[配套K12]2019版高考化学一轮复习 专题2 第6讲 离子反应 离子方程式练习 苏教版
高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第6讲离子反应离子方程式教案新人教版
第6讲离子反应离子方程式［考纲要求］ 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念.2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性.3。
了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。
考点一电解质及其电离1．电解质及其分类（1）分类依据(2)电解质与物质类别的关系①酸、碱、盐全为电解质。
②水和离子化合物型氧化物均为电解质。
(3)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。
弱电解质:弱酸、弱碱、少数盐（如醋酸铅）和水.强电解质归纳强电解质举例强酸HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱KOH、NaOH、Ba(OH）2、Ca（OH）2等绝大多数盐NaCl、BaSO4、CaCO3等2(1）共价化合物型电解质：溶于水。
(2)离子化合物型电解质：溶于水或熔融。
3．电离方程式的书写（1）强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“⇌”连接。
(2）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如:H2CO3：H2CO3⇌H＋＋HCO－，3,HCO错误!⇌H＋＋CO错误!;Fe（OH）3：Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－。
（3）酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO错误!、HCO错误!⇌H＋＋CO错误!。
1．判断正误,正确的打“√"，错误的打“×”.（1）Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质（×）（2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子（×）(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×）(4）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强（×)（5)HClO是弱电解质,但NaClO是强电解质（√)(6）BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质（√）(7）CO2、NH3溶于水能导电,所以二者均为电解质（×)2．今有15种物质:①Fe②稀硝酸③HNO3④液氨⑤SO2⑥空气⑦NaCl⑧BaSO4⑨Na2CO3⑩乙醇⑪Al2O3⑫石墨⑬NaOH ⑭氨水⑮Na2O2按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
2019年高考化学一轮复习精品资料专题2.2离子反应和离子方程式(教学案)含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料【考试说明】1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
【命题规律】离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。
一、电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：要点提取强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义 在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡 不存在 存在溶液中存在微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例 强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HClO 4、HBr 、HI 等强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2等 绝大部分盐：BaSO 4、BaCl 2等弱酸：CH 3COOH 、HCN 、H 2S 、H 2CO 3等 弱碱：NH 3·H 2O 、Cu(OH)2等 H 2O 及少部分盐：(CH 3COO)2Pb 等2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用连接。
如Na 2SO 4：Na 2SO 4===2Na ＋＋SO 2－4，HClO ：＋＋ClO －(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H 2CO 3：H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO －3＋＋CO 2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)33＋＋3OH －。
2019年高考化学第一轮复习第二章第二节离子反应离子方程式 PPT 课件
4．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括
弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。
如 Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO42－，HClO：HClO H＋＋ClO －。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H2CO3：H2CO3
题组二 多重反应离子方程式的书写
2．完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液混合： B__a_2＋_＋__2_O__H_－_＋__2_N__H_＋4_＋__S_O__42_－_=_=_=_B_a_S_O__4↓__＋__2__N_H_3_·_H_2_O_____。 (2)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合： C_u_2_＋_＋__S_O_24_－_＋__B_a_2_＋_＋__2_O_H__－_=_=_=_B__aS__O_4_↓__＋__C_u_(_O_H__)_2↓___。 (3)NH4HCO3 与过量 NaOH 溶液混合： N_H__＋4_＋__H_C__O_－3_＋__2_O__H_－_=_=_=__N_H_3_·_H_2_O_＋__C__O_32_－_＋__H_2_O_________。 (4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _B_a_2＋_＋__2_O__H_－_＋___2_H_＋_＋__S_O__24－_=_=_=__B_a_S_O_4_↓__＋__2_H__2O___________。
解析：A 项应为 Na2CO3===2Na＋＋CO32－；B 项应用可逆号 “ ”，C 项是 HS－的水解。
答案：D
4．写出下列典型物质的电离方程式
(1)H2SO4__H_2_S_O__4=_=_=__2_H_＋_＋__S_O__24－_______________________； (2)H2CO3_H__2C__O_3____H_＋__＋__H_C_O__－3_、__H_C__O_－3____H__＋_＋__C_O__23－___；
(全国版)2019版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式限时规范特训
第2节离子反应离子方程式板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．(双选)离子方程式：2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O可以表示( ) A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应答案AB解析Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应，当NaOH与Ca(HCO3)2的物质的量之比为3∶2时，反应的离子方程式为2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O，A正确；NaHCO3与澄清石灰水反应，当两溶液中所含NaHCO3与Ca(OH)2的物质的量之比为3∶2时，反应的离子方程式为2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O，B正确；Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水反应，不论两溶液中所含溶质的相对多少，产物中都不会存在CO2－3，C错误；漏掉了NH＋4与OH－的反应，D错误。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑答案 C解析氨水为弱电解质，在离子方程式中不能拆，应写为NH3·H2O，A错误；澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离为Ca2＋和OH－，与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2＋＋CO2－3===CaCO3，B 错误；稀硫酸中H＋只能将Fe氧化为Fe2＋，D错误。
3．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH－、NO－3C．NH＋4、Na＋、Br－、SO2－4D．Mg2＋、H＋、SiO2－3、SO2－4答案 C解析A中，Fe2＋能被ClO－氧化；B中，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀；D中，H＋与SiO2－3反应生成H2SiO3。
高考化学一轮复习课时作业6离子反应离子方程式含解析新人教版
离子反应离子方程式1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒,以下消毒药品属于强电解质的是（)B2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe（OH）3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OH H2O C3．下列有关电解质的叙述中,正确的是（）A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质C．SO3和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们都是电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质B4．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是（）A．某单质固体能导电,则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电,熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电,则构成该纯净物的微粒中一定有共价键C5．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO错误!B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba（OH)2===Ba2＋＋2OH－A［HCO错误!是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误;而HSO错误!为强酸的酸式酸根离子,应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba（OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确.］6．把0。
05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ）A．自来水B．0。
5 mol·L－1盐酸C．0。
5 mol·L－1CH3COOH溶液D．0。
5 mol·L－1KCl溶液B［溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。
高三化学一轮复习课件：离子反应 离子方程式
⑦⑧⑨⑪
(4)
电解质，但难溶于水
⑧⑪
(5)
非电解质
④⑤⑩
(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
①⑫
指点迷津
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不 一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶 液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直 接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
自由移动
熔融
3.电离方程式的书写原则 (1)原子守恒、电荷守恒。 (2)连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“ (3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。
”。
4.依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3；中强酸：HNO2、H3PO4；NH3·H2O为弱碱。 ⅥA：强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；
Al3＋＋3OH－。 碱式电离
H＋＋CO23－ 。
2.有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO24－、CO23－。 (1)由两种离子相结合形成的物质中，属于酸的是_H__C_l_、__H_2_S_O_4_、__H_2_C_O__3_， 属于难溶盐的是_B_a_S_O__4、__B__a_C_O_3_、__C_a_C_O__3_。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_H__2O_____H_＋_＋__O__H_－_、____ _H_2_C_O__3 ___H__＋_＋__H_C__O_－ 3_、__H_C__O_－3____H__＋_＋__C_O__23－_。
2019届高考化学一轮复习离子反应及解析
2019届高考化学一轮复习离子反应注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）．．．的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O NH4++OH−C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−3.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A. 室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O ＋B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O5.下列离子方程式中，正确的是A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ═ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe═ 2 Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6.下列反应离子方程式正确的是A. Na2CO3溶液呈碱性： CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B. NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+ 2H2OC. 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+ SO2+H2O=HC1O+HSO3-D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-7.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋CuB. 用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋4H＋＋O2↑C. 向Na2S2O3溶液中滴加等物质的量的稀硫酸：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO42－＋H2OD. 向Mg(OH)2沉淀中滴加过量氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+=Mg2＋＋2NH3·H2O9.下列离子方程式书写正确的是A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2OC．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+10.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2: Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3 ↓+ H2OB. 用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2OC. 用铜做电极电解NaCl溶液:2C1—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-D. 将 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+ +3H2O11.铝自然形成的氧化膜易脱落。
【新高考】高三化学一轮复习知识点第6讲 离子反应 离子方程式
第六讲离子反应离子方程式【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律；通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子方程式的书写方法。
【重点知识梳理】知识点一物质的电离一、电解质和非电解质基础知识成网络：1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
【易错警示】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。
它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
④电解质与金属的导电原理不同。
电解质的导电是由于自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。
2.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离平衡。
【归纳总结】强电解质与弱电解质的比较：NH3·H2O NH＋4+OH-H2S H++ HS- HS- H++S2-二、电离与电离方程式的书写1．概念电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融，金属氧化物的电离条件是熔融。
2019届一轮复习人教版 离子反应 离子方程式 课件(88张)
【解析】 H2S 是弱电解质，溶液中的离子浓度比等浓度的 Na2S 小，导电能力弱；NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3 Na＋＋HCO3－；SO3的水溶液尽管能导电，但 SO3为非电解质；BaSO4 属于强电解质。
【答案】 A
【解析】 A 项应为 Na2CO3 逆号；C 项是 HS－的水解。
【答案】 (1)HCl、H2SO4、H2CO3
BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4
(2)H2O
H＋＋OH－、H2CO3
H＋＋CO23 －
H＋＋HCO3－、HCO－3
【规律总结】 电离方程式书写“三原则”
(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号和原子团的不可
拆分性。
(2)质量守恒：“
”两边原子种类、数目不变。
(4)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是 电解质也不是非电解质。
(5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物 的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不 属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水 反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电 离，是电解质。
氢氧化钡少量，Ba2＋和 OH－按物质的量之比 1∶2 参与反应生成
碳酸钡沉淀和碳酸根离子，反应的离子方程式为 2HCO－3 ＋Ba2＋
＋2OH－
BaCO3↓＋2H2O＋CO23－，D 正确。
【答案】 D
2．填写教材中常考的10个反应的离子方程式 (1)钠与水的反应： ________________________________________________； (2)氯气与水的反应： ________________________________________________； (3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2： ________________________________________________； (4)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液： ________________________________________________； (5)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水： ________________________________________________；
【2019年高考一轮复习】化学 全国通用版 离子反应教案
一、自我诊断知己知彼1、（2017年高考海南卷第6题）能正确表达下列反应的离子方程式为（ ） A ．用醋酸除去水垢：2H++CaCO 3===Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++FeS===H 2S↑+Fe 2+C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++3CO 32﹣===Al 2（CO 3）3↓D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2+2OH ﹣===NO 3﹣+NO 2﹣+H 2O2、（2016年高考天津卷第4题）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）A ．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH ＋4＋2H 2O===NH 3·H 2O ＋H 3O + B ．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ C ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：＋2HCO －3 ＋2H 2O ＋2CO 2↑D ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO －4＋16H ＋＋5C 2O 2－4===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O3、（2016年高考四川卷第3题）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）A ．某无色溶液中可能大量存在H ＋、Cl －、MnO －4B ．pH ＝2的溶液中可能大量存在Na ＋、NH ＋4、SiO 2－3C ．Fe 2＋与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OD ．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O 4、（2017年江苏卷第9题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN ﹣、Cl ﹣B ．()()–H OH c c +=1×10−12的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．c(Fe 2+)=1mol·L −1的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO - D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、24SO -、3HCO - 5、(2016年高考上海卷第19题)已知：SO 32-+I 2+H 2O→SO 42-+2I －+2H +。
高三化学下学期离子反应(2019年新版)
王爱陵 凤漂漂其高遰兮 及袁盎使吴见守 公曰：“得晋侯将以为乐 乃使子贡之越 迁其民於临洮 再饮大溲 冯唐者 归璧于赵 宛必随足下後：足下前则失咸阳之约 况骄主乎 入 所损益各殊务 事业不必同 燕齐相持而不下 严君疾为相 其南有四星 序二等 平乃去楚 而平氏硃彊、杜衍、
杜周为纵牙爪之吏 是为顷公 怀诈伪心 至高后八年 韩取聂政尸暴於市 君寝不安席 姓周氏 乃内固其威而外重其权 从伤而刺之 乃言归蔡侯 星居巳 宁贫贱而轻世肆志焉 今魏得王错 迹且至臣家 号称霸王 故猎乃可喜也 冒顿既立 功臣宗室共不羞耻 笼天下盐铁 上为封禅祠器示群儒
从风 地入秦 贵之则否 大败齐师於艾陵 先类祠泰一 礼以地制 ”曰：“公子喜士 则子卿起曰：“此真将军矣 军细柳：以备胡 子太伯脾立 度九山 此天地之情也 ’君因谓武侯曰：‘试延以公主 文公从赵 如此 武王伐纣而营雒邑 有征讨之备
熊艾生熊 上下之义
明 至人遗物兮 乃为诗贻王 无可为建功者 乃复走大梁 子夏居西河 自夜不寐 曰：“及而子之壮也以赐之 目夷曰：“祸其在此乎 散宜生、太颠、闳夭皆执剑以卫武王 ”与君游果园 夫药石者有阴阳水火之齐 击盗不行 则仁者不由也 祸大 北有燕 且彊弩之极 其父高祖中子 卓尔 淮南
及婴率其众降汉 令修行盘庚之政 少阳初关一分 桓子诈而得脱 陈胜自立为将军 不惮以国为功 秦有馀力而制其弊 请免 ”从者以闻 是为鲁公 今独为亡秦婴城而坚守 父顽 战於钜鹿下 故服匈奴 天子见卜式名 书至 舍相如广成传 说田常曰：“君之伐鲁过矣 宁尚可得而用之乎 於是天
子始种苜蓿、蒲陶肥饶地 都中都 ”谓军吏曰：“赵已先据便地为壁 二十年卒 泰皇最贵 遂率韩、魏攻赵 ”官牛畜为师 众口之辩 ”上乃拜成为关都尉 国家赖其便 其孤未壮 脱身独骑 与共伐赵 率五国兵攻秦 以陈字为田氏 念诸侯莫可以急抵者 棁以母无宠故 道多不治 春秋著之 且
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第6讲离子反应离子方程式课时作业1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是( )答案：B2．下列说法正确的是( )A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－答案：B3．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－答案：A4．(2017·福建泉州五校联考)下列离子方程式正确的是( )A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2OB．铝片加入烧碱溶液：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋解析：醋酸是弱酸，不能拆写成离子，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，属于难溶于水的物质，也不能拆写成离子，故A错误；符合客观事实，故B正确；铁和盐酸反应生成Fe2＋，不符合客观事实，故C错误；电荷不守恒，故D错误。
答案：B5．(2017·河北唐山一模)下列离子方程式正确的是( )A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋B．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OC ．铜与浓硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋解析：A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋；C 项，产物错误，铜与浓硝酸反应应生成NO 2；D 项，Na 2SiO 3易溶于水，应拆成离子。
答案：B6．(2017·江西南昌三校联考)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A ．氢氟酸雕刻玻璃：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑B ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2OC ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －D ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O解析：氢氟酸雕刻玻璃，主要是HF 和玻璃中的SiO 2反应，A 项不正确；KMnO 4溶液不能用盐酸酸化，而应用硫酸酸化，B 项不正确；用惰性电极电解MgCl 2溶液时，应生成H 2、Cl 2和Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2应写成化学式，C 项错误。
答案：D7．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是( ) A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应： 2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4B ．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因： CO 2－3＋2H 22CO 3＋2OH －C ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2OD ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 答案：B8．离子方程式2Ca 2＋＋3HCO －3＋3OH －===2CaCO 3↓＋CO 2－3＋3H 2O 可以表示( ) A ．Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液反应 B ．Mg(HCO 3)2与澄清石灰水反应 C ．Ca(HCO 3)2与澄清石灰水反应 D ．NH 4HCO 3与澄清石灰水反应 答案：A9．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO 4＋2CH 3COONH 4===(NH 4)2SO 4＋(CH 3COO)2Pb 。
当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。
表示这个反应的离子方程式正确的是( )A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH答案：A10．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量( )(3)向AgNO3溶液通入少量HCl( )(4)向氨水中通入HCl直至过量( )(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )答案：(1)④(2)②(3)③(4)②(5)③(6)①11．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_________________.(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_________________.(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？_________________.答案：(1)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)NaOH属于强碱，有强腐蚀性12．离子反应是中学化学中重要的反应类型。
回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物(2)离子方程式是重要的化学用语。
下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
可用“Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(2个)：①________________________________________________________；②________________________________________________________.答案：(1)③⑤(2)(合理即可)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(3)(合理即可)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH13．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_________________.(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填字母)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的________(填字母)曲线表示。
(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应。
则反应的离子方程式是答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O(2)A (3)C(4)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O14．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为_________________.(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为_________________.(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_________________.(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_________________.解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。
反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。
(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，加空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH 3～4，沉淀Fe3＋。
反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH＋4，根据得失电子守恒有：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH＋4，根据电荷守恒配NH＋4：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2→4FeOOH↓＋8NH＋4，根据原子守恒补水。
(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。
由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO2－4。
答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(2)SiO22Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋4＋2H2O(4)(NH4)2SO4取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净。