山东临沂汇报—《离子反应》单元整体教学设计2016.8.19
离子反应教学设计（精选11篇）
离子反应教学设计离子反应教学设计（精选11篇）作为一名无私奉献的老师，总不可避免地需要编写教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
那么你有了解过教学设计吗？下面是小编收集整理的离子反应教学设计，仅供参考，希望能够帮助到大家。
离子反应教学设计篇1一、教材分析“离子反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。
在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。
”具体内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心知识，也包括离子反应相关知识在解决实际问题中的应用。
在本章第一节“物质的分类及转化”中，学生已经初步认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近事物的本质。
而本节的内容更加深入系统地将宏观与微观结合起来，真正使学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应，可让学生初步建立基于微粒及微粒间相互作用认识物质结构与变化的观念和能力，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。
同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分研究微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。
《标准（20xx版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。
因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。
二、学情分析离子反应的概念能够帮助学生从微观角度认识物质在水溶液中的反应实质，发展微粒观，使其从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应；作为一种重要的反应类型，离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角和认识水平。
《离子反应》优质教学设计教案
《离子反应》优质教学设计教案
教学目标
- 使学生了解离子反应的基本概念和原理
- 掌握离子反应的化学方程式的写法
- 通过实验观察和实践，培养学生的实验操作能力和观察能力- 培养学生的合作意识和团队精神
教学内容
1. 离子反应的定义和基本概念
2. 离子反应的化学方程式的写法
3. 离子反应的实验观察和实践
教学过程
导入环节
- 利用实例或图片引发学生对离子反应的兴趣
- 提问引导学生思考：什么是离子反应？
知识讲解
1. 介绍离子和离子反应的概念
2. 解释离子反应中化学方程式的写法规则
3. 通过案例分析，让学生理解离子反应的具体应用
实验操作
1. 准备相应的实验器材和试剂
2. 指导学生进行实验操作，观察实验现象
3. 引导学生根据实验现象写出离子反应的化学方程式
讨论与总结
- 引导学生讨论实验结果和现象，总结离子反应的特点和规律- 完成相关练和小结，巩固所学内容
教学评价与反馈
- 通过实验结果和学生的表现，对学生的实际掌握情况进行评价
- 针对学生存在的问题进行反馈和辅导
拓展延伸
- 引导学生进行进一步的实验探究，探讨更复杂的离子反应
- 提供相关的参考资料，供学生继续深入研究
以上教学设计旨在通过简单的、容易理解的策略教授离子反应的基本知识和实验操作。
教案所述内容仅供参考，请根据实际教学需求进行适当的调整和改进。
参考文献：
- [引用的参考文献1](reference1)
- [引用的参考文献2](reference2)。
最新鲁科版化学选修4《离子反应》教案.doc
《离子反应》一、教材分析本节是选修模块《化学反应原理》教材的最后一节，担负着该快整合知识的任务，通过前面必修一知识的学习，学生接触过一些离子反应，对溶液中发生的离子反应已经有了初步的认识，但是不能总结出离子反应的共性和离子反应发生的条件，本节以离子反应为纲把学生接触过的一些离子反应进行系统归纳，寻找共同规律，使学生对离子反应的认识产生质的飞跃。
本节的第二部分是定量测定强酸或者强碱的浓度，以此为例，可以整合出其他方法。
二、教学目标知识与技能（1）了解离子反应概念和离子反应发生的条件；（2）运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存；（3）综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程式书写正误；（4）理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。
过程与方法学会运用分析，归纳，总结等多种手段获得离子反应发生的条件以及动手操作能力情感态度与价值观发展学生学习化学的乐趣，乐于探索离子反应的实质，三、教学重、难点（1）离子反应发生的条件，离子共存问题、离子方程式书写正误；（2）中和滴定的原理与中和滴定的方法四、教学方法本节内容主要是引导全面回顾、总结水溶液中的重要反应，综合运用并加深理解所学的化学反应原理。
对离子反应发生的条件，其实质是促进溶液中离子的数目减少的条件：生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应等。
离子反应在生产、生活等方面有重要的广泛应用，通过“活动.探究”中和滴定测定强酸、强碱溶液的浓度来理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。
五、教学过程第一课时、离子反应发生的条件操作，落实学析能力；第二课时、酸碱中和滴定酸碱中和滴定是高中化学教材中的一个重要实验，设计一个分组实验，通过学生动手实验，培养学生的实验探究能力，处理数据的能力。
在此之前，教师要展示出酸碱式滴定管的构造及使用方法。
然后从滴定原理，滴定步骤，数据处理，误差分析等方面培养学生认真规范的科学素养。
第三课时、离子反应的应用本课时实质是习题课，离子反应的应用很广泛，处理好这部分教材不仅可以拓展学生的知识面，也是对离子方程式的书写很好的训练，对这部分知识采取边讲边练的方式。
《离子反应》教学设计
《离子反应》教学设计廖文祥一、教材分析《离子反应》属于高一化学必修1的内容,离子反应是重要的化学用语,在中学阶段的基本概念基础理论知识中,占有极其重要的地位,贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识,都可能涉及离子反应及其方程式的书写、本节课是学生认识离子反应和离子方程式的起始课,从教材的体系看,它在中学化学的学习中起承上启下的作用。
承上是指本节内容引入了离子反应的概念,又进一步研究了酸碱盐在水溶液中的反应特点和规律,是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化。
启下是指本节内容是后面学生学习电解质溶液理论知识的基础,对溶液中进行的氧化还原反应、弱电解质的电离、盐类的水解反应、重要元素及其化合物等多方面知识的学习起到铺砖引路的作用。
二、学情分析1、课标要求(1)认识电解质溶液中的离子反应;(2)学习离子方程式的书写。
2、知识储备:初中学习溶液导电性实验、酸城盐电离知识。
3、预测困难;学生刚进高一、元素化合物知识不丰富,电离理论又没有学习,因此本节知识对学生来说具有相当的难度,且不易拆分强电解质。
4、方法指导:把这一节分成二课时,第一课时讲电解质,第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法,把难点分散,重点突出:既巩回了前面已学过的电离初步知识,又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础,引导学生正确而又热练地书写离子方程式。
三、教学目标1、知识与技能(1)了解电解质的概念,知道酸、成盐在溶液中能发生电离;(2)通过实验事实初步掌握离子反应发生的条件,并学会书写离子方程式。
2、过程与方法(1)通过实验进一步训练学生的操作技能,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用,培养学生求实创新的良好品质。
培养学生使用对比,归纳,、总结的研究方法。
(2)在离子反应知识学习中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
《离子反应》教学设计模板（通用5篇）
《离子反应》教学设计《离子反应》教学设计模板（通用5篇）作为一位杰出的老师，可能需要进行教学设计编写工作，教学设计一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间分配等环节。
那要怎么写好教学设计呢？下面是小编为大家收集的《离子反应》教学设计模板（通用5篇），仅供参考，欢迎大家阅读。
《离子反应》教学设计1一、说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第二课时的内容。
第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离本质做了详细的讲解。
本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。
学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后化学学习奠定基础。
并且，要求学生熟练地书写离子方程式，是学生必须要掌握的一项基本技能。
2.教学目标知识目标：①掌握离子反应和离子方程式的含义。
②学会正确书写离子方程式，认识离子反应及其发生条件的关键。
能力目标：通过实验，培养学生分析问题，解决问题的能力，并训练学生科学方法，加深他们对所学知识的理解情感目标：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。
认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。
3.重点、难点重点：认识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。
难点：离子反应发生的条件。
二、说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。
”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：1.我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。
并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。
2. 采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。
《离子反应》教学设计_1
《离子反应》教学设计《离子反应》教学设计1一、设计思想化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手，通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。
1、教材分析课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。
2、学情分析学生刚刚进入高中，自觉学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。
在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。
二、教学目标根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：【知识与技能】1、了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，会写电离方程式。
2、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
3、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。
4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。
【过程与方法】1、通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学思维方法。
2、通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。
《离子反应》教学设计
《离子反应》教学设计离子反应教学设计一、引言离子反应是化学中非常基础的概念，其在许多领域有着广泛的应用。
然而，由于其抽象性和一些挑战性概念的存在，许多学生在学习离子反应时会遇到困难。
为了帮助学生更好地掌握离子反应的概念，本文提供一份教学设计，旨在帮助教师更好地教授和学生更好地学习离子反应。
二、教学目标本次教学设计的目标是帮助学生掌握以下知识点：1. 什么是离子反应；2. 离子反应的基本原理；3. 如何预测离子反应；4. 如何平衡离子反应方程式。
三、教学步骤以下是本次教学设计的具体步骤：1. 初始评估在进行正式教学之前，教师应该对学生的基础知识进行评估。
这可以帮助教师了解学生掌握的知识领域，并为课程的后续计划制定提供参考。
2. 概念讲解教师应该对离子反应的定义、离子反应的基本原理以及如何预测离子反应进行讲解。
通过图示演示和举例说明，可以帮助学生更好地理解概念。
3. 离子反应实验教师可以选择一些具有闻名的离子反应进行实验。
这可以帮助学生感性地理解离子反应。
对于有些反应，教师可以提前准备好普通班材料和仪器。
4. 教师演示通过教师的演示，学生可以在更大的范围内了解离子反应和平衡反应方程式的概念。
5. 学生参与学生可以在实验室中，或者作为班组比赛取得一些对竞争性非常强的离子反应互动式その他更加实际可行的形式。
这将有助于学生更好地掌握离子反应和平衡反应方程。
6. 结论讨论在讨论期间，学生可以分享他们的体验，并讨论离子反应对科学的实际意义。
教师可以对学生的思考和分析提出问题，以进一步加强学生的思考深度。
四、总结在本次教学中，离子反应的基本概念和实际应用得到了详细的讲解。
通过互动或实验，在更生物化学年轻化的时代，协同合作的教学方法不仅提高了学生的参与度，也使学生能够更加深入地理解知识，并理解其应用的场景背景。
教师应该提前准备好相关的教学材料，以确保本次教学的逍遥法外的国际质量，进一步提高学生对学习的兴趣和学习成果。
《离子反应》教学设计
离子反应教学设计一、教学目的1.了解离子的概念及其特性。
2.了解离子反应的概念、类型和特点。
3.熟悉化学方程式的书写和平衡。
4.掌握离子反应在化学实验中的应用。
5.培养学生观察实验现象的能力和实验操作技能。
二、教学内容1. 离子的概念及其特性离子是由原子或分子失去或获得了一个或多个电子而带电荷的粒子，离子可以是阳离子或阴离子。
本节中，我们将介绍离子的概念和其所具有的特性，如电离能、电子亲和能、离化能等。
2. 离子反应的概念、类型和特点离子反应是指在溶液中或在固体中发生的一种化学反应，其反应物和产物中至少有一个离子参与。
本节中，我们将介绍离子反应的概念、类型和特点，如酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等。
3. 化学方程式的书写和平衡化学方程式是描述化学反应的表达式，它包括反应物、反应条件、反应产物。
本节中，我们将介绍化学方程式的书写和平衡，以及化学方程式中离子反应的应用。
4. 离子反应在化学实验中的应用本节中，我们将介绍离子反应在化学实验中的应用，如离子的检验、质量分析、矿物加工等。
三、教学方法1.讲授：通过讲授的方式，向学生介绍离子反应相关的知识和概念。
2.实验演示：通过实验演示的方式，让学生亲眼观察离子反应的现象，探讨其中的规律。
3.讨论：通过讨论的方式，让学生深入理解离子反应的概念和特点，培养其分析问题和解决问题的能力。
四、教学过程1. 离子的概念及其特性1.1 离子的概念离子是由原子或分子失去或获得了一个或多个电子而带电荷的粒子，离子可以是阳离子或阴离子。
1.2 离子的特性•离子具有电荷。
•离子在电场中受力，可以移动。
•离子可以参与离子反应。
2. 离子反应的概念、类型和特点2.1 离子反应的概念离子反应是指在溶液中或在固体中发生的一种化学反应，其反应物和产物中至少有一个离子参与。
2.2 离子反应的类型•酸碱反应•沉淀反应•氧化还原反应2.3 离子反应的特点•参与反应的至少有一个离子。
•反应速度较快。
《离子反应》教案
《离子反应》教案一、教材分析本节课的知识承载着帮助学生建构“微粒观”的价值功能，促进学生原有认知的发展，让学生构建“微粒观”，通过探究离子反应的实质发展学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等学科核心素养。
二、学情分析学生在电解质的电离的学习中已了解溶液导电的原因有了认识（溶液中存在带电的粒子），并基于此了解酸、碱、盐的概念及同类物质性质的相似性。
此外，学生还学习了质量守恒定律，能书写常见物质的电离方程式，还对物质的分类有了较系统的认识。
在能力方面,学生已具备一定的分析、归纳能力，但抽象思维能力还有所欠缺。
因此，在教学时可提供适当的机会让学生自主归纳，但需要注意将抽象概念形象化，以帮助他们理解。
三、素养目标【教学目标】1.能根据实验现象分析离子反应的本质。
2.能根据常见离子方程式的书写，理解离子方程式的书写原则。
3.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
【评价目标】1.通过对实验现象的探讨，诊断并发展学生对离子过程的认识以及对“三重表征”的理解。
2.通过对硫酸钠和氯化钢实验以及其它证据的分析，诊断并发展学生的分析推理能力以及概念归纳能力。
3.通过对离子方程式在生活中应用的讨论，诊断并发展学生对化学学科价值的认识。
四、教学重点、难点教学重点：离子反应的本质以及离子方程式的书写；“宏观-微观-符号”三重表征。
教学难点：离子方程式的书写五、教学方法1.探究法：通过实验现象分析反应的本质2.归纳法：通过典型离子方程式的书写掌握书写规则六、教学设计思路通过实验现象分析反应的本质，因此选其作为本节课的核心分析点。
每个环节都使用与溶液中的离子浓度变化的相关的问题进行驱动，学生对氯化钢和硫酸钠实验的宏观现象、原因的微观解释与符号表征形成了整体性认识，并在此基础上探讨离子反应的本质，让本节课的核心概念悄然有序地融为一体，既保证了知识关联的结构化，又达成了认识思路（“宏-微-符”三重表征）的结构化。
鲁科版高一化学《离子反应》教案
课题：离子反应一. 教学目的1、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写常见反应的离子方程式3、了解常见离子的检验方法二. 教学重点1、电解质的概念2、认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式三. 教学难点1、离子方程式的正误判断2、离子共存问题四．教学方法启发引导、专题讲解、习题巩固五．教学课时：1课时六．教学过程（一）电解质1、电离：（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
（2）条件：溶于水或熔化2、电离方程式：用离子符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。
［练习1］：写出下列物质的电离方程式(1)硫酸：H2SO4＝2H＋＋SO42－(2)氢氧化钡：Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－(3)硫酸铁：Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－(4)碳酸：H2CO3⇌HCO3－＋H＋ HCO3－⇌H＋＋CO32－(5)氨水：NH3•H2O⇌NH4＋＋OH－3、电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念比较(学生回忆)上述概念［练习2］下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质的是（）A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸钡G、NH3•H2OH、液氯I、CO2J、HClK、Na2OL、NH3［小结］常见的强电解质：强酸：HCl HNO3 H2SO4强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2盐：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3金属氧化物：CaO Na2O常见的弱电解质：弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO弱碱：NH3•H2O H2O(二)离子反应1、离子反应的概念、离子反应发生的条件(学生回忆)2、离子方程式的书写［练习3］复分解反应(1)向澄清石灰水中通入少量CO2。
(2)向AlCl3溶液中加入足量的氨水。
氧化还原反应向氯水中通入SO2。
盐类水解NH4Cl溶液显酸性的原因。
《离子反应》教学设计方案
案例名称离子反应科目化学教学对象高一作者课时2课时一、教材内容分析离子反应是本教材的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。
本节内容还涉及到初中化学有关酸、碱、盐的概念及电离知识；高一化学③高二化学；高三化学第一章化学平衡原理知识，同时它也是学习弱电解质、离子共存、水的离子积、盐类水解、电解等相关知识的关键，在教材中起着承前启后的作用。
本教材主要包括四部分：①通过对初中已有的酸、碱、盐电离导电知识的复习，引出电解质和非电解质的概念。
②实验：通过演示实验说明相同浓度和体积的不同电解质溶液的导电能力不同；并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不相同，得出强、弱电解质的概念。
③利用实验引出离子反应及其发生条件，加深学生对离子反应本质的理解。
④学习书写离子反应方程式。
二、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观）1．知识与技能认识电离的过程，了解酸、碱、盐在溶液中能发生电离；了解并掌握电解质和非电解质的概念；培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
2．过程与方法通过实验初步学会观察现象分析本质的方法；引导学生自主学习，通过独立思考探究酸、碱、盐的定义；通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。
3．情感态度与价值观通过化学实验发展学生学习化学的兴趣和情感，体验科学探究的艰辛和喜悦；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；通过对离子反应的学习，了解科学研究的一般方法和过程；认识物质世界的普遍规律关系；初步形成理论联系实际、从现象看本质的学习观以及反思评价的学习方式。
三、学习者特征分析1．知识技能基础初中三年级刚刚开设化学课，这个阶段学生学习化学的兴趣较高，通过一段时间的学习，也掌握了一定的实验技能；针对这一状况，我们可以采用实验探究的方法，鼓励学生亲自动手、动脑，通过在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，进而得出结论。
这样，不仅使学生掌握了新的化学知识，也可使学生更好的理解化学知识的内在联系。
《离子反应》教学设计【优秀3篇】
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离子反应教学设计
离子反应教学设计
一、教学目标
1. 认识和理解离子反应
2. 了解离子反应的特点
3. 熟悉离子反应的机理
二、设计思路
1. 通过正面教学的形式，让学生初步认识离子反应；
2. 运用多媒体教学的形式，让学生通过几个离子反应的实例，理解离子反应的特点及机理；
3. 引导学生通过实验形式体验离子反应，帮助他们培养分析、思考能力；
4. 学生独立完成课本上的离子反应相关练习，检查学生学习效果。
三、教学步骤
1. 热身：完成一个离子拼字游戏，让学生初步认识离子反应；
2. 讲授：启用多媒体介绍离子反应的特点、机理以及过程；
3. 实验：进行离子反应的实验，实地体验离子反应；
4. 讨论：让学生就离子反应的特征、过程以及机理进行群体讨论；
5. 练习：完成课本上的离子反应相关练习；
6. 总结：教师进行总结并反馈学情。
四、教学资源
1. 多媒体设备：为更直观地讲解离子反应的特点、机理以及过程，可采用PPT、计算机及数据投影技术。
2. 实验设备：耗材、干燥剂、试样瓶、滴定管等。
3. 练习题：课本上相关的离子反应练习。
离子反应》教学设计
离子反应》教学设计本节课的主要内容是研究离子反应的概念和离子方程式的书写。
通过实验引导学生归纳总结，理解电解质在溶液中的复分解反应，掌握离子反应发生的条件和离子方程式的定义。
在设计时，采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，引导学生自主探究，提高学生的分析能力和实验研究方法的基本技能。
本节课的教材基于酸、碱、盐在水溶液中的电离，通过实验1-5来引导学生归纳总结离子反应的概念、离子反应发生的条件以及离子方程式的书写。
采用实验方法进行科学探索，培养学生的科学探究能力和兴趣。
学生刚进入高一研究，分析能力较弱，自主研究能力不足。
因此，设计时采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，引导学生自主研究、探究研究。
在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律，使学生成为教学的主体，发挥学生的积极性和主动性。
教学目标包括理解离子反应的概念和原理，了解电解质在溶液中的复分解反应，掌握离子反应发生的条件和离子方程式的定义，获得有关化学实验的基础知识和基本技能，研究实验研究方法。
学生活动学生观察实验现象并记录下来。
教师活动引导学生思考，提出问题，让学生尝试解答。
学生活动学生根据实验现象，尝试推测是否会发生反应，并解释原因。
教师活动引导学生进行实验分析，观察有现象的实验，记录下来。
学生活动学生观察实验现象并记录下来。
教师活动引导学生通过比较、分类、归纳、概括等方法，加工信息，掌握离子方程式的书写方法。
学生活动学生研究离子方程式的书写方法。
教师活动引导学生发展研究化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
学生活动学生积极参与研究，发展兴趣，感受探究的乐趣。
教师活动重点讲解离子反应及其发生的条件，离子反应方程式的书写方法。
学生活动学生聚精会神听讲。
教师活动采用实验分析法、目标任务驱动法、探究归纳法等教学策略和手段，帮助学生掌握离子反应及其方程式的书写。
学生活动学生通过实验、探究、讨论、归纳等方式，掌握离子方程式的书写方法。
离子反应-教学设计
《离子反应》教学设计一、教材分析学生在初中化学已经认识了几种具体物质的知识，他们是在这一基础上进行高中化学学习的。
在必修1模块里学习的主要是元素化合物知识，为使学生更好地进入高中阶段地学习，也为了使他们学习具体地元素化合物知识时有一定的理论指导，教材专门设计了在本章介绍有关地概念理论知识。
本章的主要功能是使学生能够用元素的观点认识物质，其中，第一节“物质的分类”起到初中化学和高中化学衔接的作用，既是对初中内容的整合，又为以后的学习打下基础，重点探讨了物质分类的观点，单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系等问题。
第二节是在第一节的基础上介绍电解质和离子反应的知识。
第三节主要介绍氧化还原反应的知识，为学生认识氧化剂和还原剂以及物质的氧化性和还原性打下基础、提供方法指导。
第二节“离子反应”的学习，是从在水溶液中或熔化状态下能否导电的角度引出电解质和非电解质的概念，让学生能用元素的观点认识物质，并从多角度依据不同的分类标准对物质进行分类，加深学生对物质分类的理解；深化了对酸碱盐的认识，能够从电离的角度认识酸碱盐的本质；同时“离子反应”是在学生熟悉的化学反应的基础上，分析反应的实质，从有无离子参加反应的角度认识化学反应，加深了学生对化学反应的认识；进一步体会离子反应的教学功能价值在于解决生活中的实际问题。
二、学情分析学生已有的知识：在初中已经认识了几种物质的性质和酸、碱、盐的一般性质，知道了物质的类别如单质、氧化物、酸、碱、盐等简单的分类方法，知道酸碱盐在水溶液中能够导电，酸碱盐之间可以相互反应，很多化学反应是在水溶液中进行的。
必修1第二章第一节，在学习一些个别物质的基础上，建立有限元素与大量物质间的关系，建立物质分类的观点，认识了各类物质的一些通性。
至于物质进入水后会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐在水溶液中的反应是如何发生的？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。
《离子反应》优秀教案1.doc
高2015级化学《离子反应》教案（第一课吋）（李季全）%1.教学目标1•知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。
（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
（3）通过设计探究性实验得到离了反应的实质和离了反应条件，并能分析离了共存的问题。
2.过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应木质。
（2）通过分析离了共存问题，让学生形成从现象到木质再到运用的思维意识。
3.情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过木节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高屮阶段化学学习的重要基础。
%1.教学重点、难点电解质ii勺概念〔离子反应及其条件、离子的共存问题。
%1.教学方法讨论+探究+实验%1.教学过程（引入）前面，我们在学习溶液屮离了的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液屮的电离，生成了离了的知识。
那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液屮发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起來解决这些问题。
今天，我们学习新知识——离子反应。
要学习离了反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。
（讨论）什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质概念：电解质：凡是在水溶液屮或熔融状态下能导电的化含物。
非电解质：凡是在水溶液屮和熔融状态下都不能导电的化合物。
分析：1 •强调关键字。
2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。
讨论1：下列物质屮哪些是电解质，那些是非电解质？稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、術萄糖。
小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。
2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。
《离子反应》教学设计
《离子反应》教学设计《离子反应》教学设计一、教材分析本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。
学好这一内容，不仅巩固了初中学过的电离初步知识，又为后面电解质在溶液中的反应实质、选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
二、教学目标1、知识与技能：(1)了解电解质的含义，并能够分辨电解质、非电解质。
(2)了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。
(3)从电离角度认识酸、碱、盐。
2、过程与方法：(1)通过类比，理解电解质和非电解质的区别。
(2)通过类比分析，从电离角度得出酸、碱、盐的概念。
3、情感态度与价值观：通过概念的学习，培养严谨的科学态度。
三、教学的重难点1、重点：电离及电解质的概念、电离方程式的书写。
2、难点：电解质、非电解质的判断。
四、教学方法金属氧化物(Na2O、CaO))和水。
【过渡】上题中C2H5OH虽然是化合物，但是它在水溶液中不导电，熔融状态下也不导电，我们称为“非电解质”。
【板书】非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
常见非电解质：大部分非金属氧化物(CO2、SO2)、大部分有机物(蔗糖、乙醇等)及NH3。
【讲述】到这里我们就可以解决课前的疑问，可根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为“电解质”“非电解质”。
【小黑板展示】根据定义，判断对错?① 铁、盐酸溶液能导电，所以它们都是电解质。
(×)②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。
(×)③晶体CaO不能导电, 所以它不是电解质。
(×)④BaSO4难溶于水，是非电解质。
(×)对应知识小点：1、对应① 电解质、非电解质是指化合物。
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(导电的不一定是电解质)2、对应② 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
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资料卡片
电导率表示物质
导电的性能。电导率
越大，导电性越强，
电导率越小，导电性 越弱。
电导率仪
归纳，总结
电解质:
在溶于水或熔融状态下，能够 自身解离出自由移动的离子而导电
的化合物。
归纳，总结
电离：
电解质在水溶液里或熔融状态下 解离成为自由移动离子的过程。
电离过程可以用电离方程式表示。
意图：建立关键概念，完成“符号表征”。
导电性实验
电
源
稀盐酸
NaOH
溶液
蔗糖 溶液
乙醇 溶液
归纳，总结
非电解质：
在溶于水和熔融状态下都不能 自身电离出自由移动的离子而导电
的化合物。
疑惑： 知识还是那些知识， 素材还是那些素材， 怎么就不同了呢？
怎么就“深度”了呢？
1. 关注点的变化：
导电性实验
CaCl2
MgCl2 溶液
Na2SO4 溶液
NaCl 溶液
溶液
蒸馏水
追问： 1. 你从微观角度在氯化钠溶液中看到了 什么？ 2. 在溶质中是否存在自由移动的离子？ 意图： 1. 实验结论严谨性的保证——控制变量 2. 发展学生对水溶液的认识：宏观→微观 3. 引发学生进一步思考并设计实验证实
1. 学习内容的“价值”体现在何处？ 2. 什么学习内容是有价值的？
学习内容的价值 全面提升
认识发展
核心素养
学科
思维
能力
提升
品格
培养
中学生水溶液主题的认识发展模型
离子反应核心概念对学生认识发展的价值
确立认识对象：电解质在水溶液中的反应
建立认识角度：微观——离子种类、数量、反应
宏观——物质类别、反应现象
对电解质在水中存在形式的认识
2. 进一步发展学生对电解质在水溶液中的
行为的认识：定性→定量
任务三
问题4：步骤①~ ④中，真正发生的反应 是什么？如何表示？
在溶液中，有离子参加的化学反应称为
离子反应。
用实际参加反应的离子符号表示反应的
式子叫做离子方程式。
归纳，总结
问题5：复分解类型离子反应发生的
知识本体（电解质、电离等概念）→
知识功能（发展学生认识：
宏观物质类别→微观离子的种类与数量）
2. 素材呈现方式的变化： 主动呈现（展示导电性实验后分析）→ 讨论生成（任务驱动，由学生提出）
任务二
画出过滤后的粗盐溶液中离子分布 情况的示意图 （忽略水分子）。
意图：
1. 评价学生任务一的学习水平，测查学生
化学学科中的核心观念
基于元素认识物质
构成物质的微粒及其之间的相互作用
物质的结构决定性质
化学反应中的守恒与平衡
实验是科学探究的基本过程和方法
化学科学技术促进社会可持续发展（STSE）
化学学科核心素养
实验探究 分类表征 模型认知 宏微结合
的情感、态度、正确的价值观，成为既具独立性、
批判性、创造性又有合作精神、基础扎实的优秀的 学习者。
深度学习的核心要素 设计与实践 教学关键问题
单元学习主题（中心任务） 确定有价值的学习内容 深度学习目标（活动预期） 确定有意义的学习目标 设计能促使学生主动解决 深度学习活动（学习过程） 挑战性问题的学习活动 设计能促进学生高端思维 持续性评价 （达成反馈） 发展的评价方案
实验 实验 现象 离子 方程式
请你从电解质电离的角度分析反应， 并写出相应的离子方程式。
思考，讨论
向盛有约2mL NaOH溶液的试管 里滴加2滴酚酞加 入约2mL稀盐酸 红色褪去 向盛有2mL Na2CO3溶液 的试管里加入 2mL稀盐酸 产生气泡 2H++CO32-= H2O+CO2↑ 向盛有2mL CuCl2溶液的 试管里加入 2mL稀硫酸 无明显现象
讨论：NaCl固体溶于水发生了什么变化？
NaCl固体不导电
NaCl溶液导电 蒸馏水不导电
NaCl 加入水中
水分子与NaCl 晶体作用
NaCl溶解形成 水合离子
实验探究：导电性实验。
电
源
乙醇溶液 稀盐酸 NaOH溶液
实验设计
乙醇溶液导电性实验 稀盐酸导电性实验 NaOH溶液导电性实验
现象
灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮
意图：
条件是什么？
1. 从微观角度分析电解质间的反应，认清 离子反应的本质 2. 完善认识角度，发展学生认识： 微观看物质→微观看反应， 单一溶质→多溶质间相互作用
归纳，总结
复分解反应的实质是两种电解质
在溶液中相互交换离子的反应。这类
离子反应发生的条件是：生成沉淀、
气体或水。
板书：
意图： 将微观相互作用与宏观现象相互关联， 建立宏观微观相结合、定性定量相结合 的认识角度，实现“宏-微-符”三重表征
都不能导电的化. 能导电的一定是电解质吗？ 3. 二氧化碳是电解质吗？
4. 哪些电解质只能在水溶液中电离？
电解质电离过程的表示方法——电离方程式 NaCl = Na+ + Cl练习：请写出HCl、NaOH的电离方程式。
对酸、碱、盐的再认识
请从电离的角度给酸、碱和盐下定义。 酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。 碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。 盐：电离时产生金属离子(或NH4+)和酸根离子的 化合物。
意图： 1. 引导学生从微观角度和定量层面、运用 分析思路解决实际问题，使学生在解决 问题过程中关注离子的种类和数量 2. 学生经历“宏观→微观→宏观”的分析 过程，加深对分析思路的理解
问题7：
某工厂的废水中含有Ba(OH)2，请你选择
合适的试剂、设计实验方案将其除去，
并写出相关的离子方程式。
备选试剂：稀硫酸、Na2SO4溶液、
课堂小结：
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 叫做电解质。 在水溶液和熔融状态下都不能够导电的 化合物叫做非电解质。 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 自由移动离子的过程叫做电离。 电解质的电离用电离方程式表示。
离子反应
（第二课时）
观察，回顾
Ba(OH)2溶液
物质的导电性实验
现象解释
如何从微观角度解释小灯泡亮起
意图：厘清导电性实验与溶液中溶质存在
形式之间的逻辑推理关系。
资料卡片
关于金属导电，经典导电理论认为， 是由于金属内部存在可以自由移动的自由 电子，这些自由电子在电场力的作用下， 定向移动而形成电流。 关于溶液导电，是由于溶液里面存在 自由移动的阴、阳离子，这些阴、阳离子 在电场力的作用下定向移动而形成电流。
二、离子方程式
书写离子方程式的步骤是什么？
写出化学方程式
书 写 方 法
把易溶、易电离的物质改写成离子形式 删去两边不参加反应的离子 检查原子个数和电荷总数是否相等
思考，讨论
向盛有约2mL NaOH溶液的试管 里滴加2滴酚酞加 入约2mL稀盐酸 向盛有2mL Na2CO3溶液 的试管里加入 2mL稀盐酸 向盛有2mL CuCl2溶液的 试管里加入 2mL稀硫酸
任务四：实践应用
低钠盐是以精盐（NaCl） 为原料，添加一定量的KCl和
少量MgSO4，从而改善体内
Na+、K+和Mg2+的平衡，预防
高血压。
低钠盐中KCl和MgSO4的 物质的量之比约为12:1。
问题6： 实验室要配制1L与低钠盐成分相同的 溶液（只考虑除NaCl以外的其他成分）， 请你设计实验方案。 要求： ①c(MgSO4)=0.1mol/L， ②从原料库中选择药品。 原料库：KCl、K2SO4、MgCl2、 Mg(NO3)2、K2CO3
结论
乙醇溶液不导电 稀盐酸导电 NaOH溶液导电
HCl、NaOH在水中的溶解示意图
乙醇在水中的溶解示意图
资料卡片
实验证明：如果将NaCl、KNO3、 NaOH等固体分别加热至熔融状态，
它们能解离出离子而导电。
混合物 物
质
纯净物
单 质 电解质
在水溶液或熔融状态下 能导电的化合物。
化合物
非电解质 在水溶液和熔融状态下 电解质在水溶液里或熔融状态下离解成 自由移动离子的过程叫做电离。
形成认识思路：对水溶液问题的宏观微观相结合、 定性定量相结合的多角度关联、 动态转换的思路。
深度学习目标的确立
关键问题：
1. 什么样的学习目标是有意义的？ 2. 如何实现这些学习目标？
学生发展所需的核心素养
学生应具备的、能够适应终身发展
和社会发展需要的必备品格和关键能力。
学科教学的任务：
帮助学生建立学科核心观念， 培养和提升学科核心素养。
的原因？如何用化学用语表示？
实验，分析
向两份等浓度、等体积的Ba(OH)2
溶液中分别逐滴滴加稀盐酸和稀硫酸，
对比观察实验现象。
实验，分析
如何从电解质电离的角度解释 上述实验现象？
一、离子反应
定义：在溶液中，有离子参加的化学反应 称为离子反应。
如何用化学用语表示离子反应呢？
二、离子方程式
定义：用实际参加反应的离子符号表示 反应的式子叫做离子方程式。
实验 实验 现象 离子 方程式
H++OH-=H2O
不反应
离子反应的本质及发生条件
酸、碱、盐在水溶液中发生的反应
都是离子反应，其实质是两种电解质在
溶液中相互交换离子的反应。这类离子
反应发生的条件是生成沉淀、气体或水。
课堂练习
用离子方程式表示下列反应。 1. 盐酸与碳酸钙反应 2. 铁与稀硫酸反应 3. 氧化铜与盐酸反应 4. 二氧化碳通入澄清石灰水 5. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合