(含3套新高考模拟卷)涡阳高中化学第二章化学物质及其变化氧化还原反应学案新人教必修

第二章第三节氧化剂和还原剂（第一课时）【学习重点】氧化还原反应的本质。

【学习难点】1.如何从微观的角度理解氧化还原反应的本质。

2.如何从微观的角度理解氧化还原反应的特征。

【学习思路】氧化反应和还原反应是独立发生还是同时发生→什么样的反应称为氧化还原反应→我们应该怎样认识氧化还原反应→氧化还原反应的本质是什么呢→氧化还原反应发生化合价变化的实质是什么→我们生存的世界是一个什么样的世界。

【知识回顾】标出下列化合物中划线元素的化合价：HClO KClO3 KMnO4 K2MnO4 MnO2 KI NH4NO3 CaCO3Fe2O3 FeSO4 Na2SO3 Cl2 Na2SO4 Al2S3 Na3PO4 NH31.从视频中找出自己知道的化学反应方程式。

2.提出问题：什么是氧化还原反应？结论a：氧化反应和还原反应是发生的，这样的反应我们称为。

3.提出问题：氧化还原反应与元素化合价的升降有什么样的关系？依据初中学过的知识，分析以下两个反应发生前后，元素化合价的变化情况，得出结论b Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 2H2 + O2 2H2O结论b：氧化还原反应的特征是元素化合价。

氧化反应的特征是元素化合价，还原反应的特征是元素化合价。

4.提出问题：氧化还原反应的本质是什么？高温点燃氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化，其实质是什么？学生活动1：观看视频实验。

书写化学方程式，标注化合价变化情况：①②。

学生活动2：分组讨论学习，从原子结构的角度，分析氧化还原反应有元素化合价变化的原因。

结论c：氧化还原反应有元素化合价变化的原因: 。

结论d：氧化还原反应的本质是: 。

学生练习：用线桥法表示下面氧化还原反应中的电子转移。

Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ 2Mg + CO2 2MgO + C点燃5.拓展应用。

学生活动3：用集合的方法将氧化还原反应、非氧化还原反应其他方法与四类基本反应类型的关系表示出来。

6.能力提升（1）下列变化过程中，属于还原反应的是（）A．HCl→Cl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe（2）下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B．凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C．在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D．氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移（3）在2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是（）A．Fe、 Cl B．Br C．Fe 、 Br D．Cl2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为N A 的是 A ．46.0 g 乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子 B ．36.0 gCaO 2与足量水完全反应过程中转移的电子 C ．53.5 g 氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH 4＋ D ．5.0 g 乙烷中所含的共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A ．46.0 g 乙醇的物质的量为1mol ，酯化反应为可逆反应，不能进行到底，lmol 乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于N A ，故A 错误；B ．36.0 gCaO 2的物质的量为3672/gg mol=0.5mol ，与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移0.5mol电子，故B 错误；C ．53.5g 氯化铵的物质的量为1mol ，中性溶液中c(H +)=c(OH -)，根据电荷守恒，c(NH 4+)+ c(H +)=c(OH -)+ c(Cl -)，因此c(NH 4+)= c(Cl -)，即n(NH 4+)= n(Cl -)=1mol ，故C 正确；D ．一个乙烷分子中含有6个C-H 键和1个C-C 键，因此5.0g 乙烷中所含的共价键数目为30g 5g /mol ×7×N A =76N A ，故D 错误；答案选C 。

【点睛】本题的易错点为B ，要注意过氧化钙与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，反应中O 元素的化合价由-1价变成0价和-2价。

2．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu 2+，广泛应用于化工和印染等行业。

某研究性学习小组拟热分解CuCl 2•2H 2O 制备CuCl ，并进行相关探 究。

下列说法不正确的是（ ）A ．途径1中产生的Cl 2可以回收循环利用B．途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C．X气体是HCl，目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O【答案】D【解析】【详解】A. 途径1中产生的Cl2能转化为HCl，可以回收循环利用，A正确；B. 从途径2中可以看出，Cu2(OH)2Cl2→CuO，配平可得反应式Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，B 正确；C. CuCl2•2H2O加热时会挥发出HCl，在HCl气流中加热，可抑制其水解，C正确；D. 2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O反应中，只有价态降低元素，没有价态升高元素，D错误。

故选D。

3．元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：已知：2CrO 42-+2H+Cr2O72-+H2O。

下列判断不正确．．．的是（）A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B．反应②利用了H2O2的氧化性C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化【答案】D【解析】【详解】A.Cr2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①又告知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，A项正确；B.反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，B项正确；C.反应③中发生反应：2CrO 42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入硫酸，增大了H+浓度，平衡向右移动，溶液由黄色变为橙色，C项正确；D.反应①和③中铬元素的化合价并没有发生变化，D项错误；所以答案选择D项。

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使酚酞变红的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3-B．0.1 mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-C．0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－D．由水电离产生的c(H＋)=1×10－13 mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3-【答案】C【解析】【详解】A.能使酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+与OH-会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，A错误；B.NaClO、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.K+、[Ag(NH3)2]+、NO3-、OH-之间不反应，都不与氨水反应，在氨水中能够大量共存，C正确；D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，D错误；故合理选项是C。

5．下列离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中通人过量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋D．向FeI2溶液中通人等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－【答案】A【解析】【分析】【详解】A．向FeCl3溶液中通人过量H2S，生成氯化亚铁、硫单质和盐酸，离子反应方程式为2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A选项正确；B．过量少量问题，应以少量为标准，向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，反应中有2个OH-参与反应，正确的离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓+CO32-＋2H2O，B选项错误；C．NaClO溶液中通人少量SO2的离子反应方程式为SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO，C选项错误；D ．由于I -的还原性大于Fe 2+的还原性，则氯气先与I -反应，将I -氧化完后，再氧化Fe 2+，根据得失电子守恒可知，等量的Cl 2刚好氧化I -，Fe 2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为2I -+Cl 2=I 2+2Cl -，D 选项错误； 答案选A 。

6．室温下，用0.100mol •L -1NaOH 溶液分别滴定20.00mL0.100mol •L -1的HA 和HB 两种酸溶液，滴定曲线如图所示[已知AG=lg+-c(H )c(OH )]，下列说法不正确的是（ ）A ．P 点时，加入NaOH 溶液的体积为20.00mLB ．K a (HB)的数量级为10-4C ．水的电离程度：N ＞M=PD ．M 、P 两点对应溶液中存在：c(A -)=c(B -) 【答案】D 【解析】 【分析】未加NaOH 溶液时，HA 的AG=12，则c （H +）•c （OH -）=10-14，()()c H c OH+-=10-12，则c （H +）=0.1mol/L=c （HA ），HA 是强酸；未加NaOH 溶液时，HB 的AG=9，则c （H +）•c （OH -）=10-14，()()c H c OH+-=10-9，则c （H +）=10-2.5mol/L ＜0.1mol/L ，则HB 是弱酸； 【详解】A ．P 点AG=0时，c （H +）=c （OH -），混合溶液呈中性，HA 是强酸，酸碱的物质的量相等，酸碱的物质的量浓度相等，则酸碱体积相等，所以加入NaOH 溶液的体积为20.00mL ，故A 正确；B ．HB 的电离程度较小，则溶液中c （B -）≈c （H +）=10-2.5mol/L ，c （HB ）≈0.1mol/L ，K a （HB ）=+-c(H)c(B)c(HB)⋅=-2.5-2.510100.100⨯=10-4，故B正确；C．酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，且酸中c（H+）越大其抑制水电离程度越大，M、P点溶液都呈中性，则M、P点不影响水的电离，N点NaB浓度较大，促进水电离，所以水的电离程度：N＞M=P，故C正确；D．M、P点的AG都为0，都存在c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c（Na+）越大，溶液中存在电荷守恒，则存在P点c（A-）=c（Na+）、M点c（Na+）=c（B-），但是c（Na+）：M＜P点，则c（A-）＞c（B-），故D错误；答案选D。