高一化学拔高题
116高一化学拔高训练试题
高一化学拔高训练试题一、1、离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发物质；④发生氧化还原反应。
2、离子共存是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
同一溶液中若离子间符合①生成难溶物或微溶物，②生成气体或挥发性物质，③生成难电离物质，④发生氧化还原反应中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
3、离子方程式的意义：表示同一类型的所有的离子反应。
如Ba2＋＋CO32-===BaCO3↓，表示可溶性钡盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应。
4、离子反应实质：离子之间发生反应，生成沉淀、难电离的物质、挥发性气体，或者发生氧化还原反应等，使溶液中的离子浓度减小，反应向着离子浓度减小的方向进行。
二.对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点：(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)电解质溶液导电是因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。
(3)某化合物是否是电解质与溶解性无关。
如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的那部分，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，如BaSO4、CaCO3等。
(4)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。
如CO2、SO2的水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。
1、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是( )A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．纯水几乎不导电，所以水是非电解质变式1下列物质中，属于强电解质的是__________(均填序号)；属于弱电解质的是__________；属于非电解质的是________ __。
高一化学必修 第二册(2019版)_《化学反应与热能》拔高练习
第一节化学反应与能量变化第一课时化学反应与热能1．下列变化中属于吸热反应的是( )①冰融化成水②胆矾受热分解③浓硫酸加水稀释④高锰酸钾分解制取氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥石灰石高温分解⑦CO2+C 高温2CO⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O(g)高温CO+H2A．②④⑥⑦⑨B．①②④⑥⑦⑧⑨C．②③④⑤⑥⑧D．②④⑥⑦⑧⑨2．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可知A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量3．下列说法错误的是( )A．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应4．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。
100kPa下，1mol石墨转化成1mol金刚石需要吸收热量1.895kJ。
据此，判断下列结论正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．1mol石墨比1mol金刚石总能量高C．1mol金刚石比1mol石墨总能量高D．石墨和金刚石是碳元素的同位素5．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为()2N g 和()2O g 反应生成()NO g 过程中的能量变化，下列说法中正确的是A ．()21molN g 和()21molO g 完全反应放出的能量为180kJB ．通常情况下，()2N g 和()2O g 混合能直接生成NOC ．()21molN g 和()21molO g 具有的总能量小于()2molNO g 具有的总能量D ．NO 是一种酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成盐和水6．已知断开1molH -H 键吸收的能量为436kJ ，形成1molN -H 键放出的能量为391kJ ，根据化学方程式N 2+3H 22NH 3可知，高温、高压条件下，1molN 2完全反应放出的能量为92.4kJ ，则断开1molN ≡N 键吸收的能量是（ ）A ．431kJB ．649kJC ．869kJD ．945.6kJ7．已知反应X+Y=M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量8．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )A ．图a 表示的是吸热反应的能量变化B ．图b 中生成物比反应物稳定C ．图b 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D ．图a 不需要加热就一定能发生，图b 一定需要加热才能发生9．反应2H2O2(l)⇌2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是A．因为是分解反应，所以该反应吸热B．由途径a变成b改变了反应的热效应C．1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能量D．该反应说明H2O2(l)比H2O(l)稳定10．下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。
高中化学 第3章 有机化合物 章末提能拔高练2高一2化学试题
促敦市安顿阳光实验学校章末提能拔高练1．有4种碳骨架如下的烃。
下列说法正确的是( )①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加聚反④只有b和c能发生取代反A．①②B．①④C．②③ D．①②③解析：选A 由图可知a为2甲基丙烯(CH3)2C==CH2，分子式为C4H8；b为戊烷(CH3)4C，分子式为C5H12；c为2甲基丙烷(CH3)3CH，分子式为C4H10；d为环丁烷，分子式为C4H8。
故可知①②正确；d不能发生加聚反，故③错；a、d也能发生取代反，故④错。
2．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反解析：选A 乙酸与碳酸钠溶液反放出二氧化碳气体，乙酸乙酯与碳酸钠不反，不溶于碳酸钠溶液，在碳酸钠溶液的上层，A项正确；戊烷有正戊烷、异戊烷和戊烷三种同分异构体，B项错误；聚氯乙烯和苯分子中不含有碳碳双键，C项错误；单糖不能水解，D项错误。
3．下列说法正确的是( )A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基解析：选B 糖类是指多羟基醛或多羟基酮以及它们的脱水缩合物，如葡萄糖和果糖中除均含有羟基外，还分别含有醛基、酮基两种不同的官能团，A 项错误；皂化反是指油脂在碱性条件下的水解反，故生成的是脂肪酸盐和丙三醇，C项错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，均含有羧基和氨基，D项错误。
4．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是( )A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋解析：选C 莽草酸的分子式为C7H10O5，A项错误；分子中含有羧基、羟基和碳碳双键，B项错误；在水溶液中，羟基不能电离出H＋，D项错误。
高一上半年能力拔高题
高一上半年能力拔高题选择题部分：1、对于离子反应，下列说法正确的是：A、参加离子反应的一定都是电解质B、任何一种离子的浓度离子反应中一定变小C、自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D、没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应2、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A、甲的分子数比乙的分子数多B、甲的物质的量比乙的物质的量小C、甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3、将a克铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应，固体无剩余。
测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下的气体0.224L，则下列判断中正确的是：A、原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)=2:1B、向原混合液中滴入KSCN溶液，显红色C、无法计算原混合物的质量D、溶液中亚铁离子和铁离子的物质的量之比为3：14、0.6mol/L的硫酸铁和1.2mol/L的硫酸铜的混合溶液200ml，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中亚铁离子和铜离子的物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为：A、0.16 molB、0.22 molC、0.30 molD、0.48 mol5、往100 ml氢离子浓度为1mol/L的硫酸和硝酸混合液中投入3.84克铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448 ml（标准状况），则反应前的混合液中含硫酸的物质的量为：A、0.01 molB、0.02 molC、0.03 molD、0.04 mol6、足量铜溶于一定量浓硝酸中，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12L 氧气（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。
若向原所得溶液中加入5mol/L的H2SO4溶液100 ml，则继续溶解的铜的质量为：A、6.4克B、9.6克C、19.2克D、24克7、一定量的浓硝酸与足量铜反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积的氧气（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
高一化学必修一期末重点习题(优化拔高)
A. V 1>V 2>V 3
B.V 1>V 3 >V 2
C.V 2>V 3 >V 1
D. V 3>V 1>V 2
17、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（
AC ）
A. 同质量不同密度的 N 2和 CO
B.同温度同体积的 H 2 和 N 2
C.同体积同密度的 C2H4 和 C3H6
D.同压强同体积的 N2O 和 CO 2
26、己知氧化还原反应： 2Cu(IO 3)2+24KI+12H 2SO4=2CuI ↓ +13I 2+12K 2SO4+12H 2O
其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ B ）
A.10mol
B.11mol
C.12mol
27、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为 氮原子数之比是（ A ）
D.13mol 5NH 4NO 3=2HNO 3+4N 2↑+9H 2O，在反应中被氧化与被还原的
15、下列说法错误的是（ C）
A.Na 2SO3 与 BaCl 2 溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不消失
B. 将 SO2 气体通入 Ba(OH) 2 溶液中有白色沉淀生成 C.将 SO2 气体通入 BaCl 2 溶液中有白色沉淀生成
D.将 SO2 气体通入用硝酸酸化的 BaCl 2 溶液中有白色沉淀生成
C.w%=(c ×M)/(1000 ×d)%
D.c=(1000 ×m)/(V ×M)
20、下列叙述中不正确的是（ AC ）
A.1 摩尔任何物质都约含 6.02× 1023 个原子 C.0.5molH 2O 含有 1mol 氢和 1mol 氧
高一化学必修 第一册(2019版)_《元素周期律》第1课时拔高练习
第二节元素周期律第1课时一、选择题1．(2015·浙江省严州中学高一4月阶段性测试)元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。
以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是()①原子半径：A＜B②原子序数：A＞B③原子最外层电子数：B＞A④元素所在的周期数：A＞B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等A．①②B．②③④C．④⑤D．②⑤2．(2015·山西省浮山中学高一下学期期中)已知1～18号元素的离子a A3＋、B＋、c C2－、d D－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是()bA．原子半径：B＜AB．离子的还原性：C2－＞D－C．氢化物的稳定性：H2C＞HDD．质子数：c＞d3．(2015·云南德宏州芒市一中高一下学期期中)下列各组顺序的排列不正确的是()A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH4．(2015·山西省浮山中学高一下学期期中)下列递变规律正确的是() A．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．O、S、Na、K的原子半径依次增大D．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强5．(2015·湖南省五市十校高一下学期期中)已知七种周期元素a～g的有关信息如下表所示：下列推断正确的是()B．简单离子的离子半径：b＜gC．元素e的氧化物只能与酸反应D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物6．(2015·福建省福州市八县高一下学期联考)X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y 的原子序数大，下列说法中正确的是()A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低7．(2015·湖南省五市十校高一下学期期中)短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
高一化学上学期第一次月考卷拔高A卷(人教版2019)(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！高一化学上学期第一次月考-（拔高A卷）班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试范围：第一章物质及其变化难度：★★★★☆注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
题号123456789101112131415161718答案第Ⅰ卷（选择题54分）一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。
高一化学专项拔高练习题集(2014-09-22)(5dpngx)
高一化学专项拔高练习题集(2014-09-22)限时15分钟1、下列实验方法或对实验事故的处理正确的是（）A．钠着火时用泡沫灭火器扑灭B．硅酸钠溶液与盐酸反应可制得硅酸C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗D．欲配置500mL1mol/LNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500mL水中2、如图所示，容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上．以下是某同学猜测关于这样做的原因，你认为正确的是（）A．为了美观B．为了统一标准C．为了提高准确度D．方便刻画3、下面一些报道中，你认为科学的是（）A．疏通煤气管道时，充入氩气引起爆炸B．新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2使一老汉窒息而死C．有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤衣服D．本饮料纯天然，绝对不含化学物质4、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏5、下述有关实验操作正确的是（）A．溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液B．除去SO2中的少量CO2：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤D．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果6、下列图示与内容不相吻合的是（）A．闻氯气的气味B．用排水法收集氯气C．盛装液氯的容器D．证明氯气可以与NaOH溶液反应7、下列玻璃仪器的洗涤方法正确的是（）A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤B．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C．盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤D．附着油脂的试管用热碱溶液洗涤8、下列过程中，不涉及化学变化的是A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹9、下列操作中正确的是（）A．用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mLB．用托盘天平称取5.56gKCl固体C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液时应选用500mL容量瓶D．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出10、下列试剂的保存方法错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中。
2021-2022学年人教版高一化学期末必刷拔高卷原卷
2021-2022学年高一化学期末必刷卷08（拔高卷）（人教版2019）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共45分)1．(本题3分)部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92 g，经如下处理：下列说法正确的是①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+②样品中含氧元素的物质的量为0.03 mol③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04 mol④V=224⑤V=336A．①③④B．②③④C．②③⑤D．①③⑤2．(本题3分)某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在ag H m X中所含质子的物质的量是A．aA+m(A—N) mol B．aA(A-N)molC．aA+m(A—N＋m) mol D．aA(A—N＋m) mol3．(本题3分)下列图像错误的是A．向NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH 混合溶液中缓慢通入CO2至过量B．向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C ．向 FeCl 3、Al 2(SO 4)3的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液D ．向 Ca(OH)2和 NaOH 的混合溶液中缓慢通入 CO 2至过量4．(本题3分)金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为2+价。
黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：22222CuFeS O Cu S 2FeS SO +=++，下列说法不正确．．．的是 A ．2O 只做氧化剂B ．2CuFeS 既是氧化剂又是还原剂C ．2SO 既是氧化产物又是还原产物D ．若有21mol O 参加反应，则反应中有4mol 电子转移5．(本题3分)将一定体积的氯气通入含有0.3mol NaOH 的浓溶液中，加热溶液少许时间后恰好完全反应，形成NaCl 、NaClO 、NaClO 3共存体系。
高中化学必修一 2021学年高一化学上学期第一次月考卷拔高B卷)解析版)
2020-2021学年高一化学上学期第一次月考-（拔高B 卷）班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）考试范围：第一章 物质及其变化 难度：★★★★☆注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II 卷时，将答案直接写在试卷上。
第Ⅰ卷（选择题54分）一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ( ) A ．野火烧不尽，春风吹又生 B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C ．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C【解析】 A.柴草的燃烧是氧化还原反应，A 项错误；B.蜡炬的主要成分是烃，烃的燃烧是氧化还原反应，B 项错误；C.碳酸钙的高温煅烧CaCO 3高温CaO+ CO 2↑，该反应中各元素化合价都没有变化，不涉及氧化还原反应，C 项正确；D.爆竹中火药的爆炸是氧化还原反应，D 项错误；答案选C 。
2．下列说法正确的是( )①2Na O 、23Fe O 、23Al O 属于碱性氧化物，2CO 、2SiO 、2NO 都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物 ③混合物：漂白粉、水玻璃、3Fe(OH)胶体、冰水混合物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A ．①③⑤ B ．④⑤⑥C ．②④⑥D ．②③④【答案】C【解析】2Na O ①、23Fe O 和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，23Al O 和酸、碱反应生成盐和水属于两性氧化物，2CO 、2SO 能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，2NO 和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故①错误；②碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，氢氧化钡是钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵是铵根离子和氯离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，都属于化合物，故②正确；③漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、3Fe(OH)胶体属于分散系混合物、冰水混合物是一种物质组成的为纯净物，故③错误；④醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，故④正确； ⑤硅导电属于物理变化，铝在浓硫酸中钝化属于化学变化是浓硫酸的强氧化性体现，故⑤错误；⑥盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，而液氯、冰醋酸均是一种物质组成属于纯净物，故⑥正确；3．初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。
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化学拔高试题——烃燃烧的计算1.等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H62.有0.1mol两种烃的混合物完全燃烧，生成0.16molCO2和0.2molH2O，则对混合物组成分析正确的是（）A.一定无C2H6B.一定有CH4C.一定有C2H6D.一定无CH43.等质量的下列各物质中，无论以怎样的质量比混合，燃烧生成的二氧化碳为一定值的是（）A. C2H4 C3H6B. CH4 C2H6C. C2H6 C3H6D. C3H8 C4H84.现有CH4、C2H4、C2H6、C3H8、C3H6五种有机物。
（1）同质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是_______；（2）同质量的以上物质完全燃烧时消耗氧气的量最多的是_______；（3）同状况下同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗的氧气的量最多的是_______；（4）同质量的以上物质完全燃烧生成CO2最多的是________,生成水最多的是_______.（5）在120℃,1.01×10-5Pa时，以上气体和足量的氧气点燃完全燃烧，相同条件下测得反应前后气体体积无变化的是________5.有a mL3种气态烃的混合物与足量的氧气混合，点燃爆炸后恢复到原状态（常温常压），体积共缩小2a mL，则这三种烃不可能是（）A. CH4、C2H4、C3H4B. C2H6、C3H6、C4H6C. C2H2 、C2H6、C3H8D. CH4 、C2H6、C2H26.常温常压下，将10mL某气态烃X与50mL过量的氧气混合，燃烧后冷却至原状态，残留气体的体积为35mL，X不可能的是（）A. C3H6B. C2H6C. C4H6D. C2H4 （差量计算）7.某1g烷烃完全燃烧时，消耗标况下的氧气2.464L，该烃分子式为_______8.乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后再通过Na2O2，Na2O2增重2.24g，则原混合气体中乙烷和丙烷的体积比为__________9.下列物质中属于同种物质的是__________，互为同分异构体的是_________________互为同位素的是_____________________,互为同素异形体的是_________①2,2-二甲基丙烷②H2O ③2-甲基丁烷④C60 ⑤D2O ⑥金刚石⑦新戊烷⑧尿素⑨氰酸铵同分异构体与烷烃命名规律——典型题型1.以下化学式代表纯净物的是________________S C2H2Cl2 C3H7Cl C2H4Cl2 C2H42.化学式C4H8Cl2可以代表______种物质3.分子式为C7H16主链含5个碳原子的烷烃有___种，结构简式和名称别为_____________________________________________________________________________________ 4.某烷烃分子结构中没有-CH2-,有一个-CH-和两个-C-，则甲基个数为______,对应的结构简式和名称分别为__________________________________________________________5.异戊烷的一氯代物有________种6.写电子式：甲基一氯甲烷乙烯7.2,2-二甲基丁烷是由某烯烃与氢气发生加成反应得到的，则对应的烯烃可能有____ 种结构8.一摩尔CH2=CHCH3与足量的氯气加成，后在与氯气在光照条件下发生取代反应，最多可消耗氯气______mol物质结构与元素周期律——典型题型1.13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A. 13C与15N有相同的中子数B. 13C与C60互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同2.同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞ZC．阴离子还原性X>Y>Z D．气态氢化物的稳定性按X<Y<Z3.已知a A n-、mbB-、mcC+、ndD+四种离子具有相同的核外电子排布，且n＞m，则下列关系中正确的是（）A．得电子能力：A＞B＞C＞D B．元素的金属性：D＞C＞A＞BC．原子半径：D＞C＞B＞A D．离子半径：a A n->mbB->mcC+>ndD+4.下列分子的电子式书写正确的是（）。
5.已知氢元素有H、D、T三种同位素，氧元素有16O、17O、18O三种同位素，则由它们构成的水分子的种类有多少种（）A．27种B．18种C．12种D．9种6.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R 与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
请推断后回答下列问题：（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，其中含有的化学键类型为。
（2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为。
（3）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
7.已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。
C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。
请回答下列问题:（1）写出A的化学式，C的电子式，D的结构式。
（2）将22.4L（标准状况）D气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na＋外，还大量存在的离子是.（3）已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。
请写出该反应的离子方程式。
（4）检验化合物K中阳离子的实验方法是；（5）写出反应K+G→L的化学方程式是。
化学反应与能量——典型题型1.下列化学电池不易造成环境污染的是（）A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．锂电池2.下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是（）A．碱石灰B、浓硫酸C、五氧二磷D、氯化钙3.下列物质中含有自由移动氯离子的是（）A．氯酸钾B．液态氯化氢C．熔融的氯化钾D．液氯4.一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：p为（）。
A．2：5：4 B．4：5：2 C．1：3：2 D．1：4：55.2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。
作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是（）①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液；④被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远；⑥及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦6.离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。
离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。
试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是（）A．①②③B．③①②C．②①③D．③②①7.可逆反应2HI(g)== I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，能说明反应达到平衡的是（）A．容器内压强B．容器内混合气体的密度C．各组分的浓度D．混合气体的颜色8.某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分成相等三份，分别进行实验，现将实验记录列表如下：第一组加入0.5g水很快产生火花第二组加入1g胆矾约30s产生火花第三组加入1g无水硫酸铜1min内没有明显现象根据上述实验事实，作出的推断错误的是（）A．水能加快铝和碘的反应B．第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI3C．第一组和第二组实验中均放出热量D．第三组铝和硫酸铜发生了置换反应9.对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（）A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．减少Ｃ的物质的量D．增加体系的压强10.实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈红棕色、易与水发生较剧烈的化学反应，100度左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如1、2所示：(１）Ｂ中反应的化学方程式为。
(2）Ｄ中反应开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是。
(３）Ｄ中反应的化学方程式为。
(４）装置1的主要缺点是。
(５）装置2的主要缺点是，如果选用此装置完成实验，则必须采取的改进措施是。
11.某学生利用氯酸钾分解制取氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。
实验步骤如：①把适量的氯酸钾和少量的二氧化锰混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ａｇ②装好实验装置③检查装置的气密性④加热，开始反应，直到产生一定量的气体⑤停止加热（如图：导管出口高于液面）⑥测量收集到的气体的体积⑦准确称量试管和残留物的质量为ｂｇ⑧测量实验室的温度⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌收拾干净⑩处理实验数据，求出摩尔质量。
回答下列问题：（１）如何检查装置的气密性？答：。
（２）以下是测量气体体积必须经过的几个步骤：①调整量筒内外的液面使之相同②使试管和量筒内的气体都冷却到室温③读取量筒内气体的体积。
这三步的正确顺序是。
（填序号）（３）测量收集到的气体的体积时，如何使量筒内外的液面相同？12.由铝，铁，铜，银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为( )A．3种B．4种C．5种D．6种13.在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应A(g)+2B(g)C(g) +Ｄ(g)，不能表明已达到平衡状态的是( )A. B物质的量浓度B.C. 混合气体的压强D.混合气体的平均相对分子量14.右图表示反应N2＋3H2—2NH3 速率随时间变化建立平衡的过程，如用纵坐标表示物质的浓度，横坐标表示时间，绘制上述反应的变化图象，下列图象中正确的是( )15.下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸16.除去乙烷中乙烯的办法是（）A．点燃B．通过溴水C．通过浓硫酸D．通过石灰水17.某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为5∶1，求：（1）该烃的相对分子质量（2）确定该烃的分子式（3）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式（4）烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是（任写一种可能的结构简式）18.U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。