化学必修一基础知识

考点2物质的量的相关计算【考点定位】本考点考查物质的量的相关计算，能准确应用常见的物理量之间的关系公式，明确各公式应用的条件，特别是明确微粒之间的关系及气体摩尔体积的适应条件、阿伏加德罗定律的理解与应用。

【精确解读】一、概念归纳1．物质的量：表示物质所含微观粒子数目多少的物理量．符号：n；单位：mol．2．摩尔：物质的量的单位．每1mol物质含有阿伏伽德罗常数个微观粒子．符号：mol．3．阿伏伽德罗常数：实验测定12g12C中所含C原子的个数．符号：N A；单位：mol-1．4．摩尔质量：1mol物质所具有的质量．符号：M；单位：g/mol．5．气体摩尔体积：1mol气体所占有的体积．符号：V m；单位：L/mol．6．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量．符号：c；单位：mol/L．二、物理量之间的关系【精细剖析】1．具体对“1mol任何气体所占的体积都约是”的理解：①气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是mol．②标准状况：指0℃、×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为升．③1mol气体在非标准状况下，其体积可能为，也可能不为．如在室温(20℃，一个大气压)的情况下气体的体积是24L．④此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和×105Pa(标准状况)；④体积是近似值；⑤V m的单位为L/mol和m3/mol．⑤适用对象：纯净气体与混合气体均可；2．据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量和原子个数之间的关系；常见阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：M1（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：M1（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。

【典例剖析】下列说法中不正确的是( )A．1mol某气体的体积为，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是C．氦气含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积约为D．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等mol，故B错误；C．氦气为单原子分子，故含N A个氦气的物质的量为1mol，在标况下的体积为，故C正确；D．18g水物质的=1mol，二氧化碳和水物质的量相同，所含分子数相同，都是三原子分子，所含原子数相同，故D正确；故答案为B。

量=18g18g/mol【答案】B【变式训练】下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( )A．温度相同，体积相同的O2和N2B．质量相等，密度不等的N2和COC．体积相等，密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2【解析】B【实战演练】1．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的( ) A．质量B．密度C．碳原子数D．原子总数【答案】C【解析】同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以，V一定，m无法判断，所以ρ无法判断，C2H2和C2H6的量不确定，所以原子数也无法确定，故答案为C。

m无法判断，据ρ=mV2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g/molD．6g偏二甲肼含有个偏二甲肼分子【答案】B3．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl-为，Na+为2mol，Mg2+为，则SO42-的物质的量为( ) A．B．C．D．【答案】A【解析】含有Cl-为，Na+为2mol，Mg2+为，设硫酸根离子为xmol，由电荷守恒可知，2mol×1+×2=×1+x×2，解得x=，故答案为A。

【自我反思】考点3 阿伏加德罗常数的应用【考点定位】本考点考查阿伏加德罗常数的应用，能准确理解阿伏加德罗常数的概念，明确阿伏伽德罗常数的计算与判断，其常见问题和注意事项，及解阿伏加德罗常数判断题的一般注意点。

【精确解读】1．阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指12C所含的原子数，约为×1023，符号为N A．表示1mol任何粒子的数目；（2）单位：mol-1；2．阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是×1023 mol-1。

【精细剖析】阿伏伽德罗常数的计算与判断，其常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4N A，1molP4含有的共价键为6N A等。

【典例剖析】用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是( )A．常温常压下，64gSO2含有的原子数目为N AB．常温常压下，含有的分子数目为N AC．1mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2N AD．1mol?L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2N A学反应中失去2个电子生成Mg2+，则1?mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2N A，故C正确；D．没有溶液的体积，无法计算溶液中的离子数目，故D错误；故选C。

【答案】C【变式训练】设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是( )A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1molN2与4?molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，含有的共价键数为【答案】A【实战演练】1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温下，23gNO2含有N A个氧原子B．?L-1氨水含有个OH-C．常温常压下，含有N A个CCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子【答案】A=，含有N A个氧原子，故A正确；B．1?L??mol?L-1氨水，含有一水合氨的物质的【解析】A．常温下，23?g?NO2含物质的量为23g46g/mol量为?mol，氨水是弱碱，不能完全电离，所以含有小于个OH-，故B错误；C．常温下，四氯化碳为液态，?L?CCl4的物质的量不为1?mol，故C错误；D．Fe2+与足量的H2O2溶液反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，1?molFe2+转移N A个电子，故D错误；故答案为A。

2．下列说法正确的是(设阿伏伽德罗常数的数值为×1023)( )A．在标准状况下，苯所含分子数目为×1023B．与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为××1023C．在常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数目为×1023D．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2××1023【解析】A．标况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；B．的物质的量为： 2.4g=，与足量盐酸反应生24g/mol=2mol，成电子，失去电子数目为××1023，故B正确；C．32gO2和O3的混合气体中含有32gO，含有O的物质的量为：32g16g/mol 所含原子数目为2××1023，故C错误；D．没有告诉1mol/LK2SO4溶液的体积，无法计算溶液中含有钾离子的数目，故D错误；故答案为B。

【答案】B3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．某密闭容器中盛有和，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为B．一定条件下，与O2完全反应生成产物时失去的电子数为C．25℃时，?L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为D．将?L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到个Fe(OH)3胶体【答案】B【自我反思】考点4 物质的量浓度的相关计算【考点定位】本考点考查物质的量浓度的相关计算，理解溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算方法，特别注意物质的量浓度的有关计算的易错点。

【精确解读】1．物质的量浓度：（1）概念：溶质(用字母B表示)的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号c B表示；（2）单位：常用单位为mol/L；（3）计算公式：c B=n B/V。

注意：其中V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。

2．溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度；（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数；n=m/M=V?ρ?w?1000/Mc=n/Vc=(V?ρ?w/M)/V=V?ρ?w/MV【式中：ρ-溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3，w-溶质的质量分数，M-溶质的摩尔质量，数值等于物质的式量】。

【精细剖析】1．考查物质的量浓度的有关计算，易错点：（1）准确理解物质的量浓度与质量分数之间的关系，运用公式转换时一定要注意单位的换算；（2）溶液的浓度与密度之间的变化关系，多数溶液浓度越大，密度越大，但氨水、酒精的浓度越大、密度越小；2．物质的量溶液计算解题关键时灵活运用分式，并紧扣物质的量浓度概念，始终注意溶液的体积单位为L，如根据溶液的质量和密度计算体积时一定要将mL转换为L，另外物质的量浓度与质量分数转换时可设定一个具体的的溶液体积或一定质量的溶液，这样可使计算数据化，避免字母化，可降低计算难度。