九年级化学全册第四章认识化学变化4.1常见的化学反应—燃烧教案2(新版)沪教版
新沪教版九年级上册初中化学 4-1 常见的化学反应——燃烧 教案(教学设计)
第4章认识化学变化第1节常见的化学反应——燃烧一、知识与技能1.认识燃烧的条件;2.学会化学反应发生条件的探究方法。
二、过程与方法1.利用多种手段进行学习，并且懂得如何查找相关知识；2.通过交流、讨论进行自主学习；1.燃烧的条件2.完全燃烧和不完全燃烧燃烧的条件Mg、S、P、Fe等物质燃烧有何共同点和不同点？你能否根据从现象的角度总结出所有燃烧的共同点？从本质上看共同点是什么？（一）燃烧的条件1、燃烧：火是物质燃烧时的一种现象（有利有弊）。
燃烧的概念：燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
过渡：燃烧条件的探究：2、燃烧的条件：（一般；同时满足）（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）可燃物的温度达到着火点。
着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度。
着火点是物质固有的属性，不可降低。
观察与思考：拓展：燃烧剧烈程度的影响因素：的浓度；①O2的接触面积（颗粒大小）；②可燃物与O2③可燃物的性质（种类）3、防火与灭火简介：火给人类带来的利与弊。
简介常用的灭火方法：具体方法：用大量的水、沙、二氧化碳或氮气（液氮灭火器）、泡沫灭火器等均可灭火。
1.熄灭酒精灯，用灯帽盖灭。
2.炒菜时锅里的油起火，最好用锅盖盖灭。
3.实验中不慎打翻酒精灯引起酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭。
4.身上着火，就地一滚。
5.科威特油井着火，我灭火队员采用在井口点燃炸药灭火。
6.图书着火，用液态氮气灭火。
4、灭火的原理和方法：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。
（2）将燃烧物与空气隔离。
（3）将燃烧物的温度降到着火点以下（注意：可燃物的着火点是不改变的，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。
）（二）完全燃烧与不完全燃烧1.不完全燃烧的危害：产生有毒物质污染环境、浪费燃料。
2.一氧化碳（1.）物理性质：无色、无味、难溶于水。
（2.）一氧化碳中毒原理：一氧化碳与血红蛋白结合，使得血红蛋白丧失输氧的功能，使得人因为缺氧而中毒。
沪教版化学九年级上册4.1《常见的化学反应燃烧》参考教案
第一节常见的化学反响-燃烧教材分析：本节从学生生疏的化学变化——燃烧入手，用科学探究的方法引导学生把握与燃烧、燃料、灭火有关的化学学问与技能，联系学生日常生活阅历，分析归纳燃烧条件、灭火的原理和方法，形成安全用火的意识。
通过实践，使学生进一步体验探究活动，了解并学习试验观看、范例仿照、分析比较等科学方法。
通过事实的分析归纳，帮助学生理解科学怎样帮助人类利用和掌握燃烧，保证社会的可持续进展。
从规律性挨次看，本节内容可适当调整挨次，分两课时完成，第一课时学习燃烧与灭火其次课时学习完全燃烧与不完全燃烧、爆炸。
教学目标：学问与技能：生疏燃烧的条件，知道灭火的简洁原理和方法，知道爆炸发生的缘由，了解防范爆炸的措施；生疏使燃料完全燃烧的重要性。
过程与方法：通过对燃烧条件、灭火原理等的探究活动，进一步生疏与体验科学探究的过程。
情感态度与价值观：能科学的生疏争论燃烧、灭火和爆炸对人类社会进展的作用。
教学方式：科学探究、沟通争论教学重、难点：1、生疏燃烧概念、燃烧条件，通过探究活动总结燃烧的三个条件。
2、知道灭火的简洁原理和方法，了解防范爆炸的措施，形成“防火防爆，人人有责”的意识。
3、能用化学学科学问解释日常生活中某些燃烧、爆炸的现象和缘由。
教学过程：第一课时教学内容教师活动学生活动设计意图引入什么是燃烧播放录象或图片【提问】1、你对火有了怎样的生疏？2、怎样才能让火更好的为人类造福呢？【表达】这节课，我们就一起来探究燃烧与灭火的有关学问。
【提问】你知道哪些燃烧事例及其现象？【提问】1、依据以上事例，同学们能否归纳和描述什么是燃烧？2、燃烧具有什么特征？观看思考思考并答复思考并答复思考并填写课本88 页，沟通争论思考并答复创设情景，使学生回忆燃烧的“功”和“过”，，辨证的生疏燃烧，激发学生探究兴趣依据学生的生活阅历与已有的学问体系对燃烧进展从感性到理性的再生疏。
教学内容教师活动【提问】什么样的物质在什么样的条件下才能燃烧？学生活动猜测、争论、沟通设计意图① 必需是可燃物；② 必需有氧气；③必需温度很高；④必需到达肯定的温度……【学生试验】同学们依据以上猜测利用给你供给的试验用品的探究物质燃烧的条件。
九年级化学全册第四章认识化学变化教案新版沪教版
第四章相识化学变更4.1 常见的化学反响--燃烧教学目的1．能说出完全燃烧或不完全燃烧的条件及危害，懂得完全燃烧的重要性。
2．理解爆炸发生的条件，可燃物燃烧猛烈程度的影响因素。
懂得常见易燃、易爆物的储存、运输、运用的留意点，熟识相关标记。
3．理解可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。
理解爆炸极限的概念。
知道引爆的常见因素〔明火、电火花、高温、撞击等〕。
教学重点完全燃烧或不完全燃烧的比较教学难点常见火灾的处理方法教学过程：一、回忆、预习及沟通【旧知回忆】1.写出以下化学用语两个氢原子，n个铵根离子，三个亚铁离子两个水分子，氧化铁，氯化钠中的阴离子，氯化铁，硫酸铵，硝酸锌，氢氧化铜，高锰酸钾制氧气符号表达式，双氧水制氧气符号表达式，电解水符号表达式，氢气燃烧符号表达式，2.物质燃烧一般须要同时．．满意的三个条件：〔1〕________________ 〔2〕___________________〔3〕___________________ 3．写出以下几种消防平安标记的意义：【新知导学】（2）爆炸肯定是化学变更吗？如等是物理变更。
（3）爆炸极限是什么？可燃物在生活中运用时要留意什么？活动一、含碳燃料的完全及不完全燃烧1.碳燃烧的符号表达式：完全燃烧；不完全燃烧。
2.相识一氧化碳：⑴性质⑵危害⑶中毒机理⑷产生的主要途径⑸如何削减和预防一氧化碳的产生？〔6〕比较完全及不完全燃烧，知道不完全燃烧的缺点及危害？知道完全燃烧的重要性活动二、合作、研讨及点拨1.为什么液化气灶、煤气灶、煤炉都留有空气进口？图4-3试验：蜡烛不完全燃烧试验，现象，你的说明：3.蜡烛分别在空气和氧气中燃烧现象有什么差异？产生差异的缘由是什么？4.在煤炉的进风口扇风炉火有什么变更？这种变更说明了燃烧越旺5.在日常生活中我们燃烧木材，是将一大块木材干脆燃烧，还是怎么做？说明了燃烧越旺总结：可燃物燃烧猛烈程度的影响因素，日常生活中有哪些方法使煤燃烧更旺活动三、爆炸现象1、燃烧引起的爆炸现象的缘由是什么？2、视察老师进展的粉尘爆炸试验，你有什么启发？三、总结、反思及提升1.不完全燃烧的缺点及危害2.请你总结可燃物燃烧猛烈程度的影响因素，日常生活中有哪些方法使煤燃烧更旺3.日常生活或消费中，如何防止爆炸发生？学问链接4.CO 燃烧生成另一种碳的氧化物，写出符号表达式 甲烷燃烧生成两种氧化物，写出符号表达式5.可燃性气体及其他气体混合点燃时肯定会发生爆炸吗？发生爆炸的条件有哪些？四、自检、反响及稳固【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分 【作业布置】导学案课后训练部分 【板书设计】【教学反思】常见气体或粉尘爆炸极限〔体积分数〕 常见气体或粉尘 爆炸极限〔或下限〕H 2 4%--75% 小麦面粉 -3 甲烷〔CH 4〕5%--15% 煤粉 -3CO12.5—74%//第2节 化学反响中的质量关系 4.2 化学反响中的质量关系教学目的1. 理解根据化学方程式计算的根本原理；驾驭有关反响物、生成物质量的计算。
九年级化学全册 第4章 第1节 常见的化学反应—燃烧(第1课时)教案 (新版)沪教版
第四章认识化学变化第一节常见的化学反应—燃烧第一课时【教学目标】1.记住燃烧的概念及燃烧的条件。
2. 通过实验探究运用控制变量法，体验实验探究的方法。
【教学重点】燃烧的条件。
【教学难点】燃烧的条件的探究，探究方案的设计与实施。
【比较探究】比较、分析、归纳出燃烧的概念1.联系实际生活中的燃烧实例；回顾蜡烛、铁丝等在空气、氧气中的燃烧现象完成下表。
2.概括出物质燃烧的共同特征和反应实质。
现象特征；实质-- 。
3.得出“燃烧”的定义。
【自主探索，作出猜想】分组做实验猜想燃烧的条件。
请点燃，熄灭一盏酒精灯。
想一想:1.燃烧的是什么物质? 。
2.灯芯棉线有没有燃烧? 。
3.灯芯瓷盖呢? 。
4.酒精灯里的酒精有没有燃烧? 。
5.怎样熄灭的酒精灯? 。
说一说: 物质燃烧需要什么条件?。
【点拨】着火点：。
【设计实验，探究燃烧的条件】分组做实验探究燃烧的条件。
实验用品：酒精灯1盏、玻璃棒1根、木条1根、蜡烛2支、烧杯1只、三脚架1只、铝片1块、滤纸、乒乓球碎片、坩埚钳1把、石棉网1张。
完成下表燃烧的条件设计实验方案实验现象物质具有可燃性可燃物与氧气接触温度达到着火点通过讨论归纳燃烧的条件。
燃烧的条件：、、。
三者应、。
【反馈练习】1.通常所说的燃烧一定（）多选A.属于化合反应B. 属于分解反应C.属于氧化反应D.发光发热2.用扇子轻轻的把燃着的蜡烛扇灭，利用的主要灭火原理是（）A.隔绝空气B.降低可燃物的着火点C.清除可燃物D.使可燃物温度降到着火点以下3.（2015•巴中）某老师在《燃烧的条件》教学中，改进了教材中的实验如图所示，在铜片上罩了仪器a，请回答：（1）仪器a的名称是．（2）罩上仪器a的作用是．（3）对照①和③能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是．。
2017届九年级化学全册 4.1.2 常见的化学反应—燃烧教案(新版)沪教版
2017届九年级化学全册 4.1.2 常见的化学反应—燃烧教案（新版）沪教版一. 教材分析本节课的主题是燃烧，是化学中的一个重要概念。
燃烧是一种氧化反应，是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的化学反应。
教材通过讲解燃烧的原理，使学生了解燃烧的条件，掌握燃烧的过程，并认识燃烧现象在生产生活中的应用。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了物质的基本性质和氧化反应的概念。
但对于燃烧的条件和过程的理解还有待提高。
因此，在教学过程中，教师需要引导学生通过实验观察和思考，加深对燃烧现象的理解。
三. 教学目标1.知识与技能：了解燃烧的概念，掌握燃烧的条件，能运用燃烧的原理解释生产和生活中的燃烧现象。
2.过程与方法：通过实验观察和思考，培养学生的观察能力和科学思维。
3.情感态度价值观：认识化学知识在生产生活中的重要性，培养学生的学习兴趣和社会责任感。
四. 教学重难点1.重点：燃烧的概念，燃烧的条件。
2.难点：燃烧过程的微观解释，燃烧现象在生产生活中的应用。
五. 教学方法采用实验观察法、问题驱动法、讨论法等教学方法。
通过实验引导学生观察和思考，提出问题激发学生的求知欲，学生进行讨论，促进学生的主动学习。
六. 教学准备1.实验器材：酒精灯、火柴、铁丝、氧气等。
2.教学多媒体：燃烧的演示视频，燃烧现象的图片等。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示酒精灯燃烧的实验，引导学生观察燃烧的现象，提出问题：“什么是燃烧？燃烧有哪些特点？”2.呈现（10分钟）讲解燃烧的概念，燃烧是一种氧化反应，是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的化学反应。
3.操练（10分钟）学生分组进行实验，观察和记录不同物质的燃烧现象，如铁丝在氧气中燃烧、木炭燃烧等。
4.巩固（5分钟）学生根据实验现象，总结燃烧的特点，进一步理解燃烧的定义。
5.拓展（5分钟）引导学生思考燃烧在生产生活中的应用，如燃料的燃烧、灭火等。
6.小结（5分钟）对本节课的内容进行总结，强调燃烧的概念、条件和过程。
九年级化学上册 4.1 常见的化学反应—燃烧教案 (新版)沪教版
常见的化学反应—燃烧
）初步认识燃烧现象，知道物质燃烧的必须条件。
为什么不同的物质点燃方式不一样？不同的点
与思考：烧不坏的手帕
火焰熄灭后，你观察到原来浸透酒精的手帕发生了什么变化？你能解释其中的原）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。
常见的化学反应—燃烧
）认识燃料完全燃烧的重要性。
论的基础上教师引导完成下列表中内容：
课本
粉尘爆炸
练习：
一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发、爆炸与爆炸极限。
【精品】新沪教版九年级化学全册 4.1 常见的化学反应—燃烧教案2
常见的化学反应---燃烧
②会运用相关的知识解释和解决日常生活中的相
自信课堂教学进程
生发自信二
【投影展示】促进燃烧的方法
【投影展示】探究课题三：列举一些生活中火灾防救和逃生的例子
【投影展示】课堂闯关
完全燃烧
根据爆炸的形成原因，
当然有一些爆炸是由于物理原因造成的。
如：烈日下汽车轮胎的爆炸
】爆炸会给人类带什么？为了防止爆炸的发生，在日常生活和工业生产中应注意些事故发生，常需要采取一些安全措施。
下列措施不当的是
A．①③④B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤
把几个典型试题改变成科学探究，。
4.1常见的化学反应——燃烧(第2课时)-教案-沪教版化学九年级上册
课题 4.1常见的化学反应——燃烧（第二课时）复备人复备时间教学目标1、认识燃烧现象，知道物质燃烧的必须条件。
2、掌握灭火的原理和方法，并能学以致用3、进一步学习科学探究的一般方法与步骤，学会科学探究的思考方法。
4、通过探究“燃烧的条件”，初步形成富于思考、勇于探索的科学精神。
教学重点完全燃烧与不完全燃烧。
教学难点正确认识爆炸与人类的利和弊教具准备多媒体课前预习（见作业纸）教师复备内容教学过程学生活动方式一、引入生煤炉时要用扇子扇，家里、学校等使用的炉子、锅炉要使用鼓风机鼓风，其中的道理是什么？请带着这一问题完成下列实验。
二、讲授新课1.[实验探究]：学生合作完成蜡烛不完全燃烧的实验。
引导学生观察现象，分析原因。
引导学生看书，说明完全燃烧和不完全燃烧的区别。
得出结论：完全燃烧与不完全燃烧主要是由氧气的量不同，引起燃烧的程度不同比较事项完全燃烧不完全燃烧燃烧条件有充足的氧气氧气不充足燃烧速度快慢释放热量多少燃烧效率高低生成物（以碳、氢元素为例）二氧化碳和水一氧化碳、碳氢化合物、水和小的炭黑颗粒启示从获取能量和保护环境等方面都体现了燃料完全燃烧的重要性课堂思考：完全燃烧有什么优越性？2．一氧化碳的性质（1）物理性质：无色、无味、气体，难溶于水，通常情况下密度略小于空气（2）化学性质：①具有可燃性：一氧化碳+ 氧气二氧化碳②具有剧毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使之丧失了输氧的功能，人体就因缺氧而窒息死亡。
（3）用途：家庭常用于气体燃料（管道煤气的主要成学生思考：锅炉要使用鼓风机鼓风，其中的道理是什么？学生观看表格：从多个层面比较完全燃烧和不完全燃烧从中你得到了什么样的启示？总结：一氧化碳的物理性质和化学性质是什么？思考：一氧化分就是一氧化碳）（4）CO是污染空气的有害气体之一，主要来源：气体尾气、燃烧不完全燃烧、管道煤气漏气等；（5）防止CO中毒的措施：尽量使燃烧完全燃烧，及时通风3．爆炸：在化学变化中，主要是由于可燃物与氧气的接触面积增大而使剧烈程度增大引起的1．实验：粉尘爆炸实验指导学生观察现象，分析原因。
最新沪教版九年级上册化学精品教案-第四章 认识化学变化-第1节 常见的化学反应——燃烧
4.1 常见的化学反应——燃烧教学目标【知识与能力】1.认识燃烧发生的条件。
2.了解灭火的基本原理和方法，知道常见火灾的处理方法，掌握被困火灾区时的自救方法。
3.知道爆炸发生的原因，了解防范爆炸的措施。
4.认识燃料完全燃烧的重要性。
【过程与方法】1.能利用物质燃烧的条件解释日常生活中的某些现象。
2.通过对燃烧的条件、灭火的原理等内容的探究，进一步认识与体验科学探究的过程。
【情感态度价值观】1.体会燃烧为人类文明进步、社会发展做出的巨大贡献，以及燃烧失控给人类带来的巨大危害，从而辨证地认识燃烧，激发只有深入了解燃烧，才能使其为人类造福的意识。
2.培养学生的合作交流意识和探索精神，激发学生热爱生活，关注社会的责任感。
教学重难点【教学重点】燃烧的条件和灭火的原理。
【教学难点】燃烧条件的实验探究及灭火原理的应用。
课前准备多媒体课件、酒精灯、玻璃棒、集气瓶、蜡烛、酒精、蒸馏水、木条、煤等。
教学过程【情景引入】燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史，燃烧与我们的生活以及社会发展有着密切的联系。
【教师引导】结合以前学习的燃烧事例，通过总结Mg、S、P、Fe等物质燃烧的共同点和不同点，你能否从现象的角度归纳出燃烧的特征？物质燃烧事例：事例观察到的现象镁条的燃烧发出耀眼的白光，放出热量，有白色物质生成蜡烛的燃烧发出白光，放热，瓶壁有水珠，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体红磷的燃烧产生大量白烟，放出大量的热燃烧反应的特征可归纳为：发光、发热、剧烈、化学反应一、燃烧的条件1.燃烧燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
【讨论】在日常生活中，燃烧现象屡见不鲜，那么你知道燃烧发生的条件吗？2.燃烧的条件【实验与探究】实验步骤实验现象结论用玻璃棒分别蘸取95%酒精、蒸馏水，置于酒精灯火焰上，观察两种物质是否可以燃烧酒精能被点燃，蒸馏水不能被点燃 酒精具有可燃性，水不具有可燃性 点燃两支蜡烛，将其中一支用集气瓶罩住，哪支蜡烛会很快熄灭 用集气瓶罩住的蜡烛会很快熄灭 可燃物燃烧需要与氧气接触将一根小木条和煤块分别放在酒精灯上点燃，观察哪个先被点燃小木条很快被点燃，煤块不易点燃可燃物燃烧需要达到其着火点注意：着火点是可燃物燃烧所需要的最低温度。
(新沪教版)九年级化学上册：4.1《常见的化学反应—燃烧》教案(2)
4.1 常见的化学反应—燃烧主备人用案人授课时间年月日第课时课题课型新授课教学目标1、认识燃烧的条件；2、知道灭火的简单原理和方法；3、知道防火、自救的常识。
重点燃烧条件及灭火原理难点1.培养学生的观察、操作、分析和归纳的能力2.培养学生理论联系实际的能力教法及教具分析与讨论练习与巩固交流与展示实验与探究教学过程教学内容个案调整教师主导活动学生主体活动1．燃烧是一种、的剧烈的化学反应。
2．一般情况下，使可燃物质着火燃烧所需的，叫着火点。
燃烧应同时具备的三个条件是：⑴，⑵，⑶。
3．灭火的方法有：、、活动探究：1、燃烧的条件[学生分组实验]实验内容现象说明燃烧需要的条件1、棉花分别蘸上水、酒精后加热2、将烧杯罩在燃烧的蜡烛上，能否长时间继续燃烧3、一根小木条和一块小煤块，比较哪个容易点燃归纳交流：燃烧的条件：2、灭火原理熄灭蜡烛实验灭火方法灭火的原理及方法1、用水灭火2、用嘴吹灭3、用剪刀灭火4、用烧杯灭火5、用沙土灭火6、用湿抹布灭火7、………学生上讲台演示用不同的方法来熄灭蜡烛，并说出是运用什么样的灭火原理，破坏了燃烧的条件，达到灭火的目的。
归纳总结：灭火的原理及方法：例1、(2011.广安市)为探究物质燃烧条件，某同学做了如下图所示实验：已知白磷着火点40℃，红磷着火点240℃；发现水中白磷和铜片上红磷都没燃烧，铜片上白磷着火燃烧。
对此实验的认识错误的是(A．物质燃烧必须要与氧气接触B．物质燃烧温度必须要达到着火点C．烧杯中热水的作用既供热又使白磷Ⅱ与氧气隔绝D．铜片上的红磷没燃烧，因为红磷不是可燃物例2、(2011．哈尔滨市)燃烧是人类最早利用的化学反应之一，火善用之为福，不善用之为祸。
下面是一些常用的灭火方法：①熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门；②木材着火时，用泡沫灭火器灭火；③油锅着火时，用锅盖盖灭；④熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；⑤房屋着火时，用高压水枪灭火；⑥森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉。
沪教版九年级全册(全国版)第四章 第一节 常见的化学反应--燃烧 教案
第四章第一节常见的化学反应--燃烧教材分析：这一课题是第四章的第一节，前面第二章在氧气的性质中已学习了硫、碳、磷、铁丝、氢气在氧气中燃烧，但并未形成燃烧的定义，因此本课题是对前面知识的小结与拓展延伸，可以让学生形成对燃烧的系统认识，在本课题中还通过燃料的不完全燃烧，会导致环境污染，为后面化学与环境的知识作准备，另外通过火的应用以及火失控会给人类带来灾难，使学生形成“化学是一把双刃剑”的辩证唯物主义观点,本节中对燃烧条件的探究，一方面是为本节内容报务，另一方面可以为学生探究实验中控制变量方法的运用打下良好的基础。
教学目标：知识与技能：认识火，认识燃烧是一种剧烈的化学反应了解燃烧的条件，并能由此分析出灭火的原理和方法能设计简单的实验来探究燃烧的条件并形成一定的知识技能过程与方法：认识探究的一般方法，能由提出的问题设计实验学会观察实验中的现象，并能用化学语言进行表达，能进行初步的加工和归纳通过小组合作，培养学生的合作能力，相互的交流合作能力情感态度价值观：通过火的应用以及火失控会给人类带来灾难，使学生形成“化学是一把双刃剑”的辩证唯物主义观点。
通过对不完全燃烧的了解，培养学生的环境保护意识实验内容：实验名称：物质燃烧的条件探究实验器材：烧杯、坩埚钳、棉花、酒精灯、镊子、蜡烛、纱布等教学重点：了解燃烧的条件和灭火的原理和方法认识完全燃烧与不完全燃烧，知道不完全燃烧会形成环境保护教学难点：燃烧条件的实验探究实验对达成教学目标所起的作用:能很好地促进教学，尤其是改进后的实验使本节课的重点突出、难点易于突破。
实验类型：演示实验与学生实验相结合课时安排：本课题按教学参考书安排的是两课时，第一课时是燃烧的条件和完全燃烧与不完全燃烧；第二课时安排的是爆炸和灭火的原理和方法。
我在教学时作了调整，第一课时安排的是燃烧的条件和灭火的原理和方法；第二课时学习的是完全燃烧、不完全燃烧和爆炸。
目的是通过燃烧条件的三个条件的关系，可以同时分析出灭火的原理，这也是检验学生应用新知解决问题的能力，也更能体现出化学来源于生活，也服务于生活教学方法：以实验探究为主学习方法：以探究为主的师生互动式学习教学媒体：多媒体、图片、小黑板等教学过程:教师活动学生活动资料运用设计意图喜欢魔术吗?给同学们带来魔术视屏“意念生火”提出问题：我们前面已经学习过哪些物质的燃烧?提出问题：这些物质在氧气中燃烧的现象中有哪些共同点？你能由这些共同点给出什么是燃烧吗？提出问题：物质燃烧会有条件吗？燃烧是任何时候都能发生吗？提出用实验探究，给出实验探究的方案[实验1]：用棉花球分别沾上水和酒精在酒精灯上加热[实验1]：点燃小蜡烛后，用烧杯罩住[实验1]：取小煤球和小木条分别在酒精灯上加热友情提醒实验中的几个注意事项提出问题：三个实验中，你们观察到了哪些现象？由这三个实验和实验中的现象，你能得出什么结论？教师活动都很积极,纷纷说出自己的想法.被视屏中的神奇的魔术吸引住了.回忆已学知识并积极回答,重点比较硫、木炭、细铁丝在氧气中点燃的现象学生讨论后归纳：发光、发热、剧烈学生很快地给出燃烧的定义很好奇，很想知道燃烧究竟有哪些条件仔细阅读后讨论分工情绪高涨，都立即投入到实验探究中，一个小实验完成后，不仅讨论交流所观察到的现象，并且很认真地填写实验报告上。
九年级化学全册第四章认识化学变化4.1常见的化学反应_燃烧教案2沪教版
化学式： CO
O2
CO2
一氧化碳是一种常见的燃料，是家用煤气的主要成分。
1
（2）毒性：吸入人体的一氧化碳跟血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失
输氧的功能，人体就因缺少氧气而中毒。
当发现家中煤气泄漏，应该马上打开门窗，切记不能打开电灯、排风扇等电
器，防止电火花引起火灾。
教
来源：燃料的不完全燃烧、汽车排放的废气、管道煤气泄漏等。
意义。
3． 可燃物燃烧剧烈程度的影响因素：
程 （1 ） 可燃物本身的性质；
（2） 氧气的浓度：氧气浓度越大，燃烧越剧烈；
（3） 可燃物与氧气的接触面积：接触面积越大，燃烧越剧烈。
可燃物燃烧能给人类的生活带来便利，也能带来灾难。例如：家庭生活中我
们用液化石油气燃烧放热来做饭。如果在通风不好的厨房内气体泄漏遇火很容易
一．预习导学与交流反馈
1.可燃物完全燃烧的条件是：氧气要充足。优点：燃烧得快，放出的热
教
学 自主探索
方
法
个人二次 备课：
量多。不完全燃烧带来的弊端有：燃烧得慢，放出的热量少，生成一氧
化碳、碳氢化合物等有毒气体和小的炭黑颗粒等物质。
2．一氧化碳是无色、无气味的剧毒气体。吸入人体内的一氧化碳跟血液里 的血
引起爆炸。
二、燃烧引起的爆炸现象
爆炸发生的条件：
（1）有限空间内急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积
急剧膨胀，就会引起爆 炸。
（2）氧气浓度较高，或可燃物与氧气的接触面积较大，燃烧范围广，周围的
空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。
【观察与思考】粉尘爆 炸实验
任何可燃性气体、可燃性固体粉 末，与空气接触充分，遇明火都有可能发生
九年级化学上册+4.1+常见的化学反应—燃烧教案(2)(新版)沪教版【精品】.doc
结合课本P95观察与思考，分析爆炸条件
爆炸的条件:1.有限空间内急剧的燃烧2.可燃物与氧气的接触面积较大,或氧气浓度较高
思考：1、爆炸会给人类带来什么？
2、在下列场所----加油站、面粉厂、煤矿矿井等处应采取哪些措施防止爆炸事故的发生？
例1、古语道：“人要实，火要虚。”此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧木柴需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是
C．冬天用煤炉取暖时，为了防止冷空气进入，应关闭门窗
D．在煤炉旁放一盆冷水，可以防止煤气中毒
1．(2011.泰安市)“吸烟有害健康”，我国政府规定：从2011年5月1日起，公共室内禁止吸烟。烟草燃烧释放的物质中，能与血红蛋白结合引起中毒的是( )
A．一氧化碳B．二氧化碳C．尼古丁D．焦油
2.（2012．日照市）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法不正确的是（）
教法及教具
分析与讨论练习与巩固交流与展示实验与探究
教
学
过
程
教学内容
个案调整
教师主导活动
学生主体活动
1、可燃物燃烧可以分为和。当氧气充足时，可燃物，放出热量，可燃物中的碳、氢元素分别生成和；当氧气不充足时，可燃物，放出热量，可燃物中的部分碳、氢元素生成、等有毒气体和小的炭黑颗粒的物质。
2、一氧化碳是一种、的气体，它有，因为它能与血液中的结合，使其丧失功能。
3、在内，如果发生急速的燃烧，短时间聚集，使气体的体积，就会引起。可燃性气体在空气中达到时，遇到明火就会发生爆炸。
情景导入：以08年煤气中毒及其重大爆炸事件图片导入
一、完全与不完全燃烧
沪教版(全国)九年级化学上册 4.1：常见的化学反应——燃烧-教案(2)
常见的化学反应——燃烧【教学目标】一、知识与技能：1．理解并能运用质量守恒定律；2．能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算。
二、过程与方法：1．进一步理解科学探究的过程；2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。
三、情感态度价值观：认识定量研究对化学科学发展的意义。
【教学重难点】1．进一步理解科学探究的过程；2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系；3．认识定量研究对化学科学发展的意义。
【教学过程】一、科学探究的一般过程：1．阅读并提出问题：化学变化前后质量的总质量是否改变？2．阅读并合理猜想：化学变化前后质量的总质量不变。
——合理设计实验验证，并得出结论。
3．设计实验（前题）：在与外界隔绝的条件下进行[即创造一个若有气体产生不让出（gas），若反应消耗气体不让进（gas）的环境，即密闭容器中进行]学生活动：讨论，老师参与，若选有气体参加，并生成固体的燃烧，则要防止外界空气补充进入，若选有气体放出的反应，则再吸收起来。
老师活动：将学生设计的实验用图像表示出来，对于用气球收集气体的做法，要引导讨论可能产生误差的原因，即气球受到向上的浮力。
4．进行实验验证：①白磷在密闭容器中燃烧②硫酸铜和氢氧化钠反应③石灰石和稀盐酸，并用石灰水吸收二氧化碳。
5．得出结论；参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律（law of conservation of mass）。
6．解释现象：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？二、根据化学方程式计算应该注意的事项：（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物。
生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规范；（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
九年级化学上册 第4章 认识化学变化 第1节 常见的化学反应—燃烧教案 沪教版
第4章认识化学变化探究点一燃烧的条件[情景展示1] 用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃。
[问题探究] 根据实验现象，说明燃烧需要什么条件？[思考交流] ___________________________________________________________________________________________________________________________________ [归纳提升] 小木条是可燃物，小石子不是可燃物，说明燃烧需要可燃物。
[课堂速记] _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [情景展示2] 用镊子分别夹取一个蘸有水的棉花团和一个没蘸水的棉花团，放到酒精灯火焰上片刻。
[问题探究] 根据实验现象，说明燃烧需要什么条件？[思考交流] _______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 蘸有水的小棉花团不能燃烧，没蘸水的小棉花团能够燃烧，这是因为蘸有水的小棉花团在点燃时，水吸收了热量，棉花团的温度达不到其着火点，不能燃烧。
可燃物燃烧时需要达到燃烧所需要的最低温度。
[继续探究] 火柴、木条、煤块哪个更容易点燃？这说明了什么？[思考交流] ____________________________________________________________________________________________________________________________________ [归纳提升] 火柴最容易点燃，其次是木条，煤块最难点燃，这说明不同物质燃烧所需要的最低温度(即着火点)不同。
沪教版九年级上册化学 4-1 常见的化学反应——燃烧 教案
4.1 常见的化学反应——燃烧教学目标掌握燃烧的条件，通过实验探究，理解燃烧的条件；明白促进燃烧的方法；认识灭火的原理；掌握灭火的常用措施；认识爆炸的类型，以及发生的条件、防范爆炸的措施。
重难点1.燃烧的条件。
2.灭火的原理与方法3．一氧化碳的危害教学过程观看PPT演示燃烧造福于人类燃烧给人类带来灾难什么是燃烧？1.把自己学习过或生活中了解的2~3个燃烧事例及其燃烧现象填写在表上。
2.归纳燃烧的定义，燃烧的特征。
思考:(1)发光，放热的反应一定是燃烧吗？(2)物质的燃烧都是在氧气中吗？探究如何灭火？灭火的原理和方法原理(1)将可燃物撤离燃烧区，与火隔离。
(2)将燃烧着的可燃物与空气(或氧气)隔离。
(3)使用大量的冷却剂(如水、干冰等)使燃烧物冷却，让燃烧物的温度降低到着火点以下。
消防安全常识安全标志根据燃烧的条件，假如燃烧现象不明显时，我们有什么方法促进燃烧呢？1、增大氧气的浓度（氧气浓度越大，燃烧越剧烈、越充分）2、增大可燃物与氧气的接触面积（接触面积越大，燃烧越剧烈、越充分）））））碳的完全燃烧与不完全燃烧(1)氧气充足时，碳完全燃烧生成二氧化碳。
(2)氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳。
一氧化碳(1)物理性质：通常情况下为无色、无味的气体，难溶于水，密度略小于空气。
(2)化学性质：①可燃性，反应的符号表达式：现象：产生蓝色的火焰，放出大量的热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
交流与讨论为什么要使燃料完全燃烧?完全燃烧放出热量多不完全燃烧会生成CO等有毒气体，污染大气完全燃烧能节约资，保护环境爆炸极限(1)几种可燃性气体的爆炸极限(2)常见易燃易爆物①爆炸品：如烟花爆竹；②易燃液体：如煤油、汽油；③易燃气体：如液化石油气；④自燃物品：如锯末、干草。
课堂总结谈谈本节课你收获了什么？。
沪教版初中化学九年级上册 4.1 常见的化学反应——燃烧 教案
常见的化学反应—燃烧教学目标：1、知识与技能：认识燃烧的条件和灭火的原理，知道火灾中的如何自救。
2、过程与方法:学习运用比较、观察、实验等方法获取知识3、情感态度与价值观:利用化学知识解释生活问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲。
增强日常生活中的防范灾害的意识，并注意采取安全措施。
教学重点难点：认识燃烧的条件和灭火的原理以及火灾中的自救。
培养学生提出问题、分析问题和解决问题的能力。
教学方法：实验探究、多媒体授课时间：2012-10-24授课班级：初三（2）班执教：王春华教学过程：一、情景导入：（1）视频神九飞天钻木取火（2）引言：火，让愚昧化作文明，使黑暗趋向光明！火的发现和利用，改善了人的生存条件，并使人类变得聪明而强大，推动人类历史向前发展。
火，是燃烧的一种现象，本节课我们学习第四单元第一课时常见的化学反应—--燃烧。
请看本节课教学目标。
板书二、新课授入：燃烧①学生通过回忆交流讨论得出燃烧的特征。
（Mg,C,Fe,H2）②燃烧的定义：燃烧是一种发光、放热的剧烈的化学反应。
探究活动一：燃烧的条件设问：燃烧需要什么条件呢？1、探究活动：燃烧的条件⑴实验一：分别点燃石块和木条，哪个能被点燃？⑵实验二：点燃两支蜡烛，用烧杯罩在其中一支上，看那支先熄灭？⑶实验三：在酒精灯火焰上分别点燃木炭和木条，看谁易被点燃？2、实验记录表实验步骤实验现象实验分析燃烧的条件1233、通过以上实验总结（板书）：可燃物条件氧气（或空气）达到着火点（燃烧所需的最低温度）看一段实验视频，回答问题。
演示实验：烧不坏的手帕，并回答问题。
引言：燃烧能造福于人类，燃烧也会给人类带来灾难。
同时看图片。
探究活动三：如何灭火？活动探究：灭火的原理⑴学生实验：点燃几支蜡烛，让学生采用不同的方法熄灭。
⑵学生讨论总结灭火的方法和原理。
⑶由此可知，要燃烧就得具备燃烧的三条件，三者缺一不可！⑷总结：灭火原理（板书）清除或隔绝可燃物原理隔绝空气降温至着火点以下小课堂练习探究活动四：放映：火灾与自救影片及常用的灭火器。
沪教版初中化学九年级上册 4.1 常见的化学反应——燃烧 教案 (表格型)
2．用透明的玻璃杯罩住燃着的小蜡烛，观察小蜡烛的燃烧情况小蜡烛慢慢的熄灭随着蜡烛的燃烧，会不断消耗氧气，当氧气耗尽，蜡烛就熄灭，所以燃烧的条件之二就是需要有充足的氧气3．用一根小木条和一小块煤，分别在酒精灯上加热，观察现象小木条很快就被点燃小煤块没有明显的变化小木条和煤块的着火点不同，小木条的着火点较煤块的低，所以燃烧的条件之三就是温度要达到着火点【补充实验】：如图【观察现象】【交流总结】：铁片上的白磷燃烧起来，放出大量的白烟；而铁片上的红磷及水中的白磷都没有燃烧起来。
【学生讨论】为什么水中的白磷和铁片上的红磷都没有燃烧？【解释及结论】：1）．红磷没有燃烧起来，是因为红磷的着火点为240度左右，而白磷的着火点只有40度左右，所以相同的温度下，白磷能够燃烧起来，而红磷不能燃烧。
故燃烧的条件之一为温度达到着火点以上。
2）．热水中的白磷没有燃烧起来，是因为在热水中没有足量的氧气，因此燃烧的条件之二就是要有充足的氧气。
【开动脑筋】如何能使水中的白磷在水中燃烧起来？你有那些方法？【观察与思考】【实验】：烧不坏的手绢实验过程：将2体积的95%的酒精与1体积的水混合。
把一块棉布手绢浸入配好的混合液中，浸入后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手绢。
【观察现象】你观察到什么现象？实验现象：手绢表面迅速燃烧起来，熄灭后，手绢并没有烧坏实验解释：酒精的着火点比棉布要低得多，因此在酒精灯上加热后，在棉布表面的酒精迅速燃烧起来，而酒精液体中含有大量的水，燃烧过程中，水吸收放出的热量而蒸发，使棉布始终不能达到着火点，因此棉布就不能真正的燃烧起来。
【活动探究】水火无情，如何使火熄灭？【总结】灭火的原理（1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。
如煤气起火，我们应先迅速关闭阀门；森林火灾时，砍一些外围树木，形成隔离带；“釜底抽薪”等；（2）将燃着的可燃物与空气隔离。
如厨房油锅起火，盖上锅盖；酒精灯熄灭时用灯帽；干粉灭火剂或消防用砂等（3）使用大量的冷却剂，使燃烧物的温度降低到着火点以下，如吹灭蜡烛，干冰灭火剂【交流总结】（1）一旦发生火灾，一定不能惊慌，要沉着应付：如果火势较小，则根据拓展实验，巩固燃烧条件必须同时满足。
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（2）毒性：吸入人体的一氧化碳跟血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失 输氧的功能，人体就因缺少氧气而中毒。 当发现家中煤气泄漏，应该马上打开门窗，切记不能打开电灯、排风扇等电 器，防止电火花引起火灾。 教 来源：燃料的不完全燃烧、汽车排放的废气、管道煤气泄漏等。 【观察与思考】蜡烛不完全燃烧。 当氧气充足时，可燃物完全燃烧，燃烧得快，放出的热量多，可燃物中的碳、 学 氢元素分别生成二氧化碳和水； 当氧气不充足时，可燃物不完全燃烧，燃烧得慢，放出的热量少，可燃物中 的部分碳、 氢元素生成一氧化碳、 碳氢化合物等有毒气体和小的炭黑颗粒等物质。 过 启示：我们要认识到燃料的完全燃烧对节约能源、保护环境等方面的作用和 意义。 3． 可燃物燃烧剧烈程度的影响因素： 程 （1 ） 可燃物本身的性质； （2） 氧气的浓度：氧气浓度越大，燃烧越剧烈； （3） 可燃物与氧气的接触面积：接触面积越大，燃烧越剧烈。 可燃物燃烧能给人类的生活带来便利，也能带来灾难。例如：家庭生活中我 们用液化石油气燃烧放热来做饭。如果在通风不好的厨房内气体泄漏遇火很容易 引起爆炸。 二、燃烧引起的爆炸现象 爆炸发生的条件： （1）有限空间内急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积 急剧膨胀，就会引起爆 炸。 （2）氧气浓度较高，或可燃物与氧气的接触面积较大，燃烧范围广，周围的 空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。 【观察与思考】粉尘爆 炸实验 任何可燃性气体、可燃性固体粉 末，与空气接触充分，遇明火都有可能发生 爆炸。因此，汽车加油站、面粉加工厂、煤矿 坑 道等场所应杜绝一切火种，防止发生爆炸。 【拓展视野】常见气体的爆炸极限： 可燃性气体在点燃前都必须检验纯度。 【交 流与讨论】你知道下列几种常见消防安全 标志吗？ 气体 爆炸极限（体积分数） H2 CH4 CO 4%----75% 5%----15% 12.5%-- --74%
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禁止带火种 禁止烟火 禁止放鞭炮 禁止吸烟 当心火灾 当心爆炸 四．课堂演练与拓展提升 1．交通部门规定，旅客乘坐车船时，严禁随身携带易燃易爆物品，因为在人员密 集，高速行驶的车船上，这些物品一旦着火或爆炸，极易造成巨大的危害，以下 物品： ①蔗 糖 ②酒精 ③烟花鞭炮 ④汽油、煤油 ，其中不准随身携带的是 （ C ） A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ B ）
常见的化学反应—燃烧
课题 教 学 目 标 教材 分 析 知识目标 能力目标 情感目标 重点 难点 4-1 常见的化学反应—燃烧（2） 1．认识使燃料完全燃烧的重要性； 2．知道爆炸发生的原因，了解防范爆炸的措施。 培养学生在实践中探究、分析、总结知识的能力； 通过对燃料完全燃烧、 爆炸的条件等内容的教学， 形成 “防 火 防爆，人人有责”的意识。 燃料的完全燃烧与不完全燃烧 。 爆炸原理的实验探究 个人二次 备课： 方 法 教 学 自主探索 地点
ห้องสมุดไป่ตู้
B．大气层中二氧 化碳的含量 D． 可燃物与
D ）
D．①②③④
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2．下列因素与可燃物燃烧的剧烈程度无关的是（ A．可燃物本身是不是易燃物 C． 周围氧气的浓度 空气的接触面积 3．下列场所贴有“严禁烟火”等消防标语的是（ ①煤矿 ②油库 ③面粉厂 A．①②④ 五．归纳总结 一、完全燃烧与不完全燃烧 1．可燃物的完全燃烧与不完全燃烧： 2．一氧化碳的性质： 3． 可燃物燃烧剧烈程度的影响因素： 二、燃烧引起的爆炸现象 六．教学反思： B．①③④ ④煤气站 C．②③④
点燃 点燃
个人二次 备课：
在氧气不充足 时，碳燃烧生成一氧化碳： 碳 + 氧气 ---→ 一氧化碳； 化 学式： C O2 CO
2． 一氧化碳的性质： 物理性质：无色无味的气体，难溶于水。 化学性质： （1）可燃性：一氧化碳 + 氧气 ---→ 点燃 二氧化碳； 化学式： CO O2 CO2
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一氧化碳是一种常见的燃料，是家用煤气的主要成分。
一．预习导学与交流反馈 1.可燃物完全燃烧的条件是：氧气要充足。优点：燃烧得快，放出的热 量多。不完全燃烧带来的弊端有：燃烧得慢，放出的热量少，生成一氧 化碳、碳氢化合物等有毒气体和小的炭黑颗粒等物质。 2．一氧化碳是无色、无气味的剧毒气体。吸入人体内的一氧化碳跟血液里 的血 红蛋白结合，使之丧失了输氧功能，会导致人体缺氧。 教 学 过 程 3．如果急速的燃烧发生在有限的空间内，短时间要聚积大量的热，使 气体的体积迅速膨胀，就会引起爆炸。 二．问题提出与情境创设 俗话说： “人要虚心，火要空心” ，你知道“火要空心”的道理吗？ 三．精讲释疑与新知建构 一、完全燃烧与不完全燃烧 1． 可燃物的完全燃烧与不完全燃烧： 在氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳： 碳 + 氧气 ---→ 二氧化碳； 化学式： C O2 CO2