高考化学大一轮复习专项提升5明确复习重点轻松突破元素“位—构—性”推断课件鲁科版
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复习方案题型分类突破专题强化训练专题提升五位 构 性在元素推断题中的综合应用课件苏教版061532
题型分类突破
(8)焰色反应呈黄色的元素：Na。 (9)焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。 (10)单质密度最小的元素为H，单质密度最小的金属元素为Li。 (11)常温下单质呈液态的非金属元素和金属元素分别为Br和Hg。 (12)最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素： Al。 (13)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生化合反应的元素为N；能发 生氧化还原反应的元素为S。 (14)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。 (15)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 (16)常见的存在几种单质的元素：C、P、O、S，其中一种同素异形体易着火的，则a是氢元素； 短周期元素形成的b2－和c＋的电子层结构相同， 则b是氧元素、c是钠元素；d与b同族，则d 是硫元素。a与其他三种元素形成的二元化合 物主要有H2O、H2O2、NaH、H2S，NaH中 钠元素为＋1价，氢为－1价，A项错误；b与 其他三种元素可形成的二元化合物有H2O、 H2O2、Na2O2、Na2O、SO2、SO3，B项正 确；由元素原子半径的周期性变化规律可知， 原子半径Na>S>O>H，C项正确；d与a形成 的化合物是H2S，属于二元弱酸，在水溶液中 能微弱地电离出H＋，D项正确。
题型分类突破
变式题 [2016·宁夏银川九中高三模拟]X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递 增。X与Z位于同一主族，Y 元素的＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z原子 的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下 列说法正确的是( ) A．气态氢化物的稳定性：X<Z<W B．X、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱顺序为X<Z<W C．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小 D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7
全国通用2021高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律热点专题突破3利用元素的“位_构_性”推断元素课件
解析
(2019·山西孝义高三期末)X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的 四种短周期元素。X 与 Y 形成的有机物 Y2X4 能使酸性高锰酸钾溶液褪色， Y、W 为同族元素，Z 的最高价氧化物对应的水化物为强碱。下列说法一 定错误的是( )
A．X、Y、W、Z 的原子半径依次增大 B．Z 的单质在着火时不能用水灭火 C．向 W 的含氧酸的钠盐溶液中通入 Y 的一种氧化物，有沉淀生成 D．X、Y 形成的化合物一定能使溴水褪色
答案
解析 Rb 为碱金属，属于第五周期元素，故 In 亦为第五周期元素， 比 Rb 质子数大 12，即为第ⅢA 族元素，A 正确；11459In 的中子数为 115－49 ＝66，电子数为 49，因此11459In 的中子数与电子数的差值为 17，B 正确；铟 和铝同属于ⅢA 族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原 子半径：In>Al，C 正确；铟和铷同属于第五周期元素，前者位于ⅢA 族， 后者位于ⅠA 族，根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变 规律得：碱性 In(OH)3＜RbOH，D 错误。
解析
(2019·广东茂名高三期末)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数 依次递增，其原子最外层电子数之和为 18。W 和 X 位于相邻周期，Y 的最 外层电子数是电子层数的 2 倍，W 的一种同位素广泛应用于考古测定文物 年代，Y 的一种氧化物和 Z 的单质在水溶液中均具有漂白性，下列叙述正 确的是( )
e．最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气 态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
g．单质密度最小的元素：H；单质密度最小的金属元素：Li。 h．常温下单质呈液态的非金属元素：Br；常温下单质呈液态的金属元 素：Hg。 i．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反 应的元素：N；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生 氧化还原反应的元素：S。
(2019·山西孝义高三期末)X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的 四种短周期元素。X 与 Y 形成的有机物 Y2X4 能使酸性高锰酸钾溶液褪色， Y、W 为同族元素，Z 的最高价氧化物对应的水化物为强碱。下列说法一 定错误的是( )
A．X、Y、W、Z 的原子半径依次增大 B．Z 的单质在着火时不能用水灭火 C．向 W 的含氧酸的钠盐溶液中通入 Y 的一种氧化物，有沉淀生成 D．X、Y 形成的化合物一定能使溴水褪色
答案
解析 Rb 为碱金属，属于第五周期元素，故 In 亦为第五周期元素， 比 Rb 质子数大 12，即为第ⅢA 族元素，A 正确；11459In 的中子数为 115－49 ＝66，电子数为 49，因此11459In 的中子数与电子数的差值为 17，B 正确；铟 和铝同属于ⅢA 族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原 子半径：In>Al，C 正确；铟和铷同属于第五周期元素，前者位于ⅢA 族， 后者位于ⅠA 族，根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变 规律得：碱性 In(OH)3＜RbOH，D 错误。
解析
(2019·广东茂名高三期末)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数 依次递增，其原子最外层电子数之和为 18。W 和 X 位于相邻周期，Y 的最 外层电子数是电子层数的 2 倍，W 的一种同位素广泛应用于考古测定文物 年代，Y 的一种氧化物和 Z 的单质在水溶液中均具有漂白性，下列叙述正 确的是( )
e．最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气 态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
g．单质密度最小的元素：H；单质密度最小的金属元素：Li。 h．常温下单质呈液态的非金属元素：Br；常温下单质呈液态的金属元 素：Hg。 i．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反 应的元素：N；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生 氧化还原反应的元素：S。
高中化学一轮复习热点专项练6 元素周期表中“位—构—性”综合推断(含答案)
热点专项练6元素周期表中“位—构—性”综合推断1.(2021山东泰安二模)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大;A的一种核素常用来鉴定一些文物的年代;B的氢化物的水溶液呈碱性;C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于其K层电子数;若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,可观察到先变红后褪色。
下列说法正确的是()A.A的氢化物常温下一定为气态B.简单离子半径大小顺序为E>B>C>DC.C的简单氧化物比D的氧化物熔点高D.E的氧化物均可作为消毒剂,其对应水化物均为强酸2.(2022山东模拟预测)一种用于合成治疗免疫疾病药的物质,其结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大,Z与Q同主族,Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。
下列叙述正确的是()W+[]-A.第一电离能:Q>Z>WB.电负性:X>Y>ZC.WZX与WXQ均是强电解质,在水溶液中可以发生复分解反应D.W2Q2Z3与X2QZ4溶液反应生成黄色浑浊和无色气体,属于非氧化还原反应3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y分别与X形成的化合物均会导致酸雨。
下列说法中一定正确的是()A.简单离子半径中最大的是ZB.简单氢化物中熔、沸点最高的是XC.氧化物对应水化物的酸性Z比Y强D.W的氢化物分子含10个电子4.X、Y、Z、W都属于短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z、W处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。
W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒,下列说法正确的是()A.第一电离能:Y<Z<WB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.Y、Z、W三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定D.简单离子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W5.(2021福建龙岩第一次质检)科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种超分子,其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键,其他重复单元的W、X未标注)。
2024年高考化学一轮复习第五章微专题四巧用“位—构—性”突破元素推断课件
角度2 文字叙述型推断 【典例2】(2022 年珠海模拟)W、X、Y、Z、R 是五种原子序 数依次增大的短周期主族元素，其中，W 和 Y 同主族，X 和 Z 同 主族，X 离子和 Y 离子的电子层结构相同。W 和 X 形成的最简单 气态化合物在水中呈碱性，Y 和 R 形成化合物 YR。下列说法正确
性强于氮元素，则水的稳定性强于氨气，B 正确；硅元素的最高价氧 化物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，C 错误；二氧化硅为共价化合物， 化合物中含有共价键，氯化镁为离子化合物，化合物中含有离子键，
化学键类型不相同，D 错误。
答案：B
[思维建模]元素周期表片段结构型推断题一般给出两种信息 一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位 置。 二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形 成的单质或化合物的特殊性质。解答此类题目时，要先根据给出 的某种元素的特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置， 然后以此为“坐标原点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进 而确定其他未知的元素。
素、气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能化合的元素：N。
③地壳中含量最多的元素：O。 ④常见的具有漂白性的物质：氯水、SO2、Na2O2、H2O2 等。 ⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的 非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃的元素、气态氢化
物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素：F。
用作火箭燃料。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径：Y>X>W B.热稳定性：W2Y>XW3 C.Z 的最高价氧化物是酸性氧化物，
不能与任何酸反应 D.ZY2 的化学键类型与 MgCl2 相同
解析：设 Z 的最外层电子数为 a，由 X、Y、Z 原子的最外层电子 数之和为 15 可得 a＋(a＋1)＋(a＋2)＝15，解得 a＝4，则 Z 为 Si 元素、 X 为 N 元素、Y 为 O 元素，由 W 与 X 以原子个数比为 2∶1 形成的化 合物常用作火箭燃料可知，W 为 H 元素。电子层结构相同的离子，核 电荷数越大，离子半径越小，则氮离子的离子半径大于氧离子，A 错 误；元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氧元素的非金属
2023年高考化学一轮复习讲练测专题五 “位-构-性”综合推断题的解题方法(练)(解析版)
专题讲座五“位-构-性”综合推断题的解题方法第一部分：高考真题感悟1．（2022·海南·高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是XW是非极性分子A．3B．简单氢化物沸点：X>YC．Y与Z形成的化合物是离子化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性【答案】C【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素。
A．由分析，X为N元素，W为Cl元素，NCl3分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A错误；B．H2O和NH3均含有氢键，但H2O分子形成的氢键更多，故沸点H2O＞NH3，B错误；C．Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为Na2O、Na2O2均为离子化合物，C正确；D．N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈碱性，D错误；答案选C。
2．（2022·浙江·高考真题）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
X的核外电子数YX分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。
M与X同主族，Q是等于其周期数，3同周期中非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．X与Z形成的10电子微粒有2种B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒M Z与MQ的晶体类型不同C．2D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性【答案】B【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl。
高考化学大一轮复习 第5章 专题集锦训练课件 鲁科版
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8
C专题 集锦
二、有关推断必备知识
【注意】 元素推断题要把握以下几个要点： ①熟记元素的符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用 排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特 征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。
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C专Hale Waihona Puke 集锦二、有关推断必备知识
W、X、Y、Z是原子序数依次增大 的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、 Z是非金属元素。 (1)W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反 应生成盐和水，该反应的离子方程式为 _______________________。 (2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子 式为________。 (3)将Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中， 发生反应的化学方程式为________。 (4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性： ________>________(用分子式表示)。 (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半 径由大到小的顺序是 ______>_______>________>_______。
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C专题 集锦
二、有关推断必备知识
3．短周期元素原子结构的特殊性 ①原子核中无中子的原子：H；②最外层有1个电子的原子：H、Li、 Na；③最外层有2个电子的原子：Be、Mg、He；④最外层电子数等 于次外层电子数的原子：Be、Ar；⑤最外层电子数是次外层电子数2 倍的原子：C；⑥最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O；⑦最 外层电子数是次外层电子数4倍的原子：Ne；⑧电子层数与最外层电 子数相等的原子：H、Be、Al；⑨核外电子总数为最外层电子数2倍 的原子：Be；⑩次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Si、Li； ⑪内层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。
2024版人教版高考化学一轮复习第5章第26讲元素“位—构—性”关系推断及应用能力课件
2．根据结构简式模型推断元素
(3) Y为H或卤素原子，或者是—OH、—CH3、—NH2等基团。
(2022·武汉模拟)化合物A的结构简式如图所示。X、Y、Z、W是原子 序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态形式存在，Z的最 外层电子数是周期序数的3倍。下列说法正确的是( ) A．化合物A中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构 B．X、Y、Z三种元素的电负性顺序为 Z＞Y＞X C．X、Y、Z、W四种元素形成的单质中，W的单质熔点最高 D．WYX4能与H2O发生氧化还原反应生成H2
[思路分析] 对原子序数递增的短周期主族元素，结合化合物A的结构 简式分析如图：
D [元素X、Y、Z、W分别是H、 B、 O、Na元素。化合物A中有2个 B原子只形成了3个共价键，没有达到8电子稳定结构，故A错误；同一 周期，从左到右，电负性依次增大，同一主族，从上到下，电负性依 次减小，故H、B、O三种元素电负性由大到小的顺序为O＞H＞B，即 Z＞X＞Y，故B错误；元素H、B、O、Na形成的单质依次为分子晶 体、共价晶体、分子晶体、金属晶体，其中熔点最高的是共价晶体B的 单质，故C错误； WYX4为NaBH4，NaBH4中H元素化合价为－1，具 有较强还原性，能与H2O发生氧化还原反应生成H2，故D正确。]
(7)Na：焰色试验呈黄色的元素；K：焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃 观察)的元素。 (8)H：单质密度最小的元素；Li：单质密度最小的金属元素。 (9)Br：常温下单质呈液态的非金属元素； Hg：常温下单质呈液态的金属元素。 (10)N：元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化 合反应的元素； S：元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还 原反应的元素。
D [由以上分析可知X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，A为CH4，丙为 O2，B为CO2，C为H2O，乙为C，D为CO，甲为H2。A项，由以上分析可知 X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减 小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半
2023届高三化学高考备考一轮复习 微专题五 位构性综合推断题的解题策略课件
解析 第一步：挖掘题干信息
第二步：确定元素
第三步：分析判断，结合元素性质，以及元素周期表、周 期律，分析选项，得出答案
A．常温下Na或Mg单质都是固态，故A错误； B．Z的氢化物是KH或CaH2，二者都是离子化合物，故B 正确； C．Y、Z形成的化合物是KCl或CaCl2，为强酸强碱盐，其 水溶液呈中性，故C错误； D．W、Y的最高价分别是0、+7价，F元素非金属性最强 ，没有正化合价，故D错误； 【答案】B
2．元素的位置关系和原子序数关系的应用 (1)同一周期中元素的原子序数比左边元素原子序数 大1，比右边元素的原子序数小1。 (2)同主族上下周期元素的原子序数关系
①若在ⅠA族或ⅡA族，原子序数之差为上周期所包含的元 素种数。
②若在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。 如第三和第四周期的同族相邻元素， 若在ⅠA或ⅡA族，原子序数之差为8; 若在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为18。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
非金属性逐渐增强
零
2
B
非金属区
3
Al Si
族
非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强
4
Ge As
5
金属区 Sb 金属性逐渐增强
1.与氢气反应的难易程度。 2.简单气态氢化物的稳定性。 3.最高价氧化物对应水化物的酸性。
归纳总结 周期表中主族元素性质递变规律
类型二、根据元素及其化合物的特性推断元素
例2.（2018新课标Ⅰ卷·12·6分）主族元素W、X、Y、Z的 原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子 数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸 反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价
鲁科版高考化学一轮总复习课件 第5章 物质结构与性质 元素周期律 热点专攻13 元素推断与元素的性质
(7)溶解性:简单气态氢化物最易溶于水的元素是N。 (8)导电性:单质能导电的非金属元素是C;单质属于半导体材料的是Si。 (9)晶体类型:单质及其最高价氧化物都是共价晶体的元素是Si。
3.短周期元素推断中主族元素及其化合物的化学性质 (1)空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。 (2)最高价氧化物及对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素是 Al。 (3)最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可形成离子化合物的元素是 N。 (4)单质(O3)及其氢化物(H2O2)均具有漂白性的元素是O。 (5)盐溶液加入NaOH溶液并加热,产生使红色石蕊试纸变蓝的气体,该元素 是N。 (6)最高价氧化物对应水化物的酸性(碱性)最强的元素是Cl(Na)。 (7)单质与水反应最剧烈的金属元素是Na,非金属元素是F。
解析 Y的s能级电子数是p能级的两倍,Y为C;X的2s轨道全充满,原子序数 X<Y,则X为Be或B;M是地壳中含量最多的元素,M为O;原子序数Y<Z<M,则 Z为N;Q是纯碱中的一种元素,则Q为Na。同一周期主族元素从左至右,电 负性逐渐增大,则电负性Z>X,A正确;N最高正价为+5价,O无最高正价,最高 正价N大于O,B错误;Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键,C正确; 非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性N大于C,硝 酸酸性强于碳酸,D正确。
6.(2024·湖北武汉部分重点中学联考)M、N、Z、Y、X、T是原子半径依 次增大的短周期主族元素,基态N原子核外电子有5种空间运动状态,并有1 个单电子,这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的 是( B )
A.与Y同周期且第一电离能大于Y的元素仅有1种 B.该化合物中含有离子键、共价键和配位键 C.六种元素中,X的最高价含氧酸的酸性最强 D.M与X、Y形成的化合物中,前者的沸点一定低于后者
高考化学大一轮复习 学科素养专项提升5 明确复习重点 轻松突破元素“位—构—性”推断课件
的任意一种分子的分子式:
。
(3)a与e能形成化合物ea5,它的所有原子的最外层都符合相应稀
有气体原子的最外电子层结构,其电子式为
,其中所含
化学键类型为
,该物质能与水剧烈反应生成两种气
体,这两种气体的化学式是
。
12/10/2021
7
解析 根据元素周期表的结构,可推测a~g对应的元素分别为:H、
Na、Mg、C、N、P、Cl,然后根据题目要求作答。
A12./①10/2②021③⑥ B.①②③④⑥ C.①②③⑤⑥ D.全部 4
解析 从选项分析,问题主要集中在对④和⑤的判断上。对于④, 第三周期元素包括稀有气体元素Ar,Ar为0价,因此最后曲线突然下 降,④正确;对于⑤,ⅠA族元素和碱金属元素所包括元素的种类是 不同的,前者还多了一种氢元素,⑤正确。则选D。
答案 (1)B C (2)CCl4(或PCl3)
(3)[H··N··H····H]+[··H]- 极性共价键、离子键 H
NH3、H2
12/10/2021
8
思维建模 1.“位——构——性”的关系
12/10/2021
9
2.选择题中的元素综合推断解题模板
12/10/2021
10
123
1.(2019河南开封模拟)短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、 庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、 己分别是空气、地壳中含量最高的元素。下列判断正确的是( )
为 8 电子结构,故 C 项正确;非金属性 C<S<Cl,故酸性:碳酸<硫酸<高关闭 氯B 酸,故 D 项正确。
12/10/2021
解析 13答案
关闭
高考化学一轮复习 微专题突破 元素“位—构—性”综合推断的解题策略课件
12/11/2021
A．Y、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B．元素的非金属性：Z>Y>X，原子半径：X<Z<Y C．s 溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2
D．v 的电子式可表示为
12/11/2021
解析：选 D。由题意可推知，W、X、Y、Z 分别为 Cl、H、N、 O，其对应的单质 p、q、m、n 分别为 Cl2、H2、N2、O2。A 项， Y、W 的最高价氧化物对应的水化物分别为 HNO3、HClO4， 均为强酸，A 正确；B 项，元素的非金属性：O>N>H，原子半 径：N>O>H，B 正确；C 项，s 为 NO2，与 H2O 反应生成 NO
12/11/ห้องสมุดไป่ตู้021
解析：选 C。根据题意可知 R、T、Q、W、Y、Z 分别为 H、 N、O、Na、Al、S。A 项，O 与 Al 组成的常见物质 Al2O3 是 两性氧化物，能与强碱溶液反应，不能与氨水等弱碱溶液反应， 错误；B 项，NaHSO3 溶液呈酸性，则 HSO3－的电离大于水解， 抑制水的电离，错误；C 项，Na2O 和 Na2O2 中，阳离子和阴 离子个数比均为 2∶1，正确；D 项，N(T)和 O(Q)同在第二周 期，Na(W)和 Al(Y)同在第三周期，因为电子层数越大原子半径 越大，同周期原子序数越大原子半径越小，故原子半径大小为 O<N<Al<Na，错误。
12/11/2021
A．原子半径的大小：W<X<Y B．元素的非金属性：Z>X>Y C．Y 的氢化物常温常压下为液态 D．X 的最高价氧化物的水化物为强酸
12/11/2021
解析：选 C。单质 n 通常为黄绿色气体，则 n 为 Cl2，q 的水溶 液具有漂白性，q 为 HClO，0.01 mol·L－1r 溶液的 pH＝2，说 明 r 为一元强酸，r 为 HCl；s 为难溶于水的混合物，结合其在 光照条件下生成，则二元化合物 p 为 CH4。综上分析，涉及的 元素有 H、C、O、Cl，分别对应 W、X、Y、Z。原子半径： C>O，A 项错误；非金属性：O>C，B 项错误；O 的氢化物为 H2O 或 H2O2，常温常压下均为液态，C 项正确；C 的最高价氧 化物的水化物为 H2CO3，为弱酸，D 项错误。
A．Y、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B．元素的非金属性：Z>Y>X，原子半径：X<Z<Y C．s 溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2
D．v 的电子式可表示为
12/11/2021
解析：选 D。由题意可推知，W、X、Y、Z 分别为 Cl、H、N、 O，其对应的单质 p、q、m、n 分别为 Cl2、H2、N2、O2。A 项， Y、W 的最高价氧化物对应的水化物分别为 HNO3、HClO4， 均为强酸，A 正确；B 项，元素的非金属性：O>N>H，原子半 径：N>O>H，B 正确；C 项，s 为 NO2，与 H2O 反应生成 NO
12/11/ห้องสมุดไป่ตู้021
解析：选 C。根据题意可知 R、T、Q、W、Y、Z 分别为 H、 N、O、Na、Al、S。A 项，O 与 Al 组成的常见物质 Al2O3 是 两性氧化物，能与强碱溶液反应，不能与氨水等弱碱溶液反应， 错误；B 项，NaHSO3 溶液呈酸性，则 HSO3－的电离大于水解， 抑制水的电离，错误；C 项，Na2O 和 Na2O2 中，阳离子和阴 离子个数比均为 2∶1，正确；D 项，N(T)和 O(Q)同在第二周 期，Na(W)和 Al(Y)同在第三周期，因为电子层数越大原子半径 越大，同周期原子序数越大原子半径越小，故原子半径大小为 O<N<Al<Na，错误。
12/11/2021
A．原子半径的大小：W<X<Y B．元素的非金属性：Z>X>Y C．Y 的氢化物常温常压下为液态 D．X 的最高价氧化物的水化物为强酸
12/11/2021
解析：选 C。单质 n 通常为黄绿色气体，则 n 为 Cl2，q 的水溶 液具有漂白性，q 为 HClO，0.01 mol·L－1r 溶液的 pH＝2，说 明 r 为一元强酸，r 为 HCl；s 为难溶于水的混合物，结合其在 光照条件下生成，则二元化合物 p 为 CH4。综上分析，涉及的 元素有 H、C、O、Cl，分别对应 W、X、Y、Z。原子半径： C>O，A 项错误；非金属性：O>C，B 项错误；O 的氢化物为 H2O 或 H2O2，常温常压下均为液态，C 项正确；C 的最高价氧 化物的水化物为 H2CO3，为弱酸，D 项错误。
「精品」高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破三利用元素的“位_构_性”推断元素课件
A．原子半径：W<X<Y<Z B．简单氢化物的稳定性：X>Y>Z C．W 分别与 X、Z 形成的化合物均能抑制水的电离 D．在化合物 A 的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原 产物
解析 甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试 纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁能参与大气循环，可知甲 为 H2O、乙为 NH3、丙为 SO2、丁为氧气，则 W、X、Y、 Z 分别为 H、N、O、S 元素。A 项，N、O 为同周期元素， 核电荷数越大，原子半径越小，H 是原子半径最小的元素， 则 H、N、O、S 的原子半径由小到大的顺序为 H<O<N<S， 错误；B 项，N、O、S 的非金属性强弱顺序为 O>N>S，则 简单氢化物的稳定性：H2O>NH3>H2S，错误；C 项，H 分
制作不易 尽请参考
别与 N、S 形成的化合物为 NH3 和 H2S，在水溶液中均能抑 制水的电离，正确；D 项，在化合物 A 的分解反应中，SO2 为还原产物，O2 为氧化产物，错误。
解析 b 是氧元素，没有＋6 价，A 错误；a 为稀有气体 元素氦，是 5 种元素中最稳定的，B 错误；c 的非金属性比 d 弱，因此 c 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 d 的弱， C 错误；c 的非金属性比 e 强，因此 c 的气态氢化物的稳定 性比 e 的强，D 正确。
例 2 [2018·新疆乌鲁木齐诊断]短周期元素 X、Y、Z、 M 的原子序数依次增大。元素 X 的一种高硬度单质是宝石， Y2＋电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下，M 的单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是( )
c．地壳中含量最多的元素或同主族氢化物的沸点最高 的元素：O。
d．地壳中含量最多的金属元素：Al。 e．最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应， 又能与强碱反应的元素：Be、Al。 f．最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的 非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态 氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
解析 甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试 纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁能参与大气循环，可知甲 为 H2O、乙为 NH3、丙为 SO2、丁为氧气，则 W、X、Y、 Z 分别为 H、N、O、S 元素。A 项，N、O 为同周期元素， 核电荷数越大，原子半径越小，H 是原子半径最小的元素， 则 H、N、O、S 的原子半径由小到大的顺序为 H<O<N<S， 错误；B 项，N、O、S 的非金属性强弱顺序为 O>N>S，则 简单氢化物的稳定性：H2O>NH3>H2S，错误；C 项，H 分
制作不易 尽请参考
别与 N、S 形成的化合物为 NH3 和 H2S，在水溶液中均能抑 制水的电离，正确；D 项，在化合物 A 的分解反应中，SO2 为还原产物，O2 为氧化产物，错误。
解析 b 是氧元素，没有＋6 价，A 错误；a 为稀有气体 元素氦，是 5 种元素中最稳定的，B 错误；c 的非金属性比 d 弱，因此 c 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 d 的弱， C 错误；c 的非金属性比 e 强，因此 c 的气态氢化物的稳定 性比 e 的强，D 正确。
例 2 [2018·新疆乌鲁木齐诊断]短周期元素 X、Y、Z、 M 的原子序数依次增大。元素 X 的一种高硬度单质是宝石， Y2＋电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下，M 的单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是( )
c．地壳中含量最多的元素或同主族氢化物的沸点最高 的元素：O。
d．地壳中含量最多的金属元素：Al。 e．最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应， 又能与强碱反应的元素：Be、Al。 f．最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的 非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态 氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
高考化学一轮复习方案 专题提升五 元素推断题的思维模型和解答技巧课件 浙教版
上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期
表中的位置是__________________。 ②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生A反
应的化学方程式为___________。
第十五页，共37页。
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专题提升五 元素推断题的思维模型和解答(jiědá)技 巧
专
题
③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有
双 元素；L 的原子半径较大，化合价为＋2，所以 L 为 Mg；M 的
升 原子半径介于 Mg 和 S 之间且化合价为＋3，所以 M 为 Al；而
Q 的原子半径在 Mg 和 O 之间且化合价为＋2，所以 Q 为 Be。
选项 A 中由于 H2O 分子之间存在氢键，所以沸点：H2T>H2R；
选项 B 中由于 Mg 的金属性比 Al 的强，所以与稀盐酸反应的
C．M 与 T 形成的化合物具有两性
D．L2＋与 R2－的核外电子数相等
第十八页，共37页。
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专题提升(tíshēng)五 元素推断题的思维模型和解答技巧
专
题 知 能
C [解析] T 只有－2 价，且原子半径小，所以 T 为 O 元素；R 的最高化合价为＋6，最低化合价为－2，所以 R 为 S
升 氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性
最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。
(7)最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。
(8)焰色反应呈黄色的元素：Na。
(9)焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。
(10)单质密度最小的元素：H，密度最小的金属元素：
2025高考化学一轮总复习第6章物质结构与性质元素周期律微专题9突破元素“位_构_性”综合推断题课件
4．依ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ元素及其化合物的性质推断 元素及其化合物的性质
形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大 的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素
推断元素 C
空气中含量最多的元素或氢化物的水溶液呈碱性的元素
N
地壳中含量最多的元素或简单氢化物的沸点最高的元素 O
或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素
推断元素 Li Br Hg Al
S C、O、P、S
【练真题】
1．(2023·新高考广东卷)化合物 XYZ4ME4 可用作肥料，所含的 5 种元素位
于主族，在每个短周期均有分布，仅有 Y 和 M 同族。Y 的基态原子价层 p 轨道半充满，X 的基态原子价层电子排布式为 nsn－1，X 与 M 同周期，E 在 地壳中含量最多。下列说法正确的是( )
√D．X的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸反应
解析：元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M的最外层电子数比次外层电 子数多1，说明M是B元素；Z为电负性最大的元素，说明Z是F元素；Y是地 壳中含量最高的元素，说明Y是O元素；X的3p轨道有3个电子，说明X是P 元素。A.同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，而氧比磷少一个 电子层，因此前者更难失去电子，故第一电离能：F>O>P，A正确； B.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子 半径越小，故简单离子半径：P3－>O2－>F－，B正确； C.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：F>P，故简单气态 氢化物的稳定性：HF>PH3，C正确； D.P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，磷酸不与盐酸反应，D错误。
等。P、S 可以形成 10e－、
2．依据主族元素在元素周期表中的特殊位置推断
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NH3、H2
思维建模 1.“位——构——性”的关系
2.选择题中的元素综合推断解题模板
123
1.(2019河南开封模拟)短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、 庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、 己分别是空气、地壳中含量最高的元素。下列判断正确的是( )
关闭
由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最高的元素,可判断出戊
,其中所含
化学键类型为
,该物质能与水剧烈反应生成两种气
体,这两种气体的化学式是
。
解析 根据元素周期表的结构,可推测a~g对应的元素分别为:H、
Na、Mg、C、N、P、Cl,然后根据题目要求作答。
答案 (1)B C (2)CCl4(或PCl3)
(3)[H··N··H····H]+[··H]- 极性共价键、离子键 H
A.①②③⑥ B.①②③④⑥ C.①②③⑤⑥ D.全部
解析 从选项分析,问题主要集中在对④和⑤的判断上。对于④, 第三周期元素包括稀有气体元素Ar,Ar为0价,因此最后曲线突然下 降,④正确;对于⑤,ⅠA族元素和碱金属元素所包括元素的种类是 不同的,前者还多了一种氢元素,⑤正确。则选D。
答案 D
典例2(2019广西钦州质检)现有a~g 7种短周期元素,它们在元素 周期表中的位置如图所示,请据此回答下列问题:
为 8 电子结构,故 C 项正确;非金属性 C<S<Cl,故酸性:碳酸<硫酸<高关闭 氯B 酸,故 D 项正确。
解析 答案
典例1下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为 核电荷数,Y为元素的有关性质)。下列说法中正确的是( )
①可用B来表示ⅡA族元素的价电子数;②可用D来表示ⅦA族元 素氢化物的沸点;③可用E来表示第三周期元素单质的熔点;④可用 C来表示第三周期元素的最高正化合价;⑤可用F来表示ⅠA族元素 单质的熔点;⑥可用A来表示F-、Na+、Mg2+、A13+四种离子的离子 半径。
核心素养2:证据推理与模型认知 掌握元素周期表的结构——做到“心中有表”。元素周期表的结 构和应用是高考考查的重要内容,此类题目通常是推测不熟悉甚至 未知的元素,解答此类题目的关键是先确定该元素在周期表中的位 置,然后根据元素的性质进行推断。很显然牢记元素周期表的结构 (长、短周期,主、副族,每个周期的元素数目)是求解物质结构问题 的基础,只有做到“心中有表”才能轻松自如解题。
(五) 明确复习重点 轻松突破“位—构—性”
核心素养的认知与形成 核心素养1:宏观辨识与微观探析 理解元素周期律的实质——弄清元素周期律的“一般”与“特殊”。 从近几年对元素周期律的考查情况看,我们在复习时要抓住宏观上 的规律,即元素的各项性质(跟金属或非金属的反应,活泼金属或非 金属与水、酸、碱的反应,非金属元素形成气态氢化物的情况,氧 化物对应水化物的酸、碱性等)随原子序数的递增发生周期性变化, 也要抓住微观上的规律(元素原子半径与最外层电子数的变化规 律),但更要关注元素周期律中的特殊情况。
是A.氮甲元一素定,己是是金氧属元元素素,则庚是氟元素,丁是碳元素,丙是铝元素,乙是镁元素。 AB项.气,甲态可氢能化是物H或的L稳i,错定误性;B:项庚,>同己周>期戊从左到右元素的非金属性逐渐增强, C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物可以相互反应 气D.态庚氢的化最物高的价稳氧定化性物也对增应强,水正化确物;C项的,M酸g性(OH最)2强和Al(OH)3不能发生反应,错关闭
(1)元素的原子间反应最容易形成离子键的是
(填选项,
下同),容易形成共价键的是
。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
(2)写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构
的任意一种分子的分子式:
。
(3)a与e能形成化合物ea5,它的所有原子的最外层都符合相应稀
有气体原子的最外电子层结构,其电子式为
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z
解析 答案
123
3.如图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n,最外 层电子数为2n+1,下列叙述不正确的是( )
A
B
C
关闭
由元素在周期表中的位置可知,A、D B、C E位于第二周期,D、E 位于
第 故AB..三CEA、与周 原EB期子氢形最 ,E化成外原物的层子的阴电的热离子电稳子数子定可为层性能数7和有,则为还AEn原B,则为32性-、nC均=l;A3可依,2其B推次42最-知减外弱A层为电碳子元数素为、B2×为3+O1=、7,
误B ;D项,F没有正价,错误。
解析 答案
123
2.(2019天津武清区模拟)部分短周期元素的性质或原子结构如下表
所示。
关闭
元素代号 元素的性质或原子结构
WW的M层上的电M子层数上是的4,应电为子硅数元为素4;X的单质是双原子分子,其氢化物水
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶素X液 ;元显素碱Z最性高,可正常 碱知价X温 性是是下+氮7,其 价元,素单因;质此Y的为Z是L层双氯电原元子子素数分。为子C次、,其外N与氢层O化电是子物同数的周的水期3溶元倍素液,Y是,显从氧左元 至YZ右原子半径逐L元渐层素减电最小子高,C数正与为价Si是次是同外+7主层价族电元子素数,从的上3至倍下原子半径逐渐增大, 则下原列子叙半述径不:S正i>N确>O的,故是A(正确;S)iO2是不溶于水的酸性氧化物,故B正确;由N、 OA和.原H子三半种元径素:W形>成X>的Y化合物NH4NO3中含有离子键和共价键,故C错误;Cl 的B.非化金合属物性W比YS2i不强溶,则于最水高价氧化物对应水化物的酸性:H2SiO3<HClO4,故D 关闭 正CC.确由。X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键
C正CD.为.确AAD、;F非2、分D金D、子属为E中的性S每最,则 F个>高CC原价l,与故子氧稳的O化定最形物性外成对层的H应F均阴的>为H离水C8子化l电,还可物子原能的结性有酸构HC性FO依<32-H、次CC增l,2故O强42-B,故项A错项 误;CS2 分子中各原子最外层电子数都等于 8,每个原子的最外层均