九年级科学上册 1_6 几种重要的盐(一)教案 (新版)浙教版1

几种重要的盐（一）授课日期及时段1．了解碳酸钠、碳酸钙和氯化钠的性质及其在生活中的主要用途。

教学目的2．学习，回顾盐的通性教学内容课前检测：1.中和反应是；举例（用化学方程式表示）。

2.食盐的化学式为，是一种色体，具有味，是家庭常用的调味品和防腐剂。

3.完成下列化学方程式：（1）NaCO3 + H2SO4 =====（2）K2CO3 + Ba(OH)2 ======（3）H2SO4 + Ba(NO3)2 ======（4）HCl + AgNO3 ======知识梳理:1：盐的概念：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物。

2：盐的基本种类列举：盐酸盐（氯化物） NaCl 、 CaCl2等硫酸盐 Na2SO4、 CuSO4等碳酸盐 Na2CO3、 CaCO3 、BaCO3等硝酸盐 KNO3、 Ba（NO3）2等铵盐 NH4Cl 、（NH4）2SO4等3：几种主要的盐：1）碳酸钠：化学式Na2CO3俗名纯碱物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。

化学性质：a、碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）在空气中易失去结晶水，叫风化b、能与酸反应放出CO2，方程式Na2CO3+ HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑c、能与Ca（OH）2反应制取NaOH，方程式 Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH用途：一般用于制造氢氧化钠，其余用于造纸、洗涤剂等。

我国化工专家侯德榜在改进生产纯碱工艺上做出重大贡献。

2）碳酸钙：化学式CaCO3是石灰石的主要成分。

物理性质：白色固体，难溶于水化学性质：能与酸反应制取CO2，方程式2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑用途：制石灰、水泥，建筑材料等。

3）氯化钠：化学式 NaCl 俗名食盐物理性质：无色透明晶体，易溶于水，有咸味。

用途：食用、防腐、生理盐水、化工原料4.盐的通性：1）某些盐和酸的反应；（盐 + 酸→ 新盐 + 新酸）Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2↑2）某些盐和碱的反应；（盐 + 碱→ 新盐 + 新碱）Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH3）盐和某些盐的反应；（盐 + 盐→ 两种新盐）NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2 NaClNa2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓+ 2NaCl4）某些盐和金属反应：（盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐）Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu5：盐的溶解性：钾、钠、硝、铵盐均可溶；盐酸盐只有Ag不溶；硫酸盐只有Ba不溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵可溶。

重难点突破例题1：下列说法正确的是（）A.盐都能食用，故称食盐B.盐就是食盐，易溶于水C.盐都有咸味，都是白色晶体D.盐是一类物质的总称解：科学上说的盐不仅仅指食盐，它包括数量很大的一类物质；“盐就是食盐”，这种说法是错误的，因为盐是金属离子（包括铵根离子）很酸根离子构成的化合物，例如Na2CO3,KCl等都属于盐。

例题2：怎么证明一块岩石是碳酸盐？解：取一些岩石粉末，滴加稀盐酸，现象产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，现象澄清石灰水变浑浊。

有如上现象即是碳酸盐例题3：收集一些汗液加入到试管中去，滴加几滴硝酸银溶液，有什么现象？现象：溶液出现了浑浊，产生了白色的沉淀反应方程式：NaCl + AgNO3 ==== AgCI↓ + NaNO3课堂练习1、下列不属于盐的是A、食盐B、肥皂（脂肪酸钠）C、味精（谷氨酸钠）D、蔗糖2、锌钡白是一种白色颜料，难溶于水，则它由下列哪两种物质组成？A、ZnCO3、BaCl2B、ZnCl2、BaCO3C、ZnS、BaSO4D、ZnCO3、Ba（NO3）23、要想除去热水瓶内壁的水垢,应选用的试剂是（）(A)稀盐酸 (B)烧碱溶液 (C)石灰水 (D)食盐水4、若下列4组物质都能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是（）A、盐和碱B、酸和碱C、盐和盐D、盐和酸5、要能证明碳酸盐中含有CO32-离子，需要的2种试剂常是（）A、盐酸、澄清的石灰水 B.硫酸溶液、澄清的石灰水C.稀盐酸、饱和的食盐水D.硝酸溶液、透明的蒸馏水6、下列关于纯碱的说法不正确的是（）A、纯碱不属碱类物质B、纯碱溶液pH值大于7C、纯碱式量为286D、纯碱与酸发生中和反应7、下列何物质的名称中含有“亚”字（）A、Fe（NO3）2B、Cu（OH）2C、CuCl2D、FeCl38、下列各组物质中，在水溶液中能大量共存的是（）A、KCl、AgNO3B、KNO3、NaClC、BaCl2、Na2SO4D、Na2CO3、HCl9、下列化学方程式正确的是（）A、BaCl2+Mg（NO3）2=Ba（NO3）2↓+MgCl2B、Na2SO4+2KNO3=K2SO4+2NaNO3C、Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2AgD、2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu10、下列各组物质中，能相互反应并生成无色盐溶液的是（）A 氧化铜与稀盐酸 B铜与稀硫酸 C 氢氧化铜与稀硫酸 D 碳酸钠溶液跟盐酸11、将锌片放在硫酸铜溶液里，则锌片的表面会覆盖一层红色的铜，反应的化学方程式________，而将一铜丝放在硫酸锌溶液里，没有反应发生，可见，在金属活动性顺序里，只有________面的金属，才能把排在_______面的金属从它们的________溶液里转换出来。

12、将一铜片浸入硝酸汞溶液中，可观察到的主要现象是（1）________，（2）________。

该反应的化学方程式是_ ____，此反应属________反应（按反应的基本类型回答）13、有A、B两种饱和溶液,A的饱和溶液无色，受热会变浑浊（溶剂不蒸发）；B溶液显蓝色，且B有毒，具有杀菌作用。

若将A、B两种溶液混合，所得悬浊液具有比B更强的杀菌作用。

将此悬浊液静置，得到的沉淀显蓝白混合色。

则（填化学式）A是_______，B是_______。

14、钡餐透视检查胃肠疾病时，医生让病人口服硫酸钡，但误服碳酸钡就会中毒，原因是它与体内胃酸反应能生成可溶性的钡盐，则反应的化学方程式为。

15、工业用盐酸中常含有H+、Fe3+、Cl-而略带黄色，该盐酸中杂质的化学式是，若此盐酸中H+和Cl-的个数比为18:21，则Fe3+和Cl-的个数比为。

16、既能与稀硫酸反应生成白色沉淀，又能与硝酸银反应生成白色沉淀，且沉淀均不溶于稀硝酸，则此溶液可能是溶液。

17、向盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体的混合物的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，滤液中滴入无色酚酞试液呈红色，则滤纸上的物质是，滤液中含的溶质是。

课堂小结在本次学习中，我们需要知道（1）氯化钠由氯离子和钠离子构成，是调味品食盐的主要成分。

食盐≠盐。

（2）NaCl的溶解度受温度变化影响不大，所以一般采用蒸发溶剂的方法得到晶体。

海水晒盐制得粗盐，粗盐经溶解、过滤、结晶可制得精盐。

粗盐因含有氯化钙、氯化镁等杂质易发生潮解。

潮解一般属于物理变化。

（3）在学习盐的通性中时，我们要知道①在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置没有关系；②盐必须是溶性盐。

③不要用K、Ca 、Na 置换盐溶液中的金属；④铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。

课后作业1、下列关于盐的说法中，正确的是（）A.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐B.能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐C.盐的水溶液一定呈中性D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子2、下列物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的是（）A.碳酸氢钠B.氢氧化钠C.轻质碳酸钙D.氢氧化铝3.检验碳酸盐的正确方法是（）A.滴加氯化钡溶液产生白色沉淀B.滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体、K+、Na+、H+、Cl－，则溶于水的盐至少有（）4.某溶液中存在着SO 24A.一种B.两种C.三种D.四种5.下列说法中正确的是（）A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应B.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱C.凡是有盐参加的反应都是复分解反应D.当溶液pH=7时，溶液呈中性6.下列各组混合物能够发生复分解反应的是（）A.Fe(OH)2+CuSO4B.BaCO3+NaClC.AgNO3+BaCl2D.Na2SO4+HCl7以下实验方法不能够达到目的的是（）A．用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体B．用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气C．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体D．向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在8．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+9．下列物质露置空气中质量减小的是A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠10．酒家在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，有能除去面团中的酸，该物质可能是A．白糖 B．NaHCO3 C．NaOH D．CH3COOH11.铵盐都能与碱反应，能放出___________________气味的气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 .12.用一种试剂就能鉴别硫酸铵、硫酸钠和氯化钠四瓶无色溶液,该试剂是( )A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.硝酸银溶液D.硝酸钡溶液13.某化工厂排出的废水的pH小于7,且含有一定量的Cu2+,对农作物与人畜有害.从回收利用和环境保护的角度考虑,较切合实际的治理方案是加入 ( )A、氧化铜B、硫酸钠C、石灰石D、生石灰14.氯化钠的俗称是_________.粗盐含有___________杂质,能吸收空气中的水分,因此粗盐在空气中放几天就会边潮.15.Na2CO3在工业上叫做____________俗称___________.碳酸钠晶体的化学式是_____________.它暴露在干燥的空气里易____________逐渐失去结晶水,最后变成粉末.16.我国著名化工厂专家_____________在改进生产纯碱的方法上曾作出重大贡献.答案：课前检验：1.酸和碱反应生成盐和水的反应， NaOH+HCl==NaCl +H2O2.NaCl 白色固体咸味课堂练习：1-5 DCABA 6-10 DABCD11,Zn + CuSO4==ZnSO4+Cu 排在前面后面盐溶液12，溶液变成蓝色，溶液底部出现了液态白色物质 Cu + Hg(NO3)2====Hg+ Cu(NO3)2 置换反应13，Ca(OH)2 CuSO414, BaCO3+HCl==BaCl+H2O+CO215,FeCl3 1:2116,BaCl217，Mg， CuO 滤液中的是Na2SO4课后作业：1-5：BBDDD 6-10CCCAB 11, 刺激性 12，B 13，D14，食盐含有氯化钙，氯化镁15，碳酸钠纯碱 Na2CO3·10H2O 风化16，侯德榜。