高三化学测试题 精品

化学检测题（二）
一、单项选择题（4分×20=80分）
1. 下列说法不正确的是（）
A．在共价化合物中一定含有共价键
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
2. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）
A．H2O B．CaCl2C．KOH D．Cl2
3. 互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是（）
A．中子数B．质子数C．核外电子数D．质量数
4 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是（）
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-＝4OH-
B.以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al+3OH--3e-＝Al（OH）3↓
C.以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变
D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
5. 已知：
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol
2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6kJ/mol
现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）
A．2.44 kJ B．4.88 kJ C．44.0 kJ D．88.0 kJ
6. 下列有关电池的说法不正确的是（）
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中，锌电极是负极
7. 已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞D＞C B . 原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
8. 在一定条件下，CO和CH4的燃烧热分别是283 kJ/mol和890 kJ/mol。

现有1 mol由CO与CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧，生成CO2气体和液态水，释放出738.25 kJ的热量，则混合气体中CO和CH4的体积比为（）
A．3∶1 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶3
9. A、B均为原子序数1～20的元素．已知A的原子序数为n, A2+离子比B2-离子少了8个电子，则B的原子序数为（）
A．n+4 B．n十6 C．n+8 D．n＋10
10. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式如下。

H2(g)＋
2
1O
2
(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋
2
1O
2
(g)＝CO2(g) ΔH＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋
2
25O
2
(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
11. 有短周期元素A、B、C，其中A和B同周期,B和C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C是（）
A. C 、O 、Si
B. N 、P 、O
C. N 、O 、S
D. C 、Si 、S
12. 下列各表中的数字（表示原子序数）所表示的元素与它们在周期表中的位置相符的一组是（）
A．1 2 B. 4 5 6
11 12 13
19
C. 4
D. 2
11 12 13 8
20 16 17 18
13. 下列各组物质中，互为同位素的是（）
A．21H和31H B．4019K与4020Ca C．O2和O3D．T2O与D2O
14. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－a kJ/mol
4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为（）
A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定
15. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )
A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
B. 铜片上有H2逸出
C.正极有O2逸出
D. 电子通过导线由铜片流向锌片
16. 6.72 L（折算成标准状况）CO和CO2的混合气体充分燃烧，放出的热量使600g水由25℃升到36.3℃。

已知水的比热容为4.18 J·g－1·℃－1，CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比约为（）
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．4∶1
17. 下列各组性质比较中完全正确的是（）
①酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
③还原性F-＞Cl-＞Br-④稳定性HCl＞H2S＞PH3
A. ①②③
B. ②③④
C. ①②④
D. ①②③④
18. 已知下列热化学方程式：
Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H= -351kJ/mol
Hg(l)+1/2O2(g) =HgO(s) △H=-90.7kJ/mol
由此可知反应Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l)的△H为（）
A.－441.8kJ/mol
B. ＋441.8kJ/moll
C. －260.3kJ/mo
D.＋260.3kJ/mol
19. 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：
Zn + 2OH- -2e-=ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e-=2Ag +2 OH-，下列判断正确的是（）
A. 锌为正极，Ag2O为负极
B. 锌为负极，发生还原反应
C. 原电池工作时，正极区溶液pH减小
D. 原电池工作时，负极区溶液pH减小
20. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。

在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为：Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnOOH。

下列说法正确的是（）
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023
D．电池正极反应式为：2MnO2 + 2e -＋2H2O ==2MnOOH+2OH-
二、非选择题
21.（13分）1-20号元素中五种主族元素A、B、C、D、E，A的最高价氧化物含A 40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。

则：（1）五种元素的名称分别为：A B C D E 。

（2）五种元素中，单质还原性最强的是，简单离子还原性最强的是。

（3）A~E五种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是。

（4）D单质与B的最高价氧化物的水化物的离子方程式。

（5）B、C元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式。

22. （7分）
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：；
银片上发生的电极反应：。

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：（写计算过程
．．．．．）
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。

（已知N A＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19C）
21.（13分）
（1）硫钾铝氯镁
（2）K S2- （3）HClO4KOH
（4）Cl2+2OH-=H2O+ClO-+Cl- （5）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
22.（7分）
（1）Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑
（2）①锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积为x。

Zn ＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
65g 22.4L
60g－47g＝13g x
x＝13g×22.4L÷65g＝4.48L
②反应消耗的锌为：13g÷65g／mol＝0.20mol
1molZn变为Zn2+时，转移2mole－，则通过的电量为：
0.20mol×2×6.02×1023mol－1×1.6×10－19C＝3.8×104C。