双语化学第五单元化学方程式计算专题复习(1)
九年级化学第五单元化学方程式知识点(K12教育文档)
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化学方程式质量守恒定律探究质量守恒定律一、测定红磷燃烧前后的质量变化实验现象:红磷燃烧，产生大量的白烟，气球先变大后变瘪，反应前后测得的物质总质量相等。
实验结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意事项：1.装置气密性要良好2.反应前锥形瓶的底部铺少量的细沙,防止锥形瓶底部受热不均发生炸裂3.该反应会导致气体受热膨胀，所以实验装置加上缓冲装置(连接一个气球）二、测定铁与硫酸铜溶液反应前后的质量变化实验现象:铁钉表面覆盖一层红色固体，蓝色溶液变成浅绿色,反应前后测得的物质总质量相等.实验结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意事项：实验前除去铁钉表面的铁锈，防止影响铁与硫酸铜反应的速率质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意事项:1.质量守恒定律适用化学变化2.质量守恒，体积等其他物理量不一定守恒3。
一定要注意质量守恒定律强调的是参加化学反应的物质质量总和保持不变，对于没有参加化学反应的物质，质量不一定是守恒的。
化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子化学方程式的意义：1.反映了反应物、生成物和反应条件2.反映了各物质间的质量比，也就是各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比3.反映了各粒子间的相对数量比例：2H2+O2=2H2O1。
人教版九年级化学上册：第五单元化学方程式——《化学计算》专题复习(共20张PPT)
剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04
分析表中数据，回答下列问题。
(1)完全反应后，生成氧气的质量为__0_.9_6__g。
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
MnO2 △
21．(聊城中考)实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气， 实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。
第三次 8g 11 g
(1)通过以上数据说明，这三次实验中第_三___次恰好完全反应。 (2)第_一___次实验中碳有剩余，剩余0_._7_5_g。 (3)第_二___次实验中氧气有剩余，剩余__5__g。 (4)在三次化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？_没__有___。
18．(安徽中考)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下。 CO2＋2NH3 一定条件 CO(NH2)2＋H2O，请计算。 (1)尿素中氮元素的质量分数(结果精确到0.1%)。 (2)生产6 t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？
一定条件
19．工业上用高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制取二氧化碳。取125 t石灰石(其中含CaCO380%，杂质不含钙且不参加反应)进行煅烧。试计 算：完全煅烧后产生二氧化碳的质量是多少？
高温
20．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰 的混合物共3.0 g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的 质量(如下表)。
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的__质__量__和__化__学__性__质___都没 有发生变化。 (2)反应生成氧气的质量为__1_._6__g。 (3)求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
九年级化学上册《第五单元 化学方程式》复习课件
• ③置换反应：
• ④复分解反应：
第四页，共十一页。
• ①化合反应： • 单质和氧气的反应 • 一些金属(jīnshǔ)氧化物与水的反应 • 一些非金属氧化物与水的反应 • ②分解反应： • 实验室制取氧气的反应 • 碳酸钙的受热分解
第五页，共十一页。
• ③置换反应： • 用碳或氢气还原(huán yuán)金属氧化物 • 活泼金属与酸的反应 • 金属与盐溶液的反应 • ④复分解反应： • 金属氧化物与酸的反应 • 酸和碱的中和反应 • 酸和盐的反应 • 碱和盐的反应 • 盐和盐的反应
第十一页，共十一页。
Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑
（4）有水生成的置换反应：
加热
H2+CuO====Cu+H2O
（5）有水生成的复分解反应：
2HCl+CuO==CuCl2+H2O
HCl+NaOH==NaCl+H2O
第十页，共十一页。
内容(nèiróng)总结
第五单元 化学方程式复习课。a.原子核中质子数与中子数相等(xiāngděng)。2．相似物质（或微粒）之间 的区别（连线）：。盐和盐的反应。（常见还原剂：H2、C、CO）。CO2+H2O==H2CO3。 CaO+H2O==Ca(OH)2。2H2+O2===2H2O。2H2O2====2H2O+O2↑。加热。 Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑。H2+CuO====Cu+H2O。HCl+NaOH==NaCl+H2O
通电
==(t=ōn2g H2
+
中考化学《第五单元化学方程式》巩固复习题(含详细答案解析)
中考化学《第五单元化学方程式》巩固复习题（含详细答案解析）中考化学巩固复习-第五单元化学方程式（含详细答案解析）一、单选题1.下列图像的对应关系表示正确的是（）A. 图甲表示电解水实验从开始到断开电源后这一过程中，产生的气体体积与反应时间的关系（不考虑气体在水中的溶解情况）B. 图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2质量m与反应时间t的关系C. 图丙表示碳在密闭容器内燃烧，容器内物质总质量m与反应时间t的关系D. 图丁表示加热一定质量的高锰酸钾，产生氧气质量m与加热时间t的关系2.如果用“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列图中表示混合物的是( )A. B. C.D. 3.下列图像能正确反映其对应操作中某物质质量变化关系的是( )A. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体B. 将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧C. 将一定量的镁片和铝片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合D. 向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加过量的稀硫酸 4.对下列事实解释正确的是（）选项事实解释A水银温度计受热液柱升髙汞原子受热体积变大B食盐加入水中，水变咸了NaCl分子不断运动的结果C稀HCl、H2SO4都能使紫色石蕊试液变红溶液中都含有H+D金刚石和石墨的性质不同原子结构不同A. AB. BC. CD. D5.对以下三个化学反应的分析正确的是（）C+O2CO24P+5O22P2O5CH4+O2CO2+H2O．A. 都属于化合反应 B. 反应温度都需达到着火点 C. 生成物均是气体 D. 反应时均产生蓝色火焰6.向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克．（已知：KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑）下列说法正确的是（）A. 混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1：1B. 混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n某a%﹣w）克C. 混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克D. 混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w克7.在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是（）A.B.C.D. 8.根据化学方程式4NH3＋5O2 =“=“4某＋6H2O，可推断某的化学式是( )A. NOB. NO2C.N2O3D. NH39.将6.96g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成5.28g二氧化碳，则这种铁的氧化物应该为（）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. 无法确定二、多选题10.如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（）A. 向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸 B. 向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸C. 等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应 D. 碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应11.在等质量的锌、铁中分别滴加等质量分数的稀硫酸至过量，产生氢气的质量随硫酸的质量变化曲线如图。
九年级化学第五单元化学方程式复习
九年级化学专题复习——化学方程式《化学方程式》单元在九年级化学全书中占有重要的地位，通过本单元，不仅完成了化学用语的学习，使你学会用化学方程式来表示物质的化学变化；而且开始从量的方面研究物质的化学变化。
可以说，本单元的学习质量，对全部九年级化学的学习，起着至关重要的作用。
一、归纳整理，形成基点通过本单元的学习，你知道了白磷燃烧前后质量测定的实验、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定的实验、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定的实验、质量守恒定律、化学反应的过程、碳在氧气中燃烧的化学方程式、书写化学方程式的原则、加热 6 克高锰酸钾可以得到多少克氧气的解题步骤、工业上制取10t 氧化钙需要碳酸钙多少吨的解题格式等内容。
由于这些内容杂乱而零散，因而，你有必要进行综合、归纳和分类，将这些零散的内容整理成知识点（基点）。
这样，既能使所学的知识更加巩固和完善，又能使所学的知识条理化。
例如：对“质量守恒定律”这一知识点，可作如下整理:⑴内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⑵ “六个一定不变”：在化学反应前后：元素的种类不变；元素的质量不变；反应物和生成物的总质量不变；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。
⑶“两个一定改变”：在化学反应前后：物质的种类一定改变；构成原物质的粒子一定改变。
⑷ “一个可能改变”：在化学反应前后，分子总数可能改变。
⑸四个注意点”：①强调化学反应”，只适用于化学反应；②强调质量守恒”，不包括体积守恒”等；③强调参加化学反应”，不包括其中的过量部分；④强调质量总和”，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
二、强化主线，突出重点化学方程式既是本单元学习的重点，也是本单元复习的重点。
复习时应强化主线知识（化学方程式的概念T意义T书写原则T书写步骤T配平T常见错误），着重复习好以下知识。
⑴化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
⑵化学方程式的意义①表示了化学反应中的反应物和生成物及反应条件；②表明了各物质微粒之间的相对数量；③表示了各物质之间的质量关系即各物质之间的质量比。
深圳实验学校国际部人教版化学九年级第五章化学方程式经典复习题(含答案解析)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是A．单质都是由一种元素组成，所以只含有一种元素的物质一定是单质B．元素的化学性质主要决定于最外层电子数，因此镁元素和氦元素化学性质相同C．含有氧元素的物质分解可能产生氧气，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子、原子2．“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是（）A．反应的化学方程式为：2NH3 + CO2一定条件CO（NH2）2 + H2OB．反应物和生成物都是由分子构成C．反应前后分子和原子的种类都发生改变D．化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程3．用和分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示。
下列说法正确的是（）A．在反应过程中，A2和B2分子保持不变B．该反应为氧化反应C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：1 D．物质X含4种元素4．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．因为MnO2能加快 H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O 的分解速率B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质C．物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光D．因为蜡烛燃烧生成 CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素5．某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。
关于该物质的推断中不正确的是()A．该化合物的质量为2.3gB．该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素C．该化合物中碳、氧元素质量比为3：2D．分子中C、H原子个数比为1：26．1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5(五氧化二钒)四种物质，一定条件下发生反应的化学方程式为：2SO2+O225V OΔ2SO3，在不同时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法正确的是甲乙丙丁t180g5g100g5gt2a55g60g bt3c d40g5gA．丙是O2，丁是V2O5B．t3时，共生成80g SO3C．a=70g，c=65gD．参加反应的SO2、O2的质量比为2：17．如图是与水有关的3个实验，关于该实验，有如下几种说法，其中正确的是()①实验A和实验B都能验证质量守恒定律；②只有实验B能证明水是由氢元素和氧元素组成的；③实验A中烧瓶里加碎瓷片是为了防止出现暴沸；④用带火星的木条可检验实验B中试管a、b中产生的气体；⑤实验C中小卵石、石英沙的作用是过滤；⑥实验A和实验C得到的水都是纯净物。
九年级化学第五单元-化学方程式知识点加习题
第五单元化学方程式知识梳理【知识网络】【知识归纳】一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的理解⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变（1）五个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变（2）两个一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。
4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。
在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。
所以，反应前后的质量总和必然相等。
5、适用范围：所有的化学变化。
质量守恒定律的应用：(1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；(3)判断化学反应中某种物质得的组成；(4)确定化学反应中某种物质的化学式。
6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
探究质量守恒定律的重要实验红磷燃烧前后质量的测定①红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙?答：为了吸收红磷燃燃烧放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。
九年级化学第5单元 化学方程式
第五单元 化学方程式知识点复习提纲(可能用到的相对原子质量:C--12 H--1 O--16 Na--23 Al--27 Fe--56 Cu--64 Ca--40)1、质量守恒定律（1）概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
（2）原因：这是因为，从微观看化学反应的过程实质上就是反应物的分子被破坏，原子又重新组合的过程。
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。
所以，质量守恒。
一定不变的是：①物质质量总和②元素种类③元素质量④原子种类⑤原子数目⑥原子质量； 一定改变的是：①物质种类②分子种类； 可能改变的是：分子数目。
（3）应用①求某个反应中反应物或生成物的质量；②推断反应物或生成物的组成（化学式）；③判断反应物是否全部参加了反应。
（4）注意的问题①质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化；②质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒；③化学反应中，各反应物间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和就不是任意比例的反应物质量的简单加和。
2、化学方程式（1）概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
（2）意义：①表明反应物、生成物和反应条件；②各物质间反应时的微粒个数比；③各物质间反应时的质量比。
（3）读法：（以C + O 2点燃 CO 2为例） ①碳和氧气在点燃的条件下反应,生成二氧化碳；②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
（4）书写原则：①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律。
（5）书写步骤：①根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线；②配平化学方程式，并检查；③标明化学反应的条件，把短线改成等号，并注意标注向上或向下的箭头。
（6）配平在化学式前填上适当的化学计量数（系数），使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。
上海民办协和双语学校九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点复习(培优)
上海民办协和双语学校九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点复习（培优）一、选择题1．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．镁条在空气中燃烧B．加热高锰酸钾制取氧气C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气D．将水通电分解一段时间2．已知两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下(一种小球代表一种原子)，则下列说法正确的是A．反应物都是单质B．反应后的原子种类发生改变C．该反应属于化合反应D．反应中有元素化合价的改变3．相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子，如图说法正确的是A．该反应前后所有元素的化合价都没有变化B．此反应是分解反应C ．参加反应的两种分子的个数比为1:1D ．该图示表示的化学反应符合质量守恒定律4．某气体由CH 4、C 2H 2、C 2H 4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断错误的是（ ） A ．该气体中可能含有CH 4B ．该气体中一定含有C 2H 4C ．该气体可能是纯净物D ．该气体可能是CH 4、C 2H 2、C 2H 4组成的混合物5．刚刚过去的9月27日，我省太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭，以一箭双星的方式成功发射环境减灾二号A 、B 卫星。
此次发射所使用的燃料为四氧化二氮和偏二甲肼，其燃烧的反应为2822422C H N +2N O 2CO 3N 4X ↑+↑+点燃 ，其中X 的化学式为 A ．NH 3 B ．N 2O C ．H 2O D ．C 2H 46．某化学反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是A ．该反应属于氧化反应B ．参加反应A 、B 两物质的分子个数比为1∶1C ．生成物C 和D 的质量比为14∶27D ．该反应前后有两种元素的化合价发生了改变 7．《本草纲目拾遗》“人参补气第一，三七补血第一”，三七素（C 5H 7N 2O 5）是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是A ．三七素属于氧化物B ．三七素中碳元素和氮元素的质量比为5：2C ．三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水D ．每个三七素分子中含有5个碳原子，7个氢原子，2个氮原子和5个氧原子8．酒精检测仪检测酒驾的反应原理为：2532422C H OH+4CrO +6H SO =2X+2CO +9H O ↑，红色的3CrO 转变为绿色的化合物X ，表明涉嫌酒驾。
中考化学一轮复习第五单元 化学方程式知识点及练习题含答案(1)
中考化学一轮复习第五单元化学方程式知识点及练习题含答案(1)一、选择题1．某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。
已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。
则该固体混合物中钠元素的质量分数为A．23% B．46% C．50% D．78%2．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A．剩余固体的质量B．生成氧气的质量C．固体中二氧化锰的质量D．氯酸钾的质量3．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( )A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反应可表示为4X+Y=2ZD．一个Z分子由四个原子构成4．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为A．H2B．NaCl C．HCl D．HClO5．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A．铁片浸入稀硫酸中B．铁片浸入硫酸铜溶液中C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中6．由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（）A．C2H2和CO B．只有C2H2C．C2H2、H2和CO D．CO和H27．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）A．CO B．O2C．CO2D．H28．根据化学方程式不能获得的信息有（）A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物9．“天宫一号”搭载的长征二号火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）A．CO B．N2C．O2D．H210．下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。
[课件]初中化学 九年级上册 第五单元 化学方程式(单元复习)
![[课件]初中化学 九年级上册 第五单元 化学方程式(单元复习)](https://img.taocdn.com/s3/m/e34e700586c24028915f804d2b160b4e777f815a.png)
参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？
解：设可生成氮化铝的质量为x。 Al2O3 ＋ N2 ＋ 3C 高温 2AlN ＋ 3CO
28
82
14 kg
x
28 ＝ 14 kg 82 x
x＝41 kg 答：可生成氮化铝的质量为41 kg。
化学方程式
化学方程式
质量守恒定律
定 意 书写 书写 内 实 理 应 义 义 原则 步骤 容 质 解 用
思考 盐酸与碳酸钠粉末反应、镁条燃烧实验反应前后天平不平
衡的原因是什么？ （2）镁条燃烧过程中，空气中的氧气参加了反应，氧气
的质量转移到生成物中，但是天平可能出现不同的情况：生成 物质量有可能会减轻，是因为产生白烟逸散在空气中，造成氧 化镁散失过多；生成物的质量也可能增大，是因为镁条较长使 多数氧化镁附着于镁条之上；天平也可能在两种因素综合作用 下平衡。
（1）任何化学变化都遵循质量守恒定律。
特
（2）没有参加反应的物质质量和非反应生成的物质
别 质量不能计入“总和”中。如蜡烛燃烧剩余的部分不计
提 算在内。
醒
（3）反应物和生成物中气体的质量必须计算在内。
（4）质量守恒定律只适用于质量守恒，不包括体积
守恒、分子数守恒等。
质量守恒定律
质量守恒定律的实质
物质的种类一定改变 分子的种类一定改变
分子的数目可能改变
质量守恒定律实验
红磷燃烧前后质量的测定
实验现象
红磷燃烧产生大量的白烟， 天平保持平衡。
化学方程式：4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5
（1）锥形瓶底部铺一层细沙的目的：防止红磷燃烧
特 时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂。
别
提
（2）玻璃管上方套一个小气球的目的：
中考化学复习第五单元化学方程式
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中考化学
单元知识 · 导图
单元知识 · 梳理
核心素养 · 实验
重点难点 · 突破
第一部分 教材同步复习
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质量守恒定律的应用之数据分析
【例2】(2018·绥化)在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下 发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是
22
方法指导
1．根据反应前物质的质量总和＝反应后物质的质量总和，计算出未知量 2．计算出各种物质减少的质量或增加的质量
3．质量增加——生成物；质量减少
4．反应物减少的质量之比——反应
——反应物；质量不变——可能是催化 物的质量比；生成物增加的质量之
剂，也可能是未参与反应的杂质
比——生成物的质量比
中考化学
第一部分 教材同步复习
第五单元 化学方程式
第一部分 教材同步复习
1
单元知识 ·导图
中考化学
单元知识 · 导图
单元知识 · 梳理
核心素养 · 实验
重点难点 · 突破
第一部分 教材同步复习
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单元知识 ·梳理
要点1 质量守恒定律
1．概念：在化学变化中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。
C．反应涉及的物质中， 是由原子构成的单质，只有 属于氧化物
D．该反应生成的单质和化合物的质量比是 3∶20
中考化学
单元知识 · 导图
单元知识 · 梳理
核心素养 · 实验
重点难点 · 突破
第一部分 教材同步复习
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方法指导
1．抵消化学反应前后相同的物质(即由相同小球构成，且结构也相同的物质)。 2．若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式；若 小球代表的原子未知，可将各小球用字母表示出来，根据原子的种类和数目不变进 行配平，然后根据反应特征判断其他信息，如基本反应类型。
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1．有关反应物和生成物的计算 【例题】在实验室用2.8g铁与足量稀硫酸反应， 可制得氢气和硫酸亚铁的质量各是多少克？
解：设制得氢气的质量为x，制得硫酸亚铁的质量为y …设未知物量 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 56 152 2 2.8g y x 找出有关物质的 量 56 152 x=0.1g 列比例式，求未知数 2.8 g y 答：可制得氢气0.1g，同时制得硫酸亚铁7.6g。 2014年3 月28日星期五 …… 答
练习 3 在加热条件下，用氢气还原一 定质量的氧化铜，完全反应后得到 32 g 铜，则氧化铜的质量( B ) A.32 g B.40 g C.48 g D.64 g
【例题1】有一种硫的氧化物，氧元素与硫元素 的质量比为2：3，请你通过计算确定这种硫的氧 化物的化学式。
【解析】根据元素质量=相对原子质量×原子个数，
（计算结果保留一位小数）
2014年3月28日星期五
解：（1）剩余固体的质量为： 2.0g 20.0g 10.0% （2）制得氧气的质量为：（27.6g＋2.0g）－20.0g＝9.6g
（3）设已分解的氯酸钾的质量为x．
2KClO 3
245 x
MnO2
2KCl 3O 2
96 9.6g
S
Fe
KClO3 KMnO4 H 2O 2 Fe +
+
+
O2 == SO2
=== KCl + 加热 ===
加热 Mno2 Mno2
点燃
O2 == Fe3O4
O2
点燃
K2MnO4 + MnO2 + O2 H2O FeCl2 + O2↑ + H 2↑
===
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2HCl ==
五、化学方程式的涵义（提供的信息）
2014年3月28日星期五
解：（1）排水（或向下排空气）； （2）设实际生成氢气的质量为x 依题意可知锌粒中杂质的质量为0.20g，那么 锌的质量为8.00g－0.20g=7.80g Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 7.80g x
65 2 7.80 g x
x=0.24g
2014年3月28日星期五
（二）有关化学方程式的计算
解题的一般步骤为： 一 设 （设未知数）； 二 方 （写出化学方程式）; 三 关 （找出关系量）； 四 比 (列出比例式)； 五 算 （求解结果）； 六 答 (回答解中问题)； 七 验 (验算解法是否合理，答案是否正确， 步骤是否完整)。
2014年3月28日星期五
17 【答案】解：(1) N % 100 % 17.7% 79
因为广告上标明的含氮量(19．8％)超 过了纯碳酸氢铵的含氮量(17．7％)，所以 该广告是虚假广告
12.0 （2）该产品中碳酸氢铵的质量分数＝ 100 % 67.8% 17.7
答：该产品中碳酸氢铵的质量分数为67.8％。
C
D.(b-c)g
B.(a+b-c)g
二、书写化学方程式的步骤
（1）写根据实验事实，在式子两边 写出反应物和生成物的化学式，并 在两边之间画一条短线。 （2）配 配平化学方程式。 （3）等 将短线改成等号。 ﹙4﹚注 注明反应条件。
﹙5﹚查正误。
2014年3月28日星期五
判断化学方程式 点燃 Mg + O2 == MgO
答：实际产生氢气的质量是0.24g。
2014年3月28日星期五
可得出原子个数=
元素质量 相对原子质量
即氧化物中硫原子和氧原子的个数 为： 2 3 1
32 : 16 3
，所以该
氧化物的化学式为SO3。
【答案】SO3
2014年3月28日星期五
【例题2】小强同学在公共场所围墙上看到一则化 肥广告。
(1)回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广 告是虚假广告。请你写出小强的计算过程和判断依 据。 (2)小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映， 技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量 分数仅为12．0％，则该产品中碳酸氢铵的质量分 2014年3月28日星期五 数为多少?
56 2 2.8 g x
y=7.6g
【例题7】某科技活动小组利用氯酸钾和二氧 化锰共热制取一定量氧气。混合27.6g氯酸钾 和2.0g二氧化锰加热制取一定量的氧气后， 使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质 量分数为10.0％。 请计算：（1）剩余固体的质量； （2）制得氧气的质量；
（3）未分解的氯酸钾的质量。
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一、化学反应遵循质量守恒定律的原因 宏观 微观
元素种类 六 元素质量 不 物质的总质量 变 原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
分子的数目可能变
2014年3月28日星期五
【练习 1】 加热 a g 氯酸钾和 b g 二 氧化锰的混合物制氧气，到固体质 量不再减少为止，得到 c g 氯化钾， 根据质量守恒定律可知，生成氧气 的质量为( ) A.(a+b)g C.(a-c)g
245 x 96 9.6g
x=24.5g
未分解的氯酸钾的质量为：27.6g-24.5g＝3.1g 答：剩余固体的质量为20.0g；制得氧气的质量为9.6g； 2014 年3月28日星期五 未分解的氯酸钾的质量为 3.1g。
【例题4】在通常状况下，氢气是一种无色无味的气体， 难溶于水，密度比空气小。实验室常用锌粒和稀硫酸反应 制取氢气：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑。为了得到0. 20g氢气， 某同学用质量为8.00g含有杂质的锌粒和100.00g足量的稀 硫酸反应制取氢气，该同学测得的有关实验数据见右下图 函数关系。（假定杂质不溶于水，也不参加反应。请回答 下列问题： （1）该同学可以用 法收集氢气（填一种） （2）实际产生氢气的质量是多少？ （精确到0.01g）
Hale Waihona Puke a. 哪些物质参加了反应（反应物） b .生成了哪些物质（生成物） c .反应条件 d .反应物与生成物之间的粒子数量比 e. 反应物与生成物之间的质量比
2014年3月28日星期五
练习2 宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过 虑网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反 应的化学方程式为 2LiOH+CO2→Li2CO3+X 。 则X的化学式 ( B ) A.H2 B.H2O C. O2 D.H2O2