高中化学第三章有机化合物3_1乙醇课件新人教版必修2

。
△
2Cu＋O2=====2CuO
，
△
CH3CH2OH＋CuO――→
CH3CHO＋Cu＋H2O
， 反应类型： 氧化反应 。
(3)在 F 装置中，由于产物速率不易控制，有可能造成倒吸，所 以 F 装置可改用 ab 装置(填字母)。
(4)B 装置的作用是 吸收水蒸气，干燥 O2 ；C 装置的作用是
加热，使乙醇挥发，便于参加反应
③
④CH3CH2OH
试用物质的序号填写下列空白：
(1)能溶于水的是 ④ 。
(2)能发生加成反应的是 ②③ 。
(3)能与 Na 反应生成 H2 的是 ④ 。 (4)能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是 ②④ 。
解析：(1)烃类物质都不溶于水，只有乙醇溶于水。 (2)含有碳碳双键和苯环的有机物都可以发生加成反应。 (3)烃基中的氢原子都不能与 Na 反应生成 H2。 (4)烷烃和苯不能被酸性 KMnO4 溶解氧化。
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇 是烃的含氧化合物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
解析：驾驶员饮酒后，交警对驾驶员进行呼气酒精检测，说明乙 醇沸点低，易挥发；K2Cr2O7 中 Cr 的化合价为＋6 价，与乙醇反应后 被还原为 Cr3＋，说明乙醇具有还原性。
3．下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子 不同的是( C )
解析：苯中没有官能团，苯与液溴、浓硝酸在一定条件下发生取 代反应分别生成溴苯、硝基苯，与官能团性质无关，A、B 错误；乙 烯分子中含有碳碳双键，导致其性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液 氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，与官能团性质有关，C 正确；甲烷 分子中没有官能团，与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷 等物质，与官能团性质无关，D 错误。
4．乙醇能发生如下反应： 点燃
①CH3CH2OH＋3O2――→2CO2＋3H2O； ②2Cu＋O2=加==热==2CuO，CH3CH2OH＋CuO―加―热→CH3CHO＋ H2O＋Cu。 由以上反应不能得出的结论是( D ) A．由反应①②可知，条件不同，乙醇与 O2 反应的产物不同 B．由反应②可知，Cu 是乙醇氧化生成乙醛的催化剂 C．由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键、碳 氧键均断裂 D．由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键
解析：由反应①可知，乙醇在氧气中燃烧生成 CO2 和 H2O，由 反应②可知乙醇与 O2 在铜作催化剂的条件下生成 CH3CHO 和 H2O， 产物不同，故 A 正确；由反应②可知，Cu 能参与反应，但前后质量 不变，是催化剂，故 B 正确；由反应①可知，乙醇燃烧时，所有的化 学键均断裂，故 C 正确；由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，断开了 氢氧键、碳氢键，故 D 错误。
(2)氧化反应 ①燃烧：乙醇易燃烧，完全燃烧的化学方程式是：
点燃
C2H5OH＋3O2――→2CO2＋3H2O
。
②催化氧化： 乙醇在 加热 和
催化剂(Cu 和 Ag)
存在条件下，被空
气中氧气氧化成 乙醛 。可用以下实验演示该反应。
把一端绕成螺旋形的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热，铜丝表 面 变黑 ，趁热将铜丝插入乙醇溶液中。铜丝立即变成 红色 。 重复上述操作几次，原有的乙醇气味消失而有带 强烈的刺激性 气
8. 某有机物 6 g 与足量 Na 反应，生成 0.05 mol H2，该有机物可 能是( B )
解析：有机物能与 Na 反应放出 H2，由题意可知该有机物为醇， 排除 D。6 g 有机物提供 0.1 mol H，则一元醇的相对分子质量应为 60， 故选 B。
9．现有下列物质：①CH3CH3 ②CH2===CH2
7. 已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙
二醇(
)、丙三醇(
)分别与足量金属钠作用，
产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为( A )
A．6∶3∶2 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．4∶3∶2
解析：羟基个数与被置换的氢原子个数之比为 1∶1。三种醇与钠 反应放出等量的氢气，则三种醇提供的羟基数相同，因此三种醇的物 质的量之比为：1∶12∶13＝6∶3∶2。
A．1 mol 乙醇完全燃烧生成 3 mol 水 B．乙醇可以制饮料 C．1 mol 乙醇跟足量的 Na 作用得 0.5 mol H2 D．1 mol 乙醇可生成 1 mol 乙醛
解析：A 项，乙醇燃烧时，所有的氢原子均参与反应生成 H2O， 无法证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同，错误；B 项无 法证明，错误；C 项，乙醇和足量钠反应，参与反应的氢原子占乙醇 分子中氢原子的16，说明其中一个氢原子与另外五个不同，正确；D 项，乙醇氧化成乙醛时，O—H 虽参与反应，可 C—H 也参与反应， 无法证明氢原子的不同，错误。
5. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断 裂键的说法不正确的是( C )
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与 O2 反应时断裂①和③ C．在铜催化共热下与 O2 反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
解析：乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的 O—H 键断裂，A 正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B 正确，C 错误； 乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，D 正确。
第三节 生活中两种常见的有机物 第1课时 乙醇
课基前础预训习练
一、烃的衍生物
1．烃的衍生物 烃分子中的 氢原子
被其他原子或原子团所取代而生成
的一系列化合物。
2．官能团
(1)定义 决定有机化合物 化学特性 的原子或原子团。
(2)实例
二、乙醇的分子组成和结构
分子式： C2H6O ，结构式：
结构简式： CH3CH2OH
6．将一定量的乙醇(C2H5OH)和氧气置于一个封闭的容器中引 燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
乙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 9.2 16.0 0
0
0
反应后质量/g 0
0 10.8
8.8
a
下列判断正确的是( D )
A．无论如何改变氧气的起始量，均有 ห้องสมุดไป่ตู้ 生成
B．表中 a 的值是 5
1．物理性质 无 色透明，有 特殊香味 的液体，密度比水
小 ，易挥发，能溶解多种 有机物和无机物 ，能与水以 任意比互溶 。
2．化学性质 (1)乙醇与金属钠反应 在乙醇与金属钠的反应中，金属钠置换出了 羟基中的氢原子， 生成了 氢气 和 乙醇钠 ，方程式：
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 。
10．某实验小组用下列装置进行乙醇的实验，试回答下列问题：
(1)A 中发生反应的化学方程式为： 2H2O2=M=n=O==22H2O＋O2↑ ，
在一定条件下还可以用
KClO3(或氯酸钾)
和 MnO2 来制取
该气体。
(2)实验过程中 D 处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用
化学方程式解释原因。 现象①：红色变黑色： 现象②：黑色变红色：
或 C2H5OH 。
注：(1)乙醇可以看作是乙烷分子中的氢原子被
的产物。
， 羟基
取代后
(2)“—OH”与“OH－”，是有区别的，—OH 呈电中性，电子 式为 ·O····×·H ，羟基 不能 单独稳定存在，OH－带一个单位负电荷， 电子式为 [··O·····×H]－ ，在溶液中 能 稳定存在。
三、乙醇的性质
味的物质生成。
上述实验可用下列方程式表示：
△ 2Cu＋O2=====2CuO 和
△
CH3CH2OH＋CuO――→CH3CHO＋H2O＋Cu
。
Cu 是催化剂，乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式(合并上述两
个反应)为： 2CH3CH2OH＋O2―C△―u→2CH3CHO＋2H2O
。
(工业上根据这个原理，由乙醇制取乙醛)
C．X 可能含有氢元素
D．X 为 CO
解析：氧气足量时只有二氧化碳和水生成，因此生成物与氧气的 起始量有关，A 错误；9.2 g＋16.0 g＝25.2 g,10.8 g＋8.8 g＝19.6 g，因 此一定有 X 生成，X 是生成物，a g＝25.2 g－19.6 g＝5.6 g，B 错误； 乙醇中氢元素的质量为 9.2 g×466＝1.2 g，水中氢元素的质量为 10.8 g×128＝1.2 g，因此 X 中一定没有氢元素，C 错误；乙醇中氧元素的 质量为 9.2 g×1466＝3.2 g，水中氧元素的质量为 10.8 g×1168＝9.6 g，二 氧化碳中氧元素的质量为 8.8 g×3424＝6.4 g，由于 3.2 g＋16.0 g>9.6 g ＋6.4 g，所以 X 一定是 CO，D 正确。
2．2011 年 2 月 25 日，十一届全国人大常委会通过“刑法修正案 (八)”，首次将“醉驾入刑”，并于 2011 年 5 月 1 日起正式生效。交 警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的 K2Cr2O7 酸性水溶液 与乙醇反应，迅速生成蓝绿色 Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理 有关的是( C )
③与强氧化剂反应
乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接
被氧化为乙酸。
四、乙醇的用途
1．用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
2．用作化工原料。 3．医疗上常用体积分数为 3.75%
的乙醇溶液作消毒剂。
课基堂础练训练习
1．下列反应与有机物官能团性质有关的是( C ) A．苯与液溴反应制取溴苯 B．苯与浓硝酸反应制取硝基苯 C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷等物质