二氧化碳和一氧化碳复习课件
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二氧化碳和一氧化碳ppt
二氧化碳的化学性质
高浓度二氧化碳可抑制呼吸中枢。 二氧化碳不燃烧，不助燃，化学性质稳定。
可与碱反应生成碳酸盐。
二氧化碳的来源与排放
1
主要来源于有机物燃烧、发酵、化工等过程。
2
人为排放的二氧化碳主要来自燃烧化石燃料和 生产水泥、石灰等。
3
自然排放的二氧化碳主要来自森林火灾、火山 爆发和微生物分解等过程。
二氧化碳和一氧化碳ppt
xx年xx月xx日
目 录
• 二氧化碳概述 • 一氧化碳概述 • 二氧化碳对环境的影响 • 一氧化碳对环境的影响 • 二氧化碳的减排与利用 • 一氧化碳的减排与利用
01
二氧化碳概述
二氧化碳的物理性质
常温常压下为无色 、无味气体。
在水中溶解度较小 ，溶于碱溶液。
分子量为44.01，密 度为1.977 g/L。
06
一氧化碳的减排与利用
减排措施
煤炭燃烧前脱碳
采用物理、化学或生物方法，对煤炭进行预处理，降低煤炭中的 一氧化碳含量。
煤炭燃烧过程中控制
通过控制燃烧条件，减少一氧化碳排放。例如，采用低氧燃烧、 控制燃烧温度等方法。
煤炭燃烧后处理
对燃烧产生的气体进行净化处理，去除其中的一氧化碳。例如， 采用催化转化法、吸附法等。
储存技术
将捕获的二氧化碳运输到储存地点，并采用各种技术手段， 将其长期储存起来。
二氧化碳利用技术
合成高分子材料
利用二氧化碳作为原料， 合成高分子材料，如聚碳 酸酯、聚乳酸等。
生产燃料
利用二氧化碳作为原料， 生产燃料，如甲醇、乙醇 等。
转化为能源
利用二氧化碳的化学反应 ，将其转化为能源，如甲 烷、氢气等。
02
《二氧化碳和一氧化碳》PPT优质课件
在一定条件下具有氧化性 C+CO2 高温 2CO
有还原性 CO+CuO △ Cu+CO2
思考与交流
1.鉴别CO和CO2的方法？
①气体分别通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是CO2，不变的是CO。 ②气体分别通入澄清石灰水，石灰水变浑浊的是CO2，不变的是CO。 ③在尖嘴玻璃管口点火，气体被点燃的是CO，不能被点燃的是CO2。 ④分别通过灼热的氧化铜，氧化铜变红的是CO，不变的是CO2 。
（高炉炼铁原理）
炼铁高炉
一氧化碳和二氧化碳的化学性质的比较
对比项目
可燃性
与水反应 与石灰水
反应
氧化性或 还原性
二氧化碳
一氧化碳
不能燃烧 ，一般也不能支 持燃烧 ，也不能供给呼吸
CO2 + H2O==H2CO3
有可燃性 2CO+O2 点燃 2CO2 一般不能跟水反应
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 不能跟石灰水反应
注意：要辩证的认识事物，既要看到CO2有 利的一面，也要看到CO2不利的一面。
课题3
二氧化碳和一氧化碳
第2课时 一氧化碳
讲授新课
学习目标
01 了解一氧化碳的物理性质。 02 掌握一氧化碳的可燃性、毒性、还原性等化学性质。 03 知道一氧化碳的用途以及中毒的机理。
课程回顾
二氧化碳的化学 性质有哪些？
密度比空 气略小
空气平均相对分子 质量是29，CO相 对分子质量是28
二氧化碳与一氧化碳物理性质的比较（通常状况下）
颜色
状态
密度（与空
气味
溶解性
气比较）
CO2 无色 气态 无味 比空气大 能溶于水
一氧化碳与二氧化碳复习
02 一氧化碳与二氧化碳实验 室制法
实验室制取一氧化碳方法
甲酸在浓硫酸存在下与甲醇共热，脱水生成一氧化碳
HCOOH → CO↑ + H₂O。
草酸与浓硫酸共热，生成一氧化碳
H₂C₂O₄ → CO↑ + CO₂↑ + H₂O。
碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳
C + CO₂ → 2CO。
实验室制取二氧化碳方法
还原性实验探究
一氧化碳还原性实验
一氧化碳具有还原性，可与某些金属氧化物反应，将其还原 为金属单质。例如，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应， 生成铜和二氧化碳。该实验可用于验证一氧化碳的还原性。
二氧化碳无还原性实验
二氧化碳本身不具有还原性，不能与金属氧化物反应。通过 向金属氧化物中通入二氧化碳并观察无反应现象，可以验证 二氧化碳的无还原性。
03 一氧化碳与二氧化碳性质 实验探究
可燃性实验探究
一氧化碳可燃性实验
在点燃条件下，一氧化碳与氧气反应，发出蓝色火焰并生成二氧化碳。该实验 可用于验证一氧化碳的可燃性。
二氧化碳不可燃性实验
二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，因此可用于灭火。通过向燃着的蜡烛或木 条中通入二氧化碳，可以观察到火焰熄灭的现象，从而验证二氧化碳的不可燃 性。
工业上利用一氧化碳和二氧化碳
一氧化碳的应用
一氧化碳可用于生产甲醛、醋酸、合 成氨等化工产品。此外，在金属冶炼 中，一氧化碳可作为还原剂，将金属 氧化物还原为金属。
二氧化碳的应用
二氧化碳在工业上可用于生产尿素、 纯碱、碳酸饮料等。此外，它还可作 为灭火剂、致冷剂以及用于制造干冰 等。
农业上利用二氧化碳
二氧化碳治理趋势
未来二氧化碳的治理将更加注重全球合作和综合治理。一方面，通过提高能源利用效率和发展可再生 能源等措施减少二氧化碳排放；另一方面，通过植树造林、海洋吸收等自然方式以及碳捕获和储存等 人工方式吸收大气中的二氧化碳，实现碳的负排放。
初中化学一氧化碳和二氧化碳的复习人教版PPT课件
2020/6/2
.
9
由环境污染引起的温室效应是指地球表面变热的现象。 它会带来以下列几种严重恶果： 1) 地球上的病虫害增加； 2) 海平面上升； 3) 气候反常，海洋风暴增多； 4) 土地干旱，沙漠化面积增大。
2020//2
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11
一方面需要人们尽量节约用电（因为发电烧煤〕， 少开汽车。另一方面保护好森林和海洋，比如不乱砍滥 伐森林，不让海洋受到污染以保护浮游生物的生存。我 们还可以通过植树造林，减少使用一次性方便木筷，节 约纸张（造纸用木材〕，不践踏草坪等等行动来保护绿 色植物，使它们多吸收二氧化碳来帮助减缓温室效应。
2020/6/2
.
汽水
8
温室效应
温室有两个特点：温度较室外高，不散热。 生活中 我们可以见到的玻璃育花房和蔬菜大棚就是典型的温室。 使用玻璃或透明塑料薄膜来做温室，是让太阳光能够直接 照射进温室，加热室内空气，而玻璃或透明塑料薄膜又可 以不让室内的热空气向外散发，使室内的温度保持高于外 界的状态，以提供有利于植物快速生长的条件。
二氧化碳和一氧化碳
2020/6/2
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1
二氧化碳 一氧化碳
2020/6/2
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2
退出
2020/6/2
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3
物理性质
无色气体，密度比空气的大，可以像液体那样倾倒。通常 1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增加压强还会溶解得更 多些。在加压和降温冷却的情况下，二氧化碳会变成固体，称 为“干冰”。干冰可以升华，直接变成气体。
2C＋O2 点燃 2CO
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16
1.一氧化碳的可燃性
一氧化碳与二氧
化碳不同，一氧化碳在 空气里能够燃烧生成二 氧化碳，燃烧时发出蓝 色的火焰。
6-3 二氧化碳与一氧化碳 课件(共61张PPT)
1
2
3
4
现象
分析
二氧化碳
二氧化碳与水反应生成碳酸碳酸能使紫色石 ══ H2CO3 碳酸很不稳定，容═易分解成二氧化碳和水。
H2CO3 ══ CO2↑+H2O ═
当烘干时，碳酸分解二氧化碳从溶液里逸出，所以红色石蕊溶液 又变成紫色。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与
二氧化碳
人和动植物的呼吸、煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧都会 产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳，放出 氧气。因此，大气中二氧化碳的含量是相对稳定的。
二氧化碳
但是近几十年来，一方面，随着工业生产的高速发展和人们生活水 平的不断提高。人类所消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二 氧化碳越来越多；另一方面，能够吸收二氧化碳的森林却因为天灾 和人类的乱砍滥伐等各种因素而不断减少，结果大气中二氧化碳的 含量不断上升，从面导致温室效应增强，全球气候变暖。全球变暖 已使人类的生存环境遭受严重的威胁。例如，全球变暖将可能：导 致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙
二氧化碳
其次，可以采取以下措施控制二氧化碳的排放量：减少使用煤、石油 和天然气等化石燃料，更多地利用太阳能，风能、地热等清洁能源； 促进节能产品和技术的进一步开发和普及，提高能源的生产效率和使 用效率；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；采用物理或化学方法， 人工吸收二氧化碳；等等。最后，在日常生活中，我们每一个人都应 该传播“低碳”（所谓”低碳“，就是较低的二氧化碳排放）理念， 倡导“低碳”生活。让我们积极行动起来，从一点一滴做起，努力减 少二氧化碳等温室气体的排放，为保护地球尽一份责任。
二氧化碳
层中撒布干冰，由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变 成水滴。于是就开始下雨了。这就是干冰用于人工降雨的奥秘。 2. 二氧化碳对生活和环境的影响 二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸。当空气中的 二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响。因此，在人 群密集的地方应该注意通风换气。
初三化学下学期一氧化碳和二氧化碳的复习PPT课件
少开汽车。另一方面保护好森林和海洋，比如不乱砍 滥伐森林，不让海洋受到污染以保护浮游生物的生存。 我们还可以通过植树造林，减少使用一次性方便木筷， 节约纸张（造纸用木材〕，不践踏草坪等等行动来保 护绿色植物，使它们多吸收二氧化碳来帮助减缓温室 效应。
2020年9月28日
12
石灰石的用途
白垩－天然碳酸钙
2020年9月28日
9
由环境污染引起的温室效应是指地球表面变热的现象。 它会带来以下列几种严重恶果： 1) 地球上的病虫害增加； 2) 海平面上升； 3) 气候反常，海洋风暴增多； 4) 土地干旱，沙漠化面积增大。
2020年9月28日
10
海水温度上升
2020年9月28日
11
一方面需要人们尽量节约用电（因为发电烧煤〕，
2020年9月28日
汽水
8
温室效应
温室有两个特点：温度较室外高，不散热。 生活中 我们可以见到的玻璃育花房和蔬菜大棚就是典型的温室。 使用玻璃或透明塑料薄膜来做温室，是让太阳光能够直接 照射进温室，加热室内空气，而玻璃或透明塑料薄膜又可 以不让室内的热空气向外散发，使室内的温度保持高于外 界的状态，以提供有利于植物快速生长的条件。
2020年9月28日
20
演讲完毕，谢谢观看！
Thank you for reading! In order to facilitate learning and use, the content of this document can be modified, adjusted and printed at will after downloading. Welcome to download!
18
2.一氧化碳的还原性
2020年9月28日
12
石灰石的用途
白垩－天然碳酸钙
2020年9月28日
9
由环境污染引起的温室效应是指地球表面变热的现象。 它会带来以下列几种严重恶果： 1) 地球上的病虫害增加； 2) 海平面上升； 3) 气候反常，海洋风暴增多； 4) 土地干旱，沙漠化面积增大。
2020年9月28日
10
海水温度上升
2020年9月28日
11
一方面需要人们尽量节约用电（因为发电烧煤〕，
2020年9月28日
汽水
8
温室效应
温室有两个特点：温度较室外高，不散热。 生活中 我们可以见到的玻璃育花房和蔬菜大棚就是典型的温室。 使用玻璃或透明塑料薄膜来做温室，是让太阳光能够直接 照射进温室，加热室内空气，而玻璃或透明塑料薄膜又可 以不让室内的热空气向外散发，使室内的温度保持高于外 界的状态，以提供有利于植物快速生长的条件。
2020年9月28日
20
演讲完毕，谢谢观看！
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2.一氧化碳的还原性
2019年中考化学总复习课件：二氧化碳和一氧化碳(共14张PPT)
通入紫色石蕊溶液
通过灼热的CuO
若变瘪
若变浑浊
若木条熄灭
若溶液变红 黑色固体变
红
该气体为 CO2
该气体为 CO2
该气体为 CO2
该气体为 CO2
该气体为CO
通过高温碳粉
碳粉减少
该气体为 CO2
CO2和CO性质比较
CO2
CO
色态味
密度
溶解性
收集方法
可燃性
与水反应
与石灰水反应
与木炭反应
与氧化铜反应
毒性
制法
0
CO2的制取
大理石
CO
稀盐酸
碳粉
稀硫酸
CuO
浓盐酸
Na2CO3粉末
A
B
C
D
E
F（ 煅烧石灰石）
工业制CO2 ： 首要考虑成本，原料价廉
实验室制CO2 ：
在实验室条件下，方便易得， 操作简单，安全问题
中考内容及要求 ——重庆市2019中考《考试说明》
了解碳及其化合物的性质和用途
知道一氧化碳、甲醛、黄曲霉素 有损人体健康
知道制取氧气、二氧化碳等常见 气体的方法
了解CO2和CO的性质和用途 知道CO有损人体健康 知道制取CO2气体的方法
1.某气体由H2，CO2，CO，CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下 面的实验：
①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象； ②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成； ③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象． 那么对该气体成分作出的以下推断中，不合理的是（ D ）
发出蓝色火焰
ABFD （填编号），一氧 。
（3）为探究混合气体中CO和CO2的存在情况，把该混合气体依次通过下
通过灼热的CuO
若变瘪
若变浑浊
若木条熄灭
若溶液变红 黑色固体变
红
该气体为 CO2
该气体为 CO2
该气体为 CO2
该气体为 CO2
该气体为CO
通过高温碳粉
碳粉减少
该气体为 CO2
CO2和CO性质比较
CO2
CO
色态味
密度
溶解性
收集方法
可燃性
与水反应
与石灰水反应
与木炭反应
与氧化铜反应
毒性
制法
0
CO2的制取
大理石
CO
稀盐酸
碳粉
稀硫酸
CuO
浓盐酸
Na2CO3粉末
A
B
C
D
E
F（ 煅烧石灰石）
工业制CO2 ： 首要考虑成本，原料价廉
实验室制CO2 ：
在实验室条件下，方便易得， 操作简单，安全问题
中考内容及要求 ——重庆市2019中考《考试说明》
了解碳及其化合物的性质和用途
知道一氧化碳、甲醛、黄曲霉素 有损人体健康
知道制取氧气、二氧化碳等常见 气体的方法
了解CO2和CO的性质和用途 知道CO有损人体健康 知道制取CO2气体的方法
1.某气体由H2，CO2，CO，CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下 面的实验：
①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象； ②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成； ③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象． 那么对该气体成分作出的以下推断中，不合理的是（ D ）
发出蓝色火焰
ABFD （填编号），一氧 。
（3）为探究混合气体中CO和CO2的存在情况，把该混合气体依次通过下
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写出下列反应方程式 1.将二氧化碳通入澄清石灰水（ 2.将二氧化碳通入水中（ 3.碳酸分解（ 4.一氧化碳燃烧（ 5.一氧化碳还原氧化铜（ 6.上述反应中属于化合反应的是（ 属于分解反应的是（
） ） ） ） ） ） ）
总结反思
二氧化碳
物理性质：无色、无味的气体；能溶于水；密度比空气大；固体被称作干冰，极易升华
开放式课堂
课堂流程： 对学生的要求： 第一步：抽测——8分钟 学生全员参与 第二步：讨论交流——5分钟 组长分工明 第三步：上板预演——5分钟 确，展示自信 第四步：各组展示——18分钟 大 方，认真倾 第五步：当堂检测——5分钟 听，大胆质疑。 第六步：总结反思——4分 （脱稿展示 得双倍分）
当堂检测
学习目标
1.认识二氧化碳和一氧化碳的性质和用途，了解二氧化碳和一氧化碳对环境的影 响。 2.通过对二氧化碳和一氧化碳性质的探究，掌握一般研究物质性质的思路和方法。 3.了解二氧化碳在自然界循环中的作用和对人类生产的重要意义，进一步加强对 温室效应的认识。
重点：
二氧化碳和一氧化碳的化学性质。
难点
1.探究二氧化碳和水反应。 2.一氧化碳的毒性及工业用一氧化碳后有关尾气的处理。
1.一般情况下，不燃烧，也不支持燃烧。
化学性质 2.不能供给呼吸
碳 的 氧 化 物
3.跟水反应（
4.跟澄清的石灰水反应（
）
）用作二氧化碳的鉴定反应。
用途：1.灭火 2.干冰用作制冷剂；3.植物光合作用的原料；4.重要的化 工原料，用于制纯碱、尿酸、汽水等。 物理性质：无色、无味的气体；难溶于水；密度与空气接近。
第六单元 课题三——二氧化碳和一氧化碳
抽测课后复习情况
1.默写化学式——一氧化碳（ ）二氧化碳 （ ）碳酸（ ）石灰石（ ） 2.写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 （ ） 3.收集二氧化碳的方（ ） 4、二氧化碳的检验方法（ ） 5.二氧化碳的验满方法（ ） 6.实验室里制取气体的装置包括（ ）和（ ）两部分。
1.可燃性；一氧化碳燃烧发出蓝色的火焰，化学方程式 （ ）
一氧化碳 化学性质 2.还原性；一氧化碳还原氧化铜 3.有剧毒
用途：1.生活中用作燃料； 2.工业上冶炼金属
总结反思
同学们：这节课你有哪些收获呢？仔细想想， 写在导学案的当堂检测案上面。
亲爱的同学们：
下节课再见
） ） ） ） ） ） ）
总结反思
二氧化碳
物理性质：无色、无味的气体；能溶于水；密度比空气大；固体被称作干冰，极易升华
开放式课堂
课堂流程： 对学生的要求： 第一步：抽测——8分钟 学生全员参与 第二步：讨论交流——5分钟 组长分工明 第三步：上板预演——5分钟 确，展示自信 第四步：各组展示——18分钟 大 方，认真倾 第五步：当堂检测——5分钟 听，大胆质疑。 第六步：总结反思——4分 （脱稿展示 得双倍分）
当堂检测
学习目标
1.认识二氧化碳和一氧化碳的性质和用途，了解二氧化碳和一氧化碳对环境的影 响。 2.通过对二氧化碳和一氧化碳性质的探究，掌握一般研究物质性质的思路和方法。 3.了解二氧化碳在自然界循环中的作用和对人类生产的重要意义，进一步加强对 温室效应的认识。
重点：
二氧化碳和一氧化碳的化学性质。
难点
1.探究二氧化碳和水反应。 2.一氧化碳的毒性及工业用一氧化碳后有关尾气的处理。
1.一般情况下，不燃烧，也不支持燃烧。
化学性质 2.不能供给呼吸
碳 的 氧 化 物
3.跟水反应（
4.跟澄清的石灰水反应（
）
）用作二氧化碳的鉴定反应。
用途：1.灭火 2.干冰用作制冷剂；3.植物光合作用的原料；4.重要的化 工原料，用于制纯碱、尿酸、汽水等。 物理性质：无色、无味的气体；难溶于水；密度与空气接近。
第六单元 课题三——二氧化碳和一氧化碳
抽测课后复习情况
1.默写化学式——一氧化碳（ ）二氧化碳 （ ）碳酸（ ）石灰石（ ） 2.写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 （ ） 3.收集二氧化碳的方（ ） 4、二氧化碳的检验方法（ ） 5.二氧化碳的验满方法（ ） 6.实验室里制取气体的装置包括（ ）和（ ）两部分。
1.可燃性；一氧化碳燃烧发出蓝色的火焰，化学方程式 （ ）
一氧化碳 化学性质 2.还原性；一氧化碳还原氧化铜 3.有剧毒
用途：1.生活中用作燃料； 2.工业上冶炼金属
总结反思
同学们：这节课你有哪些收获呢？仔细想想， 写在导学案的当堂检测案上面。
亲爱的同学们：
下节课再见