2016年高考一轮复习高三化学考点课件5-13.题型探究 “位—构—性”的综合判断与应用
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高三化学高考备考一轮复习专题物质结构与性质综合研究课件(1)
答案 (1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) 第四周期第Ⅷ族 (2)①sp3 正四面体形 ②配位键、离子键 ③氨分子和水分子间能形成氢键 氨分子和水分子都是极性分子，相似相溶
(3)CuSO4 溶液中加入过量 KCN 溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2－，1 mol CN－中含 有的 π 键数目为____________，与 CN－互为等电子体的离子有________(写出一 种即可)。 (4)Cu 与 F 形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为 a g·cm－3，则 Cu 与 F 最近距离为________ pm(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式， 不用化简)。
1.硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)B的基态原子核外电子排布式为________________，与硼处于同周期且相 邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为________________。 (2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2 300 ℃，而金属铝的熔点为660.3 ℃，试 从晶体结构解释其原因： __________________________________________。 答案 (1)1s22s22p1 C＞Be＞B (2)铝为金属晶体，晶体硼为共价晶体，原子间靠共价键结合，作用较强，因 此其熔点高于铝(答案合理即可)
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物
质，下列物质中，属于顺磁性物质的是________(填标号)。
A.[Cu(NH3)2]Cl C.[Zn(NH3)4]SO4
B.[Cu(NH3)4]SO4 D.Na2[Zn(OH)4]
③NaBH4 是一种重要的储氢载体，NaBH4 中的阴离子空间构型是___________。
2024年高考化学一轮复习第五章微专题四巧用“位—构—性”突破元素推断课件
角度2 文字叙述型推断 【典例2】(2022 年珠海模拟)W、X、Y、Z、R 是五种原子序 数依次增大的短周期主族元素，其中，W 和 Y 同主族，X 和 Z 同 主族，X 离子和 Y 离子的电子层结构相同。W 和 X 形成的最简单 气态化合物在水中呈碱性，Y 和 R 形成化合物 YR。下列说法正确
性强于氮元素，则水的稳定性强于氨气，B 正确；硅元素的最高价氧 化物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，C 错误；二氧化硅为共价化合物， 化合物中含有共价键，氯化镁为离子化合物，化合物中含有离子键，
化学键类型不相同，D 错误。
答案：B
[思维建模]元素周期表片段结构型推断题一般给出两种信息 一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位 置。 二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形 成的单质或化合物的特殊性质。解答此类题目时，要先根据给出 的某种元素的特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置， 然后以此为“坐标原点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进 而确定其他未知的元素。
素、气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能化合的元素：N。
③地壳中含量最多的元素：O。 ④常见的具有漂白性的物质：氯水、SO2、Na2O2、H2O2 等。 ⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的 非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃的元素、气态氢化
物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素：F。
用作火箭燃料。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径：Y>X>W B.热稳定性：W2Y>XW3 C.Z 的最高价氧化物是酸性氧化物，
不能与任何酸反应 D.ZY2 的化学键类型与 MgCl2 相同
解析：设 Z 的最外层电子数为 a，由 X、Y、Z 原子的最外层电子 数之和为 15 可得 a＋(a＋1)＋(a＋2)＝15，解得 a＝4，则 Z 为 Si 元素、 X 为 N 元素、Y 为 O 元素，由 W 与 X 以原子个数比为 2∶1 形成的化 合物常用作火箭燃料可知，W 为 H 元素。电子层结构相同的离子，核 电荷数越大，离子半径越小，则氮离子的离子半径大于氧离子，A 错 误；元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氧元素的非金属
高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律高考热点课4“位_构_性”的综合推断课件
解析 由题给元素周期表可知 W、X、Y、Z 分别为氮、氧、硫、氯。 氨气与硝酸反应生成离子化合物硝酸铵，A 正确；水的沸点高于硫化氢的沸 点，B 错误；次氯酸酸性弱于硫酸，C 错误；在 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－ ＋H2O 反应中，Cl2 既表现氧化性又表现还原性，D 错误。
根据元素及其化合物的特性推断元素 1．元素的特性 (1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元 素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 (3)地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 (4)单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。
N＝1 或 2
N＞次外层电 子数
元素在周期 表中的位置
主族
第ⅠA 族、第ⅡA 族、第Ⅷ族、副族、 第二周期 0 族元素氦
2．“阴三、阳四”规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为 阳离子，则位于第四周期。 如 S2－与 K＋的最外层和次外层电子数相同，则 S 位于第三周期，K 位 于第四周期。
Y<X<W<Z，故 B 错误；X2H4 为乙烯，H2W 为硫化氢，都能使溴水褪色， 前者为加成反应，后者为置换反应，故褪色原理不相同，故 C 错误；短周期 所有元素中，钠的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，镁的最高价氧化 物的水化物碱性弱于 NaOH，故 D 错误。
依据元素周期表的“片段结构”推断元素 1．元素周期表中短周期的特殊结构的应用 (1)元素周期表中第一周期只有两种元素 H 和 He，H 元素所在的第ⅠA 族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA 族左侧无元素分布。 (2)He 为 0 族元素，0 族元素为元素周期表的右侧边界，0 族元素右侧没 有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
高三化学“位-构-性”综合推断专题复习 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
[考情分析]元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点 ，主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性 质的关系。
如2018年全国卷Ⅰ第12题，卷Ⅱ第10题；2017年全国卷Ⅰ 第12题，卷Ⅱ第9题；2016年全国卷Ⅰ第13题，卷Ⅱ第9题等， 都是结合原子结构、元素周期表、元素及其化合物知识的综合 考查。
原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄 绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液 。下列说法正确的是( )
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同
第一步： 挖掘题干信息 确定元素名称
[典例1] (2017·全国卷Ⅲ)短周期元素W、X、
Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种
元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正
确的是( ) A．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W C．化合物熔点：Y2X3<YZ3 D．简单离子的半径：Y<X
第一步： 挖掘题干信息 确定元素名称与位置
第二步：根据元素周期表、周期律判断递变规律
选项 A
B C D
判断依据 W(N)的氢化物是NH3，存在分子间氢键，而Z(Cl)的氢化物是HCl，不存在分子
间氢键，故NH3的沸点比HCl的沸点高 Y(Al)的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，显两性，而W(N)的氧化物对应水化
物为HNO3、HNO2，均显酸性 Y2X3(Al2O3)为离子化合物，熔点高，而YZ3(AlCl3)为共价化合物，熔点低 Y的简单离子为Al3＋，X的简单离子为O2－，两离子的核外电子数相同，具有相
如2018年全国卷Ⅰ第12题，卷Ⅱ第10题；2017年全国卷Ⅰ 第12题，卷Ⅱ第9题；2016年全国卷Ⅰ第13题，卷Ⅱ第9题等， 都是结合原子结构、元素周期表、元素及其化合物知识的综合 考查。
原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄 绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液 。下列说法正确的是( )
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同
第一步： 挖掘题干信息 确定元素名称
[典例1] (2017·全国卷Ⅲ)短周期元素W、X、
Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种
元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正
确的是( ) A．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W C．化合物熔点：Y2X3<YZ3 D．简单离子的半径：Y<X
第一步： 挖掘题干信息 确定元素名称与位置
第二步：根据元素周期表、周期律判断递变规律
选项 A
B C D
判断依据 W(N)的氢化物是NH3，存在分子间氢键，而Z(Cl)的氢化物是HCl，不存在分子
间氢键，故NH3的沸点比HCl的沸点高 Y(Al)的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，显两性，而W(N)的氧化物对应水化
物为HNO3、HNO2，均显酸性 Y2X3(Al2O3)为离子化合物，熔点高，而YZ3(AlCl3)为共价化合物，熔点低 Y的简单离子为Al3＋，X的简单离子为O2－，两离子的核外电子数相同，具有相
高三化学第一轮复习--元素的位构性关系课件
性质
元素位、构、性三者关系（举例）
周期表中位置 a.某元素处于第三周期VIA族 元素
S Cs Ar
b .某元素处于第六周期IA族
c .某元素处于第三周期0族 d .某元素处于第二周期IIIA族
B
元素位、构、性三者关系（举例）
1. 金属性最强的元素（不包括放射性元素） Cs 是 ； 2. 最活泼的非金属元素是 F ； 3. 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元 Cl 素是 ； 4. 最高价氧化物既能与强酸反应又能与强碱 Al 反应的主族元素是 。
元素位、构、性三者关系（举例）
1. 处于同周期的相邻两种元素A和B，A的 最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A 处于B的 右 边（左或右）；B的原子半 大；若B的最外层有2个电子， 径比A 3 则A最外层有 个电子。 2. 处于同周期的相邻两种元素A和B，A的 最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A 处于B的 左 边（左或右）；B的原子半 小 径比A ；若B的最外层有3个电子， 2 则A最外层有 个电子。
• 完成下列问题： • (1)元素T在周期表中位于第________周期 第________族。 • (2)元素X的一种同位素可测定文物年代， 这种同位素的符号是________。 • (3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写 出该微粒的电子式________。
• (4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 ________(用元素符号表示)，下列表述中能 证明这一事实的是 ( ) • a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 • b．Z的氢化物比T的氢化物稳定 • c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶 液反应 • (5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化 物的性由强到弱的顺序是 __________________(用化学式表示)。
2016年高考化学一轮复习 5.13题型探究“位—构—性”的综合判断与应用课件
转 解析
Y为F，M为 Cl,Z为S。
元素周期表中短周期的一部分如表所示，下列关于 Y、Z、M 的 说法正确的是( C ) A．非金属性：Y>Z>M B．离子半径：M－>Z2－>Y－ C．ZM2 分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构 D．三种元素中，Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
转 解析
4.思维建模
离子性质
2．由原子序数确定元素位置的规律 由0族元素的原子序数和周期表的结构快速定位元素的位置 3．性质与位置互推问题是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，
主要包括：
(1)元素的金属性、非金属性。 (2)气态氢化物的稳定性。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
(4)金属与H2O或酸反应的难易程度。
第五章
物质结构
元素周期律
1.题型分析 2.技能点拨
题型探究： “位—构—性”的综合 判断与应用
3.典例剖析
4.思维建模
5.跟踪训练 6.真题演练
1.题型分析
题型分析：
考查内容：元素“位、构、性”关系的综合判断。试
题往往给出元素在周期表中的相对位置或提供元素 的某些性质或元素原子的结构特征，让考生结合 “位、构、性”关系进行综合推断。 考查形式：选择题、填空题
2. 技能点拨
元素“位、构、性”关系的综合应用
1．“位—构—性”关系
原子序数=质子数 主族序数=最外层电子数 周期数=电子层数 映
反 定 位置 决
结构
最高正价=最外层电子数 最低负价=最外层电子数-8
决
映 定 反 性质 物理性质 元素性质 单质性质 化合物性质
通过位置运用 递变规律推出
Y为F，M为 Cl,Z为S。
元素周期表中短周期的一部分如表所示，下列关于 Y、Z、M 的 说法正确的是( C ) A．非金属性：Y>Z>M B．离子半径：M－>Z2－>Y－ C．ZM2 分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构 D．三种元素中，Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
转 解析
4.思维建模
离子性质
2．由原子序数确定元素位置的规律 由0族元素的原子序数和周期表的结构快速定位元素的位置 3．性质与位置互推问题是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，
主要包括：
(1)元素的金属性、非金属性。 (2)气态氢化物的稳定性。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
(4)金属与H2O或酸反应的难易程度。
第五章
物质结构
元素周期律
1.题型分析 2.技能点拨
题型探究： “位—构—性”的综合 判断与应用
3.典例剖析
4.思维建模
5.跟踪训练 6.真题演练
1.题型分析
题型分析：
考查内容：元素“位、构、性”关系的综合判断。试
题往往给出元素在周期表中的相对位置或提供元素 的某些性质或元素原子的结构特征，让考生结合 “位、构、性”关系进行综合推断。 考查形式：选择题、填空题
2. 技能点拨
元素“位、构、性”关系的综合应用
1．“位—构—性”关系
原子序数=质子数 主族序数=最外层电子数 周期数=电子层数 映
反 定 位置 决
结构
最高正价=最外层电子数 最低负价=最外层电子数-8
决
映 定 反 性质 物理性质 元素性质 单质性质 化合物性质
通过位置运用 递变规律推出
2024届高三化学高考备考一轮复习：元素“位—构—性”关系及应用课件
3．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，如图是一种离 子液体。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元 素，X、Z在元素周期表中处于相邻位置。下列说法错误C的是 () A．X的简单气态氢化物溶于水显碱性 B．基态原子未成对电子数：X>Y C．第一电离能：Y>Z>X D．简单氢化物的熔沸点：Y>X>Z
(12)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元 素的单质的元素：S。 (13)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素： Li、Na、F。
2．常见物质的转化 (1)直线转化 N2或NH3―→NO―→NO2―→HNO3 S或H2S―→SO2―→SO3―→H2SO4 C或CxHy―→CO―→CO2―→H2CO3 Na―→Na2O―→Na2O2―→NaOH
元素推断合把握题中关键信息，
确定突破口。 (2)推断元素——正确解题的基础。根据关键信息，结合突破口 找出关键元素，然后根据题中描述或结构片段推出所有元素，
充分利用元素周期律结合选项作答。 (3)解题——明确要求，规范作答。
(4)验证——确保答题正确无误。
1．依据原子成键特点推断元素 (1)第ⅣA族元素常见成键形式：4个单键，1个三键与1个单 键，2个双键，2个单键与1个双键。 (2)第ⅤA族元素常见成键形式：3个单键，1个单键与1个双 键，1个三键，4个单键(含一个配位键)等。 (3)第ⅥA族元素常见成键形式：1个双键，2个单键。 (4)第ⅢA族：3个单键或4个单键(含一个配位键)。 (5)氢元素和第ⅦA族元素常形成1个单键。
(8)单质密度最小的元素：H；单质密度最小的金属元素：Li。 (9)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；常温下单质呈液态的 金属元素：Hg。 (10)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发 生化合反应的元素：N；元素的气态氢化物和它的最高价氧化 物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：S。 (11)单质为常见的半导体材料的元素：Si、Ge。
高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律专项突破10“位—构—性”关系和粒子半径比较ppt课件全省公
第 章 物质结构 元素周期律
专项突破 (十)“位—构—性”关系和粒子半径比较
栏目 导航
突破1 “位—构—性”关系的应用 突破2 粒子半径的大小比较
(对应学生用书第 99 页)
突破 1| “位—构—性”关系的应用
[考纲知识整合] 1．元素的“位—构—性”三者关系
2．“位”“构”“性”关系的应用 (1)结构与位置互推
2．(2018·专家原创)有四种短周期主族元素 R、E、X、Y，其在周 期表中的相对位置如图所示。R、X、Y 的原子序数之和为 37。 下列有关推断正确的是( ) A．简单离子半径：r(E)>r(Y)>r(R) B．最高价氧化物对应的水化物酸性：R>X>E C．气态氢化物的热稳定性：X>R>Y D．E 和 Y 组成的化合物含两种化学键
4．(2018·山西重点中学联考)A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元 素，甲、乙、丙、丁、戊均是由其中的两种或三种元素组成的常见化合物， 庚是由其中的一种元素形成的单质，甲为淡黄色固体，已知：甲＋乙===丁 ＋庚，甲＋丙===戊＋庚；常温下 0.1 mol·L－1 丁溶液的 pH 为 13，则下列说 法不正确的是( ) A．元素 C 分别可以与元素 A、B、D 形成多种化合物 B．元素 B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为 r(D)>r(B)>r(C) C．1.0 L 0.1 mol·L－1 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于 0.1 mol D．甲与戊都为离子化合物，其晶体中阳离子数与阴离子数之比相同
命题点 2 “位—构—性”的相互综合推断 3．(2017·全国Ⅰ卷)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的
简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。 由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析 出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( ) A．X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B．Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C．Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期
专项突破 (十)“位—构—性”关系和粒子半径比较
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突破1 “位—构—性”关系的应用 突破2 粒子半径的大小比较
(对应学生用书第 99 页)
突破 1| “位—构—性”关系的应用
[考纲知识整合] 1．元素的“位—构—性”三者关系
2．“位”“构”“性”关系的应用 (1)结构与位置互推
2．(2018·专家原创)有四种短周期主族元素 R、E、X、Y，其在周 期表中的相对位置如图所示。R、X、Y 的原子序数之和为 37。 下列有关推断正确的是( ) A．简单离子半径：r(E)>r(Y)>r(R) B．最高价氧化物对应的水化物酸性：R>X>E C．气态氢化物的热稳定性：X>R>Y D．E 和 Y 组成的化合物含两种化学键
4．(2018·山西重点中学联考)A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元 素，甲、乙、丙、丁、戊均是由其中的两种或三种元素组成的常见化合物， 庚是由其中的一种元素形成的单质，甲为淡黄色固体，已知：甲＋乙===丁 ＋庚，甲＋丙===戊＋庚；常温下 0.1 mol·L－1 丁溶液的 pH 为 13，则下列说 法不正确的是( ) A．元素 C 分别可以与元素 A、B、D 形成多种化合物 B．元素 B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为 r(D)>r(B)>r(C) C．1.0 L 0.1 mol·L－1 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于 0.1 mol D．甲与戊都为离子化合物，其晶体中阳离子数与阴离子数之比相同
命题点 2 “位—构—性”的相互综合推断 3．(2017·全国Ⅰ卷)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的
简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。 由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析 出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( ) A．X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B．Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C．Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期
高三化学高考备考一轮复习题型专攻(三)“位—构—性”关系的考查课件
6.认识几种含氧酸的结构 硫代硫酸(H2S2O3) 过二硫酸(H2S2O8)
亚磷酸(H3PO3) 次磷酸(H3PO2)
真题演练
1.(2021·全国甲卷，11)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族 元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层 电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A.原子半径：Z＞Y＞X＞W B.W与X只能形成一种化合物 C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
123456
2.(2021·全国乙卷，11)我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经 分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、 Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相 邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是 A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z
123456
5.(2021·广东，13)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核 只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期； 元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A.XEZ4是一种强酸 B.非金属性：W＞Z＞Y
√C.原子半径：Y＞W＞E
D.ZW2中，Z的化合价为＋2价
√B.简单氢化物的还原性：Y>W
C.乙、s均为常见的还原剂 D.由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能会
使酸性高锰酸钾溶液褪色
123
解析 甲是C，m是H2O，乙是H2，s是CO，n是SiO2， 丙是单质硅。元素X是H，Y是C，Z是O，W是Si。同 周期主族元素原子半径从左往右依次减小，电子层数 越多，半径越大，故原子半径：Si>C>O>H，故A正确； Y、W的简单氢化物分别为CH4、SiH4，还原性：SiH4>CH4，故B错误； H2、CO均为常见的还原剂，故C正确； 由H、C、O三种元素组成的化合物，如草酸(H2C2O4)，能使酸性高锰酸 钾溶液褪色，故D正确。
高考化学一轮总复习考点课件-物质结构与性质
杂化类型
轨道空间构型
sp
直线形
sp2
平面三角形
sp3
正四面体
常见分子 BeCl2、HgCl2、BeH2等 BF3、BCl3 CH4、CCl4、NH3(三角锥形)
三、配位化合物
四、分子间的作用力和分子的性质 1.范德华力、氢键、共价键的比较
概念
存在 范围
范德华力
氢键
共价键
分子之间普遍存在着 由已经与电负性很大
(3)分子的手性 a.手性异构:具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手和右手 一样互为镜像,但在三维空间里不能重叠的现象。 b.手性分子:具有手性异构体的分子。 c.手性碳原子:在有机物分子中,连有四个不同基团或原子的碳原子。 注意
含有手性碳原子的分子不一定是手性分子。 (4)无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n值越大,R的 正电性越高,使R—O—H中O的电子向R偏移,在水分子的作用下越易电离 出H+,酸性越强,如酸性:HClO<HClO2<HClO3<HClO4。
每个Na+(Cl-)周围等距 且紧邻的Cl-(Na+)有6 个。每个Na+周围等距 且紧邻的Na+有12个
每个Cs+周围等距且紧 邻的Cl-有8个,每个Cs+ (Cl-)周围等距且紧邻的 Cs+(Cl-)有6个
晶体详解
金属 晶体
简单立 方堆积
面心立方 最密堆积
体心立 方堆积
六方最 密堆积
典型代表为Po,配位数 为6,空间利用率为52%
价层电 子对数 2 3
4
σ键电 子对数 2 3 2 4 3 2
明确复习重点轻松突破元素“位_构_性”推断课件-鲁科版高考化学一轮复习学科素养提升
核心素养2:证据推理与模型认知 掌握元素周期表的结构——做到“心中有表”。元素周期表的结 构和应用是高考考查的重要内容,此类题目通常是推测不熟悉甚至 未知的元素,解答此类题目的关键是先确定该元素在周期表中的位 置,然后根据元素的性质进行推断。很显然牢记元素周期表的结构 (长、短周期,主、副族,每个周期的元素数目)是求解物质结构问题 的基础,只有做到“心中有表”才能轻松自如解题。
的任意一种分子的分子:
。
(3)a与e能形成化合物ea5,它的所有原子的最外层都符合相应稀
有气体原子的最外电子层结构,其电子式为
,其中所含
化学键类型为
,该物质能与水剧烈反应生成两种气
体,这两种气体的化学式是
。
核心考点分层突破
-8-
解析 根据元素周期表的结构,可推测a~g对应的元素分别为:H、
Na、Mg、C、N、P、Cl,然后根据题目要求作答。
A
B
C
关闭
由元素在周期表中的位置可知,A、D B、C E位于第二周期,D、E 位于
第 故AB..三CEA、与周 原EB期子氢形最 ,E化成外原物的层子的阴电的热离子电稳子数子定可为层性能数7和有,则为还AEn原B,则为32性-、nC均=l;A3可依,2其B推次42最-知 减外弱A层为电碳子元数素为、B2×为3+O1=、7, C正CD.为.确AAD、;F非2、分D金D、子属为E中的性S每最,则 F个>高CC原价l,与故子氧稳的O化定最形物性外成对层的H应F均阴的>为H离水C8子化l电,还可物子原能的结性有酸构HC性FO依<32-H、次CC增l,2故O强42-B,故项A错项 误;CS2 分子中各原子最外层电子数都等于 8,每个原子的最外层均
关闭
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4．结构和性质的互推问题是解题的要素
(1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主 要原因。 (2)原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元 素组成化合物的性质。
(3)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
(4)判断元素金属性和非金属性的方法。
3.典例剖析
【典例】(2014· 北京西城区一模)
度大，是一种重要的半导体材料。 下列说法中，正确的是( D )。
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小 ，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
转 解析
6.真题演练
【真题】(2014· 浙江理综，9)如表所示的五种元素中，W、X、Y、 Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。 下列说法正确的是 ( D ) X Y W Z T A. X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质 WY2、W3X4、WZ4 均有熔点高、硬度大的特性 D．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4
转 解析
元素推断题的解题模型 根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原 子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下
思 维 建 模
5.跟踪训练
【训练】 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、 Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电
子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬
第五章 物质结构 元素周期律
1.题型分析 2.技能点拨
题型探究： “位—构—性”的综合 判断与应用
3.典例剖析
4.思维建模
5.跟踪训练 6.真题演练
1.题型分析
题型分析：
考查内容：元素“位、构、性”关系的综合判断。试
题往往给出元素在周期表中的相对位置或提供元素 的某些性质或元素原子的结构特征，让考生结合 “位、构、性”关系进行综合推断。 考查形式：选择题、填空题
Y为F，M为 Cl,Z为S。
元素周期表中短周期的一部分如表所示，下列关于 Y、Z、M 的 说法正确的是( C ) A．非金属性：Y>Z>M B．离子半径：M－>Z2－>Y－ C．ZM2 分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构 D．三种元素中，Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
转 解析
4.思维建模
离子性质
2．由原子序数确定元素位置的规律 由0族元素的原子序数和周期表的结构快速定位元素的位置 3．性质与位置互推问题是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，
主要包括：
(1)元素的金属性、非金属性。 (2)气态氢化物的稳定性。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
(4)金属与H2O或酸反应的难易程度。
2. 技能点拨
元素“位、构、性”关系的综合应用
1．“位—构—性”关系
原子序数=质子数 主族序数=最外层电子数 构
最高正价=最外层电子数 最低负价=最外层电子数-8
决
映 定 反 性质 物理性质 元素性质 单质性质 化合物性质
通过位置运用 递变规律推出
判断元素推出位置 同周期：递变性 同主族：相似性、递变性