祁阳高三化学月月考试题
湖南省祁阳四中高三上学期第一次月考(化学).doc
湖南省祁阳四中高三上学期第一次月考（化学）时间：90分钟满分100分。
说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分本卷可能用到的相对原子质量：C－12N－14O－16Na－24K－39H－1S－32Zn—65 Ba—137第I卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1．下列有关物质分类的说法中正确的是A．石英玻璃、普通玻璃都属于硅酸盐产品B．乙烯、乙醇都是纯净物C．煤、石油都属于可再生能源D．纯碱、烧碱都属于碱类物质2. 实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）Ａ.Fe2O3→Fe Ｂ.Cu →Cu(NO3)2Ｃ.SO3→ H2SO4Ｄ.Cl2→Cl-3．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是：A．钇元素属于金属B．质子数与中子数之差为50C．位于周期表第5周期 D. 8939Y和9039Y是两种不同的核素4．下列说法正确的是：①萃取一定要在分液漏斗中进行；②用酒精灯加热试管内固体时，一定要先给试管预热再集中对准药品部位加热；③分离碘的CCl4溶液应使用蒸馏法；④用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；⑤稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中；⑥配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出；⑦检测某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸A．①②④⑤⑦B．①②③④⑥C．①④⑦⑥D．②③④5．下列溶液中能大量共存的离子组是：A．加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-B．水电离产生的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、HCO－3C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－D．在pH=1的溶液中：ClO－、NH4+、K+、Cl-6．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是：7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是：A ．Cu 和足量的稀硝酸反应产生2.24 L 气体时，转移的电子数为0.3N AB ．标准状况下，2.24 L 丙烷中含有的非极性键数为0.3N AC ．常温常压下，4.4 g CO 2和N 2O 的混合物中所含有的原子数为0.3N AD ．在1 L 0.2 mol ·L －1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4N A8．下表中评价合理的是A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．元素的性质随原子最外层电子数增加而呈周期性变化C ．在同一周期中，ⅠA 族比ⅡA 族的单质与水反应更剧烈D ．在IA 族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高10．右表是元素周期表的一部分。
2020届湖南省祁阳四中高三第一次月考高中化学
2020届湖南省祁阳四中高三第一次月考高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H〜1, C〜12, N〜14, O〜16, Na〜23, S〜32,Cl 〜35.5, K 〜39, Ag 〜108, Fe〜56, Cu〜64, Zn〜65。
第I卷〔选择题，请将符合题意的选项填在答题卷的空格里，共48分〕一、选择题〔本大题包括16个小题，共48分。
每题只有一个选项符合题意〕1 •从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①”致癌农药〃；②”苏丹红〃；③”碘元素〃；④”亚硝酸盐〃；⑤三聚氰胺等化学名词显现。
上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中承诺含有且符合限量时可不能引起中毒的是A .②③④B .③④⑤C .③④D .只有③2. 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C, 14N+01 n T14C+bH，以下讲法正确的选项是A. 14C和14N互为同位素B. 地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在14CC. 14CO2的摩尔质量为46D. 14C和C60是同素异形体3. 之因此氢氧化铁胶体比较稳固，是因为氢氧化铁胶粒”撞而不沉"，而氢氧化铁胶粒撞而不沉的要紧缘故是A .氢氧化铁胶粒直径小于1nmB .氢氧化铁胶粒直径大于100nmC .氢氧化铁胶粒作不规那么运动D .氢氧化铁胶粒都带正电荷4. 氯气是一种化学性质专门爽朗的非金属单质，它具有较强的氧化性，以下表达中不正确的选项是A .红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕色的烟B .通常情形下，干燥的氯气能和Fe反应C .纯洁的H2在CI2中安静地燃烧，发出惨白色火焰，集气瓶口出现雾状，H2和CI2的混合气体光照时，迅速化合而爆炸D .氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸5. 以下讲法正确的选项是B .氢氧燃料电池的负极反应式： 02 + 2H 2O + 4e - == 4OHC •粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D •用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为热化学方程式正确的选项是A •工业生产硫酸时，使用热交换器能够充分利用反应中所放出的热量B •工业上合成氨没有采纳更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C .工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱D .工业上采纳电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 &以下表达式方式中错误的选项是■ ■A 、氯化氢分子的电子式： HUE 】］B 、S 2「的结构示意图：C 、0 —18的原子符号：88OD 、C02分子的结构式：0 = C = 09 •以下表达中正确的选项是A. 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B. 原子晶体的熔点一定比金属晶体高C. 晶体熔化时化学键一定发生断裂D. 离子反应中，阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物 10 •设N A 代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A 、 5.6g Fe 与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3N AB 、 20g 重水(D 2O)中含有的电子数为 10N AC 、 标准状况下，22.4L 的氦气与22.4L 氟气所含原子数均为2N AD 、100mL2.0mol/L 的盐酸与100mL2.0mol/L 的醋酸溶液中氢离子均为0.2N ANaOH 〔aq 〕 +HCl 〔aq 〕 —NaCl 〔aq 〕 +H 2O 〔1〕； △ H=+28.7kJ/molNaOH 〔aq 〕 +HCl 〔aq 〕 = NaCI 〔aq 〕 +H 2O〔1〕； △ H= —28.7kJ/mol NaOH 〔aq 〕 +HCl 〔aq 〕 = NaCI 〔aq 〕 +H 2O〔1〕； △ H=+57.4kJ/mol NaOH 〔aq 〕 +HCl 〔aq 〕 = NaCI 〔aq 〕 +H 2O〔1〕； △ H= —57.4kJ/mol A . B .C .D . A •用惰性电极实现电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH -，故溶液pH 减小2C 「一 2e 「==Cl 2 T6. 含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ 的热量，表示该反应中和热的7. 关于工业生产的以下表达中，不正确的选项是11 •以下各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、N03「B. c(H +)= 10—1 mol/L 的溶液中：Cu"、Al 3十、SO42—、NO3—C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4J S2「、Br「D. 水电离出的c(H+)=10_12mol/L 的溶液中：Na+、Mg2+、C「、SO42「12 •化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和研究的活动，用日常生活用品以下实验设计无法完成的实验是A .粥汤检验碘盐中是否含有KIO3B .除去热水瓶中的水垢C.用食用碱〔Na2CO3〕溶液洗涤餐具上的油污D.淀粉溶液具有丁达尔现象13. 化学用语是学习化学的重要工具。
2022届高三第四次月考化学考试(湖南省祁阳四中)
2022届高三第四次月考化学考试（湖南省祁阳四中）选择题海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是（? ）A. 用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘B. 海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质C. 常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来分别制得钠和镁D. 从海水中可以得到NaCl，NaCl可作为制造化肥的原料【答案】D【解析】试题分析：A、海水的的溴和碘是以离子形式而不是以单质形式存在的，错误；B、海水的的碘元素是碘离子而不是单质，是碘单质易升华，错误；C、钠和镁是电解熔融的氯化钠和熔融的氯化镁来制得的，而不是电解质溶液，错误；D、海水在存在大量的氯化钠，电解饱和的氯化钠溶液可以得到重要的化工原料氢气、氯气、氢氧化钠等，可以用来进一步合成化学肥料，正确。
选择题设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）A. 0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molB. 在标准状态下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NAC. 含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NAD. 106 g Na2CO3固体中的阴离子数为NA【答案】D【解析】没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，故A错误；由于存在反应，所以在标准状态下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数小于0.75NA，故B错误；氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚合体，所以含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目小于NA，故C错误；Na2CO3固体中的阴离子是CO32-，106 g Na2CO3固体中的阴离子数为，故D正确。
选择题下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A. 热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB. 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D. 熔点：Li＞Na＞K ＞Rb【答案】A【解析】同主族元素从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性减弱，热稳定性：HF>HCl>HBr>HI，故A错误；电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越少半径越大，所以微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正确；碱金属元素的单质，从上到下熔点降低，熔点：Li＞Na＞K＞Rb，故D正确。
湖南省祁阳四中高三化学第一次月考试卷
湖南省祁阳四中2009届高三第一次月考化学试卷时量：90min 满分：108分可能用到的相对原子质量：H ～1，C ～12，N ～14，O ～16， Na ～23，S ～32，Cl ～35.5， K ～39，Ag ～108， Fe ～56，Cu ～64，Zn ～65。
第I 卷（选择题，请将符合题意的选项填在答题卷的空格里，共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”；②“苏丹红”；③“碘元素”；④“亚硝酸盐”；⑤三聚氰胺等化学名词出现。
上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是A ．②③④B ．③④⑤C ．③④D ．只有③2． 14C 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N 可使它转变为14C ，14N+01n →14C+11H ，下列说法正确的是 A ．14C 和14N 互为同位素B ．地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在14C C ．14CO 2的摩尔质量为46D ．14C 和C 60是同素异形体3．之所以氢氧化铁胶体比较稳定，是因为氢氧化铁胶粒“撞而不沉”，而氢氧化铁胶粒撞而不沉的主要原因是A ．氢氧化铁胶粒直径小于1nmB ．氢氧化铁胶粒直径大于100nmC ．氢氧化铁胶粒作不规则运动D ．氢氧化铁胶粒都带正电荷4．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕色的烟B ．通常情况下，干燥的氯气能和Fe 反应C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状，H 2和Cl 2的混合气体光照时，迅速化合而爆炸D ．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸5．下列说法正确的是A ．用惰性电极实现电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH -，故溶液pH 减小B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 ＋2H 2O ＋4e - == 4OH －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D ．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为 2Cl － －2e －==Cl 2↑6．含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A ．NaOH （aq ）+HCl （aq ） NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=+28.7kJ/molB ．NaOH （aq ）+HCl （aq ） NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=－28.7kJ/molC ．NaOH （aq ）+HCl （aq ） NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.4kJ/molD ．NaOH （aq ）+HCl （aq ） NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=－57.4kJ/mol7．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是A ．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量B ．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C ．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱D ．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝8．下列表达式方式中错误的是A 、氯化氢分子的电子式：H + [: :]－B 、S 2－的结构示意图：C 、O —18的原子符号：O 188 D 、CO 2分子的结构式：O ＝C ＝O9．下列叙述中正确的是A.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高C.晶体熔化时化学键一定发生断裂D.离子反应中,阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物10．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 、5.6g Fe 与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB 、20g 重水(D 2O)中含有的电子数为10N AC 、标准状况下,22.4L 的氦气与22.4L 氟气所含原子数均为2N AD 、100mL2.0mol/L 的盐酸与100mL2.0mol/L 的醋酸溶液中氢离子均为0.2N A·· ·· Cl11．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－B ．c(H ＋)＝10—1mol/L 的溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3—C ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na +、NH 4+、S 2－、Br －D ．水电离出的c(H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 42－ 12．化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和研究的活动,用日常生活用品,下列实验设计无法完成的实验是 A ．粥汤检验碘盐中是否含有KIO 3 B ．除去热水瓶中的水垢C ．用食用碱（Na 2CO 3）溶液洗涤餐具上的油污D ．淀粉溶液具有丁达尔现象13．化学用语是学习化学的重要工具。
湖南省祁阳四中高三上学期第一次月考(化学)
湖南省祁阳四中2022届高三第一次月考化学试卷时量：90min 总分值：108分可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16， Na～23，S～32，Cl～35.5， K～39，Ag～108， Fe～56，Cu～64，Zn～65。
第I卷〔选择题，请将符合题意的选项填在答题卷的空格里，共48分〕一、选择题〔本大题包括16个小题，共48分。
每题只有一个选项符合题意〕1．从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药〞；②“苏丹红〞；③“碘元素〞；④“亚硝酸盐〞；⑤三聚氰胺等化学名词出现。
上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是A．②③④B．③④⑤C．③④D．只有③2．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+01n→14C+11H，以下说法正确的选项是A．14C和14N互为同位素B．地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在14CC．14CO2的摩尔质量为46D．14C和C60是同素异形体3．之所以氢氧化铁胶体比较稳定，是因为氢氧化铁胶粒“撞而不沉〞，而氢氧化铁胶粒撞而不沉的主要原因是A．氢氧化铁胶粒直径小于1nm B．氢氧化铁胶粒直径大于100nmC．氢氧化铁胶粒作不规那么运动D．氢氧化铁胶粒都带正电荷4．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，以下表达中不正确的选项是A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕色的烟B．通常情况下，枯燥的氯气能和Fe反响C．纯洁的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状，H2和Cl2的混合气体光照时，迅速化合而爆炸D．氯气能与水反响生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸5．以下说法正确的选项是A．用惰性电极实现电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小B．氢氧燃料电池的负极反响式：O2 ＋2H2O＋4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为 2Cl－－2e－==Cl2↑6．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反响，放出28.7kJ的热量，表示该反响中和热的热化学方程式正确的选项是A ．NaOH 〔aq 〕+HCl 〔aq 〕NaCl 〔aq 〕+H 2O 〔l 〕；△H=+28.7kJ/molB ．NaOH 〔aq 〕+HCl 〔aq 〕NaCl 〔aq 〕+H 2O 〔l 〕；△H=－28.7kJ/molC ．NaOH 〔aq 〕+HCl 〔aq 〕NaCl 〔aq 〕+H 2O 〔l 〕；△H=+57.4kJ/molD ．NaOH 〔aq 〕+HCl 〔aq 〕NaCl 〔aq 〕+H 2O 〔l 〕；△H=－57.4kJ/mol7．关于工业生产的以下表达中，不正确的选项是A ．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反响中所放出的热量B ．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C ．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱D ．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 8．以下表达式方式中错误的选项是A 、氯化氢分子的电子式：H + [::]－B 、S 2－的结构示意图：C 、O —18的原子符号：O188 D 、CO 2分子的结构式：O ＝C ＝O 9．以下表达中正确的选项是A.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高C.晶体熔化时化学键一定发生断裂D.离子反响中,阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物 10．设N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A 、5.6g Fe 与足量盐酸反响转移的电子数为0.3N AB 、20g 重水(D 2O)中含有的电子数为10N AC 、标准状况下,22.4L 的氦气与22.4L 氟气所含原子数均为2N AD 、100mL2.0mol/L 的盐酸与100mL2.0mol/L 的醋酸溶液中氢离子均为0.2N A 11．以下各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－B ．c(H ＋)＝10—1mol/L 的溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3—C ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na +、NH 4+、S 2－、Br －D ．水电离出的c(H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 42－12．化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和研究的活动,用日常生活用品,以下实验设计无法完成的实验是A ．粥汤检验碘盐中是否含有KIO 3B ．除去热水瓶中的水垢C ．用食用碱〔Na 2CO 3〕溶液洗涤餐具上的油污D ．淀粉溶液具有丁达尔现象·· ·· Cl13．化学用语是学习化学的重要工具。
湖南省永州市祁阳一中高三第一次月考化学试卷答案
参照答案
一．选择题
序号12345678910答案B B C B C C C A B C 序号111213141516
答案C D B A B B
17
18
19 I．（ 1）容量瓶（ 2） 25628502（3）酸式
滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30 秒内不退色（ 4）17cV
（ 5）偏高200
II．
实验内容实验方法实验现象
考证氧化性取适当饱和硫化氢溶液于试管中，滴产生淡黄色积淀或溶液变
入污浊。
（溶液变蓝色。
）
过氧化氢溶液。
（取适当碘化钾淀粉溶
液于试管中，加入过氧化氢溶液。
）
考证不稳固性取适当过氧化氢溶液于试管中，加热，产生气泡，木条复燃。
（溶用带火星的木条查验。
（取适当过氧化液变污浊或有浅黄色积淀
氢溶液于试管中，加热，用导气管将产生）
获得的气体通入到装有饱和硫化氢溶
液的试管中。
）
20.(1) 1mol/L 、 L、 2mol/L。
湖南高三高中化学月考试卷带答案解析
湖南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.A ．Mg 2+的结构示意图： B ．葡萄糖的结构简式：C 6H 12O 6C ．H 2O 2的电子式：D ．硫酸的电离方程式：H 2SO 4═H 22++SO 42﹣2.设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．1.00mol NaCl 中含有N A 个NaCl 分子B ．常温常压下，22.4LCl 2与足量镁粉反应，转移的电子数为2N AC ．一定条件下，2.3gNa 与足量O 2完全反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1N AD ．28g 乙烯和环丙烷(C 3H 6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 N A3.A ．用浓盐酸与铁屑反应制取H 2：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4-+6H ++5H 2O 2＝2Mn 2++5O 2↑+8H 2OC ．用醋酸除去水垢：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑；D ．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2+H 2O ＝2H ++Cl -+ClO -4.次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
下列有关说法正确的是A ．用惰性电极电解NaH 2PO 2溶液，其阳极反应式为：2H 2O-4e -=O 2↑+4H +B ．H 3PO 2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H 3PO 2+3OH -=PO 23-+3H 2OC ．将H 3PO 2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H 3PO 2的还原产物可能为H 3PO 4D ．H 3PO 2溶于水的电离方程式为H 3PO 2H ++ H 2PO 2-5.下列实验方案中，能测定Na 2CO 3和NaCl 混合物中NaCl 质量分数的是A ．取a 克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和NaHCO 3溶液测得生成气体b 升（已折算成标准状况）B ．取a 克混合物与足量硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D ．取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，称量得b 克固体6.某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是A ．NH 4+、Mg 2+B ．Mg 2+、Fe 2+C ．NH 4+、Fe 2+D ．Mg 2+、Al 3+7.A ．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B ．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C ．相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：48.A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小9.A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．三元轴烯()与苯互为同分异构体C．C4H9Cl有3种同分异构体D．烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷10.在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>O)。
湖南省永州市祁阳梅溪镇第一中学2018-2019学年高三化学月考试卷含解析
湖南省永州市祁阳梅溪镇第一中学2018-2019学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1LpH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N AB．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N AC．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为N AD．1 molC20H42分子中，含有的共价键数目为61N A参考答案：CD2. 下列说法正确的是（）A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力B．甲烷．氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点参考答案：D略3. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是()A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物B．4 mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀参考答案：C略4. 下列实验操作正确的是（）参考答案：B考点：化学实验安全及事故处理；直接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A．禁止酒精灯之间的对燃，对燃易引起火灾；B．玻璃棒起引流作用；C．读取液体体积视线与液面凹液面相切；D．外焰温度最高．解答：解：A．对燃易引起火灾，故不能进行酒精灯的对燃，故A错误；B．转移液体时应用玻璃棒引流，故B正确；C．仰视会使读数出现误差，故C错误；D．加热时应用酒精灯的外焰加热，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累．5. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH + CaCO3═ Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2OB. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2+ + SO42-+ PbS ═ CuS + PbSO4C. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4 + Na2CO3═ CaCO3↓+ Na2SO4D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO2 ═ 2CaSO3 + 2CO2参考答案：D略6. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。
湖南高三高中化学月考试卷带答案解析
湖南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1. 实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，右图是常见的一些保存药品的试剂瓶。
下列用于存放这些试剂的试剂瓶使用正确的是A ．用①瓶盛装浓硝酸B ．用②瓶盛烧碱溶液C ．用③瓶盛大理石D ．用④瓶盛浓硫酸2. A 、B 、C 、D 都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A 水解得B 和C ，B 氧化可以得到C 或D ，D 氧化也得到C 。
若M(X)表示X 的摩尔质量，则下式中正确的是 A.M(A)="M(B)+M(C)" B.2M(D)= M(B)+M(C) C.M(B)< M(D)＜M(C ） D.M(D)＜M(B)<M(C)3. 向盐酸和AlCl 3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是A ．在a 点对应的溶液中,加入Mg 2+、I ―、NH 4＋、NO 3―离子仍能大量共存B ．图中B→C 的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O C ．若b 、c 的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3D ．原溶液中盐酸和AlCl 3物质的量的浓度之比为1：34. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．常温常压下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AB ．常温下，1 L 0.1 mol·L -1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1N A C ．标准状况下，2.24 LCl 2溶于足量的水中，转移电子总数为0.1N AD ．在某氧化还原反应中，还原剂只有I -,则每生成0.3mol I 2反应中转移电子的物质的量必为0.6N A5. 有A 、B 、C 三种可溶性化合物，它们所含的离子是Ag +、CO 32-、OH -、NO 3-、Ba 2+、Na + 取相同质量的这三种物质，配成相同体积的三种溶液，测得其物质的量浓度大小依次为A ＞B ＞C ，则A 物质是 A ．AgNO 3 B ．Na 2CO 3 C ．Ba(OH)2 D ．NaOH6. 某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试,结果如下：则这4种固体物质中最有可能属于有机物的是A ．甲B ．乙C ．丙D ．丁7. 向100 mol FeBr 2的溶液中，通入3 mol Cl 2 。
湖南高三高中化学月考试卷带答案解析
湖南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A ．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB ．某密闭容器盛0.1 mol N 2和0.3 mol H 2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N AC ．50 mL 18.4 mol·L -1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO 2分子的数目为0.46N A D ．常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N A2.某溶液可能含有 NH 4＋、K ＋、Ba 2＋、Fe 3＋、I －、SO 32－、SO 42－中的几种，现取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl 2溶液，得到沉淀 4.66g ，在滤液中加足量 NaOH 溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为 1.12L 。
根据上述实验，以下推测正确的是A ．原溶液一定存在 NH 4＋、I －B ．原溶液一定不含 Ba 2＋、Fe 3＋、I －C ．原溶液可能存在 K ＋、Fe 3＋、SO 42－D ．另取试液滴加足量盐酸、BaCl 2溶液，即可确定溶液所有的离子组成3.某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe 2O 3、FeO ，还有一定量的SiO 2）可用于制备FeCO 3，其流程如下：已知：“还原”时，FeS 2与H 2SO 4不反应，Fe 3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS 2 + 14Fe 3+ + 8H 2O =15Fe 2+ + 2SO 42— + 16H + 下列说法不正确的是A ．“还原”后可以用KSCN 检验Fe 3+是否反应完全B ．“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe 3+ + FeS 2 =" 2S↓+" 3Fe 2+C ．“沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH 4)2CO 3D ．所得FeCO 3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl 2溶液检验FeCO 3是否已洗涤干净4.将38.4gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO 、N 2O 4、NO 2）的混合物共0.8mol ，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH 溶液完全吸收，生成含NaNO 3和NaNO 2的盐溶液，其中NaNO 3的物质的量为 A ．0.4mol B ．0.6mol C ．0.8mol D ．1.0mol5.将0.1 mol 镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L 的NaOH 溶液。
湖南省祁阳二中高三化学第二次月考试卷 人教版
湖南省祁阳二中高三化学第二次月考试卷（时间90分钟总分110分）可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1.我国科学家为一个比头发丝还细的“钴酞菁”分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”，“钴酞菁”分子“个头”仅为1.3纳米，其结构与性质和人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。
下列说法正确的是A、“钴酞菁”的溶液没有胶体的性质B、纳米材料可以应用于所有化工领域C、现在纳米器件都是无所不能的胶体D、此工作使利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质成为现实2．高一新教材中的一个演示实验：用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
由实验现象所得出的结论正确的是A．Na2O2与H2O反应是一个放热反应B．Na2O2与H2O反应中有氢气生成C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成D．Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成+2R x+6H+===3R+3H2O是某同学作业中的一个离子方程式，其中R x所带电荷模糊3.RO 23不清，若R所带的电荷用x表示，则x应是A.“+”B.“2－”C.“3+”D.“4－”4.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B.Na+、AlO2-、Cl-、SO42-C.K+、Fe2+、SO42-、Br-D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-5.氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是A．NaCN 和AgCN都易溶于水B．HCl和HCN都易形成白雾C．MnO2可与HCN反应生成（CN）2D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO 和H2O6.A、铝的化合物的晶体中有离子晶体B、同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体C 、表中只有BCl 3和干冰是分子晶体D 、不同元素的氧化物可形成相同类型的晶体7.下列物质性质递变规律正确的是A ．酸性：HFO 4＞HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．稳定性：HF ＞HCl ＞HBr ＞HIC ．酸性：HF ＞HCl ＞HBr ＞HID ．还原性：I —＞Br —＞Cl —＞S 2—8.下列各组物质的晶体、化学键类型相同，晶体类型也相同的是A ．SO 2和SiO 2B ．CO 2和NaClC ．NH 4Cl 和HClD ．H 2O 2和C 3H 69.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液pH 值减小的是A. 4CuSOB. 2CuClC. 3NaNOD. 42SO H10．已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。
祁阳四中2020┄2021届高三第一次月考化学试题
祁阳四中2021年第一次月考化学试题2006-08-14说明：本试卷总分100分，考试时间为90分钟可能用到的原子量：H 1 O 16 Cl 35.5一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
）1．在“神舟六号”飞船中，可作为宇航员供氧剂的物质是:A．Na2O Ｂ．Na2O2Ｃ．KClO3Ｄ．H2O22．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是:A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是3．能正确表示下列反应的化学方程式是Ａ．黄铁矿煅烧：2FeS2+5O22FeO+4SO2Ｂ．石英与石灰石共熔：SiO2+CaO CaSiO3Ｃ．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2OＤ．氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca（OH） 2====CaCl2+CaClO2+2H2O4．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是Ａ．9gD2O中含有的电子数为5N AＢ．1molMgCl2中含有的离子数为2N AＣ．1molCH4分子中共价键总数为4N AＤ．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A5．下列反应的离子方程式正确的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+＋3H2O错误!Fe（OH）3↓＋3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3—＋H＋===CO2↑＋H2OC．石灰石和盐酸反应：CO 2+2H+=CO2↑+H2O3D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+6．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是Ａ．液溴和苯分别受热变为气体Ｂ．干冰和氯化铵分别受热变为气体Ｃ．二氧化硅和铁分别受热熔化Ｄ．食盐和葡萄糖分别溶解在水中7．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A．同密度、不同质量的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C4H8D．同压强、同体积的N2O和CO28．关于晶体的下列说法正确的是．．A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低生产实际的是9．下列描述中，不符合．．．Ａ．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极Ｂ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极Ｃ．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极Ｄ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极10．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是11．已知反应：①101ｋPa时，2C（s）＋Ｏ2（g）＝2CO（g）；ΔH＝—221kJ/mol②稀溶液中，H＋（aq）＋OH—（aq）＝H2O（l）；ΔH＝—221kJ/mol下列结论正确的是A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB ．①的反应热为221 kJ/molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为—57.3 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3 kJ 热量12．质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg 水，得到的溶液每毫升质量为qg ，物质的量浓度为c 。
高三化学科上学期月考试题.doc
高三化学科上学期月考试题可能用到的相对原子质量:O 16; Al 27 ;Cl 35.5; Zn 65;K 39第Ⅰ卷 选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有1个选项符合题意） 1．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关Ti Ti 50224822和的说法中正确的是A ．Ti Ti 50224822和原子中均含有22个中子B ．Ti Ti 50224822和在周期表中位置相同，都在第4纵行 C ．分别由Ti Ti 50224822和组成的金属钛单质互称为同分异构体 D ．Ti Ti 50224822与为同一核素2．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是 A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C.一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D.一定条件下，水在20℃时能凝固成固体3. 年美国《Science 》上发表论文，宣布发现了一种Al 的超原子结构，这种超原子（Al 13）是以1个Al 原子在中心，12个Al 原子在表面形成的三角二十面体结构。
这种超原子具有40个价电子时最稳定。
请预测稳定的Al 13所带的电荷为 A ．+3 B ．+2 C ．0 D ．－1 4．离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是A ．NH 4＋－气体法 B.I －－沉淀法 C .Ca 2＋－气体法 D. Fe 3＋－显色法 5．下列表述中，正确的是A.H+H →H 2是吸热过程B.生成单质的反应一定是氧化反应C.凡是能自发进行的反应，一定是△H<0、△S>0D ．在可逆反应中，若正反应速率减小，逆反应速率也可能减小 6.将纯水加热至较高温度时，下列叙述正确的是 A.水的离子积变大、pH 变小、呈中性 B.水的离子积不变、pH 不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH 变小、呈酸性7.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
2024届湖南省永州市祁阳县高三第三次质量预测化学试题含解析
2024届湖南省永州市祁阳县高三第三次质量预测化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2= Fe3+＋2Cl－B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2OC．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+= Fe2+＋H2S↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O2、下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A．大气固氮B．工业制漂粉精C．用SO2漂白纸浆D．天空一号中用Na2O2供氧3、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法中错误的是()A．b电极放电后转化为c电极B．电极a和d都发生还原反应C．b的电极反应式：Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4D．放电后硫酸溶液的pH增大4、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是()A．制取氯气B．探究漂白性C．收集氯气D．尾气吸收5、已知还原性I- > Fe2+ > Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（）A．I-、Fe3+ 、Cl-B．Fe2+、Cl-、Br-C．Fe2+、Fe3+ 、Cl-D．Fe2+、I-、Cl-6、以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
湖南省永州市祁阳县2018届高三化学10月月考试题温馨提示：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误．．的是（）A．碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒B．大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量C．“滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化D．“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”指的是煤2.下列物质的转化在给定条件下不能．．实现的是（）A. 饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3B. MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOC. Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3D. Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl33.下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A. 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种B. 苯与液溴混合后加入铁粉可发生加成反应C. lmol 苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3molNaHCO3发生反应D. 氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子4.用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是（）A. 标准状况下，2.24L 1H2和0.4g2H2均含有0.2N A个质子B. 惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过2N A个电子，则阳极产生气体22.4LC. 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为1.5N AD. 1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为N A5.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2OB ．NH 4Al(SO 4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO 42-完全沉淀:Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OC ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2OD ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸钠：2MnO －4＋16H ＋＋5C 2O 2－4===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O6.LiAlH 4（Li +Al HH H －）、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H 2，LiAlH 4在125℃分解为LiH 、H 2和Al 。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．1 mol LiAlH 4在125℃完全分解，转移3 mol 电子B ．LiH 与D 2O 反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molC ．LiAlH 4溶于水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH 4 + 2H 2OLiAlO 2 + 4H 2↑ D ．LiAlH 4与乙醛作用生成乙醇， LiAlH 4作还原剂7.已知NH 4CuSO 3与足量的10mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是（ ）A. NH 4CuSO 3中硫元素被氧化B. 1mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5mol 电子C. 反应中硫元素被氧化D. 刺激性气味的气体是氨气A. AB.BC. CD.D （ ）9.某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子数为a ，在同一条直线上的碳原子数最多为b ，一定在同一平面内的原子数为c ，则a 、b 、c 分别是（ ）A. 4、3、6B. 2、5、4C. 4、3、8D. 4、6、910.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①1mol该有机物可消耗3mol H2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤11.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应后得到固体产物和气体，所得气体物质是：（）A．O2、H2O B．O2、CO2 C．O2 D．O2、H2O、CO212.布洛芬常来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（）A. 布洛芬的分子式为C13H17O2B. 布洛芬在核磁共振氢谱中呈现出10种峰C. 布洛芬与苯乙酸是同系物D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物存4种13.利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（）A. AB. BC. CD. D14.取一定质量的铜镁合金完全溶于一定体积的浓硝酸中，产生4480mL的NO2和1120mL的NO气体（标准状况下），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀的质量可能为（）A.16gB.18gC.20gD.22g15.有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（）A．3种 B．4种 C．6种 D．8种16.用过量氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含偏铝酸钠的溶液。
向该溶液中通入二氧化碳，已知通入二氧化碳336L(标准状况下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下)，生成Al(OH)3的和Na2CO3的物质的量之比为（）A. 2：1B. 1：2C. 5：4D. 4：5二、非选择题（共4个小题，每空2分，总计52分）17.（14分）金属及其化合物在生产中用途广泛。
I.利用生产硼砂的废渣一硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下：(1)写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式________________________。
(2)滤渣2的主要成分有MnO2和______________，写出生成MnO2的离子方程式___________________。
(3)“合成”时需通蒸汽至80℃，边加热边搅拌，温度不能超80℃的原因是______________。
II.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：已知：①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓②+1价的Cu在酸性条件下易歧化(4)浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为_________________。
(5)若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为____________________。
(6)过滤3所得滤液中的CuCl2可循环使用，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为_______。
18.（12分）亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。
已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2 =Ca(NO3)2。
请回答下列问题：a.向装置中通入N2；b.向三颈烧瓶中滴加稀硝酸；c.点燃酒精灯；d.熄灭酒精灯；e.停止通入氮气；f.关闭分液漏斗旋塞(1)上述操作的正确排序为____、c、____ f、____、______。
(2) B中盛放的试剂是，作用是除去________(填化学式）。
⑶装置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用:可将刺余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），反应的离子方程式是。
(4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。
设计实验证明D中有亚硝酸钙生成。
(5)整个过程持续通人氮气的作用。
19.（10分）硫、铁的化合物有广泛的应用。
（1）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸。
①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________；②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：__S2O82-+__Mn2++__＝___MnO4-+__SO42-+____。
（2）大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。
若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。
写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。
（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：①A的化学式为____________；②已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的离子方程式：_______________________。
20.（16分）芳香族化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。
OPA是一种重要的有机化工中间体。
A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：回答下列问题：（1）A（C8H10）的化学名称是________________；（2）由A生成B 的反应类型是_______________。
在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为___________________________；（3）写出C所有可能的结构简式_________________________；（4）OPA的化学名称是__________，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E（C8H8O3）合成F的反应类型为__________，该反应的化学方程式为________________________。
（提示）（5）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。
请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。
用化学方程式表示合成路线。
参考答案：1.C2.D3.A4.B5.D6.B7.B8.B9.C 10.D 11.A 12.C 13.D 14.A 15.C16.D17.(每空2分，共14分）(1). MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ (2). Fe(OH)3 (3). Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-(NH4)2CO3受热分解[或(NH4)2CO3 2 NH3↑+H2O+CO2↑] (4). CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S ↓ (5). Fe2O3 (6). 0.5mol18.(每空2分，共12分）(l)a c b f d e；(2)蒸馏水或氢氧化钠；HNO3(3)Cr2O72-+2NO+6H+ =2Cr3++2NO3-+3H2O;(4)取少量D中反应后的固体于试管中，滴加少量稀硫酸，试管口有红棕色气体生成；(5)开始是吹出装置中的氧气，防止NO被氧化为NO2，后来是吹出装置中的NO，另外还起到防止倒吸的作用19.(每空2分，共10分）(1). +6 (2). 5 2 8H2O 2 10 16H+ (3). S2O32－+4Cl2+5H2O＝2SO42－+8C1－+10H+ (4). Fe3S4 (5). Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2+ +S20.(每空2分，共16分）(1). 邻二甲苯 (2). 取代反应(3)（写出一个给1分）(4). 邻苯二甲醛缩聚反应(5).。