2018-2019北京高三一模化学各区实验合集
北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——科学探究word版
北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——科学探究word版北京市2018高三区一类化学试题的分类与编制:科学探究(海淀)27号。
(16分)实验组探索了碘化钾与硝酸铜的反应，并进行了实验1:实验1注意:在此条件下Cu2+的水解在本实验中被忽略。
(1)取棕黄色透明溶液，加入少量_ _ _ _ _ _溶液(试剂A)。
透明溶液变为_ _ _ _ _ _颜色，表示产生I2。
(2)探索I2产生的原因。
①同学A进行如下实验:在2mL的伊莫尔/LKI溶液中加入1mL的______溶液(硝酸酸化，酸碱度=1.5)，然后加入少量的试剂A，观察到与(1)相同的现象。
由此，同学a得出结论，实验1中产生I2是因为NO3在酸性条件下氧化了碘。
(2)学生B认为仅凭学生A的实验不能得出相应的结论。
他的理由是实验没有排除碘的氧化的可能性。
(3)如果您想确认实验1中的NO3-3-氧化的碘，您应该在实验1的基础上进行实验以测试_ _ _ _ _ _。
(3)探索棕黑色沉淀的组成。
(1)根据数据，CuI在水中很难溶解成白色固体。
因此，对棕黑色沉淀的组成提出了两个假设:a.CuI吸附I2；B. _ _ _ _ _吸附I2。
为了证明上述假设是否正确，实验2:实验2取棕黑色沉淀众所周知，CuI几乎不溶于四氯化碳；；I2+2SO 3-= 2I-+S4O 62-(无色)；铜++ 2S2O 32-=铜(S2O3)23-(无色)。
1实验2得出结论，棕黑色沉淀是由CuI吸附I2形成的。
(2)现象三是_ _ _ _ _ _ _。
(3)用化学平衡转移原理解释现象二的原因:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)从实验2可以推断，铜(NO3)2和碘化钾反应过程中，某些反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _。
+–(朝阳)28。
(15分)A组以4H+4I+O2 = 2I2+2H2O为研究对象，探讨氧化还原反应的影响归因因素。
实验中引入气体A来处理气体A中氯化氢、二氧化硫、二氧化碳ⅰ的数量和现象。
(完整版)2018-2019北京市朝阳高三化学一模试题
2018-2019北京市朝阳区高三年级第一次综合练习可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.56 •我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关 的是7•下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCDFeCl 3溶液滴入Mg （OH ） 2浊液中 AgNO 3溶液滴入氯水中 Na 块放在坩埚里 并加热H 2C 2O 4溶液滴入 KMnO 4酸性溶液中 白色浑浊转化为 红褐色沉淀产生白色沉淀，随 后淡黄绿色褪去发出黄色火焰，生 成淡黄色固体产生气泡，随后紫 色褪去8.某科研人员提出 HCHO 与02在羟基磷灰石（HAP ）表面催化氧化生成 CO 2、H 2O 的 历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP 的部分结构）。
F 列说法不正确的是A . HAP 能提高HCHO 与02的反应速率B . HCHO 在反应过程中，有C — H 键发生断裂 C •根据图示信息，CO 2分子中的氧原子全部来自O 2理科综合能力测试2019.3有机金属材料吸研发出“可呼吸” 常温常压下用电解附与转化CO 2离子电池 Na — CO 2电池法制备高纯H 2血g -血研发出水溶液锂D .该反应可表示为：HAPHCHO + O 2CO2 + H2O9 •我国科研人员借助太阳能，将光解水制 H 2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H 2的效率，又能脱除 S02,工作原理如下图所示。
下列说法不-正确的是 A •该装置可将太阳能转化为化学能 B •催化剂a 表面发生还原反应，产生 H 2C .催化剂b 附近的溶液pH 增大D .吸收1 mol SO 2,理论上能产生 1 mol H 210. 2019年是“国际化学元素周期表年” 。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置， 并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法不正确的是 A. 元素甲位于现行元素周期表第四周期第川 A族B .原子半径比较：甲＞乙＞ SiC .元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于 CH 4D .推测乙可以用作半导体材料11. 一种高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如下图。
2018北京各区期末一模实验选择归类
1.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y 是地壳中含量最多的金属元素；X 与Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列实验操作对应的实验现象中，不正确．．．的是2.下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是选项醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明3.A ．制取并收集少量氨气B ．比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．制取并检验乙烯D ．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 4.下列叙述正确的是A ．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚B ．向酸性KMnO 4溶液中滴加维生素C 溶液，KMnO 4溶液褪色，说明维生素C 有还原性 C ．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D ．向NaOH 溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO 3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解 5.C 2H 5Br 和 NaOH 的乙醇溶液共热后产生的气体 酸性KMnO 4 溶液Na 22mL 0.1 mol .L -1 醋酸2mL 0.1 mol .L -1 等体积的 1 mol ·L -1或 4 mol ·L -1H 2SO 4 硫酸1 mL 0.1 mol ·L -1 NaCl 溶液 1 mL 0.1 mol ·L -1 KI 溶液2 mL 0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液足量锌粒澄清石灰水6.下列实验装置正确且能达到实验目的的是铁氰化钾7.由下列实验及现象不能．．得出相应结论的是实验8.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是ArrayA．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理9.用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是A．用装置①及其试剂制取氯气B．用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子C．用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D．用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl310.为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：有关说法不正确．．．的是A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D．综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O211.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。
2018-2019北京各区一模电化学专题
2018-2019北京各区一模电化学专题
2018-2019年海淀高三化学适应性训练
序号
I
II 装置
两极均产生大量气泡，b 极比a 极
两极均产生大量气泡，d 极比c 极下列关于实验现象的解释与推论，正确的是
A ．a 极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体
B ．b 极产生气泡：4OH － －4e － === O 2↑ ＋2H 2O
C ．c 极表面变黑：Cu －2e － ＋2OH － === CuO ＋H 2O
2018-2019海淀高三理综一模化学试题
西 城 区 高 三 统 一 测 试
北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习 北京市朝阳区高三年级第一次综合练习
6．我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关．．
的是
研发出水溶液锂 研发出“可呼吸” 常温常压下用电解 9．我国科研人员借助太阳能，将光解水制H 2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H 2的效率，又能脱除SO 2，工作原理如下图所示。
下列说法不．正确．．
的是 A ．该装置可将太阳能转化为化学能
B．催化剂a表面发生还原反应，产生H2
C．催化剂b附近的溶液pH增大
D．吸收1 mol SO2
丰台区2019年高三年级第二学期综合练习（一）
2019年石景山区高三统一练习。
2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理
2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理化学家格哈德·厄尔特尔在哈勃研究所证实了氢和氮在固体催化剂表面合成氨的反应过程。
示意图如下:ab c 5/9d eNH3质量分数/% 100 80 60 40 20 0.1 10 20 30 60 100ab m q n c压力/MPa分别代表N2、H2和NH3e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别为和催化剂也常用于(3)有机反应某一反应的原理如下图所示。
写下这个反应的化学方程式(石景山)27。
(14分)硒及其化合物在工农业生产中有重要用途。
硒也是人体必需的微量元素。
(1)硒(34Se)位于元素周期表中的硫之下，其原子结构图如下所示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)氧元素可以与H2反应生成H2X。
原子结构用于解释_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) 298K、1.01×10pa、O2、s、Se和Te分别与H2组合的反应热数据如图1所示写出硒和H2结合的热化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学过程可以得到亚硒酸钠等含硒物质在常温下，硒(ⅳ)溶液中各组分含量随pH的变化曲线如图2所示-5(1)向亚硒酸溶液中加入氢氧化钠溶液，直至酸碱度=5，离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _②在pH c(H2SeO3)④常温下，第二步H2SeO3的电离平衡常数为K2，k2 = _ _ _ _ _7/92-2-+化学测试答案(海淀)25。
(共12分，每个空位2分)(1)①Dindar ②ad③汽车尾气中的氮氧化物，可将SO2氧化为硫酸盐。
从而增加大气中可吸入颗粒物的含量(2)(1 2)①5NO+3Cl 2+4H2O(或4NO+3Cl 2+2H2O-5NO 3+3Cl+8H--+4 NO3+3Cl+4H)②吸收液的酸碱度为5氯化钠转化为二氧化氯。
2018-2019北京各区一模实验专题
2018-2019北京各区一模实验专题2018-2019年海淀高三化学适应性训练26．（12分）金是一种用途广泛的贵重金属。
某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下：资料：①===②Zn2+(aq)CN -Zn(CN)2(s)CN-Zn(CN)42-(aq)（1）步骤2中发生的反应有：①2Au(s) + 4CN-(aq) + 2H2O(l) + O2(g) === 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq)∆H = -197.61 kJ·mol-1②2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O2(aq) === 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) ∆H = -386.93 kJ·mol-1则2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O(l) + 1/2O2(g) === 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq)的∆H = 。
（2）右图是步骤2中金的溶解速率与温度的关系。
80℃以后溶解速率降低的原因是。
（3）步骤4的目的是。
（4）步骤5置换的总反应是：2Au(CN)2- + 3Zn + 4CN- + 2H2O === 2Au + 2Zn(CN)42- + ZnO22- + 2H2↑则以下说法正确的是（填字母序号）。
A．步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量B．若溶液中c(CN-)过小，会生成Zn(CN)2，减缓置换速率C．实际生产中加入适量Pb(NO3)2的目的是形成原电池加快置换速率（5）脱金贫液（主要含有CN-）会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。
碱性条件下，用Cl2将贫液中的CN-氧化成无毒的CO2和N2，该反应的离子方程式为。
27．（13分）近年来，利用SRB（硫酸盐还原菌）治理废水中的有机物、SO42-及重金属污染取得了新的进展。
图1 图2 （1）图1表示H 2CO 3和H 2S 在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH 的变化曲线。
2018-2019北京各区一模有机专题
2018-2019北京各区一模有机专题2018-2019年海淀高三化学适应性训练10.合成某种胃药的核心反应如下图：iiim下列说法正确的是A .反应物I 只能发生取代、加成两种反应B .生成III 的原子利用率为100%C .反应物II 中的两个N-H 键的活性不同D .生成物III 的分子式C 22H 2302HCl25.(17分)3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其合成路线如下：已知：①KQ 卬卜RfWH② 片80%+R/OH 一定茶叶*R|C0i 崂也+R4IH ③ RCOORr 一比"一+R 式)H②iim请回答下列问题：(1) A 生成B 的反应类型是,B 中含有的官能团是。
(2) D 发生酯化反应生成E 的化学方程式为。
(3) 3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式：、。
①能发生水解反应②分子中有3个甲基(4)G 的结构简式为。
(5)生成G 的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式：。
(6)还可以利用与K 发生加成反应合成3-四氢吹喃甲醇，写出K 和H 的结构简式。
2018-2019海淀高三理综一模化学试题9.辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。
下列有关该分子的说法不正确的是．．．A.分子式为C 18H 27NO 3B.含有氧原子的官能团有3种C.能发生加聚反应、水解反应H//）D.该分子不存在顺反异构10.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu 狎/、原子将CO,高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。
下列有关说法不QH催化剂①RRFL1V.ILO（5）．2正确的是．．A.CO 2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂Cu 结合氢原子，催化剂Cu 2O 结合含碳微粒C. 该催化过程中只涉及化学键的形成,未涉及化学键的断裂D. 有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物25.(17分)“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen 环加成反应：我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F 并研究其水解反应。
2018年北京市高三化学各区一模试题汇编__原理综合、工业流程题汇编
2018年各区一模试题汇编（海淀）26. （14分）图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
图1（1）结合上图判断下列说法正确的是（填字母序号）。
A. 固氮过程中，N 2只做氧化剂B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物（2）硝化过程中，NH 3转化成HNO 2的反应的化学方程式为 。
（3）反硝化过程中，CH 3OH 可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：5CH 3OH + 6NO 3-□N 2↑ + 4HCO 3- +□ +□（4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式： 。
共价键 N ≡N H —H N —H 断开1mol 共价键所需能量（kJ ） 946436391（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。
电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。
①图2中，A 电极上通入的X 为 。
②图3中，D 电极上的电极反应式为 。
③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为 。
图2 图3反硝化 细菌27.（12分）金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。
某电镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq)Ni2+(aq) +2R-(aq) （R-为有机物配体，K=1.6×10-14）（1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。
①该反应的离子方程式为_________________________________。
②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是_____________________、_____________________。
2018年北京市高三化学各区一模试题汇编__实验探究汇编
2018年各区一模实验探究汇编(海淀)28.（16分）研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2 mol·L-1 CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。
用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：实验序号试剂A实验现象10.2 mol·L-1 CuCl2溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出20.2 mol·L-1 CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出3 2 mol·L-1 CuSO4溶液铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体4 2 mol·L-1 CuCl2溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。
（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_________ g。
（3）实验3的目的是_________。
（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。
甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu + CuCl22CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
①A极的电极材料是_________。
②能证明该反应发生的实验现象是_________。
（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：实验序号实验操作实验现象i加入浓NaCl溶液沉淀溶解，形成无色溶液ii加入饱和AlCl3溶液沉淀溶解，形成褐色溶液iii向i所得溶液中加入2 mol·L－1 CuCl2溶液溶液由无色变为褐色查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
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1。
（东）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。
已知：试剂A 试剂B 试剂C 加入盐酸后的现象实验Ⅰ说明BaCO 3全部转化为BaSO 4，依据的现象是加入盐酸后， 。
② 实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是 。
③ 实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO 4的沉淀溶解平衡解释原因： 。
（2）注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
① 实验Ⅲ证明了AgCl 转化为AgI ，甲溶液可以是 （填序号）。
a. AgNO 3溶液b. NaCl 溶液c. KI 溶液② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B 中石墨上的电极反应式是 。
③ 结合信息，解释实验Ⅳ中b ＜a 的原因： 。
④ 实验Ⅳ的现象能说明AgI 转化为AgCl ，理由是 。
（3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论： 。
2。
（西）文献表明：相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。
为检验这一结论，完成如下实验。
资料：i．草酸(H2C2O4)为二元弱酸。
ii．三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，光照易分解。
其水溶液中存在：iii. FeC2O4-2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。
【实验1】通过Fe3+和C2O42-在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。
(l) C2O42-中碳元素的化合价是。
(2)取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。
继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。
加硫酸后溶液变红的原因是。
(3)经检验，翠绿色晶体为设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是。
实验l中未发生氧化还原反应的原因是。
(4)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。
补全反应的离子方程式：【实验2]通过比较H2O2与Fe2+、C2O42-反应的难易，判断二者还原性的强弱。
(5)证明Fe2+被氧化的实验现象是。
(6)以上现象能否说明C2042-没有被氧化。
请判断并说明理由：(7)用FeC13溶液、K2C2O4溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。
画出装置图并描述预期现象：。
3。
（海））某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。
（1）配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。
结合化学用语说明浓盐酸的作用：。
（2）甲同学探究实验I的电极产物。
①取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入，产生白色沉淀，证明产生了24SO-。
②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为。
（3）实验I中负极的电极反应式为。
【乙同学的实验】乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录（4）乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
①Fe3+＋33HSO-Fe(OH)3 ＋3SO2；②。
（5）查阅资料：溶液中Fe3+、23SO-、OH－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：。
（6）解释30 min后上层溶液又变为浅红色的可能原因：。
【实验反思】（7）分别对比I和II、II和III，FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和有关（写出两条）。
4。
（丰）某小组研究FeCl 3与Na 2S 的反应，设计了如下实验：实验a实验b实验cFeCl 3 体积 5 mL 10 mL 30 mL实验 现象产生黑色浑浊，混合液pH=11.7黑色浑浊度增大，混合液pH=6.8黑色浑浊比实验b 明显减少，观察到大量黄色浑浊物，混合液pH=3.7I. 探究黑色沉淀的成分查阅资料：Fe 2S 3（黑色）在空气中能够稳定存在，FeS （黑色）在空气中易变质为Fe(OH)3 设计实验：分别取实验a 、b 、c 中沉淀放置于空气中12小时，a 中沉淀无明显变化。
b 、c 中黑色沉淀部分变为红褐色。
（1）① 同学甲认为实验a 中黑色沉淀为Fe 2S 3，实验b 、c 的黑色沉淀物中既有Fe 2S 3又有FeS ，依据的实验现象是________。
② 同学乙认为实验b 的黑色沉淀物中有FeS 则一定混有S ，理由是_________。
③ 设计实验检验b 的黑色沉淀物中混有硫。
已知：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。
实验证明了b 中黑色沉淀混有S ，试剂a 是_____，观察到的现象为_____。
II. 探究实验a 中Fe 3+与S 2-没有发生氧化还原反应的原因 经查阅资料，可能的原因有两种：原因1：pH 影响了Fe 3+与S 2-的性质，二者不能发生氧化还原反应。
原因2：沉淀反应先于氧化还原反应发生，导致反应物浓度下降，二者不能发生氧化还原反应。
设计实验：电极材料为石墨（2）①试剂X 和Y 分别是__________、__________。
②甲认为若右侧溶液变浑浊，说明Fe 3+与S 2-发生了氧化还原反应。
是否合理？说明理由_______。
③乙进一步实验证明该装置中Fe 3+与S 2-没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是_______。
④由此得出的实验结论是__________。
加入95%酒精 振荡、静置取上层清液加入试剂a观察现象0.1 mol/L FeCl 3pH=1.725 mL 0.1 mol/L Na 2S pH=12.2e -盐桥Y 溶液石墨石墨X 溶液III. 探究实验c 随着FeCl 3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因实验1 实验2（3）①用离子方程式解释实验1中的现象_________、_________（写离子方程式）。
②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因______。
5。
（石）某实验小组对KSCN 的性质进行探究，设计如下实验：试管中试剂实验 滴加试剂现象Ⅰⅰ.先加1mL 0.1 mol/L FeSO 4溶液ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO 4溶液 ⅰ.无明显现象 ⅱ.先变红，后褪色 Ⅱⅲ.先加1mL 0.05 mol/L Fe 2(SO 4)3溶液 ⅳ.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO 4溶液ⅲ.溶液变红ⅳ.红色明显变浅（1）SCN －存在两种结构式，分别为N≡C—S －和S=C=N －，SCN －是二者的互变异构的混合物，请写出N≡C—S －的电子式 。
（2）用离子方程式表示FeSO 4溶液显酸性的原因 。
（3）①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因____________________________。
②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是 SCN －被酸性KMnO 4氧化为SO 42－，并设计如 右图实验装置证实了猜想是成立的。
其中 X 溶液是 ，Y 溶液是 ，检验产物 SO 42－的操作及现象是 。
（4）针对实验Ⅱ“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。
甲同学查资料得知：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。
“盐效应”使Fe 3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡体系中的Fe 3+跟SCN －结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红色变浅。
乙同学认为SCN －可以与Fe 2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe 3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡左移，红色明显变浅，而Mg 2+与SCN －难络合，于是乙设计了如下实验：FeS 2 mL 0.1 mol/L FeCl 3pH=1.7 固体溶解，闻到微量臭鸡蛋气味，溶液出现淡黄色浑浊。
固体立即溶解，闻到微量臭鸡蛋气味，溶液出现淡黄色浑浊 一段时间后固体溶解，闻到微量臭鸡蛋气味，溶液出现淡黄色浑浊2 mL 0.1 mol/L FeCl 32 mL pH=1.7盐酸 分别加入pH=1.7 Fe 2S 32mL 0.1mol/L KSCN 溶液由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是。
（5）工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以KSCN为指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti（Ⅲ），反应的化学方程式为：Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)2===2Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO46。
（朝）某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。
实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。
资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O（1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有性。
（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。
ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，（用离子方程式表示），I2被消耗。
（3）下述实验证实了假设ii合理。
实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
（4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。
实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是。
②0～t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。
判断IO3-在a极放电的产物是。
③结合反应解释t2～t3时指针回到“0”处的原因：。
（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是。
A．对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化B．对比实验I、III，t秒前IO3- 未发生反应C．实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-7。
（门）某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。
回答下列问题：（1）配制0.5 mol·L－1 FeSO4溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液中，结合化学用语解释稀硫酸的作用。
该实验小组做如下实验。
（2）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是FeS。
Na2S 溶液呈碱性，FeSO4溶液与其反应不生成Fe(OH) 2而生成FeS的可能原因是。
（3）用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因：、。
（4）甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假设：a. Fe3+ 被H2O2还原b. SCN- 被O2氧化c. SCN-被H2O2氧化乙同学根据上述实验现象认为假设b不成立，他依据的现象是。
甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了假设c成立。
请将以下实验操作及现象补充完整。
（5）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁放入装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。