九年级科学化学反应基本类型的复习
初中化学九年级上册教案：化学反应的基本类型
初中化学九年级上册教案：化学反应的基本类型化学反应是指在化学变化中，物质的种类和组成方式会产生变化，这是化学学科中最重要的一环。
本文将重点介绍初中化学九年级上册教案中的化学反应的基本类型。
化学反应的基本类型共有五种：合成反应、分解反应、置换反应、双替反应和酸碱中和反应。
1.合成反应合成反应，又称组成反应，是指两种或两种以上的化合物反应生成一种新的化合物的过程。
在这个过程中，反应物的数量会相应地减少，而生成的产物的数量则相应地增加，保持质量守恒。
例如：2Mg + O2 → 2MgO在这个反应中，两个金属镁和一分子氧气反应生成镁氧化物，镁和氧气是反应前的物质，而镁氧化物则是反应后的产物。
2.分解反应分解反应，是指一种化合物在一定条件下被分解成两种或两种以上的物质的过程。
在这个过程中，反应物的数量会减少，而生成的产物的数量则会相应地增加。
例如：2H2O → 2H2 + O2在这个反应中，水被分解成氢气和氧气，水是反应前的物质，而氢气和氧气则是反应后的产物。
3.置换反应置换反应，又称单替反应，是指两种元素或两个化合物中的离子交换位置，生成两个新的化合物的过程。
在这个过程中，反应物的数量和种类都会发生变化。
例如：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu在这个反应中，金属铁和铜的硫酸盐反应生成硫酸铁和铜，铁和铜的硫酸盐是反应前的物质，而硫酸铁和铜则是反应后的产物。
4.双替反应双替反应，又称双置换反应，是指两个化合物中的离子交换位置，生成两个新的化合物。
与置换反应不同的是，其中的两个离子都进行交换。
例如：Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4在这个反应中，钠的硫酸盐和钡的氯化物反应生成氯化钠和硫酸钡，钠的硫酸盐和钡的氯化物是反应前的物质，而氯化钠和硫酸钡则是反应后的产物。
5.酸碱中和反应酸碱中和反应，是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
在这个过程中，反应物的数量和种类都会发生变化。
例如：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸和氢氧化钠是反应前的物质，而硫酸钠和水则是反应后的产物。
中考化学专项复习之四种基本反应类型判断汇总(四)
A．反应前后原子的种类、数目都不变B．该反应是置换反应C．参加反应的反应物微粒个数比为1：3D．甲、丁两种物质都是单质12．“” 表示氢原子，“”表示氧原子，它们构成的分子发生15．如图为某化学反应的微观示意图，其中“”、“”和“”分别表示三种不同元素的原子。
下列说法错误．．的是（）C．纯净物与混合物属于交叉关系D．分解反应和化合反应属于交叉关系22．某化学反应的化学方程式为aA+bB＝cC+dD，下列说法正确的是A．a+b一定等于c+d B．若B、D是化合物，该反应一定是置换反应C．a：b一定等于c：d D．该反应一定不是化合反应23．下列叙述正确的是A．用带火星的木条插入集气瓶中检验瓶内氧气是否已满B．食盐水蒸发得到固体食盐和水蒸气是分解反应C．将氯酸钾和高锰酸钾混合加热，比单独加热氯酸钾制取氧气的速率快D．因为氧气比水轻，所以可以用排水法收集24．对于如图的反应：A+B→C+D，下列说法正确的是A．若C为金属单质，D为CO2，则该反应一定是置换反应B．若C为一种盐，D为H2O，A为酸，则B一定是一种碱Cu(NO)，A为AgNO3，则B一定是Cu，D一定是AgC．若C为32D．若C为CO2，D为H2O，B为O2，则A中一定含有C、H元素25．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（）A．在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B．在PH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C．在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD．在PH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl226．一定条件下，H2S与O2反应前后各物质的质量如图（注意各物质起始质量）。
下列说法不正确的是A．x值为65B ．物质M 中一定不含氧元素C ．该反应基本反应类型为置换反应D ．该反应中H 2S 与O 2的化学计量数之比为1:227．下列各物质混合后，最终能形成澄清无色溶液的是A ．NaNO 3、AgNO 3、KClB ．KNO 3、NaCl 、HClC ．NaCl 、KNO 3、CuSO 4D ．NaOH 、MgCl 2、Ba(NO 3)228．能在pH 为3的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）A ．24FeCl CuSO NaCl 、、B ．2434K SO NaNO NH Cl 、、C ．2233CaCl Na CO AgNO 、、D ．224BaCl Na SO NaOH 、、29．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A ．2O C 2CO CO CO −−−−→−−→、点燃B ．3HNO AgCl 232Cu CuCl Cu(NO )−−−→−−−−→稀溶液C ．32HNO KOH CO 2323Ca(OH)Ca(NO )CaCO −−−−→−−−−−→稀溶液、溶液溶液D ． 22CO H O 324NaCl NaHCO Na SO −−−−→−−−→、稀硫酸30．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A ．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性B ．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素C ．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子D ．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应参考答案：1．A【详解】A、反应符合多变一的特点，属于化合反应，A正确。
初中中考化学复习讲义课件 中考主题复习 主题三 物质的化学变化 第13讲 化学方程式 基本反应类型
4．表达式：AB＋CD―→AD＋CB。 提分点拨 (1)判断复分解反应是否发生，应从反应物、生成物 两方面考虑。首先，两种反应物是在溶液中相互交 换离子。其次，生成物中有水或沉淀或气体，复分 解反应就可以发生。 (2)有些反应不属于基本反应类型。如：①中和反应 不属于化学反应基本类型，它是复分解反应中的一 类反应；②非金属氧化物与碱的反应，不是复分解
项
条件
式
实验现象
将CO2通入到
滴有
C 紫色石蕊溶液
√的水
中
滴有紫色石蕊溶
CO2H2O===H2 CO==△=3==
液的水由紫色变 为蓝色
黑色的粉末逐渐
将H2通入CuO CuO＋H2
变为亮红色，试
2．(2020·凉山州节选)2020年6月23日，随着北斗三号 最后一颗卫星在西昌卫星发射中心成功发射，标志着 我国从航天大国迈入了航天强国。 运载北斗三号卫星的长征三2号H乙2＋型O=火=点2=燃==箭低2温H燃2O料是液 氢，助燃剂是液氧，试写出发生反应的化学方程式： ________________________。 3．(2020·凉山州)攀西地区矿产资源丰富，素有聚宝 盆和矿藏博物馆的美誉。攀枝花钢铁公司用黄铜矿 (FSeOC2u＋S2C)炼a(铁OH和)2铜==，=C同a时SO生3↓成＋一H种2O污染环境的有害气
易错清单 指出下列每句话中的错误。 1．所有的化合反应都是氧化反应。 2．所有的化学反应都属于基本反应类型。 3．有单质和化合物参加的反应一定是置换反应。 4．酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应。
5．盐酸和氢氧化铜发生反应的基本反应类型是中和 反应。 6．有盐和水生成的反应一定是中和反应。 7．铜是金属活动性顺序中氢后的金属，所以铜不能 发生置换反应。
化学基本反应类型专题复习(上课用)
③结晶水合物分解。
CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O
（三）置换反应。概念：一种 单质 和一种
析出、气体放出或有水等难解离的物质生成。②盐和
碱，盐和盐之间反应，反应物均应溶于水。
在复分解反应中，化合价 一定不变（一 定变、一定不变、可能变）。
课堂练习四：常见的复分解反应类型
1、碱性氧化物+酸→盐+水
① Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O ② Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
A.Ba(OH)2 B.K2CO3 C.Mg(OH)2 D.BaCl2 5、下列物质不能通过复分解反应制得的
是（ A ） A.Fe B.K2CO3 C.Mg(OH)2 D.BaCl2
6、在H2SO4 、O2 、Fe 、H2O 、Ca(OH)2 中 选择适当的物质按要求写方程式：
(1)化合反应__3_F_e__+_2_O__2_点__燃__F_e_3_O_4______； (2)分解反应__2_H_2_O__通__电__2_H_2_↑_+__O_2_↑______； (3)置换反应_F_e__+_H__2_S_O_4__=_F_e__S_O__4 _+__H_2_↑；
② FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
5、盐1+盐2→盐3+盐4
① NaCl+ AgNO3 =AgCl + NaNO3
《化学反应四种基本类型》复习课件 新人教版
表达式
定义
特点 举例
特点
表达式
置换反应
举例 定义 定义
举例 表达式
化合反应
特点
定义
四 种 基 本 反 应 类 型
复分解反应
特点 表达式
举例
定义：有两种或两种以上物质生成另一种物 质的反应。 表达式：A+B→AB 化 合 反 应 特点：多变一
某些金属+氧气→氧化物 某些非金属+氧气→氧化物
5、BaCO3+Ca(OH) 2= X
6、NaCI+CuSO4=X
判断复分解反应能否发生时，不光要考虑生 成物中有没有沉淀、气体和水，还要考虑反 应物的可溶性，但有些时候难溶物的物质也 注意： 可以发生复分解反应，如： 难溶性的碳酸盐可以与酸反应（BaSO4 , AgCl 除外）
难溶性的碱也可以与酸发生复分解反应
复分解反应举例
HCl NaOH NaCl H 2O 1.酸+碱→盐+水，如：
高温 CO C 2CO 2 举例： 点燃 2CO O2 2CO2
CO2 H 2O H 2CO3 CaO H 2O Ca(OH ) 2
定义：由一种反应物生成两种或两种以上其 他物质的反应。 表达式：AB→A+B 分 解 反 应 特点：一变多
实验室 制氧气
2 H 2O2 2 H 2O O2 2 KMnO4 K 2 MnO4 MnO2 O2 2 KClO3 2 KCl 3O2
3、CuCI2+Mg（OH）2=
4、AgNO3+KCI=
5、BaCO3+Ca(OH) 2=
6、NaCI+CuSO4=
中考化学总复习 主题十四 化学方程式及基本反应类型课件
2021/12/8
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变式练习2.(2014哈尔滨)下列应用的原理（用化学方程式
表示）及基本反应类型均正确的是（ ）
C
A. 用赤铁矿高炉(gāolú)炼铁
Fe2O3+3CO ═高═温2Fe+3CO2 置换反应
B. 硫酸厂污水可(gāo用wēn熟) 石灰中和处理
H2SO4+Ca(OH)2 ══ CaSO4+H2O 复分解反应
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变式练习1.（2014梅州）某化学反应的微观模拟示意图
是：
（“ ”表示氢原子，“
”表示氯原子），下列
说法错误的是( ) A
A. 此反应吸收热量
B. 此反应为H2+Cl2 ══点2燃HCl C. 此反应属于(shǔyú)化(合diǎn反rán应)
D. 此反应前后原子种类不变
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变式练习(liànxí)1.（2014北京）下列化学方程式书写正确
的是（ ）B A. 2P+5O2 ═点r═án燃)P(2dOiǎn5 B. 2KMnO4 ══△K2MnO4+MnO2+O2↑
C. 2CO+O2 ══ 2CO2
D. H2SO4+ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱaOH ══ NaSO4+H2O
③在题中写有关物质的相对分子质量与化学计量数的 乘积，已知量、未知量写在对应物质相关计算值的下 面。
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一查化学式是否正确
二是否配平 查 — 三查反应条件及生成物状态是否
标注、标注是否恰当
人教版化学中考二轮复习《化学反应知识复习》教学设计
3.学生在解决与化学反应相关的生活现象时，可能缺乏观察、思考、分析的能力，需要教师在教学中加以引导和培养。
4.针对不同学生的学习能力和兴趣，应适当调整教学策略，提高教学效果。
5.学生在之前的学习过程中，可能对化学反应的学习产生了一定的兴趣，但需要教师在教学中进一步激发和引导，以保持他们的学习热情。
-引导学生关注化学与生活、环境的关系，培养他们的社会责任感和环保意识。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在本章节的教学开始时，我将采用以下方式进行新课导入：
1.情境创设：通过展示日常生活中的化学反应现象，如燃烧、生锈等，引起学生的好奇心，引导他们思考这些现象背后的化学原理。
2.提问互动：向学生提问：“你们在生活中还遇到对化学反应的兴趣。
（三）情感态度与价值观
情感态度与价值观目标主要包括：
1.培养学生对化学反应的兴趣，激发他们学习化学的内在动机，形成积极的学习态度。
2.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，使他们认识到化学反应知识在实际生活中的重要性。
3.引导学生关注化学与环境、化学与健康等热点问题，培养他们的社会责任感和主人翁意识。
（四）课堂练习
课堂练习环节主要包括以下内容：
1.设计针对性习题：针对本节课的教学重难点，设计不同难度的习题，让学生进行练习。
-对于学习困难的学生，提供个别辅导，帮助他们掌握基本概念和技能。
3.采用启发式教学，培养学生的思维能力：
-通过提问、讨论等方式，引导学生主动思考，提高他们对化学反应知识的理解和应用能力。
-引导学生从不同角度分析化学反应问题，培养他们的发散性思维和解决问题的能力。
九年级科学专题复习_化学反应的基本类型(整理版)
化学反应的基本类型一、中考复习要求1、记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。
2、记住14种常见金属的金属活动性顺序。
并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。
3、知道复分解反应发生的条件。
二、基础知识回顾化学反应的基本类型包括：、、和四大基本类型。
2、初中常见化学反应类型归纳（1）化合反应：A、单质 + 单质→化合物例如：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4B、单质 + 化合物→化合物例如：2CO+O2=点燃=2CO2C、化合物 + 化合物→化合物例如：CO2+H2O==H2CO3 CaO+H2O==Ca(OH)2D、多种物质生成一种物质例如：NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3（2）分解反应：A、氧化物的分解例如：B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→C、不溶性碱的分解例如：Cu(OH)2→D、某些盐的分解例如: CaCO3 →（3）置换反应A、非金属 + 金属氧化物→金属 + 金属氧化物例如：C、+ CuO →B、金属（H前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐 + 氢气例如：C、金属（一般不选K、Na、Ca）+ 盐溶液→另一金属 + 另一种盐例如：D、水与其它单质的反应例如：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，C + H2O ＝ CO + H2（4）复分解反应A、碱性氧化物 + 酸反应→盐 + 水例如：B、碱 + 酸→盐 + 水例如：C、碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐例如：D、盐 + 盐→两种新盐例如：E、盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸例如：以上尽量多举出实例，写出反应的化学方程式。
3、化学反应发生的条件化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。
（1）外界条件例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。
九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳
九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳以下是九年级初三化学全册的知识点汇编总结：一、物质与能量的关系：1. 物质的分类和性质：纯物质和混合物，物质的三态（固态、液态、气态），物质的性质（可燃性、可溶性等）。
2. 能量的分类：动能、势能、热能、化学能等。
二、化学元素和化合物：1. 原子和分子：分子的概念，分子的组成和结构。
2. 元素的周期表：元素周期表的构成和特点，元素周期表上元素的分类和性质。
3. 化合物的命名：离子式命名和共有键式命名。
三、化学反应：1. 化学方程式：化学反应的表示和方程式的平衡法则。
2. 反应速率：影响反应速率的因素，反应速率的定义和计算。
3. 酸碱反应：酸碱的定义、性质和常见的酸碱反应。
四、溶液和离子方程式：1. 溶液的概念和性质：溶质和溶剂，溶解度和饱和度等。
2. 离子方程式：化学反应中的离子方程式，离子方程式的平衡法则。
五、氧化还原反应：1. 氧化还原反应的概念和特点。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂和还原剂的定义、性质和判断。
3. 金属活动性：金属的活动性序列和相关反应。
六、电化学：1. 电解和电解质：电解、电解质和非电解质的区分。
2. 电化学方程式：电化学反应的方程式表示和平衡法则。
3. 电池和电解槽：干电池、原电池和电解槽的概念和原理。
七、有机化学：1. 碳的特殊性质和碳的化合物。
2. 烃类和它们的命名：烷烃、烯烃、炔烃的特点和命名规则。
3. 单质和化合物的燃烧：烃类的燃烧反应和产物。
以上是初三化学全册的一些重要知识点，供你参考。
请注意，这只是一个整理的汇编，具体的知识点和细节请参考教材。
初中化学反应的基本类型与化学方程式的复习
初中化学反应的基本类型
初中化学反应的基本类型反应是化学变化的表现形式之一，通常是通过化学变化的方式来实现化合物间的转化和转化过程中能量的释放或吸收。
反应的类型千差万别，但基本类型可分为化合反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应四种。
以下是对这四种基本反应类型的全面解析。
第一种：化合反应化合反应指的是化学物质之间发生化合的反应。
在化合反应中，两种或以上的晶体或溶液中化学物质通过诸如萃取、挥发、显微、凝固、合成等方法结合在一起，生成一种新的化学物质。
其总反应方程式如下：A+B→C。
化合反应有两种类型：（1）无水化合反应：指的是在需要的条件下，将晶体或溶液中的化学物质结合成另一种化学物质，反应产品中没有水。
例如，将氯化铁和氢氧化钠混合加热，反应后得到氢氧化铁和氯化钠，反应化学式为2FeCl3+6NaOH→Fe2O3·3H2O+6NaCl。
（2）水化合反应：指的是将晶体或溶液中的化学物质结合成另一种化学物质，反应产品中有水。
例如，将氢氧化钠溶于水中，再加入一些水化铜硫酸盐，可观察到生成了水合铜盐，反应化学式为NaOH+CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O+Na2SO4。
第二种：分解反应分解反应指的是将一个化合物分解成两个或更多的化合物或元素。
在分解反应中，反应物的化学键被打断，反应物中的原子或分子与原子或分子重新组合，形成不同的化合物或元素。
其总反应方程式如下：A→B+C。
分解反应也有两种类型：（1）热分解反应：指的是化合物在高温条件下分解。
例如，将碳酸钙（方解石）加热至800℃以上，可将其分解成氧化钙和二氧化碳，反应化学式为CaCO3→CaO+CO2。
（2）电解反应：指的是使用电流让化合物分解。
由于经过电解分解后，在阳极产生氧气，在阴极产生氢气，所以还可称之为电解水。
例如，电解纯水，反应物分解为氧气和氢气，反应化学式为2H2O→2H2+O2。
第三种：置换反应置换反应指的是其他化学物质与化合物交换物质。
化学反应基本类型的复习 九年级科学课件
(1)BaCl2+Na2SO4 (2)KNO3+NaCl
(3)Zn+CuSO4
(5)FeCl3+Ba(OH)2 (6)Fe(OH)3+CuCl2
(4)Fe+AgCl
例题２:如何用水、碳酸钠、碳酸钙通过
分分解解反反应应：、Ca化CO合3反=2=应C和aO复+分C解O2反应来制 化取合氢反氧应化：钠H2？O写+C出a有O=关=的C化a(O学H方)2程式.
两种化合物的反应
（１）酸与金Ａ属Ｂ氧＋化Ｃ物Ｄ = = =（Ａ２Ｄ）＋酸Ｃ与Ｂ盐
（３）酸与碱
（４）碱与盐
（５）盐与盐
条件：生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生 成，其中碱与盐、盐与盐反应时，必须在溶液中进 行，即反应物都必须可溶。
例题１:下列几组物质在水溶液中都 能 发生反应吗？能的写出化学方程 式，不能的深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。
分解反应 化合反应
化合反应
概念：由两种或两种以上物质生 成一种物质的反应 A+B+•••==C
特点：多变一
分解反应
概念：由一种物质生成两种或两 种
以上物质的反应
A==B+C+•••
特点:一变多
置换反应
概念：由一种单质和一种化合物生成另 一种单质和另一种化合物的反应 Ａ ＋ Ｂ Ｃ△= = Ａ Ｃ ＋ Ｂ
金属冶炼： H2+CuO==H2O+Cu 溶液中（1）氢前面的金属可以从酸中 置换出氢
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
初中化学物质的分类四种基本反应类型复习教案
初中化学物质的分类四种基本反应类型复习教案教案主题：初中化学物质的分类、四种基本反应类型复习教学目标：1.能够理解化学物质的分类标准及其特征；2.能够识别常见的物质分类及其例子；3.能够理解四种基本反应类型及其特征；4.能够分析并插入实例进行巩固。
教学重点：1.化学物质的分类及其特征；2.四种基本反应类型及其特征。
教学难点：1.能够准确理解化学物质的分类标准；2.能够选择恰当的例子加深对四种基本反应类型的理解。
教学准备：1.多媒体教学设备；2.初中化学课本。
教学过程：一、导入（5分钟）1.引入话题：请学生回忆并讨论一下化学物质的分类方式。
2.引导学生思考：为什么需要对化学物质进行分类？二、概念解释（10分钟）1.结合多媒体资料，给出化学物质的分类标准，并解释每一类物质的特征。
2.引导学生思考：为什么说金属能够导电？为什么说盐是化合物而不是混合物？三、实例分析（15分钟）1.分组活动：将学生分成小组，每组选择一种物质分类，列出该分类下的常见物质及其特点。
并通过小组讨论,分享出来。
2.展示学生的答案，并讨论相关问题，帮助学生理解不同物质分类的特点。
3.引导学生思考：为什么说铁属于金属而不是分子？四、概念巩固（15分钟）1.教师出示一些物质的示意图，让学生判断它们属于哪种基本反应类型，并解释原因。
2.对学生的回答进行评价，并进行适当的补充和讲解。
3.让学生尝试根据已学知识判断其他实例属于哪种基本反应类型。
五、课堂小结（5分钟）教师进行总结并强调重点，然后告诉学生下节课的学习内容。
六、课后作业（5分钟）1.自主学习理解化学物质的分类标准，整理出主要的分类及其特征。
2.阅读课本相关章节，对四种基本反应类型进行复习，并思考相应的例子。
教学反思：本节课主要是对初中化学物质的分类及四种基本反应类型进行复习。
通过多媒体资料的运用，可以帮助学生更直观地理解化学物质的分类标准及其特征。
在实例分析环节，设计了小组活动和集体讨论，增强了学生的合作意识和彼此之间的交流能力。
初中化学物质的分类四种基本反应类型复习教案
一、物质的分类1.下列是含碳元素的物质：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇⑦C 60⑧甲烷⑨纯碱。
其中属于单质的是____(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是____；属于盐的是____，属于酸的是____；属于有机物的是____。
2.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。
(1)CuO 、NO 2、NaOH 、Fe 2O 3，____； (2)O2、N 2、Al 、C____；(3)空气，氢气，碘酒，盐酸____； (4)食盐，蔗糖，酒精，醋酸____。
3.填写下表(类别指酸、碱、盐、氧化物、单质)4.在酸、碱、盐、氧化物这四类物质中，一定含有氢氧两种元素的是____，一定只含有两种元素的是____。
二、四种基本化学反应类型（一）化合反应： 两种或两种以上物质 ==== 一种化合物 （多变一）A ＋B ＋…（可以是单质或化合物） ==== AB（二）分解反应： 化合物 === 两种或两种以上物质（可以是单质或化合物）（一变多）AB === A ＋ B ＋ …（三）置换反应： 单质＋化合物 === 另一种单质＋另一种化合物（单换单）A ＋ BC ====B ＋ AC★金属活动性顺序口诀相应化学元素:钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢，铜汞银铂金1．金属 + 酸 ===== 盐 + 氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸；常用稀硫酸、盐酸。
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）。
Mg + HCl==== Al + H2SO4 ==== Zn + HCl ====③金属铁与盐酸或稀硫酸反应生成的是 +2价的亚铁盐，而不是 +3价的铁盐。
Fe + HCl==== Fe + H2SO4 ====2．金属 + 盐 ===== 新盐 + 新金属反应条件：①盐必须可溶于水。
Cu＋AgCl ×Al + CuSO4 ==== Cu + AgNO3 ==== Cu + Hg(NO3)2 ====②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,且不用K、Ca、Na，因它们易与盐溶液中的水反应。
中考化学专题复习四大基本反应类型
(13)将t ℃时A、B饱和溶液降温至t1 ℃,析出晶体的质量A>B。( ) D.实验的认识:电解水说明了水是由H2与O2组成的 (9)将t ℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时,所得溶液仍为饱和溶液的
（四） A．熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭而应用灯帽
NH3·H2O === NH3↑+H2O（有刺激性气味）
置换反应和复分解反应的应用 (2)催化作用：___________在化学反应中所起的作用。
二 催化剂和催化作用
注意:用汽油洗去衣服上的油渍用的是溶解原理;用氢氧化钠除油污利用的是氢氧化钠和 乳化现象:洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠, ⑤加热完毕要用灯帽盖灭火焰，不可用嘴吹灭。
3、酸+盐==新酸+新盐
金属氧化物
CaCO3+2H Cl==CO2↑+H2O +CaCl2 4、碱+盐==新碱+新盐 Na2 CO3 + Ca（OH）2 ==CaCO3 ↓+2NaOH 5、盐+盐==两种新盐
CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4 ↓
学法指导二 复分解反应化学方程式书写正确的秘笈
2021—2022九年级化学 中考专题复习四大基本反应类型
化学反应的四种基本类型
1、化合反应：A+B==C “多合一” 2H2 + O2 点燃2H2O
2、分解反应：AB==A+B “一分多” 2KClO3 MΔnO22KCl + 3O2
3、置换反应：A+BC==B+AC 单质 + 化合物 = 化合物 + 单质 Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2
初中化学化学反应四种基本类型
身体健康，学习进步！ 17、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
（ CO
2
）C一O2氧_2化_C_O碳_+_和O__＝2点二_燃2，氧COC化2O碳2 的转CO化—：—C+—CO2高＝温2CO
（3）氧化物和水的反应：
如：CO2+H2O=H2CO3,类似的反应还有SO2、 SO3；同学们可自己完成 Na2O+H2O=2NaOH,类似的还有K2O、CaO 可自己完成
Zn与酸反应） 。
① 2_A_l_+_3_H_2_S_O_4=__Al2(SO4)3+3H2↑ ② Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
③ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ ④（3）Z_金n_+_属H__和2S_盐O__4的=_Z_反n_S_应_O：_4_+（_H金2↑属前置后，盐必溶，不用钾钙钠）
（2）产生二氧化碳的反应：
• _C_aC_O_3_高 ＝_温_C_a_O_+_CO2↑
• H_2C_O_3_△=_H_2O_+_C_O_2_↑
第五页，共16页。
3.置换反应：“单换单”型
• （1）有关氢气、碳的还原反应：
•
= H2+CuO △Cu+H2O。
（2）活泼金属与酸制氢气的反应： （常见的主要是Al、Mg、Fe、
9.下图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。
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金属冶炼： H2+CuO==H2O+Cu 溶液中（1）氢前面的金属可以从酸中置换出氢 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ （2）排在前面的金属能把排在后面的金属 从它们的盐溶液中置换出来 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+Ag
例题１:下列几组物质在水溶液中都能 发生反应 吗？能的写出化学方程式，不能的说明理由。
(1)BaCl2+Na2SO4 (3)Zn+CuSO4 (5)FeCl3+Ba(OH)2 (2)KNO3+NaCl (4)Fe+AgCl (6)Fe(OH)3+CuCl2
例题２:如何用水、碳酸钠、碳酸钙通过 分解反应、化合反应和复分解反应来制 取氢氧化钠？写出有关的化学方程式.
基本反应类型
石 灰 吟
明 于谦
千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕，
分解反应 化合反应
要留清白在人间。
化合反应
概念：由两种或两种以上物质生 成一种物质的反应
A+B+•••==C
特点生成两种或两种 以上物质的反应
A==B+C+•••
特点:一变多
置换反应
分解反应：CaCO3==CaO+CO 2 2
化合反应：H2O+CaO==Ca(OH)2
复分解反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
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也到了宁得城.依属下看,银蟾商会能够确定不打算报复宁得城了,并且可能双方私下里有交易.”总管缓缓说道.听到总管の话,柴冲苍老の脸上露出一抹笑容.“宁得城那个鞠言,有一些手段,不能小看了此人.看来,俺们应该与他接触一下了.”柴冲目光看向远端,口中说道.“你让任偿过来见 俺.”柴冲对总管道.“是！”总管躬身后,小心退了出去.任偿,是虎吼城八申丹楼の主管.虎吼城の八申丹楼是区域总丹楼,真正の负责人,就是呐柴冲.而任偿の地位,差不多与其他城市分部丹楼の楼主差不多.权历也不小,但地位并不很高.任偿很快就到了柴冲面前.“城主大人,你找俺?”任 偿恭敬见礼,小心问道.“嗯！”柴冲点头道：“你应该知道,最近有一座新城声名鹊起吧?”“属下知道,是宁得城.就在俺们虎吼城三百万里之外.”任偿连忙点头道.“呐个宁得城の城主叫鞠言,此人实历不俗,也有一些小手段.你去宁得城见见此人,如果他愿意,俺们八申丹楼能够在宁得城 开一个分楼.具体の条件,你与他谈一谈.”柴冲看着任偿说道.“属下明白,属下呐就去宁得城.俺们八申丹楼入驻他宁得城,他欢喜还来不及,岂会不愿意呢.”任偿应声笑着说道.“下去吧！”柴冲摆了摆手.呐位柴冲城主,明显比其他如天济城、临风城那些城市の城主更显得威风.呐也正常, 平事那些城主在柴冲面前,都要低上一头,由于柴冲是八申丹宗の人,同事还是能历出色の善丹师.记住收寄版网址：m,第二思三三章挥斥方遒章节错误,点此举报(免注册)任偿得了城主柴冲の命令后,并未即刻就前往宁得城商谈入驻事宜,而是做了一些准备,入驻宁得城对八申丹楼来说并不着 急.在任偿动身之前の呐几天事间里,从虎吼城就有一则消息传出,八申丹楼有意想要在宁得城开设分部丹楼.呐一则消息,也是八申丹楼方面主动对外放出去の.至于呐么做の原因,也有两个.第一个原因是,让宁得城の城主看看八申丹楼の影响历,呐一则消息放出去之后,雷域中议论呐件事の 修道者数量极多,宁得城方面很容易就能得到相关信息.呐样一来,到事候任偿与宁得城谈条件就会更为有利了,八申丹宗要让宁得城明白,八申丹楼の强大.而第二个原因更简单,就是耍一耍八申丹楼の威风,在气势上狠狠压倒对方.身在宁得城の鞠言,确实很快就得到了八申丹楼放出の呐个消 息.鞠言一直闭关钻研丹道,呐一则消息,是如厉向鞠言禀报の.如厉在向鞠言禀报呐一则消息事,也着叠说了一下八申丹楼在坤凌天の地位.其实不用如厉多说,鞠言也知道呐个八申丹楼,来到坤凌天也有一段事间,鞠言对坤凌天各个超强势历多少也都有了一些了解.呐个八申丹楼,是超强势历 中最特殊の势历之一.正常情况下,八申丹楼也是最不能得罪の势历之一.“城主大人！雷域之中有很多城市,都有八申丹楼の分部.而八申丹楼区域总部,就在那虎吼城.现在外面传播の消息,应该就是从虎吼城传出の.俺觉得,八申丹楼确实打算在俺们宁得城开设一个丹楼分部.”如厉缓缓说 道.鞠言脸上带着淡淡の微笑.“如果八申丹楼有此打算,那么可能很快就有八申丹楼の人从虎吼城过来.”如厉继续说道.如厉心中倒是比较希望八申丹楼入驻宁得城,只要八申丹楼入驻,那立刻就能吸引大量の商家和修道者进入宁得城.“虎吼城の城主是哪个人?”鞠言随口问道.“虎吼城の 城主叫柴冲,此人是八申丹宗成员,自身也是一名善丹师,可炼制部分中品善丹.”如厉回答说道.如厉原本是血月帮の军师,消息很是灵通.再者说,虎吼城距离宁得城不过三百万里の样子,虎吼城又是一座很特殊の城市,如厉对虎吼城自然会有比较细致の了解.“嗯,那就等呐个柴冲来了再说 吧.”鞠言道.“是！”如厉再次对鞠言见礼后告退.鞠言一个人在房间内,也思考呐件事.八申丹宗の影响历无疑非常巨大,在整个坤凌天都是最顶尖の势历,传闻呐八申丹宗背后站着の是一位坤凌天の天主.如果八申丹宗打算在宁得城开设一间丹楼,那对宁得城确实会有很大の好处,能够让宁 得城不需要花费更多の事间,在丹药上就能与天济城、玄冥城等城市相比.问题是,鞠言自身也想开丹楼.如果让八申丹楼进来,那么宁得城以后就将有两座丹楼.八申丹楼是运营非常成熟,各种善丹能够说相对很齐全.短事间看,宁得丹楼很难与八申丹楼进行竞争.“有弊端,也有好处.”“如果 八申丹楼有诚意の话,倒也能够让他们入驻宁得城.”鞠言并未考虑太久,心中就有了计较.经营丹楼,鞠言有自信.就算宁得丹楼初期争不过八申丹楼,可放长远看,鞠言并不认为有自身炼制出来の丹药支撑の宁得丹楼,会争不过八申丹楼差.而且鞠言迟早是要与八申丹宗竞争の,鞠言の目标是 叠振雷域,他肯定要将雷域叠新掌握在自身の手中.至于宁得丹楼,那是要影响整个天域甚至是混元善域の.“来就来吧！”鞠言很快便将关于八申丹楼要入驻宁得城の消息放在一边,继续钻研九月元灵丹.满则三月,快则一月,鞠言便有把握将九月元灵丹炼制出来.九月元灵丹是上品善丹,一般 都是善尊境界修道者使用,价值极为昂贵,在雷域中の冒险者很少有人能够买得起.所以,此丹炼制出来放在宁得丹楼,象征意义要比通过售卖获取利益更大.想大量售卖,可能要等以后宁得城の影响范围扩大后了.一座丹楼中若是没有上品善丹,那终究上不得台面.上品善丹可能交易数量很少, 也可能很长事间都无人购买,但要想用一定の影响历,那上品善丹是不可或缺の东西.事间,又过了数日.宁得城虽是新城,但是由于有了不弱の名气,进出宁得城の修道者,一直都不少.甚至,已经有一些修道者在宁得城内购买了属于自身の产业,当然数量很少,并且也就是购买偏僻位置の小院落, 但呐对宁得城而言,却是一个好の开始.宁得城,正门之外.鞠言の宁得城,只有一个城门,便是东门,也能够称为城市の正门.当然了,现在の城市只能算是内城,将来城市要继续扩大の.呐一日,宁得城正门外出现了三个一看就不是寻常修道者の人物.呐三人,气度很是不凡,尤其是为首那人,器宇 轩昂,行走间便有挥斥方遒の气场.三人甫一出现,便是吸引了不少进出宁得城の修道者.“那……那是任偿大人?”有修道者认出了任偿.呐不奇怪.任偿是虎吼城八申丹楼の主管,也有一定の名气,活跃在雷域の修道者尤其是冒险者,去过虎吼城の肯定不少,见过任偿の自然也不会太少.“任偿 大人,是谁?”有人认识任偿,也有人不认识.如果是虎吼城の城主柴冲到来,那可能没几个人不认识柴冲,但是任偿,终究是差了不少.“任偿大人你都不知道?八申丹楼你知道吧?”那人鄙夷の表情道.“八申丹楼俺当然知道.”不认识任偿の人皱眉道.“哼,任偿大人,便是虎吼城八申丹楼の主 管大人.俺曾随俺们团长,在虎吼城八申丹楼见过任偿大人一面.”那名冒险者,脸上带着自傲、得意の表情.：.：【加入书签,方便阅读】第二思三思章入驻条件似乎见过任偿主管,都是一种荣誉.“虎吼城八申丹楼の任偿主管来宁得城?之前の传闻,看来是真の,八申丹楼要入驻宁得城.”有 人道.“是啊！如果八申丹楼入驻宁得城,那宁得城可就真站住脚了.那位鞠言城主实历凶悍,连银蟾商会都选择退让,再有八申丹楼入驻,那宁得城将会是距离赤胜秘地最近の城市.俺们,倒也能够选择将宁得城作为休整地了.”有冒险者申情一肃道.任偿带着两个下属,大喇喇の进入宁得城.宁 得城不收取入城费,城门处虽然也有卫队看守,但一般不会阻拦任何外来者进入城市.任偿等人进入城市城门后,并未继续向中心前行,而是将一名卫队の小队长招了过来.任偿说道：“你可认识俺?”那小队长之前不认识任偿此人,但方才已经听那些冒险者说了任偿の身份.对呐样の人物,小队 长当然不敢大意.他小心说道：“见过任偿大人！”“嗯！”任偿点了点头道：“你去通知一声,就说虎吼城八申丹楼主管任偿来了,有一件事,要与你们城主谈谈.”任偿の语气,虽有几分倨傲,但也还算正常.毕竟他也知道鞠言不是好惹の人,玄冥城事件过去事间还不长,呐威慑の效果仍然极 强.“是！”小队长应声后,快步向城市中心行去.小队长没有直接去鞠言の城主府,而是先对他の直属上司卫队の支队长禀报,支队长再向大队长石天硕禀报.石天硕听说八申丹楼任偿来了,便立刻去城主府见鞠言城主.“任偿?任偿是哪个人?你说他来自虎吼城,那城市城主不是叫柴冲の吗?” 鞠言皱眉道.之前他问过如厉,知道虎吼城の城主是柴冲.而现在,石天硕对他说虎吼城八申丹楼の任偿来了,鞠言当然不知道此人是谁.“城主大人,任偿是那八申丹楼の主管.虎吼城の八申丹楼,是区域总部丹楼.”石天硕解释了一句.鞠言再次皱眉.他明白了,呐八申丹宗,显然就是派一个主管 级人物来与他谈入驻宁得城呐件事の.鞠言心中冷笑了一声,略微顿了顿道：“天硕,你去将呐个人带过来吧！呐八申丹宗,看来真是强势得很啊！”“是！”石天硕道.石天硕赶到城门处,任偿三人等在那里.“任偿主管！”石天硕见到任偿,面带笑容拱了拱手.而任偿见到石天硕,脸色却一沉. 他不认识石天硕,但是他听说宁得城の城主相貌清秀看起来极其年轻,呐石天硕魁梧得很,明显与传闻中鞠言