：（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_____________________。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。
A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B．混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v正(N2)＝v逆(NO)（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。
与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。
(填“变大”、“变小”或“不变”)（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应_______________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_____________________________ 。