物质构成的奥秘知识要点
第三单元物质构成的奥秘知识点
相对原子质量≈质子数+中子数
３、注意：
①相对原子质量只是一个比值,单位为“1”，一般不写。
②相对原子质量不是原子实际质量。
四、原子结构示意图
１、画法与含义:
２、核外电子排布特点与原子性质的关系:
原子类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
金属原子
一般＜4个
易失去最外层电子
较易发生化学反应
非金属原子
原子核的体积很小,但可继续再分，原子核分为质子和中子。
原子一般由质子、中子和电子三种粒子构成,它们分别带有不同电性。
4、原子的结构：
原子
(不带电)
原子核(带正电)
体积小，质量大
质子（带正电）
中子（不带电）
核外电子(带负电）
体积大,质量小
5、等量关系：
核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
６注意：
①原子核一般由质子和中子构成。原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子。
②18９7年,英国科学家汤姆森发现电子。
③1911年，卢瑟福的α粒子散射实验,提出原子核结构理论。
2、卢瑟福实验：
现象
推论
①
绝大多数α粒子能够穿过金箔,且运动方向不变。
原子中存在较大空间。
②
少数α粒子运动方向发生偏转。
原子核带正电。
③
极少数α粒子被原路反弹回来。
原子核体积小，但质量大。
3、原子核是可分的:
②一类原子——不能用一类微粒代替。（H2O和Ne）
３、原子与元素的对比：
原子：微观（个体）、既讲种类,又讲个数、说构成
元素:宏观（总称)、只讲种类,不讲个数、说组成
4、元素的存在与分类：
第三单元 物质构成的奥秘知识点归纳
4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
考点4微观角度认识物质的组成和变化实质
以分子为例
宏观
微观
纯净物
只含有一种物质
如：氧气
物质中只含有一种分子
氧气中只含有氧分子一种分子
混合物
含有两种或两种以上的物质
如：空气
物质中含有多种分子
空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）
B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。
（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。
考点3分子可以分为原子
1.分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
第3单元物质构成的奥秘知识清单
考点1物质由微观粒子构成
1. 物质的宏观组成和微观构成关系
构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。
如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
考点2微粒的性质
解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。
九年级化学上册 第三单元：《物质构成的奥秘》知识点
九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点[知识结构]分子原子核（带正电）质子（带正电）物原原子（不显电性）中子（不带电）质子核外电子（带负电）构结排布规律成构原子核外电子的排布结构示意图含义的金属原子奥原子分类非金属原子秘离定义稀有气体原子子分类书写相对定义原子公式质量理解分布元素符号书写以及原则符号意义元素结构周期表规律[知识梳理]一、分子1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子是由原子构成的。
2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变。
化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。
典例1[湖南益阳]建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。
下列宏观事实的微观解释错误的是（）A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同D．10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔[答案]B[解析]A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
D、10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
故选：B。
典例2[甘肃兰州一模]下列关于分子和原子的说法，错误的是（）A．分子和原子都可以构成物质B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小[答案]D[解析]A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，故A正确；B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故B正确；C、在化学变化中，分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，故正确．D、分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大，故D 错误；故选D。
第三单元 物质构成的奥秘知识点总结
第三单元物质构成的奥秘考点1 分子和原子1、分子概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如：保持水的化学性质的粒子是：H2O水分子注意：⑴分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来的，单个分子不能表现。
⑵由原子直接组成的物质，保持其化学性质的就是其原子。
例如，保持汞的化学性质的最小粒子是汞原子，即Hg。
2、分子的基本性质⑴分子体积和质量都很小⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
⑶分子在不停运动。
在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。
用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质、三态变化、气体压缩等。
注意：热胀冷缩主要是因为温度升高分子间间隔增大，温度降低分子间间隔减小，考题中经常写是由于分子大小或体积随温度的变化而改变，这是错误的，因为分子本身的大小和体积不变。
⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
3、分子的内部结构⑴分子是由原子构成的，在化学变化中分子可分成原子。
⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的元素构成化合物的分子。
4、原子概念：原子是化学变化中的最小粒子。
5、化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
6、分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
7、分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
8、由原子直接构成的物质：金属单质，如：铁Fe，铜Cu，钠Na等固体非金属单质，如：硫S，磷P，硅Si等。
稀有气体，如：氦气He，氖气Ne等。
9、由分子构成的物质，分子可以保持该物质的化学性质；由原子直接构成的物质，原子可以保持该物质的化学性质。
10、分子和原子之间不能比较大小，但是分子一定比构成该分子的的原子个体大。
如：分子一定比原子大，这句话错误。
考点2 运用分子、原子观点解释有关问题和现象⑴物理变化和化学变化①物理变化：分子本身没有变化②化学变化：分子本身发生变化利用分子、原子的观点可以深刻理解化学变化和物理变化。
【初中化学】物质构成的奥秘知识点收集
【初中化学】物质构成的奥秘知识点收集1、原子的构成（1）原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子由拎正电的原子核和拎负电的电子形成，原子核由拎正电的质子和不磁铁的中子形成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数=原子序数。
（3）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。
（4）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所要到的比。
原子的质量主要分散在原子核上。
相对原子质量＝质子数＋中子数。
2、元素（1）元素：具备相同核电荷数（即为核内电子数）的一类原子的总称。
（同意元素种类的就是核电荷数或核内电子数。
）（2）元素可以组成物质。
由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。
（3）元素的分类。
金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
（4）元素符号①每种元素都用一个国际通用型的符号去则表示，这种符号叫作元素符号。
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。
（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。
）（5）元素周期表①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表存有7个民不聊生，18个齿带，7个周期，16个簇。
3、离子（1）离子就是磁铁的原子或离子团，离子也就是形成物质的一种粒子。
（2）核外电子的排布。
金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（he为2个电子）的相对稳定结构。
决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
4、化学式与化合价（1）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。
（2）化学上以化合价则表示元素原子之间相互单质的数目，单质中元素的化合价为0.（3）应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在；②化合物各元素正负化合价的代数和为0.。
九年级化学上册《物质构成的奥秘》知识点
第三单元 《物质构成的奥秘》知识点一、分子和原子1、分子（1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水；（2）分子的特点：① 分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。
② 分子之间有间隙；如：100ml 酒精加100ml 水得到的溶液小于200ml 。
③ 分子的体积和质量都非常小；如：1ml 水中大约有1.67×1021 个水分子。
注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。
分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。
2、原子分子可以分为原子。
由此我们便知道原子的性质和分子很相似。
（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子的性质：① 原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。
② 原子总是不停的运动着；和分子一样。
③ 原子之间有间隔。
和分子一样。
3、分子和原子的区别与联系（1）分子是有原子构成。
所以如果论等级，分子是原子的“上司”（2）分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
（3）化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。
（4）物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。
同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。
（5）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。
二、原子的结构（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）（5）离子：带电的原子或原子团a. 表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷b. 离子结构示意图的认识*原子数≠电子数为离子结构示意图c. 同种元素的原子与离子比较：① 质子数相等② 电子数及最外层电子数不同，③ 电子层数可能相同三、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
第三单元 物质构成的奥秘知识点汇总及技能清单
子
部
分
1.化学变化的实质：分子先分裂成原子，原子再重新组合成新分子；
2.分子：是保持物质化学性质的粒子；
原子：是化学变化中的最小粒子；离子：带电的原子；
元素：具有相同质子数（核电荷数）一类原子的总称；
3.分子与原子的联系：都能构成物质；分子由原子构成；
4.分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；
2.Ne表示：氖元素；一个氖原子；氖气；Al3+表示铝离子；
3.3Mg2+中前面的“3”表示3个镁离子；右上角的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷；
元
素
部
分
1.元素符号的意义：一种元素，一个原子；
金石稀类元素符号还表示一种物质；
2.原子的最外层电子数决定元素的化学性质；最外电子数<4一般为金属元素在化学变化中易失去电子，其化学性质不稳定；最外电子数>4一般为非金属元素在化学变化中易得电子，其化学性质不稳定；最外电子数=8（He为2）时为稀有气体元素，其化学性质稳定；
氢气、氧气、氮气、磷、硫、碳、镁、铁、氦气、氩气、氖气；
五氧化二磷、四氧化三铁、二氧化硫、二氧化氮；
2
能叙述物质的组成
1.依据化学式；2.模式：A2B3由A元素和B元素组成；
3
能叙述物质的构成
由分子构成的物质——A2B3由A2B3分子构成；
模式：由原子构成的物质——A由A原子构成；
由离子构成的物质——AB由A离子和B离子构成；
4
能通过叙述不同物质的组成
找出宏观相同之处
如：找出二氧化碳和氯酸钾中都含有氧元素；
5
能通过叙述不同物质的构成
找出微观相同之处
如：找出液氧和空气中都含有氧分子；
物质构成的奥秘知识点
物质构成的奥秘知识点1. 原子理论- 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
- 质子带正电，中子不带电，电子带负电。
- 原子核由质子和中子构成，电子在核外的轨道上运动。
2. 元素周期表- 元素周期表是化学元素按照原子序数（质子数）递增的排列方式。
- 表中元素按照周期（横行）和族（纵列）分类，具有相似性质的元素位于同一族。
3. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，使它们结合在一起形成分子或晶体结构。
- 包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由电荷相反的离子间的电静力吸引形成。
- 共价键由两个或多个原子共享电子对形成。
- 金属键是金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 分子结构- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 分子的形状和性质由其原子的排列方式和化学键的类型决定。
- VSEPR（价层电子对互斥理论）用于预测分子的几何形状。
5. 物质的状态- 物质可以存在于固态、液态、气态，以及在特定条件下的等离子态。
- 状态的变化由温度和压力的变化引起。
- 相变是物质状态之间的转换，如熔化、蒸发和凝固。
6. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应速率受多种因素影响，包括浓度、温度、催化剂等。
- 化学方程式用于表示反应物和生成物，以及它们之间的摩尔比例。
7. 能量转换- 化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。
- 能量形式包括热能、光能、电能等。
- 焓变（ΔH）是反应中能量变化的量度。
8. 核反应- 核反应涉及原子核的变化，如裂变和聚变。
- 核裂变是重核分裂成较轻的核，并释放大量能量。
- 核聚变是轻核合并成重核的过程，也是太阳和其他恒星能量的来源。
9. 量子力学- 量子力学是描述微观粒子行为的物理学理论。
- 波函数和薛定谔方程用于描述粒子的量子态。
- 量子力学解释了原子和分子的稳定性、光谱线以及其他微观现象。
10. 纳米技术- 纳米技术涉及极小尺度（纳米级别）的材料和结构的研究和应用。
人教九上化学第三章物质构成的奥妙--核心知识点总结(word版)
第三章物质构成的奇妙 -- 中心知识点总结1、微粒的基天性质（1）微粒很小，肉眼看不到（2）微粒是在不断地运动的（3）微粒之间有缝隙2、构成物质的微粒有原子、分子、离子。
3、不一样的物质拥有不一样的性质，这是因为构成的微粒不一样。
构成微粒同样，则物质的性质同样；构成微粒不一样，则物质的性质不一样。
4、分子观点：分子是构成物质的一种微粒，，大部分物质是由分子构成的。
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。
5、分子的性质：分子很小，肉眼看不到分子是在不断地运动的分子之间有缝隙④同种物质的分子化学性质同样，不一样种物质的分子化学性质不一样6、原子观点：原子是化学变化中的最小微粒7、原子的性质：原子的质量和体积都很小原子是在不断地运动的原子之间有缝隙8、原子的构成（1）原子构造表示图的认识核内质子数原子核质子正（带电）原子核+12 282 最外层上有 2个电子原子中子（不带电）电子负电）第一电子层（带（2）在原子中核电荷数 =质子数 =核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）相对原子质量≈质子数 +中子数决定元素种类质子数（核电荷数）（5）三决定决定元素化学性质最外层电子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数同样其化学性质不必定都同样（ Mg，He 最外层电子数为 2 ）最外层电子数不一样其化学性质有可能相像（ He，Ne 均为稳固构造）9、相对原子质量1（ 1）观点：以一种碳原子（原子核中含有 6 个质子和 6 此中子）质量的作为基准，其12它原子的质量与这一基准的比，称为这类原子的相对原子质量。
一个该原子的实质质量（Kg ）（2）公式：某种原子的相对原子质量 =Kg ）* 1一个碳 -12 原子的实质质量（12（3）单位：相对原子质量是一个比值，单位为“ 1”，一般不写出。
（4）相对原子质量≈质子数 +中子数 10、离子：原子或原子团得失电子后形成的带电荷的微粒叫做离子。
（带电的原子或原子团）11、（ 1）离子表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带 3 个单位正电荷（ 2）离子构造表示图的认识注意：与原子表示图的差别：质子数 =电子数则为原子构造表示图* 原子数≠电子数为离子构造表示图同种元素的原子与离子比较：质子数 >电子数：则为阳离子，如Al3+①质子数相等质子数 <电子数：则为阴离子，O2-- ②电子数及最外层电子数不一样③电子层数可能同样12、离子与原子的差别与联系离子粒子的种类原子阳离子阴离子粒子构造质子数 =电子数质子数>电子数质子数<电子数区粒子电性不显电性显正电性显负电性别符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示13、元素（1）定义：拥有同样核电荷数（质子数）的同一类原子的总称（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写，第二个小写a、书写方法：表示某种元素如 O：氧元素b、意义一个氧原子表示该种元素的一个原子注意：* 有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si* 在元素符号前加上数字后只好有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、相关元素周期表* 发现：门捷列夫*摆列依照7 横行（7 个周期）各周期电子层数同样，核电荷数渐渐增添18纵行（ 16 族）各族最外层电子数同样，电子层数渐渐增添（化学性质相像）*注：原子序数 =质子数金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特色：＜ 4 非金属d、分类元素：如N、C，最外层电子数特色：≥ 4罕有气体元素：如 He、Ne。
物质构成的奥秘知识点归纳(有答案)
物质构成的奥秘知识点 一、 分子与原子1、 分子概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（①只保持物质化学性质，单个的分子不能保持物质物理性质；②最小不是指质量、体积最小；③化学变化中，分子要变，化学性质也要变；④物理变化中，分子不变，化学性质也不变；⑤分子只是构成物质的一种粒子，还有别的粒子（原子、离子）基本性质：①分子的体积小、质量也小；②分子在不停地运动（温度越高，运动越快）；③分子间有间隔（温度越高，间隔越大。
气态物质的分子间，间隔最大）；④同种物质的分子，性质相同；不同物质的分子，性质不同。
结构：都由原子构成（大多数由两个或两个以上的原子构成。
可由同种原子构成分子，如： F 2、Cl 2、Br 2、I 2、 H 2、N 2、O 2、：也可由不同种原子构成分子，如：CO 、CO 2、H 2O 、P 2O 5等） 2、 原子：概念：原子是化学变化中最小粒子。
（①只是化学变化中的最小粒子，不包括物理变化等；②最小不是指质量、体积最小，而是指能不能拆分；③在化学变化中，原子不变；④原子也是构成物质的一种粒子；⑤原子与分子的本质区别是：在化学变化中分子可以分成原子，而原子却不能再分；⑥化学应的实质的实质是：反应物的原子重新组合成其他物质的过程.(反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
)基本性质：①原子的体积小、质量也小；②原子在不停地运动（温度越高，运动越快）；③原子间有间隔（温度越高，间隔越大）④同种原子，性质相同，不同种原子，性质不同。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
二、物质的组成、构成及分类 组成：物质由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H 2、O 2、N 2、Cl 2。
离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成混合物（多种物质）分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H12O 6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物H 2O CuO CO 2无机化合物 酸 HCl H 2SO 4 HNO 3碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 概念 盐 NaCl CuSO 4 Na 2CO 3 ①混合物：由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，各物质都保持原来的性质。
《物质构成的奥秘》知识点
《物质构成的奥秘》知识点化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2）。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
2、原子是化学变化中的最小粒子。
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”。
原子中：相对原子质量=质子数+中子数核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数（原子不显电性）3、离子，带电的原子或原子团。
带正电的离子叫作阳离子（即核内质子数多于核外电子数），如Na＋ Mg2＋ NH4＋；带负电的粒子叫作阴离子（核内质子数少于核外电子数）如 Cl― O2― SO42―等，在溶液中，阴离子和阳离子同时存在，且正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性4、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
地壳含量最多的元素是O、 Si、Al、Fe。
最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3默写1—20号元素的符号和名称：5、化合价+1 价K、Na、Ag、H ；+2价Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3价 Al ；+4价 Si ；+5价 PO 一般为-2价 ，Cl 一般为-1价，铁有+2、+3价，+2价的铁一般叫亚铁 ， 6、物质是由分子、原子、离子构成的。
物质构成的奥秘知识点
主题三物质构成的奥秘1.纯净物由一种物质(宏观)组成，由一种分子(微观)构成，有固定的组成和确定的性质；混合物由两种或两种以上物质(宏观)组成，由两种或两种以上分子(微观)构成，没有固定的组成和确定的性质。
2.单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由多种元素组成的纯净物。
3.氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。
4.在化学研究中，一般将物质分为纯净物和混合物，纯净物再分为单质和化合物等。
5.原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。
6.物质均由元素组成，分子由原子构成。
举例：水是由氢、氧元素组成的，水是由水分子构成的，而一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
7.构成物质的微粒有分子、原子、离子。
举例：水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的。
8.分子是保持物质化学性质的最小微粒。
举例：保持水的化学性质的最小粒子是水分子，氧分子是保持氧气的化学性质的最小粒子。
9.分子的特征：分子的质量和体积都很小；分子总是在不断地运动，且温度越高，分子的运动速率越快；分子之间有间隔，气体物质粒子间的间隔最大，固体、液体物质的粒子间隔比较小；同种物质的分子化学性质相同。
10.用分子的观点解释下列现象：(1)热胀冷缩：分子间隔改变。
(2)花香四溢：分子在不断运动。
(3)食物腐败：分子改变。
(4)酒精挥发：分子在不断运动。
(5)物质三态的变化：分子间隔改变。
11.原子是化学变化中的最小微粒。
举例：在电解水这一变化中，最小的粒子是氢、氧原子。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的核外电子构成的。
一般原子核是由质子和中子构成的。
质子带正电，核外电子带负电，中子不带电。
具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称叫元素。
(1)含、缺、补充“什么”指的都是元素。
地壳中含量排在前四位的元素是氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)。
13.元素周期表元素周期表中单元格的信息(以Ti为例)14.元素表示方法(1)写法：一个人元素有两个字母的写法：前大后小(2)含义：微观上表示原子; 宏观上表示元素15．化合价16.用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫作化学式。
初中九年级《化学》第三单元物质构成的奥秘重要知识点梳理
第三单元物质构成的奥秘1．分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子只能保持物质的化学性质，不能保持物理性质。
如冰、水、水蒸气的构成粒子都是H2O分子，它们的物理性质不同，但化学性质相同。
（2）性质：①分子很小（质量小、体积小）；②分子在不停地运动（温度越高，分子能量越大，分子运动越快）；③分子间有间隔[其他条件相同时，温度越高分子间隔越大（热胀冷缩的原因）；压强越大分子间隔越小]。
物质挥发、扩散、溶解等现象说明分子在不停地运动。
酒精与水混合后的总体积比两者体积之和略小、气体易被压缩等现象说明分子间有间隔。
（3）构成：分子是由原子构成的（描述具体分子的构成时原子要具体化。
如果指明一个（或每个）分子，则后面原子也要根据化学式说明相应原子的个数）。
如水（H2O）可以描述为：“水分子是由氢原子和氧原子构成的”或“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。
过氧化氢（H2O2）可以描述为：“过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的”或“每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的”。
（4）应用：由同种分子构成的物质是纯净物（如冰水共存物都是由H2O分子构成的，是纯净物）；由不同种分子构成的物质是混合物（如空气是由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成的，是混合物）。
2．原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）化学变化（即化学反应）的本质是原子的重新组合。
在化学反应前后，原子的种类和数目都不变，元素的种类也不变（即元素守恒），但分子的种类一定发生改变（生成新物质）。
分子在化学反应中发生变化的过程为：分子（3）结构：①原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成（有一种氢原子没有中子）。
1个质子带1个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷，中子不带电。
核电荷数=质子数=原子的核外电子数=原子序数②相对原子质量：以1个碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，单位为1。
完整版)第三单元物质构成的奥秘知识点总结
完整版)第三单元物质构成的奥秘知识点总结第三单元物质构成的奥秘：分子和原子考试要求：1.了解物质的微粒性，认识分子、原子是构成物质的微粒。
2.能够用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象。
3.知道原子可以结合成分子。
4.能够用分子和原子的观点认识化学变化。
考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1.由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质。
2.由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质。
3.由离子构成的物质：氯化钠等物质。
4.物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
考点二、分子1.基本性质：⑴质量、体积都很小。
⑵不断运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快。
例如：水的挥发、品红的扩散。
⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固态时分子间隔最小。
物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
压强增大，分子间的间距减小。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2.分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
3.含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
（该物质由分子构成）例如：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子。
若该物质由原子构成，则对应的原子是保持该物质化学性质的最小微粒。
例如：铁原子是保持铁化学性质的最小微粒。
4.从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变，原子的种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变，原子种类不变。
⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
物质构成的奥秘知识点
物质构成的奥秘标准解读1、构成物质的微粒总是在不停地。
微粒之间存在一定的，在固体、液体中微粒间的距离，在气体物质中，微粒间的距离，所以物质比较容易被压缩，物质不易被压缩。
2、纯净物是由（相同的、不同的）微粒构成的，不同种微粒构成的物质是。
3、填写“探究微粒运动”的实验报告4、分子与原子的主要区别是。
5、原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的。
由于原子核和核外电子所带的电量电性，因此整个原子不显电性。
6、相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的值。
分子是由结合而成的。
可以用表示分子质量的大小。
构成分子的各原子的等于相对分子质量。
7、在原子中：核电荷数质子数核外电子数在阳离子中：核电荷数质子数核外电子数在阴离子中：核电荷数质子数核外电子数填表：8、将分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子等分别填入下列有关空格中：⑴构成物质的微粒有、、。
有的物质是由构成的，如硅、铁等；有的物质是由构成的，如水、氧气等；有的物质是由构成的，如食盐、氧化镁等。
⑵金属钠在氯气中燃烧时，每个钠失去一个形成带正电荷的钠，每个氯得到一个形成带负电荷的氯，带有相反电荷的两种离子相互作用构成了氯化钠。
⑶实验证明，一种氢原子的内只有一个质子，没有，其相对质量为1。
9、有以下五种微粒结构示意图：A. B. C. D.其中表示原子的是，表示阳离子的是，表示阴离子的是，属于同一种元素的是（用序号表示）。
10、元素是具有相同质子数的的总称，属宏观概念，只讲，不讲国际通用的元素符号用来表示，元素符号表示和例如：H 2H He11、组成的称为单质；元素组成的称为化合物，由种元素组成，其中一种是的化合物称为氧化物。
试一试：含有：①四氧化三铁②冰水③食盐水④高锰酸钾⑤铝丝⑥洁净的空气⑦液氧⑧二氧化锰八种物质。
其中属于单质是（填序号，下同）；属于化合物的是；属于氧化物的是；属于混合物的是。
12、地壳中含量居前五位的元素由高到低排列依次是海洋占地球表面积的71％，海水中元素含量的顺序是组成人体的元素中含量顺序是太阳上最丰富的元素是其次是氦，还含有碳、氢、氧和多种金属元素。
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物质构成的奥秘课题一原子的构成一、原子的构成1.在化学变化中分子破裂为原子，而原子不会破裂，原子重新组合成新的分子，O电解图示为例）也就是说原子是化学变化中的最小微粒。
（以H22.原子是不是最小的粒子呢？科学证明：离开化学变化这个前提，原子不是最小的粒子还可以分得更小。
①原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。
②原子核一般由质子和中子构成（氢原子无中子），质子带正电荷，中子不带电荷。
③原子核居于原子中心（体积非常小，但却几乎集中了原子的质量）。
④电子在核外相对大的空间作不规则高速运动。
⑤1个质子的质量约等于1个中子的质量，相当于1个电子质量的1836倍，可见电子的质量是非常小的，原子的质量主要集中在原子核上。
3.构成原子的粒子一般有三种：质子、中子（氢原子无中子）、电子。
1个质子带1 个单位正电荷，中子不带电荷，1个电子带1个单位负电荷。
4.原子不显电性的原因：核内质子数和核外电子数相等，电量相等，电性相反。
5.在化学反应中，原子的原子核是不会发生变化的，即质子数和中子数是不发生变化的，只是核外电子发生了转移或偏移。
（今后学习）6.几种原子的构成：规律：①质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数②质子数不一定等于中子数。
③有的原子不含中子（氢原子没有中子）◆④相对原子质量＝质子数+中子数。
⑤不同种类的原子质子数不同。
(质子数决定原子的种类)⑥不同种原子里的每一个质子，其质量大小，电量多少及电性是完全相同的，但各种原子中质子的数目是不同的。
也就是说,任何一个原子的原子核中的质子是一样的，只是数目不一样，因此不能说氧质子，碳质子。
中子，电子也是如此。
二.相对原子质量1.原子的真实质量实在是太小，书写和使用十分不方便。
国际上采用相对原子质量来表示（它只是个比值，不是真实质量，单位为一，不写。
即“一标准，二比值，单位一”）规定：相对原子质量Ar＝该原子的质量／碳12原子质量1.977×10－26Kg的12分之一（标准）＝该原子的质量／1.66×10－26Kg(标准)。
例.H: 1.67×10－27Kg O: 2.657×10－26KgAr(H)＝1.67×10－27Kg／1.66×10－27Kg≈1Ar(O)＝2.657×10－26Kg／1.66×10－27Kg≈162.原子的近似相对原子质量＝质子数＋中子数（为什么?）关系：①在原子中质子数一定等于电子数。
②在原子中质子数不一定等于中子数。
③有的原子不含中子。
（例H）④相对原子质量近似等于质子数＋中子数。
⑤相对原子质量与原子的真实质量成正比。
3.我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
三.精典例题例1：某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下几种说法，其中正确的是（）①原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成②电子带负电，在原子核外空间里高速绕核运动③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里④原子核是由质子和中子构成，质子数和中子数一定不相等。
A.①②B.②④C.①③D.③④ 例2：已知相同质量的金属钠，镁，铝中含有原子数目最多的是（ ）A.钠B.镁C.铝D.无法确定例3：硫原子的原子核内有16个质子，氧原子核外有8个电子，则一个二氧化硫（SO 2）分子中共含有_____个质子。
已知一个镁原子质量约等于一个碳12原子质量的2倍，则镁的相对原子质量为________ 。
例4：已知一个碳原子的质量为aKg,R 原子的相对原子质量为b,则一个R 原子的实际质量为（ ）A.12b ／aKgB.12a ／bKgC.12abKgD.abKg 121 课题二 元素一.元素1.什么是元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
说明：把质子数为1的所有原子总称为氢元素。
把质子数为6的所有原子总称为碳元素。
把质子数为8的所有原子总称为氧元素。
等。
这样按质子数的不同，把自然界所有原子分为100多类。
即自然界共有100多种元素，他们却组成了3000多万种物质，氢气(H 2)是由氢元素组成的，氧气（O 2）是由氧元素组成的，水(H 2O)是由氢、氧两种元素组成的，氢气和水中所含氢元素是相同的，氧气和水中的氧元素也是相同的。
等2.决定元素种类的是质子数，不同元素之间最本质的区别是质子数不同。
3．元素与原子的联系是：元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单位、是个体。
即：元素是总体————原子是个体。
4．元素与原子的区别是：元素只表示一类原子（质子数相同）的总称，只讲种类不论个数，是宏观概念。
（例氢元素，氧元素。
绝对不能说几个氢元素，几个氧元素，因为元素不讲个数）；原子是微观概念，既表示种类，又有数量含义。
（例碳原子，铁原子。
可以说几个碳原子，几个铁原子）.注意：同种元素质子数一定相同,但质子数相同的粒子(分子、原子、离子)不一定是同种元素；例10质子的粒子有（Ne 、H 2O 、HF 、CH 4、NH 3、）等.5.同种原子：质子数和中子数对应相同。
同类原子：质子数一定相同，但中子数不一定相同。
同种元素：由于质子数决定元素种类，只要质子数相同就是同种元素（不去理会中子数同不同）6.地壳中含量最多的元素前四位是：氧48.60%，硅26.30%，铝%，铁4.75%。
生物细胞中含量最多的元素前三位是：氧、碳、氢空气中：氮、氧。
海洋中：氧、氢、氯、钠二.元素符号1.国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。
2元素符号的书写。
①.由一个字母表示的元素符号要大写。
例：C, S, N等②.由两个字母表示的元素符号要一大二小。
例Mg, Na. Cu. Ca等3.元素符号表示的意义是:（一宏一微有的表单质）：①表示元素②表示一个原子 有的元素符号还表示一种单质(一般是金属，稀有气体，某些固态非金属)例如H表示氢元素、一个氢原子。
如Fe表示铁元素、一个铁原子、铁单质。
练习：说出下列符号的意义：Cu: He: S: Hg: N:元素符号前面加数则只表示微观意义，不表示宏观意义。
即只表示几个原子。
如2N表示二个氮原子 5H表示5个氢原子。
4,准确并熟练记住课本75页常见元素符号，要求名称，符号对应不搞错。
相对原子质量可以不记。
（这是学习化学的基础）5.记住1----20号元素：氢氦锂铍硼(H He Li Be B); 碳氮氧氟氖(C N OF Ne)；钠镁铝硅磷(Na Mg Al Si P);硫氯氩钾钙(S Cl Ar K Ca)。
（会推：质子数=原子序数＝核外电子数）三.元素的分类：有金字旁的是金属元素，有石字旁的是固态非金属元素，有气字头的是气态非金属元素，有三点水字旁的是液态非金属元素，汞例外通常状况下是液态金属。
四.元素周期表：（俄国化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表）1. 每一格；在元素周期表中，每一种元素均占据一格。
每一格均包括原子序数，元素符号，元素名称，相对原子质量等内容。
2. 每一横行（周期），周期表的每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即有7个周期。
3. 每一纵行（族），周期表的18个纵行中，除8,9,10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。
五，精典例题例1，有关二氧化碳的叙述中：①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的②二氧化碳是由2个氧原子和1个碳原子构成的③二氧化碳分子里含有2个氧元素和1个碳元素④每个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成⑤二氧化碳分子是由碳元素和氧元素组成的，其中正确的是（）A. ①②B.③④C. ①②④⑤D.①④例2.，有下列几种物质：①二氧化碳②高锰酸钾③过氧化氢④二氧化锰⑤液氧⑥空气。
用序号填空：⑴含有氧分子的是：—————。
⑵含有氧元素的是：——————。
⑶属于氧化物的是：—————。
⑷属于单质的是：——————。
课题三离子构成物质的微粒：分子、原子、离子①有些物质由分子构成：一般是非金属气体（O2 H2N2CO2CO O3NO2SO2）卤族元素的单质（F2 Cl2Br2I2）②有些物质是由原子直接构成的：一般是金属（Fe 、Cu）；稀有气体(He 、Ne)；部分非金属固体（C、 S、 P、Si）。
③有些物质是由离子直接构成的：一般是含金属的化合物（如。
NaCl 、KCl 、KClO3）等。
一. 核外电子的排布1. 核外电子的运动特点：电子在核外空间运动没有固定轨道，而是杂乱无章的在一定区域作高速运动，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。
2．电子层：科学家把电子经常出现的区域称为电子层。
3. 核外电子的分层排布：核外电子是在不同的电子层上运动的，人们又把这种现象称为核外电子的分层排布。
元素原子核外电子层最少的有1层，最多的有7层。
①把能量最低，离核最近的电子层叫第一层；能最稍高，离核稍远的电子层叫第二层。
由内往外依次叫第三、四、五、六、七层。
②核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里，即第一层排满后再排第二层，以此类推。
③各电子层容纳的电子数目不同：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层上的电子数目不超过8个（≤8个），只有一个电子层时不超过2个。
4．原子结构示意图各部分的涵义：某元素的原子结构示意图为，小圈“○”表示核内质子数；弧线表示电子层。
弧线上的数字“2”、“8”、“8”表示各层上的电子数。
5. 原子结构与元素性质的关系二. 离子的形成1. 什么是离子：原子得失电子后带上电荷，带电荷的原子（或原子团）叫离子。
2. 什么是原子团：几个原子形成的集团＋3. 阳离子：带正电荷的原子（或原子团）叫阳离子。
如Na＋ , NH42－4. 阴离子：带负电荷的原子（或原子团）叫阴离子。
如 Cl－, SO45. 离子化合物：阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。
如NaCl 注：离子化合物是由离子（阳离子和阴离子）构成的，一般是含金属的化合物6. 离子和原子之间的区别与联系。