【全国百强校】重庆市第一中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题02(解析版)
【全国百强校】重庆市第一中学2015-2016学年高一10月月考化学试题解析(解析版)
重庆市第一中学2015-2016学年高一10月月考化学试题满分150分，时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)，每小题4分，共64分）1．下列有关化学实验操作及安全的说法正确的是A．用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液B．实验室不能采用向下排空气法收集COC．实验室用碳酸钙和稀盐酸反应，气体产物经碱石灰干燥后可得纯净干燥的CO2D．氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的玻璃瓶中【答案】B考点：考查有关化学实验操作及安全的正误判断的知识。
2．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是①测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞。
A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．②③④⑥【答案】D【解析】试题分析：①测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会对溶液起稀释作用，不能准确测定该溶【考点定位】考查关于化学实验中“先与后”的说法的正误判断的知识。
【名师点睛】化学是一门实验性学科，在进行实验时一定要按照一定的顺序进行，若顺序颠倒，有时不仅不能完成实验，达到预期的效果，甚至会酿成事故。
常见的有：（1）制取气体时，先检验装置气密性后装药品；（2）用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯；（3）点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃；（4）用试纸检验气体是否收集满时先用水湿润，然后再将试纸靠近收集气体的装置的瓶口检验气体；（5）碱液（或酸液）流到桌子上，先用大量水洗，再用稀醋酸（或碳酸氢钠）溶液中和残留的物质；（6）浓硫酸稀释时先在烧杯中加入适量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸；（7）容量瓶、分液漏斗在使用前，先检查是否漏液，然后再使用；（7）进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞（或使上口的塞上的小口与漏斗上口的小孔正对），然后再慢慢旋开活塞；（8）滴定管在使用前，先检查是否漏液，润洗、然后再排气泡，最后再滴定使用；（9）蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热；(10)用H2、CO还原CuO等时，要先通入H2、CO，将装置中的空气排出，然后在点燃酒精灯进行加热；当实验结束时，应该先熄灭酒精灯，待试管或硬质玻璃管中的固体冷却后再停止通入气体。
【纯Word版精品解析】化学卷·2016届重庆市重庆一中高一下学期期末考试
秘密★启用前2014年重庆一中高2016级高一下期期末考试化学试卷2014.7化学试卷共6 页，满分120 分，考试时间100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40【试卷综析】本试卷在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
试题重点考查：元素周期表、元素周期律、弱电解质的电离平衡、化学反应与能量、化学平衡的移动、化学实验、化学计算等主干知识，考查了较多的知识点。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，是一份很好的试题。
Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。
每小题中只有一项符合题意。
多选、不选、错选均不得分。
）1．(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是【答案解析】C解析：A、治理酸雨污染，不能取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂，而应采取其它合理的措施，故A错误；B、虽然我国稀土储量大，但是也必须合理开采稀土矿，故B 错误；C、风能、太阳能为清洁能源，低碳环保，故C正确；D、冶炼金属铝的过程中Al2O3与NaOH反应、电解Al2O3的反应都不是复分解反应，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题主要考查化学与生活、环境问题，是时下考试的热点，要注意此方面知识的积累，关键是理解掌握冶炼金属铝的过程。
2．已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是【答案解析】D 解析：A、熵减，即△S＜0，故A错误；B、逆向为熵增，放热反应，能自发进行，无法说明反应速率和平衡常数的大小，故B错误；C、正向吸热，反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；D、正向熵减、吸热，在任何温度下都不能自发进行，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题主要考查化学反应的方向判据，注意理解熵减、吸热反应，在任何温度下都不能自发进行，熵增、放热反应，在任何温度下都能自发进行。
重庆市重庆一中2015-2016学年高一期中试卷 化学 Word版含答案.pdf
秘密★启用前 201年重庆一中高201级高期2015.12 化学试题共5页，满分150分，时间100分钟。
注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 24 S 32 K39 Ca 40 Ⅰ卷（选择题，共分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分） 1A．B． C．D． 2. 下列说法正确的是 A． B．含有金属元素的离子一定都是阳离子 C． D．由同种元素组成的物质肯定是纯净物 3A． B． C． D． 4. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、合物的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2HClOFe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O混合物漂白粉胆矾盐酸液氯5设NA为阿佛加德罗常数A．同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 B．标准状况下22.4 L中分子数为NA C．NA个氯化氢分子 D．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA 6等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数比为17：16 B．为17：16 C．它们的原子个数比为17：16 D．它们的氢原子个数比为17： 7. 下列实验操作中正确的是A．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中 B．棕色试剂瓶保存 C．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用冲洗 D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下 8下列离子检验的正确的是A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有一定有CO32 B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ C．加入溶液有白色沉淀产生，则一定有 D．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 9如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离是 A．B．C．D．10. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体 A．B．C．D． 11. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是A．无色溶液中：Ba2+、HCO3、NO3、K+ B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NH4+NO3CO32Na+ C．Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D．SO42-存在的溶液中：K+、2+、Ag+、NO3 12下列离子方程式中正确的是A．CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ B．HCO3－ ＋H＋＝CO2↑＋H2O C．Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag D．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O 13下列反应中，属于氧化还原反应的是A． B． C． D． 14．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 D．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 15某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和BaNO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有BaNO3)2 B．肯定有KNO3，没有BaNO3)2，可能还有Na2CO3 C．肯定没有Na2CO3和BaNO3)2，可能有KNO3 D．以上判断都不正确 16已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为Cl2＞Br2 ＞KBrO3＞KClO3 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为：1 D．③中KBrO3参加反应时有10 mol电子转移 Ⅱ卷（共题，共分）17. （20分）现有下列九种物质：①HCl气体②Cu ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4 ·5H2O ⑥固体 ⑦碘 ⑧ ⑨熔融Al2SO4)3 （1）属于电解质的是 ；属于非电解质的是 （2）⑤在水中的电离方程式为 （3）g ⑨溶于水配成00 mL溶液，SO42的物质的量浓度为 （4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为 （5）⑤的溶液和⑧反应的离子方程式 （6）要从⑦中提取纯净的碘，需要采取的操作有 、 、 （填写操作名称） 18. （16分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子阴离子分别Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+NO3、SO42、Cl、CO2（离子在物质中不能重复出现） ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）A B （2）写出盐酸与D反应的离子方程式： （3） （4）C溶液中阴离子的检验方法： 19. （18分）实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22 g/mL）。
【全国百强校】重庆市第一中学2016届高三下学期模拟考试理综化学试题(解析版)
理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 K:39 Ca:40 Cu:64I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．对石油进行分馏可以得到许多苯的同系物C．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的D．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭【答案】A考点：考查了浓硫酸的性质、石油的分馏、氮氧化物的污染、化学安全的相关知识。
8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.1mol离子含有的电子、中子数均为1.0N AB．标准状况下，4.48L己烷含有的分子数为0.2N AC．总质量为5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2N AD．常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得产物含0.1N A个分子【答案】C【解析】【考点定位】考查阿伏伽德罗常数【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4N A，1molP4含有的共价键为6N A 等。
9．A的分子式为C4H10O3，1molA与足量的Na反应会生成1.5molH2，则符合条件的A的结构有(一个C上连多个—OH不稳定，不考虑立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】B【解析】试题分析：A的分子式为C4H10O3，1molA与足量的Na反应会生成1.5molH2，说明A分子中含有3个羟基，则符合条件的A的结构有(2种)、、，共4种，故选B。
【全国百强校】重庆市第一中学2015-2016学年高一4月月考化学试题(原卷版)
重庆市第一中学2015-2016学年高一4月月考化学试题满分150分，时间120分钟可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Mn 55 K 39Cl 35.5 S 32 Ba 137 Mg 24Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质不是混合物的是A．水玻璃B．漂白粉C．冰水D．氯水2．下列物质溶解于水，从氧化还原的角度来看，水的作用与其他三个反应不同的是A．NO2溶解于水B．Na溶解于水C．Na2O2溶解于水D．Cl2溶解于水3．下列实验操作、现象和结论均正确的是4．下列指定反应的离子方程式不正确的是A．MgO溶于氢碘酸溶液中：MgO + 2H+ === Mg2+ + H2OB．S与NaOH溶液加热时反应与Cl2相似，其离子方程式为：3S + 6OH- △2- + SO32- + 3H2OC．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液：NH4+ + HCO3- + 2OH- === CO32- + NH3↑+ 2H2O D．FeSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42- === BaSO4↓5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．加热条件下，1 mol Cl2与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N AB．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+离子数为N AC．标准状况下，11.2 L H2O中含有的电子数为5N AD．1 mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2N A6．如图所示的转化关系中，若M为单质，则X可能是A．CuCl2B．FeCl2 C．SiCl4D．AlCl3 7．下列有关试剂的保存方法错误的是A．少量的金属钠保存在水中B．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封8．下列实验的现象与对应的结论均正确的是9．下列现象或事实能用同一原理解释的是A．常温下，铝和铂都不能与浓硝酸发生反应B．氯气和硫酸铁都可以用于处理生活用水C．加热I2和NH4Cl晶体，最后都无固体残留D．SO2气体和Na2SO3溶液都能使溴水褪色10．下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是A ．H 2S 气体能用浓硫酸进行干燥（浓硫酸的吸水性）B ．铜与浓硝酸制备NO 2气体（浓硝酸的强氧化性、酸性）C ．SO 2的水溶液能够使品红溶液褪色（H 2SO 3的强氧化性）D ．可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出（H 2CO 3的挥发性） 11．对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是I II III IVA ．实验I ：试管中先出现白色胶状物质，后溶解B ．实验II ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C ．实验III ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D ．实验IV ：酸性KMnO 4溶液中出现气泡，颜色无变化 12．下列关于氧化还原反应的说法错误的是A ．KClO 3 + 6HCl === 3Cl 2↑ + KCl + 3H 2O 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1B ．硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3△2HNO 3 + 4N 2↑ + 9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3C ．工业上制备新型净水剂高铁酸钾（K 2FeO 4）的一步反应如下：2FeCl 3 + 10NaOH + 3NaClO ===2Na 2FeO 4 + 9NaCl + 5H 2O ，若有2 mol FeCl 3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol D ．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应： Al 2O 3 + N 2 + 3C高温2AlN + 3CO 合成，方程式中AlN 中氮的化合价为 -3氯化氢氨气13．有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。
【全国百强校】重庆市第一中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的一种成分B．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在C．光导纤维和玻璃都是硅酸盐产品D．明矾能作净水剂，因为它能与水反应生成强氧化性的氢氧化铝胶体【答案】A考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识。
2.下列说法正确的是A．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键D．共价化合物只含有共价键，离子化合物只含有离子键【答案】A【解析】试题分析：A．L层上的电子数为奇数的元素是第二周期的元素，可能是Li、B、N、F，它们一定都是主族元素，正确；B．族序数等于周期序数的元素可能是H、Be、Al、Ge等，H元素是非金属元素，不是金属元素，错误；由不同种元素组成的多原子分子里，一定存在极性键，也可能存在非极性共价键，如H2O2中含有非极性共价键，错误；D．共价化合物只含有共价键，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2等，错误。
考点：考查物质结构与化合物的性质的关系的知识。
3.四种短周期元素形成的简单离子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A．原子序数：X＜Y＜Z＜W B．单质的熔点：W＞ZC．热稳定性：H2Y＞HX D．碱性：W(OH)2＞ZOH【答案】B【解析】4.下列各组大小关系比较中错误的A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．酸性：H2CO3＞HClOC．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸D．结合OH- 的能力：NH4+＞Al3+【答案】D【解析】试题分析：A．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，加热发生分解反应，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，正确；B．碳酸和次氯酸都是弱酸，次氯酸的酸性比碳酸还弱，所以酸性：H2CO3＞HClO，正确；C．硝酸具有强的氧化性，物质的浓度越大，氧化性就越强，所以氧化性：浓硝酸＞稀硝酸，正确；D．Al3+可以与NH3·H2O发生反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，根据复分解反应的规律：强碱制取弱碱，说明结合OH- 的能力：NH4+<Al3+，错误。
重庆一中高2015级高一期末化学试题及答案
2013 年重庆一中高 2015 级高一下学期期末考试化学试题卷 2013.7 化学试题共 8 页，满分 150 分，时间 100 分钟。
注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用 0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ⅰ卷（选择题，共 84分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共 64分）1. 下列表示正确的是 A. CO2 的比例模型： B. H2O2 的电子式： C. NH4 的结构式： D. 14C 的原子结构示意图：2.（原创）下列物质的相关描述和知识均正确的是物质名称描述相关知识 A 裂解气混合物主要成分为烷烃 B 煤的干馏物理变化产品主要为出炉煤气、煤焦油和焦炭 C 水煤气混合物是一种高效的燃料 D 淀粉和纤维素多糖两者互为同分异构体3.（原创）用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是．． A.装置甲：测定一定时间内生成 H2 的速率 B. 装置乙：萃取碘水中的碘 C.装置丙：吸收氨气 D. 装置丁：海水蒸馏得淡水4.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合B．异丁醇燃烧 C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D．氧化钙溶于水5.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是．．． A.硒Se化氢比硫化氢稳定 B. 砹At的单质颜色为黑色 C. 铍Be的原子失电子能力比镁弱D. 氢氧化镭RaOH2比氢氧化钙的碱性强6.下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同?牟锏氖?A．CH3CH2CH 2CH3 B．CH3CH22CHCH3 C．CH32CH CH2CHCH3 2 D．CH33CCH22CH37.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是 A. 乙烯与 Cl2 加成（1，2 -二氯乙烷）B. 乙烯与水加成（乙醇） C. 液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯） D.氯气与甲烷按照比例 2：1 在光照条件下反应（二氯甲烷）8.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
【全国百强校】重庆市第一中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)
7、(原创)下列说法正确的是A．H2、D2、T2互为同素异形体B．液氨、氨水、王水都是混合物C．H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物【答案】C【解析】【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断。
判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质.例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的；又如“纯盐酸”，则是混合物而不是纯净物，因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物。
像这类似是而非的习题，在解答时要特别小心；以免误入圈套。
弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。
因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。
另外为了提高答题效率越高记住常见的强电解质，即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。
8．(原创)下列关于有机物的说法正确的是A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C．苯酚，甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化【答案】A【解析】试题分析：A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应，其中淀粉、纤维素水解的最终产物为葡萄糖，蛋白质的水解产物是氨基酸，正确；B．蔗糖的分子式为C12H22O11，葡萄糖的分子式为C6H12O6，不是同分异构体，结构部相似，组成上不是相差n个CH2，不属于同系物，错误；C．苯酚，甲醛通过缩聚反应可制得酚醛树脂，错误；D．石油裂解和煤的干馏和煤的气化都是化学变化，石油的分馏属于物理变化，错误；故选A。
考点：考查了有机物的结构和性质、有机物的分类、同分异构体、同系物等相关知识。
【全国百强校】重庆市第一中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题
秘密★启用前2015年重庆一中高2017级高一下期半期考试化学试题卷 2015.5化学试题共7页，满分120分，时间100分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1.（原创）下列说法中正确的是（）A．既可以通过复分解反应又可以通过化合反应生成Fe(OH)3B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C．强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性D．同种元素组成的物质一定是纯净物2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）（）甲乙丙丁A．用装置甲检验溶液中是否有K＋B．用装置乙制取并收集少量NH3C．用装置丙进行喷泉实验D．用装置丁加热熔融NaOH固体3.（原创）下列化学用语中正确的是（）A．188O2－离子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C ．含78个中子的碘的核素： 131I D ．二氧化硅的分子式：SiO 24．现有下列几组粒子：①N 2、CO 、；②NH 4＋、OH －；③O 22-、CN －；④PO 43-、ClO 4－。
对上述四组粒子归类正确的是（ ）A ．质子数相等、电子数和原子数不相等：①B ．质子数和电子数相等、原子数不相等：②C ．电子数相等、质子数和原子数不相等：③D ．原子数和电子数相等、质子数不相等：④5. 下列说法正确的是 （ ） A ．F 是最活泼非金属，Li 是最活泼金属B ． X 2+的核外电子数目为18，则X 在第四周期第ⅡA 族C ． 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D ． NaOH 易溶于水，Ca （OH ）2微溶，所以NaOH 碱性比Ca （OH ）2强 6. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构中的说法正确的是（ ） A ． 78 g Na 2O 2固体中所含阴阳离子个数均为2N A B ． 1.5 g CH 3+中含有的电子数为0.9N A C ． 3.4 g 氨气中含0.6N A 个N —H 键D ． PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 7.（原创）下列离子方程式书写正确的是（ ） A ． Fe 2(SO 4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋SO 42-＋Ba 2＋＋3OH －===Fe(OH)3↓＋BaSO 4↓B ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓C ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO 3－＋6H ＋△=====Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O D ．0.01 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4＋＋Al 3＋＋2 SO 42-＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O8.（原创）25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．酸性溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－ B ．碱性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 42-、I －C ．0.1 mol·L －1NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．0.1 mol·L －1FeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42-9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）10. 某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（ ）A ．X 、Y 、Z 元素分别为N 、P 、OB ．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C ．原子半径：Z>X>YD ．X 、Y 、Z 的气态氢化物中最稳定的是X 的氢化物 11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A ．元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键B ．X 、Z 、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C ．Q 2－比R 3－更容易失去电子D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强12．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶内气体可能是（）①CO、O2 ②C12、SO2 ③NO2、O2 ④N2、H2A．①②B．②④C．②③D．③④13．现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。
重庆市一中高一化学下学期期末考试试卷(含解析)
重庆一中2014-2015学年高一下学期期末化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．如图各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是( ) A．电解水B．干电池C．太阳能热水器D．水力发电考点：化学反应的能量变化规律．分析：A．该装置是电解池，电能转化为化学能；B．电池供电照明，化学能转化成电能；C．太阳能热水器，太阳能转化成热能；D．水力发电，机械能转化为电能；解答：解：A．是将电能转化为化学能，故A不选；B．是化学能转化为电能，故B选；C．太阳能转化成热能，故C不选；D．是机械能转化为电能，故D不选；故选：B．点评：本题考查了能量的转化，明确各个装置工作原理是解题关键，题目难度不大．2．下列实验中，不能观察到明显变化的是( )A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把 Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入水中D．氢氟酸滴到玻璃上考点：碱金属的性质；氯气的化学性质；镁的化学性质．分析：A．镁和冷水不反应；B．氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，亚铁离子在溶液中呈浅绿色、铁离子在溶液中呈黄色；C．K和水剧烈反应生成KOH和氢气；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水．解答：解：A．镁和沸水反应生成氢氧化镁和氢气，镁和冷水不反应，所以看不到明显现象，故A正确；B．氯气具有强氧化性，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，亚铁离子在溶液中呈浅绿色、铁离子在溶液中呈黄色，所以看到溶液由浅绿色变为黄色，有明显现象，故B错误；C．K和水剧烈反应生成KOH和氢气，且K浮在水面上，四处游动，产生紫色火焰，所以有明显现象，故C错误；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水，玻璃被腐蚀，有明显现象，故D错误；故选A．点评：本题考查元素化合物性质，明确物质的性质及物质之间发生的反应是解本题关键，会运用化学语言描述现象，题目难度不大．3．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似．下列判断错误的是( )A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3分子中所有原子最外层都满足8e﹣结构D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键长更短、键能更高考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．专题：化学键与晶体结构．分析：A、NH3是三角锥型，PH3分子结构和NH3相似，也是三角锥型；B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；C、H原子为2电子稳定结构；D、共价键键长越短，键能越大，分子越稳定．解答：解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、氢化物中H原子为2电子稳定结构，所以PH3分子中不是所有原子最外层都满足8e﹣结构，故C错误；D、共价键键长越短，键能越大，分子越稳定，P﹣H键键能比N﹣H键键能低，是因为P的原子半径比N大，P﹣H键长比N﹣H长，则N﹣H键键长更短、键能更高，所以PH3分子稳定性低于NH3分子，故D正确；故选C．点评：本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，题目比较基础，注意8电子微粒的判断方法．4．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等．某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如图：下列说法不正确的是( )A．步骤①②的名称分别为溶解、过滤B．步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C．步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同D．步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O考点：物质分离、提纯的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：溶解时用玻璃棒搅拌的主要目的是加速其中的电解质溶解于水；废干电池中的氯化铵和氯化锌可溶于水；灼烧的目的是除去滤渣中的炭黑和淀粉等，二氧化锰能催化过氧化氢分解放出氧气，从而间接检验二氧化锰，A、装置图分析可知①是在烧杯中用水溶解废干电池筒中固体，②是过滤装置，用来分离固体和液体；B、③为坩埚中灼烧固体的装置，利用酒精灯加热，玻璃棒搅拌，在泥三角上加热坩埚；C、①中玻璃棒是加快溶解，②中是引流，③中搅拌防止局部受热固体飞溅；D、灼烧后的滤渣和过氧化氢混合其中二氧化锰催化剂使过氧化氢分解生成氧气；解答：解：A、装置图分析可知①是在烧杯中用水溶解废干电池筒中固体，②是过滤装置，用来分离固体和液体，名称分别为溶解、过滤，故A正确；B、③为坩埚中灼烧固体的装置，利用酒精灯加热，玻璃棒搅拌，在泥三角上加热坩埚，使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒，故B正确；C、①中玻璃棒是加快溶解，②中是引流，③中搅拌防止局部受热固体飞溅，三个操作中玻璃棒的作用不完全相同，故C正确；D、灼烧后的滤渣和过氧化氢混合其中二氧化锰催化剂使过氧化氢分解生成氧气，2H2O22H2O+O2↑，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学实验基本操作的理解应用，物质分离的方法和步骤，主要是仪器使用，操作过程，物质成分的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．5．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )A．硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高考点：探究化学规律．分析：A、同族元素具有相似性；B、碘化氢具有强还原性；C、Li在空气中燃烧只生成Li2O；D、同主族随原子序数增大，金属原子的半径增大，金属键减弱，熔点降低．解答：解：A、同族元素具有相似性，锗也是半导体材料，故A正确；B、碘化氢具有强还原性，与浓硫酸发生氧化还原反应，所以浓硫酸不能干燥HI气体，故B 错误；C、Li在空气中燃烧只生成Li2O，不能生成Li2O2，故C错误；D、同主族随原子序数增大，金属原子的半径增大，金属键减弱，熔点降低，所以碱金属单质熔点随核电荷数增加而降低，故D错误．故选A．点评：本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，注意常见的干燥剂的使用，题目难度不大．6．下列粒子在相应的分散系中能大量共存的是( )A．氢氧化钠溶液：K+、SO32﹣、CH3COOH、NH3•H2OB．硅酸胶体：H+、K+、SO42﹣、Br﹣C．氨水：Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、H2O2考点：离子共存问题．分析：A．醋酸与亚硫酸根离子、一水合氨、强氧化钠溶液反应；B．硅酸胶体带有负电荷，能够与电解质溶液发生聚沉现象；C．四种离子之间不反应，都不与氨水反应；D．酸性条件下高锰酸钾溶液能够氧化双氧水．解答：解：A．CH3COOH与SO32﹣、NH3•H2O、NaOH发生反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．硅酸胶体带有负电荷，能够与氢离子、钾离子发生聚沉现象，故B错误；C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与氨水反应，在溶液中能够大量共存，故C 正确；D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化H2O2，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的判断，为2015届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；D中注意酸性高锰酸根离子能够氧化双氧水．7．如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( ) 甲乙丙丁①Cu CuO CuCl2Cu（NO3）2②Na2CO3 NaOH NaHCO3CO2③（NH4）2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④Al（OH）3Al2O3NaAlO2AlCl3A．①②③④B．仅②③④C．仅②④D．仅③④考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：①Cu与氧气反应生成CuO，CuO与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与硝酸银反应生成硝酸铜；②碳酸钠与氢氧化钙反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳；③亚硫酸铵与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵；④氢氧化铝分解生成氧化铝，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠、偏铝酸钠与盐酸反应生成氯化铝．解答：解：①Cu与氧气反应生成CuO，CuO与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与硝酸银反应生成硝酸铜，结合图中转化可知，a为氧气，b为盐酸，c为硝酸银，e为氯气，f为Fe等，d为Zn等，符合转化，故正确；②碳酸钠与氢氧化钙反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳，结合图中转化可知，a为氢氧化钙，b为二氧化碳，c为盐酸等，e为少量强酸（如盐酸、硫酸等）、f为加热，d为过氧化钠，符合转化，故正确；③亚硫酸铵与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵，结合图中转化可知，a为氢氧化钙，b为盐酸，c为氨水，e为硫酸等，f为碳酸铵等，d为氨水，符合转化，故正确；④氢氧化铝分解生成氧化铝，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠、偏铝酸钠与盐酸反应生成氯化铝，结合图中转化可知，a为加热，b为NaOH，c为盐酸，e为NaOH，f为二氧化碳，d 为氨水，符合转化，故正确；故选A．点评：本题考查金属及化合物的转化，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合应用及分析、推断能力的考查，题目难度中等．8．如图实验不能达到目的是( )A．原电池能加快反应速率B．制备Fe（OH）2C．喷泉实验D．中和热的测定考点：化学实验方案的评价．分析：A．原电池能将化学能转化为电能，原电池能加快反应速率；B．稀硫酸和Fe反应生成氢气能排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，但硫酸亚铁和氢氧化钠不能接触；C．该气体极易溶于该溶液时就能发生喷泉实验；D．中和热测定时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，用碎泡沫塑料保温．解答：解：A．该装置符合原电池构成条件，所以能形成原电池，原电池因为能直接转化为电能而加快反应速率，故A正确；B．稀硫酸和Fe反应生成氢气能排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，但硫酸亚铁和氢氧化钠不能接触，所以不能制取氢氧化亚铁，故B错误；C．氯气和氢氧化钠反应生成可溶性的钠盐，所以氯气极易溶于氢氧化钠溶液，能形成压强差而形成喷泉实验，故C正确；D．根据量热计的构造，该装置类似于量热计的结构，可以进行中和反应反应热的测定，故D正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及基本操作即可解答，注意从实验操作规范性及物质性质分析评价，题目难度不大．9．固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag+可以在RbAg4I5晶体中迁移．如图是一种固体电池．空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2，I2和Ag作用形成原电池．下列说法中错误的是( )A．该电池的反应方程式为I2+2Ag═2AgIB．石墨电极为正极，银电极为负极C．正极的电极反应是：Ag﹣e﹣═Ag+D．装置中电子移动的途径是：银电极→导线→石墨电极考点：原电池和电解池的工作原理．分析：Ag和I2作用形成原电池，生成物为RbAg4I5，可知在反应中Ag被氧化，为电池的负极反应，I2被还原，为原电池的正极反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．解答：解：Ag和I2作用形成原电池，生成物为RbAg4I5，可知在反应中Ag被氧化为电池的负极反应，I2被还原，为原电池的正极反应，则：A．原电池工作时，石墨电极为正极，电极反应式：I2+2e﹣=2I﹣，银电极为负极，电极反应是：Ag﹣e﹣=Ag+，所以电池的反应方程式为I2+2Ag═2AgI，故A正确；B．石墨电极为正极，银电极为负极，故B正确；C．原电池工作时，石墨电极为正极，其电极反应式：I2+2e﹣=2I﹣，故C错误；D．电子从负极流向正极，即由银电极沿外电路流向石墨电极，故D正确．故选：C．点评：本题考查原电池反应，题目难度中等，注意根据生成物判断原电池的正负极，为解答该题的关键，注意原电池的正负极的判断，把握电极反应式的书写．10．下列说法或表示方法中正确的是( )A．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键B．燃料电池的能量转化率可达100%C．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=﹣285.8 kJ/mol考点：热化学方程式；化学键；燃烧热．分析：A、全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键；B、原电池原理分析，化学能转化为电能过程中伴随热量转化；C、物质能量越高越活泼；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．解答：解：A、全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故A错误；B、燃料电池中还有部分化学能转化为热能，所以能量转化率不是100%，故B错误；C、C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，金刚石能量高活泼，则石墨比金刚石稳定，故C正确；D、氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式书写，燃烧热概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．11．已知：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90kJ/mol，其他相关数据如表共价键 H﹣H C﹣H C﹣O O﹣H键能（kJ/mol） 436 414 326 464则CO中碳氧键的键能为( )A．1070 kJ/mol B．1080 kJ/mol C．1090 kJ/mol D．1100 kJ/mol考点：有关反应热的计算．分析：根据2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90kJ/mol，依据△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能计算．解答：解：由2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90kJ/mol，设CO中碳氧键的键能为a，则△H=（436×2+a）kJ/mol﹣（414×3+326+464）kJ/mol=﹣90kJ/mol，求得：a=1070kJ/mol，故选：A．点评：考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等，难度中等，明确△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能是解题的关键．12．硒（Se）被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地．已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是( ) A．原子序数是24B．原子半径比硫原子的原子半径大C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物D．气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A．硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，由周期性可知，与氧元素原子序数相差第三、第四周期容纳元素种数；B．同主族自上而下原子半径增大；C．第ⅥA族元素的最高价为+6价，Se为非金属元素，与同主族的S的化合物性质相似，氧化物属于酸性氧化物；D．负化合价为﹣2，据此书写氢化物化学式，非金属性越强，则氢化物还原性越弱．解答：解：A．硒元素与氧元素同主族，与钙元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，与氧元素原子序数形成第三、第四周期容纳元素种数，其原子序数为8+8+18=34，故A错误；B．同主族自上而下原子半径增大，故Se原子半径比硫原子的原子半径大，故B正确；C．第ⅥA族元素的最高价为+6价，则最高价氧化物的化学式为SeO3，与同主族的S的化合物性质相似，属于酸性氧化物，故C正确；D．硒的负化合价为﹣2，气态氢化物化学式是H2Se，非金属性：Cl＞S＞Se，则氢化物还原性：HCl＜H2Se，故D正确；故选A．点评：本题考查结构性质位置关系应用，注意理解同族元素性质的相似性与递变性，难度不大．13．在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是( ) A．8.7 g二氧化锰与50 mL8 mol•L﹣1浓盐酸共热制取氯气B．19.2 g铜与100 mL12 mol•L﹣1的硝酸反应C．常温下，将5.4 g铝片投入20 mL18 mol•L﹣1的硫酸中D．将足量的Cu置于50 mL18 mol•L﹣1H2SO4溶液中加热考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；铝的化学性质．分析：A．在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，但和稀盐酸不反应；B．Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮、和稀硝酸反应生成NO；C．常温下，Al和浓硫酸发生钝化现象；D．加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫，稀硫酸和Cu不反应．解答：解：A．浓盐酸和二氧化锰反应，稀盐酸和二氧化锰不反应，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，所以8.7g二氧化锰和50mL8mol•L﹣1浓盐酸不能完全反应，故A错误；B.19.2g铜为0.3mol，与硝酸发生：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu （NO3）2+2NO+4H2O，硝酸的物质的量为1.2mol，铜可完全反应，故B正确；C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，铝不能溶解，故C错误；D．随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，故D错误．故选B．点评：本题考查元素化合物性质，明确物质之间的反应是解本题关键，有些化学反应受温度、浓度、物质的量的影响，注意：二氧化锰和稀盐酸不反应、Cu和稀硫酸及稀盐酸不反应，为易错点．14．离子检验常用的方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是( )检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生A．NH4+﹣气体法B．I﹣﹣沉淀法C．Fe3+﹣显色法D．SO42﹣﹣气体法考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：A、铵离子检验方法是加入强碱生成氨气；B、I﹣检验是生成了碘化银沉淀；C、Fe3+的检验是加入硫氰化钾，显示血红色；D、SO42﹣检验是生成了硫酸钡沉淀．解答：解：A、铵离子的检验方法：取样品加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，故应该是气体法，故A正确；B、检验碘离子利用的是生成碘化银沉淀，故是沉淀法，故B正确；C、三价铁离子的检验是滴加硫氰化钾，反应中有颜色变化，故所以显色法，故C正确；D、SO42﹣检验是加稀盐酸和氯化钡溶液，生成了硫酸钡沉淀，所以是沉淀法，故D错误；故选D．点评：本题考查离子的检验，注重信息的分析、理解能力，难度中等．15．下列各组顺序的排列不正确的是( )A．熔点：SiO2＞CsCl＞CCl4＞CF4B．离子半径：F﹣＞O2﹣＞Al3+＞Na+C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO3＜HNO3D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；元素周期律的作用．分析：A．晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，也受氢键影响；B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．解答：解：A．晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，也受氢键影响，SiO2是原子晶体、CsCl是离子晶体、CCl4和CF4是分子晶体，所以熔沸点SiO2＞CsCl＞CCl4＞CF4，故A正确；B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，这几种离子电子层结构相同，原子序数Al＞Na＞F＞O，所以离子半径O2﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞S＞C＞Si，所以酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO3＜HNO3，故C正确；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Mg＞Al，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；故选B．点评：本题考查晶体熔沸点高低判断、酸性及碱性强弱判断、离子半径大小比较等知识点，为高频考点，侧重考查元素周期律及性质分析判断能力，知道金属性、非金属性强弱判断方法及常见晶体类型即可解答，注意分子晶体熔沸点高低与化学键无关，为易错点．16．用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是( )气体 a b cA NO2浓硝酸铜片NaOH溶液B SO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液C NH3浓氨水生石灰碱石灰D CO2稀盐酸大理石浓硫酸A．A B．B C．C D．D考点：常见气体制备原理及装置选择；气体的收集．分析：由实验装置图可知，该装置为液体与固体（或液体）在不加热条件下反应生成气体的制备装置，并且气体密度大于空气，用向上排空法收集，再进一步考虑选项中气体的净化是否合理，据此进行判断．解答：解：A．NO2与NaOH反应而被吸收，不能用NaOH溶液净化，故A错误；B．浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，故B错误；C．氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，且不能利用浓硫酸干燥，故C错误；D．大理石的主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙在常温下发生反应反应生成二氧化碳，用浓硫酸除去二氧化碳中水分，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故D正确；故选D．点评：本题考查实验装置综合及常见气体的制备实验，为高频考点，题目难度中等，把握常见物质的性质及气体的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查．17．用惰性电极电解KCl和CuSO4混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到16.8L气体（标准状况），则下列有关描述中，正确的是( )A．阳极发生的反应只有：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．两极得到的气体均为混合气体C．若Cu2+起始浓度为l mol•L﹣l，则C1﹣起始浓度为2 mol•L﹣1D．Cu2+的起始物质的量应小于0.75 mol考点：原电池和电解池的工作原理．分析：惰性电极电解KCl和CuSO4混合液，阴极发生Cu2++2e﹣=Cu、2H++2e﹣=H2↑，阳极发生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、40H﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，结合两极均得到16.8L气体（ STP），说明阴极两个反应都发生了，阳极也是，据电子守恒分析解答．解答：解：A、阳极发生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、40H﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑两个反应，故A错误；B、阴极得到的气体只有氢气，故B错误；C、两极均得到16.8L气体，则n（H2）=0.75mol，电解时先发生Cu2++2e﹣=Cu、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2，n（Cu2+）=1mol/L×0.25L=0.25mol，其转移电子0.5mol，转移电子共0.75mol×2+0.5mol=2mol，若n（C1﹣）=2mol/L×0.25L=0.5mol，则n（Cl2）=0.25mol，其转移电子0.5mol，据电子守恒，生成氧气转移电子为1.5mol，则生成氧气为=0.375mol，两极生成气体不同，故C错误；D、两极均得到16.8L气体，则n（H2）=0.75mol，电解时先发生Cu2++2e﹣=Cu、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2，后发生2H++2e﹣=H2↑、40H﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，生成的n（Cl2）+n（O2）=0.75mol，若n（Cu2+）=0.75mol，则阴极共转移电子物质的量为n（Cu2+）×2+n（H2）×2=0.75mol×2+0.75mol×2=3mol，据电子守恒，阳极转移电子n（Cl2）×2+[0.75﹣n （Cl2）]×4=3mol，3﹣2n（Cl2）=3，这是不可能的，所以Cu2+的起始物质的量应小于0.75 mol，故D正确；故选D．点评：本题考查电解原理，明确惰性电极电解时离子的放电顺序及发生的电极反应是解答本题的关键，选项C为解答的难点，注意转移的电子守恒来解答，题目难度中等．18．某小组将反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计为如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为2mol•L﹣1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．下列说法中错误的是( )A．电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向乙烧杯B．石墨b的电极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+C．当有0.1 mol SO42﹣进入烧杯时，反应消耗H+0.2 molD．当 MnSO4浓度变为2.2 mol•L﹣1时，反应中转移电子0.2 mol（不考虑溶液的体积变化）考点：原电池和电解池的工作原理．分析：由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答．解答：解：A、原电池中阴离子影响负极，b为负极，所以盐桥中的SO42﹣移向乙烧杯，故A正确；B、Fe元素的化合价升高，失去电子，电极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+，故B正确；C、当有0.1 mol SO42﹣进入烧杯时，转移0.2mol电子，据2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，每转移10mol电子有16mol氢离子消耗，所以转移0.2mol电子，消耗氢离子为3.2mol，故C错误；D、每生成1molMnSO4转移电子5mol，MnSO4浓度变为2.2 mol•L﹣1时，生成MnSO40.04mol，转移电子0.2mol，故D正确；故选C．点评：本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为2015届高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大．二.非选择题（本大题共5小题，共66分）19．H、C、O、N、S、Cl是常见的几种非金属元素．（1）O元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，O元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为188O，O2﹣的离子结构示意图为．（2）H2S的沸点比H2O低，是因为水分子间存在氢键．（3）Cl元素的非金属性强于S元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，原子半径递减，得电子能力增强，非金属性增强．（4）将CS2滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，溶液颜色褪去并析出硫黄，同时放出CO2，写出该反应的化学式方程式5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+10S↓+5CO2↑+6H2O．（5）S4N4的结构如图，其不溶于水，溶于苯、二硫化碳等溶剂． S4N4的晶体类型是分子晶体．用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4，化学反应方程为6S2Cl2+16NH3═S4N4+S8+12NH4Cl，上述反应过程中，破坏或形成的微粒间作用力有离子键、极性键、非极性键、配位键、范德华力（任写两种）．（6）A与SO2属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下A是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体．A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A和一种原子个数之比为1：1的黑色固体B．写出上述制备A的化学反应方程式CuO+3S S2O↑+CuS．。
【全国百强校】重庆市第一中学2016届高三12月月考理综化学试题(原卷版)
重庆市第一中学2016届高三12月月考理综化学试题说明：1、考试时间：75 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)7．化学是材料科学发展的基础。
下列说法正确的是A．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的化学性质B．钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料C．高分子材料可能在特殊情况导电，如聚乙炔D．可用作荧光灯内壁保护层的纳米氧化铝属于胶体8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LO2中含有的共键数为0.4N AB．0.1molH2S和0.1molSO2混合后，体系中的硫原子数0.2N AC．100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数为N AD．3.9gNa2O2晶体中所含的离子总数为0.5N A9．下列实验装置能达到实验目的的是10．某羧酸酯的分子式为C8H14O4，在酸性条件下1mol该酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，则符合要求的醇有(不考虑立体异构、同一个碳上连两个羟基的情况)A．6种B．5种C．4种D．3种11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z 元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和。
下列叙述一定正确的是A．氢化物的沸点Y>R>XB．含氧酸酸性R>XC．X、Y不可能共存于离子化合物中D．原子半径Z>R>Y>X12．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。
工艺原理如下图所示。
重庆市第一中学高一化学下学期期末考试试题(扫描版)
答案1-5DDACC 6-10BDBCD 11-15AACBC 16-20ABCDD 21A22、1）第二周期ⅦA族（2）Cl- > F - > Na+（3）离子键、共价键（4）AB（5）2Na(s)+O2(g)=Na2O2 (s) △H= -10Q kJ/mol（6）N2H4 -4e- + 4OH- = N2 + H2O （7）AlN+NaOH +H2O=NaAlO2+NH3↑23、（1）Cu2O Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O（2）KSCN（3）C（4）AC（5）①⑤③④②（6）Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g24、（1）（2）Ga2O3+2OH-=2 GaO2-+H2O（3） - 66 kJ/mol 4 370.5（4）①负 Fe、Cu ②GaO2-+3e-+2H2O =Ga+ 4OH- ③75% 25、（1）Zn（2）MnO2、 MnOOH、碳粉除去混合物中的碳粉（3）MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑ +2H2O 双氧水容易被MnO2催化分解（其他合理答案均可）（4）①Mn2++2HCO3-= MnCO3↓+CO2↑ +H2O Mn(OH)2②取最后一次滤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净③除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下被氧化，并有利于后续低温烘干26、（1）直形冷凝管 a（2）碱石灰（3）KClO3+6HCl（浓）=KCl +3Cl2↑+3H2O（4）SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl（5）由于制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，可能会导致产品分解或挥发（6）80%（7）①蒸馏蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管②取一定量产品加热到100℃以上充分反应后，取少许剩余的液体加入到紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，则证明含有H2SO4。
（或取剩余的液体少许加入到BaCl2溶液和稀盐酸的混合液中，产生白色沉淀，则证明含有H2SO4。
【全国百强校】重庆市育才中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
（满分：110分，附加题算入总分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1O16N14Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64一、单选题（本题含第1～20小题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分，请将正确答案填涂在机读卡上）1．下列元素在自然界有以游离态存在的是（）A．S B．Na C．Si D．Cl【答案】A【考点定位】本题主要是考查了元素在自然界中的存在形态【名师点晴】解答时注意依据元素的活泼性进行分析判断，易错选项是C，注意自然界中无游离态的硅，不要受同主族碳元素的影响，题目难度不大。
2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④【答案】C【解析】试题分析：①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，①正确；②水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，②错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，③错误；④陶瓷的主要原料是黏土，陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，④正确；答案选C。
考点：考查硅及硅的化合物3．下列说法正确的是（）A．C60、石墨和金刚石属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．Al2O3可作为耐高温坩埚的材料，该材质的坩埚可用于加热NaOH固体【答案】A【考点定位】本题主要是考查同素异形体、混合物、纯净物、非电解质等有关判断以及氧化铝的性质【名师点晴】该题的易错选项是C，明确电解质和非电解质含义和判断依据是解答的关键，溶于水或熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，注意不能以溶于水是否导电作为判断依据。
4．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化氮通入水中生成硝酸，具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，A错误；B、二氧化碳与氯化钙溶液不反应，无现象，B正确；C、氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，有现象，C错误；D、已酸化的Ba(NO3)2溶液中相当于存在硝酸，硝酸与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，与溶液中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，有现象，D错误，答案选B。
2015-2016学年重庆市第一中学高一下学期期末考试化学试题
2015-2016学年重庆市第一中学高一下学期期末考试化学试题第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意）1、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现，下列有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子 B. O2与O4属于同位素C.C60比金刚石熔点高D.H2与H3属于同素异形体2、下列变化过程中，只破坏共价键的是A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎C.HCl溶于水得盐酸D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3、下列化学用语的书写，正确的是A．氯气的分子式B．钠原子的结构示意图C．N2的电子式D．HClO的结构式H-Cl-O4、（原创）某无色溶液中含有大量的H+和SO42-，则此溶液还能大量存在的离子组是A．Na+、Fe2+、NO3- B．Na+、Mg2+、NO3-C．Cr2O72-、Ba2+、Cl-D．K+、Na+、S2O32-5、下列各组性质的比较中，不正确的是A.碱性：NaOH＞Mg（OH）2B.热稳定性：HCl＞HBrC.失电子能力：K＞NaD.原子半径：Cl＞S6、铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。
下列有关铀的说法正确的是A.与的性质完全相同B.原子核中含有143个中子C.属于短周期元素D.1mol的质量是143g7、（原创）不能用化学键的牢固程度解释的是A.金属Na熔沸点高于金属KB.非金属性N＞P，但是单质活泼性：氮气＜白磷C.相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D.SiC晶体的熔点比晶体硅的高8、下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C．根据11~17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9、（原创）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，则下列说法中不正确的是X YZ W QA．阴离子还原性：W＞QB．X的最低价氢化物能形成分子间氢键C．Z能在自然界中以游离态存在D．Na与Y能形成化合物Na2Y2,1molNa2Y2与CO2反应，转移电子数为1NA10、X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物11、根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（i）H2（g）+I2（g）==2HI（g）;△H=-9.48KJ/mol（ii）H2（g）+I2（s）==2HI（g）；△H=+26.48KJA．1mol I2（g）中通入2（g）H2（g），反映放热9.48KJB．1mol I2（s）升华，吸热17.00KJC．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低12、关于如右图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是A.H2（g）+X2（g）==2H（g）+2X（g）;△H2＞0B.生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3C.若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多D.△H1代表H2的燃烧热13、（原创）对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是A．充入N2容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1D．加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率14、对于工业合成氨反应：N2＋3H2==2NH3，下列说法错误的是A.使用合适的催化剂可以加大反应速率B.升高温度可以增大反应速率C.无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100％D.缩小体积，v正增大，v逆减少，平衡正向移动15、（原创）已知有反应：2A（g）＋B（g）3C（g）；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变途中X的值，则y随x变化趋势合理的是选项X YA 温度容器内混合气体的密度B A的物质的量B的转化率C 催化剂的质量C的体积分数D 加入Ar的物质的量逆反应速率16、在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3mol N气体混合发生下列反应2M（g）+3N（g）== xQ（g）+3R（g),该反应达到平衡时生成2.4molR，并测得Q浓度为0..4mol/l，下列叙述正确的是A．X值为2 B．混合气体的密度增大C．平衡时N的浓度为0.6mol/L D．N的转化率为80%Ⅱ卷（共5题，共86分）二、非选择题（本大题共5小题，共86分）17、（原创）（18分）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息X 某一种同位素，可被用作相对原子质量的标准Y 其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应P 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素Q 存在质量数为25，中子数为13的核素W 位于周期表第13列R 与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象(1)R在元素周期表中的位置为__________；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序__________________________（用离子符号表示）（2）T的单质易溶于XT4中，理由是______________________________________。
重庆市高一化学下学期期末试题
重庆市2016-2017学年高一化学下学期期末试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共48分）1．下列图示变化为吸热反应的是( )2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．氮气的电子式为：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S2-的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：3．下列属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④B．①②⑦⑧⑨C．①⑧⑨D．①②⑥⑨4．下列说法正确的是( )A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．工业上常用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C．含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库会出现水华、赤潮等水体污染问题D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应5．下列说法中不正确的是（）A．H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B．28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4N AC．在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比相等6．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。
则下列说法中不正确的是( )A．X元素的最简单氢化物的沸点在同主族元素中最高B．Y元素的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y7．下列叙述中，正确的是( )A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．在溴水中加入一定量的苯，充分震荡静置后取上层液体加入铁粉可制取少量溴苯C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯D．用酒精灯直接加热苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物制取硝基苯8．若要使8g甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol9．下列叙述正确的是 ( )。
【全国百强校】重庆市第一中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
重庆市第一中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题1. 化学与生活关系密切，下列有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂D. MgO熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【解析】分析：A. SO2具有氧化性，还原性、漂白性；B.NH4HCO3可用作氮肥是铵根离子的性质；C.氢氧化铝可用作净水剂；D. MgO可用作耐高温材料。
详解：二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，A选项错误；NH4HCO3做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，B选项错误；氢氧化铝具有吸附性，Al3+水解产生氢氧化铝胶体，可用作净水剂，与KAl(SO4)2·12H2O易溶于水无关，C选项错误；熔点高的物质可作耐高温材料，则MgO熔点高，可用作耐高温材料，D选项正确；正确选项D。
2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. HF的电子式:B. 用核素符号表示中子:C. HClO的结构式: H-Cl-OD. 用电子式表示CO2的形成过程:【答案】D【解析】分析：根据电子式、原子表示方法、结构式等化学用语分析判断：A. HF是共价化合物；B. 中子不带电荷；C. HClO中氯原子是+1价；D. 用电子式表示物质的形成过程。
详解：HF是共价化合物，其电子式不应该带有离子电荷，正确的是：，A选项错误；中子不带电荷，质子带正电荷，所以用核素符号表示中子: ，B选项错误；HClO分子中H原子和Cl原子化合价都是+1价，所以其结构式是：H-O-Cl，C选项错误；用电子式表示物质的形成过程是原子的电子式到物质的电子式，所以用电子式表示CO2的形成过程：可以表示为：，D选项正确；正确选项D。
【全国百强校】重庆市第一中学2016-2017学年高一10月月考化学试题解析(解析版)
I卷(选择题，共70分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题3分，11～20题每题4分)1．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅(SiO2)为载体，吸附酒精制作而成。
保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。
下列说法错误的是A．酒精挥发时分子体积变大B．起保鲜作用的物质是酒精C．该保鲜剂不能与明火接触D．SiO2中的Si的化合价为＋4【答案】A考点：考查了化学与生活、酒精的性质的相关知识。
2．在公路上，经常能见到运输汽油、柴油的油罐车，其车身上往往有以下哪种危险品标志【答案】B【解析】试题分析：汽油、柴油都是易燃物，而且都是液体，故选B。
【考点定位】考查化学安全的常见标志【名师点晴】本题考查化学安全的常见标志，明确汽油、柴油的性质是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记几种常见的与化学有关的图标，以及与之相关的知识，然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识，按照题目要求进行认真地选择或解答。
值得一提的是：化学命题的时候，经常将这些图标与交通图标等混在一起，因此，平时一定要多积累一些相关的图标类信息，以便考试时能够顺利地将这些图标与交通图标等区分开来。
3．下列操作正确的是A．pH试纸直接蘸取NaOH溶液测定其pH B．存放化学品的仓库失火后，尽快用水灭火C．蒸馏时，加热一段时间后，再投入沸石D．切割剩下的白磷放回原试剂瓶水封保存【答案】D【考点定位】考查化学实验安全、化学实验的基本操作【名师点晴】本题考查了化学实验安全的相关知识。
要知道常见的化学实验安全知识，如：①点燃可燃性气体如H2、CH4、CO前一定要检验它们的纯度，这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸；②做CO还原CuO 实验时，在加热之前应先通入CO，这样做可赶跑空气，防止装置内CO与空气混合受热时爆炸，同时还要进行尾气处理，防止CO污染空气；③白磷等易燃物应保存在水中，用后不能随意丢弃，因为白磷着火点较低，易发生缓慢氧化而自燃．这样做可避免发生火灾；④稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，这样可防止水浮在酸液上方，沸腾后溅出造成事故等等。
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化学试题共8页，满分150分，时间120分钟2016.7可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意）1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体【答案】D【解析】【考点定位】考查电子数的计算，同位素、同素异形体的判断，晶体的类型与物理性质之间的关系。
【名师点睛】本题考查电子数的计算，同位素、同素异形体的判断，晶体的类型与物理性质之间的关系。
把握概念是解题的关键，题目较简单。
具体分析如下：①根据阳离子中核外电子数=核内质子数-离子所带电荷数；②根据质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；③根据C是由60个碳原子形成的60分子晶体，金刚石是原子晶体；④根据由同种元素形成的性质不同的单质互为同素异形体。
2．下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味【答案】C【解析】试题分析：A．I升华只破坏分子间作用力，A项不选；B．NaCl颗粒粉碎破坏的是离子键，B项不选；C．HCl2溶于水电离出H+和Cl-，只破坏共价键，C项选；D．NH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2，既破坏离子键，又破坏共价键，D项不选；答案选C。
【考点定位】考查化学键与分子间作用力。
【名师点睛】本题考查化学键与分子间作用力，熟悉常见物质中的元素及元素之间的成键是解答本题的关键，碘是分子晶体，碘升华破坏的是分子间作用力；非金属与非金属之间以共价键结合，离子之间以离子键结合，NaCl是离子晶体，粉碎会破坏离子键；铵盐中存在离子键，NH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2，既破坏离子键，又破坏共价键。
3．下列化学用语的书写，正确的是A．氯气的分子式Cl BC．N2的电子式:N:::N:D．HClO【答案】B【解析】考点：考查化学用语的正误判断。
4．（原创）某无色溶液中含有大量的H＋和SO42－，则此溶液还能大量存在的离子组是A．Na＋、Fe2＋、NO3－B．Na＋、Mg2＋、NO3－C．Cr2O72-、Ba2＋、Cl－D．K＋、Na＋、S2O32－【答案】B【解析】2－试题分析：A．Fe2+呈浅绿色，在无色溶液中不存在，A项错误；B．各离子无色且不反应，与H＋和SO4也不反应，能大量共存，B项正确；C．Cr2O72-呈橙色，在无色溶液中不存在，C项错误；D．S2O32－与H+反应生成S、SO2和水，不能大量共存，D项错误；答案选B。
【考点定位】考查离子共存。
【名师点睛】本题考查离子共存。
离子共存的考查一般为选择题形式，以“限制条件”的离子共存判断为主，解离子共存问题要熟悉常见离子的性质，应该知道哪些离子间发生什么反应而不能共存，涉及的反应有复分解反应、氧化还原反应、络合反应和相互促进的水解反应，还要注意审清题目的隐含信息，如酸碱性、颜色等。
5．下列各组性质的比较中，不正确的是A ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2B ．热稳定性：HCl ＞HBrC ．失电子能力：K ＞NaD ．原子半径：Cl ＞S【答案】D 【解析】考点：考查元素周期律的综合应用。
6.铀U 23592是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。
下列有关铀U23592的说法正确的是 A ．U23592与U 23892的性质完全相同 B ．U 23592原子核中含有143个中子C ．U 23592属于短周期元素D ．1mol U 23592的质量是143 g【答案】B 【解析】试题分析：A ．U23592与U 23892的质子数相同，中子数不同，属于同位素，同位素的化学性质相同，物理性质不同，A 项错误；B ．U 23592原子核中含有235-92=143个中子，B 项正确；C ．前18号元素属于短周期元素，U 23592位于ⅢB 族，属于不完全周期的元素，C 项错误；D ．U 23592的摩尔质量为235g/mol ，1mol U 23592的质量是235g ，D 项错误；答案选B 。
考点：考查原子结构，微粒间的关系等知识。
7．（原创）不能用化学键的牢固程度解释的是 A ．金属Na 熔沸点高于金属K B ．非金属性N ＞P ，但是单质活泼性：氮气＜白磷 C ．相同条件下，NH 3在水中的溶解度大于PH 3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高【答案】C【解析】试题分析：A．Na与K属于金属晶体，金属键：Na>K，所以金属Na熔沸点高于金属K，能用化学键的牢固程度解释，A项不选；B．非金属性虽然N>P，但氮气分子中存在氮氮三键，白磷是单键，氮气中共价键的键能大于白磷中共价键的键能，所以单质活泼性：氮气＜白磷，能用化学键的牢固程度解释，B 项不选；C．NH3分子与水分子间能形成氢键，所以相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3，氢键是分子间作用力，不是化学键，C项选；D．SiC和晶体硅均是原子晶体，键长：Si-C<Si-Si,键能：Si-C>Si-Si，所以SiC晶体的熔点比晶体硅的高，能用化学键的牢固程度解释，D项不选；答案选C。
考点：考查微粒间的相互作用。
8．下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C．根据11～17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律【答案】C【解析】考点：考查化学研究的方法，反应的焓变，元素周期律的应用。
9．（原创）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol，则下列说法中不正确的是A．阴离子还原性：W > QB．X的最低价氢化物能形成分子间氢键C．Z能在自然界中以游离态存在D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，1 mol Na2Y2与CO2反应，转移电子数为1 N A【答案】C【解析】【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。
【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。
由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，Y、W同主族，W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，W为S或P元素，当W为硫元素时，则Y为O元素，X为N元素，Z为Si 元素，Q为Cl元素，当W为P元素时，则Y为N元素、可推知X为C元素、Z为Al、Q为S元素，据此解答。
10．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D【解析】试题分析：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物XY，则Y为第ⅥA族元素，则X可2能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素。
A．当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，A项错误；B．X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O 元素时，其对应的离子为O2-，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，B项错误；C．两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，C项错误；D．化学式为X2Y的有H2O或Na2O 或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，D项正确；答案选D。
【考点定位】考查元素的推断。
【名师点睛】本题考查元素的推断。
X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物XY，则Y2为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，结合有关知识解答即可。
11．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是(i) H2(g)+ I2(g)2HI(g) ；△H= -9.48kJ/mol(ii) H2(g)+ I2(s)2HI(g) ；△H= +26.48kJA．1 mol I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol I2(s)升华，吸热17.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低【答案】D【解析】考点：考查化学反应中的能量变化。
12．关于如右图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是A．H2(g)+ X2(g)===2H(g)+ 2X(g) △H2＞0B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2 + △H3C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多D．△H1代表H2的燃烧热【答案】A【解析】试题分析：A．分子断裂化学键形成原子吸热，焓变大于0，则H2(g)+ X2(g)===2H(g)+ 2X(g) △H2＞0，A 项正确；B．反应焓变与起始物质和终了物质有关，与变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3，B项错误；C．Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2，断裂化学键需要能量减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，C项错误；D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，氢气燃烧稳定的化合物是液体水，不是HCl，即△H1不代表H2的燃烧热，D项错误；答案选A。
【考点定位】考查反应热和焓变。
【名师点睛】本题考查反应热和焓变。
物质结构和同主族性质变化规律是解题关键，题目难度中等。
①分子断裂化学键形成原子时吸热，焓变大于0；②依据盖斯定律分析，反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关；③途径Ⅱ是断裂化学键的过程，是吸热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2，断裂化学键需要能量减小；④根据燃烧热的定义判断。
13．（原创）对于可逆反应2SO 2(g)+ O2(g)2SO3(g)；△H<0，在一恒容容器中，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是A．充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1D．加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率【答案】B【解析】考点：考查化学反应速率。