新编江苏省高考化学二轮专题 第16讲 考点1 有机物的结构及性质(含解析)
江苏新高考化学知识点归纳
江苏新高考化学知识点归纳江苏新高考化学知识点归纳如下：一、化学基本概念1. 物质的组成：元素、化合物、混合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 物质的分类：纯净物和混合物；单质和化合物。
4. 化学变化：化学反应、化学平衡。
二、化学用语和化学计量1. 化学符号：元素符号、化学式、离子符号。
2. 化学方程式：书写原则、平衡原则。
3. 化学计量：摩尔概念、摩尔质量、物质的量浓度。
三、原子结构与元素周期律1. 原子结构：原子核、电子云。
2. 原子核外电子排布：电子排布规律、能级。
3. 元素周期律：周期表结构、周期性规律。
四、化学键与分子结构1. 化学键：离子键、共价键、金属键。
2. 分子结构：分子的极性、分子间作用力。
五、化学反应类型1. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化还原电位。
2. 酸碱反应：酸碱定义、酸碱中和。
3. 沉淀反应：溶度积、沉淀生成与溶解。
六、溶液与胶体化学1. 溶液的基本概念：溶液的组成、浓度。
2. 溶液的物理性质：沸点升高、凝固点降低、渗透压。
3. 胶体化学：胶体的分类、性质。
七、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率：影响因素、速率常数。
2. 化学平衡：平衡常数、平衡移动原理。
八、电解质溶液1. 电解质的分类：强电解质、弱电解质。
2. 电离平衡：水的离子积、酸碱平衡。
九、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应：氧化数、氧化还原电位。
2. 电化学：原电池、电解池、电化学腐蚀。
十、有机化学基础1. 有机化合物的分类：烃、醇、酸、酯等。
2. 有机反应类型：取代反应、加成反应、消除反应、重排反应。
十一、化学实验基础1. 化学实验的基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏。
2. 化学实验安全：实验室规则、事故处理。
结束语：江苏新高考化学知识点的归纳，旨在帮助学生系统地掌握化学基础知识，提高解题能力和科学素养。
希望同学们能够通过不断的学习和实践，深入理解化学原理，培养科学探究精神。
江苏高考有机化学知识点
江苏高考有机化学知识点高考作为我国教育体系中的一项重要考试，对于学生的综合素质和知识掌握水平有着举足轻重的影响。
在化学科目中，有机化学作为一门重要的分支，涵盖了许多基础知识和理论，对于学生而言既是挑战，也是机遇。
本文将围绕展开讨论，帮助学生更好地理解和掌握这一部分内容。
1. 有机化学的基础概念有机化学研究有机化合物的性质、结构和反应。
有机化合物的特点是碳元素的存在，因此，了解碳元素的化合价、杂化状态、键的形成和切换等基础概念是有机化学学习的第一步。
此外，还需要了解有机化学中常见的官能团，如烷基、烯基、醇基、酮基等，以及它们的物理性质和化学性质。
2. 有机合成的基本原则有机合成是有机化学的核心内容之一，它主要研究如何利用各种原料合成有机化合物。
在有机合成中，有一些基本原则需要遵循，例如选择合适的反应条件和反应试剂、控制反应的温度和pH值、保护和解保护官能团等。
掌握这些基本原则，可以帮助学生更好地进行有机合成实验和解析题。
3. 有机化学的反应类型有机化学的反应类型繁多，包括取代反应、消除反应、加成反应等。
在高考中，常见的题型包括根据反应类型判断产物、总结反应机理和产品的生成规律等。
因此，学生需要了解不同类型反应的特点和条件，以及它们的应用领域和实例。
4. 有机化学的机理和机构有机化学的机理和机构是学习有机化学的关键内容之一。
学生需要了解各种反应的机理，包括酸碱催化反应、自由基反应、亲核取代反应等。
此外，学生还需要理解分子结构对反应活性的影响，例如立体化学和共轭体系等。
对于这些抽象的概念，学生可以通过典型例题和实验来加深理解。
5. 有机化学的应用有机化学在生活和工业中有着广泛的应用。
学生需要了解一些常见的有机化学应用，例如有机合成药物、合成材料、有机催化剂等。
此外，了解石油和煤的化学转化、有机废物的处理和利用等方面的知识也是有益的。
在备考高考有机化学时，除了牢固掌握基础概念和反应类型外，学生还应注重多做实验和习题，加强对具体问题的分析和解决能力。
2021届高考化学二轮复习重点·难点专练：有机物的结构与性质(原卷+解析卷)
有机物的结构与性质【原卷】1．（2020·山西实验中学高三专题练习）某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是（）A．该有机物与溴水发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应2．（2020·湖南雅礼中学高三月考）自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。
则下列说法中错误的是（）A．肉桂醛和苯甲醛互为同系物B．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内C．肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应D．与肉桂醛互为同分异构体且含相同官能团和苯环结构的共有4种(不考虑顺反异构)3．（2020·成都市第二十中学校高三月考）S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质说法正确的是（）A．S-诱抗素制剂分子中所有碳原子不可能处于同一平面上B．1 mol S-诱抗素制剂最多能4 mol Br2发生加成反应C．在Cu 或Ag 做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D．该化合物不能发生聚合反应4．（2020·内蒙古高三）止血环酸的结构如下图所示，用于治疗各种出血疾病，在一些牙膏中也含有止血环酸。
下列说法不正确．．．的是（）A．该物质的分子式为C8H15NO2B．在光照条件下与Cl2反应生成的一氯代物有4种C．该物质能发生取代反应、置换反应D．止血原理可看做是胶体的聚沉5．（2020·湖北华中师大一附中高三月考）屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是（）A．青蒿素的分子式为C15H20O5B．双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C．1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应D．青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应6．（2020·重庆一中高三月考）一种免疫调节剂的结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是（）A．属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4NB．可以发生的反应类型有加成反应、氧化反应、聚合反应C．分子中所有碳原子有可能在同一平面上D．1mol该调节剂最多可以与3molNaOH反应7．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
江苏高考化学二轮最新讲义：专题一 物质的组成、性质、分类和化学用语
专题一物质的组成、性质、分类和化学用语近三年的江苏高考题中的第2小题都考查有关化学用语，涉及电子式、结构示意图、结构简式、电离方程式、模型等正误判断，有机检测题中都涉及键线式的辨认等，都考查了有关元素化合物的性质；2011年还考查了胶体的相关作用。
作为常规考题，复习时关注表达式的差异，多加练习即可。
预测2013年江苏高考将重现该题型。
一物质的性质1(2012·淮安四模)下列有关物质的性质或应用的说法，正确的是()A. 钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠B. FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀C. Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D. 浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体1. 物质的变化(1) 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化、蓝色的胆矾固体在研钵中研碎、酒精的挥发等。
这些变化通常是形状或者状态(气态、液体、固体)的改变。
(2) 化学变化：生成其他物质的变化，又叫做化学反应。
例如：木柴的燃烧、铁生锈、石灰石和盐酸反应等。
化学变化的基本特征是有新物质生成。
常常表现为颜色改变、生成气体或者沉淀等，也伴随有发光、放热或者吸热等能量的变化。
这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
(3) 变化中的三色五解十八化三色：焰色反应(物理变化)、颜色反应、显色反应；五解：潮解(物理变化)、分解、裂解、水解、电解；[来源:学#科#网]十八化：熔化、汽化、液化、酸化(四化都是物理变化)、氧化、氢化、水化、风化、钝化、皂化、炭化、催化、硫化、酯化、硝化、裂化、卤化、油脂硬化。
2. 物质的性质(1) 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀氢氧化铜生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。
这里物质表现出的性质都是化学性质。
(2) 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
江苏省学业水平考试-高二化学 专题一 有机化合物的组成与结构考点梳理 苏教版选修5
选修专题一 有机化合物的组成与结构【考点1】 有机物的组成、分类 (1) 有机物的组成特点① 有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
但碳的氧化物、碳酸及其盐、金属碳化物、金属氰化物等由于组成、性质与无机物相似，属于无机物。
② 有机物除必含碳元素以外，通常还含有氢、氧、氮、硫、磷、卤素等中的一种或几种。
(2) 有机物的分类① 按元素组成分：烃和烃的衍生物；② 按碳的骨架分：链状化合物和环状化合物；③ 按官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯、氨基酸。
【考点2】 简单有机化合物的命名 (1) 烷烃的命名：① 选择最长碳链作主链，称为“某烷”。
② 选择离支链最近的主链的一端为起点，用1，2，3等阿拉伯数字给主链上的各个碳原子编号，以确定支链在主链上的位置，阿拉伯数字与中文字之间用“－”隔开。
③ 如果主链上有相同的支链，要注意让支链的位置编号之和最小，并将支链合并起来，用二、三等数字代表支链数目，表示支链位置的阿拉伯数字之间用“，”隔开。
(2) 含官能团的链状有机物的命名：① 选择含有官能团的最长碳链作为主链，根据该有机物的分类命名。
② 选择离官能团最近(兼顾取代基最近)的主链的一端为起点，用1，2，3等阿拉伯数字给主链上的各个碳原子编号，以确定支链在主链上的位置，阿拉伯数字与中文字之间用“－”隔开。
③ 用阿拉伯数字标明官能团位置，用“二”或“三”等表示双键或叁键或羟基或羰基等的个数。
(3) 羧酸酯的命名：根据1 l 酯完全水解生成n l 羧酸和 l 醇，就将酯命名为n ＋羧酸名称＋＋醇名称，且应将“醇”字改为“酯”，当n 、为1时省略。
(4) 环状化合物的命名：通常选择环作为母体，侧链为取代基，若有多个取代基，可对环编号或用邻、间、对等来表示。
下面是几种常见的含有脂环或苯环的化合物的结构和名称。
考点3：有机物分子组成及结构的确定 ⑴有机物分子式的确定①称取一定质量的有机物→在一定的装置中充分燃烧→充分燃烧→用浓硫酸洗气吸收水气测出H 2O 的质量→用碱石灰干燥管吸收产物测出CO 2的质量→完全除去多余的O 2后用量气管测出产物中氮气的质量→计算确定有机物的实验式。
苏教版高中化学2020高考二轮复习：有机物的结构与性质
Ⅱ. 既能发生银镜反应又能与NaHCO3溶
液反应放出CO2。 -CHO
余C3 ,
CHO
COOH -COOH
-CH3
C CH3A
CH3 C CAH3
B
B
C
A
A
D
B
B
B
B
COOH
B
CHO
苏教版高中化学2020高考二轮复习： 有机物 的结构 与性质
苏教版高中化学2020高考二轮复习： 有机物 的结构 与性质
C=C、C≡C、苯环、醛或酮中C=O（注意不含羧基、酯基、肽键）
3．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有 独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ C ）
sp2杂化共面，sp杂化共线，如存在 sp3杂化的碳（尤其注意环上的饱和 碳）则不可能所有原子共面。利用 单键的旋转思想判断“可能共面”
3． 史 料 三 信 息主要 论述了 明清小 说发展 的特点 。一方 面说明 明清小 说思想 内容复 杂，体 裁广泛 、表现 手法丰 富，也 反映清 代小说 具有种 类繁多 、艺术 水平高 超等特 点。 4.中国近代交通工具受两次工业革命 浪潮的 冲击而 发生变 迁，在 半殖民 地半封 建社会 的环境 下，铁 路等近 代交通 遭到顽 固势力 的排斥 ，一定 程度上 还受到 西方列 强的控 制和操 纵，中 国近代 交通运 输业的 发展步 履维艰 。 5.近代中国交通工具的进步不仅方便 了列强 对中国 的经济 侵略， 而且在 客观上 冲击着 近代中 国传统 的思想 文化， 传播着 男女平 等观念 、民主 科学等 西方资 本主义 先进的 思想理 念。 6.近代报刊发挥了制造舆论、唤醒民 众的重 大作用 。戊戌 变法时 期、辛 亥革命 时期以 及五四 新文化 运动期 间，报 刊成为 宣传改 良、革 命和新 文化的 思想阵 地。
高中化学江苏版知识点总结
高中化学江苏版知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物。
2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
3. 元素周期律- 元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。
- 元素周期表是按照原子序数排列元素的表格，显示元素的周期律。
4. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键是由电荷相反的离子间的静电吸引力形成。
- 共价键是由原子间共享电子对形成的。
- 金属键是金属原子间的电子共享形成的。
5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
二、无机化学1. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的反应，包括氧化和还原两个过程。
- 氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。
2. 酸碱中和反应- 酸是能够提供质子的物质，碱是能够接受质子的物质。
- 酸碱中和反应是酸和碱反应生成水和盐的过程。
3. 盐类水解- 盐在水中溶解后，离子与水分子发生反应，导致溶液的pH值发生变化。
4. 常见无机物的性质与反应- 金属元素的化学性质，如活泼金属与酸的反应。
- 非金属元素的化学性质，如氯、硫、氮等元素的化合物。
三、有机化学1. 有机化合物的分类- 根据官能团的不同，有机化合物可以分为烷、烯、炔、醇、醛、酮、酸、酯等。
2. 有机反应类型- 取代反应：原子或原子团被其他原子或原子团所替代。
- 消除反应：分子中两个原子或原子团脱离，形成双键。
- 加成反应：分子中的双键或三键断裂，加入新的原子或原子团。
3. 有机化合物的性质- 有机化合物的物理性质，如沸点、熔点、溶解性等。
- 有机化合物的化学性质，如燃烧反应、氧化反应等。
四、化学实验1. 实验基本操作- 常见化学仪器的使用，如试管、烧杯、滴定管等。
苏教版高中化学2020高考二轮复习：物质结构和性质(共14张PPT)
个数，晶体化学式的确定，晶体物理性质(如硬度、熔沸点)的比较等。 （3）微粒的电子和结构 轨道的杂化类型，微粒的空间构型，等电子体，分子的极性，化学键的数目计算， 配合物等。
2.做实高频考点
核外电子排布式、分子空间构型、杂化方式、σ键或π键、配合物
（2）SO42-的空间构型为_____________(用文字描述)
解析： 根据价层电子对互斥理论，O原子不提供价电子，则S为sp3杂化，SO42-的 空间构型为正四面体型 知识要点：理解价层电子对互斥理论，会计算ABm型分子或离子的价电子对数， 确定中心原子的杂化方式，会根据价电子对数与孤电子对数确定分子或离子空间构型
物质结构与性质
高三复习
近五年江苏高考考点汇总
电子排布式
分子空间构型、杂 化
等电子体
σ键或π键
2019
2018
2017 2016
晶体、晶胞、氢键 配合物
电负性、电离能
2015
考点汇总
1.书写1-36号元素原子及简单离子的基态核外电子排布式（或 外围电子排布式）； 2.判断分子的空间构型、判断分子中中心原子的杂化类型； 3.寻找“等电子体” 或“等电子体” 的原理的应用； 4 .确定σ键或π键的数目； 5.晶体结构与性质：确定晶体分子式、计算晶胞中微粒数目、 比较晶体熔沸点高低的、理解氢键对分子晶体的性质的影响； 6.配合物组成与结构：书写配合物化学式、表示配合物结构、 指出配合物中化学键；知道配位体与配位原子； 7.排序主族元素电负性和第一电离能的相对大小。
(4)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的 数目为__
解析：根据均摊法知，该晶胞中白球个数为8×1/8＋1＝2，黑球个数为4，白球和 黑球数目之比为1∶2，所以Cu为黑球，1个晶胞中含有4个Cu原子。 知识要点：应用均摊法确定晶胞内原子的个数与种类。Leabharlann 例题解析：2018年江苏高考
高中化学 有机物的结构与性质
[备考要点] 1.掌握有机物的组成与结构。
2.掌握烃及其衍生物的性质与应用。
3.掌握糖类、油脂、蛋白质的结构与性质。
4.理解合成高分子的结构与特点。
考点一有机物的结构与性质1．常见有机物及官能团的主要性质种类通式官能团主要化学性质烷烃C n H 2n ＋2无在光照时与气态卤素单质发生取代反应烯烃C n H 2n (单烯烃)碳碳双键：(1)与卤素单质、H 2或H 2O 等能发生加成反应；(2)能被酸性KMnO 4溶液等强氧化剂氧化炔烃C n H 2n －2(单炔烃)碳碳三键：—C ≡C—卤代烃一卤代烃：R—X—X(X 表示卤素原子)(1)与NaOH 水溶液共热发生取代反应生成醇；(2)与NaOH 醇溶液共热发生消去反应醇一元醇：R—OH羟基：—OH(1)与活泼金属反应产生H 2；(2)与卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃；(3)脱水反应：乙醇140℃分子间脱水生成醚170℃分子内脱水生成烯；(4)催化氧化为醛或酮；(5)与羧酸或无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R醚键：性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚Ar—OH(Ar 表示芳香基)羟基：—OH(1)呈弱酸性，比碳酸酸性弱；(2)苯酚与浓溴水发生取代反应，生成白色沉淀2,4，6-三溴苯酚；(3)遇FeCl 3溶液呈紫色(显色反应)；(4)易被氧化醛醛基：(1)与H 2发生加成反应生成醇；(2)被氧化剂(O 2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸羧酸羧基：(1)具有酸的通性；(2)与醇发生酯化反应；(3)不能与H 2发生加成反应；(4)能与含—NH 2的物质生成酰胺酯酯基：(1)可发生水解反应生成羧酸(盐)和醇；(2)可发生醇解反应生成新酯和新醇氨基酸RCH(NH 2)COOH氨基：—NH 2，羧基：—COOH两性化合物，能形成肽键()蛋白质结构复杂无通式肽键：,氨基：—NH 2，羧基：—COOH(1)具有两性；(2)能发生水解反应；(3)在一定条件下变性；(4)含苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄发生颜色反应；(5)灼烧有特殊气味糖C m (H 2O)n羟基：—OH ，醛基：—CHO ，羰基：(1)氧化反应，含醛基的糖能发生银镜反应(或与新制氢氧化铜反应)；(2)加氢还原；(3)酯化反应；(4)多糖水解；(5)葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基：(1)水解反应(在碱性溶液中的水解称为皂化反应)；(2)硬化反应2．常考官能团1mol 所消耗的NaOH 溶液、H 2物质的量的确定(1)最多消耗NaOH 溶液______mol 。
江苏高考化学有机化合物及其性质考点总结_202X年学习资料
千里之行，始于足下。
江苏高考化学有机化合物及其性质考点总结_202X年学习资料江苏高考化学有机化合物及其性质考点总结有机化合物是高考化学中一个重要的考点，在考试中所占比重较大。
下面是江苏高考化学中有机化合物及其性质的考点总结：1. 碳氢化合物的分类和性质：分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
其中，烷烃是开链或环状的饱和化合物，烯烃是含有一个或多个碳碳双键的不饱和化合物，炔烃是含有一个或多个碳碳三键的不饱和化合物，芳香烃是含有苯环结构的化合物。
依据它们的分子式、结构和性质，可以进行鉴别。
2. 单质元素：碳、氢、氧、氮、卤素等元素都可以形成单质，有不同的物理和化学性质。
3. 功能团：常见的有醇、酚、醚、酮、醛、羧酸、酯、胺等。
依据它们的官能团，可以猜测其性质和化学反应。
4. 共价键的极性：依据元素的电负性差异，可以推断共价键的极性。
极性较大的化合物，通常具有较高的沸点和溶解度。
5. 异构体：同分异构体是指分子式相同、结构式不同，但化学性质相同的化合物。
包括结构异构体、对映异构体等。
6. 非自然有机化合物：如石油中的烃类、酸类、醇类、醚类等。
了解其性质和用途。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
7. 酸碱性：依据有机化合物的官能团，可以推断其酸碱性。
常见的有机酸有羧酸、磺酸等，有机碱有胺类等。
8. 燃烧性：有机化合物在氧气中可以燃烧，产生二氧化碳和水。
9. 卤代烃的反应：卤代烃可以通过取代反应、消退反应、重排反应等进行化学反应。
10. 醇的氧化反应：醇可以被氧化为醛、酮，氧化剂常用酸性高锰酸钾、酸性高铬酸钾等。
11. 酯的合成和水解：酯的合成通常通过酯化反应进行，其水解通常是指碱性条件下的碱催化水解。
12. 物质的提取和分别：常见的提取和分别方法有溶剂提取、蒸馏、结晶法等。
以上是江苏高考化学中有机化合物及其性质的考点总结。
把握这些考点，对于高考化学的学习和备考都是格外重要的。
期望以上内容对你的学习有所挂念！。
江苏化学小高考知识点
江苏化学小高考知识点一、有机化学1.有机化合物的命名-烷烃及卤代烷烃-烯烃及环烷烃-醇及醇的衍生物-酮及酮的衍生物-羧酸及羧酸的衍生物-酯及酯的衍生物-胺及胺的衍生物2.有机化合物的性质与反应-饱和烃的性质-烯烃及环烷烃的性质-醇的性质-酮的性质-羧酸及酯的性质-胺的性质3.碳的共价键和立体化学-碳的共价键构型-立体化学中的构型-光学异构体4.耐热塑料与合成纤维-聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯-聚酯纤维和聚酰胺纤维二、无机化学1.元素与化合价-元素周期表及元素的原子结构-元素的化合价2.无机化合物的性质与反应-金属与非金属元素的化合物-卤素的性质及反应-硫化物和氧化物的性质及反应-碳酸盐的性质及反应3.盐酸、硫酸、硝酸和氢氧化钠的性质及应用-盐酸及其反应-硫酸及其反应-硝酸及其反应-氢氧化钠及其反应三、物理化学1.物质的组成与分子结构-分子式和分子量-元素与化合物的摩尔质量-化学方程式及反应计量关系2.配位化学-配合物的定义与命名-配合物的性质和结构3.化学反应中的能量变化-燃烧反应的能量变化-化学反应的能量变化-化学反应的速率4.酸碱溶液-酸和碱的定义-酸碱溶液的酸碱性质-酸碱滴定反应总结：江苏化学小高考知识点主要包括有机化学、无机化学和物理化学。
在有机化学方面，了解有机化合物的命名、性质和反应；在无机化学方面，了解元素的化合价、无机化合物的性质和反应；在物理化学方面，了解物质的组成与分子结构、配位化学、化学反应中的能量变化和酸碱溶液等知识点。
掌握这些知识点能够帮助学生在化学小高考中取得良好的成绩。
江苏省高考化学复习 认识有机化合物讲义含解析苏教版
江苏高考化学复习第31讲认识有机化合物考纲要求1.了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。
2.知道有机化合物中碳的成键特征，能识别手性碳原子。
3.认识常见有机化合物中的官能团，能用结构简式等方式正确表示简单有机化合物的结构。
能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。
4.了解有机化合物存在同分异构现象(不包括立体异构)，能根据给定条件推断有机化合物的同分异构体。
考点一有机物的组成、成键特点、分类及命名1.认识有机物(1)概念：含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物。
(但CO、CO2、碳酸及其盐、金属碳化物、金属氰化物等由于组成、性质与无机物相似，属于无机物)。
绝大多数有机化合物都含有氢元素。
C、H、O、N、S、P、卤素是有机物中的主要组成元素。
(2)性质特点(大多数有机物)难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多数为非电解质，不导电；多数熔、沸点较低；多数易燃、易分解，反应复杂等。
2.碳原子的成键特点(1)碳原子的结构及成键特点碳原子最外层有4个电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子，碳原子易通过共价键与碳原子或其他非金属原子相结合。
(2)有机化合物中碳原子的结合方式①碳原子间可形成稳定的单键、双键或叁键。
②多个碳原子可相互结合形成碳链或碳环，碳链可以带有支链，碳链和碳环也可以相互结合。
③碳原子也可以与H、O、N、S等多种非金属原子形成共价键。
3.有机物结构的三种常用表示方法结构式结构简式键线式CH2==CH—CH==CH2CH 3—CH 2—OH 或C 2H 5OHCH 2==CHCHO4.有机物的分类 (1)按碳的骨架分类①有机化合物⎩⎪⎨⎪⎧链状化合物(如CH 3CH 2CH 3)环状化合物⎩⎪⎨⎪⎧ 脂环化合物(如)芳香化合物(如)②烃错误!(2)按官能团分类①官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
②有机物的主要类别、官能团和典型代表物类别 官能团 代表物名称、结构简式烷烃甲烷CH 4 烯烃(碳碳双键)乙烯H 2C==CH 2 炔烃 —C≡C—(碳碳叁键)乙炔HC≡CH 芳香烃苯卤代烃 —X(卤素原子)溴乙烷C 2H 5Br 醇—OH(羟基) 乙醇C 2H 5OH酚苯酚醚(醚键)乙醚CH 3CH 2OCH 2CH 3醛(醛基)乙醛CH3CHO酮(羰基)丙酮CH3COCH3羧酸(羧基)乙酸CH3COOH酯(酯基)乙酸乙酯CH3COOCH2CH35.有机化合物的命名(1)烷烃的习惯命名法(2)烷烃的系统命名法(3)烯烃和炔烃的命名(4)苯的同系物的命名苯作为母体，其他基团作为取代基。
苏教版高中化学必修二第一专题知识点总结
苏教版高中化学必修二第一专题知识点总结高中化学必修二第一专题是“有机化学基本原理与常见有机物的性质和应用”。
该专题主要介绍了有机化合物的结构和性质，有机反应的基本原理和机理，以及一些常见有机物的性质和应用。
以下是对该专题的知识点进行总结：一、有机化合物的结构和性质：1. 有机化合物的结构：有机化合物由碳元素及其它非金属元素构成。
碳元素的特殊性质决定了有机化合物的多样性。
2. 手性和立体化学：手性指的是分子或离子的不可重合的镜像体。
手性分子具有旋光性和对映异构性等特点。
立体化学研究分子中立体异构体之间的关系和性质。
3. 功能团：有机化合物的一部分或一种官能团决定了其化学性质和反应活性。
常见的有机官能团有羟基、羰基、酮基、醇基、醛基、胺基等。
4. 烃类：烃类是由碳氢键构成的化合物，分为饱和烃和不饱和烃两大类。
饱和烃包括烷烃、环烷烃和脂环烷烃；不饱和烃包括烯烃和炔烃。
5. 碳链的命名和分类：碳链是由直链、支链和环状结构的炭素原子连接而成，根据碳原子的连接方式和数目，可以分为饱和碳链和不饱和碳链。
有机化合物的命名通过IUPAC命名法进行。
二、有机反应的基本原理和机理：1. 动力学和平衡性质：有机反应速率的决定因素有温度、反应物浓度和催化剂等。
反应速率的数学表达式为速率常数乘以反应物浓度的乘积。
平衡反应达到化学平衡时，正反应与逆反应速率相等。
2. 化学键的断裂和形成：有机反应涉及到化学键的断裂和形成。
断裂化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量。
3. 反应类型：有机反应可以分为加成、消去、取代和重排四种类型。
加成反应是指两个反应物结合生成一个产物；消去反应是指一个反应物分解形成两个产物；取代反应是指一个原子或官能团被另一个原子或官能团取代；重排反应是指有机化合物内部原子或基团的位置发生改变。
4. 重要的有机反应类型：包括氧化还原反应、酸碱催化反应、核子替换反应、亲电加成和亲核加成等。
三、常见有机物的性质和应用：1. 烃类的性质和应用：烃类燃烧产生大量热能，可用作燃料。
江苏高考化学有机化合物及其性质考点总结_202X年学习资料
千里之行，始于足下。
江苏高考化学有机化合物及其性质考点总结_202X年学习资料江苏高考化学有机化合物及其性质考点总结有机化合物是高考化学中的重要考点之一。
了解有机化合物的命名规则和性质是理解有机化学的基础，也是应对高考化学有机化合物题目的关键。
一、有机化合物的命名规则1. 首先确定主链。
找到分支及它们的位置，用数字表示。
主链按照取最长的原则，即主链碳原子数最多。
2. 确定命名所需的前缀和后缀。
根据主链上的官能团来决定。
3. 编写名称。
按照顺序写下：前缀 + 主链 + 后缀。
二、有机化合物的性质1. 物理性质（1）密度：一般有机化合物的密度小于1g/mL。
（2）沸点和熔点：由于有机化合物的分子间作用力较弱，沸点和熔点较低。
（3）溶解性：有机化合物在非极性溶剂中溶解性较好，如醚、烃等，而在极性溶剂中溶解性较差。
（4）光学性质：有机化合物中存在手性碳原子时，具有旋光性。
2. 化学性质（1）反应活性：有机化合物通常比无机化合物具有更高的反应活性，容易发生加成、消除、取代等反应。
（2）燃烧性质：有机化合物一般可以燃烧，燃烧产物主要是二氧化碳和水。
（3）酸碱性：有机化合物一般具有酸性、碱性或中性，取决于它们的官能团。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
三、常见的有机化合物及其性质1. 烃类（1）烷烃：不具有官能团，饱和碳氢化合物，燃烧产物为二氧化碳和水。
（2）烯烃：具有碳碳双键，可以发生加成反应。
（3）芳香烃：具有芳香环，一般具有较高的稳定性。
2. 卤代烃（1）氯代烃：具有碳氯键，可以发生消除反应。
（2）溴代烃和碘代烃：具有碳溴键和碘碳键，反应活性较低。
3. 醇（1）一元醇：含有一个羟基（-OH）官能团。
（2）二元醇：含有两个羟基官能团。
（3）醇可以发生酸碱中和反应，形成盐和水。
4. 醛（1）代表性化合物：甲醛、乙醛。
（2）醛具有极性，可以发生加成反应。
5. 酮（1）代表性化合物：丙酮、己酮。
（2）酮具有极性，可以发生加成反应。
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新编高考化学备考资料
第16讲有机化学基础
考点一有机物的结构及性质
[题组训练·考能]
1．(2014·重庆理综，5)某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示(未表示出原子或原子团的空间排列)。
该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是( )。
A．Br2的CCl4溶液B．Ag(NH3)2OH溶液
C．HBr D．H2
解析该有机物中含有2个—CHO和一个碳碳双键，A项，Br2与碳碳双键发生加成反应，增加2个Br原子，减少1个碳碳双键，使官能团数目增加；B项，Ag(NH3)2OH溶液把—CHO 氧化为—COOH，官能团种类改变，但数目不变；C项，HBr与碳碳双键发生加成反应，增加1个Br，减少1个碳碳双键，官能团数目不变；D项，H2与双键和—CHO均能加成，官能团数目减少。
答案 A
2．(2013·山东理综，10)莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是( )。
A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有2种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋
解析A项，莽草酸的分子式为C7H10O5，错误。
B项，分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，错误。
C项，在莽草酸中含有碳碳双键，所以能发生加成反应；因含有羧基及羟基，可发生酯化反应即取代反应，正确。
D项，在水溶液中羟基不能电离出H＋，
羧基能电离出H＋，错误。
答案 C
3．(2014·广东理综，30)不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。
(1)下列关于化合物Ⅰ的说法，正确的是________。
A．遇FeCl3溶液可能显紫色
B．可发生酯化反应和银镜反应
C．能与溴发生取代和加成反应
D．1 mol化合物Ⅰ最多能与2 mol NaOH反应
(2)反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
化合物Ⅱ的分子式为________，1mol化合物Ⅱ能与________mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
(3)化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产
生H2，Ⅲ的结构简式为________(写1种)；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为________。
(4)聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为 ________。
利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为________________________________________。
解析(1)A项，化合物Ⅰ分子中含酚羟基，遇FeCl3溶液可显紫色，正确；B项，分子中不含醛基，不可能发生银镜反应，含有酚羟基，可以发生酯化反应，错误；C项，分子中苯环上羟基邻对位的H可与溴发生取代反应，分子中碳碳双键可与溴发生加成反应，正确；D项，分子中含2个酚羟基和1个酯基，所以1 mol化合物Ⅰ最多能与3 mol NaOH 反应，错误。
(2)根据化合物Ⅱ的结构简式可知其分子式为C9H10，化合物Ⅱ分子中含1个苯环和1个双键，故1 mol化合物Ⅱ分子能与4 mol H2恰好反应生成饱和烃类化合物。
(3)化合物Ⅲ能与Na反应产生H2且通过消去反应制得化合物Ⅱ，说明化合物Ⅲ分子含羟
基，并且羟基在形成双键的碳原子上，Ⅲ的结构简式为：CH3CH2CH2OH或
，化合物Ⅳ不能与Na 反应产生H 2，但可发生消
去反应制得化合物Ⅱ，说明化合物Ⅳ为卤代烃，卤代烃发生消去反应的条件为NaOH 醇溶液，加热。
(4)由聚合物的结构简式可知其单体为CH 2===CHCOOCH 2CH 3，以乙烯为原料，先制取乙醇，再按照反应①原理制取丙烯酸乙酯，其化学方程式为：CH 2===CH 2＋
H 2O ――――――――→催化剂
加热、加压
CH 3CH 2OH ，
2CH 2===CH 2＋2CO ＋O 2＋2CH 3CH 2OH ――――――→一定条件
2CH 2
===CHCOOCH 2CH 3＋2H 2O 。
答案 (1)AC
(2)C 9H 10 4
(4)CH 2===CH —COOCH 2CH 3
CH 2===CH 2＋H 2O ―――――――→催化剂
加热、加压
CH 3CH 2OH ，
2CH 2===CH 2＋2CH 3CH 2OH ＋2CO ＋O 2―――――→一定条件
2CH 2===CHCOOCH 2CH 3＋2H 2O
—————[总结归纳]————————————
4．能发生银镜反应或能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的有机物必含有—CHO 。
5．能与钠反应放出H2的有机物必含有—OH或—COOH。
6．能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物必含有—COOH。
7．能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃等。
8．能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯(油脂)、糖或蛋白质等。
9．遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。
10．能发生连续氧化的有机物是伯醇或烯烃。