2019届辽宁省五校协作体高三上学期期初考试化学试卷【含答案及解析】
2019届辽宁省协作体高三考前模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】
2019届辽宁省协作体高三考前模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A. 爆竹燃放后，硫燃烧生成 SO 3B. 硅胶可用作商品包装袋的干燥剂C. 次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒________D. 施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用2. 设 N A 为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A ． 1 mol FeC l 3 水解生成的 Fe(OH) 3 胶粒数为 lN AB ． 4.6g 有机物C 2 H 6 O 的分子结构中含有的 C 一 H键数目一定为0. 5 N AC ．标准状况下， 11.2 L CO 2 与足量 Na 2 O 2 反应转移的电子数为 0.5N AD ． 1 mol/ L AlCl 3 溶液中含有3 N A 个 Cl -3. 下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH 3B ．用图2装置可演示NO的喷泉实验C ．用图3装置制备Fe(OH) 2 并能较长时间观察其颜色D ．用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键4. 某芳香族化合物甲的分子式为 C 10 H 11 ClO 2 , 已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为—Cl ，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种A. 5 种B. 9 种C. 12 种D. 15 种5. “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。
下列说法正确的是A. 该装置是将电能转变为化学能B. 利用该技术可捕捉大气中的CO 2C. 每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子D. 正极的电极反应为：C 2 O 4 2- -2e - =2CO 26. 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大， X 的原子半径比 Y 的小，Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍， W 原子的核电荷数等于 X 、 Z 原子的核电荷数之和， X 和 Z 同主族。
辽宁省六校协作体2019届高三上学期期初联考化学试题解析
辽宁省六校协作体2019届高三上学期期初联考化学试题1.1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂B. 硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体C. 铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等D. 《开宝本草》中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作【答案】C【解析】【详解】A、蛋白质遇重金属盐发生变性，所以铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂，故A正确；B、硅胶无毒可吸水，可作干燥剂，同时硅胶表面多空，可作催化剂载体，故B正确；C、铝制容器不可以用长期存放酸性、碱性和咸的食物，因为他们会腐蚀铝制品表面的氧化膜，故C错误；D、“扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”是指将硝酸钾固体溶解，过滤得到滤液，然后蒸发结晶得到硝酸钾固体，没有涉及到升华操作，故D正确；故选C。
2.2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 饱和碳酸钠溶液中析出1.06g晶体，该晶体中含有2 N A个Na+B. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为N A个C. 某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N AD. 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，分子总数为N A【答案】C【解析】【详解】A、饱和碳酸钠溶液中析出1.06g晶体，即碳酸钠，其中含有0.02 N A个Na+，故A错误；B、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，所以1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数小于N A个，故B错误；C、某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中H+总数为0.01N A，是由硫酸和水电离的，故C正确；D、NO2与N2O4的混合气体46g，假设全部是NO2，所含分子物质的量为，即分子总数为N A，假设全部为N2O4所含分子物质的量为，即分子总数为0.5 N A，所以NO2与N2O4的混合气体46g，分子总数为N得取值范围是0.5N A <N< N A，故D错误；故选C。
2019届辽宁省高三上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019届辽宁省高三上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C．2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源2. 下列叙述正确的是A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率3. 关于金刚石、石墨和C 60 的判断，正确的是A．均含共价键________ B．互为同分异构体C．互为同位素________ D．性质相同4. 下列说法正确的是A．氢氧化铁胶体属于纯净物 B．Na 2 O 2 是碱性氧化物C．BaSO 4 是强电解质 ______________ D．纯碱属于碱类物质5. 下列有关元素性质比较正确的是A．碱性：NaOH＜Mg（OH） 2 ＜Al（OH） 3B．氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH 3C．原子半径：S＞F＞OD．酸性：HClO＞HNO 3 ＞H 2 CO 36. 下列关于有机物的说法，正确的是A．聚乙烯和乙烯性质相似，都能发生加成反应B．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C．乙烯和乙醇都可发生加成反应D．等量的CH 4 和Cl 2 在光照下反应不能生成纯净的CH 3 Cl7. 关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是A．实验①可用于制取氨气B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C．装置③可用于吸收尾气中少量NH 3 或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇8. 下列有关表示正确的是A．过氧化钙（CaO 2 ）的电子式：B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C．H 2 CO 3 的电离方程式：H 2 CO 3 ⇌ 2H + +CO 3 2﹣D．葡萄糖的结构简式：C 6 H 12 O 69. 下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧能生成Li 2 O 2B．将SO 2 通入过量FeCl 3 和BaCl 2 的混合溶液中可生成BaSO 4 沉淀C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D．将稀硫酸滴加到Fe（NO 3 ） 2 溶液中无明显现象10. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是A．标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3N AB．常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10N AC．通常状况下，2.24LNO 2 和N 2 O 4 的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2D．1mol L ﹣1 的Na 2 CO 3 溶液中所含阴离子数大于N A 个11. 下列说法不正确的是A．C 2 H 4 Cl 2 有三种同分异构体B．将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C．将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D．可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液12. 短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是A．R的氢化物可以既有极性键又有非极性键B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解13. 关于下列各装置图的叙述不正确的是A．用装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO 4 溶液B．装置的盐桥中KCl的Cl ﹣移向甲烧杯C．装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D．两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同14. 下列说法不正确的是A．某温度下，水的离子积常数K w =10 ﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液V a L与pH=2的硫酸V b L混合，所得溶液呈中性，则V a ：V b =1：10B．已知醋酸电离平衡常数为K a ；醋酸根水解常数为K h ；水的离子积为K w ；则三者关系为K a• K h =K wC．常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D．甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于715. 下述实验能达到预期目的是A．将SO 2 通入酸性KMnO 4 溶液中，紫色褪去证明SO 2 具有漂白性B．在滴有酚酞的Na 2 CO 3 溶液中，加入CaCl 2 溶液后红色褪去证明Na 2 CO 3溶液中存在水解平衡C．向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl 2 溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl 3 溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D．测定等物质的量浓度的HCl与H 2 S溶液的pH，后者较大证明非金属性Cl＞S16. 已知电离平衡常数：H 2 CO 3 ＞HClO＞HCO 3 ﹣，氧化性：HClO＞Cl 2 ＞Br 2＞Fe 3+ ．下列有关的离子方程式正确的是A．向能使pH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH ﹣+CO 2 ═HCO 3 ﹣B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO ﹣ +2H + +2 Br ﹣═Cl ﹣ +Br 2 +H 2 OC．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO ﹣+CO 2 +H 2 O═2HClO+CO 3 2﹣D．向FeBr 2 溶液中滴加少量Cl 2 溶液：2 Br ﹣+Cl 2 ═Br 2 +2Cl ﹣17. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是A．在常温下，0.10mol•L ﹣1 Na 2 CO 3 溶液25mL 用0.10mol•L ﹣1 盐酸滴定．当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c（Cl ﹣）=4c（HCO 3 ﹣）+4c（CO 3 2﹣）+4c（H 2 CO 3 ）B．常温下，pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c（NH 4 + ）＞c（Cl ﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H + ）C．25℃时，0.1 mol•L ﹣1 pH=4.5的NaHSO 3 溶液中：c（HSO 3 ﹣）＞c（H 2 SO 3 ）＞c（SO 3 2﹣）D．常温下，等浓度的CH 3 COONa和CH 3 COOH混合溶液：c（CH 3 COO ﹣）﹣c（CH3 COOH）=2[c（H + ）﹣c（OH ﹣） ]18. 现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液，且浓度均为0.1mol•L ﹣1 ，其中阳离子可能是Fe 2+ 、Al 3+ 、Fe 3+ 、H + ，阴离子可能是NO 3 ﹣、CO 3 2﹣、I ﹣、Cl ﹣．若向溶液中加少量盐酸，则溶液变成黄色，且有气体生成．若不计水电离产生的少量离子，则下列说法一定正确的是：A．向溶液中加少量盐酸时，生成的气体可能含有CO 2B．原溶液中一定含有NO 3 ﹣、Fe 2+ ，一定不含Fe 3+ 、H + 、CO 3 2﹣C．原溶液中一定含有的离子为NO 3 ﹣，可能含有Fe 2+ 、I ﹣D．若原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量先增加后减少19. 2SO 2 （g）+O 2 （g）⇌ 2SO 3 （g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：p20. 甲乙丙丁起始物质的量 n（SO 2 ）/mol 0.40 0 0.80 0.02 n（O 2 ）/mol0.24 0 0.48 0.04 n（SO 3 ）/mol 0 0.40 0 0.40 含硫反应物的平衡转化率% 80 a 1 a 2 a 3 下列判断中，正确的是A．该温度下，平衡常数的值为400B．平衡时，丙中c（SO 3 ）是甲中的2倍C．平衡时，a 3 ＞a 1D．乙中SO 3 的平衡转化率为a 1 =20%21. 纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe 2 O 3 、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：（已知Ksp[Fe（OH）3 ] =3.8×10 ﹣38 ； Ksp[Cu（OH） 2 ] =2×10 ﹣20 ；Ksp （ZnS）=1.6×10 ﹣24 ）下列说法不正确的是A．酸浸时FeO与稀HNO 3 反应的离子方程式为3FeO+10H + +NO ═3Fe 3++NO↑+5H 2 OB．将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O 2C．滤渣2中的成分和Zn和FeD．当溶液中Zn 2+ 浓度为小于1.0×10 ﹣5 mol•L ﹣1 时，则可认为其沉淀完全．若要使Zn 2+ 沉淀完全，溶液中S 2﹣浓度应大于1.6×10 ﹣19 mol•L ﹣1二、推断题22. 已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系．（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是 _________ ．（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为 ________________________ ．（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为_________ ．（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14．①该反应的化学反应方程式为 _________________________________ ．②某种以B 为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为__________________ ．（5）ClO 2 可将弱酸性废水中的Mn 2+ 转化为MnO 2 而除去，同时ClO 2 被还原为Cl ﹣，该反应的离子方程式为．三、填空题23. 利用N 2 和H 2 可以实现NH 3 的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N 2 （g）+O 2 （g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/molN 2 （g）+3H 2 （g）⇌ 2NH 3 （g）△H=﹣92.4kJ/mol2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（g）△H=﹣483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为________________ ．（2）N 2 O 5 是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H 2 、O 2 、熔融盐Na 2 CO 3 组成的燃料电池，采用电解法制备N 2 O 5 ，装置如图所示，其中Y为CO 2 ．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式________ ．在电解池中生成N 2 O 5 的电极反应式为 ____________________________________ ．（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH 3 OH，阴极产生标况下气体的体积为________________ L．（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N 2 （g）+3H 2 （g）⇌ 2NH 3 （g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：p24. t/K 298 398 498 … K/（mol•L ﹣1 ）2 4.1×10 6 K 1 K 2 … 完成下列问题：①已知该反应能够自发进行，试比较K 1 、K 2 的大小：K 1 ________ K 2 （填“＞”、“=”或“＜”）；②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是________________ （填序号）；A．2v（H 2 ）（正） =3v（NH 3 ）（逆）B．2v（N 2 ）（正） =v（H 2 ）（逆）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变（5）盐酸肼（N 2 H 6 Cl 2 ）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH 4 Cl类似．①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 _________ ；②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是 _________ （填序号）．A．c（Cl ﹣）＞c（N 2 H 6 2+ ）＞c（OH ﹣）＞c（H + ）B．c（Cl ﹣）＞c（[N 2 H 5 •H 2 O + ] ）＞c（H + ）＞c（OH ﹣）C．2c（N 2 H 6 2+ ）+c（[N 2 H 5 •H 2 O ] + ）+c（H + ）=c（Cl ﹣）+c（OH﹣）D．c（N 2 H 6 2+ ）＞c（Cl ﹣）＞c（H + ）＞c（OH ﹣）四、实验题25. 为探究铜与6mol•L ﹣1 硝酸反应的气态产物中是否含NO 2 ，进行如下实验．已知：FeSO 4 +NO ⇌ [Fe（NO） ] SO 4 （棕色），该反应较缓慢，待生成一定量[Fe （NO） ] 2+ 时突显明显棕色．（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作 ___________________ ．（2）仪器a的名称 ___________________（3）实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是___________ ；（4）证明有NO 2 的实验现象 ___________________（5）装置C的作用 ________ ，反应离子方程式 _________ ．（6）测定化学试剂绿矾（FeSO 4 •7H 2 O）纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，加入10mLH 2 SO 4 和5mLH 3 PO 4 ，用0.1000molL ﹣1 KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO 4 溶液20.00mL．KMnO 4 溶液盛放在棕色 ________ 式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度___________________________________ ．五、填空题26. 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________________ （填两种物质的名称），其净水作用的原理是____________________________________（2）水的净化与软化的区别是____________________________________（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca 2+ ）=1.2×10 ﹣3 mol/L，c（Mg 2+ ）=6×10 ﹣4 mol/L，则此水的硬度为 _________________________________ ．（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO 3 ﹣）=8×10 ﹣4 mol/L，现要软化10m 3 这种天然水，则需先加入Ca（OH） 2 ________ 克，后加入Na 2 CO 3________ 克．（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．①隔膜A是 __________________ （填“阴”或“阳”）离子交换膜；②某种海水样品，经分析含有大量的Na + 、Cl ﹣，以及少量的K + 、SO 4 2﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH a 、pH b 、pH c ，则其大小顺序为________ ．六、推断题27. 在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．（1）写出基态E原子的价电子排布式 ___________ ．（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）___________________ ；A与C形成CA 3 型分子，分子中C原子的杂化类型为________ ，分子的立体结构为________ _________ ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式____________________ ； A 2 D由液态形成晶体时密度 ______________ （填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）______________________________________ ；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N A ，则该晶体的密度为______________________ g/cm 3 （用含a、N A 的符号表示）．28. 高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路线如图：已知：Ⅰ．RCOOR′+R″ OH RCO 18 OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）Ⅱ．（R、R′代表烃基）（1）PMMA单体的化学名称 ________ ．（2）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为____________________ ．反应⑤、⑥的反应类型 _________________ 、 ________________（3）G的分子式 ________ ，G中官能团的名称 ________ 、________________2分子G可形成环状化合物，写出化学方程式．（4）I的某种同分异构体与I具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________________ ．（5）写出与F互为同分异构体且含单官能团的所有有机物的结构简式________________ ．（6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式．参考答案及解析第1题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】第23题【答案】第24题【答案】第25题【答案】第26题【答案】。
辽宁省五校协作体2019届高三上学期期中考试化学试题 (2)
2019学年度上学期省五校协作体高三期中考试化学试题注意：1、本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
2、本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
3、可能用到的相对原子质量： H 1 C12 O 16 N14 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Se79第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分） 1．食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A ．食盐中阴离子的结构示意图为：B ．蔗糖和醋酸都是弱电解质C ．“84消毒液”中有效成分NaClO 的电子式为：D ．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒 2．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H 2S 水溶液是弱酸，HCl 水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS 、Cu 2S 、FeCl 3、CuCl 2 ④高氯酸（HClO 4）的酸性比硫酸强A.②③④B.②④C. ①②④D.①②③④3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是4．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba 2+ + 2OH － + NH 4+ + H + + SO 42－= BaSO 4↓+ NH 3·H 2O + H 2O B ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3 + 2H + =Ca 2+ + CO 2↑+ H 2OC ．向硅酸钠溶液中通入过量的CO 2：SiO 32－+ CO 2 + H 2O= H 2SiO 3↓+ CO 32－D ．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca 2+ + OH － + HCO 3－== CaCO 3↓+H 2O 5．下列关于氯水的叙述，不正确．．．的是 A ．新制氯水中只含有Cl 2和H 2O 分子 B ．加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生C ．光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强D ．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO 溶液的重要方法 6．下列说法正确的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B ．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C. NCl 3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D ．NaHSO 4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键 7．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．常温下，23g NO 2含有N A 个氧原子B ．标准状况下，11.2L SO 3中含有的分子数为0.5N AC ．1 mol Cl 2做氧化剂转移的电子数是N AD ．1L 0.1mol•L -1的氨水中含OH ―离子数为0.1N A 个 8．已知2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·mol -1。
辽宁五校协作体2019高三上年末摸底考试-化学
辽宁五校协作体2019高三上年末摸底考试-化学第一卷化学【一】选择题：此题共13小题，每题6分，在每题给出的4个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7、A、B、C、D基本上短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。
A、B同周期，A、C同主族，C 原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。
以下说法中正确的选项是()A、A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族B、B、C、D三种元素可组成化学式为DCB2的化合物C、B、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1D、B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C>D>B8、如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放人用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如下图，关于该装置的以下说法正确的选项是A、外电路的电流方向为：X→外电路→YB、假设两电极分别为Fe和碳棒，那么X为碳棒，Y为FeC、X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D、假设两电极基本上金属，那么它们的活动性顺序为X>Y9、室温下，取0.3mol·L－1HY溶液与0.3mol·L－1NaOH溶液等体积混合〔忽略混合后溶液体积的变化〕，测得混合溶液的pH=9，那么以下说法〔或关系式〕正确的选项是A、混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9mol·L－1B、溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C、c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY)＝0.3mol·L－1D、c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－110、化学中有许多物质之间的反应符合以下关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。
关于上图的变化以下判断不．正确的选项是．．．．．．A、当A是正盐、X是强酸时，D是酸性氧化物B、当X是强碱溶液时，B一定是NH3C、B可能是单质D、D可能是一种酸11、向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba〔OH〕2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba〔OH〕2溶液的体积关系正确的选项是〔〕12、以下离子方程式书写正确的选项是A、将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO2-3B、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++OH-+H++SO2-=BaSO4↓+H2O4C、向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClD、向FeI2溶液中加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-13、在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。
2019届辽宁省高三第五次模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】
2019届辽宁省高三第五次模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与人类的生活，生产密切相关，下列说法中正确的是（________ ）A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C. 纯碱是属于碱类、谷氨酸一钠 (C 5 H 8 NO 4 Na ，味精）属于盐类D. 压缩天然气（ CNG ）、液化石油气 (LPG) 的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料2. 下列离子方程式书写不正确的是（________ ）A． AlCl 3 溶液与烧碱溶液反应，当n（OH - ）： n（Al 3+ ）＝ 7 ： 2时， 2Al 3+ + 7OH - ＝ Al（OH）3 ↓+ AlO 2 - + 2H 2 OB ．CuCl 2 溶液与 NaHS 溶液反应，当 n（CuCl 2 ）：n（NaHS）＝ 1：2 时 Cu 2 + +2HS －＝CuS↓+H 2 S↑C． Cl 2 与 FeBr 2 溶液反应，当 n（Cl 2 ）：n（FeBr 2 ）＝ 1：1时，2Fe 2+ + 4Br - +3Cl 2 ＝ 2 Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl -D ．Fe 与稀硝酸反应，当 n（Fe）：n（HNO 3 ）＝ 1：2 时，3 Fe +2NO 3 - +8H + ＝3Fe 2+ +2NO↑+4H 2 O3. 下列装置应用于实验室制 NO 并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的是（________ ）A. 用装置制取 NOB. 用装置收集 NOC. 用装置分离炭粉和硝酸铜溶液________D. 用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO 3 ) 2 •3H 2 O4. 短周期元素 W 、 X 、 Y 和 Z 的原子序数依次增大。
元素 W 是形成化合物数量众多，且分布极广的元素， X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素， Z 元素的单质易溶于 WZ 2 中。
协作体五校联考高三化学试题含答案人教版
辽宁省实验中学高三上学期期末考试化学试卷可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca：40 Cu：64 Ag：108Cl：35.5 Fe：56 K：39 Ba：137 S：32第Ⅰ卷（选择题，共55分）一．选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，其中1-5小题每题2分，6-20小题每小题3分，共55分。
）1．“神舟六号”的成功发射和返回，第一次实现了我国有人参与的空间科学实验。
整个飞船应用了许多尖端的合成材料。
下列物质中，不属于．．．合成材料的是A．人造丝B．有机玻璃C．硅橡胶D．黏合剂2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO32-为0.1N AB.常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5N AC.标准状况下，1mol NO2气体与水反应生成NO3-为N AD.78gNa2O2中含有O2-为2N A3．1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g) + O2 (g) = 2 H2O(l) ；△H=-571.6kJ/molB．2 H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) ；△H= -142.9kJ/molC．2 H2 + O2 = 2H2O ；△H= -571.6kJ/molD．2 H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) ；△H= +571.6kJ/mol4．下列有关比较中，大小顺序排列错误．．的是A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C．结合质子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液5．下列除去杂质的实验方法正确的是A. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热B. 除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤C. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置D. 除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加AgNO 3溶液后过滤6．在前一种分散系中慢慢地滴入后一种溶液所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是 Ａ.氢氧化铁胶体滴加盐酸Ｂ.偏铝酸钠溶液中加盐酸Ｃ.氢氧化钡溶液中滴加亚硫酸Ｄ.氯化铝溶液中滴加氨水7．某温度下CuSO 4的溶解度为S ，则下列过程的结果等于S 的是A 、在该温度下，100g 水溶解的CuSO 4•5H 2O 的质量B 、将该温度下的CuSO 4饱和溶液蒸发掉100g 水再恢复到原来的温度，析出晶体的质量C 、该温度下，100gCuSO 4饱和溶液中，含有的CuSO 4的质量D 、该温度下，CuSO 4的饱和溶液中水的质量减少100g ，溶液中减少的CuSO 4质量 8、0.1mol/L 的下列选项中的溶液，其中有一种溶液分别滴入NaI 、FeCl 2、Na 2SO 3、NaOH 等溶液中，溶液的颜色均有明显的改变，该溶液是A 、酸性KMnO 4溶液B 、Br 2C 、HNO 3D 酚酞9． 所表示的物质，一般不会发生的反应是10．A ．消去反应B ．水解反应C ．加成反应D ．酯化反应10. 最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS ），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是A. 羰基硫属于非极性分子B. 羰基硫的电子式为：C. 羰基硫沸点比CO 2低D. 羰基硫分子中三个原子不可能处于同一直线上11．有一无色溶液，可能含有K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-、HCO 3-、MnO 4-中的一种或几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na 2O 2固体产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是（ ）A ．肯定有K +、HCO 3-、MnO 4-C SOB．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-D．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-12．不能用胶体的知识解释的现象是A.牛油与氢氧化钠溶液共煮，向反应后所得的液体中加入食盐，会有固体析出B.一支钢笔使用两种不同牌号的蓝墨水，容易出现堵塞C.向氯化铁溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲13．一定温度下，反应2SO2 + O22SO3达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）== 2∶3∶4。
辽宁省六校协作体2019届高三期初联考化学试卷【含答案及解析】
辽宁省六校协作体2019届高三期初联考化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级_______________ 分数____________1. 下列关于化学与生活的认识正确的是（）A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B. 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C. PM2.5是指大气中动力学当量直径接近 2.5 X 10 —9 m的颗粒物D. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料2. 下列实验现象可用同一原理解释的是（）A. 品红溶液中分别通入SO 2和Cl 2 ，溶液均褪色B. 分别加热盛有NH 4 Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结C. 鸡蛋白溶液中分别加入（NH 4 ） 2 SO 4 溶液和HgCI 2溶液，均有固体析出D. 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色3. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A. 常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸B. NH 4 HCO 3 受热易分解，可用作氮肥C. BaSO 4 难溶于水和盐酸，可用作钡餐D. HF与SiO 2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4. 下列叙述正确的是（）A. 酸性氧化物均与水反应生成对应的酸B. 将NaOH容液逐滴加入FeCl 3溶液可制备Fe（OH） 3胶体C. 电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D. 碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物5. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为0.1 N AB. 25 °C, pH= 13的NaOH容液中含有OH —的数目为0.1 N AC. 标准状况下，4.48 L SO 3 所含的分子数目为0.2 N AD. 常温常压下，16gO 2和O 3混合气体含有的氧原子数为N A6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 由水电离出的c （H + ）= 10 —12 mol • L —1 的溶液中：Mg 2+、K +、Br—、HCOB. 含有大量Fe 3 + 的溶液：Na +、Mg 2+、NO 、SCN —C. 含有大量NO 的溶液：H +、Fe 2 +、SO 、Cl —D. 使酚酞变红色的溶液：Na +、Ba 2 +、NO 、Cl —7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. 碘水中通入适量的SO 2 : I 2 + SO 2 + 2H 2 O===2I — + SO：+ 4H +B. NH 4 HCO 3 溶液与足量NaOH容液混合后加热：NH . + OH —「NH 3 T + H 2OC. 将磁性氧化铁溶于稀HNO 3 : Fe 3 O 4 + 8H + ===2Fe 3 + + Fe 2 + + 4H 2 OD. 向Ca（CIO） 2 溶液中通入SO 2 : Ca 2 + + 2CIO — + H 2 O + SO 2 ===CaSO 3 J + 2HClO8. 下列涉及有机物的性质的说法正确的是（）A. 乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B. 油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C. 乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸D. 棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O9. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A. 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B. 乙烷和氯气制氯乙烷；乙醇转化为乙烯C. 葡萄糖与新制氢氧化铜共热；苯与液溴反应制备溴苯D. 乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷第4题【答案】参考答案及解析第1题【答案】【解析】 A.安装煤炭燃烧过程的"固硫“装 S,主曼斟0少二氧化硫的排肮避免形成酸雨防止污染空气，故诵误；B.维生素C ■又叫抗坏血 酸，主更存在于新直競菜、水果中，囉生素了圈期寸昜被哽坏，应采取凉拌生當、或不要煮过长吋间 ,故8正确$ UP 池弗环境空气中动力学岂量直径小于等于2■淵米的颗粒物，故咋昔误，D ・確纤维是 无机非金属材料，故误』答奚为BU第2题【答案】＞故瞄溟；C.加入（NHJ 问』客滦蛋日质发生盐析为物理娈化，加入代口渚逾蛋自质发生娈性为化 学变仏二者原理不同，故rfUR ； P-植物油和裂化汽酚子中都含有碳碳双陆可以发生加成反应 曲水褪色，二者原理相同』故D 正确9故选D 口第3题【答案】A.常温下铝与淤硝酸发生了钝优,莊金樹表面生成一粵瞰瞬敎爛仁鮒険廳获继续反甌聪瑕同铝精丢运输浓石孵 L 颉证瞞含議的盐”可#1乍詢朗裁诵欣j CuBaSOiPTfflWW ；囲真籬沼于求和 盐酸，故匚正确D 匸因HF^SiO 仮应，玻璃中含有引0“则可用氢氟酸在珈璃器U 上割蚀标记』故D 正确 ；答案为眈【輕析】I 猛酸祖肴A.氮气的■漂白作用是氯气和水反 蠶齡1»鳖瞬證雪、籾里【解第7题【答案】【解析】 A-酸性氧化物不一走均能与水反 应生成对应的酸，如3心』故心错误j BH 将陶OH 溶液逐滴加入宅爲溶液得到农QH)铤褐色沉淀，而不 杲胶体』故E 错误j B 金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，故匚正踰DU 碱石灰、斑亂漂白粉都是混合物 、而生石灰是氧化钙，星纯净物，故D 错误$答案为匚口第5题【答案】【解析】 . _ A.氯气与水的反应为歧化反应『气完全反应卡锵lrriol 电子》且為可逆反应$进行不彻底卩故lno 氟气与K 反胡专移的电子癒小于 甩个，故碰普误；乩没有指明溶潘的体枳，无法计尊徽粒的数目，故B 错误；C.标准状况下；也虚固 雇不能根据气体的摩尔体积计算直辆质的翼故制误,6 6、□汾子者邊由氧原子构成的，依据 "三,1&克6和血昆合气体含有的宣隔子帖严,如W 故D 正陥故答案対乩第6题【答案】【解析】 禹由水电离出c{OH>l«10-lI mokL -啲濬液可能呈釀性或磁性，无论釀性还杲碣性』H2押不育钛量扶祐故A 错误.3匸F 尹与5A 卞濬 液中发生禽子页应生成配含鳶子，溥液呈血红邕无法大量共权故E 错冕匚匚在酸性濬酒中E5能氧 化化叫 无法大量共存『故曙氓D.使酚豔变红色的潯液显礦性"戦性潯液中附虫盼十匚呛CCI- 聽此间不发生离子反嵐能大量共存”故D 正确,答素为D 匸•歸阿伏嗨衢鳩蠶礙竄报汪a 廟居的结梅：爲旳o 屋面1嗡成、而不是有由话口口八构战； 原子晶体，其结构中只有原子浚有分子，是正四面体结构，ImolSiO 冲含有的共价键为4N£lm 瓯 50匸5iC ■都疋 含有的共价讎为肌等匚有强氧化性□④旳材亠在酸性条件下发生氧化还厲反应；SQA2H当心血n十⑤注意題目曼撕大量共存"还罡叼箱沃量共右匚雛慮霜嚼驕歸厳件二1竝严仙儿的溶漏等二②有色禽子MnO4CFe>jFe i'LCu2'LFe(SCN)}+L③MMV匚N6等在酸性祭件下具第7题【答案】【解世】亠亠亠A'碘水中通入适量的如门反应生成瞋离子、硫酸槻高子和氢爲子，反应的离子方程式知I汁50汁庆0021■帖5咕陷故At漏BCWhj MO 谛液与足蚩阴DHit液混合后加热发生的离子反应対NH；二H「GH7nH-人NH5T+CO52*G2HzO I故瞄误j C -百康能氧化亚铁高壬正确的禽子方程式为：3F?30d+^0j+23HWFe!Vl4H3O+NO1^ L故噹误J D.亚硫醱钙会被HC10氧化成硫釀辄S03llAca（ClO>27§>t中的离子反应为：SOj+Ca^+ClD- +H2O=CaSO4^+2H T4CI^ iRBSIil8日"“rips®故。
精品解析：【校级联考】辽宁省重点六校协作体2019届高三上学期期中考试化学试题(解析版)
辽宁省重点六校协作体2019届高三上学期期中考试化学试卷1. 下列广告语对应商品中含有的物质有误的是A. “红梅味精，领先(鲜)一步”——蛋白质B. “衡水老白干，喝出男人味”——酒精C. “吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙D. “要想皮肤好，早晚用大宝”——甘油【答案】A【解析】【详解】A．味精的主要成分是氨基酸，而不是蛋白质，A错误；B．白酒的主要成分是酒精，B正确；C．补钙剂的主要成分中，都含有碳酸钙，C正确；D．化妆品中都含有保湿剂(甘油)，能保持皮肤湿润，D正确；故选A。
2. 某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是A. 某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B. 某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C. 某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D. 某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键【答案】C【解析】【详解】A．能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，选项A错误；B．某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫水溶液能导电，但电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，选项B错误；C．某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴阳离子而导电，选项C正确；D．某纯净物常温下为气态，固体不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如：稀有气体，稀有气体是单原子分子，不含化学键，选项D错误；答案选C。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移的电子数一定为0.1N AB. 5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3 N AC. 1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5N AD. N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：2【答案】B【解析】【详解】A、铜和硝酸反应后的价态为+2价，故3.2g铜即0.1mol铜转移的电子数为0.2N A，故A正确；B、铁和硝酸反应后的价态最终可能为+3价，也可能为+2价，故5.6g铁粉即0.1mol铁失去的电子数不一定为0.3N A，故B错误；C、1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为0.5mol，又CO32-会发生水解，则CO32-小于0.5mol，即数目小于0.5N A，故C正确；D、N A个一氧化碳分子为1mol，质量为28g，0.5mol甲烷质量为8g，故质量比为7：2，故D正确。
辽宁省六校协作体2019届高三上学期期初联考化学Word版含解析
协作体高三考试卷化学注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Cu-64一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）1.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A.萃取B.过滤C.蒸馆D.干镭【答案】C【解析】从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸憎的方法将其分离提纯, 这种方法是蒸耀，故C正确。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.15g甲基（一CH3）含有的电子数是9N AB.7.8g苯屮含有的碳碳双键数为0.3N AC.lmol C2H5OH和lmol CH3CO,8OH反应生成的水分子屮的中子数为8N AD.标准状况下，2.24 L CCU中的原子总数为0.5N A【答案】A【解析】A. 15g甲基的物质的量都是lmol, lmol甲基中含有9mol电子，含有的电子数均为9N&选项A正确；B.苯不是单双键交替的结构，故苯屮无碳碳双键，选项B错误；C. C2H5OH 和CH3CO18OH反应生成水为H218O,含10个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的水屮的屮子个数小于ION A个，选项C错误；D.标况下CCb为液体, 故不能根据气体摩尔体积來计算其物质的量，选项D错误。
答案选A。
3.仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是【答案】B【解析】分离硝酸钾和氯化钠混合物需要进行重结品，所以应该用普通漏斗进行过滤，选项A错误。
辽宁省达标名校2019年高考五月大联考化学试卷含解析
辽宁省达标名校2019年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A．C2H5OH(l) H2O(l) 新制的生石灰蒸馏B．Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气C．NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤D．Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧A．A B．B C．C D．D2．下列说法正确的是A．2018年10月起，天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，该混合燃料的热值不变B．百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程，乙烯主要是通过石油催化裂化获得C．天津碱厂的“红三角”牌纯碱曾享誉全世界，侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气，再通二氧化碳，利用溶解度的差异沉淀出纯碱晶体D．天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地，废旧锂离子电池进行放电处理有利于锂在正极的回收是因为放电过程中，锂离子向正极运动并进入正极材料3．关于下列各实验装置的叙述中正确的是A．装置①可用于吸收氯化氢气体B．装置②可用于制取氯气C．装置③可用于制取乙酸乙酯D．装置④可用于制取氨气4．鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（）A．可燃性实验B．酸性高锰酸钾C．澄清石灰水D．品红试液5．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇的水溶液俗称酒精B ．由苯与氯气在一定条件下生成C 6H 6Cl 6的反应属于取代反应 C ．化学式为C 4H 10O 的饱和一元醇有4种D ．糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖6．25℃时，向10 mL 0.l mol ·L －1 H 2C 2O 4溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，溶液的pH 与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是( )A ．A 点溶液中，c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HC 2O 4－)＋2c (C 2O 42－)B ．HC 2O 4－在溶液中水解程度大于电离程度 C ．C 点溶液中含有大量NaHC 2O 4和H 2C 2O 4D ．D 点溶液中，c (Na ＋)＞c (C 2O 42－)＞c (HC 2O 4－)＞c (OH －)＞c (H ＋)7．常温下，用0.1000mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L －1某酸（HA ）溶液，溶液中HA 、A －的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示。
辽宁五校协作体2019年高三上学期年中考试-化学
辽宁五校协作体2019年高三上学期年中考试-化学可能用到的相对原子质量：H—1O—16Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Na—23Fe—56Cu—64Zn—65Ba—137考试时间90分钟分数100分第一卷〔选择题，共50分〕【一】选择题〔每题只有一个选项符合题意，共20小题。
1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分〕1、设N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是()A、常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB、1mol羟基中电子数为10N AC、在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6N AD、常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4N A2、将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X1，将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等体积混合得溶液的密度为Y1。
将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X2，将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y2。
那么X1、Y1、X2、Y2的大小关系为()A、Y2＞X2＞Y1＞X1B、Y1＞X1＞Y2＞X2C、Y1＞X2＞Y2＞X1D、Y2＞X1＞Y1＞X23、A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2－、C－，其离子半径A2－>C－。
B2＋与C－具有相同的电子层结构，以下表达一定不正确的选项是()A.它们的原子序数A>B>CB.它们的原子半径C>B>AC.离子半径A2－>C－>B2＋D.原子核外最外层上的电子数C>A>B4、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①Sb4O6+6C=4Sb+6CO↑②关于反应①、反应②的说法正确的选项是()A、反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B、反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C、反应②说明高温下Sb的还原性比C强D、每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶35、今有以下三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。
2019-2020学年辽宁省沈阳市五校协作体高三(上)期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年辽宁省沈阳市五校协作体高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共47.0分）1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是()A. 切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B. 铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C. 高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒D. 根据我国最新垃圾分类标准，废旧干电池属于可回收垃圾2.下列说法正确的是()A. 实验室用加热氯化铵固体制取氨气B. 漂白粉属于混合物，液氯属于纯净物C. 醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物D. 煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化3.下列有关化学用语正确的是()A. 羟基的电子B. Cl−的结构示意图：C. 二氧化碳分子的比例模型：D. 葡萄糖的摩尔质量：1804.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)=0.5M r(Z)，下列说法正确的是()A. 三种气体密度最小的是XB. 分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD. 20℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2：15.NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应：NH4N3− △ 2N2↑+2H2↑，N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1.8 g NH4+中含有的质子数为1molB. N2既是氧化产物，又是还原产物C. 6 g NH4N3晶体中含有的阴离子为0.1molD. 爆炸反应中，当转移4mol电子时，产生89.6 L混合气体6.下列实验操作或检验正确的是()A. 收集氯气B. 转移溶液C. 模拟工业制备并检验氨气D. 用海水制少量蒸馏水7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 水电离产生的c(H+)=10−12mol⋅L−1的溶液：K+、Na+、ClO−、I−=1×10−12的溶液：K+、AlO2−、CO32−、Na+B. c(H+)c(OH−)C. 硫化钠溶液：Cu2+、SO32−、Br−、H+D. pH=13的溶液：AlO2−、Cl−、HCO3−、SO32−8.南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
辽宁省2019年高三上学期期中化学试卷
辽宁省2019年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应的发生均无需加热B . 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 物质发生化学反应都伴随着能量变化2. （2分） (2015高二上·西宁月考) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，下列几种说法中正确的是（）A . 用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1B . 用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1C . 2 s时物质A的转化率为70%D . 2 s时物质B的浓度为0.3 mol•L﹣13. （2分）氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H 与水反应有H2生成，下列叙述中正确的是（）A . NH4H是共价化合物B . NH4H溶于水后，所形成的溶液显酸性C . NH4H溶于水时，NH4H是氧化剂D . NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成4. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑B . 将CO2通入Na2CO3溶液中：CO32- +CO2+ H2O=2HCO3-C . 向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－D . 向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2++HCO3-+OH-=CaC O3↓+H2O5. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（）A . 元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B . 元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C . 元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D . 4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲6. （2分） (2017高二上·达州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A . 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NAB . 1mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9NAC . 12克石墨中含有的共价键数目为1.5NAD . 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2 NA7. （2分） (2017高二上·湛江期末) 下列事实不能用电化学理论解释的是（）A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B . 铝片不用特殊方法保存C . 镀锌铁比镀锡铁更耐用D . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率8. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。
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2019届辽宁省五校协作体高三上学期期初考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关．下列说法不正确的是A ．乙烯可作水果的催熟剂B ．硅胶可作袋装食品的干燥剂C ．福尔马林可作食品的保鲜剂D ．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2. N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A ． 1mol FeI 2 与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ． 2L 0 ． 5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ． 1mol Na 2 O 2 固体中含离子总数为4N AD ．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A3. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是p4. 选项目的分离方法原理 A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO 3 固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大5. 下列离子方程式中，正确的是A ． Na 2 O 2 与H 2 O反应制备O 2 ：Na 2 O 2 +H 2 O=2Na + +2OH ﹣+O 2 ↑B ．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H + +2NO 3 ﹣=3Fe 2+ +2NO↑+4H 2 OC ．氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2+ +2OH ﹣ =Mg （ OH）2 ↓D ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+ +2SO 4 2﹣ +2Ba 2+ +4OH ﹣=2BaSO 4 ↓+AlO 2 ﹣ +2H 2 O6. 欲迅速除去铁壶底的水垢，最好的办法是用A ．浓盐酸_________B ．稀硝酸 ________C ．浓硫酸 _________D ．浓硝酸7. 在1200℃ 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H 2 S （ g）+ O 2 （ g）═SO 2 （ g）+H 2 O （ g）△H 12H 2 S （ g）+SO 2 （ g）═ S 2 （ g）+2H 2 O （ g）△H 2H 2 S （ g）+ O 2 （ g）═S （ g）+H 2 O （ g）△H 32S （ g）═S 2 （ g）△H 4则△H 4 的正确表达式为A ．△H 4 = （△H 1 +△H 2 ﹣3△H 3 ）B ．△H 4 = （3△H 3 ﹣△H 1 ﹣△H 2 ）C ．△H 4 = （△H 1 +△H 2 ﹣3△H 3 ）D ．△H 4 = （△H 1 ﹣△H 2 ﹣3△H 3 ）8. 已知温度T时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol•L ﹣1 的一元酸HA与b mol•L ﹣1 一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A ． a=bB ．混合溶液的pH=7C ．混合溶液中，c （ H + ）= mol•L ﹣1D ．混合溶液中，c （ H + ）+c （ B ﹣）=c （ OH ﹣）+c （ A ﹣）9. 己知N 2 （ g）+3H 2 （ g） 2NH 3 （ g）△H=﹣92 ．4kJ•mo1﹣1，下列结论正确的是A ．在密闭容器中加入1mol N 2 和3mol H 2 充分反应放热92 ． 4kJB ． N 2 （ g）+3H 2 （ g） 2NH 3 （ l）△H=﹣QkJ•mo1 ﹣1 ，则Q＞92 ． 4C ．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D ．若一定条件下反应达到平衡，N 2 的转化率为20%，则H 2 的转化率为60%10. X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y 2+ 和Z 2+ 离子共存的溶液时，Y先析出；又知M 2+ 离子的氧化性强于Y 2+ 离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A ． X＞Y＞Z＞M ____________________________B ． X＞Z＞Y＞MC ． M＞Z＞X＞Y ____________________________D ． X＞Z＞M＞Y11. 四联苯的一氯代物有A ． 3种 ____________________B ． 4种 ____________________C ． 5种________________________ D ． 6种12. 某溶液仅含Fe 2+ 、Na + 、Al 3+ 、Ba 2+ 、SO 4 2﹣、NO 3 ﹣、Cl ﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是A ．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D ．该溶液中所含的离子是：Fe 2+ 、Na + 、SO 4 2﹣、NO 3 ﹣13. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是A ．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B ．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C ．元素B和D能形成BD2型的共价化合物D ． D的单质有毒，且有漂白性14. 镍氢电池（ NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M 表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni （ OH) 2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH 3 + H 2 O + OH － = 6 Ni （ OH) 2 + NO 2 －下列说法正确的是A ．充电过程中OH －离子从阳极向阴极迁移B ．充电过程中阴极的电极反应式：H 2 O + M + e－ = MH + OH - ，H2 O中的H被M还原C ．电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH + H 2 O + e－= Ni （ OH) 2 + OH －D ． NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液15. 加热N 2 O 5 依次发生的分解反应为：①N 2 O 5 （ g） N 2 O 3 （ g）+O 2 （ g）；②N 2 O 3 （ g） N 2 O （ g）+O 2 （ g）在容积为 2L 的密闭容器中充入8mol N 2 O 5 ，加热到t℃，达到平衡状态后O 2 为9mol，N 2 O 3 为3 ． 4mol ．则t℃时反应①的平衡常数为A ． 10 ． 7 ________B ． 8 ． 5C ． 9 ． 6_________D ． 10 ． 216. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA （ g）+nB （ g） pC （ g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是A ．由图1可知，T 1 ＜T 2 ，该反应正反应为吸热反应B ．由图2可知，该反应m+n＜pC ．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3D ．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂17. 有关下图所示化合物的说法不正确的是A ．既可以与Br 2 的CCl 4 溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br 2 发生取代反应B ． 1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C ．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO 4 溶液褪色D ．既可以与FeCl 3 溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 3 溶液反应放出CO 2 气体18. 25℃时，在10mL浓度均为0 ． 1mol / L的NaOH和NH 3 •H 2 O混合溶液中滴加0 ．1mol•L ﹣1 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A ．未加盐酸时：c （ OH ﹣）＞c （ Na + ）=c （NH 3 •H 2 O）B ．加入10mL盐酸时：c （ NH 4 + ）+c （ H + ）=c （ OH ﹣）C ．加入盐酸至溶液pH=7时：c （ Cl ﹣）=c （ Na + ）D ．加入20mL盐酸时：c （ Cl ﹣）=c （ NH 4 + ）+c （ Na + ）19. 铜镁合金1 ． 52g完全溶解于50mL 密度为1 ． 40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2 和N 2 O 4 的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1 ． 0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2 ． 54g沉淀．下列说法不正确的是A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B ．该浓硝酸中HNO 3 的物质的量浓度是14 ． 0 mol/LC ． NO 2 和N 2 O 4 的混合气体中，NO 2 的体积分数是80%D ．得到2 ． 54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL20. 某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl 2 ═2AgCl ．下列说法正确的是A ．正极反应为AgCl+e ﹣═Ag+Cl ﹣B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C ．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D ．当电路中转移0 ． 01mol e ﹣时，交换膜左则溶液中约减少0 ． 02mol离子21. 一定温度下，三种碳酸盐MCO 3 （ M：Mg 2+ 、Ca 2+ 、Mn 2+ ）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc （ M），p （ CO 3 2﹣）=﹣lgc （ CO 3 2﹣）．下列说法正确的是A ． MgCO 3 、CaCO 3 、MnCO 3 的Ksp依次增大B ． a 点可表示MnCO 3 的饱和溶液，且c （ Mn 2+ ）=c （ CO 3 2﹣）C ． b 点可表示CaCO 3 的饱和溶液，且c （ Ca 2+ ）＜c （ CO 3 2﹣）D ． c 点可表示MgCO 3 的不饱和溶液，且c （ Mg 2+ ）>c （ CO 3 2﹣）二、填空题22. （ 11分）研究氮的固定具有重要意义．（ 1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为___________ 而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N 2 在催化剂表面与水发生如下反应：2N 2 （ g）+6H 2 O （ l）=4NH 3 （ g）+3O 2 （ g）△H___________ K ①已知：N 2 （ g）+3H 2 （ g）=2NH 3 （ g）△H 1 = ﹣ 92 ．4kJ•mol ﹣ 1 K 1 ②2H 2 （ g）+O 2 （ g）=2H 2 O （ l）△H 2 = ﹣ 571 ．6kJ•mol ﹣ 1 K 2 ③则△H=___________ ；K=___________ （用K 1 和 K 2 表示）．（ 2）在四个容积为 2L 的密闭容器中，分别充入1mol N 2 、3mol H 2 O，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见下表：23. 序号第一组第二组第三组第四组t/℃ 30 40 50 80 NH 3 生成量/ （ 10 ﹣6 mol） 4 ． 8 5 ． 9 6 ． 0 2 ． 0三、实验题24. （ 13分）Na 2 S 2 O 3 俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。