2020届高考化学：水溶液中的离子平衡练习及答案
2020高考化学二轮通用题：水溶液中的离子平衡练习及答案
2020高考化学二轮通用题：水溶液中的离子平衡练习及答案专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、(2019·辽宁省五校协作体联合模拟)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：则下列有关说法正确的是()A．同浓度时各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na ＋)>c(CN－)，则a一定小于bC．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定有2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)][解析]由电离平衡常数可知酸性：CH3COOH>HCN>HCO－3，根据越弱越水解可知盐类水解能力：Na2CO3>NaCN>CH3COONa，同浓度时则各溶液pH关系：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，A项正确；a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，由电荷守恒得c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性，则溶液中溶质可能是NaCN或NaCN和极少量HCN或NaCN和NaOH，故a、b 关系不确定，B项错误；加水稀释冰醋酸，能促进CH3COOH电离，离子浓度先增大，增大到一定程度时再加水，离子浓度反而减小，即溶液的导电性先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，C项错误；只有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等物质的量混合时，才存在2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)]，D项错误。
[答案] A2、常温时,K sp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,K sp(CH3C OOAg)=2.3×10-3,下列叙述不正确的是()A．浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)为0.11 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,K sp(AgCl)不变【答案】B【解析】A项,c(Ag+)·c(CH3COO-)=0.1×0.1=1×10-2>2.3×10-3,所以有CH3COOAg沉淀生成,正确;B项,使Cl-沉淀,所需Ag+浓度的最小值为c(Ag+)==1.8×10-7(mol·L-1),使Cr沉淀所需Ag+浓度的最小值为c(Ag+)==4.36×10-5(mol·L-1),所以先产生AgCl沉淀,不正确;C项,c(OH-)==10-5mol·L-1,pH=9,所以要产生Mg(OH)2沉淀,pH应控制在9以上;D项,K sp只受温度影响。
高考化学化水溶液中的离子平衡(大题培优 易错 难题)含答案解析
高考化学化水溶液中的离子平衡(大题培优易错难题)含答案解析一、水溶液中的离子平衡1．以环己醇为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO H]的实验流程如下：其中“氧化”的实验过程：在250mL四颈烧瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060 mol)高锰酸钾，按图示搭好装置：打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2 mL(约 0.031 mol) 环己醇，发生的主要反应为：-KMnO/OH−−−−→ KOOC(CH2)4COOK ∆H＜04＜50℃(1)“氧化”过程应采用____________加热(2)“氧化”过程为保证产品纯度需要控制环己醇滴速的原因是：_______________。
(3)为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到___________则表明反应已经完成。
(4)“趁热抽滤”后，用___________进行洗涤(填“热水”或“冷水")。
(5)室温下，相关物质溶解度如表：化学式己二酸NaCl KCl溶解度g/100g水 1.4435.133.3“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至_________(填标号)A．5mL B．10mL C．15mL D．20mL(6)称取己二酸(Mr-=146 g/mol)样品0.2920 g，用新煮沸的50 mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH 的平均体积为 19.70 mL。
NaOH 溶液应装于____________(填仪器名称)，己二酸样品的纯度为________。
【来源】四川省成都七中2020届高三理科综合二诊模拟考试化学试题【答案】水浴为保证反应温度的稳定性(小于50℃)或控制反应温度在50℃以下未出现紫红色热水 C 碱式滴定管 98.5%【解析】【分析】由题意可知，三颈烧瓶中加入3.18克碳酸钠和50mL 水，低温搅拌使其溶解，然后加入9.48g 高锰酸钾，小心预热溶液到35℃，缓慢滴加3.2mL 环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min 后，再在沸水浴上加热5min 促使反应完全并使MnO 2沉淀凝聚，加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锰酸钾，趁热过滤得到MnO 2沉淀和含有己二酸钾的滤液，用热水洗涤MnO 2沉淀，将洗涤液合并入滤液，热浓缩使滤液体积减少至10mL 左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性(调节pH ＝1～2)，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体；(1)氧化过程需要使反应温度维持在35℃左右；(2)因为滴速对溶液的温度有影响，为保证产品纯度，需要控制反应温度；(3)为证明“氧化”反应已结束，就是检验无高锰酸钾即可；(4)根据减少物质的损失，结合物质溶解度与温度的关系分析；(5)室温下，根据相关物质溶解度，“蒸发浓缩”过程中，要保证产品纯度及产量，就是生成的杂质要依然溶解在溶液中，据此计算应浓缩溶液体积；(6)①根据仪器的特点和溶液的性质选取仪器；②称取已二酸(Mr ＝146g/mol)样品0.2920g ，用新煮沸的50mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000mol/L NaOH 溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH 的平均体积为19.70mL ；设己二酸样品的纯度为ω，根据HOOC(CH 2)4COOH ～2NaOH 计算。
高考化学 化水溶液中的离子平衡综合试题附答案
高考化学 化水溶液中的离子平衡综合试题附答案一、水溶液中的离子平衡1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。
实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。
请回答下列相关问题。
I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。
（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。
II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。
向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。
（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。
（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。
III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。
(人教版)2020届高考化学一轮：水溶液中的离子平衡夯基练习含答案
（人教版）2020届高考化学一轮：水溶液中的离子平衡夯基练习含答案专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、下列说法正确的是()A．常温下，将pH＝10的氨水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B．某温度下，氢氧化钠溶液中H＋浓度为10－9mol·L－1，该溶液的pH＝9 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同D．水的离子积常数K w随温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应【答案】B【解析】氨水在稀释的过程中c(H＋)是增大的，A项错误；根据pH的定义，计算可知B项正确；C项，pH相同的盐酸和醋酸比较，c(醋酸)>c(盐酸)，中和等体积的两种溶液时，醋酸消耗NaOH的物质的量大，C项错误；D项，K w随温度的升高而增大，说明升温可促进水的电离，说明水的电离过程吸热，D项错误。
2、25 ℃时，AgCl的K sp＝1.8×10－10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是(D)A．Ag2CO3的K sp为8.1×10－12B．Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)??2AgCl(s)＋CO2－3(aq)的平衡常数K＝2.5×108C．向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)可使c(CO2－3)增大(由Y点到Z点) D．向0.001 mol·L－1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO2－3先沉淀解析：由图像可知，Ag2CO3的K sp＝(9×10－4)2×10－5＝8.1×10－12，A项不符合题意；Ag2CO3与Cl－反应的平衡常数K＝c( CO2－3)c2(Cl－)，而K sp(Ag2CO3)＝c2(Ag＋)×c(CO2－3)，K sp(AgCl)＝c(Ag＋)×c(Cl－)，所以K＝K sp(Ag2CO3) K2sp(AgCl)＝8.1×10－12(1.8×10－10)2＝2.5×108，B项不符合题意；向Ag2CO3的饱和溶液中加K2CO3固体，c(CO2－3)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，但K sp不变，C 项不符合题意；假设K2CO3和KCl的浓度均为0.1 mol·L－1，使CO2－3沉淀需c(Ag＋)为9×10－6 mol·L－1，使Cl－沉淀需c(Ag＋)为1.8×10－9 mol·L－1，所以Cl－先沉淀，D项符合题意。
2020高考化学二轮通用：水溶液中的离子平衡练习试题附答案
2020高考化学二轮通用：水溶液中的离子平衡练习题附答案复习：水溶液中的离子平衡一、选择题1、（2020成都棠湖中学练习选）下列说法正确的是()A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质B．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质C．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析液态HCl、固体NaCl溶于水得到的溶液均能导电，因此HCl、NaCl均是电解质，故A项错误；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，因此蔗糖和酒精属于非电解质，故B项正确；NH3、CO2的水溶液导电的原因是一水合氨、碳酸电离出的离子，不是NH3、CO2本身电离的离子，因此NH3、CO2属于非电解质，故C项错误；铜、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D项错误，故选B项。
答案 B2、把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的是(C)A．c(CH3COOH)变为原来的1 10B．c(H＋)变为原来的1 10C．n(CH3COO－)n(CH3COOH)的比值增大D．溶液的导电性增强解析：对于平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，当加水稀释时，平衡向右移动，c(CH3COOH)小于原来的110，c(H＋)大于原来的110，A、B两项均错误；由于平衡正向移动，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，所以n(CH3COO－)n(CH3COOH)的比值增大，C项正确；由于CH3COO－和H＋的浓度均减小，溶液的导电性减弱，D项错误。
3、(2019年甘肃模拟)室温下，在pH＝12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH－)为()A．1.0×10－7 mol·L－1B．1.0×10－6 mol·L－1C．1.0×10－2mol·L－1D．1.0×10－12 mol·L－1解析：室温时，K w＝1×10－14，则pH＝12的某溶液中c(OH－)＝1×10－2mol/L，可碱溶液中，根据c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14，则c(H＋)＝1×10－12 mol/L，又H2O H＋＋OH－，则由水电离的c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－12 mol/L，如为水解呈碱性的溶液，则由水电离的c(OH－)＝1×10－2 mol/L，故选D。
2020高考化学：水溶液中的离子平衡练习及答案
2020高考化学：水溶液中的离子平衡练习及答案专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、(2019·深圳调研)298 K 时，向20 mL 、c mol·L －1 NaOH 溶液中滴加0.2 mol·L －1 HCOOH 溶液，水电离的c 水(H ＋)与HCOOH溶液体积的关系如图所示。
下列推断正确的是( )A ．上述NaOH 溶液的浓度为0.1 mol·L －1B ．M 点对应的溶液中有c(Na ＋)＝c(HCOO －)>c(H ＋)＝c(OH －)C ．T 点对应的溶液中有c(Na ＋)＝2c(HCOOH)＋2c(HCOO －)D ．若298 K 时，V[HCOOH(aq)]＝20 mL 时对应溶液中－lgc 水(H ＋)＝5.7，则K a (HCOOH)的数量级为10－4[解析] 从图像可看出，加入20 mL 0.2 mol·L －1 HCOOH 溶液时，水的电离程度最大，此时NaOH 与HCOOH 恰好完全反应，则c(NaOH)＝＝0.2 mol·L －1，A 项错误；M 点对应溶液的溶质是0.2 mol·L －1×20 mL 20 mL NaOH 与HCOONa ，溶液呈碱性，溶液中c(H ＋)<c(OH －)<c(HCOO －)<c(Na ＋)，B 项错误；T 点加入40 mL HCOOH 溶液，溶液中含有等物质的量的HCOONa 、HCOOH ，根据物料守恒可知，2c(Na ＋)＝c(HCOOH)＋c(HCOO －)，C 项错误；加入20 mL HCOOH 溶液时恰好得到HCOONa 溶液，溶液中的OH －全部由水电离产生，根据题意知，水电离出的c 水(H ＋)＝c 水(OH －)＝10－5.7 mol·L －1，则溶液中的c(H ＋)＝10－8.3 mol·L －1，溶液中c(HCOO －)＝＝0.1 mol·L －1，根据HCOO －＋H 2O HCOOH ＋OH －20 mL ×0.2 mol·L －120 mL ＋20 mL 和c 水(OH －)＝10－5.7 mol·L －1，可知溶液中c(HCOOH)＝10－5.7 mol·L －1，则K a (HCOOH)＝＝＝10－3.6＝100.4×10－4，即c (H ＋)·c (HCOO －)c (HCOOH )10－8.3×0.110－5.7其数量级为10－4，D 项正确。
2020高考化学二轮题：水溶液中的离子平衡通用练习和答案
c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －) ＝ ＝K ，温度不变，K a 和 K wc (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)2020 高考化学二轮题：水溶液中的离子平衡通用练习及答案**水溶液中的离子平衡**一、选择题1、下列物质中，属于弱电解质的是()A ．氯化氢B ．氢氧化钠C ．一水合氨D ．酒精解析 氯化氢、NaOH 为强电解质，酒精为非电解质，NH 3·H 2O 为弱电解质。
答案 C2、室温下，向 10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A ．溶液中离子的数目减小B ．再加入 CH 3COONa 固体能促进醋酸的电离C ．醋酸的电离程度增大，c(H ＋)亦增大D ．溶液中 不变【答案】D解析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进醋酸电离出氢离子和醋酸根离子，故最终溶液中离子的数目增加，A 错误；加入 CH 3COONa 固体后，醋酸根离子浓度升高，抑制醋酸的电离，B 错误；稀释醋酸溶液，溶液中除了氢氧根离子的浓度外其余所有离子的浓度均降低，C 错误；溶液中c (CH 3COO －) c (CH 3COO －)·c (H ＋)K a c (CH 3COOH )·c (OH －) c (CH 3COOH )·c (OH －)·c (H ＋) w的值不变，故 不变，D 正确。
3、在某温度时，测得纯水中的 c(H ＋)＝2.0×10－7 mol ·L －1，则 c(OH －)为()A ．2.0×10－7 mol ·L －1B ．0.1×10－7 mol ·L －1C ．1.0×10－14/2.0×10－7 mol ·L －1D ．无法确定解析：根据水的电离方程式 H 2O 中，水电离出的 c(H ＋)＝c(OH －)。
高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习(带答案)
高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习（带答案）离子平衡指在弱电解质溶液中，未离解的分子和其离子间树立的静态平衡关系。
以下是水溶液中的离子平衡专题练习，请考生留意做题质量。
1.HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的选项是A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-).关于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的选项是A.降高温度，溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)D.参与大批NaOH固体，c(SO32―)与c(Na+)均增大3.关于常温下PH为2的盐酸，传述正确的选项是A.c(H+) = c(Cl) + c(OH)B.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+) = 1.0 1012 molL1D.与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl) = c(CH3COO).50℃时，以下各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的选项是A.pH=4的醋酸中：c(H+)= 4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)C.饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)= 1.010-2molL-1.常温下，0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中局部微粒组成及浓度如下图，以下说法正确的选项是( )A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+).关于常温下pH=pH=3的醋酸，以下说法正确的选项是()A.pH=c(H+)=c(-) + c(OH-)B.pH=3的醋酸c(H+)= molL-1C.pH=pH=3的醋酸D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-).关于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，以下说法正确的选项是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+).室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反响后溶液的pH ① 0.1 molL-1 0.1 molL-1 9 ② x 0.2molL-1 7 以下说法正确的选项是()A.实验①反响前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-)B.实验①反响后溶液中c(A-)c(Na +)C.实验②反响前HA溶液浓度x0.2 molL-1D.实验②反响后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+).HF为一元弱酸，在0.1molL-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的选项是A.c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-) + c(H+)D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-).今有室温下四种溶液，有关表达正确的选项是()① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A.区分加水稀释10倍，四种溶液的pH ①④③B.①、②中区分参与过量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.VaL ④与VbL ②溶液混合后,假定混合后溶液pH=4那么Va ∶Vb= 9∶11.关于0.1 molL-1 NH4Cl溶液，以下说法正确的选项是()A.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B.c(H+)=c(NH3H2O)+ c(OH-)C.加水稀释，溶液中一切离子的浓度均减小D.向溶液中参与大批CH3COONa固体，NH4+的水解水平增大2.对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的选项是()A.由水电离出来的c(H+)=1.01013mo1/LB. c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOc(OH)C.与同浓度的盐酸区分加水稀释10倍：pH(醋酸)pH (盐酸)D.与等浓度等体积NaOH溶液反响后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L3.醋酸、醋酸根离子在溶液中存在以下平衡及其对应的平衡常数常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，以下表达正确的选项是()A 对混合溶液停止微热，K1增大、K2减小B 混合溶液PH7C 混合溶液中c(CH3COOc(Na+)D 温度不变，假定在混合溶液中参与大批NaOH固体，c(CH3COO)减小.以下关于电解质溶液的表达正确的选项是()A.常温下，Na2CO3溶液的pH7B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反响是是放热反响C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH一)D.常温下，中和pH与体积均相反的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量相反.以下说法不正确的选项是()A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)B.常温下，浓度均为0.1 molL-1以下各溶液的pH：NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4ClC.向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离水平、pH均先增大后减小D.常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1.常温下，Na2CO3溶液中有平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-以下说法正确的选项是：A.Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B.参与NaOH固体，溶液pH减小C.Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)D.降高温度平衡向正反响方向移动.以下各溶液的表达中的是()A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，那么曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.假定NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等，那么：c(NH4HSO4)D.某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.810-3，浓度均为0.1 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能发生CH3COOAg沉淀.以下表达正确的选项是()A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C.常温下，向NH4Cl溶液中参与氨水至溶液的pH=7，此时溶液中cNH4+)cC1-D.0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) .：25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.810-9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。
2020年高考化学真题水溶液中的离子平衡(习题版)
2020年高考真题水溶液中的离子平衡1．【2020年7月浙江选考】下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( )A．B．C．D．2．【2020年7月浙江选考】水溶液呈酸性的是( )A．B．C．D．3．【2020年新课标】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。
[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中4．【2020年新课标Ⅱ】二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是A ．海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少C ．CO 2能引起海水酸化，其原理为3HCO -H ++23CO -D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境5．【2020江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-46．【2020天津卷】常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF)B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OHC ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS)D ．在-121mol L Na S 溶液中，()()()2---12c S +c HS +c H S =1mol L7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．的盐酸中 B ．将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性C ．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质D ．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大8．【2020年7月浙江选考】常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确．．．的是( ) A ．在氨水滴定前，和的混合液中 B ．当滴入氨水时，C ．当滴入氨水时，D ．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于， 9．（2020年江苏卷）室温下，将两种浓度均为10.1mol L -⋅的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A ．323NaHCO Na CO -混合溶液(pH=10.30)：()()()()233Na HCO CO OH c c c c +--->>> B ．氨水-NH 4Cl 混合溶液(pH=9.25)：()()()()432NH HNH H O OH c c c c ++-+=⋅+ C ．33CH COOH CH COONa -混合溶液(pH=4.76): ()()()()33Na CH COOH CH COO H c c c c +-+>>>D ．22424H C O NaHC O -混合溶液(pH=1.68，H 2C 2O 4为二元弱酸):()()()()()222424H H C O Na C O OH c c c c c ++--+=++ 10．（2020年山东省新高考）25℃时，某混合溶液中()()133CH COOH CH COO 0.1mol L c c --+=⋅，1gc( CH 3COOH)、1gc(CH 3COO -)、lgc(H +)和1gc(OH -)随pH 变化的关系如下图所示。
2020届人教高考化学一轮练习选题：水溶液中的离子平衡附答案
2020届人教高考化学一轮练习选题：水溶液中的离子平衡附答案专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg V V 0的变化如图所示。
下列叙述错误的是( D )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当lg V V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c (M ＋)c (R ＋)增大 解析：A 项，0.10 mol·L －1的MOH 和ROH 溶液，前者pH ＝13，后者pH 小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B 项，ROH 是弱碱，加水稀释，促进电离，b 点电离程度大于a 点，正确；C 项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH －)相等，正确；D 项，由MOH 是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M ＋)不变，ROH 是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROH??R ＋＋OH －向右进行，c(R ＋)增大，所以c (M ＋)c (R ＋)减小，错误。
2、在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl －会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu 和CuSO 4，生成CuCl 沉淀从而除去Cl －。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( C )A．K sp(CuCl)的数量级为10－7B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋=== Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全解析：A项，根据CuCl(s)??Cu＋(aq)＋Cl－(aq)可知K sp(CuCl)＝c(Cu＋)·c(Cl－)，从Cu＋图像中任取一点代入计算可得K sp(CuCl)≈10－7，正确；B项，由题干中“可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－”可知Cu、Cu2＋与Cl―可以发生反应生成CuCl沉淀，正确；C项，Cu(s)＋Cu2＋(aq)??2Cu＋(aq)，固体对平衡无影响，故增加固体Cu的物质的量，平衡不移动，Cu＋的浓度不变，错误；D项，2Cu＋(aq)??Cu(s)＋Cu2＋(aq)，反应的平衡常数K＝c(Cu2＋)c2(Cu＋)，从图中两条曲线上任取横坐标相同的c(Cu2＋)、c(Cu＋)两点代入计算可得K≈106，反应平衡常数较大，反应趋于完全，正确。
2020届全国高考化学二轮复习《水溶液中的离子平衡》测试含答案
绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《水溶液中的离子平衡》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( ) A．c(NH4+)：③＞①B．水电离出的c(H+)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)2.常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A． HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋3.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C． 283 K时，图中A点对应的溶液是饱和溶液D． 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液4.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是()A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋B． 0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C． Ag2SO4的溶度积常数(K sp)为1×10－3D． a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点5.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水6.室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）（）A． 2.3B． 1.7C． 2D．无法确定7.下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)。
2020届四川高考化学：水溶液中的离子平衡练习包含答案
2020届四川高考化学：水溶液中的离子平衡练习含答案*水溶液中的离子平衡*一、选择题1、已知25 ℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝c(CH3COO－)·c(H＋)c(CH3COOH)＝1.75×10－5。
下列有关说法可能成立的是(D)A．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5B．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5解析：题中K为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除A、B两项。
因为醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，K增大，降低温度，K减小，标准状况下(0 ℃)，温度低于25 ℃，则K 小于1.75×10－5，所以C项错误。
2、水的电离过程为H2O H＋＋OH－在不同温度下其离子积为K w(25 ℃)＝1×10－14，K w(35 ℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述中，正确的是(C) A．c(H＋)随温度升高而降低B．在35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)C．水的电离是一个吸热过程D．水的电离程度25 ℃>35 ℃解析：由于K w(35 ℃)>K w(25 ℃)，说明升高温度能促进水的电离，即水的电离是一个吸热过程，且水的电离程度在35 ℃时大于25 ℃时的，因此35 ℃的c(H＋)大。
另外由水的电离方程式可知，无论什么温度，水自身电离产生的c(H＋)和c(OH －)总是相等的。
3、25 ℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸pH与强碱pH之间应满足的关系(C) A．a＋b＝14B．a＋b＝13C．a＋b＝15D．a＋b＝7解析：由题意知H＋＋OH－＝H2O，n(H＋)＝n(OH－)，则应有10－a·10＝10b－14·1，从而推知a＋b＝15。
2020届高考化学：水溶液中的离子平衡练习及答案
2020届高考化学：水溶液中的离子平衡练习及答案复习：水溶液中的离子平衡一、选择题1、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）解析盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、水银分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故A项错误；冰醋酸、汽油、苛性钠、碘化氢、乙醇分别属于纯净物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故B项错误；火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故C项错误；胆矶、氯水、硫酸钡、次氯酸、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D项正确，故选D项。
答案D2、下列关于电离常数的说法中正确的是（A ）A.电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系K1<K2<K3解析：电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力，A正确；电离常数的大小只与温度有关，因为弱电解质电离吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B、C错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H +对第二步电离起抑制作用，故K1》K2》K3，D错误。
3、（2019年甘肃模拟）下列操作中，能使电离平衡H2O—H+ + OH-向右移动且溶液呈酸性的是（）A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2c03溶液D.将水加热到100℃,使pH=6解析：硫酸氢钠的电离：NaHSO4==N&+H+ + SO42「溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性，故D错误。
2020高考化学12月自选练习：水溶液中的离子平衡和答案
2020高考化学12月自选练习：水溶液中的离子平衡及答案专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠【答案】D【解析】Cl2是单质，不属于电解质；CO2是一种非电解质；KI属于电解质，它不能影响H2O的电离；CH3COONa是电解质，CH3COO－发生水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，促进水的电离。
2、实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是(B)A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析：A项，在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正确；B项，在滤液b 中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，错误；由于AgI比AgCl更难溶解，向c中加入0.1 mol·L－1KI溶液，能发生沉淀转化反应，生成黄色的AgI，C项和D项都正确。
3、25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数K b＝1.75×10－5。
该温度下，用0.01 mol·L 一1盐酸滴定10 mL a mol·L—1氨水，盐酸的体积V(HCl)与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是(B)A．A点溶液中加少量水，c(NH3·H2O)/c(OH－)增大B．a约为1.006×10－2C．B、D两点溶液中水电离出来的c(OH－)：B<DD．C点溶液中的H2O不发生电离解析：A点溶液中加少量水，促进氨水的电离，溶液中NH3·H2O的数目减小，而OH－的数目增大，则c(NH3·H2O)/c(OH－)减小，故A错误；C点等体积混合溶液呈中性，所以c(Cl－)＝c(HCl)＝c(NH＋4)＜c(NH3·H2O)，c(NH＋4)＝12×0.01 mol·L－1＝5×10－3 mol·L－1，K＝c(NH＋4)·c(OH－)c(NH3·H2O)混合后＝5×10－3×10－7c(NH3·H2O)混合后＝1.75×10－5，则c(NH3·H2O)混合后≈2.86×10－5 mol·L－1，a＝2[c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)混合后]＝2×(5×10－3＋2.86×10－5) mol·L－1≈1.006×10－2 mol·L－1，所以氨水的物质的量浓度约为1.006×10－2 mol·L－1，故B正确；B点是氨水和氯化铵的混合溶液，对水的电离起抑制作用，水电离出的氢氧根离子等于溶液中的氢离子的浓度10－9 mol·L－1，而D点是盐酸和氯化铵的混合物，对水的电离起抑制作用，水电离出的氢氧根离子等于溶液中的氢氧根离子的浓度10－9 mol·L－1，所以B、D两点溶液中水电离出来的c(OH－)：B＝D，故C错误；电解质水溶液中都存在水的电离，而不是水不发生电离，只不过电离程度大小不同，故D错误。
(人教版)2020届高考化学一轮巩固练习题：水溶液中的离子平衡含参考答案
（人教版）2020届高考化学一轮巩固练习：水溶液中的离子平衡含参考答案专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能得到纯净物的是( )A ． 向漂白粉浊液中通入过量CO 2B ． 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C ． 向含1 mol Ca(HCO 3)2的溶液中加入1 mol Na 2O 2D ． 向含1 mol KAl(SO 4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2【答案】A【解析】向漂白粉浊液中通入过量CO 2,溶液中溶质为碳酸氢钙和氯化钙,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终得到氯化钙和碳酸钙的混合物;向带有氧化膜的铝片中加入盐酸,发生反应产生氯化铝,将滤液加热、蒸干至质量不变,最后得到的是氢氧化铝;向含1 mol Ca(HCO 3)2的溶液中加入1 mol Na 2O 2会产生碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终得到碳酸钠,是纯净物;向含1 mol KAl(SO 4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2恰好反应得到硫酸钡沉淀、偏铝酸钾溶液,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终得到偏铝酸钾,是纯净物。
故A 项符合题意。
2、25 ℃时，PbR(R 2－为SO 2－4或CO 2－3)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知K sp (PbCO 3)<K sp (PbSO 4)，下列说法不正确的是( D )A ．曲线a 表示PbCO 3B ．以PbSO 4、Na 2CO 3和焦炭为原料可制备PbC ．当PbSO 4和PbCO 3沉淀共存时，溶液中c (SO 2－4)c (CO 2－3)＝1×105D ．向X 点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO 3)2，可转化为Y 点对应的溶液解析：横坐标为2[即c(Pb 2＋)为1×10－2 mol·L －1]时，a 曲线对应的纵坐标为11，b 曲线对应的纵坐标为6，即R 2－的浓度分别为1×10－11 mol·L －1和1×10－6 mol·L －1，所以a 曲线的K sp ＝1×10－13，b 曲线的K sp ＝1×10－8，由于K sp (PbCO 3)<K sp (PbSO 4)，所以a 曲线表示PbCO 3，A 项不符合题意；PbSO 4与Na 2CO 3反应转化为更难溶的PbCO 3，PbCO 3受热分解为PbO ，被焦炭还原可制得Pb ，B 项不符合题意；PbSO 4与PbCO 3共存时，c(Pb 2＋)相等，则c (SO 2－4)c (CO 2－3)＝K sp (PbSO 4)K sp (PbCO 3)＝1×10－81×10－13＝1×105，C 项不符合题意；向X 点对应的溶液中加入Pb(NO 3)2，c(Pb 2＋)增大，PbSO 4的沉淀溶解平衡逆向移动，c(SO 2－4)减小，所以不能转化为Y 点对应的溶液，D 项符合题意。
2020届(人教版)高考化学(一轮)提升题：水溶液中的离子平衡练习包含答案
2020届（人教版）高考化学（一轮）提升题：水溶液中的离子平衡练习含答案专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、一定条件下,下列说法正确的是()A．常温时,把pH=1的醋酸稀释10倍后,其pH=2B．常温时,向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体,则CaCO3的溶度积常数增大C．向氨水中加入氯化铵固体,会使溶液的pH减小D．稀释Na2CO3溶液,溶液中c(OH-)增大【答案】C【解析】CH3COOH为弱酸,把pH=1的醋酸稀释10倍后,其pH<2,故A错误;溶度积常数只与温度有关,故B错误;Na2CO3溶液显碱性,稀释Na2CO3溶液,溶液中c(OH-)减小,c(H+)增大,故D错误。
2、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(B)解析：Na2CO3溶液中存在水解平衡CO2－3＋H2O??HCO－3＋OH－，所以溶液呈碱性。
A项，向溶液中加入50 mL 1 mol·L－1H2SO4，Na2CO3与H2SO4恰好反应生成0.05 mol Na2SO4，根据物料守恒可得c(Na＋)＝2c(SO2－4)，错误；B项，向Na2CO3溶液中加入0.05 mol CaO后，发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，生成0.05 molCa(OH)2，恰好与Na2CO3反应：Ca(OH) 2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，则c(CO2－3)减小，c(OH－)增大，c(HCO－3)减小，所以c(OH－)c(HCO－3)增大，正确；C项，加入50 mL H2O，CO2－3的水解平衡正向移动，但c(OH－)减小，溶液中的OH－全部来源于水的电离，由于水电离出的H＋、OH－浓度相等，故由水电离出的c(H＋)·c(OH －)减小，错误；D项，加入的0.1 mol NaHSO4固体与0.05 mol Na2CO3恰好反应生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na＋，所以c(Na＋)增大，错误。
2020届高考化学考前专题冲刺提升训练：水溶液中的离子平衡【专题训练、答案+解析】
——水溶液中的离子平衡【专题训练】1．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的溶解度一定小解析：选D 只有相同类型的难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小。
2．25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。
下列说法正确的是( )A．对于该溶液一定存在：pH≥7B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A －)>c(H＋)C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H ＋)解析：选C 若该溶液的溶质为NaA和HA，HA为强酸，则该溶液显酸性，A项错误；若该溶液的溶质为NaOH和NaA，且n(NaOH)>n(NaA)，则该溶液中存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，B项错误；根据电荷守恒，该溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，当c(A－)＝c(Na＋)时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，C项正确；溶质为NaA，若NaA为强碱强酸盐，则溶液呈中性，D项错误。
3．为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( )A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积解析：选D A项，若0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＞1，则证明醋酸是弱电解质；B项，若0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COO－发生水解，从而证明CH3COOH是弱电解质；C项，比较浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液的导电能力，若前者强，则证明醋酸是弱电解质；D项，当NaOH溶液和醋酸溶液的物质的量浓度相同，恰好完全反应时，消耗两溶液的体积也相同，无法证明醋酸是弱电解质。
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2020届高考化学：水溶液中的离子平衡练习及答案复习：水溶液中的离子平衡一、选择题1、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是()解析弱电解质，单质，故A项错误；冰醋酸、汽油、苛性钠、碘化氢、乙醇分别属于纯净物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故B项错误；火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故C项错误；胆矾、氯水、硫酸钡、次氯酸、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D项正确，故选D项。
答案 D2、下列关于电离常数的说法中正确的是(A)A．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B．电离常数与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系K1<K2<K3解析：电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力，A正确；电离常数的大小只与温度有关，因为弱电解质电离吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B、C错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H ＋对第二步电离起抑制作用，故K1≫K2≫K3，D错误。
3、(2019年甘肃模拟)下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6解析：硫酸氢钠的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性，故D错误。
答案：B4、下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(C)A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c(H＋)·c(OH－)，所以K w随溶液中H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K w与水的电离常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K w与水的电离常数是两个没有任何关系的物理量解析：K w只与温度有关，A项错，C项对；K w＝c(H＋)·c(OH－)，K电离＝c(H＋)·c(OH－)c(H2O)，二者既有联系又有区别，B、D两项错误。
5、能达到测量目的的操作是(C)A．用托盘天平称量25.20 g NaClB．用10 mL量筒取7.50 mL稀盐酸C．用25 mL滴定管取14.80 mL溶液D．用广泛pH试纸测得溶液pH＝4.2解析：托盘天平只能称到0.1 g，量筒只能量到0.1 mL，用广泛pH试纸测得溶液pH为整数。
6、已知某温度下，K a(HCN)＝6.2×10－10、K a(HF)＝6.8×10－4、K a(CH3COOH)＝1.8×10－5、K a(HNO2)＝6.4×10－6。
物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A．NaCN B．NaFC．CH3COONa D．NaNO2解析：弱酸酸性越强，对应酸根离子的水解程度越小，其强碱弱酸盐的溶液pH 越小，由K a知，HF的酸性最强，NaF的pH最小。
答案：B7、在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(B)A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度增大C．溶液的pH发生了较大改变D．发生了中和反应解析：大多数盐是强电解质，不存在电离平衡，故A错误；盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，B正确；很多盐水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；水解是中和反应的逆反应，D错误。
8、已知HCN的电离常数K＝6.0×10－10。
用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN 混合配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性。
则下列关系式正确的是(C)A．c(CN－)>c(Na＋)B．c(CN－)>c(HCN)C．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2 mol·L－1D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1解析：HCN的电离常数为6.0×10－10，说明HCN为弱酸。
A项，0.1 mol的HCN 和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性，说明CN－的水解大于HCN 的电离，因此c(Na＋)>c(CN－)，错误；B项，因水解大于电离，因此c(CN－)<c(HCN)，错误；C项，根据物料守恒，c(HCN)＋c(CN－)＝0.2 mol·L－1，正确；D项，根据溶液呈现电中性，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，因此有c(CN－)＋c(OH－)>0.1 mol·L－1，错误。
9、(2019年黑龙江省虎林市最后冲刺)下列说法正确的是()A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H＋)＝10－7 mol·L－1B．常温下pH ＝2的盐酸和pH ＝12的氨水等体积混合后c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NH4＋)＋c(OH－)C．常温下0.1 mol·L－1的Na2A溶液的pH＝10，则该溶液中由水电离的c(OH－)＝10－10 mol·L－1D．常温下向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程c（NH4＋）c（NH3·H2O）减小解析：常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后，酸碱的元数不确定溶液不一定显中性，由水电离出的c(H＋)不一定为10－7 mol·L－1，故A错误；一水合氨为弱碱，存在电离平衡，常温下pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)，c(OH－)>c(H＋)，c(Cl －)<c(H4＋)，若混合后c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NH4＋)＋c(OH－)，c(Cl－)>c(NH4＋)，故B错误；常温下0.1 mol·L－1的Na2A溶液的pH＝10，则该溶液中由水电离的c(OH－)＝10－4 mol·L－1，故C错误；溶液中c（NH4＋）c（NH3·H2O）＝c（NH4＋）c（NH3·H2O）×c（OH－）c（OH－）＝K bc（OH－），常温下向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，反应生成醋酸氨，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，K b不变，则c（NH4＋）c（（NH3·H2O）比值减小，故D正确。
答案：D10、溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。
下列说法错误的是(A)A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：根据曲线可知AgBrO3的溶解度随着温度的升高而增大，故可判断AgBrO3的溶解是吸热的过程，A项错误；温度越高，难溶物质的溶解速率越快，B项正确；60 ℃时，AgBrO3的溶解度约为0.6 g,100.6 g水溶液的体积约为100 mL，故溶液中的c(Ag＋)＝c(BrO－3)＝0.025 mol·L－1，因此K sp＝c(Ag＋)×c(BrO－3)＝6×10－4，C项正确；由于硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很大，故D正确。
二、非选择题1、(1)下列物质：①石墨②三氧化硫③液态氯化氢④氯气⑤熔融的硫酸钾⑥食盐晶体⑦硫酸溶液⑧乙醇⑨冰醋酸⑩NH3·H2O，其中能够导电的是________，强电解质是________，弱电解质是________，非电解质是________。
(2)H2S溶于水的电离方程式为______________________________________________________________________ __。
①向H2S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向______移动(填“左”或“右”)，c(H＋)________，c(S2－)______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②向H2S溶液中加入Na2S固体时，电离平衡向______移动(填“左”或“右”)，c(H＋)________，c(S2－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
解析：(2)H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－①加入NaOH溶液时，与H＋反应，使c(H＋)减小，电离平衡右移，c(S2－)增大。
②加Na2S固体时，Na2S溶解电离出S2－，使c(S2－)增大，电离平衡左移，c(H＋)减小，c(S2－)增大。
答案：(1)①⑤⑦③⑤⑥⑨⑩②⑧(2)H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－①右减小增大②左减小增大2、按要求书写离子方程式。
(1)AlCl3溶液呈酸性：__________________________________。
(2)Na2CO3溶液呈碱性：________________________________。
(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：_____________________。
(4)实验室制备Fe(OH)3胶体：_____________________。
(5)NaHS 溶液呈碱性的原因：______________________。
(6)对于易溶于水的正盐M n R m 溶液，若pH>7，其原因是______________________________(用离子方程式说明，下同)；若pH ＜7，其原因是________________________________。
答案：(1)Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋ (2)CO 32－＋H 2OHCO 3－＋OH －(主)、 HCO 3－＋H 2O H 2CO 3＋OH －(次)(3)Al 3＋＋3HCO 3－===Al(OH)3↓＋3CO 2↑(4)Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋(5)HS －＋H 2OH 2S ＋OH － (6)R n －＋H 2OHR (n －1)－＋OH － M m ＋＋mH 2O M(OH)m ＋mH ＋3、某化学兴趣小组按图示组装好实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。